2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷456考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成：還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。脫氧過(guò)程中A.發(fā)生析氫腐蝕B.鐵粉作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)C.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D.可以吸熱，從而降低溫度，起保鮮糕點(diǎn)的作用2、下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A.pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SOHCOB.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SOC.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NHNOC1-D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液：K+、Ba2+、NOOH-3、室溫下向10mL溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)所示溶液中B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.時(shí)，D.b點(diǎn)所示溶液中4、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A.該物質(zhì)在一定的條件下能形成高分子化合物B.分子中最多有15個(gè)原子位于同一平面內(nèi)C.1mol該有機(jī)物可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)能使溴水褪色5、某有機(jī)物75％的水溶液常用于醫(yī)療消毒的是A.甲醇B.甲醛C.乙醇D.硫酸6、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。編?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加溶液C比較次氯酸和醋酸酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量相同濃度溶液與的pH，比較兩溶液的pH大小D探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成

A.AB.BC.CD.D7、“化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活”。下列說(shuō)法正確的是A.蠟燭是碳和氫組成的不飽和烴B.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品C.食鹽、醋、糖都有防腐功效D.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層全碳原子面材料，石墨烯和乙烯都屬于烯烴8、研究發(fā)現(xiàn)下圖所示含硒有機(jī)物具有很好的抗腫瘤功效；下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中含有一個(gè)手性碳原子D.1mol該有機(jī)物最多可與發(fā)生加成反應(yīng)9、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等（同溫同壓）評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C.蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩?1、pH=11的X；Y兩種堿溶液各5mL；分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B.若X為強(qiáng)堿，則a=9C.若X、Y都是弱堿，則a的值一定大于9D.完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)12、常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性13、實(shí)驗(yàn)室用0.01mol·L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定一元弱酸疊氮酸(HN3)的濃度。下列敘述錯(cuò)誤的是A.可選用酚酞做指示劑B.開(kāi)始平視，滴定終點(diǎn)仰視，測(cè)定結(jié)果偏低C.KN3溶液呈堿性，其原因是：+H2O?HN3+OH-D.滴定終點(diǎn)的溶液中：c(K+)=c()+c(HN3)-c(H+)14、阿魏酸在食品；醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為。

下列說(shuō)法正確的是A.可用酸性溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B.香蘭素、阿魏酸均可與溶液反應(yīng)C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，常用作雙氧水分解的氧化劑B.碳酸鈉溶液呈堿性，可用于洗去鐵屑表面的油污C.碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅D.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用福爾馬林浸泡生物標(biāo)本保存和水產(chǎn)品保鮮16、已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為的烴，下列說(shuō)法中正確的是A.分子中至少有4個(gè)碳原子處于同一直線上B.該烴的一氯代物有三種C.分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上D.該烴是苯的同系物17、順丁橡膠在硫化過(guò)程中結(jié)構(gòu)片段發(fā)生如下變化；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.順丁橡膠由1，3-丁二烯加聚而成B.順丁橡膠為反式結(jié)構(gòu)，易老化C.硫化橡膠不能發(fā)生加成反應(yīng)D.硫化過(guò)程發(fā)生在碳碳雙鍵上評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問(wèn)題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為_(kāi)_______mol·L－1。

(3)常溫下，用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液時(shí)，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號(hào))。

①n(H＋)②c(H＋)③④c(OH－)

(4)某同學(xué)用甲溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，指示劑應(yīng)選用________，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：____________，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，則會(huì)造成滴定結(jié)果__________(填偏高、偏低或無(wú)影響)。19、如表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：。溫度25水的離子積a

試回答以下問(wèn)題：

若則a______填“”、“”或“”做此判斷的理由是______．

時(shí)，某溶液中取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中______．

在溫度下，將的NaOH溶液aL與的溶液bL混合，若所得混合液則a：______．20、釩具有多種可變化合價(jià)。在材料；能源、化工生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)含釩元素的幾種微粒和中，釩的化合價(jià)最高的是___(填離子符號(hào))。

(2)NaVO3加強(qiáng)酸會(huì)生成Na4V6O17，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___。工業(yè)上所得的Na4V6O17溶液中常含有雜質(zhì)，需蒸發(fā)結(jié)晶后將Na4V6O17固體溶于Na2CO3溶液中，調(diào)節(jié)pH約為5.37，過(guò)濾，所得濾渣的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)級(jí)NH4VO3焙燒制備V2O5過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生HCl、Cl2，為消除污染可選用___(填試劑名稱)。21、（1）下圖所示為按樹(shù)狀分類法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類?；卮鹣铝袉?wèn)題。

①類別1_________；類別2_________，分類標(biāo)準(zhǔn)2_________。

②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________；非電解質(zhì)的是_________。

③向NaHSO4溶液中加Fe可產(chǎn)生氣體；對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。

④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

（2）請(qǐng)對(duì)以下過(guò)程形成的分散系進(jìn)行分類：

①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；

③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2；

⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

屬于濁液的是________（填序號(hào)，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。22、有下列各種微?；蛭镔|(zhì)：

A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH4

D．和E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________組兩種微粒互為同位素；(填字母；下同)

（2）________________組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3）________________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4）________________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5）_______________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。23、A；B、C、D為常見(jiàn)的烴的衍生物。工業(yè)上通過(guò)乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅。完成下列填空：

(1)A的俗稱為_(kāi)_________。A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是_____________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(2)寫(xiě)出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

(3)1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體，密度為1.34g/L，則D的分子式為_(kāi)_________。已知D與B具有相同的官能團(tuán)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。24、立方烷的六氯代物有_________種（阿拉伯?dāng)?shù)字表示）。25、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1

又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________。

(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：。化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能(kJ·mol－1)198360498x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)26、酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤28、植物油、動(dòng)物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯(cuò)誤29、植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、NaN3是一種易溶于水()的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等，鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如圖：

(1)鈉元素位于周期表第______周期第______族。

(2)NH3的電子式為_(kāi)_____。

(3)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____(被氧化為N2)。31、鋁是用途廣泛的金屬材料；目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁；氧化鐵）來(lái)制取鋁，其常見(jiàn)的過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為_(kāi)______，溶液C中陰離子有____。

（2）若在實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)，則操作IV將原料置于_____中進(jìn)行，確保該過(guò)程轉(zhuǎn)化完全的方法是對(duì)產(chǎn)品（含容器）進(jìn)行稱量后__________________。

（3）寫(xiě)出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________，生產(chǎn)過(guò)程中，NaOH、CO2、H2O和_____都可循環(huán)使用。

（4）有時(shí)操作Ⅱ得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L，從中取出20mL。測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：___________，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是讀出___________對(duì)應(yīng)的刻度值。

（5）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：

①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸12.00mL。

②從1L稀釋液中另取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL。

則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為_(kāi)____________。

（6）操作III進(jìn)行時(shí)，為使D溶液中只有一種溶質(zhì)，在每升溶液中需加入生石灰的質(zhì)量為_(kāi)__________。32、As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。

（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)。

的化學(xué)方程式是________。

（2）“氧化”時(shí)，1molAsO33－轉(zhuǎn)化為AsO43－至少需要O2________mol。

（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀；發(fā)生的主要反應(yīng)有：

a．Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)ΔH＜0

b．5Ca2++OH－+3AsO43－Ca5(AsO4)3OHΔH＞0

研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。

（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是________。

（6）下列說(shuō)法中，正確的是________（填字母）。

a．粗As2O3中含有CaSO4

b．工業(yè)生產(chǎn)中；濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率。

c．通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)33、某無(wú)色溶液中可能存在Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO42－、SO32－等離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴沉淀甲的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

⑵圖中由溶液甲生成沉淀乙等的離子方程式為_(kāi)_____________________；

⑶丙分子的電子式為_(kāi)_________________；

⑷綜合上述信息，該溶液中一定含有的離子有__________________________；

⑸若要確定尚未確定的離子，可取上圖中某溶液加入一種試劑即可。請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟及現(xiàn)象___________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極，碳作正極；負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)分析計(jì)算。

【詳解】

A．中性環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕；A錯(cuò)誤；

B．鐵為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，不是陰極，B錯(cuò)誤；

C．由得失電子守恒可得，還原性鐵粉最終會(huì)被氧化為+3價(jià)，所以1.12gFe完全被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，所以消耗氧氣物質(zhì)的量為：=0.015mol，則V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=336mL；C正確；

D．鐵粉；氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池；原電池放電過(guò)程是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原電池中一般較活潑的作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。此題形成的原電池是金屬的吸氧腐蝕，所以氧氣作正極得電子；C項(xiàng)最多消耗氧氣的計(jì)算時(shí)，鐵首先被氧化成二價(jià)鐵，再繼續(xù)被空氣氧化成三價(jià)鐵，所以鐵最終失去3個(gè)電子計(jì)算。2、B【分析】【分析】

【詳解】

略3、D【分析】【詳解】

A．（加入10mL一元酸HA溶液時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)，但溶液的pH為8.7，說(shuō)明HA為弱酸，a點(diǎn)表示NaA溶液，該溶液中存在由電荷守恒可得

由物料守恒可得聯(lián)立兩式得

故溶液中有A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中水的電離受到促進(jìn)，b點(diǎn)表示NaA與HA物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的電離程度大于的水解程度；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．則又溶液中存在電荷守恒：故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．b點(diǎn)表示NaA與HA物質(zhì)的量之比為1∶1的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的電離程度大于的水解程度，故D項(xiàng)正確。

溶液中水的電離受到抑制；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

A.有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)而形成高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B.與雙鍵直接相連的原子共面；苯環(huán)具有平面結(jié)構(gòu)，因此與苯環(huán)和碳碳雙鍵直接相連的原子在同一平面上，則分子中最多有17個(gè)原子位于同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1mol碳碳雙鍵和1molH2加成，1mol苯環(huán)可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因而1mol該有機(jī)物可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D.碳碳雙鍵可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；D項(xiàng)正確；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

醫(yī)療消毒是75％的乙醇水溶液；故C符合題意。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【詳解】

A．蔗糖水解后溶液呈酸性；應(yīng)該先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A錯(cuò)誤；

B．過(guò)量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O；干擾氯離子的檢驗(yàn)，B錯(cuò)誤；

C．“越弱越水解”，能通過(guò)pH計(jì)測(cè)量NaClO溶液與溶液的pH大小判斷酸性強(qiáng)弱；C正確；

D．向固體粉末加水；剩余鈉也會(huì)水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.蠟燭的主要原料是石蠟；石蠟是從石油的含蠟餾分經(jīng)冷榨或溶劑脫蠟而制得的，是幾種高級(jí)烷烴的混合物，故A不符合題意；

B.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；而醋酸纖維；硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品，醋酸纖維、硝酸纖維均屬于酯，故B不符合題意；

C.食鹽；醋、糖都可以作食品防腐劑；可以減緩食品變質(zhì)，具有防腐功效，故C符合題意；

D.乙烯屬于烯烴；但石墨烯為碳的單質(zhì)，不屬于烯烴，故D不符合題意；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成等，為高頻考點(diǎn)，解答這類題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)、組成、用途。注重平時(shí)的積累，加強(qiáng)記憶。8、D【分析】【詳解】

A．有機(jī)物的分子式為故A正確；

B．有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；可以被氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．手性碳原子上鏈接四個(gè)不同的原子或官能團(tuán)；該有機(jī)物分子中含有一個(gè)手性碳原子，故C正確；

D．能與氫氣反應(yīng)的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和酮羰基，1mol該有機(jī)物最多可與發(fā)生加成反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．以石墨為電極電解水，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；

B．電解水時(shí)其pH在理論上是不變的；但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；

C．以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；

D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-；電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【詳解】

A、滴定前錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成所測(cè)濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確。11、BC【分析】【分析】

pH=11的X；Y兩種堿溶液稀釋100倍后；pH都減小，堿性越強(qiáng)的堿，其pH變化越大，X減小的程度大于Y，則說(shuō)明X的堿性大于Y，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．堿中氫氧根離子的濃度越大；其抑制水電離程度越大。根據(jù)圖象中知：稀釋后Y中氫氧根離子濃度大于X，所以稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶波中水電離程度大，A錯(cuò)誤；

B．若X為強(qiáng)堿，堿完全電離產(chǎn)生離子，稀釋前溶液pH=11，溶液中c(OH-)=10-3mol/L，稀釋100倍后溶液中c(OH-)=10-5mol/L，則溶液中c(H+)=10-9mol/L；所以溶液pH=9，B正確；

C．若X、Y都是弱堿，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則稀釋后溶液中c(OH-)＞10-5mol/L，c(H+)＜10-9mol/L；所以a的值一定大于9，C正確；

D．pH相等的兩種堿，Y的濃度大于X，所以等體積等pH的兩種堿溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(Y)＞n(X)；與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＜V(Y)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。12、AB【分析】【分析】

根據(jù)pH都為11的氨水；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉的濃度小，再討論pH為3的某酸溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來(lái)分析溶液的酸堿性。

【詳解】

A．pH為3的某酸溶液，為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液為中性；酸為弱酸時(shí)酸過(guò)量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故A正確；

B．某酸溶液為強(qiáng)酸時(shí)與等體積pH為11的氨水反應(yīng)時(shí)氨水過(guò)量；則a可能顯堿性；若為弱酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故B正確；

C．若為pH=3弱酸與等體積pH為11的氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)；生成弱酸弱堿鹽，當(dāng)弱酸酸根離子的水解小于弱堿中離子的水解，則a可能顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．若酸為pH=3弱酸與等體積pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸過(guò)量，則溶液一般為酸性，即b不可能顯堿性；故D錯(cuò)誤。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

pH為3的某酸，如果是強(qiáng)酸，完全電離，如果是弱酸，本身的濃度要大于10-3，即弱酸過(guò)量，這是易錯(cuò)點(diǎn)。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．KN3是強(qiáng)堿弱酸鹽；水溶液因水解呈顯堿性，故可選用酚酞做指示劑，A正確；

B．開(kāi)始平視；滴定終點(diǎn)仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，B不正確；

C．KN3溶液因水解呈堿性，其原因是：+H2O?HN3+OH-；C正確；

D．滴定終點(diǎn)所得為KN3溶液：據(jù)電荷守恒則有：c(K+)+c(H+)=c(-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒，則c()+c(HN3)=c(K+)；D不正確；

答案選BD。14、BD【分析】【詳解】

A、香蘭素中含有酚羥基和醛基，阿魏酸中含有碳碳雙鍵和酚羥基，二者均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成；錯(cuò)誤；

B、香蘭素中含有酚羥基，阿魏酸中含有羧基和酚羥基，香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3；NaOH溶液反應(yīng)；正確；

C；通常條件下；香蘭素、阿魏酸不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D、與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有醛基，符合題意的有或兩種；正確。

答案選BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

略16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的對(duì)位碳及相連的氫原子共直線；因此該分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一直線上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該烴含有3種等效氫原子；該烴的一氯代物有3種，B項(xiàng)正確；

C．甲基與苯環(huán)通過(guò)單鍵相連；甲基的C原子與苯環(huán)共平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，由于甲基碳原子；甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于同一平面，所以至少有10個(gè)碳原子共面，C項(xiàng)正確；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)苯環(huán)；不是苯的同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．順丁橡膠是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正確；

B．順丁橡膠中相同原子或原子團(tuán)位于碳碳雙鍵同一側(cè)；所以為順式結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．硫化橡膠中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)硫化橡膠的結(jié)構(gòu)可知，硫化過(guò)程中硫化劑將碳碳雙鍵打開(kāi)，以二硫鍵()把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；所以硫化過(guò)程發(fā)生在碳碳雙鍵上，故D正確；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH值；（2）HCl的電離抑制了水的電離，通過(guò)計(jì)算鹽酸中OH-的濃度計(jì)算水電離出的H+的濃度；（3）用水稀釋①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，據(jù)此分析判斷；（4）乙酸為弱電解質(zhì)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；利用NaOH滴定鹽酸，滴定終點(diǎn)誤差需根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出H+和Cl-，0.1mol/L的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的電離抑制了水的電離，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水電離出來(lái)的，故溶液中水電離出的c(H+)=10-13mol/L；（3）①用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，故②錯(cuò)誤；③加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯(cuò)誤；④用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大，故④正確；故答案為①④；（4）①醋酸為弱電解質(zhì)，滴定過(guò)程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為圖2；②滴定過(guò)程中指示劑的選擇應(yīng)與滴定終點(diǎn)的酸堿性有關(guān)，用甲溶液滴定乙溶液實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)的溶液呈弱堿性，故選擇酚酞試液較為合適；當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，只用蒸餾水潤(rùn)洗，則滴定管中溶液濃度會(huì)被稀釋，加入的液體的用量較原來(lái)偏大，導(dǎo)致最后的計(jì)算結(jié)果偏高?！窘馕觥竣?13②.1×10-13③.①④④.①圖2⑤.酚酞試液⑥.溶液由無(wú)色變?yōu)榈t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑦.偏高19、略

【分析】【分析】

水是弱電解質(zhì)；存在電離平衡，電離吸熱；

硫酸鈉溶液是顯中性的；加水稀釋氫氧根離子濃度不變，鈉離子濃度減?。?/p>

溫度下水的離子積常數(shù)是時(shí)顯中性；根據(jù)酸堿混合溶液過(guò)量計(jì)算公式計(jì)算。

【詳解】

水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是則故答案為：水的電離為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；

時(shí)，某溶液中c則溶液中鈉離子濃度是如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是但硫酸鈉溶液是顯中性的，氫氧根離子濃度不變，所以cc1；故答案為：1000：1；

溫度下水的離子積常數(shù)是所以在該溫度下，的NaOH溶液中的濃度是硫酸中氫離子的濃度也是所得混合溶液的說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所以有解得VV11；故答案為：9：11?！窘馕觥克碾婋x為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；11120、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)之和等于離子所帶的電荷判斷釩的化合價(jià)最高的離子；根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒完成離子方程式；調(diào)節(jié)pH約為5.37，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3；酸性氣體用堿性物質(zhì)吸收；由此分析。

【詳解】

(1)含釩元素的幾種微粒和中，根據(jù)元素的化合價(jià)之和等于離子所帶的電荷得出中釩元素為+5價(jià)，中釩元素為+3價(jià)，中釩元素為+2價(jià)，中釩元素為+4價(jià)，釩的化合價(jià)最高的是

(2)NaVO3加強(qiáng)酸會(huì)生成Na4V6O17和水，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒完成該反應(yīng)的離子方程式：6+2H+=+H2O；

溶液中含有的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH約為5.37，達(dá)到的完全沉淀范圍，過(guò)濾，所得濾渣的主要成分為Fe(OH)3和Al(OH)3；

(3)工業(yè)級(jí)NH4VO3焙燒制備V2O5過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生HCl、Cl2等氣體，HCl、Cl2可以和氫氧化鈉或氫氧化鈣反應(yīng)；為消除污染可以選擇燒堿溶液或石灰乳等堿性物質(zhì)吸收。

【點(diǎn)睛】

溶液中含有的雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH約為5.37，會(huì)將轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?+2H+=+H2OFe(OH)3和Al(OH)3燒堿溶液或石灰乳等21、略

【分析】【分析】

（1）①混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的；單質(zhì)必須是由一種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質(zhì)；

②溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)；

③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽和鐵反應(yīng)生成氫氣；

④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合；恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉；硫酸鋇和水；

（2）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1～100nm之間；溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。

【詳解】

（1）①類別1空氣；氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成；屬于混合物；類別2氮?dú)狻㈣F均是僅由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標(biāo)準(zhǔn)2為元素種類；

②氫氧化鋇是強(qiáng)堿；硫酸氫鈉是酸式鹽，屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽和鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；

④將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性時(shí)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（2）根據(jù)分散系的分類，可以分為濁液、膠體、溶液，其中屬于濁液的是①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?，形成乳濁液，③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵的沉淀，形成懸濁液；屬于溶液的是②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液，④氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液，⑦碘水和酒精的混合物，得到碘的酒精溶液；屬于膠體的是⑤用濾紙過(guò)濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑的范圍內(nèi)，屬于膠體?！窘馕觥炕旌衔飭钨|(zhì)元素種類NaHSO4、Ba（OH）2SO3Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O①③②④⑦⑤⑥22、略

【分析】【詳解】

A．O2和O3是氧元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的兩種核素；兩者互為同位素；

C．CH3CH2CH2CH3和CH4都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)“CH2”；兩者互為同系物；

D．和都代表二氯甲烷的結(jié)構(gòu)式；為同一物質(zhì)；

E．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，都為C4H10；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

（1）B組互為同位素；

（2）A組互為同素異形體；

（3）C組互為同系物；

（4）E組互為同分異構(gòu)體；

（5）D組為同一物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.A③.C④.E⑤.D23、略

【分析】【分析】

根據(jù)乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊試液變紅，則A；B、C分別為：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗稱酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

(2)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

(3)氣體D是的密度為1.34g/L；先計(jì)算其摩爾質(zhì)量，再根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系確定其相對(duì)分子質(zhì)量，然后根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物分子中N(C)；N(H)，再結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物分子中N(O)，據(jù)此確定D的分子式，該有機(jī)物與B具有相同的官能團(tuán)，說(shuō)明含有醛基，然后書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗稱酒精，乙醇在Cu或Ag作催化劑并加熱時(shí)被氧化可得乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能團(tuán)羥基；C是乙酸，含有官能團(tuán)羧基，乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有機(jī)物的蒸汽密度為1.34g/L，則其摩爾質(zhì)量為M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相對(duì)分子質(zhì)量為30，1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物質(zhì)的量n(D)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，可知有機(jī)物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，則有機(jī)物分子中N(O)==1，故該有機(jī)物分子式為CH2O；D與B具有相同的官能團(tuán)，說(shuō)明D分子中含有醛基，則D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)、分子式的確定，注意理解標(biāo)況下密度與摩爾質(zhì)量，醇、醛、酸三者之間的關(guān)系?！窘馕觥烤凭獵u或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO24、略

【分析】【詳解】

六方烷的分子式為C8H8，分子式中一共有8個(gè)H，所以其六氯代物種類與二氯代物種類是相同的；考慮兩個(gè)氯原子取代位置的遠(yuǎn)近一共有三種，即相鄰，面對(duì)角線和體對(duì)角線，所以六氯代物也有3種?！窘馕觥?25、略

【分析】【分析】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ；根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

(2)依據(jù)熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，由圖可知，1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ?mol-1；

(2)①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol，又知③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(②×3-①×2+③×2)得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol，故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ/mol；

(3)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10；1mol白磷完全燃燒需拆開(kāi)6molP-P；5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×198kJ/mol+5mol×498kJ/mol)-12mol×360kJ/mol+4mol×xkJ/mol=-1194kJ/mol，解得：x=138，故答案為：138。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意分析白磷和五氧化二磷的分子結(jié)構(gòu)，正確判斷共價(jià)鍵的類型和數(shù)目?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ·mol-1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.7kJ·mol-1138四、判斷題(共4題，共16分)26、B【分析】【詳解】

酚類化合物有毒，能用于殺菌消毒，判斷錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。28、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動(dòng)物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。29、A【分析】【詳解】

植物油含碳碳雙鍵、經(jīng)過(guò)催化加氫可得到飽和高級(jí)脂肪的甘油酯、屬于反式脂肪酸甘油酯，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，加熱硝酸銨發(fā)生反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210～220℃發(fā)生反應(yīng)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Na的原子序數(shù)為11；位于周期表中第三周期ⅠA族；

(2)NH3分子中氮原子最外層有5個(gè)電子，分別與三個(gè)氫原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，電子式為

(3)NH4NO3中銨根離子中N化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根中N化合價(jià)為+5價(jià)，N2O中N化合價(jià)為+1，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得，1mol-3價(jià)N失去4mol電子，電子轉(zhuǎn)移給+5價(jià)N，最后都形成+1價(jià)N，即轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，生成1molN2O；

(4)銷毀NaN3可用NaClO溶液，NaN3中?3價(jià)N被氧化成0價(jià)的氮?dú)?，次氯酸根離子中+1價(jià)Cl被還原為氯離子，結(jié)合電子守恒配平該反應(yīng)的離子方程式為：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中一氧化二氮既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，銨根離子中N化合價(jià)為-3價(jià)，硝酸根中N化合價(jià)為+5價(jià)，N2O中N化合價(jià)為+1價(jià)，都是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?ⅠA431、略

【分析】【詳解】

（1）向粉碎后的含氧化鋁、氧化鐵鋁土礦中加入強(qiáng)堿溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，而氧化鐵不能溶解，然后過(guò)濾，得到的濾液C中含有AlO2-，濾渣B中含有氧化鐵；沉淀B可作為化工產(chǎn)品出售，其用途為煉鐵或紅色顏料，溶液C中陰離子有AlO2－和OH-；

（2）將Al(OH)3灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3；然后電解熔融的氧化鋁產(chǎn)生Al和氧氣，若在實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)，則操作IV將原料置于坩堝中進(jìn)行，確保該過(guò)程轉(zhuǎn)化完全的方法是對(duì)產(chǎn)品（含容器）進(jìn)行稱量后恒重操作，即再進(jìn)行灼燒；冷卻、稱量，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(guò)0.001g；

（3）①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，生產(chǎn)過(guò)程中，產(chǎn)生的CaCO3煅燒產(chǎn)生的CaO及NaOH、CO2、H2O都可循環(huán)使用；

（4）有時(shí)操作Ⅱ得到的溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取樣品溶液50.00mL加水稀釋到1L；從中取出20mL。測(cè)量溶液體積的儀器事先進(jìn)行洗滌的洗滌液依次為：先用自來(lái)水將滴定管洗滌干凈，為防止水中雜質(zhì)離子影響物質(zhì)濃度的測(cè)定，再用蒸餾水洗滌，為使滴出的溶液與原加入的溶液濃度相同，最后用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)溶液體積讀數(shù)的方法是視線要平視，視線與凹液面最低處相切對(duì)應(yīng)的刻度值；

（5）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.2000mol/L）進(jìn)行滴定：①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）由于酚酞的變色點(diǎn)是8.1，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2000mol/L×0.012L=2.4×10-3mol；則在原50mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=2.4×10-3mol×(1000ml÷20mL)=0.12mol；②從1L稀釋液中另取10.00mL，以甲基橙做指示劑，由于甲基橙的變色點(diǎn)是4.4，這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)①可知在10.00mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量是1.2×10-3mol；由于一共消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸15.00mL，則在10.00mL溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量是n(NaHCO3)=0.2000mol/L×0.015L-2×1.2×10-3mol=1.2×10-3mol，那么在原50mL溶液中含有NaHCO3的物質(zhì)的量是6×10-4mol×(1000ml÷10ml)=0.06mol，則50.00mL原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度為c(NaHCO3)=0.06mol÷0.05L=1.2mol/L；

（6）由于在溶液Ⅱ所得溶液是Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，在50mL溶液中含有n(Na2CO3)=0.12mol，n(NaHCO3)=0.06mol，則在1L溶液中含有的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(Na2CO3)=0.12mol×(1000mL÷50mL)=2.4m