2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、一種新型燃料電池以二氧化硫和空氣為原料；工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.電路中每通過(guò)1mol電子，有1molH＋從a電極遷移到b電極B.該電池實(shí)現(xiàn)了制備硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合C.該電池工作時(shí)，b極附近pH逐漸降低D.相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶12、在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如下表所示：

。時(shí)間/s

0

2

10

30

60

90

n(N2O4)/mol

0.3

0.25

0.15

0.125

b

0.12

n(NO2)/mol

0

0.1

a

0.35

0.36

0.36

下列說(shuō)法正確的是A.10s時(shí)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol?L?-1?s-1B.該溫度下反應(yīng)2NO2（g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C.35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大3、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.010-5B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M＋)＋c(MOH)=8c(SO)C.當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c(SO)＞c(M+)＞c(H+)=c(OH-)D.b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是c＞b＞d4、一定溫度下，體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)B.AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D.b點(diǎn)的溶液中加入固體，沿曲線向c點(diǎn)方向變化5、蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一步完成或分步完成；整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。

已知：

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A.Q2-Q3-3Q1kJB.0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1kJC.D.6、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)；反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。對(duì)兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯(cuò)誤的是。

A.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(H2)一定小B.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大C.平衡常數(shù)K一樣大D.平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)一定大7、下圖是能量示意圖；由此判斷熱化學(xué)方程式正確的是。

A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、將苯蒸氣在催化劑作用下與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氣態(tài)環(huán)己烷，放出的熱量。

(1)寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。___________

(2)碳碳雙鍵與加成時(shí)放熱；而且放出的熱量與碳碳雙鍵的數(shù)目大致成正比。

根據(jù)上述事實(shí)，結(jié)合①中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說(shuō)說(shuō)你對(duì)苯環(huán)的認(rèn)識(shí)。___________9、鈷；鎳與鐵是同族元素；它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。

（1）為了比較Fe；Co、Cu三種金屬的活動(dòng)性；某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。

①甲池Fe電極反應(yīng)式為_(kāi)________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________(填元素符號(hào))。

②寫出丙裝置中反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）Na2FeO4具有廣泛用途，可通過(guò)電解法制取得到，工作原理圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①Fe電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______________。

③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子有_______mol。10、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：。70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)某溫度下，在2L的密閉容器中，加入和充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為試判斷此時(shí)的反應(yīng)溫度為_(kāi)______℃。

(2)若在(1)所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入和則充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的物質(zhì)的量_______。

A.等于1molB.大于1molC.大于0.5mol，小于1molD.無(wú)法確定11、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(Ⅰ)已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示；

(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是___________能量的過(guò)程(填“吸收”或“釋放”)。

(2)N2(g)+H2(g)=NH3(g)；△H=___________；

(3)N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________

(Ⅱ)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得；但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________12、電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。

I．Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑，在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4

(1)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____

(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_____

(3)右側(cè)的離子交換膜為_(kāi)____(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，陰極區(qū)a%___________b%(填“＞”“=”或“＜”)

II．如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

(4)Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(5)理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的質(zhì)量是___________g。13、研究弱電解質(zhì)的電離；有重要的實(shí)際意義。

Ⅰ．有機(jī)酸醋酸。

(1)保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是___________。A．c(CH3COO－)B．c(H＋)C．c(OH－)D．CH3COOH電離平衡常數(shù)(2)將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“變大”；“不變”或“變小”)。

Ⅱ．對(duì)比弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱。

(3)某些弱酸在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3電離常數(shù)

①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是___________(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

②將20mL1mol?L?1CH3COOH溶液和20mL1mol?L?1HSCN溶液分別與20mL1mol?L?1NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式___________。

14、常溫下，濃度均為0.5mol·L-1的四種溶液：①NH4NO3溶液②鹽酸③氨水④NaCl溶液。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_______(填序號(hào))。

(2)①溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______

(3)若將②和③的溶液混合后恰好呈中性，則混合前②的體積_______③的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。15、化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)；在生產(chǎn)；生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。

(1)熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，工作原理示如圖所示，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________；充電時(shí)，___________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)__________。

(2)某同學(xué)用銅片；石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液；工作原理如圖所示，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定所得溶液與電解前完全相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①Y電極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②電解過(guò)程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤18、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、稀有金屬銦(In)與Al同主族；主要用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕。一種以煉Zn后的置換渣為原料回收銦的工藝流程如圖：

已知：常溫下Ksp[In(OH)3]=1.3×10-37。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為提高置換渣浸出時(shí)的速率可以采取的措施是___(任答一條)。

(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別為_(kāi)__、__(填選項(xiàng))。

A.過(guò)濾B.蒸餾C.干餾D.分液。

(3)D2EHPA(以H2A2表示)萃取時(shí)原理：In3++3H2A2(InA3?3HA)+3H+。

浸出液在不同pH下萃取的結(jié)果如圖甲，請(qǐng)用化學(xué)平衡原理解釋In3+萃取率隨pH增大而增大的原因___。

(4)常溫下，在0.1mol?L-1的InCl3溶液中存在平衡體系：In3+(aq)+3H2O(l)In(OH)3(aq)+3H+(aq)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)得到海綿銦時(shí)主要發(fā)生的離子方程式為_(kāi)__。

(6)圖乙是模擬精煉銦的裝置圖，請(qǐng)寫出方框中a相應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)__。22、用Zn(主要含有Fe、Al、Pb雜質(zhì))和硫酸來(lái)制取H2，利用制氫廢液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3；流程如下：

已知Al3＋、Fe3＋、Zn2＋的氫氧化物完全沉淀的pH分別為5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶體易溶于水；易風(fēng)化?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)調(diào)節(jié)pH＝2的目的是______________________，調(diào)節(jié)pH＝2，可加入________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出生成沉淀3的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)加熱濃縮ZnSO4溶液出現(xiàn)極薄晶膜時(shí)，要停止加熱的主要原因是_______________________________。

(4)

某同學(xué)用如圖所示的裝置抽濾。

①有關(guān)抽濾的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．抽濾的目的主要是得到較干燥的沉淀。

B．濾紙的直徑應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑；又能蓋住全部小孔。

C．圖中有一處出錯(cuò)。

D．抽濾結(jié)束；從吸濾瓶的支管口倒出濾液。

②抽濾，洗滌沉淀的具體操作是____________________________________________________。

(5)為得到干燥的ZnSO4·7H2O產(chǎn)品，選擇干燥方法是________(填字母)。

A．加熱烘干。

B．用濃H2SO4干燥。

C．用酒精洗干。

D．在空氣中自然干燥23、某工業(yè)廢料的主要成分有MnCO3、MnO2、Fe3O4、Al2O3、SiO2等；現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收混合物中的金屬化合物(部分條件未給出)：

已知：常溫下，部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的開(kāi)始沉淀3.92.26.98.6沉淀完全4.73.28.310.6

回答下列問(wèn)題：

(1)“混合研磨”的目的為_(kāi)_____；“濾渣1”的主要成分為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。

(2)“酸溶”時(shí)綠礬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)常溫下，______；“氧化、調(diào)pH1”時(shí)若不加H2O2，可能造成的后果為_(kāi)_____。

(4)“調(diào)pH2”的范圍為_(kāi)_____。

(5)“沉錳”時(shí)的離子方程式為_(kāi)_____。

(6)上述流程中回收的金屬化合物有______(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。29、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。30、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

通入SO2為電池負(fù)極，即ａ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，通入空氣的為正極，即ｂ為正極，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，裝置的總反應(yīng)為：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+。

【詳解】

A．ａ為負(fù)極，ｂ為正極，由正極反應(yīng)式O2+4H++4e-═2H2O可判斷，電路中每通過(guò)1mol電子，有1molH＋從a電極遷移到b電極；故A正確；

B.SO2是污染性氣體，電池負(fù)極的SO2氣體發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸；既減少了環(huán)境污染，又將其轉(zhuǎn)換為電能；充分利用，故B正確；

C．ｂ為正極，反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O，b極附近pH逐漸升高；故C錯(cuò)誤；

D．由總反應(yīng)式：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+可知，相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1；故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理的應(yīng)用，明確電解質(zhì)溶液酸堿性、電極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解本題關(guān)鍵。2、D【分析】【詳解】

A．10s內(nèi)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)平均速率為0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1；故A錯(cuò)誤；

B．由表格數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)各組分濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63；故B錯(cuò)誤；

C．35s時(shí)若反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則=1.6；但根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，35s時(shí)容器可能不一定平衡，壓強(qiáng)不一定是反應(yīng)前的1.6倍，故C錯(cuò)誤；

D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大；建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D正確；

故答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，MOH溶液中，AG=lg=-8，則=10-8（1），根據(jù)室溫下：Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol/L（2），聯(lián)合（1）、（2）可以求出：c(OH-)=1×10-3mol/L可以求出Kb=≈=10-5；A正確；

B．c點(diǎn)時(shí)，溫度最高，說(shuō)明此時(shí)硫酸恰好與MOH反應(yīng)，根據(jù)方程式H2SO4+2MOH=M2SO4+2H2O1mol2molC（H2SO4）mol·L-1×20mL×10-30.1mol·L-1×20mL×10-3可以求出C（H2SO4）=0.05mol·L-1a點(diǎn)時(shí)消耗硫酸5mL，消耗硫酸為0.05mol·L-1×5mL×10-3，MOH開(kāi)始為：0.1mol·L-1×20mL×10-3（有兩種存在形式：c(M+)和c(MOH)），根據(jù)物料守恒可知：【c(M+)+c(MOH)】：c(SO)=（0.1mol·L-1×20mL×10-3）：（0.05mol·L-1×5mL×10-3）=8，所以c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，B正確；

C．當(dāng)AG=lglg=0時(shí)，則=1，即c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+C(H+)，則有2c(SO)=c(M+)，所以洛液中有：c(M+)>c(SO)>c(H+)=c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)為酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)了水解，從c點(diǎn)以后，硫酸過(guò)量，酸抑制水的電離，硫酸屬于強(qiáng)酸，對(duì)水的電離平衡抑制程度較大，因此水的電離程度：c>b>d；D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．溫度一定，Ksp大小不變，曲線上a、b；c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．c(Cl-)或c(Ag+)越大，抑制AgCl的溶解程度越大，使其溶解度降低越大，c點(diǎn)時(shí)c(Cl-)大，所以c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的??；故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，所以c(Ag+)=c(Cl-)；故C選項(xiàng)正確。

D．b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體，則c(Ag+)變大，由于Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，所以溶液中c(Cl-)相應(yīng)減??；即沿曲線向a點(diǎn)方向變化，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故正確答案：C5、D【分析】【詳解】

根據(jù)題干已知反應(yīng)①②③根據(jù)蓋斯定律可知：可由反應(yīng)③-②+3①，故=-+3=-()+3()=-故23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為故答案為：D。6、A【分析】【詳解】

A.若通入氫氣,平衡向著正向移動(dòng),但平衡時(shí)c(H2)增大；故A錯(cuò)誤；

B.由于平衡向著正向移動(dòng),且逆反應(yīng)速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的c(NH3)一定大；故B正確；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，則兩個(gè)平衡狀態(tài)下的平衡常數(shù)K不變，故C正確；

D.根據(jù)圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)的v(正)；V(逆)都一定增大；故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率不變、正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)，說(shuō)明是增大了反應(yīng)物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據(jù)此進(jìn)行解答。7、C【分析】【分析】

穩(wěn)定物質(zhì)解離成原子或離子時(shí)吸收能量；由原子或離子形成新物質(zhì)時(shí)釋放能量。

【詳解】

A．由原子形成分子，應(yīng)釋放能量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．由原子團(tuán)拆解成原子，應(yīng)吸收能量，熱化學(xué)方程式應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)題目圖中表示，所具有的能量大于所具有的能量，所以由生成放出能量，釋放能量的大小為故該選項(xiàng)熱化學(xué)方程式正確，C正確；

D．由原子形成分子，應(yīng)釋放能量，由形成釋放的能量大小為所以熱化學(xué)方程式應(yīng)為D錯(cuò)誤；

綜上，本題選C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，和足量氫氣加成的時(shí)候放出的熱量，則1mol苯足量氫氣加成的時(shí)候放出的熱量，其對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)+3H2(g)(g)

（2）對(duì)比苯環(huán)和以及結(jié)構(gòu)上區(qū)別，苯環(huán)中不飽和度較大，但是和氫氣加成的時(shí)候放出的熱量并沒(méi)有成倍增大，說(shuō)明苯環(huán)能量較低，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。【解析】(1)(g)+3H2(g)(g)

(2)苯環(huán)結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定9、略

【分析】【分析】

⑴①甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Co為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2+，金屬活動(dòng)性為Fe>Co，丙裝置中X極附近溶液變紅，說(shuō)明X處有大量氫氧根，此處氫離子消耗，X為陰極，Co為負(fù)極，Cu為正極，因此三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe>Co>Cu。

②丙裝置為電解食鹽水，其反應(yīng)的離子方程式2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

⑵①Fe在陽(yáng)極反應(yīng)生成高鐵酸根，其電極反應(yīng)式為Fe-6e－+8OH－=FeO42?+4H2O。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，根據(jù)已知信息Na2FeO4易被H2還原。

③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體即0.005mol氫氣。H2~2OH－

1mol2mol

0.005molxmol

1mol：0.005mol=2mol：xmol

解得x=0.01mol，即有0.01mol氫氧根離子生成，要使溶液呈電中性，則需要0.01molOH-通過(guò)陰離子交換膜。

【詳解】

⑴①甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明Co為正極，F(xiàn)e為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2+，金屬活動(dòng)性為Fe>Co，丙裝置中X極附近溶液變紅，說(shuō)明X處有大量氫氧根，此處氫離子消耗，X為陰極，Co為負(fù)極，Cu為正極，因此三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe>Co>Cu，故答案為：Fe-2e－=Fe2+；Fe>Co>Cu。

②丙裝置為電解食鹽水，其反應(yīng)的離子方程式2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

⑵①Fe在陽(yáng)極反應(yīng)生成高鐵酸根，其電極反應(yīng)式為Fe-6e－+8OH－=FeO42?+4H2O，故答案為：Fe-6e－+8OH－=FeO42?+4H2O。

②電解過(guò)程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，陰極是水電離的H+放電產(chǎn)生H2，根據(jù)已知信息Na2FeO4易被H2還原，故答案為：陰極產(chǎn)生H2，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

③當(dāng)陰極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體即0.005mol氫氣。H2~2OH－

1mol2mol

0.005molxmol

1mol：0.005mol=2mol：xmol

解得x=0.01mol，即有0.01mol氫氧根離子生成，要使溶液呈電中性，則需要0.01molOH-通過(guò)陰離子交換膜，故答案為：0.01?！窘馕觥竣?Fe-2e-=Fe2+②.Fe>Co>Cu③.2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑④.Fe-6e-+8OH?=FeO42?+4H2O⑤.陰極產(chǎn)生H2，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低⑥.0.0110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)平衡時(shí)則化學(xué)平衡常數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時(shí)反應(yīng)溫度是830℃。

(2)反應(yīng)在830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，設(shè)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為則解得故平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為即氫氣的物質(zhì)的量大于1mol，選項(xiàng)B正確?！窘馕觥?30B11、略

【分析】【分析】

化學(xué)鍵斷裂吸熱；而化學(xué)鍵形成放熱，再結(jié)合蓋斯定律解題。

【詳解】

(Ⅰ)(1)由圖可以看出，1molN和3molH的總能量大于1molNH3(g)的能量，則生成NH3(g)的過(guò)程為釋放能量的過(guò)程；

(2)由圖可以看出，molN2(g)和H2(g)化學(xué)鍵完全斷開(kāi)生成1molN和3molH需要吸收akJ熱量，而1molN和3molH形成1molNH3(g)需要放出能量為bkJ，則N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol；

(3)由(2)可知N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ?mol-1；

(Ⅱ)FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和CO2的化學(xué)方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；且①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol，②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／mol，③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol，根據(jù)蓋斯定律，(①×3-②-③×2)÷6可得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)則△H==-218kJ/mol，即CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系?！窘馕觥酷尫?a-b)kJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ?mol-1FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol12、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極。陽(yáng)極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O；

(2)

H+的放電能力大于Na+，Cu電極上水電離產(chǎn)生的H+得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，答案為H2；

(3)

根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=+4H2O，OH-參與反應(yīng)，OH-移向右側(cè)，即右側(cè)的離子交換膜為陰離子交換膜；根據(jù)陰極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極上產(chǎn)生OH-，即Na+通過(guò)交換膜移向左側(cè)，生成NaOH，氫氧化鈉濃度增大，即a%＜b%；

(4)

利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，O2+2H++2e-═H2O2，故答案為：O2+2H++2e-═H2O2；

(5)

4NH3+3O22N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價(jià)變?yōu)榈獨(dú)庵械?價(jià)，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計(jì))的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量為1mol【解析】(1)Fe-6e-+8OH-=+4H2O

(2)H2

(3)陰＜

(4)O2+2H++2e-═H2O2

(5)1713、略

【分析】（1）

A．向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，氨氣消耗醋酸電離出的氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO－)增大，故A不符合題意；B．根據(jù)A選項(xiàng)分析得到c(H＋)變小，故B符合題意；C．溶液中氫離子濃度降低，則c(OH－)增大，故C不符合題意；D．CH3COOH電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：B。

（2）

將0.1mol?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，因此的比值將變大；故答案為：變大。

（3）

①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠SCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞A．假設(shè)CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞與題知信息符合，則能發(fā)生，故A符合題意；B．假設(shè)CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞HCN，與題知信息符合，則能發(fā)生，故B符合題意；C．假設(shè)CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：＞HClO，與題知信息不符合，則不能發(fā)生，故C不符合題意；D．假設(shè)NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，則得到酸強(qiáng)弱順序：HCN＞H2CO3；與題知信息不符合，則不能發(fā)生，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AB。

②將20mL1mol?L?1CH3COOH溶液和20mL1mol?L?1HSCN溶液分別與20mL1mol?L?1NaHCO3溶液混合，由于酸強(qiáng)弱順序：HSCN＞CH3COOH，HSCN與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體快，反應(yīng)完消耗的時(shí)間短，因此它們產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(V)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系圖為故答案為：【解析】(1)B

(2)變大。

(3)AB14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含弱酸的酸根或弱堿的陽(yáng)離子的鹽可以發(fā)生水解，所以只有NH4NO3可以發(fā)生水解；

(2)NH4NO3溶液中，NO3-離子濃度最大，NH4+因?yàn)樗鉂舛嚷孕∮贜O3-，水解顯酸性，所以故離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

(3)②鹽酸和③氨水恰好反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，水解顯酸性，若反應(yīng)后呈中性，則氨水過(guò)量，故混合前鹽酸的體積小，混合前②的體積小于③的體積?！窘馕觥竣?①②.③.小于15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該電池的電解質(zhì)為熔融的β－Al2O3，熔融的鈉電極作負(fù)極，鈉發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；熔融的FeCl2電極作正極，F(xiàn)e2＋發(fā)生得電子還原反應(yīng)；充電時(shí)，電池負(fù)極接電源負(fù)極，電池正極接電源正極；

(2)①由加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原；可知陽(yáng)極為石墨，陰極為銅片，根據(jù)外電路電子移動(dòng)方向可以判斷，Y電極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y電極材料是石墨；

②相當(dāng)于惰性電極電解硫酸銅溶液，硫酸銅消耗完后又電解的水，故陰極首先發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，Cu2＋消耗盡后又發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑；

③根據(jù)電子守恒和銅元素的守恒，溶液中生成的n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.02mol，與足量NaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生0.02molCO2，其體積為【解析】Fe2＋＋2e－===Fe鈉β—Al2O3石墨氧化Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－0.448L或448mL三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

置換渣中加入鹽酸，Zn和In與鹽酸反應(yīng)進(jìn)入溶液中，過(guò)濾所得濾液中含有ZnCl2、InCl3和HCl，加入D2EHPA(以H2A2表示)萃取In3＋；分液得到有機(jī)相，然后加入鹽酸反萃取，再加入鋅置換出In，最后堿熔壓鑄并電解得到粗銦，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)依據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可知為提高置換渣浸出時(shí)的速率可以采取的措施是增大鹽酸濃度(適當(dāng)加熱或?qū)⒅脫Q渣粉碎等)。

(2)根據(jù)以上分析可知操作Ⅰ；Ⅱ的名稱分別為過(guò)濾和分液；答案選AD。

(3)由于In3+在溶液中存在平衡：In3++3H2A2(InA3?3HA)+3H+，所以pH增大，c(H+)減小或c(OH-)增大，平衡右移，In3+萃取率提高。

(4)常溫下，In3+(aq)+3H2O(l)In(OH)3(aq)+3H+(aq)化學(xué)平衡常數(shù)K=≈7.7×10-6。

(5)得到海綿銦時(shí)主要發(fā)生的是置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2In3++3Zn＝2In+3Zn2+。

(6)圖乙是模擬精煉銦的裝置圖，左側(cè)電極和電源的負(fù)極相連，作陰極，溶液中In3+放電，因此方框中a相應(yīng)的物質(zhì)為精銦?！窘馕觥吭龃篼}酸濃度(適當(dāng)加熱或?qū)⒅脫Q渣粉碎等)ADIn3+在溶液中存在平衡：In3++3H2A2(InA3?3HA)+3H+，pH增大，c(H+)減小或c(OH-)增大，平衡右移，In3+萃取率提高7.7×10-62In3++3Zn＝2In+3Zn2+精銦22、略

【分析】【詳解】

(1)調(diào)節(jié)pH＝5.2時(shí)，沉淀的主要成分是Al(OH)3、Fe(OH)3，濾液中含有ZnSO4，調(diào)節(jié)濾液pH＝2可以抑制ZnSO4水解，防止生成Zn(OH)2，同時(shí)為了避免引入雜質(zhì)，應(yīng)當(dāng)使用H2SO4；(2)沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3在NaOH作用下生成NaAlO2，F(xiàn)e(OH)3不參加反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中含有NaAlO2、NaOH，加入NaHCO3后，反應(yīng)生成的沉淀是Al(OH)3，化學(xué)方程式：NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3；(3)由于ZnSO4·7H2O晶體易風(fēng)化，加熱濃縮ZnSO4溶液時(shí)，結(jié)晶得到的晶體容易分解失去結(jié)晶水；(4)①抽濾屬于過(guò)濾，但抽濾速度比較快，而且過(guò)濾較徹底，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；為了防止濾紙邊緣不能與抽濾漏斗側(cè)壁完全貼合，所以抽濾的濾紙要略小于漏斗內(nèi)徑，但是必須蓋住所有小孔，選項(xiàng)B正確；原裝置圖中安全瓶連接吸濾瓶的導(dǎo)管不能伸入安全瓶中太長(zhǎng)，布氏漏斗下端斜口應(yīng)對(duì)抽氣嘴，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，濾液從吸濾瓶上口倒出，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B；②洗滌沉淀時(shí)，先調(diào)小吸濾氣壓差，再在抽濾漏斗中加入水浸沒(méi)沉淀物；(5)ZnSO4·7H2O晶體易風(fēng)化，加熱烘干會(huì)導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，用濃硫酸干燥也會(huì)使晶體失去結(jié)晶水，B錯(cuò)誤；酒精能夠溶解水，但不會(huì)導(dǎo)致晶體失去結(jié)晶水，洗滌后酒精低溫下就很容易揮發(fā)，C正確；空氣中自然干燥也會(huì)風(fēng)化，D錯(cuò)誤。答案選C。【解析】①.抑制Zn2＋水解，Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋②.H2SO4③.NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3④.防止失去結(jié)晶水⑤.B⑥.先關(guān)小水龍頭，加入洗滌劑浸滿沉淀物，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物⑦.C23、略

【分析】將工業(yè)廢料混合研磨后與稀硫酸、FeSO4混合發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，MnO2被還原產(chǎn)生Mn2+，MnCO3、Fe3O4、Al2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸錳進(jìn)入溶液中，而酸性氧化物SiO2不能反應(yīng)進(jìn)入濾渣1中，過(guò)濾后向?yàn)V液1中加入H2O2可以將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后，向?yàn)V液2中再加入氨水，使溶液中的Al3+形成Al(OH)3沉淀，而Mn2+留在溶液中，再向其中加入NH4HCO3溶液，沉錳，反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀。

【詳解】

(1)“混合研磨”的目的為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；“濾渣1”的主要成分為不溶于酸的SiO2。

(2)“酸溶”時(shí)綠礬與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+、Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O。

(3)沉淀完全時(shí)的金屬離子濃度相同，由題中已知條件可知?jiǎng)t有“氧化、調(diào)pH1”時(shí)氧化的目的是將過(guò)量的Fe2+氧化成Fe3+，以便沉淀分離，若不加H2O2，可能造成的后果就是所調(diào)pH并不能將Fe2+沉淀；導(dǎo)致鐵元素?zé)o法完全分離，同時(shí)會(huì)使后續(xù)金屬資源混有雜質(zhì)。

(4)“調(diào)pH2”目的是為了沉淀Al3+，同時(shí)不沉淀Mn2+，結(jié)合兩種離子沉淀時(shí)溶液的pH可知：要使兩種元素完全分離，其pH范圍為：4.7＜pH2＜8.6。

(5)根據(jù)溶液中離子存在狀態(tài)以及產(chǎn)物分析，“沉錳”時(shí)Mn2+與反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3、CO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。

(6)根據(jù)流程可知最終回收利用的金屬元素化合物有MnCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3。【解析】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率SiO2MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O10-4.5無(wú)法將鐵元素完全分離4.7＜pH2＜8.6Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2OMnCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)28、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理