第三章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定-學(xué)習(xí)任務(wù)單(1)高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

學(xué)習(xí)任務(wù)單

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級(jí)高二學(xué)期秋季課題實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)1.學(xué)習(xí)使用滴定管進(jìn)行中和滴定操作。2.理解中和滴定原理，探究酸堿中和反應(yīng)過(guò)程中的pH變化特點(diǎn)。3.初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理，體會(huì)定量實(shí)驗(yàn)在化學(xué)研究中的作用。4.能根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行誤差分析。課前學(xué)習(xí)任務(wù)預(yù)習(xí)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)手冊(cè)。學(xué)會(huì)使用基本化學(xué)儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，掌握基本實(shí)驗(yàn)操作方法。課上學(xué)習(xí)任務(wù)【學(xué)習(xí)任務(wù)一】基礎(chǔ)知識(shí)清單1.概念和原理(1)概念:依據(jù),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。

(2)原理:中和反應(yīng)中酸提供的H+與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等,即c(H+)·V酸=c(OH)·V堿,由此可計(jì)算c(H+),也可計(jì)算c(OH)。2.主要儀器及使用方法(1)儀器:(如圖a)、(如圖b)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、、。

(2)滴定管的使用方法3.主要試劑(1)待測(cè)液。(2)標(biāo)準(zhǔn)液。(3)指示劑(利用酸堿指示劑明顯的顏色變化,表示反應(yīng)已完全,指示滴定終點(diǎn))指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0

5.0~8.0

>8.0

甲基橙<3.1

3.1~4.4

>4.4

酚酞<8.2

8.2~10.0

>10.0

注意:指示劑一般用酚酞或甲基橙,而不用石蕊(顏色變化不易分辨)?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】滴定實(shí)驗(yàn)1.滴定操作(1)實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作(2)滴定(3)終點(diǎn)判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例,酚酞作為指示劑):接近終點(diǎn)時(shí),改為滴加半滴鹽酸,直到因加入半滴鹽酸后,

,即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

讀數(shù)并記錄。2.數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差,滴定時(shí),要求重復(fù),根據(jù)c(NaOH)=c(3.用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1HCl溶液過(guò)程中的pH變化如圖所示。當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí),很少量的堿就會(huì)引起溶液的pH突變。[問(wèn)題思考]酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,為何一般不用紫色石蕊作指示劑?【學(xué)習(xí)任務(wù)三】滴定誤差分析以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例:步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快,停止滴定后再加半滴NaOH溶液無(wú)變化變大偏高讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高3.滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響:(1)如圖甲,開始仰視讀數(shù),滴定完畢俯視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)。(2)如圖乙,開始俯視讀數(shù),滴定完畢仰視讀數(shù),滴定結(jié)果會(huì)。參考答案實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

【學(xué)習(xí)任務(wù)一】基礎(chǔ)知識(shí)清單1.(1)中和反應(yīng)2.(1)酸式滴定管堿式滴定管燒杯錐形瓶(2)2~3mL“0”刻度3.(3)指示劑 變色范圍的pH石蕊 <5.0紅色 5.0~8.0紫色 >8.0藍(lán)色甲基橙 <3.1紅色 3.1~4.4橙色 >4.4黃色酚酞 <8.2無(wú)色 8.2~10.0粉紅色 >10.0紅色【學(xué)習(xí)任務(wù)二】滴定實(shí)驗(yàn)1.(1)潤(rùn)洗裝液裝待測(cè)液(2)控制滴定管的活塞搖動(dòng)錐形瓶觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化(3)溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,且半分