2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷961考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ32、X、Y、Z、M是電負(fù)性逐漸減小的短周期非金屬元素。X、Z、M位于三個(gè)不同周期，Y與Z的價(jià)電子數(shù)之和為M價(jià)電子數(shù)的兩倍；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的含氧酸為弱酸B.Z與M形成的化合物具有較強(qiáng)的還原性C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>MD.原子半徑：Z3、硼氫化鈉()是有機(jī)反應(yīng)中常用強(qiáng)還原劑；其在催化劑作用下與水反應(yīng)獲得氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中，氫元素的化合價(jià)有?1價(jià)、0價(jià)和+1價(jià)B.→過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成C.總反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為中?1價(jià)氫與中的+1價(jià)氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣D.整個(gè)過程中出現(xiàn)了5種含硼微粒4、下列說法正確的是A.原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s2s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖：D.電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)5、氮是自然界中各種生命體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素；廣泛存在于大氣；土壤和動(dòng)植物體內(nèi)。讀自然界中氮循環(huán)示意圖。

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4LN2中含有的質(zhì)子數(shù)為14NAB.動(dòng)物遺體腐敗產(chǎn)生的17gNH3中含有共價(jià)鍵為3NAC.1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中離子數(shù)為0.1NAD.細(xì)菌分解過程中，1mol被還原為N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA6、下列分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是A.CH4B.NH3C.HClD.N27、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)逐漸升高B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低8、中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進(jìn)展；該研究在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成(圖示為局部)，下列有關(guān)說法正確的是。

A.(1)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)B.甲醛中C原子采用的是sp2雜化C.過氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子D.DHA肯定難溶于水9、如圖表示前18號(hào)元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量(單位：)的變化圖像．其中表示的元素分別是。

A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在鋰電池領(lǐng)域，電池級(jí)Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動(dòng)力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為11、下列敘述正確的是A.能級(jí)就是電子層B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級(jí)的能量高低相同D.不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同12、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和解釋都正確的是。

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

解釋。

A

常溫下，測(cè)得0.1mol/LH2C2O4溶液和0.1mol/LHNO3溶液的pH分別1.3和1.0

氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素。

B

向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅。

KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

在相同條件下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生。

蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖。

A.AB.BC.CD.D13、順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1；1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是。

A.碳鉑中所有碳原子不在同一平面上B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是雜化C.碳鉑分子中雜化的碳原子與雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1D.1mol1，1－環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為14、實(shí)驗(yàn)室中常用丁二酮肟來檢驗(yàn)Ni2+；反應(yīng)時(shí)形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個(gè)二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個(gè)σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為415、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：916、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的價(jià)電子數(shù)之和等于X的價(jià)電子數(shù)，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W元素的單質(zhì)形成的晶體中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.X、Z、Y的電負(fù)性依次減弱D.四種元素中第一電離能最小的是W17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞ZC.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、寫出一種和NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式：___________，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則平面分子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。19、已知在水溶液中是以的形式存在，表示為(“→”代表一種特殊的共價(jià)鍵)，共價(jià)化合物可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，且兩種物質(zhì)均為平面四邊形結(jié)構(gòu)。推測(cè)淡黃色固體的空間結(jié)構(gòu)為______，黃綠色固體的空間結(jié)構(gòu)為______。20、鐵；鋁、銅、硫、氮、磷、砷都是日常生活中常見的元素；它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。請(qǐng)回答以下問題：

(1)Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖_______；Cu(NH3)4SO4中N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(元素符號(hào)表示)。

(2)SO中心原子的雜化方式為_______，SO的立體構(gòu)型為_______。

(3)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_______。

21、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有___個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵22、研究K；Ca、Fe、As、T等第四周期元素對(duì)生產(chǎn)、生活有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）我國(guó)中醫(yī)把雄黃作為解毒劑，用來治療癬疥、中風(fēng)等。雄黃的結(jié)構(gòu)如圖1.雄黃分子中孤電子對(duì)數(shù)與成鍵電子對(duì)數(shù)之比為___，砷酸常用于制備顏料、砷酸鹽、殺蟲劑等，則AsO的空間構(gòu)型是___。

（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，且三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表所示。離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ?mol/p>

①Ti3+的電子排布式為___。

②KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__，原因是___。

（3）Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2甲、乙所示，若按甲虛線方向切割乙，得到的截面圖中正確的是___。（填字母標(biāo)號(hào)）假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為___g/cm3。（列式即可，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

23、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，但石墨質(zhì)地柔軟，細(xì)膩潤(rùn)滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。24、回答下列問題：

(1)物質(zhì)的摩氏硬度如下表所示：。C3N4金剛石晶體硅摩氏硬度107

的摩氏硬度比金剛石大的原因是_______。

(2)皂化實(shí)驗(yàn)中，加入的乙醇可以增大油脂與NaOH溶液的接觸面積，其原因是_______。25、某烴的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應(yīng)，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱_______；________26、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價(jià)晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價(jià)鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是___________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是___________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)27、研究表明新冠病毒在銅表面存活時(shí)間最短；僅為4小時(shí)，銅被稱為細(xì)菌病毒的“殺手”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅原子的配位數(shù)為____，基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為____。

(2)與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點(diǎn)最低的金屬是_______；

(3)農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2(OH)2SO4(堿式硫酸銅)，堿式硫酸銅中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是______，的空間構(gòu)型為__________。

(4)氨縮脲()分子中氮原子的雜化類型為__，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。氨縮脲與膽礬溶液反應(yīng)得到如圖所示的紫色物質(zhì)，1mol紫色物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為____。

(5)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_______

②)若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為______28、(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.B．

C.D．

(2)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(3)下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn)：。物質(zhì)SiO2SiCl4SiF4熔點(diǎn)℃1710-70.4-90.2

簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因：_______。

(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為anm。則硼原子與磷原子最近的距離為_______。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_______、______。29、Q；W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為54，對(duì)應(yīng)原子最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

(1)X、Y各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

(2)X與W可形成X2W和X2W2兩種化合物，X2W2的電子式為_____________。

(3)Q與W可形成化合物QW2，這種化合物固態(tài)時(shí)屬于________晶體。

(4)Y的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。

(5)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應(yīng)生成Z的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式為_____________________。

(6)W、X、Y、Z四種元素原子半徑由大到小的順序是：________(用元素符號(hào)表示)。

(7)0.5molQ的單質(zhì)與足量的W單質(zhì)完全反應(yīng)，放出196.75kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

X原子最外層電子排布為ns1，可能為氫、鋰、鈉等元素，為IA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)；Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al，化合價(jià)為+3價(jià)；Z原子最外層電子排布為2s22p4；則Z為氧元素，化合價(jià)為-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)法則與常見物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià)，如NaAlO2；符合物質(zhì)組成的規(guī)律，故A可選；

B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)；不符合，故B不選；

C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)；不符合，故C不選；

D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)；不符合，故D不選；

故選A。2、A【分析】【分析】

X、Y、Z、M是電負(fù)性逐漸減小的短周期非金屬元素，化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；則Z為氫；X為氧；X、Z、M位于三個(gè)不同周期，則M為硅；Y與Z的價(jià)電子數(shù)目之和為M價(jià)電子數(shù)的兩倍，則Y價(jià)電子為7，是氯。

【詳解】

A．HClO4為強(qiáng)酸；A錯(cuò)誤；

B．Z與M形成的化合物為SiH4；硅化合價(jià)為負(fù)價(jià)，容易失去電子，具有較強(qiáng)的還原性，B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>M；C正確；

D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Z

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，和在催化劑作用下反應(yīng)生成和為Ⅲ元素，在中，為價(jià)，為價(jià)；則轉(zhuǎn)化過程中，氫元素的化合價(jià)有?1價(jià)；0價(jià)和+1價(jià)，故A正確；

B．→BH3過程中；只發(fā)生了B-H鍵的斷裂，沒有化學(xué)鍵的形成，故B錯(cuò)誤；

C．與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：故C正確；

D．整個(gè)過程中出現(xiàn)了等5種含硼微粒；故D正確；

故答案為B。4、B【分析】【詳解】

A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子雖然最外層電子數(shù)相等；但不在同一族，化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤；

B.鐵的原子序數(shù)為26，則Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5；B正確；

C.基態(tài)銅原子的最外層電子是4s電子，不包括3d電子，銅的最外層電子排布圖為C錯(cuò)誤；

D.電負(fù)性最大的非金屬元素為F；不存在含氧酸，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．不是標(biāo)況下；不可帶入22.4L/mol計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．1molNH3中含有3molN-H，故17gNH3即1mol，含有共價(jià)鍵為3NA；B項(xiàng)正確；

C．是弱酸根離子，NaNO2溶液中離子發(fā)生水解，故1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中離子數(shù)小于0.1NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol被還原為N2，氮元素化合價(jià)從+5變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)5mol，則為5NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．C最外層有4個(gè)電子，CH4中碳原子形成4對(duì)共用電子對(duì)；A正確；

B．氨氣分子中有3對(duì)共用電子對(duì)；B錯(cuò)誤；

C．氯化氫分子中有1對(duì)共用電子對(duì)；C錯(cuò)誤；

D．氮?dú)夥肿又杏?對(duì)共用電子對(duì)；D錯(cuò)誤；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體為分子晶體；熔化時(shí)僅破壞分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，A項(xiàng)符合題意。

B．HF、HCl、HBr；HI分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能越來越小；共價(jià)鍵強(qiáng)度越來越弱，它們的熱穩(wěn)定性依次減弱，B不符合題意；

C．金剛石與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似；但碳碳鍵長(zhǎng)小于硅硅鍵長(zhǎng)，碳碳鍵的強(qiáng)度大于硅硅鍵的強(qiáng)度，金剛石的硬度；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，C不符合題意；

D．NaF、NaCl、NaBr；NaI的離子鍵的強(qiáng)度越來越弱；所以它們的熔點(diǎn)依次降低，D不符合題意；

故選A。8、B【分析】【詳解】

A．CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；但由于生成物是兩種，因此不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B．甲醛中C原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，因此C原子雜化類型采用是sp2雜化；B正確；

C．H2O2分子中2個(gè)O原子形成O-O非極性共價(jià)鍵，每個(gè)O原子再分別和1個(gè)H形成H-O極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)化學(xué)鍵空間排列不對(duì)稱，因此H2O2是極性分子；C錯(cuò)誤；

D．DHA分子中有兩個(gè)羥基和一個(gè)羰基；羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫鍵，因此該物質(zhì)可溶于水，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。9、C【分析】【詳解】

氣為態(tài)原子失去核外第一個(gè)電子所需的能量即第一電離能，同周期中稀有氣體最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最難失電子，第一電離能最大，圖中A、B、C三點(diǎn)分別為第一、二、三周期中第一電離能最大的元素，故分別為：故選C。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個(gè)，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯(cuò)誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對(duì)角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個(gè)數(shù)為8，設(shè)晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級(jí)的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯(cuò)誤；

D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素非金屬性的強(qiáng)弱可以通過比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，H2C2O4不是碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；故A錯(cuò)誤；

B．向氯化鐵溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，說明在KI過量的情況下，仍有Fe3+存在，說明KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，此時(shí)NaOH是過量的，再滴入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說明Fe(OH)3是由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化而來的，故不能由此比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp；故C錯(cuò)誤；

D．取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加熱5min，使蔗糖水解，冷卻后加入NaOH溶液中和硫酸至堿性，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液；加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，可以說明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖，故D正確；

故選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，與4個(gè)C相連的碳原子為雜化；存在四面體形結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A正確；

B．順鉑分子中N原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，因此雜化類型為雜化；B錯(cuò)誤；

C．碳鉑分子中雜化的碳原子有4個(gè)，雜化的碳原子有2個(gè)；即數(shù)目之比為2∶1，C正確；

D．由題中信息可知，1，環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為補(bǔ)全碳環(huán)上的氫原子，可得此有機(jī)物含有鍵的數(shù)目為D錯(cuò)誤；

故選AC。14、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結(jié)構(gòu)可知，分子中有的碳原子形成1個(gè)雙鍵和2個(gè)單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯(cuò)誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物中含有4個(gè)配位鍵；4個(gè)雙鍵和24個(gè)單鍵，共32個(gè)σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結(jié)構(gòu)可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個(gè)丁二酮肟，故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。16、CD【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子序數(shù)比W小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第VIA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，W與Y位于相鄰主族，所以Y為B元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析；W為Mg，Mg為金屬晶體，金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯(cuò)誤；

B．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸；B錯(cuò)誤；

C．O；H、B的非金屬性依次減弱；電負(fù)性依次減小，C正確；

D．Mg；O、B、H四種元素中；Mg為金屬元素，比較活潑，失去第一個(gè)電子所需要的能量最小，第一電離能最小，D正確；

故選CD。17、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大；元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯(cuò)誤；

C．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子排布相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個(gè)電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個(gè)電子層，所以簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

NH3分子含有4個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為H3O＋；中的碳和其中一個(gè)氮原子采用sp2雜化，各有一個(gè)垂直雜化軌道平面的p軌道填充1個(gè)電子，并參與形成大π鍵，另一個(gè)N原子采用sp3雜化，有一個(gè)垂直的p軌道填充2個(gè)電子，參與形成大π鍵，由此可知形成大π鍵的電子數(shù)為6，而形成大π鍵的原子數(shù)為5，該分子中的大π鍵表示為Π【解析】H3O＋Π19、略

【分析】【詳解】

淡黃色的在水中的溶解度小，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)為非極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：黃綠色的在水中的溶解度較大，應(yīng)為極性分子，其空間結(jié)構(gòu)為故答案為：【解析】20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅的原子序數(shù)為29，其外圍電子構(gòu)型為3d104s1，Cu+的外圍電子構(gòu)型為3d10，則Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布圖為：N元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：

(2)SO中心原子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，采取sp3雜化，為正四面體形，SO的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化方式為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形。

(3)N原子處于晶胞內(nèi)部，F(xiàn)e原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心，晶胞中有2個(gè)N原子，F(xiàn)e原子數(shù)目Fe、N原子數(shù)目之比為3:1，故該晶體化學(xué)式為Fe3N?！窘馕觥縮p3三角錐形Fe3N21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像分析；該元素第三電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二電離能，說明該元素的原子價(jià)電子數(shù)為2，為鎂元素，核外有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有ⅣA族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象；組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，a點(diǎn)所在折線對(duì)應(yīng)的是氣態(tài)氫化物SiH4。

（3）由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出；其晶體結(jié)構(gòu)為空間立體結(jié)構(gòu)，每個(gè)C原子周圍通過共價(jià)鍵連接4個(gè)O原子，所以該晶體為原子晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種；GaCl3中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，且不存在孤對(duì)電子，原子的雜化方式為sp2雜化。

（5）根據(jù)干冰的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)。由D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)知，該晶體中含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵和配位鍵，選abc。

【點(diǎn)睛】

本題一大易錯(cuò)點(diǎn)為：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，所以第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有鎂、硅、硫共3種?！窘馕觥竣?12②.SiH4③.原子④.3⑤.sp2雜化⑥.12⑦.abc22、略

【分析】【詳解】

（1）每個(gè)As原子有1對(duì)孤對(duì)電子、每個(gè)O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，分子中孤電子對(duì)數(shù)為4+2×4=12，成鍵電子對(duì)數(shù)10，二者數(shù)目之比為12：10=6：5；AsO43-中As原子孤電子對(duì)數(shù)==0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，微?？臻g構(gòu)型為正四面體；

故答案為：6：5；正四面體；

（2）①Ti是22號(hào)元素，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Ti3+，Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d1；

②NaCl、KCl中陰陽離子都帶一個(gè)單位電荷，CaO中陰陽離子都帶兩個(gè)單位電荷，且離子半徑：K+＞Na+；根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，離子所帶電荷越多；離子半徑越小，其晶格能越大，晶格能越大其熔沸點(diǎn)越高，KCl、CaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：TiN＞CaO＞KCl；

故答案為：TiN＞CaO＞KCl；KCl；CaO、TiN均為離子晶體；形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；

（3）沿上下底面對(duì)角線切割，形成長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，晶胞面心、棱心Fe原子位于長(zhǎng)方形的邊中心，晶胞體心Fe原子位于長(zhǎng)方形中心，晶胞頂角原子位于長(zhǎng)方形的角點(diǎn)，4個(gè)晶胞中心的原子位于長(zhǎng)方形的中心；圖中B符合；

假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，則晶胞棱長(zhǎng)=cm，晶胞中原子數(shù)目=1+8×=2，晶體密度==g/cm3；

故答案為：B；【解析】6：5正四面體1s22s22p63s23p63d1TiN＞CaO＞KClCaO、TiN均為離子晶體，形成它們的離子半徑越小、所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高B23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵?！窘馕觥渴w中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵24、略

【分析】【分析】

（1）

C3N4和金剛石均為原子晶體，C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，故C3N4的硬度大于金剛石。

（2）

由于乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機(jī)溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積?！窘馕觥浚?）兩者均為原子晶體，C-N鍵的鍵能大于C-C鍵，故C3N4的硬度大于金剛石。

（2）乙醇能與水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有機(jī)溶劑，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接觸面積25、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡(jiǎn)式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對(duì)稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷26、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價(jià)晶體，故此處填A(yù)；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A(yù)、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學(xué)鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，故此處填A(yù)H。四、原理綜合題(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，與銅原子距離最近的銅原子共有12個(gè)，即銅原子的配位數(shù)為12，銅為29號(hào)元素，其核外共有29個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d104s1，則其價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)銅為第四周期元素；N能層含有1個(gè)電子，同周期N能層電子數(shù)與銅相同的元素中，熔點(diǎn)最低的金屬是鉀(K)；

(3)堿式硫酸銅中非金屬元素有H、O、S，其電負(fù)性O(shè)＞S＞H，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為不含有孤對(duì)電子，因此的空間構(gòu)型為正四面體形；

(4)根據(jù)胺縮脲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，分子中每個(gè)氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，含有一對(duì)孤對(duì)電子，因此氮原子的雜化類型為sp3雜化，分子中共含有11個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為11：2，中Cu與O原子形成2個(gè)配位鍵，與N原子形成1個(gè)配位鍵，因此，1mol紫色物質(zhì)中含有配位鍵的數(shù)目為2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根據(jù)A的坐標(biāo)，可以判斷晶胞底面的面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的Ni、Cu原子之間距離最近，設(shè)二者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2acm，晶胞的棱長(zhǎng)為2a×=cm，又晶胞的質(zhì)量為所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1鉀(K)O＞S＞H正四面體形sp3雜化11：8NA28、略

【分析】【分析】

(1)能量越高越不穩(wěn)定；越易失電子，所以激發(fā)態(tài)的微粒易失電子，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)；結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；

(3)根據(jù)構(gòu)成微粒的作用力大小分析；比較；

(4)晶體中硼原子與磷原子最近的距離為晶胞體對(duì)角線的根據(jù)晶體密度與摩爾質(zhì)量換算關(guān)系計(jì)算根據(jù)圖中各個(gè)原子的相對(duì)位置確定2；3號(hào)原子的坐標(biāo)。

【詳解】

(1)A；有1個(gè)電子躍遷到2s軌道的激發(fā)態(tài)；B、有2個(gè)電子躍遷到2s、2p軌道的激發(fā)態(tài)；C、有2個(gè)電子躍遷到2p軌道的激發(fā)態(tài)；D、屬于基態(tài)原子；所以C中電子能量最高；越不穩(wěn)定，越易失電子，則電離最外層一個(gè)電子所需能量最??；故選：C；

(2)中1、2、3號(hào)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，4、5、6號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中C原子軌道雜化類型，1、2、3號(hào)C原子采用sp3雜化，4、5、6號(hào)C原子采用sp2雜化；抗壞血酸中羥基屬于親水基；增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；

(3)SiO2是原子晶體，原子間以極強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂消耗很高的能量，而SiCl4、SiF4都是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，分子間作用力非常微弱，所以SiO2熔點(diǎn)高于SiCl4和SiF4。對(duì)于由分子構(gòu)成的分