2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第七章有機化合物3-1乙醇課時作業(yè)含解析新人教版必修第二冊

PAGEPAGE8乙醇1．(雙選)酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要緣由。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇可快速反應(yīng)生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是(AB)A．乙醇具有還原性 B．乙醇可發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙醇的密度比水小 D．乙醇是烴的含氧衍生物解析：K2Cr2O7具有強氧化性，乙醇具有還原性，可發(fā)生氧化反應(yīng)，在酸性條件下可以將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成藍綠色的Cr3＋，與測定原理有關(guān)，A、B項正確；乙醇的密度大小與測定原理無關(guān)，C項錯誤；乙醇可看成乙烷中的氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，是烴的含氧衍生物，與測定原理無關(guān)，D項錯誤。2．乙醇能發(fā)生如下反應(yīng)：①CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up17(點燃))2CO2＋3H2O；②2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up17(△))CH3CHO＋H2O＋Cu。由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是(D)A．由反應(yīng)①②可知，條件不同，乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B．由反應(yīng)②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑C．由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時，碳碳鍵、碳氫鍵、氫氧鍵、碳氧鍵均斷裂D．由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時，只斷開氫氧鍵解析：由反應(yīng)①可知，乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，由反應(yīng)②可知乙醇與O2在銅作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O，產(chǎn)物不同，故A正確；由反應(yīng)②可知，Cu能參與反應(yīng)，但前后質(zhì)量不變，是催化劑，故B正確；由反應(yīng)①可知，乙醇燃燒時，全部的化學(xué)鍵均斷裂，故C正確；由反應(yīng)②可知，乙醇氧化為乙醛時，斷開了氫氧鍵、碳氫鍵，故D錯誤。3．C2H5OH的官能團是—OH，含有—OH的物質(zhì)具有與乙醇類似的化學(xué)性質(zhì)，在Cu或Ag催化下，下列物質(zhì)不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)的是(D)4．14.8g某飽和一元醇CnH2n＋1OH和足量的金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2(體積折合到標準狀況下)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為(B)A．0.05mol B．0.25molC．0.5mol D．0.75mol解析：2CnH2n＋1OH～H22mol22.4Lx2.24Lx＝eq\f(2mol×2.24L,22.4L)＝0.2mol該飽和一元醇的摩爾質(zhì)量為eq\f(14.8g,0.2mol)＝74g/mol即該醇的相對分子質(zhì)量為74，故其分子式為C4H10O，故燃燒3.7g該醇可生成0.25molH2O。5．確定量的乙醇在氧氣不足的狀況下燃燒，得CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為(A)A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.2g與4.4g之間解析：運用C2H5OH中C與H原子個數(shù)列方程組解答。此題要利用元素的質(zhì)量守恒。先利用乙醇與水中氫元素養(yǎng)量守恒，由水的質(zhì)量計算出乙醇的物質(zhì)的量：eq\f(10.8g,18g·mol－1)×eq\f(1,3)＝0.2mol。再由乙醇中碳與CO、CO2中所含碳元素守恒，列式計算。設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，則：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.2mol×2,28g·mol－1·x＋44g·mol－1·y＝27.6g－10.8g))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.05mol,y＝0.35mol))則m(CO)＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。6．按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是(D)A．H2 B．CO和H2C．NH3 D．CH3CH2OH(氣)解析：依據(jù)a處有紅色物質(zhì)生成，說明該氣體被CuO還原；b處變藍，說明發(fā)生氧化反應(yīng)過程中有水生成；c處得到液體，說明該反應(yīng)除生成水外，還生成了易液化的物質(zhì)，符合該條件的只有乙醇蒸氣。7．乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應(yīng)，A、C都是有機物。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；②CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up17(點燃))2CO2＋3H2O；③2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up17(Cu),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O。乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計如圖裝置進行試驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入確定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。(1)試驗前檢驗該裝置的氣密性的試驗操作是連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不改變，證明裝置氣密性良好。(2)有人認為裝置中有空氣，所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認為不正確(填“正確”或“不正確”)。(3)假如試驗起先前b導(dǎo)管內(nèi)未充溢水，則試驗結(jié)果將偏小(填“偏大”或“偏小”)。(4)若測得有1.15gC2H6O參與反應(yīng)，把量筒c中的水的體積換算成標準狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計算和探討，推斷下面(Ⅰ)和(Ⅱ)兩式中，哪個正確(Ⅱ)。解析：該試驗的關(guān)鍵是精確測量反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積。依據(jù)產(chǎn)生氣體的體積可以確定被置換的氫原子的個數(shù)。(3)假如試驗起先前b導(dǎo)管內(nèi)未充溢水，則會使排出水的體積減小，故試驗結(jié)果偏小。(4)參與反應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量是0.025mol，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.0125mol，即1mol乙醇分子中的6個氫原子所處的化學(xué)環(huán)境并不完全相同，有1個應(yīng)不同于其他的氫原子，從而確定乙醇的結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)式。1．下列說法正確的是(C)①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍說明乙醇中含水②除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)③獲得無水乙醇的方法是干脆加熱蒸餾④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A．①③ B．②④C．①④ D．③④解析：無水CuSO4遇水變藍，故可用無水CuSO4檢驗乙醇中是否有水存在，故①正確；乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故②錯誤；含水的酒精干脆加熱蒸餾，水也會揮發(fā)，得到的酒精不純，③錯誤；④正確。2．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(C)①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有①③④解析：丙烯醇含有兩種官能團：和—OH，所以它應(yīng)具有烯和醇的化學(xué)性質(zhì)。3．(雙選)以下四種有機物的分子式皆為C4H10O，其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)醛的是(BC)解析：要想能被氧化為相同碳原子數(shù)的醛，醇應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)是：羥基所連的碳原子上至少有2個氫原子，因此只有B和C的結(jié)構(gòu)符合，故應(yīng)選B、C。4．在常壓、100℃條件下，乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為(D)A．11 B．21C．12 D．隨意比解析：乙烯的分子式為C2H4，乙醇的分子式為C2H6O，可變形為C2H4·H2O。C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up17(點燃))2CO2＋2H2O，C2H6O＋3O2eq\o(→,\s\up17(點燃))2CO2＋3H2O可知，相同條件下，相同體積的乙烯和乙醇蒸氣燃燒消耗O2的體積相同，無論乙烯和乙醇的混合氣體中兩者比例如何，耗氧量均不變(為3倍于混合氣體體積)。5．有兩種飽和一元醇的混合物18.8g，與13.8gNa充分反應(yīng)，生成的H2在標準狀態(tài)下的體積為5.6L，這兩種醇分子中相差一個碳原子。則這兩種醇是(A)A．甲醇和乙醇 B．乙醇和1-丙醇C．2-丙醇和1-丁醇 D．無法確定解析：2CnH2n＋1OH＋2Na→2CnH2n＋1ONa＋H2↑，生成標準狀況下5.6LH2，需反應(yīng)11.5gNa，Na過量，飽和一元醇完全反應(yīng)，兩種飽和一元醇的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(18.8g,0.5mol)＝37.6g·mol－1，確定有甲醇，且醇分子相差一個碳原子，有乙醇。6．(雙選)下列探究乙醇的有關(guān)試驗中，得出的結(jié)論正確的是(AC)選項試驗步驟及現(xiàn)象試驗結(jié)論A在酒精試樣中加入少量無水CuSO4，攪拌，試管底部有藍色晶體酒精試樣中確定含有水B在乙醇燃燒火焰上方罩一冷的干燥燒杯，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，另罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁出現(xiàn)白色沉淀乙醇由C、H、O三種元素組成C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50℃的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在0.01mol金屬鈉中加入過量的乙醇充分反應(yīng)，收集到標準狀況下氣體112mL乙醇分子中有1個氫原子與氧原子相連，其余與碳原子相連解析：可用無水CuSO4檢驗酒精中是否含水，A項正確；乙醇燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，只能推想乙醇中含碳、氫兩種元素，是否含氧無法確定，B項錯誤；過量乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣是由鈉確定的，與乙醇中氫原子的類型無關(guān)，D項錯誤。7．某試驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的試驗。(1)試驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up17(△))CH3CHO＋Cu＋H2O。在不斷鼓入空氣的狀況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能接著進行，說明該乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)甲和乙兩個水浴的作用不相同。甲的作用是加熱；乙的作用是冷卻。(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c(填寫字母)。a．氯化鈉溶液 b．苯c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳然后，再通過蒸餾(填試驗操作名稱)即可除去。解析：該試驗?zāi)康氖牵阂掖嫉拇呋趸Ｔ囼炘恚?Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up17(△))CH3CHO＋H2O＋Cu。試驗流程：甲中的水為熱水，其作用是將無水乙醇加熱成乙醇蒸氣，與空氣一起進入玻璃管中，在銅網(wǎng)的作用下進行反應(yīng)后，從玻璃管中出來的物質(zhì)有：未反應(yīng)的乙醇蒸氣及少量O2、水蒸氣、乙醛蒸氣和大量的N2，它們一起進入乙中，乙中的水為冷水，其作用是將乙醇蒸氣、水蒸氣、乙醛蒸氣進行冷卻變?yōu)橐后w，不能冷卻的少量O2和大量的N2進入到集氣瓶中。(4)由題意知，該物質(zhì)呈酸性，說明該物質(zhì)為乙酸。若要除去乙醇、水、乙醛中的乙酸，可先在混合液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑，使CH3COOH轉(zhuǎn)化為CH3COONa，再通過蒸餾即可除去。8．為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)的原理，做了如下四個試驗：試驗一：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，視察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體。試驗二：設(shè)法檢驗試驗一收集到的氣體。試驗三：向試管中加入3mL水，并加入一小塊金屬鈉，視察現(xiàn)象。試驗四：向試管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小塊金屬鈉，發(fā)覺無任何現(xiàn)象發(fā)生。回答以下問題：(1)簡述試驗二中檢驗氣體的試驗方法及作出推斷的依據(jù)：將收集到的氣體點燃，若能燃燒或發(fā)出爆鳴聲則證明該氣體是氫氣。(2)從結(jié)構(gòu)上分析，該試驗選取水和乙醚做參照物的緣由是乙醇分子中含有乙基和羥基，而水分子中含羥基，乙醚分