2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機化合物中，其一氯代物種類最少的是A.B.C.D.2、第三能層含有的軌道數(shù)為（）A.3B.5C.7D.93、分子式為rm{C_{5}H_{9}O_{2}Cl}并能與飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有rm{(}不含立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{6}種B.rm{7}種C.rm{9}種D.rm{12}種4、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性rm{.}常溫下，向rm{10mL}rm{0.01mol/L}rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中滴加rm{0.01mol/L}rm{NaOH}溶液，隨著rm{NaOH}溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{V(NaOH)=0}時，rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-2}}rm{mol/L}B.rm{V(NaOH)<10}rm{mL}時，可能存在rm{c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}C.rm{V(NaOH)=10mL}時，rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-7}}rm{mol/L}D.rm{V(NaOH)>10}rm{mL}時，rm{c(Na^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(C_{2}O_{4}^{2-})}5、下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相對應(yīng)的是（）A.FeS04?7H20﹣綠礬B.Na2O2﹣火堿C.BaC03﹣重晶石D.C6Hl206﹣庶糖6、rm{4.}膦rm{(PH_{3})}又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于rm{PH_{3}}的敘述正確的是A.rm{PH_{3}}分子中有未成鍵的孤對電子。

B.rm{PH_{3}}是非極性分子C.rm{PH_{3}}是一種強氧化劑。

D.rm{PH_{3}}分子的rm{P-H}鍵是非極性鍵7、晶體具有各向異性。如藍晶石rm{(Al_{2}O_{3}隆隴SiO_{2})}在不同方向上的硬度不同；又如石墨與層垂直的方向上的電導(dǎo)率是與層平行的方向上的電導(dǎo)率的rm{1/10^{4}}晶體的各向異性主要表現(xiàn)在rm{(}rm{)}rm{壟脵}硬度rm{壟脷}導(dǎo)熱性rm{壟脹}導(dǎo)電性rm{壟脺}光學(xué)性質(zhì)A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}8、某化合物的結(jié)構(gòu)rm{(}鍵線式rm{)}及球棍模型如圖rm{1}

該有機分子的核磁共振氫譜圖如圖rm{2(}單位是rm{ppm)}

下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.該有機物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有rm{6}種B.該有機物屬于芳香化合物C.鍵線式中的rm{Et}代表的基團為rm{-CH_{3}}D.該有機物在一定條件下能與金屬鈉、乙酸發(fā)生反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。①寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式；②將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是。（2）若將（1）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10-9?，F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP，（填：增大、減小或不變），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為mol/L。10、（10分）A是烴的衍生物，加熱時在NaOH溶液中水解，并能發(fā)生下列轉(zhuǎn)變關(guān)系：若A、B、C、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出它們的名稱：A:___________；B:__________；C:___________；D:___________；E:___________。11、已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是____的影響．若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入____（填字母序號）做對比實驗．

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水．12、一定量的rm{A}rm{B}在rm{2L}的密閉容器中進行反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?2C(g)}rm{2min}后，測得各物質(zhì)的濃度分別為rm{c(A)=0.5mol/L}rm{c(B)=0.75mol/L}rm{c(C)=0.5mol/L}則rm{A}和rm{B}起始的物質(zhì)的量分別為______rm{mol}和______rm{mol}13、某元素原子的價電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}它屬于第______周期，是______族，是______區(qū)元素，元素符號是______．14、常溫下，如果取0．1mol/LHA溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因：（用離子方程式表示）。(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)（填“>”“<”或“=”）0．1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Na+）－c(A-）＝mol/L,c(OH-）－c(HA)＝mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4)2CO3溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”)7；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列是（填序號）。15、（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。（2分）（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3分）（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。（4分）a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為____（3’）16、反應(yīng)rm{A}rm{(g)+B}rm{(s)?C(g)}rm{triangleH<0}在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成rm{C}的速率rm{(}填“加快”、“減慢”或“不變”rm{)}．

rm{(1)}升溫______；

rm{(2)}加正催化劑______；

rm{(3)}增大容器容積______；

rm{(4)}加入rm{C}______．評卷人得分三、解答題(共9題，共18分)17、合成氣（CO和H2）是重要的化工原料；在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）工業(yè)上用甲烷和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)制備合成氣（CO和H2）；4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1，由反應(yīng)（1）制備的合成氣10m3（已折成標(biāo)況）；完全燃燒所提供的能量為______kJ

（3）工業(yè)上常用合成氣來冶煉金屬；其中CO還原氧化鐵來冶煉生鐵方程式如下：

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0

①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，______．

A．容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時間而變化B．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

C．n（CO）：n（CO2）=1：1D．容器中氣體的壓強不隨時間而變化。

②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4molCO（g）和足量Fe2O3（s），反應(yīng)2分鐘后達到平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=______；CO的平衡轉(zhuǎn)化率=______、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．

③如果在3分鐘時向②的平衡體系中再加入2molCO（g），其它條件不變，經(jīng)過2分鐘反應(yīng)又達到平衡．請畫出②、③c（CO）、c（CO2）隨時間變化的圖象．

18、氫氣是一種新型的綠色能源；又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為______．

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：

①氫氧燃料電池中；正極的電極反應(yīng)式為______；

②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t1時引起平衡移動的條件可能是______，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______，若t-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是______．

②若在恒溫；恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣；平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不改變”）．

溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

19、汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．

（1）如圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N2（g）+O2（g）．反應(yīng)過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖象．升高溫度；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5molO2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為______．

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1

若1molCH4還原NO2至N2；整個過程中放出的熱量為______kJ．

20、如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）中含______σ鍵和______個π鍵．

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為______；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為______，其中X與Ag+之間以______鍵結(jié)合．

（3）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因______．

（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．沸點______．（填高或低）

21、請利用下圖裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．試回答：

（1）用膠皮管連接各儀器的接口順序是：a接______；______接______、______接______、______接______、______接______．

（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______MnCl2+2H2O+Cl2↑22、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)的元素是______（填編號）．元素⑧的原子外圍電子排布式______；

（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是______；②；③、④的電負性______＞______＞______（用元素符號表示）．判斷依據(jù)______；

（3）某元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1；該元素為周期表中______（填編號）；該元素與元素①形成的化合物x極易溶于水的原因是______；

（4）在⑧元素的硫酸鹽溶液中加入過量的x的水溶液；可生成的配合物的化學(xué)式______，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況______；

（5）②；③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料；則其化學(xué)式為______，其硬度比金剛石______（填“大”或“小”）．

23、將含有C、H、O元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量O2；使它完全燃燒，將生成的氣體依此通入氯化鈣A管和堿石灰B管．測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108．

（1）求此有機物的分子式．

（2）若該有機物屬于芳香族化合物；試寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

24、在按下圖裝置進行電解的過程中；通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加．

（1）乙燒杯中；兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是陰極：______，陽極：______

（2）甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______2Cu+O2↑+2H2SO425、在化工行業(yè)中；乙炔是一種重要的有機原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物（如圖）．請回答下列各題：

（1）；正四面體烷的分子式為______；其二氯代產(chǎn)物有______種。

（2）；下列說法正確的是：______

A、由乙炔得到的四種化合物中只有一種不能使酸性KMnO4溶液褪色。

B、由乙炔得到的四種化合物中有三種能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

C；乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

D；乙烯基乙炔存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。

（3）；乙烯基乙炔分子內(nèi)有______個原子共線；有______個原子共平面；

（4）；寫出與環(huán)辛四稀互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______．

評卷人得分四、計算題(共2題，共18分)26、硝酸與金屬反應(yīng)是硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)之一，請閱讀下文并解答有關(guān)問題。（1）ag銅與bmL濃HNO3充分反應(yīng)后得到V1L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過水變成V2L無色氣體Y（氣體已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，設(shè)題中產(chǎn)生的氮的化合物分子中均含有一個氮原子。）①當(dāng)反應(yīng)生成X氣體時有多少克氮元素被還原？②計算X氣體中各組分的物質(zhì)的量。（2）若在(1)反應(yīng)余下的溶液中加入過量的稀H2SO4使留下的cg銅恰好完全溶解;此時溶液中只留下一種鹽。①寫出此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式②計算a與c的質(zhì)量比及濃HNO3的物質(zhì)的量濃度27、由某氣態(tài)烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為11．25，取在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體4.48L,通入溴水中，結(jié)果溴水增重2.1g，通過計算回答：（1）混合氣由哪兩種烴組成；（2）它們的體積百分比各是多少？（3）寫出該烯烴發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)28、常溫下向rm{100mL}rm{0.01mol?L^{-1}}rm{HA}溶液中逐滴加入rm{0.02mol?L^{-1}}rm{MOH}溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的rm{pH}變化情況rm{(}體積變化忽略不計rm{).}回答下列問題：

rm{(1)}由圖中信息可知，rm{MOH}為______堿rm{(}填“強”或“弱”rm{)}．

rm{(2)}常溫下，一定濃度的rm{MA}稀溶液的rm{pH=5}用離子方程式表示其原因：______，此時溶液中由水電離出的rm{c(OH^{-})=}______rm{mol?L^{-1}}．

rm{(3)}請寫出rm{K}點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：______．

rm{(4)K}點對應(yīng)的溶液中，rm{c(M^{+})+c(MOH)}______rm{2c(A^{-})(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}若此時溶液中rm{pH=10}則rm{c(M^{+})-c(OH^{-})隆脰}______rm{mol?L^{-1}(}保留三位小數(shù)rm{)}．評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：A、只有一種等效氫，一氯代物只有1中；B、2種；C、5種；D、2種?？键c：考查同分異構(gòu)體。【解析】【答案】A2、D【分析】解：第三能層含有s；p、d三個能級；s能級含有1個軌道，p能級含有3個軌道，d能級含有5個軌道，所以第三能級含有的軌道數(shù)=1+3+5=9，故選D．

先確定每一能層含有的能級數(shù)；再確定每一能級含有的軌道數(shù)，從而確定該能層含有的軌道數(shù)．

本題考查了能級的計算，明確每個能層含有能級的個數(shù)及每個能級含有的軌道數(shù)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】

分子式為rm{C_{5}H_{9}O_{2}Cl}且與rm{NaHCO_{3}}溶液能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有rm{-COOH}所以為飽和一元羧酸，烷基為rm{-C_{4}H_{9}}丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)，在此基礎(chǔ)上一氯取代產(chǎn)物的種樹是有機物同分異構(gòu)體的種數(shù)；

本題主要考查同分異構(gòu)體書寫、官能團的性質(zhì)與確定等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，熟練掌握碳原子數(shù)小于rm{5}的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，甲基與乙基均rm{1}種，丙基rm{2}種、丁基rm{4}種、戊基rm{8}種。

【解答】

分子式為rm{C_{5}H_{10}O_{2}}且與rm{NaHCO_{3}}能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有rm{-COOH}所以為飽和一元羧酸，烷基為rm{-C_{4}H_{9}}rm{-C_{4}H_{9}}異構(gòu)體有：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{3}}其中rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}一氯取代產(chǎn)物有rm{4}種，rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}一氯取代產(chǎn)物rm{4}種，rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}一氯取代產(chǎn)物rm{3}種，rm{-C(CH_{3})_{3}}一氯取代產(chǎn)物rm{1}種，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為rm{12}

故選D。

【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}草酸是二元中強酸，rm{V(NaOH)=0}時，rm{NaHC_{2}O_{4}}不能完全電離出rm{H^{+}}則rm{c(H^{+})<1隆脕10^{-2}mol?L^{-1}}故A錯誤；

B.rm{V(NaOH)<10mL}時，溶液中溶質(zhì)為rm{NaHC_{2}O_{4}}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}當(dāng)電離等于水解，溶液顯示中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}結(jié)合電荷守恒可得：rm{c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-}}rm{)}故B正確；

C.rm{V(NaOH)=10}rm{mL}時，溶液中溶質(zhì)為rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}溶液顯堿性，則rm{c(H^{+})<1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}故C錯誤；

D.rm{V(NaOH)>10}rm{mL}時，溶液中溶質(zhì)為rm{NaOH}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}水解生成rm{HC_{2}O_{4}^{-}}則離子濃度為rm{c(Na^{+})>c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})}故D錯誤；

故選B．

A.草酸是二元中強酸，rm{V(NaOH)=0}時，rm{NaHC_{2}O_{4}}不能完全電離出rm{H^{+}}

B.rm{V(NaOH)<10mL}時，溶液中溶質(zhì)為rm{NaHC_{2}O_{4}}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}若溶液為中性，結(jié)合電荷守恒可知rm{c(Na^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}

C.rm{V(NaOH)=10}rm{mL}時，溶液中溶質(zhì)為rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}部分水解；溶液顯示堿性；

D.rm{V(NaOH)>10}rm{mL}時，溶液中溶質(zhì)為rm{NaOH}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}溶液中rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(HC_{2}O_{4}^{-}).}

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，并注意利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答．【解析】rm{B}5、A【分析】【解答】解：A．七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，化學(xué)式為FeS04?7H20；故A正確；

B．氫氧化鈉俗稱火堿；燒堿、苛性鈉；化學(xué)式為NaOH，故B錯誤；

C．重晶石是鋇的最常見礦物，它的成分為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；故C錯誤；

D．C6Hl206存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；可能是葡萄糖也可能是果糖，故D錯誤；

故選A．

【分析】A．FeS04?7H20俗稱綠礬；

B．氫氧化鈉俗稱火堿；燒堿、苛性鈉；

C．重晶石是鋇的最常見礦物；它的成分為硫酸鋇；

D．C6Hl206存在同分異構(gòu)現(xiàn)象．6、A【分析】【分析】本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大。【解答】A.rm{PH3}分子rm{P}原子最外層有rm{5}個電子，其中rm{3}個電子和rm{3}個rm{H}原子形成共用電子對，所以該物質(zhì)中有rm{1}個未成鍵的孤對電子，故A正確；B.該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯誤；C.rm{PH3}中rm{P}為rm{-3}價；為最低價態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強還原劑，故C錯誤；

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以rm{P-H}原子之間存在極性鍵；故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}7、D【分析】【分析】本題考查了晶體的各向異性，注意根據(jù)其概念來理解解答，題目難度不大?！窘獯稹烤w各向異性的主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)特性不同；即硬度；導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等不同，故D正確；

故選D。

【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A.}該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，含rm{8}種位置的rm{H}原子，所以核磁共振波譜圖中有rm{8}種峰；故A錯誤；

B.該有機物中不含苯環(huán)；則不屬于芳香族化合物，故B錯誤；

C.由結(jié)構(gòu)及球棍模型可知，rm{Et}代表rm{-CH_{2}CH_{3}}故C錯誤；

D.含rm{-OH}在一定條件下能與金屬鈉；乙酸發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選D．

A.該有機物結(jié)構(gòu)不對稱，含rm{8}種位置的rm{H}原子；

B.該有機物中不含苯環(huán)；

C.rm{Et}代表rm{-CH_{2}CH_{3}}

D.含rm{-OH}可發(fā)生取代反應(yīng)．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物知識的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】試題分析：由題意結(jié)合關(guān)系圖確定A為過氧化鈉，B為碳酸鈉，C為氫氧化鈉，所以A→B化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2；由碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的特點Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑兩步消耗相同量的鹽酸，所以確定圖中O點的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；a點為3molNaCl和2molNaHCO3,離子濃度大小為c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；Ksp只受溫度影響，所以不變，而c（SO42-）=Ksp（BaSO4）/c(Ba2+)=8.1×10-8.考點：鈉的化合物?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2(3分)NaOH、Na2CO3(2分)c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)(3分)（2）不變(2分)；8.1×10-8(2分)10、略

【分析】【解析】【答案】A.甲酸甲酯B.甲酸鈉C.甲酸D.甲醇E.甲醛11、Mn2+的催化作用|B【分析】【解答】解：對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑；故猜想還可能是催化劑的影響；

反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中；濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，故只有B正確；

故答案為：Mn2+的催化作用；B．

【分析】影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進行，濃度變化較大，反應(yīng)前加入硫酸錳，根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用．12、略

【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計算；為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法；反應(yīng)中量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意三段法應(yīng)用，題目難度不大。

結(jié)合開始的量rm{=}轉(zhuǎn)化的量rm{+}剩余的量計算。

【解答】

設(shè)rm{A}rm{B}的起始濃度為rm{x}rm{y}則。

rm{A(g)+B(g)?2C(g)}

開始rm{x}rm{y}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{0.25}rm{0.25}rm{0.5}

rm{2min}rm{0.5}rm{0.75}rm{0.5}

rm{A}的起始濃度rm{x=0.25mol+0.5mol=0.75}rm{mol/L}rm{B}的起始濃度rm{y=0.25mol+0.75mol=1.0}rm{mol/L}

則rm{A}起始的物質(zhì)的量為rm{0.75}rm{mol/L隆脕2}rm{L=1.5}rm{mol}rm{B}起始的物質(zhì)的量為rm{1.0}rm{mol/L隆脕2}rm{L=2.0}rm{mol}

故答案為：rm{1.5}rm{2.0}

【解析】rm{1.5}rm{2.0}13、略

【分析】解：價電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}}根據(jù)電子排布式知，該原子含有rm{4}個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為rm{3d^{10}4s^{2}}屬于第Ⅱrm{B}族元素，為rm{Zn}元素，位于周期表rm{ds}區(qū)；

故答案為：四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}．

價電子構(gòu)型為rm{3d^{10}4s^{2}}應(yīng)位于第rm{4}周期Ⅱrm{B}族；Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}族最后填充rm{s}電子，為rm{s}區(qū)；Ⅲrm{A隆蘆}零族為rm{p}區(qū)，第Ⅲrm{B隆蘆}ⅤⅡrm{B}族和第ⅤⅢ為rm03njwdh區(qū)；Ⅰrm{B}和Ⅱrm{B}族為rm{ds}區(qū)，rm{Zn}元素位于周期表rm{ds}區(qū)．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子核外電子的排布等，題目難度中等，注意整體把握元素周期表，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律．【解析】四；Ⅱrm{B}rm{ds}rm{Zn}14、略

【分析】試題分析：（1）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；（2）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0．1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+），故答案為：＞；（3）由電荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L，故答案為：9．9×10-7；0．1mol/LHA溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積混合生成NaA溶液；測得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液顯堿性，說明A-離子水解，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：10-8；（4）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4和NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中銨根離子濃度越大，水解程度越小，但水解的個數(shù)多，所以氯化銨溶液的pH值大于硫酸銨；NH4A溶液中陰陽離子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化銨；NH4HCO3溶液中銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度，溶液呈堿性，所以溶液的pH值最大，則pH大小順序為A＞B＞D＞C，故答案為：大于；A＞B＞D＞C．考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【解析】【答案】(1)A-+H2O?HA+OH-(2)＞（3）9．9×10-710-8（4）大于A＞B＞D＞C15、略

【分析】升溫平衡常數(shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，壓強和物質(zhì)的量不是判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。a錯誤?；旌蠚怏w濃度不變，可以判斷。bc正確。c(CO2)=c(CO)不可以作為判斷依據(jù)。依題意可知K=1溫度為830?！窘馕觥俊敬鸢浮课鼰?、（3）bc、(4)83016、略

【分析】解：rm{(1)}升高溫度；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：加快；

rm{(2)}加入催化劑；反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；

rm{(3)}增大容器容積；濃度減小，反應(yīng)速率減小，故答案為：減慢；

rm{(4)}加入rm{C}生成物的濃度增大，所以反應(yīng)速率加快，故答案為：加快．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度；濃度、壓強、催化劑等；從改變外界條件對活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響角度分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化，以此解答該題．

本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響，注重基礎(chǔ)知識的積累．【解析】加快；加快；減慢；加快三、解答題(共9題，共18分)17、略

【分析】

（1）4g甲烷完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，16g甲烷和水反應(yīng)吸收熱量為206KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；

故答案為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；

（2）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1；

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律，①-②得到：CO（g）+3H2（g）+2O2（g）=CO2（g）+3H2O（g）△H=-1008KJ/mol；

合成氣10m3物質(zhì)的量==mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，4mol一氧化碳和氫氣完全燃燒放熱放熱1008KJ，所以mol，混合氣體完全燃燒放出的熱量==1.125×105KJ；

故答案為：1.125×105KJ；

（3）3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H＜0

①如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生；當(dāng)反應(yīng)達到平衡時：

A、容器中Fe2O3的質(zhì)量不隨時間而變化；說明反應(yīng)達到平衡，故A符合；

B；平衡時；正逆反應(yīng)都進行只是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，故B不符合；

C、一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比和起始量有關(guān)，n（CO）：n（CO2）不一定為1：1；故C不符合；

D；反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；平衡時容器中氣體的壓強不隨時間而變化，故D正確；

故答案為：AD；

②在一個容積為4L的密閉容器中，1000℃時加入4molCO（g）和足量Fe2O3（s）；反應(yīng)2分鐘后達到平衡，測得此時容器內(nèi)氣體的密度為40g/L，設(shè)反應(yīng)的一氧化碳物質(zhì)的量為x：

3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）

起始量（mol）40

變化量（mol）xx

平衡量（mol）4-xx

容器內(nèi)氣體的密度為40g/L：=40g/L計算得到x=3mol；

該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）==0.375mol/L；

CO的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=75%

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K===27；

故答案為：0.375mol/L75%27；

③起始量一氧化碳得到濃度為1mol/L；平衡時一氧化碳濃度為0.25mol/L；二氧化碳平衡濃度為0.75mol/L；如果在3分鐘時向②的平衡體系中再加入2molCO（g）；其它條件不變，經(jīng)過2分鐘反應(yīng)又達到平衡；平衡后一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?5%，所以平衡后一氧化碳濃度為0，375mol/L；二氧化碳平衡濃度為1.125mol/L；結(jié)合時間畫出圖象為：

故答案為：

【解析】【答案】（1）依據(jù)題干條件計算4g甲烷物質(zhì)的量；完全反應(yīng)吸收51.5KJ熱量，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物寫出熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)物質(zhì)的量下的反應(yīng)焓變計算；

（2依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到一氧化碳和氫氣燃燒放出的熱量；

（3）①依據(jù)化學(xué)平衡的標(biāo)志分析判斷；實質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等；

②依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計算；反應(yīng)速率的概念；轉(zhuǎn)化率概念、化學(xué)平衡常數(shù)概念；的計算應(yīng)用；

③依據(jù)一氧化碳和二氧化碳隨反應(yīng)進行變化的量和平衡量分析畫出；

18、略

【分析】

（1）1g氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒0.5mol氫氣放出142.9kJ熱量，所以燃燒1mol氫氣放出285.8kJ熱量，所以氫氣的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；

（2）①氫氧燃料電池正極上氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為：O2+2H20+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H20+4e-=4OH-；

②某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g物質(zhì)的量為0.05mol，電極反應(yīng)為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+；則a極上是原電池的正極反應(yīng)為：O2+2H20+4e-=4OH-，依據(jù)電子守恒得到：O2～2Cu，消耗的O2物質(zhì)的量為0.025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故答案為：O2+2H20+4e-=4OH-；0.56；

（3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)前后氣體體積減小；

①依據(jù)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖象分析，t1時正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動，引起平衡移動的條件可能是增大壓強；表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3；若t-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1，K2，K3表示，平衡常數(shù)隨溫度變化，升高溫度平衡左移，平衡常數(shù)減小，那么K1，K2，K3的大小關(guān)系是：K1=K2＞K3

②若在恒溫；恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣；為保持恒壓，體積增大，平衡向逆向進行；催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)焓變不變；

溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)可以列出三段式計算平衡濃度；依據(jù)平衡常數(shù)概念計算：

N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）

開始2amol/L4amol/L0

反應(yīng)amol/L3amol/L2amol/L

平衡amol/Lamol/L2amol/L

所以化學(xué)平衡常數(shù)K==（mol/L）-2；

故答案為：（mol/L）-2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則書寫；注意不要漏寫各物質(zhì)的狀態(tài)；

（2）①氫氧燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)；

②氫氧燃料電池是原電池；硫酸銅溶液銅電極電解；依據(jù)電子守恒計算；

（3）①根據(jù)圖象分析影響平衡的因素；平衡常數(shù)隨溫度而變化；

②依據(jù)影響平衡的因素分析判斷平衡移動；計算出平衡時各物質(zhì)的；濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

19、略

【分析】

（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2；升高溫度氮氣的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，平衡常數(shù)K減小；

故答案為：減??；

（2）利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量．

N2（g）+O2（g）?2NO（g）；

起始（mol）：1050

反應(yīng)（mol）：112

平衡（mol）：942

所以平衡常數(shù)k===

令N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；則。

N2（g）+O2（g）?2NO（g）；

起始（mol）：110

反應(yīng)（mol）：xx2x

平衡（mol）：1-x1-x2x

所以=

解得x=N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=14.3%；

故答案為：（或0.11），（或14.3%）；

（3）設(shè)放出的熱量為y．

將兩個方程式CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1、CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1相加得：

2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ?mol-1

2mol1734KJ

1moly

y=867KJ

故答案為：867．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＜T2；升高溫度氮氣的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)反應(yīng)物和生成物濃度的變化判斷K的變化；

（2）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)為k=利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量；再求出平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；

令N2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；利用三段式求出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量，再求出平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程，求出x值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算．

（3）先將兩個方程式相加得甲烷轉(zhuǎn)化為氮氣的方程式；根據(jù)甲烷和熱量的關(guān)系計算放出的熱量．

20、略

【分析】

（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）；則a為H，f為C，該分子為CH≡CH，則含2個C-Hσ鍵和1個C-Cσ鍵和2個π鍵；

故答案為：3；2；

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子，其化學(xué)式為[Ag（NH3）2]+；

故答案為：三角錐形；[Ag（NH3）2]+；配位；

（3）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)，含有-OH易與水分子之間形成氫鍵，且HNO3是極性分子；易溶于極性的水中，則易溶于水；

故答案為：HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子；易溶于極性的水中；

（4）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點；使含氫鍵的物質(zhì)的沸點高，故答案為：高．

【解析】【答案】（1）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對H2的相對密度為13）；則a為H，f為C，該分子為CH≡CH；

（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X，結(jié)合熔點可知，b為N，X為NH3；能以配位鍵形成銀氨絡(luò)離子；

（3）由圖可知為硝酸的結(jié)構(gòu)；含有-OH易形成氫鍵；

（4）氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點．

21、略

【分析】

（1）驗裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進氣，段導(dǎo)管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性；因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B．

故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；

（2）濃鹽酸有還原性；二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水．

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）濃鹽酸有揮發(fā)性；濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有氯化氫和水蒸氣；

濃硫酸有吸水性；且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；

氯氣有毒；污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．

氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體．

故答案為：干燥Cl2；吸收多余的氯氣；除去HCl氣體；

（4）氯氣能水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，B瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色；

故答案為：B中濕潤的有色布條褪色Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；C中干燥的有色布條不褪色。

【解析】【答案】（1）根據(jù)實驗發(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗裝置→尾氣處理裝置排序；

（2）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物；從而寫出反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)混合氣體的成分及濃硫酸；氫氧化鈉、飽和食鹽水的性質(zhì)分析；

（4）根據(jù)成分分析現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論．

22、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為N，③為C，④為O，⑤為Al，⑥為S；⑦為Cl，⑧為Cu，⑨為Fe；

（1）由圖可知⑨處于d區(qū)；Cu原子核外電子數(shù)為29，故Cu原子的外圍電子排布3d104s1，故答案為：⑨；3d104s1；

（2））③和⑦形成的常見化合物為CCl4；屬于分子晶體；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強，電負性增強，故電負性O(shè)＞N＞C；

故答案為：分子晶體；O；N；C；同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強；

（3）元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，則n=2，故為2s22p3；為N元素，為表中②；

氨氣和水都是極性分子；氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵，故氨氣極易溶于水；

故答案為：②；氨氣和水都是極性分子；氨氣和水分子之間可以形成分子間氫鍵；

（4）NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合，故形成的配合物為[Cu（NH3）4]SO4；

故答案為：[Cu（NH3）4]SO4；NH3和Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，SO42-和配離子之間以離子鍵結(jié)合；

（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料為C3N4，屬于原子晶體，C-N鍵長小于金剛石中C-C鍵長，故C-N更穩(wěn)定，C3N4的硬度比金剛石大；

故答案為：C3N4；大．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為N，③為C，④為O，⑤為Al，⑥為S；⑦為Cl，⑧為Cu，⑨為Fe；

（1）由圖可知⑨處于d區(qū)；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu的外圍電子排布；

（2））③和⑦形成的常見化合物為CCl4；屬于分子晶體；

同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強；電負性增強；

（3）元素的特征電子排布式（價電子排布式）為nsnnpn+1，則n=2，故為2s22p3；為N元素；

根據(jù)形似相溶與氫鍵分析氨氣極易溶于水；

（4）銅離子與氨分子形成配位鍵，故形成的配合物為[Cu（NH3）4]SO4；

（5）②、③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機非金屬材料為C3N4；根據(jù)鍵長分析判斷與金剛石的硬度大?。?/p>

23、略

【分析】

（1）試管A吸水質(zhì)量增加2.16g，為生成水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量==0.12mol；含H0.24mol；

堿石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物質(zhì)的量==0.21mol；

該有機物物質(zhì)的量為==0.03mol；

所以有機物分子中，N（C）==7；

N（H）==8；

N（O）==1；

所以有機物的分子式為：C7H8O；

答：有機物的分子式為C7H8O；

（2）若該有機物屬于芳香族化合物，含有1個苯環(huán)，C7H8O的不飽和度==4，側(cè)鏈不含不飽和鍵，若只有1個側(cè)鏈，則為-CH2OH或-OCH3，若側(cè)鏈有2個，為-OH、-CH3，有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

答：符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

【解析】【答案】（1）A管質(zhì)量增加了2.16g為生成水的質(zhì)量，B管質(zhì)量增加了9.24g為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計算有機物；水、二氧化碳的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計算有機物分子中N（C）、N（H），再根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量計算分子中N（O），據(jù)此解答；

（2）若該有機物屬于芳香族化合物；含有苯環(huán)，結(jié)合有機物的分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)．

24、略

【分析】

（1）通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加，鐵做電解池陰極，銀做陽極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，所以原理是電鍍原理，陰極電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；陽極電極反應(yīng)為：Ag-e-=Ag+，故答案為：Ag++e-=Ag；Ag-e-=Ag+；

（2）甲燒杯中和鐵連接的為陽極，左邊的碳棒是陰極，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，電池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（3）甲中陰極電極反應(yīng)為2Cu2++4e-=2Cu，陽極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙池中電極反應(yīng)，陽極電極反應(yīng)為4Ag-4e-=4Ag+；陰極電極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag；依據(jù)電子守恒計算得到；由左到右碳-碳-鐵-銀四個是極上析出或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1：4：4，故答案為：2：1：4：4．

【解析】【答案】（1）裝置是電解池；通電一段時間后發(fā)現(xiàn)乙燒杯中鐵電極的質(zhì)量增加，鐵做電解池陰極，銀做陽極；

（2）甲燒杯中和鐵連接的為陽極；左邊的碳棒是陰極，電解硫酸銅溶液生成銅；氧氣和硫酸；

（3）陽極電極反應(yīng)和電子守恒計算電極產(chǎn)物或電解溶解的物質(zhì)的量．

25、略

【分析】

（1）根據(jù)碳可形成4對共用電子對，可知正四面體烷的分子式為C4H4；分子中只有1種H原子，每個C原子上只有1個H原子，二氯代產(chǎn)物只有一種．

故答案為：C4H4；1；

（2）A、正四面體烷與苯不含不飽和鍵，不能不能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯誤；

B；乙烯基乙炔、環(huán)辛四烯含有不飽和鍵；具有不飽和烴的性質(zhì)，苯能與氫氣加成，故B正確；

C；乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵兩種官能團；故C正確；

D；乙烯基乙炔分子中乙烯基中其中1個不飽和的C原子上連接2個H原子；不存在順反異構(gòu)，故D錯誤；

故選：BC；

（3）乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵；一個碳碳三鍵；C=C為平面結(jié)構(gòu)、C≡C為直線型結(jié)構(gòu)，C=C雙鍵中的與C≡C相鄰的C原子處于乙炔中H原子的位置，故有4個原子原子共線，所有原子處于同一平面，故答案為：4；8；

（4）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)碳可形成4對共用電子對，可知正四面體烷的分子式為C4H4；分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu)，分子中只有1種H原子；每個C原子上只有1個H原子；

（2）A；正四面體烷與苯不含不飽和鍵；

B；乙烯基乙炔、環(huán)辛四烯含有不飽和鍵；具有不飽和烴的性質(zhì)，苯能與氫氣加成；

C；每個乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

D；C=C雙鍵中每個不飽和的C原子上連接不同的基團或原子具有順反異構(gòu)；

（3）乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵；一個碳碳三鍵；根據(jù)C=C雙鍵的平面結(jié)構(gòu)與C≡C三鍵直線型解答；

（4）環(huán)辛四烯的分子式為C8H8，不飽和度為5，屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，含有1個苯環(huán)，側(cè)鏈不飽和度為1，故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2．

四、計算題(共2題，共18分)26、略

【分析】【解析】試題分析：【解析】

濃硝酸與銅反應(yīng)生產(chǎn)了二氧化氮和硝酸銅和水，硝酸中氮元素被還原為二氧化氮和一氧化氮，所以生成X氣體時被還原的氮元素的克數(shù)為：②由題可以知道，銅剩余，所以在反應(yīng)過程中硝酸的濃度越來越稀，所以反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設(shè)二氧化氮的體積為a，則一氧化氮為V1–a，而二氧化氮與水的反應(yīng)為:3NO2＋H2O=2HNO3＋NO31ab3/1=a/b，b=1/3a，所以V1–a+1/3a=V2，故a=(3V1-3V2)/2，即NO2的物質(zhì)的量為：(3V1-3V2)/44.8molNO的物質(zhì)的量為：(3V2-V1)/44.8mol(2)①該反應(yīng)為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4==4CuSO4+2NO↑+4H2O；②因為溶液中只剩下一種鹽，硝酸銅恰好與銅完全反應(yīng)，故原來的a：c=（3+1）：3=4：3；硝酸跟的物質(zhì)的量n=a/128根據(jù)物料守恒可以知道硝酸的物質(zhì)的量為N元素的物質(zhì)的量，故硝酸的物質(zhì)的量n=(3V1-3V2)/44.8+(3V2-V1)/44.8+a/128=（V1/22.4+a/128）mol；所以濃硝酸的濃度c=考點：硝酸與金屬反應(yīng)【解析】【答案】①②NO2:(3V1-3V2)/44.8NO:(3V2-V1)/44.8（各2分）(2)①3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4==4CuSO4+2NO↑+4H2O;②4:3;27、略

【分析】【解析】【答案】（1）甲烷丙烯（2）1：3（3）略五、簡答題(共1題，共5分)28、略

【分析】解：rm{(1)0.01mol?L^{-1}HA}溶液的rm{pH=2}說明rm{HA}完全電離為強酸，rm{100mL0.01mol?L^{-1}HA}溶液中逐滴加入rm{0.02mol?L^{-1}MOH}溶液，當(dāng)rm{MOH}體積為rm{51mL}時，為中性，則堿過量時為中性，說明二者恰好反應(yīng)時為酸性，所以rm{M^{+}}水解顯酸性，即rm{MOH}為弱堿；

故答案為：弱；

rm{(2)MA}屬于強酸弱堿鹽，水解顯示酸性，rm{M^{+}}離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了rm{MOH}水解離子方程式為：rm{M^{+}+H_{2}O?MOH+H^{+}}水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度，即rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-5}mol?L^{-1}}

故答案為：rm{M^{+}+H_{2}O?MOH+H^{+}}rm{1隆脕10^{-5}}

rm{(3)}由于在rm{K}點，rm{MOH}的物質(zhì)的量遠遠大于rm{HA}的物質(zhì)的量，溶液顯示堿性，所以溶液中濃度大小關(guān)系為：rm{c(M^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

故答案為：rm{c(M^{+})>c(A^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

rm{(4)K}點時，加入的rm{MOH}的物質(zhì)的量rm{=0.02mol?L^{-1}隆脕0.1L=0.002mol}混合溶液的體積是rm{0.2L}根據(jù)物料守恒知，rm{c(M^{+})+c(MOH)=dfrac{0.002mol}{0.2L}=0.01mol/L}

rm{c(M^{+})+c(MOH)=dfrac

{0.002mol}{0.2L}=0.01mol/L}是強酸，所以反應(yīng)后的溶液中，rm{c(A^{-})=dfrac{1}{2}隆脕0.01mol?L^{-1}=0.005mol?L^{-1}}故rm{HA}

根據(jù)電荷守恒可得：rm{c(A^{-})=dfrac

{1}{2}隆脕0.01mol?L^{-1}=0.005mol?L^{-1}}

由rm{c(M^{+})+c(MOH)=2c(A^{-})}可得rm{c(H^{+})+c(M^{+})=c(A^{-})+c(OH^{-})}帶入電荷守恒公式可得：rm{c(M^{+})+c(MOH)=0.01mol/L}

整理可得：rm{c(M^{+})=0.01mol/L-c(MOH)}

故答案為：rm{c(H^{+})+0.01mol/L-c(MOH)=c(A^{-})+c(OH^{-})}rm{c(MOH)+c(OH^{-})=c(H^{+})+0.01mol/L-c(A^{-})=10^{-10}mol/L+0.01mol/L-0.005mol?L^{-1}隆脰0.005mol?L^{-1}}．

rm{=}溶液的rm{0.005}說明rm{(1)0.01mol?L^{-1}HA}完全電離為強酸，rm{pH=2}溶液中逐滴加入rm{HA}溶液，當(dāng)rm{100mL0.01mol?L^{-1}HA}體積為rm{0.02mol?L^{-1}MOH}時；為中性，則堿過量；

rm{MOH}寫出rm{51mL}離子水解的離子方程式；鹽溶液中水電離的氫氧根離子就等于溶液中的氫離子濃度；

rm{(2)}點rm{M^{+}}的物質(zhì)