2025年華師大新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修3化學(xué)上冊月考試卷828考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子中存在手性碳原子的是A.B.C.D.2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molSO2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.7.8gNa2O2含有陰離子的數(shù)目為0.2NAC.16gCH4與足量氯氣充分反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NAD.用惰性電極電解熔融NaCl時，若陰極生成22.4L氯氣，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3、達(dá)菲是治療流感的重要藥物；M是合成達(dá)菲的重要中間體，下列說法錯誤的是。

A.化合物M分子式為C16H27O5NB.化合物M能發(fā)生消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)C.化合物M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.化合物M有4種不同的官能團(tuán)4、我國科學(xué)家研發(fā)的催化劑@實現(xiàn)了含炔化合物與二氧化碳的酯化。

(a)HCC-CH2OH+CO2

(b)HCC-CH2NH2+CO2

下列說法錯誤的是A.M環(huán)上的一氯代物有3種B.M、N都能使溴水褪色C.M最多消耗40gD.N的分子式為5、圖為提煉“學(xué)神晶體”的實驗操作流程；有關(guān)說法正確的是。

A.蒸餾使用的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、燒杯B.重結(jié)晶中如果溶劑對雜質(zhì)溶解少，對有機(jī)物溶解大，則趁熱過濾后大量有機(jī)物可能留在濾紙上C.萃取的原理與溶解度有關(guān)D.實驗操作流程中的操作都是物理變化評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、燃燒法是測定有機(jī)物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1mol某烴后；測得生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成的水為10.8g。請完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式：_________。7、(1)分子式為C2H6O的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是()

A．紅外光譜B．1H核磁共振譜C．質(zhì)譜法D．與鈉反應(yīng)。

(2)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物在足量O2中充分燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，分析其紅外光譜圖可知A分子中含有O-H鍵和位于端點處的CC鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為6：1：1。A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順反異構(gòu)。下列能形成類似上述空間異構(gòu)體的是()

A．1-丙烯B．4-辛烯C．1-丁烯D．2-甲基-1-丙烯。

(4)請寫出C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱的反應(yīng)方程式__________________8、I.下列各物質(zhì)中：

①金剛石和石墨②35Cl和37Cl③與④O2和O3⑤H、D、T⑥CH3CH2OH和CH3－O－CH3⑦CH4和CH3CH3

(1)互為同素異形體的是______。

(2)互為同位素的是_____。

(3)互為同分異構(gòu)體的是______。

(4)互為同系物的是______。

(5)2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式______。

(6)鍵線式表示的分子式為______。

(7)其正確的系統(tǒng)命名為______。9、苯的物理性質(zhì)。顏色氣味狀態(tài)密度溶解性熔、沸點________________________10、A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物；F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的電子式為________；B中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)在反應(yīng)①~⑥中，屬于加成反應(yīng)的是_______，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。

(3)B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，提高該反應(yīng)速率的方法主要有________、_________；分離提純混合物中的G所選用的的試劑為______，實驗操作為_________。

(4)請寫出B的一種用途：_______。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯誤12、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯誤13、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤14、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤15、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)16、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。17、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。18、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。19、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共10分)20、某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)；實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))，請回答下列問題。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是液態(tài)烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。

例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷發(fā)生反應(yīng)：則甲的分子式為_______。乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是_______，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。其反應(yīng)類型是_______。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)類型是_______。

(4)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是_______(選填字母，下同)：除去甲烷中乙烯的方法是_______。

A.氣體通過盛溴水的洗氣瓶。

B.氣體通過盛溴的四氯化碳溶液洗氣瓶。

C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。

D.氣體通過盛氫氧化鈉的洗氣瓶。

(5)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，查閱資料知，實驗室用乙醇和濃硫酸共熱至170℃也可以制備乙烯。則反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置為_______。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)21、有機(jī)物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團(tuán)名稱為____________。

（2）已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸，則A的名稱是__________。

（3）D為二元酯，則B→D的化學(xué)方程式為____________。

（4）D→E的反應(yīng)歷程如下：

其中屬于取代反應(yīng)的是_________（填序號）中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是__________。檢驗該官能團(tuán)的方法是_________。

（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。

a．核磁共振氫譜有4組峰。

b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體。

（6）由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應(yīng)合成線路______________。（無機(jī)試劑任用）

合成線路示例如下：22、根據(jù)下列信息合成含五元環(huán)有機(jī)化合物N的路線如圖：

(R；R’、R”表示氫、烷基或芳基)

已知：+H2O；B是E同系物，最大質(zhì)荷比是30

請回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的系統(tǒng)命名___；

（2）C、D均為不飽和醇，D中含有官能團(tuán)名稱是___；

（3）設(shè)計實驗，寫出檢驗F中所含官能團(tuán)的方法___；

（4）試劑a是___，H→I加入試劑b的反應(yīng)方程式為___；

（5）寫出滿足下列條件G的所有（包含G）同分異構(gòu)體有___種。

①與G含有相同的官能團(tuán)②苯環(huán)上最多有兩個取代基。

（6）寫出N的結(jié)構(gòu)簡式___。23、以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分。

(1)鑒別百里香酚和蘇合香醇可采用的試劑為______________；

(2)蘇合香醇能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有__________；(填序號)

A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．縮聚反應(yīng)。

(3)寫出符合下列條件的風(fēng)信子醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________；(任寫一種)

a．含有苯環(huán)；苯環(huán)上有兩個支鏈。

b．與新制氫氧化銅懸濁液共熱無磚紅色沉淀。

(4)已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：

①寫出有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式_________________________、___________________。

②寫出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式_______________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的飽和碳原子；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．分子中不存在手性碳原子；故A不選；

B．分子中不存在手性碳原子；故B不選；

C．分子中存在手性碳原子()；故C選；

D．分子中不存在手性碳原子；故D不選；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．SO2與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；沒有電子轉(zhuǎn)移，故A錯誤；

B．Na2O2由2個Na+和1個構(gòu)成，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有陰離子的數(shù)目為0.1NA；故B錯誤；

C．16gCH4與足量氯氣充分反應(yīng)生成的CH3Cl外，含有二氯甲烷，三氯甲烷、四氯化碳等含碳化合物，則反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA；故C正確；

D．選項中未給出22.4L氯氣的外界條件；無法用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量以及外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式是C16H27O5N；A正確；

B．該化合物分子中含有醇羥基；由于羥基連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；

C．該物質(zhì)分子中含有醇羥基；不飽和的碳碳雙鍵；因此可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪色，C正確；

D．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知；在M物質(zhì)的分子中含有醇羥基；醚鍵、碳碳雙鍵、肽鍵、酯基5種不同的官能團(tuán)，D錯誤；

故合理選項是D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知；M環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其一氯代物有3種，選項A正確；

B．M；N都含有碳碳雙鍵；能使溴水褪色，選項B正確；

C．M分子中可相當(dāng)于看成二個酯基，M最多消耗2mol80g，選項C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，N的分子式為選項D正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸餾時需要測定餾分溫度；選項所給儀器缺少溫度計，A錯誤；

B．重結(jié)晶過程中如果溶劑對雜質(zhì)的溶解很少；所以雜質(zhì)不溶于溶劑，過濾后停留在濾紙上，有機(jī)物的溶解性比較強(qiáng)，說明有機(jī)物溶解在溶劑中，所以有機(jī)物應(yīng)該留在濾液中，B錯誤；

C．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作；C正確；

D．高溫灼燒一般為化學(xué)變化；D錯誤；

綜上所述答案為C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息，完全燃燒0.1mol某烴生成的二氧化碳為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則生成的水為10.8g，則根據(jù)原子守恒可知，1mol該烴分子中含有5molC原子，12molH原子，則該烴的分子式為：C5H12；

(2)由(1)可知，該烴的分子式為C5H12，分子的不飽和度為0，屬于烷烴，分子中有5個C原子，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C?！窘馕觥緾5H12CH3CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH3；(CH3)4C7、略

【分析】【分析】

乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)兩者相對分子質(zhì)量相同；官能團(tuán)不同；H原子種類不同；根據(jù)有機(jī)物燃燒通式求出有機(jī)物A的分子式，再根據(jù)氫原子種類書寫結(jié)構(gòu)簡式；1，2-二氯乙烯可形成順反異構(gòu)，具有順反異構(gòu)的有機(jī)物中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)；鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)兩者相對分子質(zhì)量相同，質(zhì)譜法不能區(qū)分；含有化學(xué)鍵類型不同，官能團(tuán)不同，紅外光譜可以區(qū)分；乙醇與鈉發(fā)生置換反應(yīng)；H原子種類不同，乙醇3種H原子，甲醚1種H原子，所以1H核磁共振譜可以區(qū)分；答案為：C；

(2)設(shè)有機(jī)物A的分子式為CxHyOz，由題意得：則解得x=5，y=8。根據(jù)相對分子質(zhì)量為84，則z=1。有機(jī)物A的分子式為C5H8O，紅外光譜圖知含有O-H鍵和位于端點處的CC鍵，核磁共振氫譜上有三組峰，峰面積之比為6：1：1。A的結(jié)構(gòu)簡式是答案為：

(3)1，2-二氯乙烯可形成順反異構(gòu)，具有順反異構(gòu)的有機(jī)物中碳碳雙鍵連接不同的原子或原子團(tuán)；1-丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C雙鍵連接相同的2個H原子，無順反異構(gòu)，A錯誤；4-辛烯為CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，C=C雙鍵連接不同的原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)，B正確；同理，1-丁烯為CH3CH2CH=CH2，C=C雙鍵連接相同的2個H原子，無順反異構(gòu)，C錯誤；2-甲基-1-丙烯為CH2=C(CH3)2；C=C雙鍵連接相同的2個H原子，無順反異構(gòu)，D錯誤；答案為：B；

(4)C(CH3)3Br與NaOH溶液、乙醇混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；答案為：C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O；【解析】CBC(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）同素異形體為同種元素所組成的不同單質(zhì)，①金剛石和石墨均有C所組成的兩種單質(zhì)；④O2和O3為O元素所組成的兩種不同單質(zhì)；所以互為同素異形體的為①④；

（2）同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，則②35Cl和37Cl；⑤H；D、T；分別為Cl和H的同位素；

（3）同分異構(gòu)體為有機(jī)化學(xué)中，將分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，⑥CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同屬于同分異構(gòu)體；

（4）同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，⑦CH4和CH3CH3互為同系物；

（5）2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為

（6）鍵線式表示的分子式為C6H14；

（7）其正確的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基-4-乙基己烷。【解析】(1)①④

(2)②⑤

(3)⑥

(4)⑦

(5)

(6)C6H14

(7)2，2－二甲基－4－乙基己烷9、略

【分析】【詳解】

苯是無色有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，熔沸點較低；故答案為：無色；特殊氣味；液體；比水小；不溶于水；較低(熔點5.5℃，沸點80.1℃)。【解析】無色特殊氣味液體比水小不溶于水較低(熔點5.5℃，沸點80.1℃)10、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇氧化生成C，C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，乙醛氧化生成D，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生反應(yīng)生成G，G為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，生成乙醇和E，E為乙酸鈉，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COONa，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，其電子式為B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基；答案為羥基。

（2）由上述分析可知；①是加成反應(yīng)，②是氧化反應(yīng)，③是氧化反應(yīng)，④是酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，⑤是水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，⑥是加聚反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①，屬于取代反應(yīng)的是④⑤；答案為①，④⑤。

（3）乙醇和乙酸反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢；提高該反應(yīng)速率的方法主要有加熱，使用濃硫酸作催化劑，制得的乙酸乙酯中含有乙醇；乙酸等雜質(zhì)，因為飽和碳酸鈉溶液能溶解乙醇，能和乙酸反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，且能降低乙酸乙酯在水中的溶解度，所以分離提純混合物中的G(乙酸乙酯)所選用的試劑為飽和碳酸鈉溶液，用飽和碳酸鈉溶液提純后液體分層，所以分離的實驗操作為分液；答案為加熱，使用濃硫酸作催化劑，飽和碳酸鈉溶液，分液。

（4）B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；B的一種用途作燃料；答案為用作燃料。

（5）反應(yīng)②是乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛即化學(xué)方程式為反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯即化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥苛u基①④⑤加熱使用濃硫酸作催化劑飽和碳酸鈉溶液分液用作燃料CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

3個碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。12、B【分析】略13、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。14、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環(huán)的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。15、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)16、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大17、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素18、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大19、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、實驗題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

A裝置中石蠟油分解生成含有乙烯的混合物，通入到溴水中，發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，乙烯被氧化為CO2；再通入到澄清石灰水中，溶液變渾濁，最后用排水法收集剩余的氣體。

【詳解】

(1)石油裂化屬于化學(xué)變化，遵循原子個數(shù)守恒，甲的分子式為C8H16，乙為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故答案為：C8H16；CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水的橙紅色褪去，生成的1，2-二溴乙烷為有機(jī)物，不溶于水，所以液體出現(xiàn)分層，方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，發(fā)生的是加成反應(yīng)；故答案為：溶液橙色褪去；CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br；加成反應(yīng)；

(3)乙烯具有還原性；通入紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液紫色褪去；氧化反應(yīng)；

(4)A．乙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可用于甲烷；乙烯的檢驗和除雜；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溴的四氯化碳要褪色，可以鑒別乙烯和甲烷；由于甲烷是有機(jī)物，能溶于四氯化碳，故不能用于除掉甲烷中的乙烯；

C．甲烷與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生了新的雜質(zhì)，可用于甲烷；乙烯的檢驗，但不能用于除雜；

D．甲烷；乙烯都不溶于氫氧化鈉溶液；不能用于除雜和檢驗。

故答案為：ABC；A；

(5)乙醇和濃硫酸；共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，-OH與鄰碳上的氫原子結(jié)合成水，產(chǎn)生了碳碳雙鍵，斷鍵②；⑤，故答案為②、⑤。

【點睛】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及化學(xué)鍵的斷裂。【解析】C8H16CH2=CH2溶液橙色褪去加成反應(yīng)高錳酸鉀溶液紫色褪去氧化反應(yīng)ABCA②、⑤六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)21、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。

（2）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息可知A的名稱是3－丁酮酸。

（3）D為二元酯；則B→D反應(yīng)中消耗2分子乙醇，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）根據(jù)流程圖可知反應(yīng)Ⅰ是醛基的加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ形成環(huán)酯，屬于取代反應(yīng)；酚羥基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，檢驗該官能團(tuán)的方法是取少量樣品，加入FeCl3溶液；如果顯紫色，則說明存在酚羥基。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，D的同分異構(gòu)體a．核磁共振氫譜有4組峰，說明含有四類等效氫原子；b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體，說明含有2個羧基，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH。

（6）要合成高聚物聚3-羥基丁酸酯可以采用逆推法，聚3-羥基丁酸酯的單體為CH3CH（OH）CH2COOH，A只要發(fā)生加成反應(yīng)即可制得CH3CH（OH）CH2COOH，則合成線路為【解析】①.碳碳雙鍵②.3—丁酮酸③.④.Ⅲ⑤.酚羥基⑥.取少量樣品，加入FeCl3溶液，如果顯紫色，則說明存在酚羥基⑦.HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH⑧.22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程可知與E發(fā)生“已知”反應(yīng)生成F，則E