2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3-2共價(jià)鍵課后作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGEPAGE8共價(jià)鍵一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．2011年3月15日～18日，中國各地爆發(fā)市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽?！毕铝嘘P(guān)于NaCl的說法中錯(cuò)誤的是(C)A．NaCl的電子式是B．加碘食鹽中加的是KIO3C．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵D．NaCl溶于水發(fā)生電離：NaCl=Na＋＋Cl－解析：NaCl屬于離子化合物，其中含有離子鍵，在熔化和溶于水時(shí)均發(fā)生電離生成Na＋和Cl－，破壞晶體中的離子鍵。B中，易誤認(rèn)為食鹽中加的是單質(zhì)碘而錯(cuò)選。2．下列說法正確的是(B)A．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵B．氧化鈉熔化和干冰升華所破壞的作用力不相同C．非極性鍵只能存在于單質(zhì)中，不行能存在于化合物中D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱解析：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；氧化鈉熔化時(shí)破壞的是離子鍵，干冰是分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，兩者破壞的作用力不相同，故B正確；過氧化氫分子中兩個(gè)氧原子之間形成非極性鍵，故C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>Br，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，同主族元素形成的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以HBr的分子間作用力比HCl強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。3．北京高校和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已勝利研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，試驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(C)A．K3C60中只有離子鍵B．K3C60中不含共價(jià)鍵C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．C60與12C互為同素異形體解析：K3C60中K＋和Ceq\o\al(3－,60)之間形成離子鍵，Ceq\o\al(3－,60)中C原子和C原子之間形成共價(jià)鍵，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)題給信息，該物質(zhì)屬于離子化合物，則該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C60屬于單質(zhì)，12C屬于原子，而同素異形體指的是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是(C)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此類題目的關(guān)鍵在于弄清各類化學(xué)鍵的形成本質(zhì)。離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價(jià)鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價(jià)鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價(jià)鍵，而Na2S中只含離子鍵；C組中均只含共價(jià)鍵；D組中Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價(jià)鍵，故C正確。5．下列分子中全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(A)A．CCl4B．NO2C．PCl5D．NH3解析：C最外層4個(gè)電子與4個(gè)Cl形成4對(duì)共用電子而使全部原子均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N最外層5個(gè)電子只需3個(gè)電子便達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而O最外層有6個(gè)電子，只需2個(gè)電子便達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，在NO2分子中，2個(gè)O需4個(gè)電子而N需3個(gè)電子，故B不符合條件。同理PCl5與NO2類似，也不符合條件。D中N最外層5個(gè)電子需形成3對(duì)共用電子，所以1個(gè)N與3個(gè)H形成8電子結(jié)構(gòu)，但H為2個(gè)電子，故D也不符合條件。6．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是(C)A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OC．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑D．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl解析：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中有共價(jià)鍵的斷裂、離子鍵的形成、共價(jià)鍵的形成，沒有離子鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O中有共價(jià)鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂和形成，故B錯(cuò)誤；Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑中有離子鍵的斷裂和形成、共價(jià)鍵的斷裂和形成，故C正確；BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl中有離子鍵的斷裂和形成，沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D錯(cuò)誤。7．固體A的化學(xué)式為NH5，它的全部原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是(A)A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：因?yàn)樗康脑幼钔鈱佣挤舷鄳?yīng)稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個(gè)或8個(gè)。假設(shè)A正確，對(duì)N原子來說，最外層應(yīng)是10個(gè)電子，不符合題意。其他選項(xiàng)均符合題意。8．現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②金屬和非金屬化合形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引④依據(jù)電離方程式：HCl=H＋＋Cl－，可推斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2和Cl2的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl，而后H、Cl形成離子鍵上述各種說法正確的是(B)A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確解析：水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子間的相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間劇烈的相互作用，故①敘述不正確。離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵，故②敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力，故③敘述不正確。HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵，故④敘述不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵，故⑤不正確。9．用化學(xué)用語表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是(C)解析：C對(duì)：NH3的結(jié)構(gòu)式正確。A錯(cuò)：中子數(shù)為8的氮原子為eq\o\al(15,7)N。B錯(cuò)：HCl是共價(jià)化合物，電子式為Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))。D錯(cuò)：Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是(B)A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微?？隙ê泄矁r(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵肯定是極性鍵解析：稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；由非金屬元素組成的離子化合物，如：NH4Cl、NH4NO3等；非極性鍵也存在于多原子分子中或離子化合物中，如：H2O2、Na2O2等；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵也可能存在非極性鍵，如H2O2。11．下列說法正確的是(B)A．冰溶化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．隨著電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力漸漸增大，所以它們相應(yīng)的熔沸點(diǎn)也漸漸上升C．由于H—O鍵比H—S鍵堅(jiān)固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定解析：由分子所構(gòu)成的物質(zhì)在熔化和沸騰的過程中，不涉及分子中化學(xué)鍵的破壞，所以它們的熔沸點(diǎn)凹凸取決于分子間作用力的強(qiáng)弱，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；物質(zhì)的穩(wěn)定性是由化學(xué)鍵的強(qiáng)弱確定的，與分子間作用力無關(guān)。由此推斷B項(xiàng)是正確的。12．已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第一、二、三周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是(D)A．原子半徑：A<B<C<D<EB．D、E的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同D．A、B、D、E四種元素分別能與C形成含單原子核陰離子的離子化合物解析：A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第一、二、三周期，原子序數(shù)依次增大，則A在第一周期，A為H元素；A與C同主族，則C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，則B為O元素；B與D同主族，則D為S元素；E的原子序數(shù)比D大，則E為Cl元素。同主族元素電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：H<O<Cl<S<Na，故A錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：S<Cl，則簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HCl，故B錯(cuò)誤；H與O形成的H2O2含有共價(jià)鍵，Na與O形成的Na2O2含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；C為Na，為活潑金屬元素，能與H、O、S、Cl形成含單原子核陰離子的離子化合物，故D正確。二、非選擇題(共52分)13．(10分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非極性鍵形成的非極性分子是①②⑩；由極性鍵形成的非極性分子是⑥⑦；既含有離子鍵又含有非極性鍵的是④；既含有離子鍵又含有極性鍵的是③⑤。(2)電解水的反應(yīng)中：斷裂的鍵H—O鍵，形成的鍵H—H鍵、OO鍵。(3)P4＋10Cl2eq\o(=,\s\up17(點(diǎn)燃))4PCl5(白磷P4的立體結(jié)構(gòu)如圖所示)：斷裂的鍵P—P鍵、Cl—Cl鍵，形成的鍵P—Cl鍵。解析：(1)在題目給出的10種物質(zhì)中，由非極性鍵形成的非極性分子是O2、H2、I2；由極性鍵形成的非極性分子是CH4、CO2；既含有離子鍵又含有非極性鍵的是K2O2；既含有離子鍵又含有極性鍵的是NH4NO3、Ba(OH)2。(2)電解水：2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))2H2↑＋O2↑，H2O中存在H—O鍵，H2、O2中分別存在H—H鍵和O=O鍵。(3)反應(yīng)物P4存在P—P鍵，Cl2存在Cl—Cl鍵，生成物PCl5中存在P—Cl鍵。14．(15分)已知某物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝20，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式為CaCl2。(2)Z、W元素的名稱為硫、碳。(3)下列說法正確的是B。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是BD。B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為(5)水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其緣由是水分子中含有氫鍵。解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，依據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)，B項(xiàng)對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項(xiàng)錯(cuò)；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca元素的核電荷數(shù)大，半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為；H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)。(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，使水的沸點(diǎn)上升。15．(11分)A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)為4∶1的化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子；E與B同主族；C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。(1)B的簡潔氣態(tài)氫化物的電子式為，請(qǐng)用電子式表示A與C形成化合物的過程：。(2)E在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。(3)下列說法正確的有①③④(填序號(hào))。①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵③B、E分別與A形成的簡潔化合物中，B的更穩(wěn)定④C、D、E、F原子半徑由大到小的依次為C>D>E>F(4)寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式：NH3＋H2S=NH4HS。解析：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則B是N元素，化合物甲是NH4NO3；A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比4∶1的化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，則D是Si元素，化合物乙是SiH4；E與B同主族，則E是P元素；C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙，則C是Na元素，F(xiàn)是S元素，化合物丙是Na2S。(1)B的簡潔氣態(tài)氫化物為NH3，電子式為；H與Na通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaH，用電子式表示的形成過程是H→Na＋[Heq\o\al(·,·)]－。(2)E是P元素，在元素周期表中的位置為第三周期第VA族。(3)化合物乙是SiH4，分子中只含有極性共價(jià)鍵Si—H鍵，①正確?；衔锛资荖H4NO3，含有離子鍵和共價(jià)鍵；化合物丙是Na2S，只含有離子鍵，②錯(cuò)誤。N、P的非金屬性：N>P，所以二者分別與H形成的簡潔化合物中，NH3更穩(wěn)定，③正確。Na、Si、P、S屬于同一周期的元素，由于同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，