2025年華東師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷820考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)2、對(duì)于s軌道及s電子云，下列說(shuō)法正確的是()A.某原子s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大B.s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn)，但其運(yùn)動(dòng)軌跡測(cè)不準(zhǔn)C.s能級(jí)可能有兩個(gè)原子軌道D.s軌道的電子云為球形，說(shuō)明電子在空間各位置出現(xiàn)的概率相等3、原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是A.B.C.D.4、下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A.甲烷的電子式：B.氮原子的L層電子軌道表示式:C.硫離子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p4D.碳—12原子：126C5、具有下列電子排布式的原子中，電負(fù)性最大的是A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p4C.1s22s22p3D.1s22s22p56、化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3·BF3，下列說(shuō)法正確的是A.NH3與BF3都是極性分子B.NH3與BF3都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.可以通過(guò)晶體X射線(xiàn)衍射等技術(shù)測(cè)定BF3的結(jié)構(gòu)D.NH3·BF3中，NH3提供空軌道，BF3提供孤對(duì)電子7、下列說(shuō)法正確的是()A.一個(gè)水分子與其他水分子間只能形成2個(gè)氫鍵B.含氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一定升高C.分子間作用力包括氫鍵和范德華力D.當(dāng)H2O由液態(tài)變?yōu)闅怏w時(shí)只破壞了氫鍵8、下列說(shuō)法正確的是（）A.環(huán)戊二烯（）分子中所有原子共平面B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)D.NO離子中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)是0，立體構(gòu)型為平面三角形9、有關(guān)晶體的敘述中正確的是A.在SiO2晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)中共有8個(gè)原子B.在60gSiO2晶體中，含Si—O共價(jià)鍵鍵數(shù)為2NAC.干冰晶體熔化只需克服分子間作用力D.金屬晶體是由金屬原子直接構(gòu)成的評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、銅是第四周期重要的過(guò)渡元素之一；其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

⑴銅原子的基態(tài)電子排布式是____________。比較第一電離能Cu______Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），說(shuō)明理由___________________。

⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)______。（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。

①NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物。NH3分子中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)___雜化，與NH3互為等電子體的粒子有___。（只寫(xiě)其中一種）

②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因____、___。

⑷在綠色植物標(biāo)本的制作過(guò)程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg2＋被置換成Cu2＋（如圖2），葉片則永保綠色，請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵。11、（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規(guī)則____。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。12、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱(chēng)黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為_(kāi)___；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開(kāi)__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開(kāi)__。13、C60的模型如圖所示，每個(gè)碳原子和相鄰的_________個(gè)碳原子以小棍結(jié)合。若要搭建一個(gè)這樣的模型，需要代表碳原子的小球_________個(gè)，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍________根。

14、與鈾氮化物是重要的核燃料，已知某溫度下三碳酸鈾酰銨可發(fā)生如下分解反應(yīng)：阿伏加德羅常數(shù)的值為

回答下列問(wèn)題：

(1)發(fā)生裂變反應(yīng)：凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為_(kāi)_______。基態(tài)原子的外圍電子排布式為則處于下列狀態(tài)的鈾原子或離子失去一個(gè)電子所需的能量最高的為_(kāi)_______(填序號(hào))。

ABCD

(2)和中，沸點(diǎn)較高的為_(kāi)_______，與形成的配離子穩(wěn)定性較高的為_(kāi)_______。

(3)中存在大鍵，形成該大鍵的電子數(shù)為_(kāi)_______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)與相同。的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。

①晶格能為_(kāi)_______

②的第二電離能大于的第二電離能，是由于的半徑較小、的核電荷更高以及_______。

(5)另一種鈾氮化物的晶胞如下圖所示，“原子”作面心立方最密堆積。

①鈾元素的化合價(jià)為_(kāi)_______，“原子”的配位數(shù)為_(kāi)_______。

②已知晶胞參數(shù)為則晶體的密度為_(kāi)_______(列出計(jì)算式)。15、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性氣味的無(wú)色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____。

自然界中，含B的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫(xiě)作實(shí)際上它的陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫(xiě)成其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中抄上圖1結(jié)構(gòu)式后用“”標(biāo)出其中的配位鍵，該陰離子通過(guò)______相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)有超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖2是該晶體微觀(guān)結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影。則硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_____。

磷化硼是一種有價(jià)值的超硬耐磨涂層材料，這種陶瓷材料可作為金屬表面的保護(hù)薄膜。磷化硼晶胞如圖3所示，在BP晶胞中B的堆積方式為_(kāi)_____，當(dāng)晶胞晶格參數(shù)為478pm時(shí)，磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為_(kāi)_____cm。評(píng)卷人得分三、原理綜合題(共7題，共14分)16、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

（1）錳元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_(kāi)____，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)___。

（2）N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。

（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_(kāi)___，其中NH2-空間構(gòu)型為_(kāi)___；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是____。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類(lèi)型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。17、鐵被稱(chēng)為“第一金屬”；鐵及其化合物在生產(chǎn)；生活中有廣泛用途。

(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_(kāi)______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。

(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于_____________晶體。

(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_(kāi)________________。

(5)某普魯士藍(lán)類(lèi)配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號(hào)）。

A離子鍵Bσ鍵Cπ鍵D氫鍵E金屬鍵。

(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納_____個(gè)Na+。18、研究發(fā)現(xiàn)；鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充碘元素可預(yù)防甲狀腺腫大，但攝入過(guò)多也會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，因此補(bǔ)充人體所需的元素時(shí)也要適可而止。試回答下列問(wèn)題：

（1）Fe也是人體需要補(bǔ)充的元素之一，試寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式：__。

（2）與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素，Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是__。

（3）氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃，氧化鋁的熔點(diǎn)是2054℃，但是工業(yè)上不能用電解熔融氯化鋁的方法獲取鋁單質(zhì)，這是因?yàn)開(kāi)_。

（4）F與I是同一主族的元素，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為_(kāi)_、__，BeF2分子的立體構(gòu)型是___，H2O分子的立體構(gòu)型是__。

（5）I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有__個(gè)I2分子，設(shè)該晶胞的晶胞參數(shù)為acm，則I2的密度是__g·cm-3。

19、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿(mǎn)K；L、M3個(gè)電子層。

①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為_(kāi)_____；與N3-等距離且最近的X+有______個(gè)。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_(kāi)______(寫(xiě)元素名稱(chēng))。已知兩種配離子都具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類(lèi)型為_(kāi)______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類(lèi)型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_(kāi)______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。

20、月球土壤中含有H；Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素；是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)，回答下列問(wèn)題：

(1)在下列電子構(gòu)型中，屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______。A．1s22s22p63s1B．1s2s22p63p1C．1s22s22p63s13p1D．1s22s22p43s3(2)基態(tài)Na、Na+；O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)開(kāi)________

(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____；中心原子的雜化類(lèi)型是_____。

(4)在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______；(填“大”“小”或“相等")，原因是_______

(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類(lèi)似，Mg2+周?chē)罱腛2-組成的多面體的形狀為_(kāi)____，MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型，晶胞如圖所示。已知其密度為ρg?cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=_____nm，晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)______nm(用含p、NA的代數(shù)式表示)。21、Fe、Cu、Cr都是第四周期過(guò)渡元素,回答下列問(wèn)題。

（1）FeCl3是一種常用的凈水劑，氯元素的原子核外有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有___種不同能級(jí)的電子，基態(tài)Fe3+的電子排布式為_(kāi)__。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是____；K4[Fe(CN)6]與Fe3+反應(yīng)可得到一種藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示(K+未畫(huà)出)，則一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為_(kāi)__。

（3）Cu2+能與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配離子。該配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有__(填字母)

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵,

乙二胺中共有____個(gè)σ鍵，C原子的雜化方式為_(kāi)__。

（4）金屬銅的晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.0g·cm-3，則銅原子的直徑約為_(kāi)___pm。

（5）Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合價(jià)可以是0~+6的整數(shù)價(jià)態(tài)。回答下列問(wèn)題。某化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為則Cr的化合價(jià)為_(kāi)___。CrO42-呈四面體構(gòu)型,結(jié)構(gòu)為Cr2O72-由兩個(gè)CrO42-四面體組成，這兩個(gè)CrO42-四面體通過(guò)共用一個(gè)頂角氧原子彼此連接,結(jié)構(gòu)為則由n(n>1)個(gè)CrO42-通過(guò)頂角氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_(kāi)___。22、75號(hào)元素錸Re；熔點(diǎn)僅次于鎢，是制造航空發(fā)動(dòng)機(jī)的必需元素。地殼中錸的含量極低，多伴生于鉬；銅、鋅、鉛等礦物中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）錳原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_，錳處于周期表的__區(qū)。

（2）與錸伴生的銅能形成多種配合物。如：醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對(duì)催化劑有害的CO氣體：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__。

②醋酸根中C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_，1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_。

③寫(xiě)出與NH3互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__。

（3）錳與錸處于同一族，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，原因是___。

（4）三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，三氧化錸的摩爾質(zhì)量為Mg/mol；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_(kāi)_，錸原子填在了氧原子圍成的空隙中___（填“四面體”“立方體”或“八面體”），三氧化錸的密度為_(kāi)_g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他們用X射線(xiàn)對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

(1)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)探明；NaCl；KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是__．

(2)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線(xiàn)表示．

①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式__；金屬銅采用下列__（填字母代號(hào)）堆積方式．

②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）__．

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響__．

④SO42﹣的空間構(gòu)型是________．24、太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜硅系太陽(yáng)能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)______________________。

(2)比較硒和同周期相鄰的元素砷的第一電離能I1的大小:I1(As)__I1(Se)。用原子結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)加以解釋______________________________________________。

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3，BF3·NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________________，B與N之間形成________鍵。

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。金剛砂晶體屬于_________(填晶體類(lèi)型)，在SiC結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為_(kāi)__________________。25、Ⅰ；下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對(duì)比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞Ab．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Qd．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族；屬于s區(qū)元素。

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族；屬于ds區(qū)元素。

c．M的外圍電子排布式為6s1；屬于ds區(qū)元素。

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2；屬于p區(qū)元素。

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰；陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：

（4）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”；“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為_(kāi)___________，試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。26、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2；C、D為同周期元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ED4溶液的方法制備納米材料。

回答下列問(wèn)題：

（1）D原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________，E原子核外有_____個(gè)未成對(duì)電子，五種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))。

（2）化合物D2B的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____________，它的VSEPR模型名稱(chēng)____________,分子的立體構(gòu)型為_(kāi)____________。

（3）與分子晶體D2B3互為等電子體的一種分子為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。

（4）由A、B、D三種元素所形成的一系列化合物中氧化性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，酸性最強(qiáng)的是_________________。

（5）單質(zhì)B有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是______(填分子式)，原因是__________。

（6）C與D能形成化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

（7）E單質(zhì)有兩種同素異形體，高溫下是體心立方堆積，但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如圖所示的六方最密堆積。已知晶胞參數(shù)分別為acm和ccm，則該晶體的密度可表示為_(kāi)_____g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)27、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國(guó)使用最早的合金中的最主要元素

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子模型為_(kāi)_______，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______。

(3)G元素的低價(jià)陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽(yáng)離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；與E元素成對(duì)角線(xiàn)關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫(xiě)出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。28、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出Z2Y2的電子式：____________。29、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為_(kāi)_______，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫(xiě)出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線(xiàn)形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫(xiě)出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為_(kāi)_____g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)30、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿(mǎn)；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為_(kāi)_______，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿(mǎn)足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類(lèi)型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_(kāi)____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為_(kāi)_____。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)31、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A；分子晶體中一定含有分子間作用力；但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中不含共價(jià)鍵，正確；

B；分子中含有2個(gè)H原子的酸不一定是二元酸；如甲酸為一元酸，錯(cuò)誤；

C；含有金屬陽(yáng)離子的晶體還可能是金屬晶體；錯(cuò)誤；

D；元素的非金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N元素的非金屬性大于P，但氮?dú)獗萈單質(zhì)穩(wěn)定，錯(cuò)誤。

答案選A。2、A【分析】【詳解】

A.s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大，1s<2s<3s；故A正確；

B.s軌道的電子云為球形；s電子在球內(nèi)空間各處均可能出現(xiàn)，不限于出現(xiàn)在球面上，故B錯(cuò)誤；

C.s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道；故C錯(cuò)誤；

D.s軌道的電子云為球形；不能說(shuō)明電子在原子核外空間各處出現(xiàn)的概率相等，在離核近的區(qū)域，電子出現(xiàn)的概率大，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域，電子出現(xiàn)的概率小，故D錯(cuò)誤；

選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電子云的知識(shí)，明確電子云的定義是解題的關(guān)鍵，知道s能級(jí)的電子云為球形，注意不同軌道的電子，電子云的取向不同。3、D【分析】【分析】

原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，p能級(jí)含有3個(gè)電子，故最外層電子數(shù)為5；位于第VA族，則X可能是N或P元素，再結(jié)合其形成的含氧酸根離子判斷。

【詳解】

原子序數(shù)小于18的元素X；其原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多，原子最外層中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于第VA族，則X可能是N或P元素，N元素化合價(jià)有+3價(jià)；+5價(jià)等，P元素有+5價(jià)等；

A．中X為+7價(jià)；N或P元素沒(méi)有這種化合價(jià)，故A不符合題意；

B．中X為+4價(jià)；N或P元素沒(méi)有這種化合價(jià)，故B不符合題意；

C．中X為+6價(jià)；N或P元素沒(méi)有這種化合價(jià)，故C不符合題意；

D．中的X為+5價(jià)，可能為故D符合題意；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.甲烷中存在4對(duì)共用電子對(duì)，則甲烷的電子式為故A正確；

B.氮原子的L層電子有5個(gè)電子，2p電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，則氮原子的L層電子的電子排布圖故B正確；

C.硫離子的核外電子數(shù)為18，其硫離子的核外電子排布式ls22s22p63s23p6；故C錯(cuò)誤；

D.碳?12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，則該原子為故D正確；

故答案選：C。5、D【分析】【詳解】

電負(fù)性是指元素原子對(duì)鍵合電子的吸收能力大??；A為AL元素；B為S元素；C為N元素；D為F元素；F為元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素；6、C【分析】【分析】

BF3分子中，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)F原子形成三個(gè)B-F鍵，B原子周?chē)鷽](méi)孤電子對(duì)，NH3分子中，N原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成三個(gè)N-H鍵，N原子周?chē)幸粚?duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子為極性分子，分子構(gòu)型為三角錐形，NH3·BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道；形成配位鍵，使B；N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此答題。

【詳解】

A.BF3分子為非極性分子；故A錯(cuò)誤；

B.BF3分子構(gòu)型為平面三角形；故B錯(cuò)誤；

C.可以通過(guò)晶體X射線(xiàn)衍射等技術(shù)測(cè)定BF3的結(jié)構(gòu)；故C正確；

D.NH3?BF3中B原子有空軌道,N原子有孤電子對(duì),所以NH3提供孤電子對(duì),BF3提供空軌道；形成配位鍵，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。7、C【分析】【詳解】

A.水分子中氧原子含有一對(duì)孤對(duì)電子；O原子電負(fù)性較大原子半徑小，可以和其它的水分子形成兩個(gè)氫鍵，含有的兩個(gè)氫原子，可以分別和其它的水分子的氧原子形成兩個(gè)氫鍵，所以一個(gè)水分子與其他水分子間最多能形成4個(gè)氫鍵，形成四面體，A錯(cuò)誤；

B.若形成分子內(nèi)氫鍵；造成相應(yīng)的分子間的作用力就會(huì)減少，會(huì)使物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)降低，B錯(cuò)誤；

C.分子間作用力指存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力；又稱(chēng)范德華力，氫鍵屬于一種特殊的分子間作用力，存在于分子與分子之間，或分子內(nèi)，氫鍵和范德華力都屬于分子間作用力，C正確；

D.水分子間存在分子間作用力和氫鍵，當(dāng)H2O由液態(tài)變?yōu)闅怏w時(shí)；破壞了氫鍵和范德華力，D錯(cuò)誤。

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A.環(huán)戊二烯中存在飽和碳原子；飽和碳原子為四面體構(gòu)型，所有原子不可能共面，故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但不是任意含氧酸的酸性減弱，故鹵族元素中HClO的酸性比HBrO4弱；故B錯(cuò)誤；

C.二甲醚易溶于水；是因?yàn)槎酌芽膳c水分子形成氫鍵；氨基乙酸的熔點(diǎn)較高，是因?yàn)榘被汪然磻?yīng)形成內(nèi)鹽導(dǎo)致的，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.NO離子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=與三個(gè)氧成鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，中心N原子采用sp2雜化；立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確；

故選：D。9、C【分析】A.在二氧化硅晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是12元環(huán)，每個(gè)最小環(huán)中含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子含有四個(gè)Si-O共價(jià)鍵，所以在60g二氧化硅中，二氧化硅的物質(zhì)的量是1mol，則含Si-O共價(jià)鍵鍵數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；C.干冰晶體屬于分子晶體，熔化只需克服分子間作用力，故C正確；D.金屬晶體是由金屬原子和自由電子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤；故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）銅的原子序數(shù)是29；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；

（2）根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算化學(xué)式；

（3）①NH3分子中N原子呈3個(gè)N-H鍵；N原子還原1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，據(jù)此判斷雜化方式；原子數(shù)和電子數(shù)目相同的微粒為等電子體；②氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；

（4）配位鍵是化學(xué)鍵的一種；兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)。

【詳解】

（1）銅原子的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)；銅的第一電離能小于鋅；

答案：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；＜；Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)；

（2）根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×=1，Cu原子的數(shù)目為：12×=3，故化學(xué)式為Cu3N；

答案：Cu3N；

（3）①NH3分子中N原子呈3個(gè)N-H鍵，N原子還原1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，N原子采取sp3雜化；NH3的等電子體H3O+；

答案：sp3；H3O+；

②氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-；

答案：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-；

（4）配位鍵是指成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對(duì)電子．N元素最外層有5個(gè)電子通過(guò)3個(gè)共用電子對(duì)就可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．所以Cu與4個(gè)氮形成共價(jià)健的氮原子中；有2條是配位鍵，氮原子提供電子，Cu提供空軌道；

答案：【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.<③.Cu失去1個(gè)電子后內(nèi)層電子達(dá)到全充滿(mǎn)的穩(wěn)定狀態(tài)④.Cu3N⑤.SP3⑥.H3O＋⑦.Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋⑧.Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-11、略

【分析】【詳解】

（1）在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱(chēng)為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱(chēng)為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；

（2）根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。【解析】①.③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤12、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素（最外層全滿(mǎn)）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿(mǎn)）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C13、略

【分析】【詳解】

由圖中可以看出，在C60的模型中每一個(gè)碳原子和相鄰的三個(gè)碳原子相結(jié)合，從化學(xué)式C60可以看出每個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，而每一個(gè)小球代表一個(gè)碳原子，所以小球的個(gè)數(shù)應(yīng)為60個(gè)，每個(gè)小球與三個(gè)小棍連接，而每個(gè)小棍都計(jì)算兩次，故小棍的數(shù)目應(yīng)為：（60×3）/2=90；故答案為3、60、90?！窘馕觥?609014、略

【分析】【分析】

根據(jù)裂變反應(yīng)：中凈產(chǎn)生的中子()數(shù)和的物質(zhì)的量判斷；核外電子排布軌道處于半充滿(mǎn)和全充滿(mǎn)時(shí)相對(duì)穩(wěn)定；根據(jù)電離能的遞變性和變化規(guī)律判斷；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

(1)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)裂變反應(yīng)：可知凈產(chǎn)生的中子()的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA；基態(tài)U原子的外圍電子排布式為5f36d17s2，和均為其基態(tài)原子的激發(fā)態(tài)，為U+，由第二電離明顯高于第一電離可知，再失去1個(gè)電子所需要的能量最高；故答案為B；

(2)NH3常溫下為氣態(tài)，而H2O常溫下為液態(tài)，則沸點(diǎn)較高的為H2O；NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于H2O，則NH3與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O與Cu2+形成的配離子穩(wěn)定性；

(3)CO32-中存在大π鍵，C原子孤對(duì)電子數(shù)為=0，則其路易斯結(jié)構(gòu)式為形成的大π鍵為該大π鍵的電子數(shù)為6；

(4)①M(fèi)gO的晶格能為Mg2+(g)和O2-(g)生成MgO(s)放出的能量，則MgO的晶格能為3845kJ?mol-1；

②A(yíng)l+的電子排布式為1s22s22p63s2，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，可見(jiàn)Al的第二電離能大于Mg的第二電離能，是由于A(yíng)l+的半徑較Mg+小、Al+的核電荷更高以及Al+為3s2相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；破壞需要額外提供能量；

(5)另一種鈾氮化物的晶胞是U“原子”作面心立方最密堆積，其中含有U的原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)為8，其化學(xué)式為UN2；

①晶胞化學(xué)式為UN2；其中N為-3價(jià)，則鈾元素的化合價(jià)為+6價(jià)；晶胞中頂點(diǎn)U原子最靠近的N原子數(shù)是1，頂點(diǎn)U為8個(gè)晶胞共用，則U原子的配位數(shù)為8；

②已知晶胞參數(shù)為anm，晶胞的體積為(a×10-7cm)3，晶胞的質(zhì)量為g，則晶體的密度為=g/cm3。

【點(diǎn)睛】

本題涉及電離能的大小判斷，可依據(jù)電離能的一般變化規(guī)律分析，其中判斷電離能大小的關(guān)鍵要點(diǎn)是當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0，d0，f0)、半滿(mǎn)(p3，d5，f7)或全滿(mǎn)(p6，d10，f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大?！窘馕觥緽63845為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，破壞需要額外提供能量815、略

【分析】【分析】

元素處于第二周期IIIA族，價(jià)電子排布式為結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫(huà)出價(jià)電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA族、VA族元素原子最高能級(jí)為全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素；

分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)B原子雜化軌道數(shù)目為3；

形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用；1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，均攤法計(jì)算硼原子和鎂原子的個(gè)數(shù)之比，確定硼化鎂的化學(xué)式；

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周?chē)?個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線(xiàn)處于體對(duì)角線(xiàn)上，為體對(duì)角線(xiàn)的

【詳解】

原子核外電子排布式為由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰的元素，故第一電離能：

故答案為：

分子的中心B原子孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)分子空間構(gòu)型為平面正三角形，B原子的雜化軌道類(lèi)型為

故答案為：平面正三角形；

形成4個(gè)鍵的B原子中含有1個(gè)配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“”標(biāo)出其中的配位鍵為：該陰離子通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

故答案為：氫鍵；

根據(jù)投影可知，1個(gè)B原子為3個(gè)Mg原子共用，1個(gè)Mg原子為6個(gè)B原子共用，故一個(gè)Mg原子的B原子為由此可知Mg、B原子數(shù)目之比為1：2，故硼化鎂的化學(xué)式為

故答案為：

由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周?chē)?個(gè)B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線(xiàn)處于體對(duì)角線(xiàn)上，為體對(duì)角線(xiàn)的立方體的每條邊長(zhǎng)為478pm，則晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為則P原子與B原子最近距離為

故答案為：面心立方最密堆積；【解析】平面正三角形氫鍵面心立方最密堆積三、原理綜合題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)錳元素的原子序數(shù)為25分析解答。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周?chē)纬?個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，NH2-空間構(gòu)型為V形。

（4）根據(jù)均攤法計(jì)算。

【詳解】

（1）錳元素的原子序數(shù)為25，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為3d54s2，最高能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為第四周期第VIIB族；3d54s2；球形。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力，N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Mn，故答案為N>C>Mn。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周?chē)纬?個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，NH2-空間構(gòu)型為V形；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是原子半徑N小于P，N原子周?chē)臻g小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。故答案為sp3；V形；原子半徑N小于P；N原子周?chē)臻g小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，屬于分子晶體，由圖可知，Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是6，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖求出V=a×10-7×a×10-7×b×10-7=a2b×10-21cm3，根據(jù)均攤法屬于該晶胞的Pb(CH2CH3)4的個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2，故ρ=m/V=(M/NA)/(a2b×10-21)=4M×10-21/NAa2b，故答案為分子；6；4M×10-21/NAa2b。

【點(diǎn)睛】

確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式：

①處于頂點(diǎn)的微粒；同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞；

②處于棱上的微粒；同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；

③處于面上的微粒；同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；

④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞?！窘馕觥康谒闹芷诘赩IIB族3d54s2球形N>C>Mnsp3V形原子半徑N小于P，N原子周?chē)臻g小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵分子64M×10-21/NAa2b17、略

【分析】【分析】

(1)鐵是26號(hào)元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則；能量相同的原子軌道處于全滿(mǎn)；半滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對(duì)穩(wěn)定；

(3)根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型；

(4)有機(jī)物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；

(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成分析；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數(shù)目，再利用電荷守恒計(jì)算出晶胞中的Na+數(shù)目。

【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；

(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對(duì)穩(wěn)定；I4(Co)是失去3d6上的一個(gè)電子，相對(duì)容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿(mǎn)狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難，所以I4(Co)4(Fe)；

(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點(diǎn)172℃；沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。

(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個(gè)茂環(huán)形成大π鍵的原子數(shù)為5，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，因此每個(gè)環(huán)含有6個(gè)π電子，大π鍵可以表示為

(5)該晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―離子構(gòu)成，所以一定有離子鍵，CN―中含有σ鍵；π鍵；故該物質(zhì)中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)，晶胞的面心、頂點(diǎn)各有1個(gè)Ni2+，所以Ni2+的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據(jù)均攤原則，晶胞中Ni2+數(shù)是Fe3+數(shù)是CN―數(shù)目是根據(jù)電荷守恒，晶胞中的Na+數(shù)目=24-4×2-4×3=4，所以單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納4個(gè)Na+。

【點(diǎn)睛】

會(huì)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點(diǎn)的原子被1個(gè)晶胞占用楞上的原子被1個(gè)晶胞占用面心上的原子被1個(gè)晶胞占用體心的原子被1個(gè)晶胞完全占用，晶體中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)?！窘馕觥抗庾V儀<鐵失去的是處于半充滿(mǎn)狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難；鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿(mǎn)狀態(tài)，相對(duì)容易分子sp2sp3DECu418、略

【分析】【分析】

(1).鐵元素為26號(hào)元素，失去2電子后形成Fe2+；

(2).同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)；但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Na、Mg、Al屬于同一周期元素；

(3).氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃；熔點(diǎn)較低，是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電；

(4).算出BeF2與H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；結(jié)合孤對(duì)電子，得出雜化類(lèi)型和空間構(gòu)型；

(5).根據(jù)均攤法，I2分子分布在頂點(diǎn)和面心；根據(jù)來(lái)分析解答。

【詳解】

(1).鐵元素為26號(hào)元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2電子后形成Fe2+，故Fe2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，故答案為：1s22s22p63s23p63d6；

(2).同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系是Na<Al<Mg；故答案為:：Na<Al<Mg；

(3).氯化鋁的熔點(diǎn)是194℃；熔點(diǎn)較低，是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電，故不能用電解其來(lái)制備單質(zhì)，故答案為：氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電；

(4).BeF2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=不存在孤對(duì)電子，故雜化類(lèi)型為sp，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=有兩對(duì)孤對(duì)電子，故雜化類(lèi)型為sp3，空間構(gòu)型為V形；故答案為：sp；sp3；直線(xiàn)形；V形；

(5).根據(jù)均攤法，I2分子分布在頂點(diǎn)和面心，即有根據(jù)

故答案為：4；【解析】1s22s22p63s23p63d6Na<Al<Mg氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不存在離子，不能導(dǎo)電spsp3直線(xiàn)形V形419、略

【分析】【詳解】

(1)氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為NN；其中的共價(jià)鍵類(lèi)型為一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿颖容^穩(wěn)定的原因就是氮氮叁鍵的鍵能大，不易被破壞；

(2)由于同周期元素的第一電離能從左到右一般是逐漸增大的，但N元素最外層的2p上只有3個(gè)電子，屬于半滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能大于O元素的，因此C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；NH3分子中的N元素和水分子中的O元素都具有強(qiáng)的吸引電子能力，它們通過(guò)H原子在NH3分子和水分子間形成氫鍵，因此NH3易溶于水，但CH4中的C元素沒(méi)有強(qiáng)的吸引電子能力，且CH4為非極性分子；所以不能溶于極性的水中；

(3)①X+中所有電子恰好充滿(mǎn)K、L、M3個(gè)電子層，則X原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，即X是29號(hào)元素Cu，因?yàn)樵雍送鉀](méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，所以Cu原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有29種；基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6；由晶體結(jié)構(gòu)圖可知與N3-等距離且最近的X+有6個(gè)，分別在棱的中點(diǎn)，位于N3-的上下、左右、前后六個(gè)位置；②NH3分子中的N原子上有孤電子對(duì)，所以?xún)煞N配離子中提供孤電子對(duì)的原子為氮元素；已知兩種配離子都具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說(shuō)明該離子為正四面體結(jié)構(gòu)，其中Zn以sp3雜化提供四個(gè)完全等效的共價(jià)鍵，而[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物；說(shuō)明該離子為平面正方形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子在同一邊上或在對(duì)角線(xiàn)上，是兩種不同的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)重冰的結(jié)構(gòu)可知，其中含有2個(gè)水分子，所以該晶胞的質(zhì)量為=g，其體積為a3=(3.337×10-8cm)3=3.72×10-23cm3，所以其密度為/3.72×10-23cm3=1.61g/cm3?！窘馕觥喀益I和π鍵氮氮叁鍵的鍵能大N>O>CNH3和H2O分子間形成氫鍵，CH4為非極性分子，不易溶于水291s22s22p66氮平面正方形sp31.6120、略

【分析】【分析】

(1)A.1s22s22p63s1是Na原子的基態(tài)；B.1s2s22p63p1是Na原子的激發(fā)態(tài)；C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的電子排布式；D.1s22s22p43s3中3s軌道最多只能排布2個(gè)電子。

(2)基態(tài)Na易失去1個(gè)電子，因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同，而Na+的質(zhì)子數(shù)比Ne的質(zhì)子數(shù)多1，對(duì)核外電子的控制能力更強(qiáng)，所以Na+的失去最外層一個(gè)電子比Ne的失去最外層一個(gè)電子大；O；Ne，同周期從左到右失去電子越來(lái)越難。

(3)ICl2+離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

(4)氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成配位鍵；原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱。

(5)MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短；鍵能大，MgO的晶格能大。

(6)先計(jì)算晶胞中Si原子個(gè)數(shù)；根據(jù)密度公式計(jì)算得到晶胞參數(shù)，晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線(xiàn)的四分之一。

【詳解】

(1)A.1s22s22p63s1是Na原子的基態(tài)，故A不符合題意；B.1s2s22p63p1是Na原子的激發(fā)態(tài)，故B符合題意；C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的電子排布式，故C不符合題意；D.1s22s22p43s3中3s軌道最多只能排布2個(gè)電子；故D不符合題意；綜上所述，答案為B。

(2)基態(tài)Na易失去1個(gè)電子，因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同，而Na+的質(zhì)子數(shù)比Ne的質(zhì)子數(shù)多1，對(duì)核外電子的控制能力更強(qiáng)，所以Na+的失去最外層一個(gè)電子比Ne的失去最外層一個(gè)電子大，O、Ne，同周期從左到右失去電子越來(lái)越難，因此電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)镹a＜O＜Ne＜Na+；故答案為：Na＜O＜Ne＜Na+。

(3)ICl2+離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為立體構(gòu)型為“V”形，因此中心原子的雜化類(lèi)型是sp3；故答案為：V形(角形、折線(xiàn)形)；sp3。

(4)在[Cu(NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH大，原因是氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成配位鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故∠HNH鍵角變大；故答案為：大；氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成鍵；原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故H—N—H鍵角變大。

(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類(lèi)似，Mg2+周?chē)罱?個(gè)O2?組成的多面體的形狀為正八面體，MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短，鍵能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O；故答案為：八面體(或正八面體)；MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短，鍵能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O。

(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型，已知其密度為ρg?cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞中Si原子個(gè)數(shù)為則晶胞參數(shù)a=nm，晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線(xiàn)的四分之一，因此晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)nm；故答案為：【解析】BNa＜O＜Ne＜Na+V形(角形、折線(xiàn)形)sp3大氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故H-N-H鍵角變大八面體(或正八面體)MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短，鍵能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O21、略

【分析】【詳解】

(1)氯原子核外電子數(shù)為17，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，故氯原子核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氯原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，電子分布在1s、2s、2p、3s、3p這五個(gè)能級(jí)；Fe是26號(hào)元素，鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子，再失去3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，故基態(tài)Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。

(2)Fe3+與SCN-形成配位數(shù)為5的配離子為[Fe(SCN)5]2-，根據(jù)電荷守恒可知配離子與K+形成的配合物的化學(xué)式為K2[Fe(SCN)5]；題給物質(zhì)晶胞的結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e3+的個(gè)數(shù)為4×=Fe2+的個(gè)數(shù)為4×=CN-的個(gè)數(shù)為12×=3，根據(jù)電荷守恒：N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN-)，可得N(K+)=故一個(gè)晶胞中的K+個(gè)數(shù)為×8=4；

(3)Cu2+與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)之間形成配位鍵，H2N-CH2-CH2-NH2中碳原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，所以選abd；單鍵為σ鍵，一個(gè)乙二胺分子中含有11個(gè)σ鍵，碳原子均飽和沒(méi)有孤電子對(duì)，形成4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp3雜化；

(4)根據(jù)銅晶胞為面心立方最密堆積，由邊長(zhǎng)可計(jì)算出晶胞的體積V=（361pm）3≈4.70×10-23cm3，根據(jù)m=ρ×V=9.00g?cm-3×4.70×10-23cm3=4.23×10-22g；由于一個(gè)銅晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×+6×=4（個(gè)），每個(gè)銅原子的體積約為==1.18×10-23cm3，則×π×d3=1.18×10-23cm3；解得銅原子的直徑d≈255pm；

(5)由陰離子結(jié)構(gòu)可知，Cr與O中形成5個(gè)價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向O，則Cr的化合價(jià)為+5價(jià)，兩個(gè)CrO42-每共用一個(gè)角頂氧原子，就少一個(gè)氧原子，所以由n(n＞1)個(gè)CrO42-通過(guò)角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，減少(n-1)個(gè)氧原子，微粒電荷不變，則由n(n＞1)個(gè)CrO42-通過(guò)角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CrnO(3n+1)2-。

【點(diǎn)睛】

每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，核外有幾個(gè)電子就有多少個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；體心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=2r；面心立方堆積中，棱長(zhǎng)a=r；六方最密堆積中底面邊長(zhǎng)a=b=2r?！窘馕觥?751s22s22p63s23p63d5K2[Fe(SCN)5]4abd11sp3255+5CrnO(3n+1)2-22、略

【分析】【分析】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2。

⑵①銅離子有空軌道，因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵；③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，可以書(shū)寫(xiě)出與NH3互為等電子體的離子。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵。

⑷三氧化錸為立方晶胞；錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上；下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，根據(jù)公式求出三氧化錸的密度。

【詳解】

⑴錳元素是25號(hào)元素，錳原子價(jià)電子為3d74s2，價(jià)電子排布圖為它處于元素周期表d區(qū)；故答案為：d。

⑵①銅離子有空軌道；因此與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(duì)；故答案為：具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)。

②醋酸根中兩個(gè)碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)分別為4個(gè)和3個(gè)，故其雜化軌道類(lèi)型為sp3和sp2，[Cu(NH3)2]+中每個(gè)銅離子形成2個(gè)配位鍵，每個(gè)配體分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，因此1mol[Cu(NH3)2]+配離子中含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故答案為：sp3和sp2；8NA。

③根據(jù)價(jià)電子C－=N=O+，與NH3互為等電子體的離子有H3O+或CH3－；故答案為：H3O+或CH3－。

⑶錳和錸的晶體都屬于金屬晶體；其熔點(diǎn)決定與金屬鍵，金屬錸的熔點(diǎn)高于錳，說(shuō)明錳的金屬鍵弱于錸；故答案為：錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳。

⑷三氧化錸為立方晶胞，晶胞參數(shù)為apm，錸原子占據(jù)頂點(diǎn)，氧原子占據(jù)所有棱心，則每個(gè)晶胞中有1個(gè)錸原子核3個(gè)氧原子，每個(gè)錸原子的上、下、左、右、前、后都有一個(gè)等距的氧原子，故錸原子的配位數(shù)為6，錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中，三氧化錸的密度為故答案為：6；八面體；【解析】d具有孤對(duì)電子(或孤對(duì)電子)sp3和sp28NAH3O+或CH3－錸中的金屬鍵強(qiáng)于錳6八面體四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多少，晶格能越大熔點(diǎn)越高；

(2)①Cu的原子序數(shù)為29，結(jié)合能量最低原理和洪特規(guī)則的特例書(shū)寫(xiě)電子排布式；Cu為面心立方密堆積；

②Cu2+提供空軌道，水中氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵；

③氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng)；影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；

④計(jì)算S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)與孤電子對(duì)數(shù),判斷SO42-的空間結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)離子半徑Mg2++2-2+-，離子電荷數(shù)Na+=Cl-<O2-=Mg2+=Ca2+；離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高,則有NaCl；KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；

正確答案：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。

(2)①Cu的原子序數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；Cu為面心立方密堆積，配位數(shù)為12，故C符合；

正確答案：1s22s22p63s23p63d104s1；C。

②Cu2+提供空軌道，水中氧原子提供孤電子對(duì)，形成配位鍵，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

正確答案：

③氫鍵較一般分子間作用力強(qiáng)；所以水的熔；沸點(diǎn)較高，因?yàn)闅滏I具有方向性，結(jié)冰時(shí)，氫鍵增多，體積增大，密度減小；

正確答案：水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小。

④SO42﹣中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4；孤電子對(duì)數(shù)為0；為正四面體結(jié)構(gòu)；

正確答案：正四面體。【解析】MgO＞CaO＞NaCl＞KCl1s22s22p63s23p63d104s1C水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時(shí)密度減小正四面體24、略

【分析】【詳解】

(1)銅是29號(hào)元素，銅原子失去