2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷44考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、有關(guān)下列圖象的敘述不正確的是。

A.圖(1)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1B.圖(2)表示的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1C.由圖可知正逆反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值相同D.兩個圖象表示的含義不同2、探究某反應(yīng)反應(yīng)物濃度與初始反應(yīng)速率的關(guān)系，在恒容密閉容器中充入進行實驗，所得數(shù)據(jù)如下表：。

相關(guān)數(shù)據(jù)實驗編號

①

②

③

④

⑤

0.006

0.001

0.006

0.002

0.003

0.001

0.006

0.002

0.006

0.006

v初始

下列結(jié)論不正確的是A.實驗②、④，探究的是對反應(yīng)速率的影響B(tài).反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，溫度降低，逆反應(yīng)速率減小幅度大于正反應(yīng)速率減小幅度C.若該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，則D.實驗⑤經(jīng)過達到化學(xué)平衡，用表示的平均反應(yīng)速率為3、利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗；能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖①裝置可用于粗銅精煉B.圖②裝置是將ZnCu2CuZn2設(shè)計成原電池裝置C.圖③裝置可制備無水MgCl2D.圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕4、催化加氫生成乙烯和水是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域。理論計算表明，在某剛性容器內(nèi)，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；反應(yīng)達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量濃度c隨溫度T的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.曲線a代表H2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.E點的正反應(yīng)速率大于F點的逆反應(yīng)速率D.450K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為5、對于可逆反應(yīng)同時符合如圖各曲線，則下列判斷正確的是。

A.圖片，圖片，圖片B.圖片，C.圖片，圖片D.6、25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH(0~14)變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，Kb為CH3COO-的水解常數(shù)；下列說法錯誤的是。

A.P點時，pOH=-lgKbB.M點時，c(H+)=c(CH3COO-)C.O點時，c(H+)=c(OH-)D.該體系中，c(H+)=評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液，滴加過程中-lgc(Cl-)和-lgc(CrO)與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.x=0.1B.曲線Ⅰ代表NaCl溶液C.Ksp(Ag2CrO4)約為2×10-8D.y=98、某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，平衡正向移動的是A.均加倍B.加入1molCC.均增加1molD.均減半9、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-110、某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，左邊電極為負極B.放電時，溶液中向右邊電極移動C.充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.充電時，當(dāng)左邊電極生成時，電解質(zhì)溶液減輕2g11、反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣)?4NO(氣)+6H2O(氣)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為A.v(O2)=0.010mol/L·SB.v(NO)=0.008mol/L·SC.v(H2O)=0.003mol/L·SD.v(NH3)=0.002mol/L·S12、常溫下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液；各含P粒子濃度的負對數(shù)pc與pH的關(guān)系如圖所示，c點的坐標(biāo)為(1.4，1.3)。下列說法正確的是。

A.曲線③表示隨pH的變化B.為三元酸C.b點溶液中：D.常溫下，的平衡常數(shù)13、我國科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如圖(H2R和R都是有機物)。下列說法正確的是()

A.原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)H2R+O2=H2O2+RR+2e-+2H+=H2RB.工作一段時間后，負極區(qū)的pH變大C.用該裝置在銅上鍍銀，電極d為純銀D.若消耗標(biāo)準狀況下112mLO2，則電解后恢復(fù)至常溫CuSO4溶液的pH約為1評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、在一定溫度下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到4min時平衡，X的平均反應(yīng)速率為________________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時平衡常數(shù)K=________________。

（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則改變條件為________________。（只寫一項）

（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），則反應(yīng)___________達平衡（填“已”或“未”）

（5）圖中a.b對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va_____vb（填“大于”、“等于”或“小于”）15、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示；若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

①100℃時0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H＋）＝_____mol/L，Kw（25℃）________Kw（100℃）（填“>”、“<”或“＝”）。

②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_______（填序號）；

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na＋）_____c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。16、2023年全國政府工作報告指出；推動重點領(lǐng)域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。

(1)已知與的燃燒熱分別為寫出與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式______。

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應(yīng)生成和

①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．B．容器內(nèi)壓強一定C．氣體平均相對分子質(zhì)量一定

D．氣體密度一定E．的體積分數(shù)一定。

②已知容器的容積為5L，初始加入和反應(yīng)平衡后測得的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③溫度不變，再加入各則___________(填“>”“<”或“=”)

(3)工業(yè)上在一定條件下利用與可直接合成有機中間體二甲醚：當(dāng)時，實驗測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強變化如圖所示。

①該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

②圖中壓強(p)由大到小的順序是___________。

(4)科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)；通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。

①系統(tǒng)工作時，a極為___________極，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________。

②系統(tǒng)工作時b極區(qū)有少量固體析出，可能的原因是___________。17、某儲氫合金(M)的儲氫機理簡述如下：合金吸附H2→氫氣解離成氫原子→形成含氫固溶體MHx(相)→形成氫化物MHy(相)。已知：(相)與MHy(相)之間可建立平衡：

請回答下列問題：

(1)上述平衡中化學(xué)計量數(shù)k=________(用含x；y的代數(shù)式表示)。

(2)t℃時，向體積恒定的密閉容器中加入一定量的儲氫合金(M)，隨充入H2量的改變，固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比(H/M)與容器中H2的平衡壓強p的變化關(guān)系如圖所示。

①在________溫________壓強下有利于該儲氫合金(M)儲存H2(填“低”或“高”)。

②若6g該儲氫合金(M)在10s內(nèi)吸收的H2體積為24mL，吸氫平均速率v=________mL/(g?s)。

③關(guān)于該儲氫過程的說法錯誤的是________。

a．OA段：其他條件不變時，適當(dāng)升溫能提升形成相的速率。

b．AB段：由于H2的平衡壓強p未改變，故AB段過程中無H2充入。

c．BC段：提升H2壓力能大幅提高相中氫原子物質(zhì)的量。

(3)實驗表明，H2中常含有O2、CO2、H2O等雜質(zhì)，必須經(jīng)過凈化處理才能被合金儲存，原因是___________。

(4)有資料顯示，儲氫合金表面氫化物的形成會阻礙儲氫合金吸附新的氫氣分子，若把儲氫合金制成納米顆粒，單位時間內(nèi)儲氫效率會大幅度提高，可能的原因是________________。

(5)某鎂系儲氫合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

該儲氫合金的化學(xué)式為________。若儲氫后每個Mg原子都能結(jié)合2個氫原子，則該儲氫合金的儲氫容量為________mL/g(儲氫容量用每克合金結(jié)合標(biāo)準狀況下的氫氣體積來表示，結(jié)果保留到整數(shù))。18、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______。

(2)x=_______。

(3)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是_______(填字母)。

A.壓強不再變化。

B.氣體密度不再變化。

C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

D.A的百分含量保持不變。

(4)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率是_______，B的體積分數(shù)是_______。19、一容積可變的反應(yīng)器；如圖所示，通過活塞維持其內(nèi)部壓力由于恒外壓相等。

在恒溫、有催化劑條件下，反應(yīng)器內(nèi)進行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

(1)若平衡時，反應(yīng)器的容積為1.0L，各物質(zhì)的濃度如下：。物質(zhì)N2H2NH3c/(mol·L-1)0.110.140.75

現(xiàn)向平衡體系中注入4.0molN2。則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______，反應(yīng)商Qc=_______。由此判斷反應(yīng)將向_______方向進行。

(2)若平衡時，反應(yīng)器的容積為V，各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)，c(H2)和c(NH3)，現(xiàn)向平衡體系中注入體積為xV的N2(同溫同壓)。設(shè)此條件下1mol氣體的體積為V0，試推導(dǎo)出Qc的表達式，并判斷反應(yīng)方向_______。20、（1）請用系統(tǒng)命名法對該物質(zhì)進行命名：___。若該烴為一單烯烴的加成產(chǎn)物，則單烯烴可能有___種結(jié)構(gòu)。

（2）某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，A的分子式為___。

（3）若25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時呈中性，則原CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。21、毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：____________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。

a．燒杯b．容量瓶c．滴定管d．玻璃棒。

（2）如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

①濾渣Ⅰ中含________(填化學(xué)式)。再加入NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5可除去或部分除去_______(填離子符號)。

②加入H2C2O4應(yīng)避免過量的原因是_________________________。22、事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___(填序號；下同)。

a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0

b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<0

c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH<0

若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)___。

某同學(xué)用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂—KNO3的U形管)設(shè)計成一個原電池，如圖所示，下列判斷中正確的是__。

a.實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO濃度不變。

b.實驗過程中取出鹽橋；原電池能繼續(xù)工作。

c.若開始時用U形銅代替鹽橋；裝置中無電流產(chǎn)生。

d.若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質(zhì)量不變評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤24、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤25、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤26、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。28、為解決汽車尾氣達標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。29、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)30、I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑；還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物；存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液。

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________，E是__________（填化學(xué)式）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知圖(1)表示放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1；故A正確；

B．根據(jù)圖像可知圖(2)中表示的為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1；故B錯誤；

C．正逆反應(yīng)吸收或者放出的熱量數(shù)值相等；但是ΔH的符號相反，故C正確；

D．根據(jù)圖象信息；圖(1)表示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，圖(2)表示反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，兩個圖象表示的含義不同，故D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗②、④，氫氣的濃度相同，探究的是對反應(yīng)速率的影響，代入該反應(yīng)速率方程為得a=2，故A正確；

B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，溫度降低，逆反應(yīng)速率減小幅度大于正反應(yīng)速率減小幅度，平衡正向移動，故B正確；

C．比較①③，當(dāng)NO濃度相同時，氫氣的濃度由0.001提高到0.002，速率由提高到代入該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，得故C正確；

D．實驗⑤經(jīng)過達到化學(xué)平衡，若用表示的平均反應(yīng)速率為則×50s=0.003末濃度不可能為0，NO不可能100%轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．電解精煉粗銅時；粗銅作陽極，應(yīng)與電源正極相連，A錯誤；

B．圖②裝置的情況下，左側(cè)燒杯中Zn會將溶液中的Cu置換出來附著在其表面，阻礙鋅持續(xù)失電子，若鋅表面完全被銅覆蓋則反應(yīng)終止，無電流通過。應(yīng)該將左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液改為ZnSO4溶液，右側(cè)燒杯中溶液改為CuSO4溶液；此時在鹽橋的作用下能夠產(chǎn)生持續(xù)電流，才能設(shè)計成原電池裝置，B錯誤；

C．將在干燥的HCl氣氛下加熱，可避免Mg2+的水解，干燥管里的無水CaCl2可防止空氣中的水蒸氣進入裝置并吸收水和HCl氣體，因此可制得無水MgCl2；C正確；

D．NaCl溶液是中性環(huán)境；鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管壓強減小，右側(cè)試管中導(dǎo)管內(nèi)紅墨水液面上升，因此圖④裝置可觀察到鐵的吸氧腐蝕，D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)和原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3可知，任何溫度下n(CO2)∶n(H2)均為1∶3，則曲線a代表H2，曲線c代表CO2，曲線b代表H2O，曲線d代表C2H4；A正確；

B．根據(jù)A分析曲線a代表H2；溫度升高，氫氣含量增加，則平衡往逆向移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；

C．E點溫度更低；反應(yīng)速率更慢，所以E點的正反應(yīng)速率小于F點的逆反應(yīng)速率，C錯誤；

D．450K時，該反應(yīng)平衡常數(shù)為D正確；

答案選C5、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖1知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到平衡時所需時間越少，故再依據(jù)勒夏特列原理，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則再由圖2知，加壓，平衡向氣體體積減小的方向移動，故B項正確。

故選B。6、A【分析】【分析】

混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，隨pH的增大，發(fā)生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，可知c(CH3COO-)增大、c(CH3COOH)減小，可推知曲線1為lgc(CH3COO?)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH?)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，如圖，結(jié)合圖可知N點為c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，M點時c(CH3COO-)=c(H+)，O點時c(H+)=c(OH-)，P點時c(CH3COOH)=c(OH-)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．P點為曲線3和曲線4的交點，即P點時c(CH3COOH)=c(OH?)，故pOH?lgKb，應(yīng)為N點時pOH=?lgKb；故A錯誤；

B．M點為曲線1和曲線2的交點，即M點時c(H+)=c(CH3COO?)；故B正確；

C．O點為曲線2和曲線3的交點，即O點時，c(H+)=c(OH?)；故C正確；

D．溶液中存在CH3COOH的電離平衡，設(shè)c(CH3COOH)=a，根據(jù)題意可知c(CH3COO?)=0.1mol/L?a，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=整理得c(H+)=故D正確；

答案為A。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，未滴加AgNO3溶液時-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)均為1，則NaCl和Na2CrO4均為強電解質(zhì)，所以溶液均為0.1mol?L-1；即x=0.1，故A正確；

B．1molCl-和CrO分別消耗1mol和2molAg+，由圖象可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL；則曲線I代表NaCl溶液，故B正確；

C．b點時，硝酸銀和Na2CrO4恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，同時存在沉淀溶解平衡Ag2CrO4CrO+2Ag+；-lgc(CrO)=4，則c(CrO)=10-4mol?L-1，c(Ag+)=2×10-4mol?L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO)?c2(Ag+)=10-4×4×10-8=4×10-12；故C錯誤；

D．a(chǎn)點時，Cl-恰好完全沉淀，-lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol?L-1，c(Ag+)=10-5mol?L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)?c(Ag+)=10-10，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=c(Cl-)==3×10-9mol/L，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。8、AC【分析】【分析】

設(shè)體積為VL，則平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量濃度分別為mol/L、mol/L和mol/L，則

【詳解】

A．均加倍，則

B．加入1molC，則則平衡左移，B錯誤；

C．均增加1mol，則則平衡右移，C正確；

D．均減半，則則平衡左移，D錯誤；

答案選AC。9、AD【分析】【分析】

燃燒熱指在25C°；101kPa時；1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物產(chǎn)物時所放出的熱量；稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；A正確；

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2完全反應(yīng)放熱大于38.6kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；B錯誤；

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，而H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)時除了生成水外、析出微溶物硫酸鈣也會放出熱量、當(dāng)然其中和熱的衡量標(biāo)準也是生成的水為1mol，則其中和熱ΔH≠2×(-57.3)kJ·mol-1，也ΔH≠-57.3kJ·mol-1；C錯誤；

D．在101kPa時，2gH2的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1；D正確；

答案為AD。10、CD【分析】【詳解】

A．由圖示分析可知；放電時左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負極，故A正確；

B．由A分析可知；放電時左邊為電池的負極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故B正確；

C．充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即故C錯誤；

D．由反應(yīng)可知，充電時，當(dāng)左邊電極生成時；電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl，則減少的質(zhì)量為73g，故D錯誤。

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則v(NO)==0.002mol/（L．s）；不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；

A．v(O2)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.0025mol/(L．s)；故A錯誤；

B．由上述計算可知；v(NO)=0.002mol/(L．s)；故B錯誤；

C．v(H2O)=v(NO)=×0.002mol/(L．s)=0.003mol/(L．s)；故C正確；

D．v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L．s)；故D正確。

答案選CD。12、C【分析】【分析】

由圖示信息可知，各含P粒子濃度的負對數(shù)pc，故pc越小說明對應(yīng)微粒的濃度越大，隨著NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的濃度逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸增大，故圖中曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化，曲線②代表pc()隨pH的變化，曲線①代表pc()隨pH的變化；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，曲線①表示隨pH的變化，曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化；A錯誤；

B．由圖象信息可知，溶液中只有三種含P微粒即H3PO3、故為二元酸；B錯誤；

C．由圖中信息可知，b點溶液中c()=c(H3PO3)，根據(jù)電荷守恒可知，即C正確；

D．常溫下，的平衡常數(shù)由圖中c點信息可知，c(H3PO3)=c()，pH為1.4，故==1012.6；D錯誤；

故答案為：C。13、AD【分析】【分析】

由裝置圖可知，左側(cè)為原電池，a極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成為負極，生成的與反應(yīng)生成S、負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為b極上有機物R發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成為正極，生成的與反應(yīng)生成R和正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為實現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，右側(cè)為惰性電極電解CuSO4溶液的電解池；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由以上分析可知，原電池正極區(qū)，發(fā)生反應(yīng)R+2H++2e-═H2R，O2+H2R=R+H2O2；選項A正確；

B．原電池工作一段時間后；負極區(qū)產(chǎn)生氫離子，則pH變小，選項B錯誤；

C．用該裝置在銅上鍍銀；純銀應(yīng)該做陽極，即電極c為純銀，選項C錯誤；

D．若消耗標(biāo)準狀況下即消耗氧氣0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.01mol；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量為0.01mol，忽略溶液體積的變化，c(H+)=溶液的pH=1，選項D正確；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

（1）從反應(yīng)開始到4min時平衡，X的平均反應(yīng)速率為v=（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，4min時X、Y、Z改變的濃度分別為0.6mol/L.、0.3mol/L、0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2X(g)+Y(g)2Z(g)。達平衡時的濃度分別為0.4mol/L.、0.2mol/L、0.6mol/L，故平衡常數(shù)K=（3）若使平衡時體系中c(X)=c(Z)，則使平衡逆向移動增大X的濃度減小Z的濃度，反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故改變條件可為適當(dāng)升高溫度、減小壓強、加入X、減少Z或Y；（4）若某時刻，v正（Y）=2v逆（Z），根據(jù)反應(yīng)的計量數(shù)可知，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)未達平衡；（5）根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快，圖中a.b對應(yīng)Z的濃度在減小，則對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為va大于vb?！窘馕觥竣?0.15mol/(L.min)②.11.25③.適當(dāng)升高溫度、減小壓強、加入X、減少Z或Y④.未⑤.大于15、略

【分析】【詳解】

（1）①由圖示可知100℃時誰的電離平衡常數(shù)所以100℃時0.1mol/LNaOH溶液的pH=11，則c(H＋)=1×10-11mol/L；由水的電離吸熱，所以升高溫度促進水的電離，則Kw增大，故答案為：＜；

②氯化銨為強酸弱堿鹽；根據(jù)鹽類水解規(guī)律可知，銨根離子會水解，水解能促進水的電離，故答案為：促進；

（2）①Ka越小其鹽溶液水解程度越大，由題意可知H2CO3的K2最小，CH3COOH的K知最大，所以Na2CO3溶液25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH最大的為：Na2CO3溶液，最小的為：CH3COONa溶液，故答案為：c>a>b；

②CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成CH3COONa弱酸強堿鹽，會水解，濃度會減小，則25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na＋）＞c（CH3COO－），故答案為：＞?！窘馕觥竣?1×10-11②.<③.促進④.c>a>b⑤.>16、略

【分析】【詳解】

（1）已知與的燃燒熱分別為故有熱化學(xué)方程式，①②③根據(jù)蓋斯定律分析，由②×4-①+③×2可得熱化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)①A．中沒有說明反應(yīng)速率的方向，不能確定到平衡；B．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，故容器內(nèi)壓強一定說明反應(yīng)到平衡；C．該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等，氣體平均相對分子質(zhì)量一定能說明反應(yīng)到平衡；D．該反應(yīng)全是氣體，且容器的體積不變，故氣體密度始終不變，故密度一定不能說明反應(yīng)到平衡；E．的體積分數(shù)一定能說明反應(yīng)到平衡。故選BCE。

②則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

③溫度不變，再加入各說明反應(yīng)正向進行，則>

（3）①從圖分析，隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升溫，平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0。

②在相同溫度下，結(jié)合方程式，壓強增大，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故圖中壓強(p)由大到小的順序是

（4）①系統(tǒng)工作時，a極為金屬鈉，鈉只能失去電子，做負極，b極為正極，b極區(qū)二氧化碳和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子和氫氣，電極反應(yīng)式為

②系統(tǒng)工作時鈉離子作為陽離子向正極移動，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出?！窘馕觥?1)

(2)BCE625>

(3)<

(4)負移向正極，遇到有可能形成的過飽和溶液，有固體析出17、略

【分析】【詳解】

（1）由元素守恒可得化學(xué)計量數(shù)k=

（2）①根據(jù)題目已知熱化學(xué)方程式可知：吸氫反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則低溫有利于平衡正向移動；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，吸氫向氣體體積變小的方向移動，則加壓有利于平衡正向移動。故在低溫高壓條件下有利于該儲氫合金(M)儲存H2；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法可知其化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=

③a．在其它體積不變時，升溫一般能加快反應(yīng)速率，故OA段在其他條件不變時，適當(dāng)升溫能提升形成相的速率；a正確；

b．AB段固相中H原子增多，且密閉容器體積恒定，若氫氣壓強不變，一定是充入了H2，b錯誤；

c．BC段氫氣壓力升高而相中氫原子的百分含量幾乎不變；即H/M未發(fā)生明顯變化，故c錯誤；

故合理選項是bc；

（3）由于雜質(zhì)氣體容易和儲氫合金的催化劑發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致儲氫合金中毒；從而會失去吸附氫的能力，因此被被合金儲存時必須經(jīng)過凈化處理才能被合金儲存；

（4）納米材料顆粒小，充入等量H2表面形成氫化物較稀疏；內(nèi)部金屬能較快地和氫原子結(jié)合；納米材料表面積大，吸附能力增強，這些都能增大單位時間內(nèi)儲氫效率；

（5）Mg原子位于晶胞內(nèi)部，在一個晶胞中有8個Mg原子；Ni位于頂點和面心，其數(shù)目是8×+6×=4個，故該儲氫合金的化學(xué)式為：Mg2Ni；

若儲氫后每個Mg原子都能結(jié)合2個氫原子，則該儲氫合金儲氫后變?yōu)镸g2NiH4，則儲氫容量為【解析】(1)

(2)低高0.4bc

(3)防止合金與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而失去吸附的能力、防止合金與雜質(zhì)氣體形成配位化合物而失去吸附H2的能力、防止合金吸附雜質(zhì)氣體而失去吸附的能力；防止合金因雜質(zhì)氣體的存在而中毒均可。

(4)減小粒子直徑之后接觸面積變大；吸附速率變快；氫氣等量時表面的氫化物形成沒有大顆粒集中，對內(nèi)部金屬吸附氫氣的阻礙作用會變?nèi)酰晃胶髷U散的距離變短，很快能達到飽和。

(5)Mg2Ni41918、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C的濃度變化1.2mol/L，所以生成C的平均反應(yīng)速率為：

(2)結(jié)合(1)可知平衡時C的物質(zhì)的量為×2L=2.4mol；列反應(yīng)的三段式為：

所以0.8x=2.4；解得x=3；

(3)2A(g)＋B(g)?3C(g)＋2D(s)：

A．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)；壓強始終不變，壓強不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，A錯誤；

B．氣體密度計算公式：該反應(yīng)的D為非氣體，當(dāng)密度不變時，說明不再變化；反應(yīng)已達平衡，所以氣體密度能作為判斷平衡的標(biāo)志，B正確；

C．消耗A和消耗B都意味著反應(yīng)正向進行，因此，無法證明反應(yīng)不一定平衡，不能作為判斷平衡的標(biāo)志，C錯誤；

D．A的百分含量保持不變；說明反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，已達平衡，能作為判斷平衡的標(biāo)志，D正確；

答案選AD。

(4)列反應(yīng)的三段式為：則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率==80%；B的體積分數(shù)==30%?！窘馕觥竣?0.6mol·L-1·min-1②.3③.BD④.80%⑤.30%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

Kc==1863.6(mol·L-1)-2

加入4.0molN2后；體積變化到原體積的5.0倍。

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

n/mol4.110.140.75

c/mol·dm-34.11/50.14/50.75/5

0.8220.0280.15

Qc==1246.9(mol·L-1)-2

Qc

3-2

2；2，1，1，1

加xV的N2后體積V+xV

加入N2的物質(zhì)的量n(N2)=

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

濃度/molc(N2)c(H2)c(NH3)

物質(zhì)的量/mol·L-1Vc(N2)Vc(H2)Vc(NH3)

加入N2后的濃度

約掉V

Qc=

=

=

=

若>1

則

即1+2x+x2>1+

2x+x2>

2+x>

X>-2平衡左移。

若x<-2平衡右移。

若x=-2平衡態(tài)【解析】1863.6(mol·L-1)-21246.9(mol·L-1)-2右X>-2平衡左移；若x<-2平衡右移；若x=-2平衡態(tài)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法；主鏈中含6個C，2，5號C上含甲基；該該烴為一單烯烴的加成產(chǎn)物，應(yīng)該存在碳碳雙鍵，根據(jù)碳碳雙鍵可能存在的位置判斷；

(2)根據(jù)相對分子質(zhì)量和含碳量可計算含氫量；進而計算C；H原子數(shù)目，據(jù)此判斷分子式；

(3)混合液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒出c(CH3COO-)；再結(jié)合電離平衡常數(shù)計算。

【詳解】

(1)主鏈中含6個C，2、5號C上含甲基，則系統(tǒng)命名法命名為2，2，5-三甲基己烷；若該烴為一單烯烴的加成產(chǎn)物，該單烯烴結(jié)構(gòu)中存在1個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵存在3種可能的結(jié)構(gòu)，分別為故答案為2，2，5-三甲基己烷；3；

(2)1molA中含有C、H的物質(zhì)的量為：n(C)==8mol、n(H)==8mol，則化合物A的分子式為C8H8，故答案為C8H8；

(3)向aLCH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復(fù)至25℃時呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得到c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，Ka=1.8×10-5mol?L-1==解得：c(CH3COOH)=mol/L，故答案為mol/L。

【點睛】

本題的難點為(3)，根據(jù)電荷守恒先求出c(CH3COO-)，是解答本小題的關(guān)鍵?！窘馕觥?，2，5-三甲基己烷3C8H8mol/L21、略

【分析】【分析】

根據(jù)毒重石制備BaCl2·2H2O流程；結(jié)合化學(xué)反應(yīng)；溶液配制方法、金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH等分析解題。

【詳解】

(1)用15%鹽酸浸取時，毒重石的主要成分BaCO3溶解BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。用37%的鹽酸配制15%的鹽酸；先后使用的儀器有量筒；膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，故選ad。

(2)①據(jù)沉淀溶解圖，pH在3.3~9.2之間，F(xiàn)e3＋完全沉淀而Mg2＋、Ca2＋不會沉淀。用氨水調(diào)pH=8時濾渣I為Fe(OH)3；同理，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH＝12.5時，Mg2＋完全沉淀而Ca2＋部分沉淀。

②加入H2C2O4是為了除去溶液中剩余的Ca2＋。因BaC2O4難溶于水，H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品BaCl2·2H2O產(chǎn)量減少。

【點睛】

分析流程圖時，應(yīng)以產(chǎn)品的制備為中心，從加入物質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)入手，理解每步操作的原理和目的，進而回答相關(guān)問題?！窘馕觥緽aCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OadFe(OH)3Mg2＋、Ca2＋H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少22、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題中信息，設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，排除a，根據(jù)已學(xué)知識，原電池反應(yīng)必是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，排除c。原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，由于是堿性介質(zhì)，則電極反應(yīng)中不應(yīng)出現(xiàn)H+，故正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。該原電池的工作原理是Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，鹽橋起形成閉合回路和平衡電荷的作用，因此當(dāng)電池工作時，鹽橋中的向負極移動，因此左側(cè)燒杯中的濃度將增大，a錯誤。當(dāng)取出鹽橋，不能形成閉合回路，電池處于斷路狀態(tài)，不能繼續(xù)工作，b錯誤。若開始時用U形銅代替鹽橋，則左側(cè)燒杯相當(dāng)于電解裝置，而右側(cè)燒杯相當(dāng)于原電池裝置，電極反應(yīng)從左往右依次為陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，負極：Cu-2e-=Cu2+，正極Ag++e-=Ag；由此可知c錯誤；d正確。

故答案為：b；O2+4e-+2H2O=4OH-；d；【解析】bO2+4e-+2H2O=4OH-d四、判斷題(共4題，共20分)23、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。26、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大328、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最小；N的2p軌道上排布了3個電子，達到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3