2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C.Na2A溶液呈中性D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度2、為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)；須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是。

①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3；⑥過濾。A.①⑤③⑥④②B.①⑤③④⑥②C.①③⑤④⑥②D.①③⑤⑥④②3、下列離子方程式書寫正確的是（）A.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓C.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O4、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是。

A.圖甲:干燥氯氣B.圖乙:稀釋濃硫酸C.圖丙:實(shí)驗(yàn)室制氨氣D.圖丁:測定鹽酸濃度5、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2BrB.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OC.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl6、下列屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛D.乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO27、“筆；墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”；下列敘述中不正確的是。

。

A．可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)。

B．用墨寫字可長久不褪色。

C．主要成分是纖維素。

D．用工具打磨石材的過程是化學(xué)變化。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗(yàn)Fe3+，也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外，還有_______。含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開_______；

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。9、已知25℃時(shí)電離常數(shù)：。酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×10-7

Ka2=5.6×10-111.75×10-56.2×10-10

(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是____。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是____，該溶液中由水電離出c(H+)=____。

(2)泡沫滅火器的原理：____(用離子方程式表示)。

(3)常溫下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用____作指示劑(填“酚酞”；“石蕊”或“甲基橙”)；

②b點(diǎn)時(shí)，混合溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是____。

(4)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

(5)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法正確的是____。A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入Na2O固體，減小10、室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液；其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點(diǎn)溶液中pH約為________，此時(shí)溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是__________（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗。

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定。

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定。

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取KOH溶液體積。

（4）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L（注意有效數(shù)字）。

11、銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”［化學(xué)式為］，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和某同學(xué)利用如圖所示的一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→→銅”的轉(zhuǎn)化。

銅銅綠CuCl2Cu(OH)2CuOCu

(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類鹽？_______，_______，_______。

(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式和基本反應(yīng)類型：_______、_______。12、(1)有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是__。

A．1mol甲分子內(nèi)含有10mol共價(jià)鍵。

B．由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．丙分子中只含有非極性鍵。

D．分子丁顯然是不可能合成的。

(2)“立方烷”是一種新合成的烴；其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳骨架結(jié)構(gòu)如圖所示。

①“立方烷”的分子式為__。

②碳碳鍵鍵角是___(填度數(shù))。

(3)化學(xué)式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一個(gè)平面上，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為___，鍵線式為___，分子式為C10H18的鏈烴分子中所有碳原子也可能在同一平面上，它的結(jié)構(gòu)簡式為___(只寫一種)。13、石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C==C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系統(tǒng)命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________；B生成C的反應(yīng)類型為________。

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。

(4)已知：可以在一定的條件下被氧化為H是C的一種同分異構(gòu)體，H與酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成己二酸則H的結(jié)構(gòu)簡式為________；C的同分異構(gòu)體中不可能有________(填字母)。

a．芳香烴b．炔烴c．環(huán)烯烴d．二烯烴14、按要求寫方程式。

（1）乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)___

（2）苯酚溶液和濃溴水反應(yīng)___

（3）3-氯戊烷和NaOH醇溶液共熱___

（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液反應(yīng)___

（5）的催化氧化___15、的化學(xué)名稱為_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、灼燒蛋白質(zhì)有類似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。22、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計(jì)）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。23、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ；γ、α三種同素異形體；如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka；pH無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.NaHA溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大；B錯(cuò)誤；

C.Na2A溶液中A2－水解；溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度；D正確；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

可采取加水溶解→加入過量BaCl2溶液，與MgSO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾，濾出生成的沉淀→濾液中加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體，操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液；碳酸鉀溶液、過濾后加適量鹽酸；正確的操作順序?yàn)棰佗邰茛蔻堍冢?/p>

答案選D。

【點(diǎn)睛】

用化學(xué)方法除雜質(zhì)的關(guān)鍵就是加試劑的順序。本題通過轉(zhuǎn)化為沉淀的方法除去KCl中混有的少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，所用試劑是BaCl2溶液、鹽酸、過量K2CO3，設(shè)計(jì)順序時(shí)要考慮前一步加的過量沉淀劑在后面步驟中要除去，所以氯化鋇溶液在碳酸鉀溶液前加入，生成的沉淀一定先過濾才能再加入鹽酸，否則鹽酸會(huì)溶解沉淀，所以鹽酸在過濾后加入。3、D【分析】【詳解】

A．碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；故A錯(cuò)誤；

B．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋+4OH－+Al3＋+2SO42－═2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．用銅作電極電解CuSO4溶液，銅作陽極銅本身放電，陽極電極反應(yīng)式為：Cu-2e－=Cu2＋；故C錯(cuò)誤。

D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O；故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，難點(diǎn)D，注意反應(yīng)物固定比類方程式的書寫。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸干燥氯氣；導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸加入水中；邊加邊攪拌，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱支取氨氣；用塞有棉花的向下排空氣法的試管收集，故C正確；

D．氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管盛放；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．CH2=CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)溴原子生成CH2Br—CH2Br；屬于加成反應(yīng)，故A不選；

B．CH3CH2OH和O2燃燒生成CO2和H2O；屬于氧化反應(yīng)，故B不選；

C．CH2=CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)H原子和羥基生成CH3CH2OH；屬于加成反應(yīng)，故C不選；

D．CH4中的氫原子被Cl取代生成CH3Cl和HCl；屬于取代反應(yīng)，故D可選；

故選D。6、B【分析】【分析】

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)；據(jù)此判斷。

【詳解】

A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇屬于加成反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷；同時(shí)還有氯化氫生成，屬于取代反應(yīng)，B正確；

C.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛；同時(shí)還有水生成，屬于氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成CO2；屬于氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】A.蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的味道，可以用灼燒法來鑒別毛筆的筆頭是否含蛋白質(zhì)，故A正確；B.墨的主要成分為碳，寫的字可以長久不褪色，故B正確；C.紙的主要成分為纖維素，故C正確；D.工具打磨石材的過程是物理變化，故D錯(cuò)誤；本題選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN-中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵；據(jù)此計(jì)算解答；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即CN-的VSEPR模型為直線型；采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；

(4)①金屬的金屬鍵越強(qiáng)；熔點(diǎn)越高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：計(jì)算密度。

【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去3個(gè)電子得到Fe3+，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2)CN-有2個(gè)原子，價(jià)層電子數(shù)為10，則與CN-互為等電子體的分子為N2；K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中含有共價(jià)鍵和配位鍵，即化學(xué)鍵為離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵；1個(gè)中含有6個(gè)配位鍵，CN?中含有C≡N，1個(gè)C≡N中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，即1個(gè)中含有12個(gè)σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：N2；配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C.N、O第一電離能大小順序?yàn)镹>O>C；故答案為：sp；N>O>C；

(4)①K和Na都為金屬晶體；K和Na價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故答案為：K和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；

②設(shè)晶胞的邊長為x，則晶胞體積該晶胞中Fe原子數(shù)為：8×1/8+1=2，晶胞密度為：故答案為：【解析】1s22s22p63s23p63d5N2配位鍵1spN>O>CK和Na的價(jià)電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高9、略

【分析】(1)

相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，HCN的電離平衡常數(shù)最小，酸性最弱；常溫下，pH均為10的這幾種鈉鹽，酸根離子水解程度越大，溶液的物質(zhì)的量濃度越小，水解生成的酸的酸性越弱，水解程度越大，則水解程度：CO>CN->HCO>CH3COO-，所以這幾種鈉鹽溶液的物質(zhì)的量濃度最大的為CH3COONa溶液，溶液pH=10，則溶液中氫離子的濃度為1×10-10mol/L，由水電離出的氫氧根離子濃度為1×10-4mol/L，則由水電離出的氫離子濃度為1×10-4mol/L。

(2)

泡沫滅火器的原理為鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)

①向醋酸溶液中滴加氫氧化鉀溶液；滴定終點(diǎn)呈堿性，因此若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用酚酞作指示劑。

②b點(diǎn)為反應(yīng)一半點(diǎn)，此時(shí)溶液中含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鉀，而醋酸的電離常數(shù)Ka=1.75×10-5，醋酸根離子的水解常數(shù)Kh=<1.75×10-5，電離程度大于水解程度，因此b點(diǎn)溶液呈酸性，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)。

(4)

碳酸的酸性比HCN和HCO的酸性強(qiáng)，因此向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN。

(5)

A．==K加水稀釋，平衡常數(shù)K不變，碳酸根離子水解程度增大，碳酸根離子濃度減小程度比鈉離子減小程度大，則減小，減??；A錯(cuò)誤；

B．通入二氧化碳；碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，B正確；

C．鹽的水解為吸熱反應(yīng)；升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C正確；

D．加入氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，水解平衡逆向移動(dòng)，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則減小；D正確；

答案選BCD?！窘馕觥?1)HCNCH3COONa1×10-4mol/L

(2)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

(3)酚酞酸性c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

(4)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

(5)BCD10、略

【分析】【詳解】

(1)HA的電離平衡常數(shù)K===1.6×10-6，c(HA)≈0.1mol/L，解得：c(H+)=4×10-4mol/L，pH=-lgc(H+)=lg4×10-4=4-lg4=3.4，則a=3.4；酸溶液抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則H2O電離出的c(H+)=mol/L=2.5×10-11mol/L；

(2)a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和少量KA溶液；c點(diǎn)是KA和少量HA的混合液，d點(diǎn)是KA和KOH的混合液，酸；堿溶液都抑制了水的電離，KA促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度最大；由于HA為弱酸，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，則選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)呈堿性，應(yīng)該在c點(diǎn)以上；

(3)A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液潤洗；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故A正確；

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后；立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定，不影響HA的物質(zhì)的量，測定結(jié)果不影響，故B錯(cuò)誤；

C．滴定過程中；溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D．滴定結(jié)束后；仰視液面，讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D正確；

故答案為AD；

(4)第三組數(shù)據(jù)誤差偏大，需要舍棄，另外兩次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：=21.00mL，根據(jù)反應(yīng)HA+KOH=KA+H2O可知；0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050mol/L。

【點(diǎn)睛】

考查中和滴定誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏??；若標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大?！窘馕觥竣?3.4②.2.5×10-11mol/L③.c④.酚酞⑤.c點(diǎn)以上⑥.AD⑦.0.105011、略

【分析】【分析】

銅與發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；氯化銅與堿反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氫氣還原氧化銅得到銅單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

(1)

銅綠是根據(jù)鹽的分類，它可以是銅鹽；碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽等；

(2)

由題給信息可知，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓；

(3)

反應(yīng)①是化合反應(yīng)。

(4)

由題給信息，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是屬于置換反應(yīng)?！窘馕觥?1)銅鹽；含氧酸鹽堿式鹽。

(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(3)①

(4)CuO+H2Cu+H2O置換反應(yīng)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；1mol甲分子內(nèi)含有6mol碳碳鍵，4mol碳?xì)滏I，共價(jià)鍵數(shù)目為10mol，故正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知；乙分子屬于烴，可以在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，烴的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；丙分子中含有碳碳非極性鍵和碳?xì)錁O性鍵，故錯(cuò)誤；

D．由共價(jià)鍵的飽和性可知；碳原子只能形成四個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知，丁分子中碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目超過了四，顯然是不存在的，不可能合成的，故正確；

BC不正確；故答案為：BC；

(2)①由結(jié)構(gòu)簡式可知，立方烷為一對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)頂點(diǎn)為1個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子和相鄰的3個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，由碳原子只能形成四個(gè)共價(jià)鍵可知，每個(gè)碳原子還應(yīng)和1個(gè)氫原子相結(jié)合，則立方烷的分子式為C8H8，故答案為：C8H8；

②由結(jié)構(gòu)簡式可知；在立方烷中每個(gè)面上都是正方形結(jié)構(gòu)，每2個(gè)碳碳共價(jià)鍵構(gòu)成一個(gè)直角，所以鍵角(碳碳共價(jià)鍵的夾角)是90°，故答案為：90°；

(3)C6H12中有6個(gè)碳原子，由C2H4分子的6個(gè)原子共平面可知，若C6H12中6個(gè)碳處于C2H4中6個(gè)原子位置，分子中6個(gè)碳原子一定共平面，則分子的結(jié)構(gòu)簡式為鍵線式為C10H18與C10H22比較分子中少4個(gè)H,可能會(huì)有一個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵，但含有一個(gè)三鍵不可能使10個(gè)碳原子處于同一平面上，因此分子中應(yīng)含有兩個(gè)雙鍵，則分子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】BCC8H890°13、略

【分析】【分析】

(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳雙鍵的最長的鏈中含4個(gè)C，碳碳雙鍵處于2、3號(hào)C中間，2、3號(hào)C上有2個(gè)甲基；B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烴與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴，為消去反應(yīng)，生成C為CH2═C(CH3)-C(CH3)═CH2；C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D結(jié)構(gòu)對(duì)稱，C發(fā)生1，4加成，可確定F的結(jié)構(gòu)簡式；C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸；則H為環(huán)己烯。

【詳解】

(1)(CH3)2C==C(CH3)2含有碳碳雙鍵的最長的鏈中含4個(gè)C；碳碳雙鍵處于2；3號(hào)C中間，2、3號(hào)C上有2個(gè)甲基，A的系統(tǒng)命名法為2，3?二甲基?2?丁烯，由于其分子中有6個(gè)碳原子，故其常溫下為液體；

(2)B為(CH3)2CBrCBr(CH3)2，溴代烴B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴，為消去反應(yīng)，生成C為CH2═C(CH3)?C(CH3)═CH2；

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D結(jié)構(gòu)對(duì)稱，C發(fā)生1，4加成生成D，D為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br，則F為CH2BrCBr(CH3)?CH(CH3)CH2Br；

(4)C的一種同分異構(gòu)體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H為環(huán)己烯，即根據(jù)C的不飽和程度可以推斷，其同分異構(gòu)體可能為炔烴、環(huán)烯烴或二烯烴，不可能為芳香烴，故選a?！窘馕觥竣?2，3?二甲基?2?丁烯②.液③.CH2═C(CH3)?C(CH3)═CH2④.消去反應(yīng)⑤.：CH2BrCBr(CH3)?CH(CH3)CH2Br⑥.⑦.a14、略

【分析】【詳解】

（1）乙醛和新制Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

（2）苯酚溶液與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：；

（3）3-氯戊烷在NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成2—戊烯、溴化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O，故答案為：CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O；

（4）乙酸異丙酯與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和2-丙醇，化學(xué)方程式為CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3，故答案為：CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3；

（5）分子中有兩個(gè)醇羥基，與-OH相連的C上含H能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，無氫的不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O?！窘馕觥竣?CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O②.③.CH3CH2CHClCH2CH3+NaOHCH3CH=CHCH2CH3+NaCl+H2O④.CH3COOCH（CH3）2+NaOHCH3COONa+CH3CHOHCH3⑤.2CH3CH2COH（CH3）CH2OH+O22CH3CH2COH（CH3）CHO+2H2O15、略

【分析】【詳解】

如圖羧基為主官能團(tuán)，直接連在苯環(huán)上，為某苯甲酸，根據(jù)芳香族化合物的命名規(guī)則，3個(gè)羥基分別位于苯環(huán)的3、4、5號(hào)碳原子上，其化學(xué)名稱為3，4，三羥基苯甲酸?！窘馕觥?，4，三羥基苯甲酸三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時(shí)沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。18、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則分析可得；

（2）在氯化鐵雙聚分子中；鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物；磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；

（4）可以根據(jù)磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式尋求規(guī)律分析。

【詳解】

（1）根據(jù)對(duì)角線原則可知與鋰的化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂元素基態(tài)原子核外M層的電子數(shù)是2，價(jià)電子排布式為43s2；s軌道的2個(gè)電子自旋方向相反，故答案為Mg；相反；

（2）在氯化鐵雙聚分子中，鐵原子除了與3個(gè)氯原子形成共價(jià)鍵外，還能接受另一氯原子提供的孤對(duì)電子而形成配位鍵，則雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為每個(gè)鐵原子與4個(gè)氯原子相連，則Fe的配位數(shù)為4，故答案為4；

（3）NH4H2PO4是由銨根離子和磷酸二氫根離子形成的離子化合物，磷酸二氫根離子中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，sp3雜化軌道與O的2p軌道形成σ鍵，故答案為sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式分別為PO42-、P2O74-、P3O105-，由化學(xué)式可知磷原子的變化規(guī)律為1、2、3。。n，氧原子的變化規(guī)律為4、7、。。3n+1，酸根的電荷數(shù)變化規(guī)律為3、4、5。。n+2，則這類磷酸根離子化學(xué)式的通式為(PNO3N+1)(n+2)-，故答案為(PnO3n+1)(n+2)-。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵、雜化類型以及通式的規(guī)律分析是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.④