2023-2024學(xué)年天津薊縣白澗中學(xué)高一年級上冊化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測含解析

2023年天津薊縣白澗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢

測含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.主族元素R的氣態(tài)氫化物為RH3,則R的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能為：

A.H3R03B.HR03C.H2RO4

D.HRO4

參考答案：

B

2.下列物質(zhì)露置于空氣中不易變質(zhì)的是（）

A.NaCl溶液B.硫酸亞鐵溶液C.漂白粉溶液D.氯水

參考答案：

A

A.NaCl溶液露置于空氣中不易變質(zhì)，A正確；B.硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氧氣氧化生

成硫酸鐵，B錯誤；C.漂白粉溶液容易吸收空氣中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸鈣，次氯

酸不穩(wěn)定，見光易分解而變質(zhì)，C錯誤；D.氯水中的次氯酸見光易分解而變質(zhì)，D錯誤，

答案選A。

3.下列是有關(guān)生活中對醋酸的應(yīng)用，其中主要利用了醋酸酸性的是（）

A.醋酸溶液可一定程度上治療手足癬B.熏醋可一定程度上防治流行性感冒

C.醋可以除去水壺上的水垢D.用醋烹飪魚，除去魚的腥味

參考答案：

C

略

4.化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的

是

A.石灰石的分解反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl反應(yīng)D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：

B

分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)中的能量變化解答。

詳解：A.石灰石高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，A錯

誤；

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋁，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，B正確；

C.Ba(OH)2.8H2O與NH4cl反應(yīng)屬于吸熱的非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.NaOH與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。

答案選B。

5.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()

A.Na2O,CaO、AI2O3均為堿性氧化物

B.水玻璃、漂白液、液氯均為混合物

C.氨水能夠?qū)щ姡园彼请娊赓|(zhì)

D.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

參考答案：

D

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.

【分析】A.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；

B.不同誤會組成的為混合物；

C.水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

D.有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng).

【解答】解：A.Na2O,CaO均為堿性氧化物，AhCh和酸堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化

物，故A錯誤；

B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液為混合物、漂白液為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物均為混合

物，液氯為一種物質(zhì)組成的純凈物，故B錯誤；

C.氨水能夠?qū)щ?，是氨氣和水反?yīng)生成電解質(zhì)一水合氨，本身不能導(dǎo)電，所以氨水是非

電解質(zhì)，故c錯誤

D.有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形

體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選D.

6.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）

A.丁烷與異丁烷B.葡萄糖與果糖C.乙烷與乙烯D.甲烷

和丙烷

參考答案：

D

略

7.下列有關(guān)資源的開發(fā)利用說法正確的是

A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程一定涉及氧化還原反應(yīng)

B.從海水中可以得到NaCh電解NaCl溶液可制備Na和Cl2

C.天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCb和熱分解HgO冶煉得到

參考答案：

A

略

8.為確定某溶液的離子組成，某同學(xué)進行了如下實驗:①取少量溶液滴加BaCb溶液，產(chǎn)生

白色沉淀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能使

澄清石灰水變渾濁的氣體。下列推論正確的是

A.溶液中一定有Ag+B.溶液中一定有Ba2+

C.溶液中一定沒有SCV-D.溶液中一定有CCh"

參考答案：

D

①取少量溶液滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能為亞硫酸鋼、硫酸鋼、碳酸

銀或氯化銀；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同時產(chǎn)生無色無味且能

使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸領(lǐng)，則原溶液

中一定含有碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子。A、溶液中含有碳酸根離子，一定不含

有Ag+,選項錯誤；B、溶液中含有碳酸根離子，溶液中一定沒有Ba2+,選項B錯誤；

C、因白色沉淀在稀鹽酸中部分溶解，故白色沉淀應(yīng)該還有硫酸領(lǐng)，則原溶液中一有SCU"

,選項C錯誤；D、根據(jù)上面分析可知，溶液中一定有C03H選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查了離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實驗現(xiàn)象分析是解題

關(guān)鍵。

9.從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化鎰的操作

順序正確的是()

A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

C.溶解、過濾、洗滌、烘干D.溶解、洗滌、過濾、烘干

參考答案：

C

略

10.某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子，它與H原子可組成HmX

分子，在agHmX中所含電子的物質(zhì)的量是()

A.(A—N)molB.(A—N+m)mol

C.(A—N)molD.(A-N+m)mol

參考答案：

B

略

H.在MgC12、KCLK2so4三種鹽的混合溶液3L,若K卡為5.8mol、CL為7.6

mol、Mg2+為3mo1,則K2sO4的物質(zhì)的量濃度

()

A.2.1mol/LB.4.2mol/LC.0.7mol/LD.1.6mol/L

參考答案：

A

略

12.下列說法正確的是

A、NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)

B、C02水溶液的能夠?qū)щ?，所以C02是電解質(zhì)

C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)

D、FeCb溶液能夠?qū)щ?，所以FeCb溶液是電解質(zhì)

參考答案：

A

略

13.下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是

A.新制氯水中只含CL和HQ分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CL

D.氯水放置數(shù)天后CL濃度不變

參考答案：

B

14.下列屬于物理變化的是（）

A.石油蒸儲B.淀粉水解C.蛋白質(zhì)水解D.煤的干儲

參考答案：

A

略

15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1L0.1mol/L氨水中含有O.INAN%分子

B.46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.ImolNazCh中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12gMe所含原子數(shù)為NA

參考答案：

B

【詳解】A.氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的個數(shù)小于O.INA，故A錯誤；

B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2,46gNC）2和N2O4混合氣體中含有NO2的物質(zhì)的量

n=46g/46g/mol=lmoL故含有3moi原子，即3NA個，故B正確；

C.ImolNa2O2中含有2moiNa+和ImolCh",則含有的陰離子數(shù)為NA,故C錯誤；

D.14c的摩爾質(zhì)量為14g/moL12g14C的物質(zhì)的量小于Imol,原子數(shù)小于NA，故D錯誤。

答案選B。

【點睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時需注意氨水中主要存在一水合氨分子；

NO2和N2O4的最簡式均為NO2;1個Na2O2中含2個Na+和1個O?'據(jù)此解答。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.

（14分）某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其

中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（選填以下選項的代號）。

A.堿石灰B.濃硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.燒堿

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填

入下歹!]B、D、Eo

（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鏤和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，某同學(xué)設(shè)

計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化鐵：

步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃

NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，

證明該固體中含有_____________________________________________________

步驟

②：________________________________________________________________________

（5）若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？（用離

子方程式表示）o

參考答案：

+2+

（1）MnO2+4H+2Cr—Mn+Cl2t+2H2O（加熱，2分）

（2）ACD（3分，漏一項扣1分，錯一項扣2分。）

（3）II（1分）III（1分）I（1分）

（4）8NH3+3C12—6NH4C1+N2（2分）

NH4+（1分）將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸

化的AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C「；（1分）

（5）C12+H2O==Cr+ClO+H2O（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該反應(yīng)方程式

為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（1）則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol.LT的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液毫升。

（2）如選用所貼標(biāo)簽為10%（密度為1.043gmLT）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫

氧化鈉，至少需該鹽酸毫升（保留小數(shù)點后一位）。

參考答案：

（l）200mL（2）140.0mL

【分析】

4.48L

4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是,根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)比等于

物質(zhì)的量比計算需氫氧化鈉溶液的體積；10%（密度為1.043gmL-i）的鹽酸的物質(zhì)的量

lOO&XD1000'1.043gmL1?1（T.

c.—-----------------------2SfinoMJ

濃度是MM5gm,，l,根據(jù)化學(xué)方程式計算鹽酸的體

積。

【詳解】（1）設(shè)需該氫氧化鈉溶液的體積為xL

CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

Imol2mol

0.2mol2.0mol-L—1"?

12

0.22x

x=0.2L=200mLo

(2)10%(密度為1.043gmL—i)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

lOOQpco10001.,mL1

；、二I

,設(shè)中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化

鈉，至少需該鹽酸yL；

NaOH+HC1=NaCl+NaClO+H2O

Imol1mol

Z.OmolL-121ism，二J

ImolItnol

2Omol-L-12WmolL*yL

y=0.14L=140mL。

18.用20mL18.4mol/L濃H2sO4和銅共熱一段時間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去

多余的銅，將濾液加水定容到100mL,測得SlV一離子濃度為3.18mol/Lo試求溶

液中CuS04的物質(zhì)的量濃度o

參考答案：

隨著反應(yīng)的進行，濃H2s04會變稀，即反應(yīng)后溶液中含有H2sCH和CuSOs

被還原的H2SO4為：n(SO2)=18.4moVLx0.02L-3.18moVLxQ.1L=0.05mol.

根據(jù)Cu+2H2so聯(lián)濃)一△-CuSCU+SO2T+2H2O

0.05mol0.05mok'

0Ol

可得c(CuSO4)=^1^=0.5mol/L.P

略

19.實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(p=L19g/cm3)與二氧化鎬反應(yīng)制取氯氣：

A

MnO2+4HClCI2T+M11CI2+2H2O

(1)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(2)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

(3)若消耗了8.7g二氧化鎬，求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(寫出必要的計算過

程)

參考答案：

失2e-

二

lnO：+4HCl(濃)=lnCl；+Cl：t+2H；0

I____________________1

⑴得2e1；

(2)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；

(3)生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算.

【分析】⑴該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低2價，得到2個電

子；C1元素化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高1價，總共得到2個電子，據(jù)此標(biāo)出電

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

1000P3

(2)根據(jù)c=—M—計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

m

(3)根據(jù)n=N計算出二氧化鎬的物質(zhì)的量，然后結(jié)合方程式計算出生成氯氣的物質(zhì)的

量，最后根據(jù)V=nVm計算出生成氯氣的體積.

△

【解答】解：(1)反應(yīng)MnO2+4HClCl2T+MnCl2+2H2O中Mn元素化合價由+4價

變?yōu)?2價、C1元素化合價由-1價變?yōu)?。價，電子由失電子的HC1轉(zhuǎn)移給得電子的二氧化

銃，