2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科研人員利用作催化劑，在光照條件下實(shí)現(xiàn)了和合成該反應(yīng)歷程示意圖如圖。

下列說法不正確的是A.過程I中表面上進(jìn)行的吸附與轉(zhuǎn)化B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成C.過程Ⅴ中生成時(shí)吸收能量D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2、某晶體中含有非極性共價(jià)鍵；關(guān)于該晶體的判斷正確的是。

①可能是共價(jià)晶體。

②可能是分子晶體。

③可能是離子晶體。

④不能是金屬晶體。

⑤熔；沸點(diǎn)可能較低。

⑥若熔點(diǎn)很高則硬度很大。

⑦不可能具有導(dǎo)電性。

⑧可能是化合物A.全部B.6項(xiàng)C.4項(xiàng)D.3項(xiàng)3、砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識(shí)，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是A.砷有-3、＋3、＋5等多種化合價(jià)B.原子半徑：As＞PC.酸性：H3AsO4＞H2SO4D.熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH34、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構(gòu)型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形5、下列說法不正確的是（）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

③熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高。

④分子中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化；所以不會(huì)破壞化學(xué)鍵。

⑥分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵。

⑦由于非金屬性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦6、藥品“速力菲”中會(huì)被空氣緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定如果藥物中有超過10%的被氧化即不可服用。若要證明該藥品已被氧化，下列試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.新制氯水B.溶液C.酸性溶液D.溶液7、下列說法中，不正確的是A.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵B.原子晶體一般熔沸點(diǎn)較高C.形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D.H2O分子間存在氫鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法正確的是A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.YX屬于共價(jià)化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素10、下列說法正確的是A.鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵11、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價(jià)C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵12、關(guān)于的說法正確的是A.中心原子的化合價(jià)為價(jià)B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數(shù)是6D.在其水溶液中加入溶液，不產(chǎn)生白色沉淀13、普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是。

A.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B.分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序?yàn)镃＞O＞H14、是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

下列說法錯(cuò)誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為15、下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點(diǎn)高B.冰中存在極性共價(jià)鍵、范德華力和氫鍵C.物質(zhì)的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數(shù)目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點(diǎn)低于金屬鈉評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋篲__、___、Mg2+和___。在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是___。

（2）加熱條件下；一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳(COS)。

①寫出S原子核外最外層電子排布式___。

②每摩爾COS氣體中含電子___NA(阿佛加得羅常數(shù))個(gè)。

③寫出COS的電子式。___。

（3）海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低？___。

（4）某些非金屬單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金屬單質(zhì)與水發(fā)生置換反應(yīng)的另一個(gè)熟知實(shí)例是(用熱化學(xué)方程式表示，熱值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水；將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時(shí)間，黑色褪去。

①構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是___。

②操作后可聞鹽水微有臭味，估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是___。17、按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。18、回答下列問題：

(1)與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_______。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：_______。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

(3)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式：_______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，對(duì)此你的解釋是_______。19、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價(jià)鐵變?yōu)楦哞F血紅蛋白中的三價(jià)鐵；失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外層的電子排布式是______________。

（2）Na；N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中；離子半徑最小的是_______（用離子符號(hào)表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是______________（選填編號(hào)）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反應(yīng)物的系數(shù)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____NaNO2+____HI

②當(dāng)有0.75molHI被氧化時(shí)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據(jù)上述反應(yīng)，可用于鑒別NaNO2和NaCl?，F(xiàn)有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質(zhì)至少有______（選填編號(hào)）。20、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫___________。21、(1)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號(hào))。

(4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ鍵。

(5)計(jì)算下列各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)；判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。

___________、___________、___________。22、(1)已知H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為___________

(2)乙炔鈉(C2HNa)是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C2HNa的電子式是___________

(3)氨氣與水分子間可能存在的氫鍵形式如圖所示：請(qǐng)從電離角度分析結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)式是___________(填a或b)，用一個(gè)電離方程式作為該結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的證據(jù)___________

23、（1）比較下列化合物熔、沸點(diǎn)的高低（填“>”或“<”

①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2

④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；

（2）已知AlCl3為分子晶體。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物：______________________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)；認(rèn)為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃取：加入某有機(jī)酸萃取劑實(shí)驗(yàn)測(cè)得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_______(寫出計(jì)算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)。

26、氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下：

已知：

①Ga與Al同主族；化學(xué)性質(zhì)相似。

②常溫下，

③在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。鹽酸濃度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。“酸溶”所得濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中濃度分別為0.2165常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入“調(diào)pH”時(shí)需用CaO調(diào)pH至_________(假設(shè)調(diào)pH時(shí)溶液體積不變)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度a＝________，b＝_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時(shí)，若加入NaOH的量過多，會(huì)導(dǎo)致的沉淀率降低，原因是_____________(用離子方程式表示)。

(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的與在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時(shí)生成另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________。

(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700℃，的熔點(diǎn)為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為________。該晶體密度為GaN的式量為則晶胞邊長(zhǎng)為________nm。(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)

27、實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)。

。離子Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②堿性條件下，Al(OH)3開始溶解的pH為8.5；

③硫酸錳晶體的溶解度隨溫度的變化如所示。

(1)"浸取"在題圖所示的裝置中進(jìn)行。

①Al2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；鐵屑被MnO2氧化為Fe3+；該反應(yīng)的離子方程式為__。

②保持溫度；反應(yīng)物和溶劑的量不變,提高錳元素沒取率的操作有___。

(2)"沉鐵鋁”需控制溶液的pH范圍為___。

(3)檢驗(yàn)“過濾1”的濾被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充由“過濾2”的濾液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案，將所得濾液___，用無水乙醇洗滌2~3次，干燥，密封包裝。28、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)分子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化。

b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨。

d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵；石墨晶體中則存在共價(jià)鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為___________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為的相對(duì)原子質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)為則的原子半徑為_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．過程I中在表面吸附且和轉(zhuǎn)化為A正確；

B．過程Ⅱ中涉及鍵的斷裂與鍵和鍵的形成，且鍵、鍵、鍵均為極性鍵；B正確；

C．過程V中生成時(shí)，是與形成存在鍵形成的過程則該過程；放出能量，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)總過程是和在作催化劑、光照條件下合成總反應(yīng)方程式為D正確。

故選：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

某晶體中含有非極性共價(jià)鍵；①該晶體可能屬于共價(jià)晶體，如金剛石中含有C-C非極性共價(jià)鍵，①正確；

②含有非極性共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體，如H2O2是由分子構(gòu)成的分子晶體；其中含有O-O非極性共價(jià)鍵，②正確；

③含有非極性共價(jià)鍵的晶體可能是離子晶體，如Na2O2為離子晶體，其中的陰離子中含有非極性共價(jià)鍵O-O；③正確；

④金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；不存在非極性鍵，因此不可能是金屬晶體，④正確；

⑤若是含有非極性鍵的分子晶體，如H2O2晶體；由于分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，該物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)可能較低，⑤正確；

⑥若含有非極性鍵形成的物質(zhì)是石墨；則其熔點(diǎn)很高，但由于層間以分子間作用力結(jié)合，很容易切削，其硬度就不大，⑥錯(cuò)誤；

⑦若含有非極性鍵形成的物質(zhì)若是石墨；由于其中含有自由移動(dòng)的電子，因此該物質(zhì)就具有導(dǎo)電性，⑦錯(cuò)誤；

⑧含有非極性鍵的物質(zhì)，可能是化合物如H2O2、SiO2等，也可能是單質(zhì)，如H2、O2等；⑧正確；

綜上所述可知：說法正確的有①②③④⑤⑧，共6項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【詳解】

A．砷為第ⅤA族元素；可以有-3；＋3、＋5等多種化合價(jià)，A項(xiàng)正確；

B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；故原子半徑：As＞P，B項(xiàng)正確；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P＞As，根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。則酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，故酸性：H2SO4＞H3PO4，則酸性：H3AsO4＜H2SO4；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Br＞As，故熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3；D項(xiàng)正確。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．甲烷分子中的4個(gè)共價(jià)鍵完全相同，其空間構(gòu)型是正四面體形，CHCl3分子中的4個(gè)共價(jià)鍵不完全相同；所以其空間構(gòu)型不是正四面體形，A錯(cuò)誤；

B．H2S分子中S原子采用sp3雜化；含有2對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化碳中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；

D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對(duì)，呈正四面體形；故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

分子中N原子之間形成非極性共價(jià)鍵；N原子和H原子之間形成極性共價(jià)鍵，①正確；

若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數(shù)：②錯(cuò)誤；

的組成和結(jié)構(gòu)相似；熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，③正確；

分子中各原子均滿足最外層電子數(shù)則均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)④正確；

固體熔化成液體的過程是物理變化；但可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，⑤錯(cuò)誤；

分子很穩(wěn)定，是因?yàn)殒I鍵能大；與分子間氫鍵無關(guān)，⑥錯(cuò)誤；

元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但氫化物的酸性變化無此規(guī)律，酸性：⑦錯(cuò)誤。

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．新制氯水能氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe3+的存在；故A錯(cuò)誤；

B．KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液顯紅色，能檢驗(yàn)Fe3+的存在；故B正確；

C．酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe3+的存在；故C錯(cuò)誤；

D．KCl溶液不能氧化Fe2+，不能檢驗(yàn)Fe3+的存在；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵；即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一方提供空軌道形成的化學(xué)鍵，故A正確；

B．熔化原子晶體需破壞共價(jià)鍵；共價(jià)鍵的強(qiáng)度大，破壞共價(jià)鍵需要較多的能量，所以原子晶體中的共價(jià)鍵不易被破壞，則原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，故B正確；

C．配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一方提供空軌道的粒子結(jié)合，如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成；故C錯(cuò)誤；

D．H2O分子中的O原子半徑小，電負(fù)性大，與周圍H2O分子中的H原子形成氫鍵，故H2O分子間存在氫鍵；氫鍵是一種分子間作用力，故D正確；

答案為C。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。9、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最?。粍tZ為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數(shù)之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號(hào)元素Na，X為6號(hào)元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價(jià)化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯(cuò)誤；

故選AB。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。11、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對(duì)電子共用電子對(duì)；還有1對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對(duì)電子共用電子對(duì)，還有2對(duì)孤對(duì)電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價(jià)，其他三個(gè)磷，每個(gè)磷與一個(gè)硫形成極性共價(jià)鍵，與兩個(gè)磷形成非極性鍵，因此P顯+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)A選項(xiàng)分析P、S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價(jià)鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價(jià)是價(jià)，所以鉻元素的化合價(jià)是價(jià)；A正確；

B．配合物中由配位鍵結(jié)合的幾乎不電離的穩(wěn)定部分為配合物的內(nèi)界，通過離子鍵與內(nèi)界結(jié)合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯(cuò)誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個(gè)和2個(gè)Cl-；所以配位數(shù)是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；故D錯(cuò)誤；

選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．分子中碳原子的成鍵方式有碳碳單鍵，碳碳雙鍵，成碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，成碳碳雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化；故A符合題意；

B．分子中存在羥基；易形成分子間氫鍵，極性鍵和非極性鍵都是分子內(nèi)的化學(xué)鍵，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子連接四個(gè)不同的原子；是手性碳，故C符合題意；

D．同周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)；分子中所含元素的基態(tài)原子的第一電離能大小順序?yàn)镺＞H＞C，故D不符合題意；

答案選AC。14、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯(cuò)誤；

C.晶格能是指氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉(zhuǎn)變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．冰中水分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價(jià)鍵。在石墨晶體中每個(gè)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成3個(gè)C-C共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的兩個(gè)原子所共有，所以每個(gè)C原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價(jià)鍵，因此所含共價(jià)鍵數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質(zhì)熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點(diǎn)比金屬鈉低，D正確。

故合理選項(xiàng)是BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH?反應(yīng)；另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，以此解答該題；

(2)①硫原子核外最外層3s能級(jí)上有2個(gè)電子；3p能級(jí)上有4個(gè)電子；

②一個(gè)COS分子中含有30個(gè)電子，根據(jù)N＝nNA再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；

③COS和二氧化碳為等電子體；等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；據(jù)此解題；

(5)負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al?3e?＝Al3＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?；硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)。

【詳解】

(1)對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH?反應(yīng)，四種離子中，能與OH?反應(yīng)的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易與OH?反應(yīng)，其次為Al3＋，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則反應(yīng)后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na＋，故答案為：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外層3s能級(jí)上有2個(gè)電子、3p能級(jí)上有4個(gè)電子，則S原子最外層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；

②每摩爾COS氣體中分子數(shù)為NA，一個(gè)COS分子中含有30個(gè)電子，所以每摩爾COS氣體中含電子30NA個(gè)，故答案為：30；

③COS和二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結(jié)構(gòu)相似，所以該氣體的電子式為故答案為：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性，海水為中性或極弱的堿性，則Al3＋、AlO2?均不能大量存在，故答案為：海水為中性或極弱的堿性，Al3＋、AlO2?均不能大量存在；

(4)碳能與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①該裝置構(gòu)成原電池；鋁易失電子作負(fù)極；銀作正極，故答案為：鋁；

②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Al失去電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為：Al?3e?=Al3＋，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應(yīng)式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?，鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應(yīng)方程式為：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氫具有臭雞蛋氣味，所以具有臭味的物質(zhì)H2S，故答案為：H2S。

【點(diǎn)睛】

本題(5)需要根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱確定正負(fù)極，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答?！窘馕觥縃+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q鋁H2S17、略

【分析】【詳解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素為26號(hào)元素，失去最外層三個(gè)電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(diǎn)(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d518、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能比同周期相鄰元素大，則氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故答案為：N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，A原子和B原子的第二電離能與第三電離能相差倍數(shù)很大，說明最外層的電子數(shù)都為2，都是位于ⅡA族的元素，同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，第一電離能依次減小，則B為鎂元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故答案為：1s22s22p63s2；

(3)錳元素位于第四周期第ⅦB族，錳原子失去兩個(gè)電子形成正二價(jià)錳離子，離子的價(jià)電子排布式為3d5，Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少，所以氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難，故答案為：Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少?！窘馕觥竣?N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定②.1s22s22p63s2③.3d5④.Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對(duì)要少19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N是7號(hào)元素，最外層電子數(shù)是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外電子排布是1s22s22p3,所以最外層電子排布式為2s22p3；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Na+、N3-、O2-中它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，隨核電荷數(shù)遞增，離子半徑依次減小，所以離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合價(jià)是+3價(jià)，使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無污染的氣體（氮?dú)猓?，需要另一種反應(yīng)物具有強(qiáng)還原性，而且含有N元素，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2，就不會(huì)引起環(huán)境污染，a中的Cl-只有弱還原性，a錯(cuò)誤，b中NH4+的N元素是-3價(jià)，具有強(qiáng)還原性，能夠與+3價(jià)的N元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，b正確；HNO3中的N元素+5價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，不符合條件，c錯(cuò)誤；d中濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且沒有N元素，也不符合條件，d錯(cuò)誤，正確答案是b；

（4）①2I-被氧化為I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被還原，根據(jù)電子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是2e-即：

②根據(jù)方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI參加反應(yīng)，有2mol被氧化，生成2mol的NO氣體，所以當(dāng)有0.75molHI被氧化時(shí)，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，利用題干中給的信息：NaNO2能夠?qū)I氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，而NaCl沒有該性質(zhì)，所以利用上述反應(yīng)可以鑒別NaNO2和NaCl的物質(zhì)有：②碘化鉀淀粉試紙；⑤白醋；，答案選②⑤。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑比較“三看”：一看電子層數(shù)，對(duì)于電子層數(shù)不同，電子層越多，半徑越大，如：Li+、N3-、O2-離子半徑大小順序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；三看核外電子數(shù)，核電荷數(shù)相同的元素，陽離子所帶離子電荷數(shù)越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應(yīng)的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br?！窘馕觥縑A2s22p3Na+b16.8②⑤20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對(duì)，NH3的氮原子上有孤電子對(duì)，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個(gè)共用電子對(duì)、一個(gè)配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C同主族，根據(jù)金剛石中C原子的成鍵方式可知，Ge單晶中Ge原子形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化；

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4；不含孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為正四面體；

(3)H2O分子中O原子含有孤電子對(duì)，所以與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

(4)一個(gè)CO分子中含有一個(gè)σ鍵，Ni原子和CO分子形成的配位鍵也為σ鍵，所以1molNi(CO)4中含有8molσ鍵；

(5)PCl3分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化，形成4條雜化軌道，VSEPR模型為正四面體?！窘馕觥竣?sp3②.正四面體③.O④.8⑤.4⑥.sp3⑦.正四面體22、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO據(jù)此分析書寫H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式；乙炔鈉(C2HNa)由Na+和C2H-構(gòu)成；各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明結(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵，據(jù)此書寫電子式；根據(jù)氫鍵沒有共價(jià)鍵牢固，結(jié)合氨水的電離方程式分析判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO因此H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑，故答案為：H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑；

(2)乙炔鈉(C2HNa)是離子化合物，由Na+和C2H-構(gòu)成，由于各原子均滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C原子之間以三鍵結(jié)合，其電子式為故答案為：

(3)一水合氨是弱堿，微弱電離，氨水的電離方程式為NH3?H2O?+OH-，所以a結(jié)構(gòu)是合理的，如果是b則應(yīng)電離出NH2-和H3O+，氨水的電離方程式可以作為該結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的證據(jù)，故答案為：a；NH3?H2O?NH4++OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意氫鍵沒有共價(jià)鍵牢固，與共價(jià)鍵相比，容易斷裂?！窘馕觥縃2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2OaNH3·H2O?+OH-23、略

【分析】【詳解】

(1)①CO2和SO2相對(duì)分子質(zhì)量后者大，且CO2為非極性分子，SO2為極性分子，范德華力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2；

②盡管NH3相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3，但NH3分子間存在氫鍵，所以NH3＞PH3；

③O3為極性分子，O2為非極性分子，且相對(duì)分子質(zhì)量O3大于O2，所以范德華力O3＞O2，因此熔沸點(diǎn)O3大于O2；

④Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而遞增，所以Ar的熔沸點(diǎn)高于Ne。

⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故熔、沸點(diǎn)：CH3CH2OH＞CH3OH；

（2）要驗(yàn)證一種化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，可在熔融狀態(tài)下檢驗(yàn)AlCl3是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電，則AlCl3是共價(jià)化合物。

【點(diǎn)睛】

組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體的熔沸點(diǎn)越高；

相對(duì)分子質(zhì)量相等的分子晶體；極性分子熔沸點(diǎn)大于非極性分子；

若分子間有氫鍵；則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的其他同類晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)相對(duì)高；

分子晶體的熔點(diǎn)較低；原子晶體；離子晶體的熔點(diǎn)較高；

要驗(yàn)證一種化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，可測(cè)其在熔融狀態(tài)下下是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電則是共價(jià)化合物，導(dǎo)電則是離子化合物?！窘馕觥竣?<②.>③.>④.<⑤.>⑥.在熔融狀態(tài)下，驗(yàn)證其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物四、判斷題(共1題，共2分)24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

含鈷廢料焙燒后活性炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物；加入鹽酸、亞硫酸鈉浸取后加入氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁；濾液加入氟化并調(diào)節(jié)pH除去鈣、鎂；濾液加入催化劑萃取出后分液，有機(jī)層反萃取出處理后最終得到鈷的氧化物；

【詳解】

（1）氧化生成氯離子和鐵離子，離子方程式：

（2）①則氟化鈣溶解度更大，鈣離子除盡則需要保證氟離子至少為故為使除盡，必須保持溶液中0.01

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氫離子濃度過大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子；

（3）①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機(jī)層中，然后分液后再反萃取到水層中，實(shí)現(xiàn)的提取和富集；

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降；

（4）①在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對(duì)分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O4；

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)黑球、個(gè)白球，則鈷、氧各自周圍等距最近的鈷、氧原子數(shù)目是相同的，以體心白球?yàn)槔車染嘧罱陌浊驗(yàn)?2個(gè)，故在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)?！窘馕觥?1)

(2)0.01pH偏低；氫離子濃度過大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子。

(3)實(shí)現(xiàn)的提取和富集隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降。

(4)在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對(duì)分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O41226、略

【分析】【分析】

礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，礦渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣為SiO2，加入CaO調(diào)節(jié)pH，從已知②可知，Zn(OH)2Ksp相對(duì)Ga(OH)3和Fe(OH)3較大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進(jìn)行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進(jìn)行反萃取，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，脫鐵時(shí)鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進(jìn)入水相，則此時(shí)鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成Ga(OH)3，Ga(OH)3經(jīng)過熱分解生成Ga2O3；最后經(jīng)過CVD得到GaN。

【詳解】

（1）Ga2(Fe2O4)3與稀硫酸反應(yīng)生成Ga3+、Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+開始沉淀時(shí)c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+開始沉淀的pH為5.7，根據(jù)Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+開始沉淀時(shí)c(OH-)=1.49×10-11，則Ga3+開始沉淀的pH為3.17；則調(diào)節(jié)pH略小于5.7即可。

（3）根據(jù)分析可知脫鐵時(shí)鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進(jìn)入水相；則此時(shí)鹽酸濃度為2mol/L。

（4）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，沉鎵時(shí)加入NaOH過多，則生成的Ga(OH)3重新溶解生成離子方程式為Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3與NH3高溫下反應(yīng)生成GaN和另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，可得另一種物質(zhì)為H2O，化學(xué)方程式為Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔點(diǎn)較高為1700℃，GaCl3熔點(diǎn)較低為77.9℃，則GaN為共價(jià)晶體，GaCl3為分子晶體。

②從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，根據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為4，Ga原子個(gè)數(shù)為設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，則ρ=則a=nm