2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是()A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星的運(yùn)動(dòng)相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子，故只有一個(gè)軌道，不能發(fā)生躍遷而產(chǎn)生光譜D.在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同2、下面表示鋰原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.LiB.C.1s22s1D.3、下列關(guān)于丙烯的說(shuō)法正確的是A.丙烯分子有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是雜化C.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上D.丙烯分子中既存在非極性鍵又存在極性鍵4、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.因?yàn)樗肿觾?nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B.水分子中存在著共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是其質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.水分子間存在的氫鍵屬于化學(xué)鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高5、從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為B.中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為C.因分子間存在氫鍵，所以中其沸點(diǎn)最高D.因金屬性所以熔點(diǎn)：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號(hào)，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：7、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_________

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______(填2種)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。

下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是______

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

(4)下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

與冰的晶體類型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

(5)將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中；溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)。

色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：_______。8、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素名稱為_______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_______，分子構(gòu)型為_______

(4)過(guò)渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為_______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_______9、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

10、最常見、最熟知的原子晶體是周期表中_____族非金屬元素的單質(zhì)或化合物，如金剛石、二氧化硅和_________、_________，它們都有很高的熔點(diǎn)和硬度。11、現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為___________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)12、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)13、鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)鐵原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點(diǎn)為25.7℃，既遠(yuǎn)大于N2的沸點(diǎn)(-195.8℃)也大于HCl的沸點(diǎn)(-85℃)的原因是__________。

(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在；該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中b位置Fe原子的坐標(biāo)為(0，)、(0，)和(0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。14、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，直到近年來(lái)人們才研究出來(lái)其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為______。

(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是___元素。

(3)合成“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”的原料有BaCO3，孔雀石Cu2(OH)2CO3和砂子(SiO2)。SiO2晶體中Si原子的雜化軌道是由______軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和________軌道雜化而成的。

(4)現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，“中國(guó)藍(lán)”中含有微量硫元素。假若硫元素來(lái)源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是______。

(5)在5500年前，古代埃及人就已經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料—“埃及藍(lán)”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國(guó)藍(lán)”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更___（填“高”或“低”）。

(6)自然界中的SiO2，硬度較大，主要原因是___。下圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是_____。15、鋁；鐵、銅等金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛；鈦由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（l）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。

A銅元素焰色反應(yīng)的光譜為吸收光譜。

B鋁晶體中的作用力沒有方向性和飽和性。

C在單質(zhì)或化合物中；鐵的配位數(shù)都是6

D四水合銅離子中；配位原子的VSEPR模型為V形。

（2）氯化鋁熔點(diǎn)很低；加熱容易升華。

①基態(tài)Al原子的價(jià)層電子排布式為___。

②固態(tài)AICl3的晶體類型是___，加熱升華后以二聚物Al2C16形式存在，Al2Cl6中鋁原子的雜化形式為___。

③離子[AlCl4]-的立體構(gòu)型為___。

（3）甘氨酸亞鐵[（H2NCH2COO）2Fe]可用于改善缺鐵性貧血。Fe2+中電子占據(jù)最高能級(jí)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___個(gè)。甘氨酸亞鐵中位于第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___；由其中不同的兩種元素形成的等電子體分子是___（寫出兩種分子式）。

（4）[Ti（H2O）6]C13和[Ti（H2O）5Cl]C12．H2O是TiC13六水合物的兩種晶體；這兩種晶體所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_______。

（5）Cu2O晶體的品胞如圖所示；

①該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

②已知Cu2O晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其中兩個(gè)Cu+之間的距離為____pm（列出計(jì)算表達(dá)式）。16、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O。其電池結(jié)構(gòu)如圖甲所示；圖乙是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

（1）Mn2+的核外電子排布式為_____；有機(jī)高聚物中C的雜化方式為_____。

（2）已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵（CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。

（3）NO2-的空間構(gòu)型為_____。

（4）MnO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

Mn的第一電離能是_____，O2的鍵能是_____，MnO的晶格能是_____。

（5）R(晶胞結(jié)構(gòu)如圖）由Zn、S組成，其化學(xué)式為_____（用元素符號(hào)表示）。已知其晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞的密度為_____g·cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)17、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。18、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。19、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。20、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。21、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)22、據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，選擇碲化鋯（ZrTe5）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)；并發(fā)現(xiàn)了金屬－絕緣體的轉(zhuǎn)換。Te屬于ⅥA元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是___，Zr2+的價(jià)電子排布圖是___。

(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。

(3)H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。

(4)[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號(hào))，1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是___。

(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是___。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為___g/cm3。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．電子運(yùn)動(dòng)不是圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)；只是在某個(gè)區(qū)域出現(xiàn)的概率大些，故A錯(cuò)誤；

B．三能層中沒有f軌道；即能層數(shù)為3時(shí)，只有3s；3p、3d軌道，故B錯(cuò)誤；

C．氫原子有多個(gè)軌道；只有一個(gè)軌道上有電子，其它軌道為空軌道，故C錯(cuò)誤；

D．同一能級(jí)上的同一軌道上最多排2個(gè)電子；兩個(gè)電子的自旋方向不同，則其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同，故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．Li為鋰的元素符號(hào)；沒有描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

B．表示原子結(jié)構(gòu)示意圖；描述了核外電子是分層排布的；

C．1s22s1為鋰原子的核外電子排布式；描述了核外電子的能層；能級(jí)；

D．為鋰原子的核外電子排布圖；描述核外電子的能層；能級(jí)、原子軌道和自旋方向；

描述最詳盡的是D，答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．鍵均為鍵，中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，則丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．甲基中的C原子為雜化，中的C原子為雜化，則丙烯分子中1個(gè)碳原子是雜化，2個(gè)碳原子是雜化；故B錯(cuò)誤；

C．由雙鍵為平面結(jié)構(gòu)；丙烯分子中2個(gè)碳原子在同一直線；故C錯(cuò)誤；

D．同種元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在非極性共價(jià)鍵，又存在極性鍵；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

飽和碳采取雜化，鍵角約為109.5°，四面體結(jié)構(gòu)；雙鍵碳采取雜化，鍵角為120°，碳碳雙鍵的2個(gè)C及其連的4個(gè)原子共6個(gè)原子共面。4、C【分析】【詳解】

A．水分子內(nèi)存在化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)；不存在氫鍵，A不正確；

B．水分子中只存在1種化學(xué)鍵(共價(jià)鍵)；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B不正確；

C．分子中；各原子質(zhì)量數(shù)之和為4+16=20，質(zhì)子數(shù)之和為10，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C正確；

D．水分子間存在的氫鍵不屬于化學(xué)鍵；屬于分子間的作用力，D不正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．的中心原子I的價(jià)層電子對(duì)為2+=4，中心原子的雜化方式為立體構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中，陰離子中C的價(jià)層電子對(duì)為3+=3，C原子的雜化方式為立體構(gòu)型為平面三角形，故B正確；

C．因分子間存在氫鍵，所以中其沸點(diǎn)最高；故C正確；

D．因離子半徑晶格能KCl＜NaCl，所以熔點(diǎn)KCl＜NaCl，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應(yīng)排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應(yīng)為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為沒有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應(yīng)為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)同一能級(jí)上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦7、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：1s22s22p4；

（2）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的物質(zhì)互為等電子體，與H2O分子互為等電子體的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3雜化，水合氫離子通過(guò)計(jì)算可得：也sp3雜化；故氧原子的雜化類型不變，A不合理；

B．水是V型；水合氫離子是三角錐型，形狀發(fā)生了改變，B合理；

C．微粒本身發(fā)生了改變；保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒變化，則微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C合理；

D．微粒由V型變成三角錐型；鍵角發(fā)生了改變，D合理；

故答案為A；

（4）冰是分子晶體；A是氯化鈉是離子晶體；B是干冰，是分子晶體；C是碘，是分子晶體；D是金剛石，是原子晶體；E是鈉，是金屬晶體；與冰的晶體類型相同的是：BC；

（5）白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。【解析】1s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個(gè)電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時(shí)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應(yīng)與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子核外的價(jià)電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個(gè)CN-形成6個(gè)配位鍵，這6個(gè)配位鍵都為鍵，每個(gè)CN-中含有1個(gè)鍵，則每個(gè)[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA?！窘馕觥裤t1630Zn的4s能級(jí)有2個(gè)電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA9、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對(duì)原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點(diǎn)較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，陽(yáng)離子位于晶胞的體心，則Na的個(gè)數(shù)為8，O的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點(diǎn)，Na位于體心，每個(gè)晶胞中有1個(gè)Na與O的距離最近，每個(gè)定點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-310、略

【分析】【分析】

金剛石；硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

金剛石、硅、二氧化硅、碳化硅均為常見的原子晶體，均為第ⅣA族元素的單質(zhì)及化合物，原子晶體以共價(jià)鍵結(jié)合，作用力較強(qiáng)，有很高的熔點(diǎn)和硬度，故答案為：ⅣA；單質(zhì)硅；碳化硅?！窘馕觥竣?ⅣA②.單質(zhì)硅③.碳化硅11、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過(guò)氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點(diǎn)：考查了晶體的分類和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)。【解析】（1）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）三、工業(yè)流程題(共1題，共2分)12、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應(yīng)再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過(guò)量的硫離子，過(guò)濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過(guò)氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號(hào)元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結(jié)構(gòu)相同為共價(jià)化合物，砷原子和三個(gè)氫原子形成三個(gè)As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯(cuò)誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級(jí)為半滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯(cuò)誤；

綜上所述選a；

(3)根據(jù)分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過(guò)量的硫離子；使平衡逆向移動(dòng)，一級(jí)沉砷更完全；

(5)含砷物質(zhì)物質(zhì)為H3AsO3，加入過(guò)氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據(jù)題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)物應(yīng)該還有H2O，F(xiàn)eS2整體化合價(jià)升高15價(jià)，一個(gè)O2降低4價(jià)，所以二者的系數(shù)比為4:15，再根據(jù)元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過(guò)量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動(dòng)，使一級(jí)沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+四、原理綜合題(共4題，共24分)13、略

【分析】【分析】

(1)原子核外有多少電子,就存在多少不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;根據(jù)Fe原子失去最外層2個(gè)電子再失去次外層1個(gè)電子就得到Fe3+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式;

(2)非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素,元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大;共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵;根據(jù)HCN中C原子形成的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目判斷C原子雜化軌道類型;根據(jù)分子的極性及分子間氫鍵的存在與否和分子間作用力大小判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低;

(3)根據(jù)Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對(duì),可形成配位鍵分析;

(4)根據(jù)原子的相對(duì)位置及已知點(diǎn)的坐標(biāo),可確定坐標(biāo)原點(diǎn),從而可確定a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo),利用均攤法計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)利用ρ=計(jì)算其密度。

【詳解】

(1)Fe是26號(hào)元素,由于在一個(gè)原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子,所以Fe原子核外有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。根據(jù)構(gòu)造原理,可得基態(tài)Fe原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2,Fe原子失去最外層2個(gè)4s電子后再失去次外層3d上的1個(gè)電子就得到Fe3+,則基態(tài)Fe3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或簡(jiǎn)寫為[Ar]3d5;

(2)在[Fe(CN)6]3-中存在Fe、C、N三種元素,由于元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素,故這三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N>C>Fe;CN-中C、N原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,其中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故CN-中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=1:2;在HCN中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,且C原子上沒有孤對(duì)電子,所以C原子雜化類型為sp雜化;HCN為極性分子,分子間作用力大于非極性分子的分子間作用力,且HCN分子間還存在氫鍵,也使分子之間的作用力增強(qiáng),而N2為非極性分子,分子間作用力比極性分子的分子間作用力較小;HCl是極性分子,但分子間只有分子間作用力而無(wú)氫鍵,其分子間作用力比N2的大,故HCN、N2、HCl三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?HCN>HCl>N2;

(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,說(shuō)明Fe、Cl原子間化學(xué)鍵為共價(jià)鍵,而其蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在,這是由于Fe原子具有空軌道而Cl原子具有孤電子對(duì),Fe與Cl原子之間又形成了配位鍵,Fe2Cl6的結(jié)構(gòu)式為:由于配位鍵也屬于共價(jià)鍵,可知Fe原子的配位數(shù)是4;

(4)根據(jù)b位置Fe原子的坐標(biāo)可知是以立方體的8個(gè)頂點(diǎn)為坐標(biāo)原點(diǎn),則處于a物質(zhì)的Fe原子恰好處于晶胞的頂點(diǎn)上,故其坐標(biāo)為(0,0,0);N原子處于晶胞的幾何中心,所以其位置用坐標(biāo)表示為();在該晶胞中含有Fe原子的數(shù)目為8×+6×=4,含有N原子數(shù)目為1,則在一個(gè)晶胞中含有4個(gè)Fe原子和1個(gè)N原子,由于N與Fe原子之間最短距離apm,N與面心上的Fe原子距離最近,可知晶胞邊長(zhǎng)為2apm,所以該晶胞的密度ρ=g/cm3=×1030g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子核外電子排布、元素電負(fù)性及物質(zhì)熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵類型的判斷與數(shù)目的計(jì)算和晶胞的有關(guān)計(jì)算。掌握原子核外電子排布規(guī)律及形成化學(xué)鍵的特點(diǎn),學(xué)會(huì)根據(jù)均攤方法分析計(jì)算,題目考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的掌握與應(yīng)用和觀察與分析應(yīng)用和計(jì)算能力。【解析】26[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5N>C>Fe1:2sp雜化HCN為極性分子且分子間存在氫鍵,而N2為非極性分子,HCl分子間無(wú)氫鍵4(0,0,0)()×103014、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)計(jì)算n值，Cu2+的價(jià)電子排布式根據(jù)銅原子的價(jià)電子排布式3d104s1得出。

⑵“中國(guó)藍(lán)”中Si都不存在孤對(duì)電子，而O原子中存在孤對(duì)電子。

⑶SiO2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)Si原子周圍連有4個(gè)O原子。Si原子核外最外層有4個(gè)電子，恰好與氧原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子。而雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤對(duì)電子。所以SiO2中Si的雜化類型是sp3；也就是1個(gè)3s軌道和3個(gè)3p軌道形成。

⑷含有硫元素的陰離子是正四面體；最可能是硫酸根。

⑸碳酸根中C提供4個(gè)電子，O不提供電子，加兩個(gè)負(fù)電荷，6個(gè)電子形成3對(duì)電子，屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為對(duì)于堿土金屬，同主族從上到下離子半徑遞增，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性遞增，比穩(wěn)定。

⑹是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在y軸方向上距離為在z軸方向上距離為所以SiA與SiB之間的距離

【詳解】

⑴根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0可計(jì)算出Cu的化合價(jià)為+2，故Cun＋離子中n＝2，Cu的價(jià)電子排布式3d104s1，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)價(jià)電子排布式變?yōu)楣蚀鸢笧?，

⑵“中國(guó)藍(lán)”中Si都不存在孤對(duì)電子，而O原子中存在孤對(duì)電子，所以只能氧原子來(lái)提供孤對(duì)電子，故答案為：O；

⑶SiO2中Si的雜化類型是sp3；也就是1個(gè)3s軌道和3個(gè)3p軌道形成，故答案為：1個(gè)3s，3個(gè)3p；

⑷含有硫元素的陰離子是正四面體，最可能是硫酸根，所以鋇礦化學(xué)式是故答案為：

⑸碳酸根中C屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為對(duì)于堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比穩(wěn)定，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度比“中國(guó)藍(lán)”更低，故答案為：低；

⑹是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，SiA與SiB在y軸方向上距離為在z軸方向上距離為所以SiA與SiB之間的距離故答案為：是一種空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固，

【點(diǎn)睛】

電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)要掌握牢固，SiA與SiB之間的距離的計(jì)算，對(duì)學(xué)生的立體空間想象能力要求高?！窘馕觥?O或氧1個(gè)3s3個(gè)3p低是一種空間網(wǎng)狀的共價(jià)晶體，共價(jià)鍵結(jié)合較為牢固15、略

【分析】【分析】

(1)A．焰色反應(yīng)為原子的發(fā)射光譜；

B．金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力；而是屬于整塊金屬，因此金屬鍵沒有方向性和飽和性；

C．根據(jù)鐵原子的堆積方式是體心立方堆積判斷；

D．四水合銅離子中；配位原子是銅離子，根據(jù)銅離子的雜化方式回答；

(2)①根據(jù)鋁的核外電子排布式書寫價(jià)電子排布式；

②根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)很低；加熱容易升華的特性判斷晶體的類型，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；

③根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷分子的構(gòu)型；

(3)寫出Fe2+的核外電子排布式；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，根據(jù)同周期元素第一電離能遞變規(guī)律回答，根據(jù)等電子體的概念回答；

(4)根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律回答；

(5)①根據(jù)D原子的位置回答；

②根據(jù)V=計(jì)算出邊長(zhǎng)，從而計(jì)算出銅離子間的距離；

【詳解】

(1)A．處于高能級(jí)的原子或分子在向較低能級(jí)躍遷時(shí)產(chǎn)生輻射；將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜．要使原子或分子處于較高能級(jí)就要供給它能量這叫激發(fā)．被激發(fā)的處于較高能級(jí)的原子；分子向低能級(jí)躍遷放出頻率為n的光子在原子光譜的研究中多采用發(fā)射光譜，銅元素焰色反應(yīng)為發(fā)射光譜，故A錯(cuò)誤；

B．鋁屬于金屬晶體；金屬晶體中存在金屬鍵，金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，晶體中的作用力沒有方向性和飽和性，因此金屬鍵沒有方向性和飽和性，故B正確；

C．鐵單質(zhì)屬于體心立方堆積；鐵的配位數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；

D．四水合銅離子中；配位原子配位原子是銅離子，和四個(gè)水分子形成配位鍵，整個(gè)絡(luò)離子呈平面正方形構(gòu)型，VSEPR模型為平面四邊形，故D錯(cuò)誤；

(2)①鋁是13號(hào)元素，基態(tài)Al原子的價(jià)層電子排布式為3s23p1；

②氯化鋁熔點(diǎn)很低，加熱容易升華，屬于分子晶體，一般是AlCl3的二聚體形式存在，Al2Cl6中鋁原子的雜化形式為sp3雜化?？粘鲆粋€(gè)軌道由第四個(gè)氯來(lái)提供電子；一個(gè)鋁和四個(gè)氯形成正四面體結(jié)構(gòu)；

③AICl3為缺電子分子，容易和氯離子形成配離子[AlCl4]-，Al采用的是sp3雜化；離子的立體構(gòu)型為正四面體型；

(3)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，占據(jù)的最高能級(jí)是3d，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，甘氨酸亞鐵中位于第二周期的非金屬元素有N，O，C，同周期第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，N的最外層電子層為半充滿狀態(tài)，故第一電離能N＞O＞C，等電子體指的是價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)，由其中不同的兩種元素形成的等電子體分子為CO2、N2O；

(4)電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大；表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，故電負(fù)性大小為：O＞Cl＞H＞Ti；

(5)①該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為C原子位于4個(gè)D原子形成的四面體的中心，D的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②Cu2O晶體，Cu+位于晶胞體心內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，O2-位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和體心，8×+1=2，在晶體里，Cu2O的個(gè)數(shù)為2，V=×1030pm，邊長(zhǎng)=兩個(gè)Cu+之間的距離為面對(duì)角線的一半，答案為【解析】B3s23p1分子晶體sp3正四面體型5N>O>CCO2、N2OO>Cl>H>Ti16、略

【分析】【分析】

(1)Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式；

(2)CN-和氮?dú)夥肿踊榈入娮芋w，二者結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)氮?dú)夥肿优袛?CN)2分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)；

(3)NO2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-2×2)=3，雜化類型是sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，NO2-的空間構(gòu)型是V型；

(4)Mn的第一電離能為氣態(tài)Mn原子失去第一個(gè)電子時(shí)需要吸收的能量；由1molO2分子變成O原子的過(guò)程中；需要吸收的能量為2ekJ；晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量；

(5)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；利用均攤法找出晶胞中有4個(gè)Zn，有4個(gè)S，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，求出晶胞密度。

【詳解】

(1)Mn元素的原子核外有25個(gè)電子，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；這些C原子中有些C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、有些是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式分別為sp2、sp3；故答案為：1s22s22p63s23p63d5；sp2、sp3；

(2)CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則擬鹵(CN)2分子結(jié)構(gòu)式為三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故(CN)2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4；故答案為：3：4；

(3)NO2-中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(5+1-2×2)=3，雜化類型是sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，NO2-的空間構(gòu)型是V型；故答案為V型；

(4)由圖中Mn(晶體)Mn(g)Mn+(g)過(guò)程，電離能為1mol的氣態(tài)原子變?yōu)?1價(jià)陽(yáng)離子的能量，故其第一電離能為bkJ?mol﹣1；由圖中O2(g)2O(g)為molO=O的鍵能，故O=O鍵鍵能為ekJ?mol﹣1×2=2ekJ?mol﹣1；Mn晶格能為從氣態(tài)離子形成1mol晶體放出的能量，根據(jù)蓋斯定律，故晶格能=(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1，故答案為：bkJ?mol﹣1；2ekJ?mol﹣1；(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1；

(5)由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Zn全部在晶胞的內(nèi)部，所以1個(gè)晶胞中含有4個(gè)Zn2+，S分別位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，根據(jù)晶胞中原子的“均攤法”可計(jì)算1個(gè)晶胞中S2-的個(gè)數(shù)為：由Zn，S組成化學(xué)式為ZnS；1mol晶體的質(zhì)量為97g，1mol晶胞的體積為NAa3cm3，因此該晶體的密度為故答案為：ZnS；

【點(diǎn)睛】

晶胞在晶體中的各個(gè)方向上都可以重復(fù)排列，所以晶胞表面的原子都是與相鄰的晶胞共用的，晶胞中原子數(shù)研究中，表面的原子只占到其中的幾分之一，晶胞內(nèi)部的原子則完全屬于該晶胞。具體，常見的立方體的晶胞，頂點(diǎn)的原子晶胞占1/8，棱邊上的原子晶胞占1/4，面上的原子晶胞占1/2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5sp2、sp33：4V型bkJ?mol﹣12ekJ?mol﹣1(f-a-b-c-d-e)kJ?mol﹣1ZnS五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共15分)17、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O18、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減?。粍t電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去19、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s120、略