2025年浙教版必修1化學下冊階段測試試卷VIP

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學下冊階段測試試卷448考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某離子反應中涉及S、S2-、H+、Mn2+、H2O六種粒子；反應過程中，S的質量m(S)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是。

A.中Mn的化合價為＋6B.反應過程中S2-得電子后生成SC.反應過程中溶液顏色變淺D.反應過程中錳元素被氧化2、下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)23、容量瓶上沒有標明的是A.規(guī)格B.溫度C.刻度線D.物質的量濃度4、將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是A.無氣體產(chǎn)生B.沒有沉淀生成C.有紅褐色沉淀生成D.有白色沉淀生成5、短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與與分別位于同一主族，與可形成共價化合物原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是A.分子中的所有原子最外層都為8電子結構B.的化學鍵類型相同C.是共價化合物D.原子半徑：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NAB.常溫常壓下，22gCO2含有的原子總數(shù)為1.5NAC.標準狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質的量濃度為1mol/L7、設NA表示阿狀加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，22.4L氮氣所含原子的數(shù)目為NAB.78gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為3NAC.1.8g中含有O-H鍵的數(shù)目為0.2NAD.1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA8、各組物質可以按照下圖(表示一步完成)關系互相轉化的是。ABCD

A.AB.BC.CD.D9、下列物質能夠導電的是A.熔融的氫氧化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇10、下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O211、X；Y、Z、M、W為五種短周期元素；X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如下表所示。下列說法正確的是（）

。

Y

Z

M

W

A.原子半徑：W>Y>Z>M>XB.熱穩(wěn)定性：X2Z>XMC.僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D.WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、金屬鈉長時間露置于空氣中，最終轉化為什么產(chǎn)物？請寫出主要反應的化學方程式__________。13、檢驗某含有大量SO的溶液中是否含有Cl-的操作方法___________14、用分類思想研究一類物質的通性和特殊性是學習化學的一種重要方法，以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖，已知：請根據(jù)你所學的知識。按要求填空：

(1)上述第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是___________。

(2)F組物質中除了Cl2外還有___________(填化學式；下同)。

(3)A組中屬于電解質的是___________，B組中既不是電解質也不是非電解質的是___________。

(4)把碎紙片b補充到a中；可得到一個完整的離子方程式(未配平)。

①上述反應的反應物是___________。

②寫出該反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移的數(shù)目和方向：___________。15、價類二維圖是學習元素及其化合物知識的重要模型。它是以元素化合價為縱坐標；以物質類別為橫坐標的二維平面圖像。如圖為氯元素的價類二維圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述6種物質，屬于電解質有__種，⑥的電離方程式為__。

(2)⑤與⑥在酸性條件下反應的離子方程式為__。

(3)將②與SO2按1∶1通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為__，結合化學方程式和文字解釋原因__。

(4)管道工人通常用濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣，如果有_現(xiàn)象；則說明管道漏氣(已知氨氣可被②氧化成氮氣)。

(5)③是國際上公認的對飲用水、食品等殺菌消毒的理想藥劑。商業(yè)上常用“有效氯”來說明消毒劑的消毒能力?！坝行取敝傅氖且欢ㄙ|量的這種消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當，其數(shù)值用此時的氯氣的質量對消毒劑質量的百分比來表示。例如，100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，該產(chǎn)品的“有效氯”就是3.55%。據(jù)此計算試劑③的“有效氯”為__(保留三位有效數(shù)字)。16、金屬鈉長時間露置于空氣中，最終轉化為什么產(chǎn)物？請寫出主要反應的化學方程式__________。17、區(qū)某工廠；在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。一天一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。

(1)處理鋼瓶的方法正確的是__________，簡述理由____________________________

A；瓶推到坡下的小河里B、把鋼瓶丟到深坑里；用石灰填埋C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中。

(2)鋼瓶處理后，工人應___________，簡述理由_________________________

A、轉移到坡下B、轉移到坡上18、中國傳統(tǒng)的農(nóng)具；兵器曾大量使用鐵；鐵器的修復是文物保護的重要課題。

已知：Fe2＋與鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液生成藍色沉淀。

(1)鐵器在具有O2；___________等環(huán)境中容易被銹蝕。

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種；性質如下：

。成分。

Fe3O4

FeO(OH)

FeOCl

性質。

致密。

疏松。

疏松。

現(xiàn)通過以下實驗檢驗鐵器表面氧化層中鐵元素的價態(tài)：

①步驟②的操作是___________；步驟③的現(xiàn)象是___________。

②步驟④的試劑是___________溶液(填化學式)；

(3)鐵器的銹蝕經(jīng)過了一系列復雜的化學變化；請完成以下反應：

①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是___________。

②在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會轉化為FeOCl；將相關反應的離子方程式補充完整：___________

4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。

(4)化學修復可以使FeOCl最終轉化為Fe3O4致密保護層：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時間后取出，再用NaOH溶液反復洗滌至無Cl-。

①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH)；推測溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是___________。

③檢驗FeOCl轉化完全的操作和現(xiàn)象是___________。19、根據(jù)給出的原子或離子結構示意圖；回答下列問題(填字母)：

A．B．C．D．

(1)電子層排布相同的是___________。

(2)屬于同種元素的是_____________。

(3)屬于金屬元素的是___________。

(4)寫出D參加化學反應后所得離子的結構示意圖：__________。20、某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H+、Ba2+、Fe3+、OH-、SOCl-、CO中可能有哪些離子存在于該溶液中：

第一種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是_______。

第二種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)21、利用堿性氧化物與水反應、鹽與堿反應均可制取堿。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共4分)22、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A原子核內只有1個質子；B原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3；C原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；C的簡單陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B在元素周期表中的位置為______________________。

(2)E的氧化物對應的水化物有______________________(寫化學式)。

(3)B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的關系是______________________(用離子符號表示)。

(4)化合物D2C的形成過程為______________________(用電子式表示)。

(5)由A、B、C三種元素形成的常見的離子化合物的化學式為___________，該化合物的水溶液與強堿溶液共熱發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(6)化合物D2EC3在一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為______________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由圖可知，S的質量從0開始增大，可知S為生成物，則S2-被氧化；可知Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，S元素的化合價由-2價升高為0，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．中的Mn元素的化合價為+7；故A錯誤；

B．由圖可知，S的質量從0開始增大，可知S為生成物，則S2-被氧化，S2-做還原劑；失去電子后生成S，故B錯誤；

C．反應過程中濃度逐漸減??；溶液顏色變淺，故C正確；

D．反應過程中轉化為Mn2+；錳元素的化合價由+7價降低為+2價，被還原，故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

下列物質露置在空氣中；成分不發(fā)生變化的是。

A選項，Na2O和空氣中水；二氧化碳等要反應；故A不符合題意；

B選項，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定；在空氣中不反應，故B符合題意；

C選項，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應；故C不符合題意；

D選項，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應；故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【詳解】

容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，但對所配溶液的物質的量濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標有溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有規(guī)格和刻度線，故選D。4、C【分析】【分析】

過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣、過氧化鈉都能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3；據(jù)此分析；

【詳解】

過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧氣、過氧化鈉都能將Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與氫氧化鈉反應Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；有紅褐色沉淀產(chǎn)生，觀察到現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成；選項C正確；

答案為C。5、D【分析】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，則有3個電子層，價電子數(shù)為故為與位于同一主族，所以為與可形成共價化合物則為與位于同一主族，所以為

【詳解】

A項，由的電子式可知分子中所有原子最外層都為8電子結構；A項正確；

B項，中均只含有共價鍵；B項正確；

C項，是共價化合物；C項正確；

D項，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑的大小順序為D項錯誤。

答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、AB【分析】【詳解】

A．鎂是12號元素，序數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，則1mol鎂原子中含有的電子數(shù)為12NA；A正確；

B．常溫常壓下，22gCO2的物質的量為0.5mol，0.5molCO2含有的原子總數(shù)為1.5NA；B正確；

C．標準狀況下；水是液體，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，C錯誤；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的體積大于1L，則得到溶液的物質的量濃度小于1mol/L，D錯誤；

答案選AB。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀況下，22.4L氮氣的物質的量為1mol，所含分子的數(shù)目為NA，原子的數(shù)目為2NA；故A錯誤；

B．78gNa2O2的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，陰陽離子總數(shù)為3NA；故B正確；

C．1.8g的物質的量為含O-H鍵為0.09mol×2=0.18mol，數(shù)目為0.18NA；故C錯誤；

D．Cl2與足量的鐵粉完全反應，所有氯氣都轉變?yōu)槁入x子，說明每個氯氣轉移2個電子，1molCl2轉移的電子數(shù)為2NA；故D正確；

故答案為AC。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．S和氧氣點燃反應生成SO2，SO2與H2S反應生成S和H2O，SO2和O2反應催化劑加熱生成SO3；S單質不能一步轉化為三氧化硫，故A不符合題意；

B．Al在氧氣中加熱生成氧化鋁；鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，氧化鋁不能一步反應轉化為氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱反應生成氧化鋁，故B不符合題意；

C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液和氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液和鐵單質反應生成氯化亞鐵，上述轉化能通過一步反應完成，故C符合題意；

D．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；過氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉水溶液電解得到氫氧化鈉；氫氣和氧氣，上述轉化能通過一步反應完成，故D符合題意；

綜上所述，答案為CD。9、AB【分析】【詳解】

A；熔融的氫氧化鈉中含有自由移動的陰陽離子；能導電，A正確；

B；硝酸鉀溶液中含有自由移動的陰陽離子；能導電，B正確；

C；晶體中的離子不能自由移動；不導電，C錯誤；

D；無水乙醇中不含有離子；不導電，D錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題難度不大，掌握溶液導電的原因（能夠產(chǎn)生自由移動的離子）并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵。10、AD【分析】【詳解】

A．NH4Cl是離子化合物；存在離子鍵，且銨根中含有共價鍵，故A正確；

B．MgCl2是離子化合物；只存在離子鍵，故B錯誤；

C．HCl是共價化合物；只含有共價鍵，故C錯誤；

D．K2O2是離子化合物；存在離子鍵，且過氧根中含有共價鍵，故D正確；

故答案為AD。11、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、W為5種短周期元素；X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Y、Z、M同周期且相鄰且位于第二周期，W位于第三周期，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，設W最外層電子數(shù)為x，則(2+8+x)=2(x+3)，解得x=4，則W為Si元素、Y為N元素、Z為O元素，M為F元素。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si>N>O>F>H；A正確；

B．XM為HF，X2Z為H2O，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性F>O，所以熱穩(wěn)定性HF>H2O；B錯誤；

C．H、N、O三種元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵；C錯誤；

D．WM4為SiF4，SiF4中Si；F原子最外層均滿足8電子結構；D正確；

故選AD。

【點睛】

本題易錯選項為C，離子化合物一般是由金屬和非金屬形成的，但是NH4+也可以與非金屬形成離子鍵，一定要記住這種特例。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

一般條件下，銀白色金屬（Na）表面變暗（生成Na2O）變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH潮解）結塊（形成Na2CO3·10H2O）最終變成白色粉末（生成Na2CO3）；有關反應如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O；

故答案為：Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

【點睛】

鈉置于空氣中，最終變成的物質要考慮空氣中的成分與鈉的反應，例如氧氣，水，二氧化碳?！窘馕觥縉a2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O13、略

【分析】【詳解】

檢驗某含有大量SO的溶液中是否含有Cl-時應該先沉淀硫酸根，再用硝酸銀檢驗氯離子，故操作方法為取待測液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-?！窘馕觥咳〈郎y液少許置于試管中，先加過量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，在上層清液中滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl-，反之則證明溶液里不含Cl-14、略

【分析】(1)

A組中物質與水發(fā)生反應；元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，而B組中物質與水發(fā)生氧化還原反應，則A；B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應的角度分類；

(2)

F組與水反應時，水既不是氧化劑又不是還原劑，應為氯氣、二氧化氮與水的反應，與水反應時發(fā)生反應的方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO2；

(3)

A組中NH3在水溶液中本身不導電，屬于非電解質；CaO在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；SO2在水溶液中本身不導電，屬于非電解質；Na2O在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；則屬于電解質的是CaO、Na2O；B組中既不是電解質也不是非電解質的是Cl2；Na；

(4)

①堿性條件下，S與OH-反應生成S2-和SO反應反應的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，反應物是S、OH-；

②反應中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價，用雙線橋表示為【解析】(1)是否發(fā)生氧化還原反應。

(2)NO2

(3)CaO、Na2OCl2；Na

(4)S、OH-15、略

【分析】【分析】

根據(jù)氯元素的價類二維圖可以推知，①為HCl，氯元素為-1價，屬于氫化物；②為Cl2，屬于單質，氯元素的化合價為0；③為ClO2；氯元素的化合價為+4價，屬于氧化物；④為HClO，氯元素為+1價，屬于弱酸；⑤為NaCl，氯元素為-1價，屬于鈉鹽；⑥為NaClO，氯元素為+1價，屬于鈉鹽。

【詳解】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，屬于電解質，它包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等；所以上述6種物質，屬于電解質有①為HCl、④為HClO、⑤為NaCl、⑥為NaClO，共有4種；⑥為NaClO，屬于強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：NaClO=Na++ClO-；

(2)⑤為NaCl，⑥為NaClO，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，若二者1:1混合，恰好反應生成酸，方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；鹽酸；硫酸沒有漂白性，所以只能使紫色石蕊試液變紅；

(4)試劑③為ClO2，假設消毒劑ClO2質量為100g，消毒過程中，ClO2→Cl-，轉移電子的量為×(4+1)；設氯氣的質量為xg，Cl2→Cl-，轉移電子的量為×(1+1)，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律可知，×(4+1)=×(1+1)，x=262.9；所以根據(jù)“有效氯”的定義可知，試劑ClO2的“有效氯”為263%?！窘馕觥?NaClO=Na++ClO-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O溶液變紅二者1:1混合，恰好反應生成酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，使紫色石蕊試液變紅白煙263%16、略

【分析】【詳解】

一般條件下，銀白色金屬（Na）表面變暗（生成Na2O）變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH潮解）結塊（形成Na2CO3·10H2O）最終變成白色粉末（生成Na2CO3）；有關反應如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O；

故答案為：Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

【點睛】

鈉置于空氣中，最終變成的物質要考慮空氣中的成分與鈉的反應，例如氧氣，水，二氧化碳。【解析】Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）氯氣有毒；氯氣和水反應生成HCl；HClO且氯氣的溶解度較小，氯氣能和堿反應生成鹽和水，石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣為堿，所以如果出現(xiàn)氯氣泄漏，可以用石灰處理，故選B；其原因是：石灰和水反應生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性；

（2）氯氣有毒，且氯氣密度大于空氣，導致低處氯氣濃度大于高處，所以出現(xiàn)氯氣泄漏時人應該轉移到山坡上，故答案為：B；氯氣有毒且密度大于空氣，導致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒?！窘馕觥竣?B②.石灰和水反應生成堿氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而降低氯氣毒性③.B④.氯氣有毒且密度大于空氣，導致低處氯氣濃度大于高處，低處人易中毒18、略

【分析】【詳解】

(1)鐵的化學性質比較活潑，鐵器容易在具有O2及潮濕的環(huán)境中發(fā)生復雜的化學變化而被銹蝕；

(2)①根據(jù)鐵器表面氧化層的成分FeO(OH)、Fe3O4、FeOCl可知，鐵元素的存在形態(tài)有+2價和+3價，加硫酸浸取后經(jīng)步驟②得濾液A，說明②的操作是過濾；濾液A中含有Fe2+；加入鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀；

②濾液A中含有Fe3+；加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，則步驟④的試劑是KSCN溶液；

(3)①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4，可知氧化劑是O2，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物還有水，結合得失電子守恒和質量守恒，該反應的化學方程式為：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；

②依據(jù)題意并結合所給方程式可知，F(xiàn)e3O4在含Cl-溶液中會轉化為FeOCl，氧化劑是O2，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒，該反應的離子方程式：4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-；

(4)①FeOCl在NaOH的作用下轉變?yōu)镕eO(OH)；該離子反應向溶液中離子濃度減小趨勢的方向發(fā)生，可以判斷FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

②在FeOCl最終轉化為Fe3O4的過程中，Na2SO3作還原劑，將FeOCl或FeO(OH)還原為Fe3O4；

③要檢驗FeOCl轉化完全，可通過檢驗最后一次洗滌液中無Cl-進行驗證，具體操作和現(xiàn)象為：取最后一次的洗滌液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉化完全?！窘馕觥砍睗襁^濾產(chǎn)生藍色沉淀KSCN6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-＞作還原劑，將FeOCl或FeO(OH)還原為Fe3O4取最后一次的洗滌液于試管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉化完全19、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子或離子結構示意圖可知，A為O原子，B為O2-，C為Mg2+；D為Cl原子。

【詳解】

(1)電子層排布相同是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均相同；故選BC；

(2)決定元素種類的是核內質子數(shù)；即核電荷數(shù)，故選AB；

(3)根據(jù)分析，C為Mg2+；屬于金屬元素，故選C；

(4)根據(jù)分析，D為Cl原子，在反應中易得到一個電子達到8電子穩(wěn)定結構，形成Cl-，離子的結構示意圖為【解析】BCABC20、略

【分析】【分析】

溶液無色，則一定不存在有色的離子，與鋁反應生成氫氣，則溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。(1)當生成AlO2-時，說明溶液呈堿性，溶液中存在大量的OH-離子，與OH-離子反應的離子不能大量共存。(2)當生成Al3+時，說明溶液呈酸性，與H+離子反應的離子不能大量共存。

【詳解】

第一種情況：若溶液呈堿性，H+與OH-反應生成水，F(xiàn)e3+溶液呈黃色，不存在，根據(jù)溶液電荷守恒，則溶液中一定存在陽離子，即Ba2+離子一定存在，而Ba2+與SOCO離子生成難溶于水的沉淀，則一定不存在SOCO離子，則可能大量存在Cl-，故答案為：Ba2+、Cl-、OH-；

第二種情況