2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為M1-xFePO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6CB.放電時，負極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極2、下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中；是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實現(xiàn)的是（）

①改變氣體物質(zhì)的量濃度②改變氣體的壓強③改變氣體的溫度④加入催化劑A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④3、一定條件下進行反應(yīng)達到平衡后，時刻改變某一反應(yīng)條件所得圖像如圖；則改變的條件為。

A.增大壓強B.升高溫度C.加催化劑D.增大生成物濃度4、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。在實驗室采用如圖裝置制備氣體(不考慮尾氣處理)；合理的是。

選項制備氣體化學(xué)試劑ACO2碳酸鈣與稀硫酸BNO銅片與稀硝酸CSO2銅片與濃硫酸DO2雙氧水和MnO2

A.AB.BC.CD.D5、一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化物溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A.21.4gB.18.7gC.15.6gD.7.8g6、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和分離方法都正確的是A.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.溴苯(Br2)：NaOH溶液分液C.乙醇(水)：生石灰過濾D.乙醇(乙酸)：飽和Na2CO3溶液分液7、將反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計成原電池；該原電池如下圖所示。若電極2質(zhì)量減小，下列相關(guān)敘述正確的是。

A.放電一段時間后，酸溶液的pH值不變B.電極1上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑C.當(dāng)外線路有0.2mole-通過時，酸溶液的質(zhì)量增加小于6.4gD.電子從電極1經(jīng)載荷流向電極28、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧氣化為N2；下列說法錯誤的是。

A.溶液中K+向電極b移動B.該裝置工作時KOH溶液的濃度可能會減小C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5D.正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-9、在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說法正確的是（）A.上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4（g）、CO（g）濃度均為0.5mol·L-1，則此時v（正）＜v（逆）C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、已知反應(yīng)在容積為1L的密閉容器中投入并充入測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.B.C.D.A點的平衡常數(shù)11、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為濃溶液。下列說法錯誤的是（）

A.電池總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.正極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+C.活性炭可以加快在負極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b12、某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于Rn的敘述中錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是22213、下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是A.AgB.CuC.A1D.Fe14、油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅果C.白菜D.花生評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、氨在能源；化肥生產(chǎn)等領(lǐng)域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質(zhì)，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負極”)，電極2的反應(yīng)式為_______。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。16、硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一，廣泛應(yīng)用于工業(yè)各個方面。硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。

(1)上述生成SO3的反應(yīng)屬于__________

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)。

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是__________

A.SO2是氧化劑

B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.O2失去電子

D.SO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

(3)該反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是__________

A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量。

B.斷開SO2中的硫氧鍵放出能量。

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是__________

A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率。

C.添加催化劑對反應(yīng)速率無影響。

D.增大O2的濃度能使SO2完全轉(zhuǎn)化17、在如圖所示的銅鋅原電池中；以硫酸為電解質(zhì)溶液；

（1）鋅為___極；電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為___。

（2）銅為___極，電極上發(fā)生的是__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是__；原電池總反應(yīng)的離子方程式為__。18、某溫度時；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：

（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：

（4）2min后圖像所表示的含義19、某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體；用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后氣體和溶液均變?yōu)闊o色，然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色。

(1)集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是___。

(2)氣體顏色變化的原因是___；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)在收集該紅棕色氣體時采用的方法是___。20、電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。

（1）原電池是一種__裝置。

（2）鈕扣電池的負極材料是___。

（3）鈕扣電池正極發(fā)生的是___反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

（4）鈕扣電池總反應(yīng)方程式為___。21、將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇等液體燃料實現(xiàn)“人工碳循環(huán)”；不僅能緩解溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補充形式。

中國團隊研究出的鉑(Pt)—硫化鉬原子級分散催化劑，能有效拉近催化劑表面Pt原子之間的距離，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇。實驗表明，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性。理論研究揭示了催化CO2加氫過程中相鄰Pt原子間的協(xié)同作用。

針對這種“兩個近鄰Pt原子的催化活性高于兩個孤立Pt原子的催化活性之和”的現(xiàn)象；他們創(chuàng)造性地提出了“單中心近鄰原子協(xié)同催化”的新概念，突破了人們對單原子之間互不干擾的傳統(tǒng)認識，為操縱催化性能創(chuàng)造新的途徑。

請依據(jù)以上短文；判斷下列說法是否正確(填“正確”或“錯誤”)。

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇屬于化學(xué)變化_______。

(2)新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇_______。

(3)在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和_______。22、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)23、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)24、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

已知：乙醛的熔點：-123℃；沸點：20.8℃

回答下列問題：

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式___、___。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___，乙的作用是___。

(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中收集到混合物，它們是___；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有___。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入___(填字母)；然后再通過蒸餾即可除去。

a.氯化鈉溶液b.溴的四氯化碳溶液c.碳酸氫鈉溶液d.酸性高錳酸鉀溶液25、如圖是實驗室進行氨氣還原氧化銅的實驗；并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：

①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色：②_______(缺)；③集氣瓶中收集到一種無色氣體。

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是____，虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置___(填“I”或“II”或“不需要”)。

(2)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用“固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式____

(3)補充完整實驗現(xiàn)象②處的有關(guān)現(xiàn)象____，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

(4)已知該反應(yīng)受NH3用量和反應(yīng)溫度的影響，有時會有副產(chǎn)物Cu2O的產(chǎn)生，Cu2O為磚紅色，極易產(chǎn)生干擾。已知Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，請設(shè)計實驗方案驗證CuO完全反應(yīng)后的紅色固體產(chǎn)物中是否含有Cu2O______。26、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨的性質(zhì)。

(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(2)B中的干燥劑是___________。

A．CaCl2B．CaOC．堿石灰。

(3)C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是______(填“C”或“D”)。

(4)為防止過量氨逸出造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_______(填“F”或“G”)。

(5)生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨。用此方法制取氨應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是圖中的___________(填“a”、“b”或“c”)裝置。

(6)在E中有白煙生成。請設(shè)計實驗方案檢驗該物質(zhì)中的陽離子：_________。27、某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程；設(shè)計了如圖所示實驗：

（1）下列敘述中正確的是__。A．打開開關(guān)K時銅片作負極，關(guān)閉開關(guān)K時銅片作正極B．打開開關(guān)K，鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生C．關(guān)閉開關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小D．關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時慢（2）打開開關(guān)K后；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)閉開關(guān)K后，則該裝置為__(填“原電池”或“電解池”)，銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。評卷人得分六、計算題(共3題，共27分)28、將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）29、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率________；

(2)2min末時Y的轉(zhuǎn)化率_______；

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n=______。30、在海底和凍土層存在著儲量巨大的“天然氣水合物”，具有良好開發(fā)和應(yīng)用前景。有科學(xué)家開采得到一種天然氣水合物樣品，取95.6克樣品放置在一密閉容器內(nèi)，該樣品迅速轉(zhuǎn)化為甲烷氣體（CH4）和水。將甲烷氣體分離并完全燃燒，得到35.2克二氧化碳。求該天然氣水合物樣品中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。（精確到0.1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料，正極反應(yīng)式為：M1-xFePO4+e-+Li+=

LiM1-xFexPO4，則石墨電極為負極，負極反應(yīng)式為：LiC6-e-=Li++6C，故電池總反應(yīng)為：M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6C；A正確；

B．放電時，負極LiC6中鋰元素失去電子；B錯誤;

C．放電時；電流由正極流向負極，即放電時，電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，C錯誤；

D．充電時，磷酸鐵鋰電極為陽極，石墨電極為陰極，故充電時，Li+移向石墨電極；D錯誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

①改變氣體物質(zhì)的濃度；增大了反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，故①錯誤；

②改變氣體的壓強；可增大反應(yīng)體系中單位體積活化分子的數(shù)目，故②錯誤；

③改變氣體的溫度；提供能能量，有效碰撞的機會增大，增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故③正確；

④加入催化劑；降低了反應(yīng)所需的活化能，增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故④正確；

只有③④正確，故答案為C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B．升溫；正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B正確；

C．使用催化劑能同等程度的加快正；逆反應(yīng)速率；C錯誤；

D．只增大生成物的濃度，時刻(正)不會改變；D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)會生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶物，附著在碳酸鈣上面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行，故一般不用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制而是用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備A錯誤；

B．NO會與發(fā)生反應(yīng)生成因此不可以用排空氣法收集，B錯誤；

C．銅片與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；該裝置沒有加熱裝置，C錯誤；

D．在的催化作用下分解生成水與可以用濃硫酸干燥，密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，D正確；

故答案選D。5、A【分析】【分析】

一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸，F(xiàn)e、Al反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Al(NO3)3，HNO3獲得電子變?yōu)镹O，金屬失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)镹O得到電子的物質(zhì)的量相等。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e3+生成的沉淀為Fe(OH)3，Al3+變?yōu)锳lO2-；最終沒有沉淀生成，用討論方法及極值方法分析計算沉淀的最大質(zhì)量及沉淀質(zhì)量范圍。

【詳解】

標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量n(NO)===0.2mol，F(xiàn)e、Al反應(yīng)生成Fe(NO3)3、Al(NO3)3，金屬都為+3價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬的總物質(zhì)的量n(Fe+Al)==0.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e3+生成的沉淀為Fe(OH)3，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與過量NaOH溶液反應(yīng)，所以Al3+變?yōu)锳lO2-，最終沒有沉淀生成。假設(shè)金屬全為Fe，最終得到沉淀質(zhì)量增大，根據(jù)Fe原子守恒，可知生成0.2molFe(OH)3，生成的Fe(OH)3的質(zhì)量為：0.2mol×107g/mol=21.4g，若全為Al，則最后無沉淀生成，故金屬為Al、Fe的混合物發(fā)生上述反應(yīng)，最后沉淀的質(zhì)量范圍為：0g<21.4g；合理選項是A。

【點睛】

本題考查了混合物反應(yīng)的計算，注意掌握極值法、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和解題方法是解題關(guān)鍵。試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．KMnO4可以將乙烯氧化，但乙烯被氧化后生成CO2；引入新雜質(zhì)，A錯誤；

B．NaOH可以與Br2反應(yīng)：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O，反應(yīng)后的NaBr和NaBrO易溶于水；進入水層，再通過分液將水層和溴苯進行分離，B正確；

C．水可以與生石灰反應(yīng)生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2，可以除去水，生成的Ca(OH)2與乙醇沸點相差很大；需要用蒸餾的方法，C錯誤；

D．乙醇和乙酸都與水互溶，加入Na2CO3溶液反應(yīng)完后混合物溶在一起；無法分液，D錯誤；

故選B。7、C【分析】原電池中氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，由反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知銅元素的化合價升高（0?到+2）做還原劑在負極放電；質(zhì)量減輕，氮元素的化合價降低（+5到+2）做氧化劑在正極放電。所以電極1為正極，電極2為負極。

【詳解】

A．因為反應(yīng)消耗H+；所以溶液的pH值升高，A錯誤；

B．因為電極2質(zhì)量減輕，所以電極2為負極，所以電極1的反應(yīng)為8H++2+6e-=4H2O+2NO↑；B錯誤；

C．當(dāng)外線路有0.2mole-通過時；會有6.4g銅溶解，但是同時會有NO溢出，所以酸溶液的質(zhì)量增加小于6.4g，C正確；

D．原電池中電子由負極經(jīng)載荷流向正極；因為電極2質(zhì)量減輕為負極，所以電子應(yīng)由電極2經(jīng)載荷流向電極1，D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查原電池的基本工作原理，關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量變化判斷電極為正負極，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的理論進行分析。8、C【分析】【分析】

NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極；氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題。

【詳解】

A．因為a極為負極；則溶液中的陽離子鉀離子向正極移動，故A正確；

B．負極是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮氣，且OH-向a極移動參與反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應(yīng)式為3O2+4NH3＝2N2+6H2O；有水生成，溶劑增加，KOH的濃度減小，故B正確；

C．反應(yīng)中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低2價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3；故C錯誤；

D．氧氣具有氧化性，在原電池中被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；故D正確；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A；溫度升高；K值變小，平衡逆向移動，正向為放熱反應(yīng)，選項A不正確；

B、QC==8，大于K值，所以v（正）

C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar；體積變大，壓強減小，平衡逆向移動，選項C不正確；

D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)；壓強增大，平衡正向移動，CO的百分含量將減小，選項D不正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強一定時，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)的故A錯誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時，壓強為6MPa時碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強一定時，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點對應(yīng)的壓強為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯誤；

選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂電極為負極，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．鎂電極為負極，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率；但是是在正極上而不是負極上，C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負極到正極，即a電極到b電極；D正確；

故答案為BC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

因為左下角得為質(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。13、AB【分析】【分析】

根據(jù)硝酸的化學(xué)性質(zhì)可知；硝酸具有強氧化性。

【詳解】

濃硝酸有強氧化性，能氧化Cu、Ag等不活潑金屬，而較活潑金屬Al、Fe在常溫下（冷的）濃HNO3中會發(fā)生鈍化，也就是在表面生成的致密氧化物保護膜，會阻止反應(yīng)的進一步進行，但Cu、Ag能與足量稀硝酸徹底反應(yīng)．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O；

答案選AB。

【點睛】

本題主要考查了濃硝酸的強氧化性，需要注意的是鈍化是化學(xué)變化，會導(dǎo)致金屬的質(zhì)量增加。14、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應(yīng)，而不能與堿性物質(zhì)如堿石灰；NaOH固體發(fā)生反應(yīng)，因此不能干燥氨氣的物質(zhì)是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變?yōu)镹2、H2O，則電極1為負極，電極1失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變?yōu)镺H-，故電極2為正極，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產(chǎn)生的會被通入的NO2氧化產(chǎn)生NO2被還原產(chǎn)生N2，根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負極O2+4e-+2H2O=4OH-16、A:B:B:D【分析】【詳解】

(1)2SO2＋O22SO3，生成SO3的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；故A符合題意。

綜上所述；答案為A。

(2)A.SO2中S化合價升高；是還原劑，故A錯誤；

B.O2化合價降低；發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.O2化合價降低；得到電子，故C錯誤；

D.SO3既是升高得到的產(chǎn)物；又是降低得到的產(chǎn)物，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確。

綜上所述；答案為D。

(3)A.形成SO3中的硫氧鍵放出能量；故A正確；

B.斷開SO2中的硫氧鍵吸收能量；故B錯誤；

C.放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；故C正確；

D.放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；故D正確。

綜上所述；答案為B。

(4)A.增大接觸室內(nèi)爐氣的壓強；加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；

B.升高溫度；增加了分子的能量，活化分子數(shù)目增多，碰撞幾率增加，因此能加快反應(yīng)速率，故B正確；

C.添加催化劑加快反應(yīng)速率；故C錯誤；

D.增大O2的濃度，不可能使SO2完全轉(zhuǎn)化；可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不能100%，故D錯誤。

綜上所述；答案為B。

【點睛】

催化劑加快反應(yīng)速率，是降低反應(yīng)所需活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，碰撞幾率增加，速率加快。17、略

【分析】【分析】

一般來講；活潑金屬作原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬作原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

（1）鋅較活潑，因此負極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋；

（2）正極為銅，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，將正極反應(yīng)式和負極反應(yīng)式相加，得到電池總反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑?！窘馕觥控撗趸痁n－2e-=Zn2+正還原2H+＋2e-=H2Zn＋2H+=Zn2+＋H218、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應(yīng)后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒有完全轉(zhuǎn)化，說明為可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前；Y為1mol，反應(yīng)消耗Y為0.3mol，故反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)在該條件下，已達到化學(xué)平衡狀態(tài)。

考點：考查阿化學(xué)反應(yīng)速率的計算等相關(guān)知識?！窘馕觥浚?）3Y+Z2X（不寫可逆號不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應(yīng)在該條件下，已達到化學(xué)平衡狀態(tài)。19、略

【分析】【分析】

根據(jù)NO2是紅棕色氣體，溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，產(chǎn)生的NO是無色氣體，NO不穩(wěn)定，遇空氣發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，又產(chǎn)生紅棕色NO2氣體分析判斷。

【詳解】

某同學(xué)收集了一集氣瓶紅棕色氣體，氣體可能是Br2蒸氣或NO2中的至少一種，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，說明該氣體中不含Br2蒸氣；然后輕輕移開玻璃片使少量空氣進入瓶內(nèi)，氣體又變?yōu)榧t棕色，說明該紅棕色氣體中只含有NO2，NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。

(1)NO2為紅棕色氣體，集氣瓶內(nèi)紅棕色氣體是NO2；

(2)氣體顏色發(fā)生變化是由于NO2能夠溶于水，并與H2O反應(yīng)生成無色的NO，NO遇空氣中的O2，與O2發(fā)生反應(yīng)又生成紅棕色的NO2。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2；

(3)NO2能夠溶于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用排水法收集；由于NO2氣體的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法來收集NO2?！窘馕觥縉O2NO2與H2O反應(yīng)生成無色的NO；NO遇空氣中的O2，與之發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO23NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2向上排空氣法20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)原電池的概念；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；答案為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）根據(jù)電極反應(yīng)式知；Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負極；答案為Zn。

（3）根據(jù)電極反應(yīng)式知；Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極；答案為還原反應(yīng)。

（4）由電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，兩電極反應(yīng)相加，得鈕扣電池總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；答案為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO?！窘馕觥繉⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn還原反應(yīng)Zn+Ag2O=2Ag+ZnO21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中生成了新的物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，故答案為：正確；

(2)催化劑能加快反應(yīng)速率，所以新型催化劑的研發(fā)，能將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇；故答案為：正確；

(3)根據(jù)題意，近鄰Pt原子在CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中表現(xiàn)出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2加氫轉(zhuǎn)化為甲醇的過程中，兩個近鄰Pt原子的催化活性低于兩個孤立Pt原子的催化活性之和的說法是錯誤的，故答案為：錯誤。【解析】正確正確錯誤22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意知，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，二氧化氮的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H大于0。根據(jù)題給圖像知，0-60s時段，N2O4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060mol·L-1，根據(jù)公式v=△c/△t計算，v(N2O4)=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1；分析題給圖像知，二氧化氮的平衡濃度為0.120mol·L-1，四氧化二氮的平衡濃度為0.040mol·L-1，K1=[NO2]2/[N2O4]=0.36mol·L-1；

（2）①根據(jù)題意知，改變反應(yīng)溫度為T后，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反應(yīng)方向移動，又反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故為溫度升高，T大于1000C；答案為：大于；反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高；

②根據(jù)題意知，平衡時，c（NO2）=0.120mol·L-1+0.002mol·L-1·s-1×10s×2=0.160mol·L-1，c（N2O4）=0.040mol·L-1-0.002mol·L-1·s-1×10s=0.02mol·L-1，K2=（0.160mol·L-1）2/0.020mol·L-1=1.3mol·L-1；

（3）溫度為T時，反應(yīng)達平衡，將反應(yīng)容器的體積減小一半，即增大壓強，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)平衡向氣體物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，答案為：逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥看笥?.0010.36mol·L—1大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c（NO2）=0.120mol·L—1+0.002mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

c（N2O4）=0.040mol·L—1—0.002mol·L—1·s—1×10s=0.02mol·L—1

K2=0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動四、判斷題(共1題，共8分)23、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。五、實驗題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

進行乙醇催化氧化的實驗；需要乙醇蒸氣和氧氣反應(yīng)，故甲裝置提供乙醇蒸氣，需要加熱，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色；黑色交替的現(xiàn)象，說明Cu先生成CuO，CuO又轉(zhuǎn)化成Cu可知Cu為此反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)開始后，不需要酒精燈加熱，說明反應(yīng)本身能提供能量，為放熱反應(yīng)，乙醇被氧氣氧化為乙醛和水，乙醛和水在常溫下為液態(tài)，故乙裝置用來收集產(chǎn)物，同時可能有部分乙醛被氧化為乙酸，空氣中的氧氣和乙醇反應(yīng)，剩余氮氣在集氣瓶中被收集，據(jù)此作答。

（1）

在乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應(yīng)過程中紅色的Cu先被氧化為黑色的CuO，黑色的CuO又被乙醇還原為紅色的Cu，所以現(xiàn)象是紅色黑色交替，反應(yīng)過程中催化劑Cu參加了反應(yīng)；有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；

（2）

甲和乙兩個水浴作用不同；甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)汽化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，作用是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱，使乙醇汽化；冷凝，使乙醛液化；

（3）

根據(jù)分析；a管中主要收集到的物質(zhì)是乙醇；乙醛、水；根據(jù)分析，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，集氣瓶中收集到的主要是氮氣，故答案為：乙醇、乙醛、水；氮氣；

（4）

試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明生成酸性物質(zhì)，可能為部分乙醛被氧化為乙酸，要除去乙酸，可先在混合物中加入碳酸氫鈉溶液，將乙酸生成乙酸鈉，再蒸餾；故答案為：乙酸；c?！窘馕觥?1)2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

(2)加熱；使乙醇汽化冷凝，使乙醛液化。

(3)乙醛；乙醇和水氮氣。

(4)乙酸c25、略

【分析】【分析】

濃氨水和堿石灰混合后，產(chǎn)生氨氣，氨氣中含有水蒸氣，可用堿石灰進行干燥；干燥的氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅、氮氣和水，無水硫酸銅用來檢驗水的存在，用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氮氣；NH3用量和反應(yīng)溫度的影響，有時會有副產(chǎn)物Cu2O的產(chǎn)生；銅中是否含有氧化亞銅，要結(jié)合信息根據(jù)銅和氧化亞銅的性質(zhì)進行驗證。

【詳解】

(1)圖中裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；濃氨水與堿石灰混合后；產(chǎn)生氨氣，氨氣中含有水蒸氣，應(yīng)進行干燥，氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑如濃硫酸來干燥，應(yīng)選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的干燥裝置是I；

(2)“固-固加熱型”裝置制取氨氣，可以用氫氧化鈣固體與氯化銨固體混合加熱反應(yīng)制備氨氣，化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)A為氨氣的制備裝置，干燥的氨氣進入裝置B中，①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色，說明有金屬銅生成；無水硫酸銅是用來檢驗水的，實驗結(jié)果②處無水硫酸銅粉末變藍色，說明有水生成；③集氣瓶中收集到一種無色氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，該氣體不溶于水，為氮氣；裝置B中氨氣和氧化銅加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銅、氮氣和水，化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

(4)根據(jù)信息及所學(xué)知識可知，銅與稀硫酸不反應(yīng)，而氧化亞銅能夠與稀硫酸反應(yīng)，且溶液顯藍色，所以取少量的樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體產(chǎn)物中含有Cu2O，反之沒有。【解析】分液漏斗ICa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O無水硫酸銅粉末變藍色3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O取少量的樣品于試管中，加入稀硫酸，若溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體產(chǎn)物中含有Cu2O，反之沒有26、略

【分析】【分析】

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)；利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；氯化鈣和水；

(2)氨氣是一種堿性氣體；應(yīng)選擇堿性干燥劑；

(3)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子，顯堿性；

(4)因為氨氣極易溶于水；所以可以用水吸收過量氨氣，但是吸收氨氣時要用防倒吸裝置；

(5)實驗室利用此原理；向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，是固體和溶液不需要加熱反應(yīng)生成氣體的裝置，結(jié)合裝置特征分析判斷；

(6)在E中氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨；檢驗的陽離子為銨根離子，根據(jù)銨鹽的性質(zhì)設(shè)計檢驗方法。

【詳解】

(1)氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)堿石灰或生石灰是一種堿性干燥劑；可以用來干燥氨氣，答案選BC；

(3)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子與氫氧根離子，顯堿性所以氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化；

(4)因為氨氣極易溶于水；所以可以用水吸收過量氨氣，但是吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為：F；

(5)生石灰溶于水會放出大量熱；所以可以往生石灰中滴加濃氨水，快速制取氨氣，反應(yīng)不需要加熱，所以裝置c符合，故答案選：c；

(6)在E中氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，證明銨根離子的方法為：取一定量的該白煙固體置于試管中，加少量的水溶解，然后加入氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍則說明白煙中的陽離子為銨根離子?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBCDFc