2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷12考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液；不同pH時(shí)，相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.pH=7時(shí)，溶液中c(Na＋)=c(H2A)B.pH=9時(shí)，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)C.pH=3和pH=11時(shí)，溶液中水的電離程度完全相同D.H2A的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)相差2個(gè)數(shù)量級(jí)2、某無色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl－、OH－、中的幾種離子；現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液于試管；向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；

②過濾；向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，又出現(xiàn)白色沉淀。

下列有關(guān)說法正確的是A.無色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和B.無色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl－、OH－和C.②中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3或二者混合物D.該實(shí)驗(yàn)無法確定Na+、Al3+和OH－是否存在3、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：。

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

Ki=1．77×10-4

Ki=4．9×10-10

Ki1=4．3×10-7

Ki2=5．6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者4、下列說法不正確的是A.用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B.組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C.CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr25、化合物X是一種醫(yī)藥中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)不可能處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)6、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同原子團(tuán)，兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液中，能使紫色石蕊試液變紅色的有機(jī)物有A.2種B.3種C.4種D.5種7、Y是合成香料；醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體；可由X在一定條件下合成：

下列說法錯(cuò)誤的是A.由X制取Y的過程中有乙醇和水生成B.X與Y均能使溴水褪色，且原理完全一樣C.X能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X和Y分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:18、某含C、H、O三種元素的有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該有機(jī)物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%。由此所得結(jié)論正確的是（）A.M的分子式為CH2OB.M的實(shí)驗(yàn)式為CH3OC.M不可能是2-羥基丙酸D.M可能是飽和一元羧酸評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、有下列各組微?；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

(1)________組兩種微粒互為同位素。

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。10、回答下列問題。

(1)根據(jù)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)；可對(duì)其進(jìn)行分類和性質(zhì)預(yù)測。

①下列有機(jī)化合物屬于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH

②下列有機(jī)化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2b．c．

③下列有機(jī)化合物不能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________(填字母)

a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂。

(2)甲基丙烯酸甲酯()是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的單體。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團(tuán)的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)對(duì)羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑；可通過以下方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型為___________。

②從整個(gè)合成路線看，步驟A→B，D→E的目的為___________。

③寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

I．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；II.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。

④寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。11、完成下列問題：

（1）將甘氨酸；丙氨酸；苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀三肽最多有_______種；

（2）命名____________________；

（3）甲酸和新制氫氧化銅加熱煮沸反應(yīng)方程式_________________；

（4）分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，寫出該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式____________。12、新型芳香族化合物I在消滅或抑制植物生長方面具有很高的選擇性；其合成路線如下：

已知：R1CHO+R2NH2R1CH=N-R2

回答下列問題：

參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由和為原料制備的合成路線：_______(無機(jī)試劑任選)。13、按要求完成下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：_________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能團(tuán)的名稱_________；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共2分)19、I.（1）“大象的牙膏”是著名化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一；其實(shí)驗(yàn)方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過程中先后發(fā)生甲、乙兩個(gè)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)甲：______________；反應(yīng)乙：____________。

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過程的能量變化圖_______。

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時(shí)，初始濃度為0.1mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)___________________________________。

②據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

③用下圖的裝置，證明上述反應(yīng)的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是__________________。石墨為電池的_____極，通過列式計(jì)算說明原因_________________。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)等)為原料制備ZnSO4·7H2O的流程如圖所示：

①相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4

②ZnSO4?7H2O易溶于水；難溶于酒精。

回答下列問題：

(1)焙燒前應(yīng)將閃鋅礦粉碎，其作用是___________。

(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________。

(3)氧化除雜工序中加入ZnO的作用是___________。

(4)制得的ZnSO4?7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用的試劑為___________。

(5)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2的電極反應(yīng)式為___________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)21、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

22、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_________。

(4)若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。23、與溶液條件相比；晶體條件下發(fā)生的反應(yīng)有產(chǎn)物選擇性高；易于分離提純等優(yōu)點(diǎn)。

(1)氟元素在有機(jī)晶體化學(xué)領(lǐng)域的研究和應(yīng)用中有重要價(jià)值。

①氟元素在元素周期表中的位置為_______，六氟苯中碳原子的雜化方式為_______。

②苯環(huán)上的電子云密度：苯_______六氟苯(填“>”或“＜”)，依據(jù)電負(fù)性解釋其原因：_______。

(2)分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式；進(jìn)而影響物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的選擇性。

①已知：苯和六氟苯的熔點(diǎn)分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為1：1)，其熔點(diǎn)上升至23.7℃。三種晶體中的分子間作用力最大的是_______(填“苯”；“六氟苯”或“混晶”)。

②已知：紫外光下，兩個(gè)碳碳雙鍵可加成為四元環(huán)(環(huán)丁烷)的結(jié)構(gòu)。紫外光下，分子X在溶液條件下反應(yīng)得到2種互為同分異構(gòu)體的加成產(chǎn)物，在晶體條件下只能生成1種加成產(chǎn)物Z，推測Z的結(jié)構(gòu)簡式為_______(不考慮立體異構(gòu))。

(3)A與B經(jīng)以下兩種途徑均可獲得E。

①已知：與在銅鹽催化條件下可發(fā)生加成反應(yīng)得到含結(jié)構(gòu)的分子。E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

②將B更換為B'，發(fā)現(xiàn)A與B'無法形成晶體，證實(shí)了晶體條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)氟原子的必要性。B'的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強(qiáng)了的活性和_______。24、耐HF腐蝕的催化劑可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。

(1)Ru的價(jià)電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機(jī)反應(yīng)類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點(diǎn)差異的原因_______。

(4)的晶體結(jié)構(gòu)如圖(和中實(shí)線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個(gè)Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖分析知I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，根據(jù)電荷守恒：2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，pH=7時(shí)，c(A2-)=0，c(HA-)=c(H2A)可知c(Na+)=(H2A)；故A正確；

B．pH=9時(shí)，為NaHA溶液，根據(jù)物料守恒和電荷守恒可知c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)；故B錯(cuò)誤；

C．pH=3時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為H2A，水的電離被抑制，pH=11時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A；溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D．H2A的一級(jí)電離常數(shù)為10-7，H2A的二級(jí)電離常數(shù)為10-11，H2A的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)相差4個(gè)數(shù)量級(jí)；故D錯(cuò)誤；

故選A。2、A【分析】【分析】

某無色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl－、OH－、中的幾種離子，無色溶液，說明溶液中不含有Cu2+，①取少量溶液于試管，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明溶液中含有Ag+，則不含有Cl－、OH－、則一定含有②過濾，向?yàn)V液中加入過量NaOH溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+。

【詳解】

A．根據(jù)前面分析得到無色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和故A正確；

B．根據(jù)前面分析無色溶液中一定不存在Cu2+、Cl－、OH－和故B錯(cuò)誤；

C．②中加入過量NaOH溶液，則白色沉淀是Mg(OH)2；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)前面分析該實(shí)驗(yàn)無法確定Na+、Al3+是否存在；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。3、A【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷酸性HCN>HCO3-，所以二氧化碳與CN-的反應(yīng)不可能生成CO32-；錯(cuò)誤；

B、HCOOH＞H2CO3，所以醋酸可以與CO32-反應(yīng)制取二氧化碳；正確；

C；等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液中；后者的濃度大與前者，所以消耗NaOH的量前者小于后者，正確；

D、根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同；所以乙酸鈉中離子濃度大，正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水；且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現(xiàn)分層，苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項(xiàng)正確；

B．C4H10的結(jié)構(gòu)簡式(碳鏈形式)為：羥基的位置有4種，與乙二酸反應(yīng)生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應(yīng)有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結(jié)構(gòu)有10種，故B說法正確；

C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團(tuán)為醚鍵和醛基；兩者官能團(tuán)不同，不是同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，因此此有機(jī)物中所有碳原子可能共面，此有機(jī)物中酚羥基的鄰位、對(duì)位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發(fā)生取代，1mol此有機(jī)物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；D選項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基，在判斷時(shí)需要注意酯基氧單鍵側(cè)鏈的R基團(tuán)，碳氧雙鍵測沒有限制。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；因此分子中兩個(gè)苯環(huán)可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有羧基，羧基能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)含有酯基；酯基在酸性條件下水解，根據(jù)其結(jié)構(gòu)，得到水解產(chǎn)物只有一種，故C正確；

D．X含有羧基和酸酚酯；因此1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

能使紫色石蕊試液變紅色，則溶液呈酸性，由羥基、甲基、羧基、苯基四種基團(tuán)中的兩兩結(jié)合形成的化合物為:CH3OH、H2CO3、CH3COOH、其水溶液呈酸性的有H2CO3、CH3COOH、苯甲酸,苯酚，H2CO3為無機(jī)物；則有機(jī)物有3種，故B正確。

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．X的結(jié)構(gòu)簡式為Y的結(jié)構(gòu)簡式為X經(jīng)過兩步制取Y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由X制取Y的過程中可得到乙醇和水，故A正確；

B．由X的結(jié)構(gòu)簡式為可知，該有機(jī)物存在酚羥基，使溴水褪色，是發(fā)生取代反應(yīng)，由Y的結(jié)構(gòu)簡式為可知；該有機(jī)物存在酚羥基和碳碳雙鍵，使溴水褪色，是發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，二者使溴水褪色的原理不完全一樣，故B錯(cuò)誤；

C．由X的結(jié)構(gòu)簡式為可知；該有機(jī)物存在酚羥基和醇羥基，能發(fā)生氧化；取代、消去反應(yīng)，故C正確；

D．由X的結(jié)構(gòu)簡式為可知，該有機(jī)物中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1molX可與3molNaOH反應(yīng)，由Y的結(jié)構(gòu)簡式為可知；該有機(jī)物中酚羥基；酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，故D正確；

答案為B。8、D【分析】【分析】

由未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可確定氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)N=可計(jì)算出該物質(zhì)中碳；氫、氧原子個(gè)數(shù)之比；以此解答該題。

【詳解】

該有機(jī)物M中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，40%+6.7%<100%，說明該有機(jī)物中含有O元素，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-40%-6.7%=53.3%，則該有機(jī)物分子中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)==1：2：1，物質(zhì)M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，因M的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，則符合題意的M可能結(jié)構(gòu)為HCHO、CH3COOH、CH3CH(OH)COOH等，分析選項(xiàng)物質(zhì)，可知只有CH3COOH符合；乙酸是飽和一元羧酸，故正確選項(xiàng)為D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的判斷，根據(jù)元素含量，掌握分子式、實(shí)驗(yàn)式的確定方法為解答的關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算，然后結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析推斷，側(cè)重考查分析與計(jì)算能力。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)由具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，即B互為同位素；(2)由同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，則A互為同素異形體(3)由同系物是有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列，則C互為同系物；(4)由具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則E互為同分異構(gòu)體。(5)由碳是四面體結(jié)構(gòu)，是同一物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.E⑤.D10、略

【分析】【分析】

(1)

①a是乙醛，屬于醛，b是乙醇；屬于醇，c是乙酸，屬于羧酸，故選a；

②苯酚和濃溴水反應(yīng)會(huì)生成2；4，6-三溴苯酚，產(chǎn)生白色沉淀，而乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，不是沉淀，苯中加入濃溴水發(fā)生萃取，沒有沉淀，故選c；

③溴乙烷是鹵代烴，油脂是甘油三酯都可以發(fā)生水解反應(yīng)，而葡萄糖是單糖，不能水解，故選b。

(2)

①甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳雙鍵和酯基；含氧官能團(tuán)是酯基；

②甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成

③甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(3)

①BC是苯環(huán)上的甲基被高錳酸鉀溶液氧化為羧基；是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

②由于酚羥基易被氧化，因此步驟AB，DE的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被氧化。

③能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上連接有羥基，苯環(huán)上的一元取代物只有兩種，說明是一個(gè)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的結(jié)構(gòu)有以下幾種：或或

④CD是C和乙醇的酯化反應(yīng)，故答案為：+CH3CH2OHH2O+【解析】(1)acb

(2)酯基

(3)氧化反應(yīng)保護(hù)酚羥基不被氧化或或+CH3CH2OHH2O+11、略

【分析】【詳解】

(1)三種氨基酸分子中均只含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基；三肽中含有3個(gè)氨基酸，每一個(gè)都有3種選擇，所以是3×3×3=27種；

(2)如圖虛線所框?yàn)橹麈湥鶕?jù)系統(tǒng)命名法可知其名稱為3，3，4-三甲基已烷；

(3)甲酸結(jié)構(gòu)簡式為HCOOH，分子中有—CHO結(jié)構(gòu)，可以被新制氫氧化銅懸濁液氧化，方程式為：

(4)分子式為的物質(zhì)與濃硫酸共熱，生成產(chǎn)物中有六元環(huán)，說明該物質(zhì)中既含有羧基又含有羥基，該物質(zhì)不飽和度為1，說明除羧基和羥基外不含其它官能團(tuán)，能形成六元環(huán)的該物質(zhì)有HOCH(CH2CH3)COOH、HOC(CH3)3COOH，生成的六元環(huán)只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以該物質(zhì)為HOCH(CH2CH3)COOH，生成的產(chǎn)物為

【點(diǎn)睛】

當(dāng)有機(jī)物分子既含有羥基又含有羧基時(shí)，在濃硫酸的作用下可以生產(chǎn)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，也可以脫水縮合成高分子化合物，且產(chǎn)物不唯一?！窘馕觥?7種3，3，4-三甲基已烷12、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題中已知反應(yīng)和合成路線H生成I可知，應(yīng)由和一定條件下反應(yīng)制得，由催化氧化得到，由在堿性條件下水解得到，由甲苯中甲基與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到，所以合成路線為【解析】13、略

【分析】【分析】

(1)為烷烴；選取含有最多碳原子的最長鏈為主鏈，再從離取代基近的一端編號(hào)，結(jié)合烷烴名稱的書寫方法命名；

(2)根據(jù)碳原子的四價(jià)結(jié)合分析判斷分子式；

(3)結(jié)合常見的含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)結(jié)合烷烴的通式，設(shè)該烷烴的分子式為CxH(2x+2)；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為72，列式計(jì)算出x值，再結(jié)合支鏈越多，沸點(diǎn)越低判斷。

【詳解】

(1)為烷烴；最長鏈有6個(gè)碳原子，稱為己烷，從離取代基近的一端編號(hào)，在3號(hào)碳上有2個(gè)甲基，4號(hào)碳上有一個(gè)甲基，命名為：3，3，4-三甲基己烷，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；

(2)的分子式為C20H12，故答案為：C20H12；

(3)中的含氧官能團(tuán)有羥基和酯基；故答案為：羥基和酯基；

(4)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，解得：x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12；分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)最低的是CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]，故答案為：CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法，同時(shí)要注意互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低?！窘馕觥竣?3，3，4-三甲基己烷②.C20H12③.羥基和酯基④.CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會(huì)溶解在苯中，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。16、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。17、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜不相同分別有3個(gè)峰和1個(gè)峰，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共2分)19、略

【分析】【詳解】

I.（1）試題分析：由2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時(shí)活化能Ea’=57kJ/mol，則I－催化時(shí)可加快該加快該反應(yīng)的速率。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應(yīng)過程中發(fā)生I－與IO－之間的轉(zhuǎn)化，由此可知，IO－是中間產(chǎn)物，即H2O2先把I－氧化為IO－，然后，再H2O2把IO－還原為I－，所以，該反應(yīng)先后發(fā)生甲、乙兩個(gè)離子反應(yīng)，反應(yīng)甲的離子方程式為H2O2+I－=H2O+IO－；反應(yīng)乙的離子方程式為H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－。

②因?yàn)榭偡磻?yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng)，則乙為放熱反應(yīng)。又知甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率，則甲的活化能較高、乙的活化能較低，所以，在H2O2溶液中加入KI后，反應(yīng)過程的能量變化圖如下：

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。室溫時(shí)，初始濃度為0.1mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示。由圖可知，c(Fe3+)隨c(Ag+)的增大而增大，說明Ag+可以把Fe2+氧化為Fe3+。

①Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++Ag+Fe3++Ag↓。

②由圖中A點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，當(dāng)c(Ag+)=1.0mol/L時(shí)，c(Fe3+)=0.076mol/L，則c(Fe3+)=0.024mol/L，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.17。

③用下圖的裝置，可以證明上述反應(yīng)的可逆性。由圖可知，c(Ag+)=0.100mol/L、c(Fe3+)=0.100mol/L、c(Fe2+)=0.064mol/L，則濃度商Q==15.625＞3.17，則反應(yīng)Fe2++Ag+Fe3++Ag↓逆向進(jìn)行，銀被氧化、Fe3+被還原；所以銀是負(fù)極；石墨為電池的正極。故閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現(xiàn)象是電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

點(diǎn)睛：本題考查了蓋斯定律及其應(yīng)用、過渡態(tài)理論、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用、原電池原理，難度較大。要求學(xué)生能根據(jù)題中信息推斷催化劑的催化機(jī)理，能根據(jù)過渡態(tài)理論用圖像表示出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熟練掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、并能根據(jù)濃度商判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，能根據(jù)原電池原理判斷原電池中電極的極性等等?！窘馕觥縃2O2+I－=H2O+IO－H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－Fe2++Ag+Fe3++Ag↓3.17電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)正Q=＞3.17，反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以石墨電極為正極五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅，由流程可知，焙燒過程中發(fā)生的反應(yīng)有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，所以焙燒過程中生成的氣體是SO2；然后加入稀硫酸酸浸，F(xiàn)eS(未焙燒)、ZnO、Fe2O3、PbO、CdO和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSO4、Cd2+，所以濾渣1為未反應(yīng)的SiO2和生成的PbSO4；氧化除雜時(shí)通入酸性高錳酸鉀溶液，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入試劑ZnO，可調(diào)節(jié)溶液的pH值，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去Fe3+，濾渣2為生成的Fe(OH)3；然后向溶液中加入試劑Zn，Zn和Cd2+發(fā)生氧化還原生成Cd，然后過濾得到濾液，濾渣3為Cd及過量的Zn，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出ZnSO4?7H2O；將濾液電解生成Zn，由此分析。

【詳解】

(1)焙燒前應(yīng)將閃鋅礦粉碎；其作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；

(2)根據(jù)分析可知濾渣1的主要成分除SiO2外還有焙燒后的PbO與硫酸反應(yīng)生成的PbSO4；

(3)氧化除雜時(shí)通入酸性高錳酸鉀溶液，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去Fe3+；加入ZnO的作用是，可調(diào)節(jié)溶液的pH值；

(4)ZnSO4?7H2O易溶于水，難溶于酒精，ZnSO4?7H2O需洗滌；洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用的試劑為酒精；

(5)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，鋅與Cd2＋發(fā)生置換反應(yīng)生成鋅離子和鎘，離子方程式為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；

(6)鎳鎘堿性二次電池，電池工作時(shí)，發(fā)生的是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，NiO(OH)得電子轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，根據(jù)電荷守恒和原子守恒，寫出電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-。【解析】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全酒精Zn+Cd2+=Zn2++CdNiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

過渡元素的價(jià)層電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)；不同的能級(jí)，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價(jià)層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個(gè)能級(jí)，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d5，Mn失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價(jià)O原子個(gè)數(shù)為a，－2價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價(jià)，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體；

(5)根據(jù)配合物結(jié)構(gòu)，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個(gè)N原子形成6個(gè)配位鍵,即Cr的配位數(shù)為6；ClO4－中有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體形；

(6)根據(jù)氮化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個(gè)數(shù)為=4，N位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，化學(xué)式為CrN，晶胞的質(zhì)量為根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據(jù)密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1個(gè)e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個(gè)e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm322、略

【分析】【詳解】

(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?；是非電解質(zhì)；

⑤Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不