2018年化學(xué)（人教版必修2）練習(xí)第01章階段質(zhì)量評估（一）　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律

階段質(zhì)量評估(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分)1．下列化學(xué)用語中，正確的是()A．氯化鈉的電子式為Naeq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶B．鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：Heq\a\vs4\al(,\s\up6(×,)))＋eq\a\vs4\al(,\s\up6(·,))eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶→H＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－D．重水的化學(xué)式為eq\o\al(2,1)H2O(或D2O)解析：A項(xiàng)，NaCl的電子式為Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶]－；B項(xiàng)，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，其形成過程用電子式表示為：Heq\a\vs4\al(,\s\up6(×,))＋eq\a\vs4\al(,\s\up6(·,))eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶→Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do5(··))∶。答案：D2．如圖是元素周期表的輪廓圖，圖中標(biāo)出了四個(gè)不同的區(qū)域。人們尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域應(yīng)是()解析：人們在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。答案：B3．下列有關(guān)長周期的說法正確的是()A．每一長周期均有18種元素 B．每一長周期均只由主族與副族元素構(gòu)成C．元素均是金屬元素 D．均含有過渡元素解析：第六周期、第七周期的元素均不止18種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每一長周期均含有主族、副族、0族、第Ⅷ族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第四、五、六周期中均含有非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．某常見微粒X的結(jié)構(gòu)模型可表示為(代表電子)，下列有關(guān)X的說法正確的是()A．微粒X的組成元素不可能是第三周期元素B．X的組成元素一定是氖元素C．若X的組成元素的核電荷數(shù)為8，則X是O2－D．若X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多，則X最多有2種解析：X微粒核外有2個(gè)電子層共10個(gè)電子，故它可以是第三周期元素鈉、鎂、鋁的陽離子，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)X的組成元素的核電荷數(shù)是8時(shí)，說明X帶有兩個(gè)單位的負(fù)電荷，X是O2－，C項(xiàng)正確；當(dāng)X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于10時(shí)，X可表示Na＋、Mg2＋、Al3＋三種離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．科學(xué)家將eq\o\al(66,30)Zn和eq\o\al(208,)82Pb兩原子經(jīng)核聚合放出一定數(shù)目的中子后，得到了112號元素，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為267。下列有關(guān)該元素的說法正確的是()A．位于第七周期Ⅷ族B．既具有金屬性又具有非金屬性C．原子核外共有6個(gè)電子層D．該元素原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為43解析：根據(jù)第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，可知112號元素位于第七周期ⅡB族，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；同族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則該元素應(yīng)具有較強(qiáng)的金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該元素原子的中子數(shù)為267－112＝155，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為155－112＝43，D項(xiàng)正確。答案：D6．如圖是一塊非常獨(dú)特的手表，用H～Mg12種元素分別表示1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是()A．2：00時(shí)的時(shí)針和12：00時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物B．7：00時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬Ψ肿淤|(zhì)量為100的化合物C．8：00時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物D．3：00時(shí)，時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?1：00時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)解析：將時(shí)針和分針?biāo)冈卣页觯迷刂芷诒淼南嚓P(guān)規(guī)律和元素化合物的性質(zhì)作答即可。2：00時(shí)，時(shí)針指向元素He,12：00時(shí)，分針指向Mg，二者很難形成化合物，A正確。7：00時(shí)，時(shí)針和分針?biāo)冈胤謩e是N、Mg，可形成相對分子質(zhì)量為100的化合物Mg3N2，B正確。8：00時(shí)，時(shí)針和分針分別指向O、Mg，二者形成的MgO屬于堿性氧化物，C正確。3：00、11：00時(shí)，時(shí)針?biāo)冈胤謩e是Li、Na，前者金屬性弱于后者，D錯(cuò)誤。答案：D7．下列選項(xiàng)與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不相符的是()A．與水或酸作用置換出氫氣的反應(yīng)程度越來越劇烈B．對應(yīng)元素的金屬性由弱到強(qiáng)C．對應(yīng)金屬陽離子氧化性由弱到強(qiáng)D．原子半徑由小到大解析：隨著原子序數(shù)的增大，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，與水或酸作用置換出氫氣的反應(yīng)程度越來越劇烈。由于電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，其對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱，故本題選擇C項(xiàng)。答案：C8．如圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和，則Z、W的原子序數(shù)之和等于()XYZWA．27 B．29C．31 D．33解析：四種元素分別為第二、三周期元素，設(shè)X原子的最外層電子數(shù)為a，依題意可列式：(a－1)＋a＋(a＋1)＋(a＋2)＝[2＋(a＋1)]＋[2＋8＋(a－1)]，解得a＝5，則X、Y、Z、W分別為氮、氧、硅、氯。Si、Cl的原子序數(shù)之和等于31。答案：C9．下列說法正確的是()A．O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為B．某微粒核外電子層排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子C．NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子解析：O2－最外層有8個(gè)電子，A錯(cuò)誤。核外電子層排布為2、8、8的微粒，可能是Ar原子，也可能是Cl－、K＋等離子，B錯(cuò)誤。NHeq\o\al(＋,4)與H3O＋中均含11個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，C正確。F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，D錯(cuò)誤。答案：C10．已知主族元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是()A．x＝33B．R的最高正化合價(jià)為＋5C．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比磷酸強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RH3＜NH3解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知R位于第四周期第ⅤA族，所以其最高正化合價(jià)是＋5，B正確。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知y＝8，z＝18，所以x＝33，A正確。由于非金屬性：N＞P＞As，所以C錯(cuò)誤，D正確。答案：C11．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)解析：正確理解和記憶同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，即可準(zhǔn)確判斷：A中，從F→I，元素非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就逐漸減弱；B中，金屬元素原子的還原性取決于失去電子的難易，而不是多少；D中，因?yàn)檠鹾土虻淖钔鈱与娮訑?shù)相同，氧的原子半徑小，原子核對外層電子吸引力更強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)。答案：B12．2015年3月30日，搭載首顆新一代北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的長征三號丙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射，火箭中使用的某種雙組分高能推進(jìn)劑為肼(N2H4)與NO2。下列有關(guān)該推進(jìn)劑的組成元素的說法正確的是()A．氧元素的主要化合價(jià)為－2、＋6 B．N2H4是共價(jià)化合物C．氮的最高價(jià)氧化物為NO2 D．原子半徑：H<N<O解析：A項(xiàng)，氧元素沒有＋6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2H4中只含共價(jià)鍵，故它是共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氮元素是第VA族元素，其最高價(jià)氧化物為N2O5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子半徑：H<O<N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B13．(2016·高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是()A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)解析：Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是F元素，X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)比F小，則X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序數(shù)比F大，則Z為Na元素，W與O屬于同一主族且原子序數(shù)比O大，則W是S元素。A項(xiàng)中，O2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，Y與Z形成的化合物NaF是離子化合物，B正確；C項(xiàng)中，HF的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中，原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，D錯(cuò)誤。答案：B14．(2016·高考全國丙卷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z解析：由題意可知X為Na，Z為Cl，W為O，Z為S。A項(xiàng)，簡單離子半徑O2>Na＋，Na＋<Cl－，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W(O)與X(Na)形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水后均形成NaOH溶液，溶液呈堿性，故正確；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故錯(cuò)誤。答案：B15．X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大。下列說法正確的是()A．若X、Y同主族，則X、Y的單質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)B．若X、Y同周期，則X、Y之間只能形成離子化合物C．若X為磷元素，則Y與X之間可形成兩種化合物D．若X為鋁元素，則Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸解析：A項(xiàng)，當(dāng)X、Y分別為氧元素、硫元素時(shí)，二者的單質(zhì)間可以發(fā)生化合反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)X、Y均為非金屬元素時(shí)，它們之間可以形成共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磷有＋3、＋5兩種常見價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)X是鋁元素時(shí)，Y可能是硅元素或磷元素，硅酸、磷酸都不是強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C16．甲～庚元素在周期表中的相對位置如圖所示，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁位于同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差28B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D．丁單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維解析：己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A項(xiàng)，丙與戊的原子序數(shù)相差為33－5＝28，正確。B項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：庚>己>戊，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，金屬性：Ca>Mg，常溫下，Ca能與水劇烈反應(yīng)，而Mg只能與水緩慢反應(yīng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，Si用于制造半導(dǎo)體材料，SiO2用于制造光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題(共52分)17．(12分)已知1～20號元素中A、B、C、D四種元素原子的質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)锳<B<C<D；A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；D元素的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M層、N層電子數(shù)之和。試推斷：(1)元素的名稱：C________，D________。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A________，B________。(3)工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的反應(yīng)方程式：________________________________________________。(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)锳<B<C<D”的限制，C還可以是________元素。解析：A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層只能是K層，A為碳元素；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，B為硅元素；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，符合此條件的元素有鋰和氯，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)：B<C，故C為氯元素；D元素的原子核外K層、L層電子數(shù)之和為10，又等于M層、N層電子數(shù)之和，則D為鈣元素。(1)由上述推斷可知C為氯元素，D為鈣元素；(3)高溫條件下碳可還原二氧化硅制取硅，反應(yīng)方程式為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；(4)若沒有“質(zhì)子數(shù)大小順序?yàn)锳<B<C<D”的限制，C還可以是鋰，因?yàn)殇嚨脑咏Y(jié)構(gòu)中次外層比最外層也多1個(gè)電子。答案：(1)氯鈣(2)(3)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(4)鋰18．(10分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。JR(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為________。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式：____________________________________________。解析：本題考查元素周期表與元素推斷。(1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，即為鋁元素，根據(jù)J、R周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第ⅦA族。(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。(3)M和T形成的化合物為氯化鋁，與水反應(yīng)：AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑，其中氯化氫氣體成霧狀。(4)氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O生成無污染的氮?dú)?。答案?1)ⅦA(2)CH2=CH2(3)AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)(4)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O19．(10分)X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)信息部分性質(zhì)信息XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)大于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋請按要求回答下列問題：(1)Z在元素周期表中的位置是_______________________________。(2)X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________________(用化學(xué)式表示)。(3)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________(用化學(xué)式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氣態(tài)氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是_________________________________________________(用離子方程式表示)。(5)寫出Z的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：X、Y、Z、W是短周期的四種元素，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子，對應(yīng)元素原子的質(zhì)子數(shù)為7，X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，Y能形成多種氣態(tài)氫化物，則Y為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)大于4，其為非金屬元素，Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6，則其最高正化合價(jià)為＋7，Z為Cl元素；W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))，化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋，則n＝3，所以W為Al元素。(1)Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族。(2)N的非金屬性強(qiáng)于C，故氫化物的穩(wěn)定性：NH3>CH4。(3)非金屬性：Cl>N>C，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3。(4)X的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，W的氫氧化物為氫氧化鋁，氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(5)Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)第三周期ⅦA族(2)NH3>CH4(3)HClO4>HNO3>H2CO3(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)20．(20分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②、③、④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱：a______________________；b________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的_____