2025年蘇教新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學下冊月考試卷70考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,往調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2；所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.由曲線①可得，降解反應在50~150s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L·s）B.實驗③的目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響C.298K下,有機物p-CP的降解速率在pH=10時比pH=3時快D.升高溫度,有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢2、我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。下列有關(guān)說法正確的是A.大力使用光導纖維進行太陽能發(fā)電，可獲得綠色電力B.利用新型材料和技術(shù)，將二氧化碳填埋有利于實現(xiàn)“碳中和”C.利用催化技術(shù)將二氧化碳氧化可制成甲醇等清潔能源D.將煤炭通過煤液化技術(shù)轉(zhuǎn)化為甲醇燃料，可實現(xiàn)“碳中和”3、下列說法不正確的是A.食鹽可用作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.漂白粉制備、玻璃、水泥等工業(yè)生產(chǎn)都需使用石灰石原料C.淀粉和纖維素經(jīng)水解生成葡萄糖，葡萄糖通過水解轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2D.向雞蛋清溶液中加入醫(yī)用酒精，可觀察到蛋白質(zhì)凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不溶解4、下列說法正確的是()A.焓變單位中是指物質(zhì)參加反應時的能量變化B.有化學鍵破壞的一定是化學反應，且一定伴隨著能量的變化C.一個化學反應中，反應物總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，D.的大小與熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的系數(shù)無關(guān)5、已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量；根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是。

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+185kJ·mol-1B.生成1molH2(g)中的H-H鍵放出121.5kJ能量C.斷開1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-16、下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是A.塑料B.葡萄糖C.纖維素D.乙酸7、當今世界面臨日益加劇的能源危機，下列關(guān)于能源的描述不正確的是A.氫氣的優(yōu)點是燃燒熱值高，資源豐富B.乙醇屬于不可再生能源，可用作燃料C.提高燃料的利用效率是解決能源危機的方向D.應開發(fā)太陽能、風能、生物質(zhì)能等新的能源評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、用系統(tǒng)命法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。9、有下列幾組物質(zhì)；請將序號填入下列空格內(nèi)：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨。

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇。

（1）互為同位素的是_____。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同素異形體的是：_____。

（4）互為同分異構(gòu)體的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是_____

（6）寫出乙醇的催化氧化方程式：_____。10、下列反應或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？久置濃硝酸顯黃色________(填序號，下同)，用稀硝酸清洗試管壁上的銀________，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體________，用濃硝酸清洗積碳的試管________。

①(強)氧化性②酸性③還原性④不穩(wěn)定性⑤揮發(fā)性⑥脫水性⑦吸水性11、A；B、C、D是化學課本中常見物質(zhì)；它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是硫，則B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為___________。

(2)若A是活潑金屬單質(zhì)，則化合物D是___________(填化學式)。

(3)若A是氣體，水溶液呈堿性，用雙線橋標出反應③中電子轉(zhuǎn)移情況___________。12、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應________(填“放出”或“吸收”)熱量。

（2）如圖能正確表示該反應中能量變化的是___________。

（3）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_______________________13、一定溫度下將3molA及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)；經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應速率是0.18mol/（L?min）。求：

(1)平衡時B的濃度=___mol/L。

(2)D的平均反應速率v(D)=___mol/(L·min）。

(3)x=___。14、（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：。時間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370

①反應速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）時間段為___，原因是___。

②反應速率最小的時間段為___，原因是___。

（2）另一學生也做同樣的實驗；由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質(zhì)用以減緩反應速率。

A.蒸餾水B.加更細小的鋅粒C.NaCl溶液D.KNO3溶液。

你認為他的做法可行的是___（填相應字母）。15、鋅銀充電電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。請回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應的電極是___（填“Zn”或“Ag2O”）是電池的___；（填“負極”或“正極”）

（2）該電池的正極材料是___；電池工作時；陽離子向___(填“正極”或“負極”)移動；負極的電極反應式為__。

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極與電源的__（填“負極”或“正極”）。16、請分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負”）極；其電極反應為________；

⑵Cu電極是_____電極；其電極反應為________________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負極。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤18、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤20、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤21、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤22、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現(xiàn)經(jīng)濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以鋁合金廠的廢邊腳料為原料(主要成分為Al，含有少量MgO和等雜質(zhì))制備四氫鋁鋰()和冰晶石()。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑；冰晶石常作工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)為了提高酸浸效率，除了升高溫度，還可以增大硫酸的濃度，但硫酸濃度增大到一定數(shù)值后，浸出率反而降低，原因是______。

(2)濾渣2的主要成分是______。

(3)溶于水導電，但熔融時不導電原因是______。

(4)寫出濾液2與足量反應的離子方程式：______。

(5)根據(jù)流程發(fā)生反應制備冰晶石，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是______(用化學方程式來解釋)。

(6)在有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。的“有效氫”為______。(結(jié)果保留2位小數(shù))27、以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金；含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：

已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2

（1）“除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。

（2）“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。

（3）“沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應的化學方程式為________。

②“沉鎳”時，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加，原因是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．由曲線①可得，降解反應在50~150s內(nèi)的平均反應速率v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L·s)；故A正確；

B．實驗③與實驗①②的pH不同；實驗③的目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響，故B正確；

C．根據(jù)圖示；298K下，有機物p-CP的降解速率在pH=3時比pH=10時快，故C錯誤；

D．升高溫度；有利于加快降解反應速率，但溫度過高，過氧化氫分解，所以反應速率又會變慢，故D正確；

選C。2、B【分析】【詳解】

A．太陽能發(fā)電需要用到芯片；而利用硅的半導體性能可制造芯片，光導纖維是傳輸光訊號的媒體，不能用于制造芯片，故A錯誤；

B．實現(xiàn)“碳中和”從四方面著手：一是通過節(jié)能和提高能效；降低能源消費總量（特別是降低化石能源消費）；二是利用非化石能源替代化石能源；三是利用新技術(shù)將二氧化碳捕獲；利用或封存到地下；四是通過植樹造林增加碳匯，故B正確；

C．二氧化碳中的C為+4價；甲醇中的C為-2價，由二氧化碳制成甲醇，是二氧化碳的還原反應，故C錯誤；

D．將煤炭轉(zhuǎn)化為甲醇做燃料；甲醇燃燒時也會產(chǎn)生二氧化碳，不能實現(xiàn)“碳中和”，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．食鹽有咸味；可用作調(diào)味劑，能抑制細菌的滋生，可作食品防腐劑，A正確；

B．漂白粉用石灰乳與氯氣反應制備；生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的原料是石灰石和黏土，工業(yè)生產(chǎn)時都需使用石灰石原料，B正確；

C．淀粉和纖維素經(jīng)水解生成葡萄糖，但葡萄糖不能發(fā)生水解，在酒化酶作用下發(fā)生分解，轉(zhuǎn)化為乙醇和CO2；C不正確；

D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性；雞蛋清溶液中加入醫(yī)用酒精，蛋白質(zhì)凝聚，加入蒸餾水，蛋白質(zhì)不溶解，D正確；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．焓變單位中是指每發(fā)生反應時的能量變化，不是物質(zhì)參加反應時的能量變化；故A錯誤；

B．有化學鍵破壞的不一定是化學反應；如氯化鈉固體溶解時破壞了離子鍵，形成鈉離子和氯離子，屬于物理變化，故B錯誤；

C．焓變=生成物總能量-反應物總能量，依據(jù)能量守恒，反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，故C正確；

D．的數(shù)值與熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的系數(shù)對應；隨系數(shù)的改變而改變，故D錯誤。

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．由圖中可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；A不正確；

B．生成1molH2(g)中的H-H鍵放出699kJ-243kJ=456kJ能量；B不正確；

C．斷開1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收kJ=432kJ能量；C不正確；

D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+kJ·mol-1=+92.5kJ·mol-1；D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；高分子化合物分為天然高分子化合物；合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。

【詳解】

A．塑料為合成材料；相對分子質(zhì)量在10000以上，屬于合成高分子化合物，A不符合題意；

B．葡萄糖相對分子質(zhì)量較?。徊粚儆诟叻肿踊衔?，B不符合題意；

C．纖維素屬于高分子化合物；且為天然有機高分子化合物，C符合題意；

D．乙酸相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，D不符合題意；7、B【分析】【詳解】

A．氫氣是一種新能源；氫氣熱值高，水作為其原料，資源豐富，氫氣燃燒產(chǎn)物為水無污染，但缺點是氫能儲存和運輸均不方便，故A正確；

B．乙醇可以通過糧食發(fā)酵獲??；是可以再生的綠色燃料，故B錯誤；

C．解決能源問題的方向有：節(jié)約能源；提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開發(fā)新能源，故C正確；

D．太陽能；風能、生物質(zhì)能等新能源對環(huán)境無污染；屬于綠色能源，應開發(fā)利用，故D正確；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則命名：①選取含有官能團的最長碳鏈為主鏈；②從距離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號；③寫名；注意書寫規(guī)范。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則的名稱是2-甲基戊烷；故答案為：2-甲基戊烷；

(2)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則，的名稱是1,2-二溴乙烷；故答案為：1,2-二溴乙烷；

(3)根據(jù)有機物命名的原則，的名稱是乙苯；故答案為：乙苯；

(4)根據(jù)有機物系統(tǒng)命名的原則，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

(5)根據(jù)有機物命名的原則，3-甲基-1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH(CH3)2，故答案為：CH≡CCH(CH3)2。【解析】①.2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)29、略

【分析】【分析】

根據(jù)“四同”的概念分析解答；根據(jù)乙醇的化學性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差15個“CH2”原子團；故互為同系物；

B.12C60和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

C.和分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體；

D.35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素；

E.乙醇和乙二醇都屬于醇類。

（1）互為同位素的是35Cl和37Cl；故答案為：D；

（2）互為同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）；故答案為：A；

（3）互為同素異形體的是12C60和石墨；故答案為：B；

（4）互為同分異構(gòu)體的是和故答案為：C；

（5）既不是同系物；又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是乙醇和乙二醇，故答案為：E；

（6）乙醇在銅或銀的催化下被氧氣氧化生成乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的原子互稱同位素；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O10、略

【分析】【分析】

根據(jù)濃硝酸的物理性質(zhì)；化學性質(zhì)分析解答。

【詳解】

濃硝酸不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解反應：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸溶液中而使溶液顯黃色；

稀硝酸具有強氧化性，能夠與Ag發(fā)生氧化還原反應：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O；使單質(zhì)Ag變?yōu)殡x子進入溶液，在該反應中硝酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，因此可以用稀硝酸清洗試管壁上的銀；

石灰水試劑瓶壁上的固體是CaCO3，稀硝酸具有酸性，能夠與CaCO3發(fā)生中和反應：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+2H2O；產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此可以使用稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體；

濃硝酸具有強氧化性，在加熱時能夠與C發(fā)生反應：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；因此可以用濃硝酸清洗積碳的試管。

故答案為④；①②；②；①?！窘馕觥竣?④②.①②③.②④.①11、略

【分析】【詳解】

(1)若A為S，則B為SO2，SO2與O2繼續(xù)反應生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，故B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為：

(2)若A為活潑金屬單質(zhì)，且能與O2連續(xù)反應，聯(lián)想到金屬Na，Na與O2不加熱生成Na2O（B），加熱與O2繼續(xù)反應生成Na2O2（C），Na2O2與水反應生成NaOH和O2；又D為化合物，故D為NaOH；

(3)若A為氣體且水溶液呈堿性，則A為NH3，NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO（B）和H2O，NO與O2繼續(xù)反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO，故反應③的雙線橋表示如下：【解析】NaOH12、略

【分析】【詳解】

(1)因為發(fā)生反應A＋B=C＋D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應為放熱反應；

(2)對于放熱反應；反應物的總能量高于生成物的總能量，故選A；

(3)金屬與酸的反應是常見的放熱反應，Mg與硫酸的反應屬于金屬與酸的反應，反應放熱，故反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2符合題意；【解析】放出AMg+H2SO4=MgSO4+H213、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意；A的轉(zhuǎn)化率為60%，則A的轉(zhuǎn)化量=3mol×60%=1.8mol，利用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比，列出三段式解答：

【詳解】

(1)由三段式可知；平衡時B的物質(zhì)的量為2.4mol，則其濃度c=n/V=2.4mol÷2L=1.2mol/L；

(2)v(D)=Δc(D)/Δt=1.2mol÷(2L×5min)=0.12mol/（L·min）；

(3)同一反應中各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比；則v(C)：v(D)=x：2，代入數(shù)據(jù)，0.18mol/（L·min）：0.12mol/（L·min）=x：2，x=3。

【點睛】

化學反應速率和化學平衡的相關(guān)計算，列出三段式，可以清晰表示出各物質(zhì)各階段的量，計算起來就比較方便，利用速率之比等于計量數(shù)之比可以比較快捷求出系數(shù)。【解析】①.1.2mol/L②.0.12mol/（L·min）③.314、略

【分析】【分析】

單位時間內(nèi)氫氣產(chǎn)生量越大；化學反應速率越快；減小反應物的濃度可以降低反應速率，增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快。

【詳解】

（1）①0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min各時間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20；可以看出反應速率最大的是2～3min，因為鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快。

②綜上分析；反應速率最小的時間段為4～5min，是因為隨著反應的進行，離子濃度越來越小，反應速率越來越慢。

（2）A.硫酸溶液中加蒸餾水；將硫酸稀釋導致氫離子濃度減小，反應速率減慢，A正確；

B.加更細小的鋅粒；增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，B錯誤；

C.硫酸溶液中加入NaCl溶液；相當于加水將硫酸稀釋，氫離子濃度減小，反應速率減慢，C正確;

D.硫酸溶液中加入KNO3溶液；引入硝酸根離子，相當于溶液中含有硝酸，硝酸與鋅反應生成NO，D錯誤；

答案選AC?！窘馕觥竣?2～3min②.鋅與稀硫酸反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度越來越高，反應速率加快③.4～5min④.硫酸濃度降低,導致反應速率減慢⑤.AC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）電池總反應為Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作為還原劑，發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生氧化反應，故Zn為正極，故答案為：Zn；負極；

（2）正極發(fā)生還原反應，故Ag2O為正極，原電池工作時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；負極發(fā)生氧化反應，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案為：Ag2O；正極；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）電池耗電完畢后，充電時，該電池的Zn電極需要得電子，發(fā)生還原反應，與電源的負極相連，故答案為：負極?！窘馕觥縕n負極Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2負極16、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2，總反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應作負極，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液，Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應，則銅為負極，電池總反應為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜。【解析】負Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。20、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應，不是催化劑，錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。四、推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、略

【分析】