2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年牛津譯林版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關(guān)系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=－lgY。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線n表示與pH的變化關(guān)系B.Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C.NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D.當(dāng)pH=7時(shí)，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)2、已知：如果要合成所用原始原料可以是。

①2；3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔。

②2；3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔。

③2-甲基-l；3-丁二烯和2-丁炔。

④1，3-戊二烯和2-丁炔A.①④B.只有①C.②④D.②③3、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱B.乙炔使溴水褪色C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.乙烯使溴水褪色4、CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，其中不能生成的是（）A.CH3ClB.CCl4C.HClD.H25、下列說(shuō)法不正確的是A.醛類、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類均能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.蔗糖酯是一種食品乳化劑，可以由蔗糖與脂肪酸經(jīng)酯化反應(yīng)合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成兩種產(chǎn)物。C.防疫時(shí)使用的75%的乙醇溶液和84消毒液的殺菌消毒的機(jī)理不完全相同D.用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測(cè)量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度6、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說(shuō)法正確的是A.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2B.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體7、下列有關(guān)酯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.密度一般比水小B.官能團(tuán)是酯基且分子中只有一個(gè)酯基C.低級(jí)酯多有香味D.低級(jí)酯難溶于水8、下列說(shuō)法不正確的是A.以乙烯為主要原料可制取乙酸乙酯B.用氫氧化鈉溶液無(wú)法鑒別礦物油和植物油C.某烷烴的二氯代物有3種,則該烴的分子中碳原子個(gè)數(shù)可能是4D.乙烯、乙醇、葡萄糖都能與酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反應(yīng)9、下列烴中，苯環(huán)上的一氯代物沒有同分異構(gòu)體的是（）A.甲苯B.鄰二甲苯C.間二甲苯D.對(duì)二甲苯評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時(shí)釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______11、回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法對(duì)其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，請(qǐng)畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應(yīng)方程式。

①乙炔與水的加成反應(yīng)：______。

②甲苯生成TNT反應(yīng)：______。

(4)下列三種共價(jià)晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點(diǎn)從高到低的順序是______(用序號(hào)表示)。12、有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯；己烷、苯和甲苯符合下列各題要求的分別是：

(1)不能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______；

(2)能與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______；

(3)不與溴水反應(yīng)但能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的是_______，該物質(zhì)轉(zhuǎn)化為炸藥的方程式為：_______。

(4)不能與溴水或KMnO4酸性溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。13、(1)已知常壓下，乙醇沸點(diǎn)為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點(diǎn)是-42.1℃，兩者沸點(diǎn)相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作凈水劑，其理由是___________(用必要的方程式和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(3)丙氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。14、(1)新型合成材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

它是由___(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)、____和____三種單體通過___(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料等方面有著廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由兩種單體通過___(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制得的。形成該聚合物的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____和___。這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請(qǐng)寫出該環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分結(jié)構(gòu)如下：

①合成高分子化合物A的單體是____，生成A的反應(yīng)是_____(填“加聚”或“縮聚”；下同)反應(yīng)。

②合成高分子化合物B的單體是___，生成B的反應(yīng)是____反應(yīng)。15、寫出下列有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱。

①______；②______；

③______；④______；

⑤_____；⑥______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)22、當(dāng)前煤炭在我國(guó)的能源消費(fèi)中占60%以上，它在給我們提供廉價(jià)能源的同時(shí)，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴(yán)重的大氣污染問題。

（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會(huì)轉(zhuǎn)化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234.2kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s)△H=________________J·mol-1。

（2）活性炭對(duì)NO2有較強(qiáng)的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)△H，為研究溫度、壓強(qiáng)等外部因素對(duì)該反應(yīng)的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測(cè)得恒容時(shí)不同溫度下NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_______0填“>”或“<”)，溫度為T2時(shí)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)v(N2)=__________________

②溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________，若保持溫度不變，提高NO2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測(cè)得20s內(nèi)，CO2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢(shì)，其原因?yàn)開___________________________________，壓強(qiáng)為p1時(shí)，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產(chǎn)品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。23、有機(jī)合成在化工醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；下圖是一種新型藥物合成路線。

回答下列問題：

(1)A的系統(tǒng)命名法（CCS）名稱為________；D中官能團(tuán)的名稱為________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為________；從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為________。C和D在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)峰是完全相同的_________

A．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振儀d．質(zhì)譜儀。

(4)C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，滿足上述條件的W有________種。若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(5)F與G的關(guān)系為（填序號(hào)）________。

A．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)類別異構(gòu)c．順反異構(gòu)d．官能團(tuán)位置異構(gòu)。

(6)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(7)參照上述合成路線，以和為原料制備醫(yī)藥中間體寫出合成路線流程圖_________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共20分)24、(1)已知室溫時(shí)，0.1mol·L-1某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7mol·L-1，該溶液的pH為_____。

(2)某溫度時(shí)，水的離子積Kw=1×10-12。將此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)，下同)，混合后溶液的pH=_______。

(3)將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合。

①若所得的混合溶液呈中性，則a：b=_________。

②若所得的混合溶液pH=2，則a：b=__________。25、（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；已知25℃時(shí)：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa時(shí)，___時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。26、以下是部分共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8分子；是一個(gè)八元環(huán)狀分子(如圖所示)。

（1）試根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a>2b時(shí)，反應(yīng)放熱________kJ；將amolH2S與bmolO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)3a<2b時(shí)，反應(yīng)放熱________kJ。27、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法；某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

為了測(cè)定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說(shuō)明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)28、工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2；含少量鋅；鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2Sⅱ.CuCl+Cl-CuCl2-；I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量；其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說(shuō)明理由：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），則pH相同時(shí)＜pY=-lgY，則p＞p則m、n分別表示pH與pp的變化關(guān)系；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知，n表示pH與p的變化關(guān)系；A選項(xiàng)正確；

B．M點(diǎn)pH=9.3，c(H+)=10-9.3mol/L，p=-lg=1，則=0.1，所以Ka2（H2X）=×c（H+）=10-9.3×0.1=1.0×10-10.3，N點(diǎn)pH=7.4，c(H+)=10-7.4mol/L，p=-lg=-1，則=10，所以Ka1(H2X)=×c（H+）=10-7.4×10=1.0×10-6.4；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)B可知HX﹣的電離平衡常數(shù)為1.0×10﹣10.3；曲線n表示pH與p的變化關(guān)系，n點(diǎn)pH=7.4，p=-lg=-1，=10，所以HX-的水解平衡常數(shù)Kh＝==1.0×10-7.6＞1.0×10-10.3，說(shuō)明HX-的水解程度大于其電離程度，則NaHX溶液溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)；C選項(xiàng)正確；

D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)；D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題難度較大，根據(jù)圖像計(jì)算電離常數(shù)和水解常數(shù)是關(guān)鍵，通過比較電離常數(shù)和水解常數(shù)的大小確定酸式酸根離子水解平衡為主還是電離平衡為主。2、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給已知，可以采用如圖和所示的兩種方式進(jìn)行切割；的原料為CH3C≡CH、CH2=C(CH3)—C(CH3)=CH2，兩種物質(zhì)的名稱為丙炔、2，3-二甲基-l，3-丁二烯；的原料為CH2=C(CH3)—CH=CH2、CH3C≡CCH3，兩種物質(zhì)的名稱為2-甲基-l，3-丁二烯、2-丁炔；原始原料可以是②③，答案選D。3、A【分析】【詳解】

A．苯與濃硫酸；濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯和水；是取代反應(yīng)，A正確；

B．乙炔使溴水褪色；是乙炔和溴的加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；是乙烯被高錳酸鉀氧化，是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．乙烯使溴水褪色；是乙烯和溴的加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種產(chǎn)物，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，不能產(chǎn)生氫氣，故D正確。5、B【分析】【詳解】

A．醛類；葡萄糖、甲酸及其甲酸酯類都含有醛基；均能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A正確；

B．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解；生成蔗糖和脂肪酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則水解產(chǎn)物最終有三種，故B錯(cuò)誤；

C．75%的乙醇溶液使蛋白質(zhì)脫水變性；而84消毒液是利用強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒的機(jī)理不完全相同，故C正確；

D．乙酸乙酯水解生成的乙酸為電解質(zhì)；可用pH計(jì)；電導(dǎo)率儀檢測(cè)乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol蘋果酸中有2mol羧基和1mol羥基，則與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．蘋果酸中存在羧基和羥基；則能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，B項(xiàng)正確；

C．1mol蘋果酸中有2mol羧基；可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．與蘋果酸為同一物質(zhì)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

酯的密度比水??；不溶于水，有特殊的芳香氣味，酯類有機(jī)物的分子中也可以存在多個(gè)酯基官能團(tuán)，如甘油三酯，乙二酸二乙酯等，故B錯(cuò)誤。

故答案為：B。8、B【分析】【詳解】

分析：A.先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯；B.礦物油是以烴類為主要成分，不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時(shí)間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油；C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種；D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性；而乙烯；乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C.-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)；

詳解：A.用乙烯為原料制備乙酸乙酯時(shí)；先用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，乙醇乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得乙酸乙酯，故A正確；

B.礦物油是以烴類為主要成分；不溶于氫氧化鈉，也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以礦物油中加入NaOH溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，而植物油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液作用下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，所以植物油中加入NaOH溶液，一段時(shí)間后溶液不分層，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別礦物油和植物油，故B錯(cuò)誤；

C.乙烷和新戊烷的二氯代物有2種；丙烷的二氯代物有4種，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，故C正確；

D.由于酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液都具有強(qiáng)氧化性；而乙烯；乙醇、葡萄糖都具有還原性的官能團(tuán)，即C.-OH、-CHO，所以都能反應(yīng)，故D正確；

故本題選B。

點(diǎn)睛：注意異丁烷的二氯代物有3種，但二氯代物有3種的烷烴不是只有異丁烷，如(CH3)3C-C(CH3)3的二氯代物也是三種，所以該烴分子中碳原子數(shù)可能是4。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種；故A錯(cuò)誤；

B.鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種；故B錯(cuò)誤；

C.間二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種；故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)二甲苯苯環(huán)上的一氯代物只有1種；故D正確;

本題答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol11、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個(gè)碳原子，根據(jù)位置和最小原則，從右側(cè)開始給碳原子編號(hào)，在2號(hào)碳原子上連有2個(gè)甲基、3號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應(yīng)方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應(yīng)方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Si>C，所以熔點(diǎn)從高到低的順序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②12、略

【分析】(1)

己烯；己烷、苯和甲苯四種烴中己烷、苯不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；故答案為：己烷、苯；

(2)

己烯；己烷、苯和甲苯四種烴中己烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故答案為：己烯；

(3)

己烯、己烷、苯和甲苯四種烴中苯的同系物甲苯不與溴水反應(yīng)但苯環(huán)側(cè)鏈上的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；在濃硫酸作用下，甲苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成2，4，6—三硝基甲苯和水，2，4，6—三硝基甲苯是烈性炸藥TNT的主要成分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：甲苯；+3HNO3(濃)+3H2O；

(4)

苯不能與溴水和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在鐵屑作用下苯能與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥?1)己烷；苯。

(2)己烯。

(3)甲苯+3HNO3(濃)+3H2O

(4)+Br2+HBr13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知常壓下；乙醇沸點(diǎn)為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點(diǎn)是-42.1℃，由于乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷分子間則不能形成氫鍵，導(dǎo)致兩者沸點(diǎn)相差如此之大，故答案為：乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作凈水劑，是由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)生成具有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體，故答案為：由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：【解析】乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能由于Al3+能夠發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強(qiáng)吸附性的Al(OH)3膠體14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它是由不飽和的單體發(fā)生加成聚合反應(yīng)而形成的產(chǎn)物，將該高分子的鏈節(jié)即重復(fù)結(jié)構(gòu)單元斷開成三段：可知該高聚物是由通過加聚反應(yīng)制得的，故答案為：加聚；

(2)根據(jù)PES的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其是由和通過縮聚反應(yīng)制得的。這兩種單體相互之間可能形成的一種八元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：縮聚；

(3)①由高分子化合物A的部分結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體為。故答案為：加聚；

②由高分子化合物B的部分結(jié)構(gòu)可知，B為多肽，該有機(jī)物為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體為故答案為：縮聚?！窘馕觥考泳劭s聚加聚縮聚15、略

【分析】【詳解】

①含有-OH官能團(tuán)；為羥基，故答案為羥基；

②含有-COO-官能團(tuán)；為酯基，故答案為酯基；

③含有-COOH官能團(tuán)；為羧基，故答案為羧基；

④含有-Cl官能團(tuán)；為氯原子，故答案為氯原子；

⑤含有C=C；為碳碳雙鍵，故答案為碳碳雙鍵；

⑥含有-CHO，為醛基，故答案為醛基?！窘馕觥苛u基酯基羧基氯原子碳碳雙鍵醛基三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。18、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機(jī)物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。21、A【分析】【詳解】

紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目;質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；可以確定分子中共軛體系的基本情況；所以紅外光譜儀、紫外光譜、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；正確。四、原理綜合題(共2題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)△H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-234.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律：①×2+②，得2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s)△H=（-402kJ·mol-1）×2+（-234.2kJ·mol-1）=-1038.2kJ·mol-1；

故答案為-1038.2；

（2）①由NO2的轉(zhuǎn)化率(ɑ)與時(shí)間(t)關(guān)系圖像可知，溫度為T1時(shí)先達(dá)到平衡，根據(jù)溫度越高反應(yīng)越快可推出T1>T2，由于T1時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率低于T2時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可推出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H<0；

溫度為T2時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，則：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度（mol/L）0.400

變化濃度（mol/L）0.4×0.80.4×0.80.4×0.8

平衡濃度（mol/L）0.080.160.32

則反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的時(shí)間段內(nèi)（10s），v(N2)==0.016mol·L-1·s-1；

故答案為<；0.016mol·L-1·s-1；

②溫度為T1時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.6，則：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度（mol/L）0.400

變化濃度（mol/L）0.4×0.60.4×0.60.4×0.6

平衡濃度（mol/L）0.160.120.24

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義：K===0.27；

提高NO2的轉(zhuǎn)化率；可以采取分離出生成物的方法；

故答案為0.27；分離出生成物；

③b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點(diǎn)后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；壓強(qiáng)越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行；

由方程式可知，當(dāng)CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，N2占20%，則NO2占1-40%-20%=40%，因此c(NO2)：c(N2)=2:1；

故答案為b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點(diǎn)后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；壓強(qiáng)越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行；2：1；

（3）===解得c(H＋)=mol/L=10－9mol·L－1；即pH=9。

故答案為9。【解析】①.-1038.2②.<③.0.016mol·L-1·s-1④.0.27⑤.分離出生成物⑥.b點(diǎn)前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，CO2含量升高；b點(diǎn)后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)越大，越不利于反應(yīng)向右進(jìn)行⑦.2：1⑧.923、略

【分析】【分析】

A中的一個(gè)羥基和HBr發(fā)生取代生成B，B被高錳酸鉀氧化為C，C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D經(jīng)兩步反應(yīng)生成E，E發(fā)生堿性水解，然后酸化，生成F，F(xiàn)為順式結(jié)構(gòu)，在NaNO2和HNO3作用下變?yōu)榉词浇Y(jié)構(gòu)G，G和M反應(yīng)生成N，對(duì)比G和N的結(jié)構(gòu)可看出，M為

【詳解】

(1)A為是二元醇，系統(tǒng)命名法名稱為1，6-己二醇，D為官能團(tuán)為溴原子和酯基。

(2)由以上分析可知；B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為減壓蒸餾（或蒸餾）。

(3)C→D是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+CH3CH2OH+H2O。C和D的組成元素相同；所以在元素分析儀上有相同的信號(hào)峰，但C和D的官能團(tuán)不完全相同；不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的個(gè)數(shù)不同、相對(duì)分子質(zhì)量不同，所以在紅外光譜儀、核磁共振儀和質(zhì)譜儀的信號(hào)峰都不完全相同，故選a。

(4)C的分子式為C6H12O2Br，不飽和度為1；它的同分異構(gòu)體W可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明分子中有1個(gè)酯基，酯基和溴原子都會(huì)消耗NaOH；水解產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，說(shuō)明水解后得到二元醇，且兩個(gè)羥基都連在鏈端。則滿足上述條件的W為HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH2Br)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、共5種。若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則為

(5)由以上分析可知；F與G的關(guān)系為順反異構(gòu)，故選c。

(6)由以上分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(7)以和為原料制備可以參照題干中D→E的反應(yīng)，需要先制備鹵代烴和含碳氧雙鍵的物質(zhì)，所以可以是把1-丙醇氧化為丙醛，把2-丙醇轉(zhuǎn)化為2-溴丙烷：也可以是把2-丙醇氧化為丙酮，把1-丙醇轉(zhuǎn)化為1-溴丙烷：

【點(diǎn)睛】

(4)是本題的難點(diǎn)。W既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，而W共有2個(gè)氧原子，所以只能是甲酸酯；W水解產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛，所以水解生成的二元醇的兩個(gè)羥基都必須在鏈端；W共有6個(gè)碳原子，W可寫成HCOOCH2C3H7CH2Br，水解生成的HOCH2C3H7CH2Br可以先寫出戊烷的三種碳鏈異構(gòu)，然后在碳鏈上連接羥基和溴原子，滿足條件的只有5種：羥基和溴原子分別位于1和5位，只有1種結(jié)構(gòu)；若羥基在1號(hào)，溴原子可以在4號(hào)或5號(hào)，若羥基在4號(hào)，溴原子在1號(hào)（溴原子在5號(hào)和在1號(hào)是相同的），共有3種結(jié)構(gòu)；羥基和溴原子分別連在1，3，4，5任意兩個(gè)碳原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，所以共有5種?！窘馕觥?，6-己二醇溴原子、酯基氧化反應(yīng)減壓蒸餾（或蒸餾）+CH3CH2OH+H2Oa5c或五、計(jì)算題(共4題，共20分)24、略

【分析】【詳解】

(1)HA的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=假設(shè)氫離子的濃度為xmol/L，則=1×10-7mol·L-1，解得x=1×10-4mol/L；所以pH=4；

(2)某溫度時(shí)，水的離子積Kw=1×10-12，則溫度下pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L；兩溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，故溶液pH=6；

(3)pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L；pH=1的稀硫酸c(H+)=0.1mol/L。

①若所得的混合溶液呈中性，則0.1mol/L×aL=0.1mol/L×bL，則a：b=1：1；

②若所得的混合溶液pH=2，則反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.01mol/L，故解得a：b=9：11。

【點(diǎn)睛】

本題考查了混合溶液中pH的有關(guān)計(jì)算，掌握溶液pH的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，對(duì)于混合物計(jì)算pH，要先判斷溶液的酸、堿性，表示出溶液中剩余的氫離子濃度(或氫氧根離子濃度)，再結(jié)合結(jié)合水的離子積常與pH定義式計(jì)算。【解析】①.4②.6③.1：1④.9：1125、略

【分析】【詳解】

(1)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②×2得到：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，蒸發(fā)45g液態(tài)水物質(zhì)的量需吸收的熱量

(2)已知在25℃時(shí)：

(1)C(石墨)═

(2)═

(3)C(石墨)═

由蓋斯定律，(3)-(2)-(1)得═

(3)燃燒熱是指：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：═【解析】110-411mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-126、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量之差。由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)S原子分?jǐn)?個(gè)S—S鍵。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）當(dāng)a>2b時(shí)，H2S過量，只發(fā)生生成S的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)O2的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知bmol氧氣完全反應(yīng)放出的熱量為432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。當(dāng)3a<2b時(shí)，O2過量，只發(fā)生生成SO2的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)H2S的量進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，可知amolH2S完全反應(yīng)放出的熱量為1000kJ·mol－1××amol