2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、101kPa時，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ?mol-1。據(jù)此分析，下列不正確的是（）A.S的燃燒熱為297.23kJ?mol-1B.S升華是吸熱過程C.形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量D.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23kJ2、水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑B.人體中的水都不是代謝產(chǎn)物C.水在人體中常作為反應(yīng)介質(zhì)D.水可以調(diào)節(jié)人體的體溫3、在A十3B2C(A、B、C均為氣體)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.9mol/(L·s)C.v(C)=0.7mol/(L·s)D.v(A)=0.6mol/(L·s)4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.大多數(shù)有機(jī)化合物熔、沸點(diǎn)低B.所有的有機(jī)化合物都容易燃燒C.易溶于汽油、乙醇等有機(jī)溶劑的物質(zhì)一定是有機(jī)化合物D.有機(jī)化合物完全燃燒只生成和5、2021年4月29日，中國空間站核心艙“天和號”成功送入預(yù)定軌道，它與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是A.中國空間站推進(jìn)器的推進(jìn)劑氙氣(Xe)屬于稀有氣體B.“天和號”推進(jìn)器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機(jī)非金屬材料C.宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機(jī)高分子材料D.空間站太陽能電池板的主要材料屬于硅酸鹽6、下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖1所示裝置制取少量氫氣B.用圖2所示裝置制備乙烯C.用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.用圖4所示裝置制取并收集氨氣7、能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是（）A.乙醇容易揮發(fā)B.乙醇能與水以任意比例互溶C.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OD.0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05molH28、某有機(jī)物A的分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成氫氣，則A的結(jié)構(gòu)有幾種（）A.4種B.5種C.6種D.8種9、分子式為的有機(jī)物共有A.7種B.8種C.9種D.10種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、關(guān)于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負(fù)極方向移動11、在實驗室里，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的試劑是A.濃硫酸B.濃硝酸C.碘化銀D.氯化鈉12、工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為含少量和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A.浸出時產(chǎn)生的廢渣灼燒后有和B.浸出鎂的離子反應(yīng)為C.浸出鎂的過程應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，沉鎂的操作在較低溫度下進(jìn)行D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有13、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol14、下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負(fù)極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負(fù)極反應(yīng)為：15、Indinavi可用于新冠肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()

A.該分子中有5個手性碳原子B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)D.該分子中的N原子均采用sp3雜化16、下列說法正確的是（）A.烷烴的通式為隨的增大，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.和互為同系物C.丙烷的空間填充模型為D.分子式為和分子式為的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同17、研究人員研制出一種新型儲備電源——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖；高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是。

A.高硅鑄鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-向高硅鑄鐵電極移動C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+D.電子的移動方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極18、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過___mol電子。20、（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置；它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開始放電時，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）21、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)222、下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：。實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.750203625020.10絲0.850203520030.10絲1.050203512540.10絲1.05035505050.10粉末1.050203580

分析上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量___________（選填“高”、“低”或“相等”）。屬___________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）

（2）實驗1、2可得出的結(jié)論是___________；

實驗3、4可得出的結(jié)論是___________，實驗3、5可得出的結(jié)論是___________。23、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K。每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和___探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響；②_________③308______④_________

(2)實驗①中過程如圖所示，___段化學(xué)反應(yīng)速率最快。(填寫選項中的字母；下同)

A.0-EB.E-FC.F-G

(3)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是___。

A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸24、請寫出下列相關(guān)方程式：

(1)甲烷在空氣中燃燒：_________________________；

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_________________________；

(3)苯的硝化反應(yīng)：_________________________；

(4)乙醇發(fā)生催化氧化；生成乙醛：_________________________；

(5)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：_________________________。25、從石器；青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

(1)上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于____

(填選項序號)

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少。

C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小。

(2)早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青；白青、石膽、膽礬等名稱其實都是天然的硫酸銅。

①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式________________。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,請在方框中畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正；負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。

__________________

正極反應(yīng)___________________________

負(fù)極反應(yīng)___________________________

③設(shè)計一個實驗方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

______________________

(3)鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式_____________。教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是__________。26、在氧氣；氫氣、氮?dú)?、一氧化碳、二氧化碳、甲烷六種物質(zhì)中（用化學(xué)式表示）：

（A）混有空氣后點(diǎn)火能爆炸的是_______；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是_______；

（C）有劇毒的是_______；

（D）能用于發(fā)射宇宙火箭的是_______；

（E）空氣中含量最多的氣體是_______；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)27、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤28、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤29、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤30、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)31、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)32、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉(zhuǎn)化關(guān)系；實驗流程和結(jié)果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗均呈紫色。

②氣體C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學(xué)式___________。

(2)固體X的化學(xué)式___________。

(3)固體X受熱分解的化學(xué)方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質(zhì)以物質(zhì)的量1∶1∶1發(fā)生反應(yīng)，生成兩種鹽，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)設(shè)計實驗證明固體X樣品是否已經(jīng)被氧化：___________。33、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。34、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實.驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ?mol-1可知，1molS(s)完全燃燒可以放出297.23kJ的熱量，因此，S的燃燒熱為297.23kJ?mol-1；A正確；

B.S升華時；其由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，要消耗能量以克服分子間的作用力，故升華是吸熱過程，B正確；

C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，而且1molS(s)的總能量小于1molS(g)的總能量，因此，形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量；C正確；

D.1molS(s)的總能量小于1molS(g)的總能量；而1molS(s)完全燃燒放出297.23kJ的熱量，因此，1molS(g)完全燃燒放出的熱量大于297.23kJ，D不正確。

綜上所述，不正確的是D，故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．人體內(nèi)大部分的化學(xué)反應(yīng)都要在水中發(fā)生；所以水在人體內(nèi)是一種很好的溶劑，故A正確；

B．人體90%以上都是由水組成的；水除了是代謝產(chǎn)物，還是構(gòu)成生物體的一部分，故B錯誤；

C．人體內(nèi)大部分的化學(xué)反應(yīng)都要在水中發(fā)生；所以水在人體中常作為反應(yīng)介質(zhì)，故C正確；

D．當(dāng)人呼吸和出汗時都會排出一些水分；比如炎熱季節(jié)，環(huán)境溫度往往高于體溫，人就靠出汗使水分蒸發(fā)帶走一部分熱量，來降低體溫，使人免于中暑。而在天冷時，由于水貯備熱量的潛力很大，人體不致因外界溫度低而使體溫發(fā)生明顯的波動，所以水可以調(diào)節(jié)人體的體溫，故D正確；

故選B。3、D【分析】【詳解】

反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大；反應(yīng)速率越快；

A．=0.4mol/(L·s)；

B．=0.3mol/(L·s)；

C．=0.35mol/(L·s)；

D．=0.6mol/(L·s)；

表示該反應(yīng)速率最快的是D，故選D。4、A【分析】【詳解】

A．大多數(shù)有機(jī)化合物均為分子晶體；故通常其熔；沸點(diǎn)低，A正確；

B．大多數(shù)有機(jī)化合物易燃，但不是所有，例如四氯化碳（）不能燃燒；B錯誤；

C．單質(zhì)易溶于汽油；乙醇等有機(jī)溶劑；C錯誤；

D．若有機(jī)化合物含N、S等元素，燃燒會生成氮氧化物、等；D錯誤；

故答案為：A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氙氣(Xe)屬于稀有氣體；故A正確；

B．氮化硼陶瓷有耐高溫；硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)；屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C．聚氯乙烯屬于有機(jī)高分子材料；故C正確；

D．空間站太陽能電池板的主要材料是二氧化硅；屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；

故答案：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用圖1所示裝置制取少量氫氣；長頸漏斗要插到液面以下，故A錯誤；

B．用圖2所示裝置制備乙烯；溫度計要插到液面以下，故B錯誤；

C．用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)；內(nèi)試管升溫，引起外試管中空氣受熱膨脹，U型管中右邊液柱上升，故C正確；

D．用圖4所示裝置制取并收集氨氣；收集氨氣的試管不能用塞子塞住，試管內(nèi)的空氣不能被氨氣排出，故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇容易揮發(fā)是乙醇的物理性質(zhì)；與是否含有羥基無關(guān)，故A不符合題意；

B．乙醇能和水以任意比互溶；是由于乙醇和水分子之間能形成氫鍵，不能說明乙醇中含幾個羥基，故B不符合題意；

C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水；只能說明其含碳元素和氫元素，不能確定是否含有氧元素；即不能確定是否含有羥基，故C不符合題意；

D．乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.1:0.05=2:1；說明乙醇分子中有一個活潑的氫原子可被金屬鈉取代(置換)，即乙醇分子中有一個羥基，故D符合題意；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成氫氣，說明含有羥基，則為丁醇，可以改寫為C4H9-OH，因為丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷各有兩種H原子，因此丁基有4種，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種，故選A。9、B【分析】【分析】

分子式為的有機(jī)物，可看作Br原子取代戊烷的H原子；戊烷有3種結(jié)構(gòu)，結(jié)合等效氫原子的方法分析判斷。

【詳解】

分子式為的有機(jī)物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，其中正戊烷有3種H，異戊烷有4種H，新戊烷有1種H，因此共8種同分異構(gòu)體，故選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項錯誤；

答案選BC。11、BC【分析】【詳解】

棕色試劑瓶盛放藥品是見光易分解的物質(zhì)，硝酸見光易分解成NO2、O2、H2O；因此濃硝酸保存時應(yīng)放在棕色試劑瓶；碘化銀有感光性，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；

答案選BC。12、AD【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀；煅燒得到高純鎂砂，據(jù)此解答。

【詳解】

A．菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，轉(zhuǎn)化為加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣灼燒后有和故A錯誤；

B．高溫煅燒后元素主要以的形式存在，可以與銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根離子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，離子反應(yīng)為故B正確；

C．一水合氨受熱易分解；沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故C正確；

D．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以收制備氨水；沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可利用到浸出過程中，故D錯誤；

答案選AD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負(fù)極流出，圖I所示電池中，鋅為負(fù)極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負(fù)極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負(fù)極；二氧化鉛作正極，當(dāng)充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復(fù)使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：D錯誤；

答案選BD。15、AC【分析】【詳解】

A．該分子中有5個手性碳原子(標(biāo)*號的碳原子)，故A正確；

B．虛線框內(nèi)帶*號的碳原子與周圍的兩個碳原子；一個氧原子不在同一平面，故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；一定條件發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基，因此在一定條件下能發(fā)生消去和取代反應(yīng)，故C正確；

D．該分子()中帶*號的N原子價層電子對為2+1=3，采用sp2雜化；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。16、BD【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A錯誤；

B．和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個原子團(tuán)；二者互為同系物，故B正確；

C．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：故C錯誤；

D．的一氯代物只有1種，有3種同分異構(gòu)體，其中的一氯代物也只有1種；故D正確；

故選BD。17、CD【分析】【分析】

該原電池中，Li是活潑金屬、易失電子、作負(fù)極，反應(yīng)式為Li-e-═Li+；高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負(fù)極移動，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．Li易失電子作負(fù)極；則高硅鑄鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．放電時陰離子OH-向負(fù)極Li電極移動；故B錯誤；

C．負(fù)極上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+；故C正確；

D．電流從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；所以電子的流動方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極，故D正確。

答案選CD。18、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點(diǎn)-110℃、沸點(diǎn)78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C錯誤；

D．因為構(gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進(jìn)行，故D正確；

故選：AC。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。【解析】負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個電極；又原電池必須存在電解質(zhì)溶液，可排除⑤，電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時的化學(xué)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，a為負(fù)極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大。【解析】④⑥⑦PbO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負(fù)極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負(fù)極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)前后溶液溫度變化分析判斷；

(2)實驗1；2硫酸的濃度不同；實驗3、4反應(yīng)的溫度不同，實驗3、5固體反應(yīng)物的表面積不同，通過對比實驗得出結(jié)論。

【詳解】

(1)圖表數(shù)據(jù)分析；反應(yīng)前后溫度升高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，屬于放熱反應(yīng)；

(2)實驗1、2硫酸的濃度不同，對比二者可知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，實驗3、4反應(yīng)的溫度不同，對比二者可知反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，實驗3、5固體反應(yīng)物的表面積不同，對比二者可知固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快?！窘馕觥竣?高②.放熱③.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快④.反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快⑤.固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快。23、略

【分析】【分析】

采取控制變量法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；研究某一因素對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)保證其它的條件相同；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由實驗?zāi)康目芍惶骄繚舛?；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同；實驗①③中只有溫度不同，大理石規(guī)格、濃度相同；實驗①④中只有大理石規(guī)格不同，溫度、濃度相同；則表格中依次為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；答案為③；④；298；粗顆粒；1.00；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00。

(2)根據(jù)v=知，反應(yīng)速率與體積和時間的變化值之比成正比，相同時間段內(nèi)，體積變化越大的，其反應(yīng)速率越快，由圖像可知；相同時間段內(nèi)，E-F段體積變化最大，反應(yīng)速率最快，B符合題意；答案為B。

(3)反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以只要使反應(yīng)物濃度變小，即可減緩上述反應(yīng)的速率，則

A．加蒸餾水，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；

B．加氯化鈉固體，氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；

C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故C符合題意；

D．加濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；

答案為A、C?！窘馕觥竣邰?98粗顆粒1.00粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00BA、C24、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；

(2)乙烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2BrCH2Br，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)苯在濃硫酸作催化劑的條件下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O；

(4)乙醇在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化，生成乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)乙酸和乙醇在濃硫酸催化條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子，生成乙酸乙酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！窘馕觥緾H4+2O2CO2+2H2OCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br+HNO3+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O25、略

【分析】【分析】

(1)由圖可以判斷出金屬活動性與開發(fā)利用的先后關(guān)系；

(2)①鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

②原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根據(jù)原電池反應(yīng)設(shè)計原電池，原電池正極材料為較不活潑金屬或非金屬材料，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

③原電池正極材料為較不活潑金屬或非金屬材料；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)鋁熱反應(yīng)的原理為在高溫下鋁與較不活潑金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

(1)由圖示可以看出金屬的活動性大小與金屬的開發(fā)利用的先后有關(guān)；故答案為D；

(2)①鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，Cu(或C)為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則原電池裝置為

③選一個活潑性比鐵強(qiáng)的金屬(可以用Mg、Al、Zn)做負(fù)極，然后將其用導(dǎo)線和鐵連接，放入硫酸銅溶液中；或如圖

(3)在高溫條件下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時，點(diǎn)燃鎂條，放出大量的熱，并加入氯酸鉀粉末可促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀和鎂條為反應(yīng)的引發(fā)劑?！窘馕觥緿Fe+Cu2+=Fe2++CuCu2++2e-=CuFe-2e-=Fe2+選一個活潑性比鐵強(qiáng)的金屬(可以用Mg、Al、Zn)做負(fù)極,然后將其用導(dǎo)線和鐵連接,放入硫酸銅溶液中Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3、鎂條26、略

【分析】【分析】

【詳解】

（A）可燃性氣體混有空氣后點(diǎn)火能爆炸，則H2、CO、CH4均符合；

（B）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷，其化學(xué)式為CH4；

（C）上述物質(zhì)中；有劇毒的是CO；

（D）宇宙火箭發(fā)動機(jī)里使用液氧是助燃劑，則O2能用于發(fā)射宇宙火箭；

（E）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，其化學(xué)式為N2；

（F）使燃著的木條熄滅，還能使澄清的石灰水變渾濁的是CO2。【解析】H2、CO、CH4CH4COO2N2CO2四、判斷題(共4題，共24分)27、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。28、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。29、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。30、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)31、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)32、略

【分析】【分析】

固體B加入氯化鋇后產(chǎn)生白色沉淀D6.99g，則為BaSO4，且n(BaSO4)=固體B焰色試驗為紫色，推知B為K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推測X中含有K、S、O三種元素，推測E為S，氣體C的摩爾質(zhì)量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推測C為H2S，A的焰色也為紫色，則A為K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O