2025年人教B版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是()A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B.某原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，是因?yàn)樵雍送怆娮影l(fā)生躍遷吸收能量導(dǎo)致的D.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜2、下列基態(tài)原子的價(jià)電子排布不可能的是A.3d44s2B.4s2C.3d74s2D.4s24p53、如圖為周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）

。

A

D

B

E

C

A.E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負(fù)性：E>CC.E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D>B>E4、通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體，等電子體具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是A.和是等電子體，化學(xué)鍵類型完全相同B.和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C.和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.和是等電子體，和具有相同的化學(xué)性質(zhì)5、用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A.NH4＋為正四面體形B.CS2為V形C.HCN為V形D.PCl3為平面三角形6、下列說法正確的是（）A.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)B.鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和C.分子中中心原子若采用sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵7、根據(jù)圖中相關(guān)信息，判斷下列說法正確的是（）A.在NaCl晶體中，距離Na+最近的Cl-形成正四面體B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4C.CO2晶胞中每個(gè)分子周圍有8個(gè)緊鄰的CO2分子D.在碘晶體中，碘分子的排列有4種不同的方向8、實(shí)驗(yàn)室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)之比為1：2C.影響H2SO4和CaSO4熔點(diǎn)的作用力不同D.HF是極性分子且分子極性強(qiáng)于HC1評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有________種能量不同的電子；很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有________(填物質(zhì)編號(hào))，HCHO分子的立體構(gòu)型為________10、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

(1)“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

(3)已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

(4)銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

①乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛，其主要原因是_________________________________；乙醛分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

②乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________。

(5)銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)11、比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低(填“<”“>”或“=”)：

①2s_________3s

②2s_________3d

③2px________2Py

④4f_______6f。12、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。13、干冰、石墨、C60；氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下（石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)）：

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有________個(gè)碳原子。

(3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時(shí)，C60屬于________（填“共價(jià)”或“分子”）晶體。評(píng)卷人得分三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共5題，共10分)14、⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的價(jià)層電子排布式為同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為________，B為________（寫元素符號(hào)）。若周期表有第8周期，則其最終的零族元素的原子序數(shù)為____________。

⑵稀有氣體的化合物分子的空間構(gòu)型是__________，寫出與其互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式___________。

⑶硼酸能形成類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)；單層的結(jié)構(gòu)如圖所示。

則硼酸晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外，還有_____________。

⑷稀土資源是重要的戰(zhàn)略資源；下圖為某稀土元素A的氧化物晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中氧離子占據(jù)頂點(diǎn)；面心、棱心、體心的位置，A離子占據(jù)半數(shù)的立方體空隙。

寫出A氧化物的化學(xué)式______，A離子的配位數(shù)為______。已知晶胞參數(shù)為則間距為________設(shè)A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為_______15、我國(guó)秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”，近年來，人們對(duì)這些顏料的成分進(jìn)行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子排布式為___________。

（2）“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對(duì)電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機(jī)反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點(diǎn)，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)16、半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為__________，同周期中第一電離能比P小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的導(dǎo)電熔體，經(jīng)測(cè)定其中P—Br鍵鍵長(zhǎng)均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近，晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個(gè)即可)。17、翡翠是一類名貴的裝飾品，其主要成分為硅酸鋁鈉(NaAlSi2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn等元素。回答下列問題：

(1)基態(tài)硅原子的電子排布式為__；基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖不能寫成形式，其原因是違背了___。

(2)NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__(填元素符號(hào))，灼燒硅酸鋁鈉時(shí)，當(dāng)鈉元素的價(jià)電子由__(填“激發(fā)態(tài)”或“基態(tài)”)躍遷到另一狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰。

(3)工業(yè)上冶煉金屬鋁的方程式為__。硅與碳類似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三種分子中硅原子為sp3雜化的有___；分子空間構(gòu)型屬于正四面體的是__。

(4)已知氧化鈉、氧化鋁的熔點(diǎn)分別為1132℃、2054℃，從結(jié)構(gòu)的角度解釋導(dǎo)致這種差異的主要原因：___。

(5)某N、Cr元素組成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為晶胞沿z軸投影圖，該化合物的化學(xué)式為__。知該晶體密度為ρg·cm-3。晶體中Cr原子和N的最近核間距為___pm(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)。

18、均是鉻的重要化合物；回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．含離子鍵、σ鍵B．含離子鍵；σ鍵和π鍵。

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵D．鉻顯+10價(jià)。

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________。

②其陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為高為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)19、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。20、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。21、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。22、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。23、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請(qǐng)寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)24、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．對(duì)于同類原子而言；基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同類的原子不一定符合這個(gè)規(guī)律，A錯(cuò)誤；

B．電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1的原子是Cr；屬于洪特規(guī)則的特例，是基態(tài)原子的電子排布，B正確；

C．光是電子釋放能量的重要形式之一；不同元素的原子中發(fā)生躍遷時(shí)吸收或放出的光是不同的，霓虹燈光；激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，而不是吸收能量，C錯(cuò)誤；

D．原子光譜有兩種；基態(tài)原子的電子躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生吸收光譜，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

依據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)原子軌道中電子處于全充滿、全空、半充滿時(shí)，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定，則基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d44s2的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，應(yīng)為3d54s1，故選A。3、B【分析】【分析】

B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍；它的最高氧化物中含氧60%，則最高正價(jià)為+6，最低價(jià)為-2，B為S元素，結(jié)合元素在周期表的位置可知，A為O，C為Se，D為P，E為Cl。

【詳解】

A.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，P、S、Cl屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但P屬于第VA元素，S屬于第ⅥA族，所以第一電離能的大小順序是Cl＞P＞S，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，則電負(fù)性：E>C；故B正確；

C.由分析可知；D為P；B為S元素、E為Cl，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D.B為S，D為P，E為Cl，非金屬性Cl>S>P，則氫化物的穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3；故D錯(cuò)誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

第一電離能變化規(guī)律：同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大。4、B【分析】【詳解】

A．和原子數(shù)都是5，價(jià)電子數(shù)都是8，是等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，都為共價(jià)鍵，但中有三條屬于極性共價(jià)鍵；一條屬于配位鍵，A錯(cuò)誤；

B．和原子數(shù)都是4；價(jià)電子數(shù)都是24，是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)，B正確；

C．價(jià)電子數(shù)是8，價(jià)電子數(shù)是26；價(jià)電子數(shù)不同，不是等電子體，C錯(cuò)誤；

D．和是等電子體；價(jià)電子數(shù)都為18，具有相似的結(jié)構(gòu)，但化學(xué)性質(zhì)不同，二氧化硫以還原性為主，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

A．NH4+中心原子為N，N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+×(5?1?4×1)=4且不含有孤電子對(duì)；所以其空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．CS2分子中心原子為C，C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(4?2×2)=2且不含有孤電子對(duì)；所以為直線形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．HCN的結(jié)構(gòu)為H?C≡N；C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含有孤電子對(duì)，為直線形，故C錯(cuò)誤；

D．PCl3分子中心原子為P，P原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×(5?3×1)=4且含一個(gè)有孤電子對(duì)；所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

判斷銨根離子的立體構(gòu)型時(shí)，孤電子對(duì)數(shù)計(jì)算時(shí)，需要減去一個(gè)單位的正電荷，即×(5?1?4×1)=0，為易錯(cuò)點(diǎn)。6、A【分析】【詳解】

A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)，故A正確；

B.鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離；鍵長(zhǎng)與成鍵原子的半徑和容所形成的共用電子對(duì)等有關(guān)，由于成鍵原子不可能緊挨，所以不是成鍵兩原子的半徑之和，故B錯(cuò)誤；

C.分子中中百心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH3、H2O；故C錯(cuò)誤；

D.因C元素的電負(fù)性不大；非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、B【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中，知距Na+最近的Cl-有6個(gè)，而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體；故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4；故B正確；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，二氧化碳分子位于頂點(diǎn)和面心，且頂點(diǎn)和面心的距離最近，則每個(gè)頂點(diǎn)為12個(gè)面共有，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；故C錯(cuò)誤；

D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知；碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點(diǎn)和面心不同，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)是B，很多同學(xué)往往利用均攤法計(jì)算該分子中所含原子個(gè)數(shù)，注意氣態(tài)團(tuán)簇與晶胞的區(qū)別是解答關(guān)鍵。8、B【分析】【詳解】

A.硫酸與CaF2的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性；且該反應(yīng)屬于難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸，也體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性，故A正確；

B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4；配位數(shù)之比為2:1，故B錯(cuò)誤；

C.H2SO4是分子晶體，影響熔點(diǎn)的是分子間作用力，CaSO4是離子晶體，影響CaSO4熔點(diǎn)的是離子鍵的強(qiáng)度；故C正確；

D.HF和HC1均為極性分子；H和F的電負(fù)性之差較大，則HF分子極性強(qiáng)于HC1，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

CaF2晶胞中擁有4個(gè)Ca2+和8個(gè)F－，Ca2+和F－的個(gè)數(shù)比為1：2，CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數(shù)分別是8和4，配位數(shù)之比為2:1是解答關(guān)鍵。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子均為sp2雜化，而HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，為sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形。

【詳解】

Ni的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，有7個(gè)能級(jí)，同一能級(jí)軌道上的電子能量相同，則Ni的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；CH2=CH2、HCHO中碳原子均形成3個(gè)σ鍵，沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp2雜化，HC≡CH中碳原子均形成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，碳原子采取sp雜化；HCHO中碳原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；故答案為：7，②，平面三角形?！窘馕觥竣?7②.②③.平面三角形10、略

【分析】【分析】

(1)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0；可計(jì)算出Cu的化合價(jià)和價(jià)電子排布式；

（2）有孤電子對(duì)的原子提供孤對(duì)電子；

（3）根據(jù)價(jià)電子排布分析分子間存在氫鍵比沒有氫鍵的化合物沸點(diǎn)高；

（4）4條σ鍵，碳原子無孤電子對(duì)，采取sp3雜化類型，3條σ鍵和1條π鍵，碳原子無孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；NA采用密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可計(jì)算出Cu的化合價(jià)為+2，所以Cun＋離子，n＝2，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,Cu2+價(jià)電子排布式為3d9；

(2)“中國(guó)藍(lán)”中Ba2+；Si都不存在孤對(duì)電子；而O原子中存在孤對(duì)電子，所以只能氧原子來提供孤對(duì)電子；

(3)Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；所以Cu的第二電離能高于Zn的第二電離能；

(4)①乙醇分子間存在氫鍵；而乙醛分子間沒有氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)高于乙醛；乙醛分子中還有一個(gè)碳氧雙鍵，所以含有1個(gè)π鍵6個(gè)σ鍵，個(gè)數(shù)比為1:6；

②乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型。

(5)①用均攤法，6個(gè)銅原子位于立方體面心，8個(gè)銀原子位于頂點(diǎn)，則該晶胞含個(gè)銅原子，個(gè)銀原子，所以化學(xué)式為AgCu3或Cu3Ag；

②AgCu3或Cu3Ag的摩爾質(zhì)量為（64×3+108）g/mol=300g/mol,根據(jù)密度公式得所以

③原子空間利用率

【點(diǎn)睛】

氫鍵的作用力比分子間作用力大，分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；立方晶胞原子的計(jì)算方法：頂點(diǎn)的原子數(shù)乘八分之一，棱上的乘四分之一，面上的乘二分之一，內(nèi)部的乘一；原子空間利用率的計(jì)算用原子的體積除以晶胞的體積?！窘馕觥?3d9OCu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去乙醇分子間存在氫鍵1:6sp2、sp3AgCu3或Cu3Ag11、略

【分析】【詳解】

相同電子層上原子軌道能量的高低順序：ns<2s<3s<4s<；同一電子層中同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：所以①2s<3s；②2s<3d；③2px=2Py；④4f<6f。

【點(diǎn)睛】

本題考查核外電子的排布，根據(jù)構(gòu)造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關(guān)鍵之處，注意同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量?！窘馕觥竣?<②.<③.=④.<12、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；

（3如圖所示；每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3；且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型。

【詳解】

（1）基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：?jiǎn)♀徯危?/p>

（2）H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4、SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個(gè)硫原子形成兩個(gè)鍵，成鍵對(duì)數(shù)為2，硫原子核外最外層有2對(duì)孤電子對(duì)，則硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp313、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)CO2晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過這個(gè)頂點(diǎn)的各個(gè)面的面心上，一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，所以這樣的面共有=12個(gè)，所以一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；

(2)根據(jù)均攤法，每個(gè)金剛石晶胞中碳原子的個(gè)數(shù)為=8；

(3)每個(gè)正六邊形上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子個(gè)數(shù)為=2；

(4)在CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+連接4個(gè)氟離子，但在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個(gè)F-連接4個(gè)鈣離子；所以其配位數(shù)為4；

(5)C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體?！窘馕觥竣?12②.8③.2④.8⑤.4⑥.分子三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)價(jià)電子說明是第四周期。

⑵計(jì)算化合物XeO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)，根據(jù)價(jià)電子進(jìn)行分析等電子體。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力。

⑷根據(jù)圖中信息計(jì)算氧個(gè)數(shù)和A個(gè)數(shù)為4；A-A間距面對(duì)角線的一半，根據(jù)晶體的密度公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的價(jià)層電子排布式為說明是第四周期，同周期的A、B兩種元素，最外層電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)為8、18，則元素A為Ca，B為Br。第七周期0族元素為118，第八周期共有50種元素，若周期表有第八周期，則其最終的0族元素的原子序數(shù)為118+50=168；故答案為：Ca；Br；168。

⑵稀有氣體的化合物XeO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為因此分子的空間構(gòu)型是三角錐形，價(jià)電子Xe=Ar=S2?，因此與其互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式SO32?；故答案為：三角錐形；SO32?。

⑶根據(jù)圖中信息得到硼酸晶體中存在的作用力除共價(jià)鍵外；還有范德華力；氫鍵；故答案為：范德華力、氫鍵。

⑷根據(jù)圖中信息得到氧個(gè)數(shù)為A個(gè)數(shù)為4，因此A氧化物的化學(xué)式AO2，A周圍緊鄰的氧離子有8個(gè)，因此A離子的配位數(shù)為8。已知晶胞參數(shù)為apm，則A-A間距面對(duì)角線的一半，因此A-A間距為pm，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為晶體的密度為故答案為：

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查空間構(gòu)型，雜化類型，等電子體，晶胞計(jì)算。【解析】168三角錐形（其他合理答案）范德華力、氫鍵815、略

【分析】【詳解】

中Cu元素化合價(jià)為價(jià)，則“中國(guó)藍(lán)”、“中國(guó)紫”中均具有Cu2+，則Cu為29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)該陽(yáng)離子的價(jià)電子為其3d能級(jí)上的9個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為故答案為：2；

“中國(guó)藍(lán)”的發(fā)色中心是以為中心離子的配位化合物，該配合物中銅離子提供空軌道、O原子提供孤電子對(duì)，所以提供孤電子對(duì)的是O元素，故答案為：氧或

因?yàn)镃u失去1個(gè)電子后，會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu較難失去第二個(gè)電子，而鋅失去兩個(gè)電子后會(huì)變成穩(wěn)定的全滿結(jié)構(gòu)，所以Cu的第二電離能比Zn大，故答案為：Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去；

乙醛中甲基上的C形成4條鍵，無孤電子對(duì)，因此采取雜化類型，醛基中的C形成3條鍵和1條鍵，無孤電子對(duì)，采取雜化類型，乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是單鍵是鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，一個(gè)是鍵，所以乙醛分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為故答案為：6:1；

銀位于頂點(diǎn)，則每個(gè)晶胞中含有銀為銅位于面心，每個(gè)晶胞中含有銅為所以該銅銀合金的化學(xué)式是或故答案為：或

該銅銀晶胞參數(shù)為晶體密度為則體積為質(zhì)量則故答案為：

若Ag、Cu原子半徑分別為則原子總體積==晶胞體積故答案為：【解析】23d9O或氧Cu失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d10，達(dá)到全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Zn失去一個(gè)電子后的價(jià)層電子排布式為3d104s1，Zn+4s1上的電子比Cu+3d10上的電子易失去sp2、sp36:1AgCu3或Cu3Ag16、略

【分析】【詳解】

(1)P在第三周期，第VA族，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，同周期中第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5種。(2)在水中的溶解度BBr33，原因是BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子。(3)導(dǎo)電熔體中陽(yáng)離子的電子式：P形成4個(gè)δP-Br，所以其中P原子的雜化軌道類型是sp3。(4)磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，晶胞的邊長(zhǎng)為則該晶體中每個(gè)B原子周圍有12個(gè)B原子與它距離最近，該晶胞中磷原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，硼原子個(gè)數(shù)4，晶體密度為g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為(0)(寫出一個(gè)即可)。

點(diǎn)睛：難點(diǎn)(4)根據(jù)“磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，”畫出晶胞圖，再求出晶胞的邊長(zhǎng)為再求出密度。【解析】3s23p35<BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子sp312(0)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知硅是14號(hào)元素，基態(tài)硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子進(jìn)入同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，故基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖不能寫成形式，是違背了洪特規(guī)則，故答案為：1s22s22p63s23p2；洪特規(guī)則；

(2)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，同一主族從上往下元素第一電離能依次減小，故NaAlSi2O6中四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞Si＞Al＞Na；灼燒硅酸鋁鈉時(shí)，元素由基態(tài)到激發(fā)態(tài)時(shí)需吸收能量，當(dāng)由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化為基態(tài)時(shí)，則會(huì)釋放能量，故當(dāng)鈉元素的價(jià)電子由激發(fā)態(tài)躍遷到另一狀態(tài)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰，故答案為：O＞Si＞Al＞Na；激發(fā)態(tài)；

(3)工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；硅與碳類似，能與氫元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，分別類似于CH4、C2H4、C3H8，故此三種分子中硅原子的雜化軌道類型有sp3、sp2、sp3，故硅原子為sp3雜化的有SiH4、Si3H8；CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故分子空間構(gòu)型屬于正四面體的是SiH4，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2；SiH4、Si3H8；SiH4；

(4)已知氧化鈉、氧化鋁的熔點(diǎn)分別為1132℃、2054℃，由于Na2O和Al2O3均為離子晶體，且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點(diǎn)低故答案為：由于Na2O和Al2O3均為離子晶體；且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點(diǎn)低；

(5)某N、Cr元素組成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一種很受重視的耐磨涂層，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲，圖乙為晶胞沿z軸投影圖，根據(jù)均攤法結(jié)合圖甲可知，一個(gè)晶胞中含有的Cr原子數(shù)目為：N原子數(shù)目為：4，該化合物的化學(xué)式為CrN，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，由該晶體密度為ρg·cm-3，可知：解得：x=cm，故晶體中Cr原子和N的最近核間距為為體對(duì)角線的故為cm=×1010pm，故答案為：CrN；×1010。【解析】1s22s22p63s23p2洪特規(guī)則O＞Si＞Al＞Na激發(fā)態(tài)2Al2O3(熔融)4Al+3O2SiH4、Si3H8SiH4均為離子晶體，且鈉離子半徑比Al原子的大，所帶電荷比Al的小，離子鍵弱，熔點(diǎn)低CrN×101018、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Cr原子核外電子排布分析；

(3)①非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷；

③根據(jù)同族替換和等量代換原則找等電子體；

(4)根據(jù)均攤法確定晶胞所含微粒個(gè)數(shù)，從而確定晶胞質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算晶胞體積，根據(jù)幾何知識(shí)根據(jù)晶胞體積計(jì)算a2c。

【詳解】

(1)Cr是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子；

(2)①鉀離子和CrO之間形成離子鍵，O原子之間為σ鍵，不含π鍵；根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，O原子可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，圖示結(jié)構(gòu)氧原子形成3個(gè)單鍵，說明有一個(gè)配位鍵，O原子提供孤電子對(duì)，Cr3+提供空軌道；據(jù)圖可知該物質(zhì)中O原子之間形成過氧鍵，所以O(shè)元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)電中性原則可知Cr為+5價(jià)；綜上所述選AC；

②根據(jù)可知氧的第一電子親和能E1為140kJ/mol；

Oˉ帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2>0；

(3)①非金屬性O(shè)>N>C>H，所以電負(fù)性O(shè)>N>C>H；

②其陽(yáng)離子為NH中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化；NH3分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；含一對(duì)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為三角錐形；

③NCSˉ價(jià)電子數(shù)為16，原子數(shù)為3，用S、O代替Nˉ可得互為等電子的分子有CO2、CS2，同理還有N2O；F電負(fù)性較強(qiáng)，容易形成氫鍵，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知中有氫鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為

(4)根據(jù)均攤法，晶胞中Cr的數(shù)目為=3，B的數(shù)目為6，所以晶胞的質(zhì)量為m=根據(jù)幾何知識(shí)，晶胞的體積為V=nm3，晶胞的密度解得a2c=cm3

【點(diǎn)睛】

第2小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意根據(jù)的結(jié)構(gòu)判斷出含有過氧鍵，O為-1價(jià)，然后計(jì)算Cr的化合價(jià)，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性判斷出有配位鍵。【解析】6AC140Oˉ帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量O>N>C>H三角錐形CO2(或CS2、N2O等)四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共40分)19、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O20、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去21、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分