2024年高考重點復(fù)習(xí)知識點之“原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)”

復(fù)習(xí)材料

考點57原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

彰知識整鄉(xiāng)

一、原子核外電子排布原理

1.能層、能級與原子軌道

〔1〕能層(〃)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。

通常用K、L、M、N、0、P、Q……表示相應(yīng)的第一、二、三、四、五、六、七……能層，能量依次升高。

各能層最多可容納的電子數(shù)為2層。

(2)能級：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，

同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序升高，即：E(s)<E(p)<^(d)<E(f)o

13)能層、能級與原子軌道關(guān)系

能層(〃)能級最多容納電子數(shù)

序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層

--K1s122

2s12

二L8

2p36

3s12

三M3P3618

3d510

4s12

4p36

四N32

4d510

4f714

n2n2

14)原子軌道：表示電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)。電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)

的地域，這種電子云輪廓圖也就是軌道的形象化描述。

(5)原子軌道的能量關(guān)系

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JS電子的原子軌道呈更|對稱

軌道形狀(P電子的原子軌道呈紡錘(或啞鈴2形

飛能級！個

P能級。個

各能級上的原子軌道數(shù)目，d能級三個

原f能級7個

子

軌

道①相同能層上原子軌道能量的高

低：

②形狀相同的原子軌道能量的高

能量關(guān)系彳ls<2s<3s<4s……

③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向

不同的原子軌道的能量相等，如

2p.r、2p,、2P.軌道的能量相等

2.基態(tài)原子的核外電子排布

(1)能量最低原理：電子優(yōu)先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道，使整個原子的能量

處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，亦即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：

[2)泡利原理

每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為五，不能表示

2s

為tn?

[3)洪特規(guī)則

當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相

2P

JUO如2p3的電子排布為AIAIA不能表示為|t；|t|

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洪特規(guī)則特例：

當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿（p6、dQ?4）、半充滿（p3、d\P）或全空（p。、d。、f°）狀態(tài)時，體系的能

量最低，這一點違反了洪特規(guī)則，可看成洪特規(guī)則的特例。如24Cr的電子排布式：

Is22s22P63s23P63d54sl網(wǎng)5、4sl均為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)）;29Cu的電子排布式：Is22s22P63s23P63dle14sl（3不。為全充

滿穩(wěn)定狀態(tài)，4sl為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)）。

（4）核外電子排布的表示方法

①核外電子排布式：按電子排入各能層中各能級的先后順序，用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上

排布的電子數(shù)的式子。如Cu：Is22s22P63s23P63甲詠1,其簡化電子排布式為[Ar]3di04si。

②價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電

子數(shù)以及最外層電子數(shù)。

③電子排布圖：方框表示原子軌道，用或''表示自旋方向不同的電子，按排入各能層中的各能級

的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。

例如：S的電子排布圖為

Is2s2p3s3p

回圜畫皿回回衛(wèi)。

核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電子數(shù)。

3.電子躍遷與原子光譜

U）原子的狀態(tài)

①基態(tài)原子：處于最低能量的原子。

②激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子的電子汲取能量后，從低能級躍遷到高能級狀態(tài)的原子。

（2）原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會汲取或釋放不同的光，用光譜儀記錄下來便得到原

子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

（3）基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

吸收光譜u吸收能量釋放能量電發(fā)射光譜

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易錯警示：

⑴當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按〃s、(?-l)d＞在的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把(〃-l)d

放在篦s前,如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2正確，F(xiàn)e：Is22s22P63s23P64s23d6錯誤。

(2〕由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先排4s軌道再排3d軌道，而失電

子時，卻先失4s軌道上的電子。

Is2s2p

(3〕書寫軌道表示式時，空軌道不能省略。如C的軌道表示式為開力后打；||，而不是

Is2s2p

pTH]HI1Pn。

(4)注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu的

電子排布式：Is22s22P63s23P63在。4$1；簡化電子排布式：[2]3史詠1；外圍電子排布式:3di04sL

二、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系

(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系

每周期第一種元素每周期最后一種元素

電子最大

周期能層數(shù)原子基態(tài)原子的原子

基態(tài)原子的電子排布式容量

序數(shù)電子排布式序數(shù)

--11Is12Is22

二23[He]2sl101S22s22P68

三311[Ne]3sl18Is22s22P63s23P68

四419[Ar]4s>361s22s22P63s23p63d104s24p618

1s22s22P63s23P63d104s24p64

五537[Kr]5s>5418

0。5s25P6

Is22s22P63s23P63d】。4s24P6

六655[Xe]6sl8632

4d104f145s25p65d106s26p6

每周期第一種元素的最外層電子的排布式為"SI。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除He為卜2外,

其余為成2叩6。氯原子核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電

子排布跟其他周期不同。

(2)每族元素的價電子排布特點

①主族

主族IAIIAIIIAIVA

排布特點HS1ns2ns2np2

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主族VAVIAVIIA...

排布特點?s2np3*2硬4?s2?p5...

②0族：He：Is2；其他：；7S2np6o

③過渡元素（副族和第vm族）：（"T）di~io〃s1~2。

（3）元素周期表的分區(qū)與價電子排布的關(guān)系

①周期表的分區(qū)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點

分區(qū)元素分布價電子排布元素性質(zhì)特點

除氫外都是生動金屬元素;通常

s區(qū)第IA族、第nA族/~2

是最外層電子參與反響

第IIIA族?第VIIA族、

p區(qū)（除He外）通常是最外層電子參與反響

0族

第IIIB族?第VIIB族、d軌道可以不同程度地參與化

d區(qū)（〃T）di?,s1~2（除鈿外）

第vin族學(xué)鍵的形成

ds區(qū)第IB族、第IIB族(n-l)d10ws1~2金屬元素

鐲系元素化學(xué)性質(zhì)相近,舸系元

f區(qū)錮系、鋼系(n-2)P~14(n-l)d°~2?s2

素化學(xué)性質(zhì)相近

③依據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)（如以下列圖），處于金屬

與非金屬交界線（又稱梯形線）附近的非金屬元素具有肯定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性

非金屬。

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非

金

金

屬

屬

元

元

素

素

區(qū)

區(qū)

2.元素周期律

（1）原子半徑

①影響因素

'能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大

〔核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，原子半徑越小

②變化規(guī)律

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減?。煌髯逶貜纳系较?，原子半徑逐漸

增大。

⑵電離能

①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：

Ii，單位：kJmol^o

②規(guī)律

a.同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左到右逐漸

增大的變化趨勢。第二、三、周圍期的同周期主族元素，第IIA族（小2叩0）和第VA族（〃s2硬3）,因p軌道處于

全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的niA和VIA族元素，如第一電離能Mg>Al,

P>So

b.同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

c.同種原子：隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越多，再失去電子需克服的電性引力

越來越大，消耗的能量越來越大，逐級電離能越來越大（即人</2</3……）。

③電離能的四個應(yīng)用

a.推斷元素金屬性的強(qiáng)弱

電離能越小，金屬越簡單失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。

b.推斷元素的化合價

如果某元素的則該元素的常見化合價為+〃，如鈉元素/2>>/1，所以鈉元素的化合價為+1。

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C.推斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有肯定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突躍時，電子層

數(shù)就可能發(fā)生變化。

d.反映元素原子的核外電子排布特點

同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿

和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常的大。

（3）電負(fù)性

①含義

用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。

②標(biāo)準(zhǔn)

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。

③規(guī)律

同一周期，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上至下，電負(fù)性逐漸減小。

④電負(fù)性四個方面的應(yīng)用

a.確定元素類型（電負(fù)性＞1.8,為非金屬元素；電負(fù)性＜1.8,為金屬元素）。

b.確定化學(xué)鍵類型（兩成鍵元素電負(fù)性差值＞1.7,為離子鍵；兩成鍵元素電負(fù)性差值＜1.7,為共價鍵）。

c.推斷元素價態(tài)正、負(fù)（電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價）。

d.電負(fù)性是推斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的重要參數(shù)之一（表征原子得電子能力強(qiáng)弱）。

（4）對角線規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如：

Li、Be.\Bz

r、y、

MgAl,Si

易錯警示

U）金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能依據(jù)金屬活動性順序表推斷電

離能的大小。

[2）不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。

（3）共價化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強(qiáng)。

14）同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。

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點考向,

考向一原子核外電子排布與表示方法

典例引領(lǐng)

典例1以下各組表述中，兩個原子不屬于同種元素原子的是

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布式為Is22s22P63s23P2的原子

B.2P能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布式為2s22P5的原子

C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2的原子

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1的原子和最外層電子排布式為4s24P5的原子

5

【解析】A項，3P能級有一個空軌道的基態(tài)原子，按洪特規(guī)則可得其3P軌道上只能有兩個電子，所以

兩個原子是同種元素的原子；B項，2P能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子，它的2P能級上只

能是5個電子，所以兩原子是同種元素的原子；C項，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層應(yīng)為18個

電子，而后者的M層上只有8個電子，所以兩原子不是同種元素的原子；D項，最外層電子數(shù)是核外電子

總數(shù)的1的原子中，最外層電子數(shù)要小于或等于8個電子，且電子總數(shù)為5的倍數(shù)，所以可得該原子可能是

5

原子序數(shù)為5、10、15、20、25、30、35、40,其中滿足最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1且符合核外電子

5

排布規(guī)則的只能是35號元素，該元素原子的外圍電子排布式為4s24P5,所以兩原子是同種元素的原子。

【答案】C

變式拓展

1.(1)處于肯定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在

基態(tài)14c原子中，核外存在對自旋相反的電子。

〔2〕基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為。

[3)Cu+基態(tài)核外電子排布式為o

(4)基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為,該能層具有的原子軌道數(shù)為,電

子數(shù)為o

15)S的基態(tài)原子的核外電子排布式為0

16)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為o

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〔7〕基態(tài)錨（Ge）原子的電子排布式是<

［8）Ni2+的價電子排布圖為o

，，核外電子排布常見錯誤

11）在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：

①田11111I（違反能量最低原理）

②近］（違反泡利不相容原理）

③It"II（違反洪特規(guī)則）

④111”|（違反洪特規(guī)則）

⑵當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按〃s、（n-l）d>硬的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把（〃-l）d

放在前，如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3+：

1S22s22P63s23P63d5o

13）注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、原子外圍價層電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如Cu

的電子排布式：Is22s22P63s23P63di04s】；簡化電子排布式：［Ar］3d3s］；外圍價層電子排布式：3不味1。

考向二電離能的推斷及其應(yīng)用

典例引領(lǐng)

典例1已知X、Y是主族元素，/為電離能，單位是kJ-molT。請依據(jù)下表數(shù)據(jù)推斷，錯誤的選項是

元素11hbA

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是IHA族元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XC1

D.假設(shè)元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反響

【解析】由數(shù)據(jù)分析X中/2>>/1，X易呈+1價，為第IA族元素，A、C均正確；Y中/4>>/3，易呈+3

價，應(yīng)在第IIIA族，B正確；假設(shè)Y處于第三周期，則Y為鋁元素，A1不與冷水反響，D錯誤。

【答案】D

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變式拓展

3.依據(jù)信息答復(fù)以下問題：如圖是局部元素原子的第一電離能/i隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17

號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na?Ar元素中，A1的第一電離能的大小范

圍為<A1<(填元素符號)；

(2〕圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第周期族。

第一電離能/(kJ-mol-')

IIIII1111I1I1I1I1111原子

02468101214161820,32343638，數(shù)

R第一電離能的比較應(yīng)注意的問題

〔1)金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，不能依據(jù)金屬活動性順序推斷電離能

的大小。如/i(Mg)>/i(Al),但生動性Mg>Al。

(2)第二、三、周圍期的同周期主族元素，第IIA族(32叩0)和第VA族(7小硬3),因p軌道處于全空或

半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的niA和VIA族元素，如第一電離能Mg>Al,

P>S?

考向三電負(fù)性的推斷及其應(yīng)用

典例引領(lǐng)

典例1以下列圖示中橫坐標(biāo)是表示元素的電負(fù)性數(shù)值，縱坐標(biāo)表示同一主族的五種元素的序數(shù)的是

ABCD

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【解析】同主族自上而下原子半徑增大，原子對鍵合電子的吸引力減小，元素的電負(fù)性減弱，即同主

族隨原子序數(shù)的增大，電負(fù)性降低，選項中符合變化規(guī)律的為B中所示圖象，應(yīng)選B。

【答案】B

變式拓展

4.已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種根本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性:

元素A1BBeCClFLi

電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0

元素MgNNa0PSSi

電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共

價鍵。

〔1〕依據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是。

12）通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍?

13）推斷以下物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A.Li3NB.BeCl2C.A1C13D.SiC

I.屬于離子化合物的是;

n.屬于共價化合物的是；

請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論

考向四"位'構(gòu)'性〃三者的關(guān)系與元素推斷

典例引領(lǐng)

典例1現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第周圍期元素，它們的原子序

數(shù)依次增大。請依據(jù)以下相關(guān)信息，答復(fù)以下問題。

元素相關(guān)信息

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比S電子數(shù)少1

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原子的第一至第四電離能分別是

C人=738kJ/mol；12=1451kJ/mol；

73=7733kJ/mol；10540kJ/mol

D原子核外全部P軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前周圍期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第七列

[1)已知BAs為離子化合物，寫出其電子式：o

(2〕B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形。

Is2s2p3s

13〕某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為畫畫區(qū)四加園。該同學(xué)

所畫的電子排布圖違背了=

(4)G位于族區(qū)，價電子排布式為。

【解析】A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第周圍期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A

元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)

比s電子數(shù)少1,B元素原子核外有2個電子層，為Is22s22P3,故B為N元素；由C原子的第一至第四電

離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C處于第HA族，原子序數(shù)大于N元素，.故C為Mg元素；D處于第

三周期，D原子核外全部p軌道全滿或半滿，最外層電子排布式為3s23P3,故D為P元素；E應(yīng)為第三周期,

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,應(yīng)為第VIIA族元素，故E為C1元素；F是前周圍期中電負(fù)性最小的

元素，故F為K元素；G在周期表的第七列，G為M〃元素。

H

[H：N：H[+[:H]~

【答案】⑴H

(2)3啞鈴

(3)泡利原理

(4)第VIIBd3d54s2

變式拓展

5.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意

\^7x)x4x2x

圖為3,B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式

為3d64s2。答復(fù)以下問題:

復(fù)習(xí)材料

U）寫出以下元素的符號：A,B,C,D。

12）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下

同），堿性最強(qiáng)的是。

13）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是,電負(fù)性最大的元素是（填

元素符號）。

（4）畫出D的核外電子排布圖：,這樣排布遵循

了原理和規(guī)則。

、聲點沖關(guān)左

1.以下說法正確的選項是

A.原子核外電子排布式為Is2的原子與原子核外電子排布式為Is22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B.Zn2+的最外層電子排布式為3s23P63小。

3d4s

c.基態(tài)銅原子的最外層電子排布圖：IHlHIHIfilf|[K1

2s2p

D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：田

2.以下各項表達(dá)中，正確的選項是

A.鎂原子由Is22s22P63s2Tls22s22P63P2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.價電子排布式為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s區(qū)元素

C.全部原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

D.24。原子的電子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

3.第三周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，主要依據(jù)是

A.能量守恒原理

B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則

D.近似能級圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高

4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P4;②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P3;④Is22s22P5

以下有關(guān)推斷正確的選項是

A.第一電離能：④，③乂^^①

復(fù)習(xí)材料

B.原子半徑：①乂3乂§）>①

C.電負(fù)性：④,③>②>①

D.最高正化合價：④〉③二②〉①

5.具有以下能層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素肯定屬于同一周期的是

A.兩種原子的能層上全部都是s電子

B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C.最外層電子排布為2s22P6的原子和最外層電子排布為2s22P6的離子

D.原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子

6.以下曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的選項是

0核電荷數(shù)0核電荷數(shù)

C

7.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（/1）,氣態(tài)正離子繼續(xù)失

去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能⑵）、第三電離能（，3）……下表是第三周期局部元素的電離

能［單位：eV（電子伏特）］數(shù)據(jù):

元素7i/eVEeV/3/eV

甲5.747.471.8

乙7.715.180.3

丙13.023.940.0

T15.727.640.7

以下說法正確的選項是

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)B.乙的化合價為+1價

C.丙不可能為非金屬元素D.丁肯定為金屬元素

8.如圖是第三周期11?17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，以下有關(guān)說法中正確的選項是

復(fù)習(xí)材料

y

原子序數(shù)

A.y軸表示的可能是第一電離能

B.?軸表示的可能是電負(fù)性

C.y軸表示的可能是原子半徑

D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

9.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法正確的選項是

A.具有以下電子排布式的原子中，①[Ne]3s23P2；②[Ne]3s23P3；③[Ne]3s23P%④[Ne]3s23P5,原子半徑

最大的是④

B.具有以下價電子排布式的原子中，①2s22P2；②2s22P3；③2s22P4,第一電離能最大的是①

C.①Na、K、Rb；②N、P、As；③0、S、Se；④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的

是④

D.元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ-moL）分別為738、1451、7733、10540、13630>17995、

21703,當(dāng)它與氯氣反響時可能生成的陽離子是X3+

10.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過別離液態(tài)空氣

獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與就原子

相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。以下有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法肯定正確的選項是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在肯定條件下能與X元素的單質(zhì)反響

D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

II.下表為元素周期表前三周期的一局部:

mx的氫化物的穩(wěn)定性與w的氫化物的穩(wěn)定性比較>（填化學(xué)式），原因是

[2）X的基態(tài)原子的電子排布圖是（填序號）,

復(fù)習(xí)材料

Is2s2P

①I

1s2s2p

②問t?H”

另一電子排布圖不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因為它不符合（填選項字母）。

A.能量最低原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則

13［以上五種元素中，（元素符號）元素第一電離能最大。

14）由以上某種元素與氫元素組成的三角錐形分子E和由以上某種元素組成的直線形分子G反響，生

成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）,反響如下列圖，該

反響的化學(xué)方程式是o

12.有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，A和E

屬同一族，它們原子最外層電子排布式為"sLB和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是

s能級電子數(shù)的兩倍；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請答復(fù)以下問題：

（1）A是,B是,C是,D是,E是o

（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：

（3）寫出C元素基態(tài)原子的核外電子排布式：。

（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為o

（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是BD,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是CE（填

或一）。

13.（1）C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

①Si位于元素周期表第周期第族。

②N的基態(tài)原子核外電子排布式為oCu的基態(tài)原子最外層有個電子。

③用“〉"或填空：

原子半徑電負(fù)性熔點沸點

金剛石晶體硅

AlSiN0CH4SiH4

⑵0、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），其中P原子的核外電子排布式

為。

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（3）周期表前周圍期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b

的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的

最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符

號），e的價層電子軌道示意圖為o

（4〕①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：

電離能Z112，3h.....

-1

/n/(kJmol)5781817274511578.....

則該元素是（填寫元素符號）。

②基態(tài)楮（Ge）原子的電子排布式是。Ge的最高價氯化物的分子式是。

③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有0

A.是一種生動的金屬元素

B.其電負(fù)性大于硫

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料

D.其最高價氯化物的沸點低于其澳化物的沸點

14.開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

11）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCL和LiBH4反響制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有個。

②LiBH4由Li+和BH了構(gòu)成，BH]的等電子體是（寫一種）。UBH4中不存在的作用力有

（填序號）。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為o

（2）金屬氫化物是具有良好開展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+H-（填“或

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物，M的局部電離能如表格所示：

71hh/4I5

kJmol-1kJmol-1kJmol-1kJmol-1kJmol-1

738145177331054013630

M是（填元素符號）。

[3）某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下列圖，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有種。

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0=0

0=0

OC原子OH原子OTi原子

（4）假設(shè)已知氟元素電負(fù)性大于氧元素，試解釋H2O沸點高于HF：

分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)〃而成為潛在的儲氫材料。X肯定不是（填序號）。

A.H2OB.CH4C.HFD.CO(NH2)2

國通高考」

1.[2024新課標(biāo)I,節(jié)選]在一般鋁中參加少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCw微小晶粒，

其分散在A1中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅鋁”，是制造飛機(jī)的主要村料。答復(fù)

以下問題：

U）以下狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是（填標(biāo)號）。

ARe]①R[Nel?「[Ne]①①[Ne]①

3s3s3s3p3p

2.[2024新課標(biāo)II,節(jié)選]近年來我國科