2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷895考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS-+Cu2+=CuS↓+H+B.鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OC.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH+HCO+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+NH3·H2O+CO2、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖發(fā)酵制乙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.油脂皂化；蛋白質(zhì)水解制氨基酸D.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷3、下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物間不屬于同分異構(gòu)體關(guān)系的是A.異戊二烯()與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)D.1-丙醇與濃硫酸混合加熱反應(yīng)4、下列說法不正確的是A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.將天然10種氨基酸混合，在一定條件下形成十肽，理論上可達種或更多種5、人們經(jīng)常飲用的金銀花中能提取出有很高的藥用價值的綠原酸(如圖)；下列說法錯誤的是。

A.1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B.綠原酸能發(fā)生縮聚、加聚、消去和氧化反應(yīng)C.1mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成氣體在標(biāo)況下的體積為67.2LD.綠原酸水解產(chǎn)物都能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260g純草酸晶體；將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定；達到終點時消耗10.00mL；請回答：

(1)將草酸晶體配制成溶液時，必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)下列滴定操作會使測得的x值偏大的是_______。

A．滴定終點時俯視滴定管刻度。

B．滴定終點時仰視滴定管刻度。

C．滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小。

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失7、山丹一中某實驗小組測定了以下物質(zhì)的導(dǎo)電性：①鐵片②固體NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥鹽酸⑦稀H2SO4⑧固體KOH⑨蔗糖⑩H2S；發(fā)現(xiàn)只有①③⑥⑦能導(dǎo)電。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是___________，屬于弱電解質(zhì)的是___________。(填序號)

（2）寫出水溶液中④與⑧反應(yīng)的離子方程式___________。8、100多年前；“化學(xué)守護神”德國化學(xué)家李比希發(fā)現(xiàn)了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：

(1)由化合物I合成化合物II的反應(yīng)類型為____________。

(2)下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A．化合物I可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑。

B．化合物I能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能發(fā)生酯化反應(yīng)。

D．化合物II不能與金屬Na反應(yīng)。

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應(yīng)物是________。

(4)化合物I含有的官能團是______(填名稱)，化合物II與IV都含有的官能團是______(填名稱)，化合物IV的分子式為__________。9、完成下列填空：

(一)下列8組物質(zhì)或粒子：

①14N和14C②16O和18O③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金剛石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和

(1)互為同素異形體的是__________(填編號，下同)；

(2)互為同位素的是________________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)互為同分異構(gòu)體的是________________。

(二)有下列幾種晶體：

A、水晶B、冰醋酸C、白磷D、金剛石E、晶體氬F、干冰G、氟化鈉H；過氧化鈉。

(1)屬于原子晶體的化合物是__________________(填序號；下同)；

(2)含有共價鍵的離子晶體是________________________；

(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是_________________________；

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈉_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴：__________________________；

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)可能有________種(不包括立體異構(gòu)；下同)；

(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原快烴的結(jié)構(gòu)有_________________種；

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氧代烷最多有____________種。

(四)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)；生成氮氣和水蒸氣，放出256.7KJ的熱量(相當(dāng)于25℃；101kPa下測得的熱量)。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________；

②已知H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。

則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________________kJ；

③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是____________。10、乙炔是一種重要的有機化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產(chǎn)物有______種，二氯取代產(chǎn)物有______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：_______________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤12、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤13、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤14、有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯誤15、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)16、I.分析某一種不純的Na2S，已知其中除含有Na2S·9H2O外，還含有Na2S2O3·5H2O；取此試樣10.00g配制成500.0mL溶液。

(1)取試樣溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2；用去16.91mL。

(2)取50.00mL試樣溶液，用ZnCO3懸浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略體積影響)，取濾液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3；用去5.65mL。

①請寫出上述實驗涉及的化學(xué)方程式_______

②根據(jù)以上實驗結(jié)果，可算出該不純的硫化鈉樣品中：Na2S·9H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

II.人體正常血液的pH值維持在7.35-7.45間，且數(shù)值不會因為少量酸堿性的物質(zhì)進入血液而發(fā)生明顯變化，原因是血液中含有緩沖物質(zhì)，主要由H2CO3/NaHCO3予以調(diào)節(jié)。人體運動時肌肉收縮產(chǎn)生的乳酸如果過多的進入血液，導(dǎo)致pH＜7.3則會造成酸中毒(Acidosis)。計算血液pH與c(H2CO3)/c()的關(guān)系式為：_______；當(dāng)血液pH為7.35時，其中的c(H2CO3)/c()比值為_______。(已知H2CO3的電離常數(shù)pKa1=6.35，pKa2=10.33)17、綠礬（FeSO4?7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑；工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

（1）98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3；50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為______（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為______（填＞；＜、=）40%。

（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸；則n=______（保留兩位小數(shù)）。

（3）某廠廢水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入______gFeSO4?7H2O。

（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理；發(fā)生反應(yīng)如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好與48mL2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。______________18、將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后測得固體質(zhì)量減少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液；經(jīng)過濾；洗滌、干燥、稱量，得到23.3g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比為_____。19、某液態(tài)烴的分子式為CmHn,相對分子質(zhì)量為H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。在催化劑存在時,7.8g該烴能與0.3molH2發(fā)生加成反應(yīng)生成相應(yīng)的飽和烴CmHp。則:

(1)m、n、p的值分別是m=____,n=____,p=____。

(2)CmHp的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

(3)CmHn能與濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)屬于___反應(yīng),有機產(chǎn)物的名稱是____。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共4分)20、石油工業(yè)利用A(2—甲基—2—丁烯)合成高分子樹脂H；其合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

(1)G中官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型分別為_、__；反應(yīng)②可能的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)化合物D的名稱為_____。

(4)G生成H的化學(xué)方程式為____。

(5)寫出以CH3—CH=CH—CH3和丙烯為原料制備的合成路線_。(其他無機試劑任選)21、EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：

（1）A的名稱是___________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（3）下列說法正確的是（選填字母）_______________。

A.反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%

B.反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)。

C.1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2

D.CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用。

（4）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。

（5）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為______________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________（填試劑名稱）。

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2

（3）溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________。

（4）高溫時，SiO2與焦炭反應(yīng)制成單質(zhì)Si，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式________________。23、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效的綠色水處理劑。工業(yè)上利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH)制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)工藝流程如下：

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實驗室中，通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備高鐵酸鉀；下圖所示是模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解。

(1)工業(yè)流程中，需要加入試劑A制備鐵黃(FeOOH)，最合適的試劑A是：________。

A．Cl2B．O2C．KMnO4D．HNO3

流程中制備鐵黃涉及到的離子反應(yīng)方程式：_______。

實驗測得反應(yīng)溶液的pH對鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示，pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根據(jù)工業(yè)流程推斷，溶解度K2FeO4________Na2FeO4(填“>”或“<”)

(3)實驗室使用KClO溶液和飽和Fe(NO3)3液制備高鐵酸鉀時，兩種試劑的滴加順序為________。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用____溶液(填序號)

a．水b．NH4Cl、異丙醇c．Fe(NO3)3、異丙醇d．異丙醇。

(5)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，三次滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別17.98、18.02、18.95mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。[M(K2FeO4)=198g/mol]參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)硫酸銅少量時，反應(yīng)生成CuS沉淀和H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；故A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時，負(fù)極上鉛失電子被氧化和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO=PbSO4；故B錯誤；

C．草酸為弱酸，不能拆成離子，正確的方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C錯誤；

D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，偏鋁酸根結(jié)合氫離子促進碳酸氫根電離，促進銨根水解，故離子反應(yīng)方程式：NH+HCO+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+NH3·H2O+CO故D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A．由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應(yīng)；由葡萄糖發(fā)酵制乙醇屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A不符合題意；

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯屬于取代反應(yīng)；由甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B不符合題意；

C．油脂皂化屬于取代反應(yīng)；蛋白質(zhì)水解制氨基酸屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，C符合題意；

D．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)，由丙烯加溴制1,2二溴丙烷屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)類型不同，D不符合題意；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．異戊二烯與溴可發(fā)生1；2-加成或1，4-加成兩種物質(zhì)，則存在同分異構(gòu)體，故A不符合題意；

B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成1-丁烯和2-丁烯；則存在同分異構(gòu)體，故B不符合題意；

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)中可以生成鄰硝基甲苯；間硝基甲苯、對硝基甲苯三種一硝基取代產(chǎn)物；故生成物存在同分異構(gòu)體，故C不符合題意；

D．1-丙醇與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；丙烯不存在同分異構(gòu)體，故D符合題意；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．不飽和高級脂肪酸甘油酯中含有不飽和鍵；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B．向某溶液中加入茚三酮溶液；加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)或氨基酸，B錯誤；

C．麥芽糖；葡萄糖均含有醛基；都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；

D．將天然10種氨基酸混合，在一定條件下形成十肽，該十肽可能為鏈狀或環(huán)狀，故理論上可達種或更多種；D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有1個羧基，3個醇羥基，1個酯基，1個碳碳雙鍵和2個酚羥基，因此1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2；其中和苯環(huán)上的氫原子取代的需要3mol，碳碳雙鍵加成又需要1mol，A正確。

B．分子中含有1個羧基；3個醇羥基，1個酯基，1個碳碳雙鍵和2個酚羥基，因此綠原酸能發(fā)生取代；縮聚、加聚、加成、消去和氧化反應(yīng)，B正確；

C．羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；1mol綠原酸與足量Na反應(yīng)生成3mol氫氣，氣體在標(biāo)況下的體積為67.2L，C正確；

D．綠原酸發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)物一邊是醇羥基，一邊是酚羥基，醇羥基不能能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；D錯誤；

故選：D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

(1)配制100.00mL一定物質(zhì)的量濃度的草酸溶液；所需用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)因為KMnO4具有強氧化性；會腐蝕橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝，故選甲；

(3)A．滴定終點時俯視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此計算所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大；x偏大；

B．滴定終點時仰視滴定管刻度，則所讀消耗酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n(H2C2O4)偏大，則n(H2O)偏??；x偏??；

C．滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n(H2C2O4)偏大，則n(H2O)偏小；x偏小；

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所讀酸性KMnO4溶液的體積偏大，由此計算所得n(H2C2O4)偏大，則n(H2O)偏小，x偏??；故選A。【解析】①.膠頭滴管②.100mL容量瓶③.甲④.A7、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；

強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)；包括強酸；強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水、部分鹽。

（1）

①鐵片是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電；所以是強電解質(zhì)；

③氨水是氨氣的水溶液；是混合物，既不是非電解質(zhì)也不是電解質(zhì)；

④CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

⑤酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動的離子；是非電解質(zhì)；

⑥鹽酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧KOH在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電；所以是強電解質(zhì)；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)；

⑩H2S在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

（2）

CH3COOH與KOH發(fā)生中和反應(yīng)生成CH3COOK和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。【解析】（1）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；應(yīng)與水發(fā)生加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果實的催熟劑；所以可以作為植物生長調(diào)節(jié)劑，A正確；

B．化合物I分子中含有碳碳雙鍵，能還原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正確；

C．化合物II為乙醇；含有醇羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．化合物II為乙醇；含有活潑氫原子，能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，D不正確；

故選AC。答案為：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一種反應(yīng)物是水。答案為：水；

(4)化合物I為CH2=CH2，含有的官能團是碳碳雙鍵，化合物II(CH3CH2OH)與IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能團是羥基，化合物IV的分子式為C2H3O2Cl3。答案為：碳碳雙鍵；C2H3O2Cl3?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)②.AC③.水④.碳碳雙鍵⑤.羥基⑥.C2H3O2Cl39、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；同一種元素的不同核素互為同位素；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物互為同系物；根據(jù)上述概念來判斷：

①14N和14C兩種不同的元素；②16O和18O屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，是同位素；③氰酸銨(NH4CNO)與尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；④足球烯(C60)和金剛石，二者均是由碳元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同屬于同分異構(gòu)體；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2的有機化合物互為同系物；⑦和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；⑧和二者結(jié)構(gòu)相同，分子式相同，是同一種物質(zhì)；

答案為:互為同素異形體的是④；互為同位素的是②，互為同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是③⑤。

（二）水晶是硅原子與氧原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且O-Si原子間形成極性鍵，屬于化合物；冰醋酸是醋酸分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；白磷是通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；金剛石是碳原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，且C-C原子間形成非極性鍵，屬于單質(zhì)；晶體氬是單原子構(gòu)成的，無化學(xué)鍵，通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體；干冰是CO2分子間通過分子間作用力結(jié)合形成的晶體為分子晶體；氟化鈉是鈉離子與氟離子形成離子鍵；屬于離子晶體；過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子晶體；由上分析可知：

(1)屬于原子晶體的化合物是水晶；(2)含有共價鍵的離子晶體是過氧化鈉；(3)受熱融化時需要克服共價鍵的晶體是原子晶體水晶和金剛石；分子晶體融化只需克服分子間作用力，離子晶體融化克服離子鍵；(4)過氧化鈉中鈉離子與過氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子形成共價鍵，其電子式為CO2中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，其電子式為

答案為：A，H，AD，

（三）由分析；

(1)此有機物最長碳鏈（主鏈）為5個碳原子；編號，2號位有一個甲基，3號位有一個甲基，系統(tǒng)命名為2,3-二甲基戊烷；

答案為2；3-二甲基戊烷。

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有共5種；

答案為:5。

(3)若此烷烴為炔烴加氫制得，在該碳架上有碳碳三鍵，只有一種方式，所以此炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

答案為:1。

(4)在的烷烴中含有6種不同的氫原子；所以該烷烴含有6種一氯代烷；

答案為:6。

（四）①0.4mol液態(tài)肼放出256.7kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.75kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，則16g液態(tài)肼即=0.5mol；與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案為:408.875KJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環(huán)境污染；

答案為:產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染?！窘馕觥竣堍冖蔻邰軦HAD2,3-二甲基戊烷516N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.75kJ/mol408.875產(chǎn)物環(huán)保無污染10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵；

b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據(jù)等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機物；含有一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,一氯代物只有1種，二氯代產(chǎn)物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯基；而乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯誤；

綜上所述；本題正確選項B；C；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機物，含有一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH?！窘馕觥竣?1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯誤。12、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應(yīng)選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗蔗糖水解程度時，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說法正確。四、計算題(共4題，共28分)16、略

【解析】①.②.③.④.⑤.17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)計算出密度為1.4g/cm3；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度；假設(shè)密度相同；混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中含有的硫酸的質(zhì)量越大，所以混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；

（2）20%發(fā)煙硫酸可表示為SO3?nH2O，通過整理即為：nH2SO4?(1-n)SO3，根據(jù)20%發(fā)煙硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98n：80(1-n)=(1-20%)：20%；解出n即可；

（3）根據(jù)Cr原子計算Cr0.5Fe1.5FeO4的物質(zhì)的量，結(jié)合Cr0.5Fe1.5FeO4的物質(zhì)的量利用Fe原子守恒計算FeSO4?7H2O質(zhì)量；

（4）先根據(jù)(NH4)2Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計算與其反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；設(shè)固體混合物中兩固體的質(zhì)量，根據(jù)兩固體的質(zhì)量計算需要的硝酸的物質(zhì)的量，然后列式計算出兩固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可。

【詳解】

（1）密度為1.4g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為≈7.14mol/L；假如50%的硫酸與30%的硫酸密度相同；則混合后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的質(zhì)量偏大，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%；

（2）20%發(fā)煙硫酸可表示為SO3?nH2O，通過整理即為：nH2SO4?(1?n)SO3，根據(jù)20%發(fā)煙硫酸中H2SO4和SO3的質(zhì)量關(guān)系可得：98n：80(1?n)=(1?20%)：20%；解得n=0.77；

（3）1L廢水中含=1.00×10?3mol，根據(jù)Cr原子、Fe原子守恒，可得：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4?7H2O；

所以理論上n(FeSO4?7H2O)=10n()=1.00×10?3mol×10=0.01mol；

所以m(FeSO4?7H2O)=0.01mol×278g/mol=2.78g；

（4）48mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)需要硝酸的物質(zhì)的量為：

解得：n=0.128mol；所以消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.128mol，故與固體混合物反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.4mol?0.128mol=0.272mol；

設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量xmol；CuS的物質(zhì)的量為ymol，160x+96y=8.64g①；

②

由①②解得：x=0.036mol；y=0.03mol；

合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈33.33%，因此混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.33%?！窘馕觥?.14mol?L﹣1＞0.772.7833.33%18、略

【分析】【分析】

23.3g沉淀為硫酸鋇，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)n=c=可計算出原溶液中硫酸根離子濃度；

(2)設(shè)出H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量，固體減少的3.36g為Fe，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；結(jié)合(1)中硫酸根離子的物質(zhì)的量列式計算即可。

【詳解】

(1)每份溶液的體積100mL，生成23.3g沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為：n(BaSO4)＝＝0.1mool，原溶液中n(SO42﹣)＝n(BaSO4)＝0.1mol，則c(SO42﹣)＝＝1.00mol/L；

(2)固體質(zhì)量減少的3.36g為Fe，其物質(zhì)的量為：＝0.06mol，設(shè)H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知：①x+y＝0.06mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知：②x+3y＝0.1mol，聯(lián)立①②解得：x＝0.04mol、y＝0.02mol，溶液具有均一性，則原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比＝0.04mol：0.02mol＝2：1?！窘馕觥?.00mol/L2：119、略

【分析】【分析】

該烴的相對分子質(zhì)量=39×2=78，由于不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色，所以它應(yīng)當(dāng)是苯的同系物而不是烯烴，根據(jù)苯同系物通式CnH2n-6得12n+2n-6=78，解得n=6，即m=6，n=6，則分子式為C6H6，應(yīng)為苯，苯與氫氣加成生成C6H12；可與濃硝酸在濃硫酸作用下生成硝基苯。

【詳解】

該烴的相對分子質(zhì)量=39×2=78，由于不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應(yīng)而使其褪色，所以它應(yīng)當(dāng)是苯的同系物而不是烯烴，根據(jù)苯同系物通式CnH2n-6得12n+2n-6=78，解得n=6，即m=6，n=6，則分子式為C6H6，應(yīng)為苯，苯與氫氣加成生成C6H12；

(1)由以上分析可知m=6；n=6，p=12；

(2)苯與氫氣加成生成C6H12，其結(jié)構(gòu)簡式為

(3)苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，即該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)?！窘馕觥?612+HO—NO2+H2O取代硝基苯五、有機推斷題(共2題，共4分)20、略

【分析】【分析】

A經(jīng)過脫氫反應(yīng)得到BB與發(fā)生加成反應(yīng)生成C根據(jù)已知②反應(yīng)C與W2C反應(yīng)轉(zhuǎn)化成DD氧化得到EE在一定條件下與氯氣發(fā)生烴基上的取代反應(yīng)得到FF在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)得到GG在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到H據(jù)此解答。

【詳解】

(1)G為含有羥基和羧基兩種官能團，故答案為：羥基；羧基；

(2)由以上分析可知反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)②在發(fā)生時因雙鍵所連的結(jié)構(gòu)不同，為不對稱加成，因此還可能生成的結(jié)構(gòu)故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；

(3)D名稱為對甲基苯甲醛，故答案為：對甲基苯甲醛；

(4)G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，反應(yīng)的方程式為：n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；

(5)可由甲苯在濃硫酸條件下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)得到，可由1,3-丁二烯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到，1,3-丁二烯可由2-丁烯發(fā)生脫氫反應(yīng)得到，合成的路線為：故答案為：【解析】羥基、羧基加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)對甲基苯甲醛n+(n-1)H2O21、略

【分析】試題分析：根據(jù)EPR橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，逆推A是丙烯、B是乙烯；丙烯與苯生成C，則C是氧化為C6H6O，C6H6O是與丙酮反應(yīng)生成C15H16O2，C15H16O2與反應(yīng)生成PC，根據(jù)PC的結(jié)構(gòu)簡式可知C15H16O2的結(jié)構(gòu)簡式是與甲醇反應(yīng)生成和E；根據(jù)元素守恒，E是乙二醇。

解析：根據(jù)以上分析，（1）A是丙烯。（2）C是（3）乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷的原子利用率為100%，故A正確；為加成反應(yīng)，故B錯誤；E是乙二醇，1mol乙二醇與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，故C正確；生成和CH3OH，所以甲醇可以循環(huán)利用，故D正確。（4）苯酚和丙酮反應(yīng)生成的的化學(xué)方程式是（5）；生成和CH3OH的化學(xué)方程式是

（6）與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯氧化為還原為與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成合成路線為【解析】丙烯ACD六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸過濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子；通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的G為NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，濾液為硅酸鈉溶液；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液A中為Fe2+，生成Fe2+的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe2+方法為：先加KSCN溶液，若不變色，再加氯水，變紅色，說明含有Fe2+；

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，是金屬Al與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是引發(fā)劑氯酸鉀和鎂條，鎂條點燃后引發(fā)氯酸鉀分解生成氧氣促進燃燒反應(yīng)進行放出大量的熱量，選ac；

（3）溶液G為氫氧化鈉溶液與固體混合物B為Cu、SiO2，其中二氧化硅是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（4）高溫下，二氧化硅和碳單質(zhì)生成硅單質(zhì)，SiO2+2C2CO↑+Si。【解析】①.Fe2+②.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+