2025年華東師大版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：B.氯化亞鐵溶液與氯水反應：C.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：D.過氧化鈉與水反應：2、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：C.含有的溶液中：D.在無色透明的溶液中：3、下列指定反應的離子方程式正確的是A.銀與稀反應：B.溶液中滴加少量溴水：C.鉀與水反應：D.溶液中通入少量4、某合作學習小組討論辨析:

①氯化鈉固體和氯化氫氣體都不導電是因為二者中都不存在離子。

②碳酸鈉；氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物。

③醋酸；燒堿和過氧化鈉分別屬于酸；堿和堿性氧化物。

④氨氣；水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)。

⑤碳酸鈉晶體在空氣中風化是化學變化；硫酸銅溶液導電是化學變化。

⑥用玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色說明溶液中含有

⑦用溶液、品紅試液都可以區(qū)分CO2和SO2這兩種氣體。

上述說法正確的是（）A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦5、科學家預測第114號元素具有良好的力學、光學、電學等性質(zhì)。下列對114號元素的敘述錯誤的是（）A.該元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金屬元素B.該元素的主要化合價為+2、+4C.該元素的最高價氧化物有較強的氧化性D.該元素的原子半徑小于同主族其他元素的原子半徑6、某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/L7、甲；乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì)；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是。

A.若甲為單質(zhì)，乙為O2，且甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙不一定是兩性氧化物B.若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊可能是氧化還原反應C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊的濃溶液不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、鐵是人類較早使用的金屬之一；請按要求完成下列問題。

(1)在自然界中，鐵元素主要以___(填寫“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在。

(2)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___(用字母代號填)。

A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應可生成透明的紅褐色膠體，反應原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-

①Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是___。

②該反應中H2O是___。

A.氧化劑B.還原劑C.被氧化D.被還原。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)能殺滅水中細菌的原因是___。

(4)電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；某同學設計下列方案：

①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有___。

②寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的離子方程式___。

③濾渣C的成分___(填寫化學式)。

④現(xiàn)用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷電路板，生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學設計方案處理，最終獲得氯化鐵溶液中的FeCl3的質(zhì)量至少為___g。10、(一)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①碳棒②鹽酸③H2SO4④氨水⑤熔融KOH⑥NH3⑦CCl4⑧CO2⑨冰醋酸⑩NaHSO4固體。

(1)上述物質(zhì)中；可導電的是___________。

(2)上述物質(zhì)中；屬于非電解質(zhì)的是___________。

(3)上述物質(zhì)中；屬于電解質(zhì)但不導電的是___________。

(4)上述物質(zhì)中；屬于弱電解質(zhì)的是___________。

(5)寫出③；⑨兩種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

③：___________。

⑨：___________。

(二)書寫下列反應的離子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4：___________；

②KCl溶液和AgNO3溶液：___________；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液：___________11、請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/p>

。物質(zhì)。

分子數(shù)。

質(zhì)量(g)

物質(zhì)的量(mol)

標準狀況下。

氣體體積。

（L）

H2O

________

______

0.5

HNO3

3.01×1022

______

________

N2

__________

14

________

________

12、回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)能導電的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________，屬于非電解質(zhì)的是__________。

A．碳酸氫鈉固體B．硫酸溶液C．液態(tài)純醋酸D．Fe(OH)3膠體E．乙醇F．二氧化碳G．水銀。

（2）寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式__________。

（3）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。該氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（4）取1.43gNa2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，則Na2CO3物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（5）同溫同壓下，體積比為1:2:3所組成的N2、O2和CO2混合氣體33.6g在標準狀況下體積為__________L。13、物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)：

（1）2.3g乙醇含有___個H原子，所含共價鍵的物質(zhì)的量為___，其中官能團羥基所含的電子數(shù)為___。

（2）9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為___。

（3）6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為___g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。14、在第3周期中，從水或酸中置換氫的能力最強的元素的符號為_，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號是____，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學式是_____，堿性最強的物質(zhì)的化學式是_____，顯兩性的氫氧化物的化學式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為__、_____；原子半徑最大的金屬元素的名稱是__；原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。15、銅是生活中常見的金屬；請回答下列問題：

(1)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式：___________。

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式：___________。

(3)火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。

(4)某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時；發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為Cu＋H2SO4___________。

②乙同學認為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是___________(填序號)。

a.Cu2S和CuS都是黑色的。

b.Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能16、溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－等離子；當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知；

⑴該溶液中肯定含有的離子是_________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為____________；肯定不含的離子是_____________。

⑵還有一種離子可能存在，寫出檢驗這種離子的實驗方法及現(xiàn)象：_______________。17、某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成；依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3；發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有____________（填化學式，下同），肯定不含有____________。

(2)寫出步驟②中涉及的相關(guān)反應的離子方程式：________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤19、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任。___A.正確B.錯誤20、在化學變化過程中，元素的種類不變，原子和分子的種類也不變。(_______)A.正確B.錯誤21、MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤22、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強。(___________)A.正確B.錯誤23、摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯誤24、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤25、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、如表是元素周期表的一部分；其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題：

(1)將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強的是___(填元素符號)；

(2)元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為___。

(3)在這些元素中，原子半徑最小的是___(用元素符號表示)。

(4)元素③的氫化物和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式___。評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)27、化學實驗是學習理解化學知識的基礎；它以其魅力和豐富的內(nèi)涵在化學學習中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：

實驗室欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液。

（1）配制上述溶液，下列沒有用到的儀器是__(填標號)。A．燒杯B．大試管C．膠頭滴管D．100mL容量瓶（2）除上述儀器外；還一定用到的玻璃儀器是__。

（3）從下表中選擇稱量Na2CO3·10H2O固體所需要的儀器有__(填標號)。

（4）下列情況使所配溶液的濃度如何變化？

①未洗滌溶解Na2CO3·10H2O的燒杯__(填“偏大”“偏小”或“不變”；后同)。

②容量瓶使用前用蒸餾水洗過；內(nèi)壁附有水珠__。

③定容時加蒸餾水超過了刻度線；將多出的液體吸出__。

④定容時俯視容量瓶刻度線__。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)28、實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應進行探究。實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象Ⅰ1mol·L?1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。Ⅱ1mol·L?1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)

Ⅱ.Cu+[Cu(NH3)]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)

(1)推測實驗Ⅰ產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_______，反應的離子方程式為_______。

(2)對實驗Ⅰ產(chǎn)生SO2的原因進行分析；提出假設：

假設a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設b:Cl－存在時，Cu2+與HSO3－反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設a不合理，實驗證據(jù)是_______；

②實驗表明假設b合理，實驗I反應的離子方程式有_____、H++HSO3-=SO2↑+H2O。

(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。

下述實驗Ⅲ證實了假設合理，裝置如圖。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_______(補全實驗操作及現(xiàn)象)。

(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32?。

①通過實驗Ⅳ證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗Ⅳ：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_______；

②有同學認為實驗Ⅳ不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗Ⅳ的對比實驗Ⅴ，證實了Cu2+的存在。實驗Ⅴ的方案和現(xiàn)象是：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣難溶，與稀鹽酸反應：A錯誤；

B．氯化亞鐵溶液與氯水反應生成氯化鐵：B錯誤；

C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀：C正確；

D．過氧化鈉與水反應：D錯誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A.強堿性溶液中；鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.室溫下，能使紫色石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子之間不發(fā)生任何反應；一定能大量共存，故B正確；

C.含有的溶液中；鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.銅離子在溶液中的顏色為淡藍色；無色透明的溶液中不可能含有銅離子，故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銀與稀反應生成NO：故A錯誤；

B．溶液中滴加少量溴水：故B錯誤；

C．鉀與水反應：故C正確；

D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，溶液中通入少量故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

①氯化鈉是離子晶體；氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，熔融狀態(tài)下能導電；氯化氫是分子晶體，氯化氫分子中不存在離子；故①錯誤；

②碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成；氫氧化鋇由鋇離子和氫氧根離子構(gòu)成，氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，三者均屬于離子化合物，故②正確；

③過氧化鈉是過氧化物；不屬于堿性氧化物，故③錯誤；

④氨氣屬于化合物；氨氣溶于水能導電，是因為氨氣與水反應可生成電解質(zhì)一水合氨，而不是氨氣本身能電離，所以氨氣為非電解質(zhì)；水為化合物，水可部分電離出氫離子和氫氧根離子，所以水為弱電解質(zhì)；硫酸鋇是化合物，且難溶于水，但溶于水的部分可全部電離，所以硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，故④正確；

⑤碳酸鈉晶體在空氣中風化時失去結(jié)晶水；生成新物質(zhì)是化學變化；硫酸銅晶體溶于水發(fā)生電離，硫酸銅溶液導電時有新物質(zhì)生成，是化學變化，故⑤正確；

⑥不能用玻璃棒做焰色試驗；應該用鉑絲或鐵絲，故⑥錯誤；

⑦二氧化碳通入硝酸鋇溶液中無現(xiàn)象；二氧化硫通入硝酸鋇溶液中會生成硫酸鋇白色沉淀，可區(qū)分；二氧化碳不能使品紅溶液褪色，而二氧化硫可以使品紅溶液褪色，可區(qū)分，故⑦正確。所以符合題的選項為：②④⑤⑦；故D正確；

答案：D。5、D【分析】【分析】

第七周期結(jié)束于118號元素；因此判斷114號元素位于第七周期第ⅣA族，與鉛元素在同一主族且在鉛元素下方，與鉛化學性質(zhì)相似。

【詳解】

A．第7周期稀有氣體元素的原子序數(shù)為118；可知114號元素位于第7周期第ⅣA族，為金屬元素，故A正確；

B．第ⅣA族元素的主要化合價為+2；+4；故B正確；

C．最高價氧化物在化學反應中易得到電子；所以114號元素最高價氧化物有較強氧化性，故C正確；

D．該元素原子是第ⅣA族中電子層數(shù)最多的原子；故其在同主族元素原子中半徑最大，故D錯誤；

答案選D。6、A【分析】【分析】

據(jù)電離方程式計算。

【詳解】

設溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為x；則。

Na2SO4=2Na++SO42-

xx/2

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

0.5mol/L0.75mol/L

x/2+0.75mol/L=0.8mol/L

解得x=0.1mol/L

本題選A。

【點睛】

因溶液電中性，故有電荷守恒c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據(jù)，解得c(Na+)=0.1mol/L。7、C【分析】【詳解】

A.若甲為單質(zhì)，乙為O2，且甲可以與NaOH溶液反應放出H2；所以甲可能是鋁或硅，丙為氧化鋁或二氧化硅，則丙不一定是兩性氧化物，故正確；

B.若甲為短周期中最活潑的金屬；為金屬鈉，且戊為堿，則戊為氫氧化鈉，乙可能為氧氣，丙為氧化鈉或過氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，為非氧化還原反應，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，為氧化還原反應，故正確；

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物；為二氧化硫，丁為水，則乙為氧氣，丙為三氧化硫，戊為硫酸，濃硫酸能干燥二氧化硫。故錯誤；

D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2；丙為氯氣，氯氣可以和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故正確。

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為=0.27NA；A不正確；

B．沒有提供pH=13的NaOH溶液的體積，無法計算由水電離的OH-離子數(shù)目；B不正確；

C．氫氧燃料電池正極消耗O2的體積為22.4L（標準狀況），電路中通過的電子數(shù)目為=4NA；C不正確；

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應，生成4molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，則生成28gN2(物質(zhì)的量為1mol)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=3.75NA；D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(4)FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向濾液中加入過量Fe，發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后過濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向濾渣中加入過量HCl，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過量Cl2，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，從而得到溶液FeCl3溶液。

【詳解】

(1)鐵的性質(zhì)較活潑；在自然界中，鐵元素主要以化合態(tài)形式存在；

(2)A．鐵在陽氣重燃燒生成Fe3O4；能直接化合得到，故A不符合題意；

B．足量的鐵和氯化鐵溶液反應生成FeCl2；能直接化合得到，故B不符合題意；

C．可溶性亞鐵鹽和堿反應生成Fe(OH)2；不能直接化合得到，故C符合題意；

D．氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成Fe(OH)3；能直接化合得到，故D不符合題意；

答案選C；

(3)①Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm~100nm；

②該反應中H2O含有的氧元素化合價由-2價變?yōu)?價；化合價升高，被氧化，作還原劑，答案選BC；

③高鐵酸鉀(K2FeO4)能殺滅水中細菌的原因是K2FeO4具有強氧化性；能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細菌；

(4)①實驗室用無水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液；需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有燒杯；玻璃棒；

②FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

③根據(jù)分析；濾渣C的成分為Cu；Fe；

④500g32.5%FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為=1mol，現(xiàn)用該溶液腐蝕電路板上的銅，發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若FeCl3完全反應至少可得到0.5molCu2+和1molFe2+，加入足量鐵粉將反應后的廢液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，發(fā)生反應Cu2++Fe═Fe2++Cu，又至少生成0.5mol的Fe2+，通入氯氣再將溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，得到FeCl3溶液，根據(jù)Fe元素守恒，溶液中FeCl3的物質(zhì)的量=1mol+0.5mol=1.5mol，則最終獲得的FeCl3溶液FeCl3的質(zhì)量至少為1.5mol×162.5g/mol=243.75g。【解析】化合態(tài)C1nm~100nmBCK2FeO4具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu、Fe243.7510、略

【分析】【詳解】

(一)(1)①碳棒有自由移動的電子可以導電；

②鹽酸為HCl的水溶液；含有自由移動的離子可以導電；

④氨水為氨氣的水溶液；含有自由移動的離子可以導電；

⑤熔融KOH含有自由移動的離子可以導電；其它物質(zhì)均不含自由移動的離子或電子；不能導電，所以可以導電的是①②④⑤；

(2)在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電的化合物為非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有⑥NH3⑦CCl4⑧CO2，物質(zhì)序號為⑥⑦⑧；

(3)在水溶液或熔融狀態(tài)可以導電的化合物為電解質(zhì)，③H2SO4⑤熔融KOH⑨冰醋酸⑩NaHSO4固體均為電解質(zhì)；其中不導電的是③⑨⑩；

(4)在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；其中⑨冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)；

(5)③H2SO4為強電解質(zhì)，在水溶中完全電離，電離方程式為H2SO4=2H＋+SO

⑨冰醋酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H＋；

(二)①碳酸鈉和硫酸均為可溶于水的強電解質(zhì)，二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O；

②KCl和AgNO3均為強電解質(zhì)，二者反應生成氯化銀沉淀，離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；

③NaOH和NaHSO4均為強電解質(zhì)，二者反應生成水和硫酸鈉，離子方程式為OH-+H+=H2O?！窘馕觥竣佗冖堍茛蔻撷啖邰幄猗酘2SO4=2H＋＋SOCH3COOHCH3COO-＋H＋CO＋2H＋=CO2↑＋H2OCl-＋Ag＋=AgCl↓OH-＋H+=H2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=N/NA=m/M=V/Vm計算。

【詳解】

(1)N(H2O)=nNA=0.5×6.02×1023=3.01×1023；m（H2O）=0.5×18=9g；

(2)n（HNO3）=N/NA=3.01×1022/6.02×1023=0.05mol；m(HNO3)=0.05×63=3.15g；

(3)n（N2）=m/M=14/28=0.5mol；N(N2)=nNA=0.5×6.02×1023=3.01×1023；V(N2)=n

Vm=0.5×22.4=11.2L；

因此；本題正確答案是:

。物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量（mol）標準狀況下氣體體積。

(L)

H2O3.01×10239HNO33.150.05N23.01×10230.511.2【解析】3.01×102393.150.053.01×10230.511.212、略

【分析】【分析】

(1)

A．碳酸氫鈉固體；沒有自由移動的離子，不導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；

B．硫酸溶液含有可自由移動的離子；可以導電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

C．液態(tài)純醋酸；沒有自由移動的離子，不導電，溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；

D．Fe(OH)3膠體；沒有自由移動的離子，不導電，是一種分散系，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

E．乙醇自身不能電離出離子；不導電，屬于非電解質(zhì)；

F．二氧化碳自身不能電離出離子；不導電，屬于非電解質(zhì)；

G．水銀是金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

則能導電的是BG；屬于電解質(zhì)的是AC，屬于非電解質(zhì)的是EF；答案為BG；AC；EF。

(2)

制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)

某氣體在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，則其摩爾質(zhì)量為M=ρVm=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol；則該氣體的相對分子質(zhì)量為28；答案為28。

(4)

1.43gNa2CO3?10H2O，其物質(zhì)的量為n==0.005mol，含有碳酸鈉的物質(zhì)的量也為0.005mol，則碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為c==0.05mol/L；答案為0.05。

(5)

同溫同壓下，體積比為1:2:3所組成的N2、O2和CO2的物質(zhì)的量之比為1:2:3，設N2的物質(zhì)的量為nmol，O2的物質(zhì)的量為2nmol，CO2的物質(zhì)的量為3nmol，則28n+2n×32+3n×44=33.6，解得n=0.15，標況下混合氣體總體積為V=0.15mol×6×22.4L/mol=20.16L；答案為20.16?！窘馕觥?1)BGACEF

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)28

(4)0.05

(5)20.1613、略

【分析】【分析】

(1)

2.3g乙醇的物質(zhì)的量為=0.05mol，0.05mol乙醇分子中含有H原子的物質(zhì)的量為0.05mol×6=0.3mol，含有H原子數(shù)為0.3NA；1個乙醇分子共含有8個共價鍵，則0.05mol乙醇分子中含共價鍵的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol；0.05mol乙醇分子中含0.05mol羥基，0.05mol羥基含有電子的物質(zhì)的量為9×0.05mol=0.45mol，含有電子數(shù)為0.45NA。故答案為：0.3NA；0.4mol；0.45NA；

(2)

9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為=95g·mol-1。故答案為：95g·mol-1；

(3)

標準狀況下6.72L一氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，0.3molCO完全反應生成二氧化碳失去的電子的物質(zhì)的量為0.3mol×(4-2)=0.6mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA，根據(jù)電子守恒，反應生成鐵的物質(zhì)的量為=0.2mol，質(zhì)量為56g·mol-1×0.2mol=11.2g，故答案為：11.2；0.6NA?！窘馕觥浚?）0.3NA0.4mol0.45NA

（2）95g·mol-1

（3）11.20.6NA14、略

【分析】【分析】

【詳解】

元素金屬性越強；其單質(zhì)從水或酸中置換氫的能力越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，故Na元素置換水或酸中氫的能力最強；

零族元素是同周期元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的，故化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；

元素非金屬性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于非金屬性最強的是氯元素，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質(zhì)的化學式是HClO4；

元素金屬性越強；其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性最強的物質(zhì)的化學式是NaOH；

第三周期中，鋁元素的氫氧化物Al(OH)3顯兩性，與鹽酸反應生成AlCl3和水，離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，和氫氧化鈉反應生成NaAlO2和水，故離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；

同周期元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大的金屬元素是鈉，原子半徑最小的元素為氯，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；鈉；【解析】NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－鈉15、略

【分析】【分析】

(1)

酸性環(huán)境中H2O2可以將Cu氧化為Cu2+，根據(jù)電子守恒可知H2O2和Cu的系數(shù)比為1:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；

(2)

硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；

(3)

該反應中Cu；O元素的化合價均降低；但只有S元素的化合價升高被氧化，由-2價變?yōu)?4價，根據(jù)方程式可知每生成1molCu，則有0.5molS被氧化，轉(zhuǎn)移0.5mol×6=3mol電子；

(4)

①根據(jù)甲同學的猜想以及元素守恒、元素價態(tài)變化規(guī)律可知銅與硫酸加熱生成CuO、SO2、H2O，化學方程式為Cu＋H2SO4CuO+SO2↑+H2O；

②從物質(zhì)的顏色判斷：Cu2S和CuS的顏色也是黑色的，故a項正確；而若要生成氧氣，則需要氧化-2價的O氧元素，與是否生成Cu2S和CuS無關(guān)，故b不可能；Cu單質(zhì)可被氧化為+2價或+1價銅，濃硫酸中的S元素也可被還原為多種低價態(tài)，故c項正確；綜上所述答案選ac。【解析】(1)H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

(2)2Cu2++2CO+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

(3)3

(4)CuO+SO2↑+H2Oac16、略

【分析】【分析】

0~a段加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，有Al3+；bc段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH-=NH3?H2O的反應，則有NH4+；根據(jù)離子反應發(fā)生的條件進行判斷及用相關(guān)化學方程式進行計算。

【詳解】

(1)從圖象可知，開始時0~a段無沉淀產(chǎn)生，說明含有H+，H++OH-=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中bc段，加入OH-時無沉淀生成，說明有NH4+，NH4++OH-=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉溶液為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+，含有Al3+，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當消耗4體積的氫氧化鈉時沉淀消失，所以可得到H+、Al3+、NH4+的物質(zhì)的量之比為2：1：3，溶液是電中性的，則一定還含有SO42-，假設1體積NaOH溶液中含有的NaOH的物質(zhì)的量為nmol，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中的SO42-的物質(zhì)的量為(2n+n×3+3n)mol=4nmol，故溶液中H+、Al3＋、NH4+、SO42－的物質(zhì)的量之比為2n：n：3n：4n=2:1:3:4；

(2)溶液中是否有K+無法確定，需要通過焰色反應，若透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中還含有K+，否則無K+?！窘馕觥竣?H+、Al3＋、NH4+、SO42－②.2︰1︰3：4③.Fe3+、Mg2+④.焰色反應，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰呈紫色17、略

【分析】【分析】

①將固體加水得到無色溶液，則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3，則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3；生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有KCl；NaCl，以此解答該題。

【詳解】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3，則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3；生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有NaCl；

(1)由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，實驗②加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明是否含有NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗，無法證明是否含有KNO3，故答案為Na2CO3；CuCl2、K2SO4；

(2)向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Ba2++CO32-=BaCO3↓將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑

故答案為Ba2++CO32-=BaCO3↓、2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的共存推斷，易錯點在于③的判斷，由于②中滴加BaCl2溶液，向原溶液中引入了氯離子，加入陰離子產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀，但不能說明原溶液中含有氯離子，加入的氯化鋇干擾了原溶液中的氯離子的檢驗?！窘馕觥竣?Na2CO3②.CuCl2、K2SO4③.Ba2++CO32-=BaCO3↓、2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。19、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責任，故答案正確；20、B【分析】【詳解】

在化學變化過程中，反應物分子被破壞，但元素的種類不變，原子種類也不變，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時使用，活性炭會吸附氯氣，導致漂白效果降低，故錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯誤。24、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。25、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中各元素位置可知為；①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Cl。

【詳解】

(1)同一周期從左到右；金屬性逐漸減弱，則Na；Al和Cl三種元素中，金屬性最強的是Na；

(2)元素③為N元素，最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3；

(3)核外電子層數(shù)越少原子半徑越小；在這些元素中，原子半徑最小的是H；

(4)元素③和元素⑥的氫化物分別為氨氣和氯化氫，二者均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，發(fā)生化學反應生成氯化銨，可看到大量的白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥縉aHNO3HNH3+HCl=NH4Cl五、實驗題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

欲配制100mL1mol·L-1的Na2CO3溶液；需經(jīng)過計算；稱量、溶解、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等。

【詳解】

(1)綜上分析；實驗過程不需要大試管，答案選B。

(2)除燒杯；100mL容量瓶、膠頭滴管等玻璃儀器外；還需玻璃棒。

(3)稱量Na2CO3·10H2O固體需要托盤天平，Na2CO3·10H2O固體應置于小燒杯中進行稱量并用藥