《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》學(xué)案

1/5第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】１、了解SO2的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。２、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治辦法3、知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣4、了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的化學(xué)性質(zhì)5、掌握含硫化合物的制備方法6、掌握硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化【導(dǎo)學(xué)提綱】：一、二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用【問(wèn)題1】SO2的重要物理性質(zhì)有哪些？【問(wèn)題2】SO2和CO2其性質(zhì)相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是酸性氧化物？試從這一角度分析SO2可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？【問(wèn)題3】SO2分子中硫元素顯+4價(jià)，從氧化還原角度推斷SO2具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？【問(wèn)題4】SO2+2H2S=3S↓+2H2O這個(gè)反應(yīng)中SO2顯性，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr這個(gè)反應(yīng)中SO2顯性?！締?wèn)題5】SO2可以使酸性KMnO4、新制溴水、新制氯水、品紅溶液分別褪色，反應(yīng)中SO2都表現(xiàn)還原性嗎？如何驗(yàn)證？【問(wèn)題6】我們學(xué)過(guò)氯水中含有HClO，具有漂白性，SO2的漂白性與氯水的漂白原理相同嗎？【問(wèn)題7】如何證明SO2氣體中是否含有CO2氣體？二、硫酸的制備與性質(zhì)【問(wèn)題1】硫酸型酸雨中硫元素是從哪里來(lái)的？要治理酸雨應(yīng)如何去做？【問(wèn)題2】工業(yè)上用什么方法制硫酸，需要哪些原料和設(shè)備并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)?！締?wèn)題3】你知道哪些硫酸的物理性質(zhì)？【問(wèn)題4】硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。【問(wèn)題5】說(shuō)說(shuō)硫酸的用途。【問(wèn)題6】生石膏，熟石膏，重晶石，綠礬，明礬，膽礬，皓礬，芒硝等都是硫酸鹽，寫(xiě)出他們對(duì)應(yīng)的化學(xué)式并說(shuō)說(shuō)它們的用途三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化【問(wèn)題1】硫元素在自然界中以什么樣的形式存在？【問(wèn)題2】說(shuō)說(shuō)硫和硫化氫的物理和化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)?！締?wèn)題3】硫元素有那些常見(jiàn)的價(jià)態(tài)，并舉例【問(wèn)題4】寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式H2SNa2SO3Na2SO4FeSSSO2SO3H2SO4HgSH2SO3BaSO4【鞏固練習(xí)】1.防治酸雨最根本的途徑是()A.減少礦物燃料使用量B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量D.植樹(shù)造林2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO4．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是（）A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O25．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是（）A.石灰水B.濃硫酸C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液6．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液有（）A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性7．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（）A、小于0.45mo1 B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo18．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO49．向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（）

A、濃H2SO4脫水性能

B、濃H2SO4具有吸水性

C、鹽酸具有揮發(fā)性

D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

10.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（）

A、各取少許溶液分別放入銅片`

B、分別與石蕊試液作用

C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上

D、各取少許溶液分別放入鋁片

11、為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A、H2SO4·1/9H2O B、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3 D、SO3·10/9H2O12．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(體積比1:1)一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)()A.增強(qiáng)B.不變C.減弱D.難確定13．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是：()A.H2S在O2中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入鋅粒14．下列物質(zhì)中不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④Fe2O3⑤FeCl2⑥Hg2S A.①②③⑤B.①③⑤⑥C.①③④⑤⑥D(zhuǎn).全部15．在空氣中不易變質(zhì)的是（）A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亞硫酸 D.氫硫酸16．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl217．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物質(zhì)的量濃度之比最接近于（）A.2:1B.1:3C.3:2D.2:318．將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚ㄟ^(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是（）A．離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I->S2-B．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r->I->S2-C．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋築r>I>SD．離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篠2->I->Br-19．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為