2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是A.碳酸鈉溶液中存在平衡：CO32—+H2OOH—+HCO3—B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e—=H2↑+2OH—D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-3e—=Fe3+2、下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑介于10-9～10-7m(1～100nm)之間并能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A.Fe(OH)3膠體B.CuSO4溶液C.NaNO3溶液D.KCl溶液3、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A.HClB.NaOHC.NaClD.NH34、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，生成物中離子總數(shù)為2NAB.的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01NA個C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NAD.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，當放出熱量9.2kJ時轉(zhuǎn)移電子0.3NA5、下列關(guān)于合金的說法錯誤的是A.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B.鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都小C.在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善合金的性能D.青銅、硬鋁、鋼都是合金6、已知A；B為單質(zhì)；C為化合物。

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇放出氣體，則A可能是③若C溶液中滴加過量NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，則B可能為Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成；則B可能為Cu

以上說法正確的是（）A.①②B.②④C.①③D.③④7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量一定是1molB.3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NAC.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列各元素的原子或離子，各電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.He、Ne、Ar、Ca2+B.Be、SiC.F、Cl、S、OD.Na+、F-、Cl-、Al3+9、工業(yè)上用亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]制備K2Cr2O7晶體的部分工藝流程如圖所示：

已知：4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2Cr2O7+4NaFeO4+10CO2

2H++2CrO=Cr2O+H2O

下列說法正確的是A.“高溫氧化”過程中只有Cr元素被氧化B.“酸化”主要目的是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7C.“濾渣”的主要成分是Na2SO4和Na2CO3D.生成K2Cr2O7的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl10、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示；下列說法正確的是。

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCO3更多的析出B.從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3D.設(shè)計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料二氧化碳利用率大大提升11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O12、下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：2HCO+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO13、下列各組性質(zhì)比較中，正確的是A.顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸變淺B.離子還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-C.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D.金屬性：K＞Na＞Mg＞Al14、是有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃。已知：實驗室制備氯氣常用方法：(濃)某小組設(shè)計實驗制備如圖所示。

下列說法正確的是A.裝置②和裝置③的位置不能互換B.先啟動①中反應(yīng)，當④中充滿黃綠色時點燃酒精燈C.上述實驗方案只存在1處錯誤D.如果用替代也可以完成上述實驗15、下列說法正確的是()A.1molO2和1molN2所占的體積在標準狀況下都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol16、X；Y、Z均為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、晶體的性質(zhì)與晶體類型和結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。

（1）氯酸鉀熔化時克服的作用力是______；二氧化硅熔化時克服的作用力是______；碘升華時克服的作用力是______。三種晶體的熔點由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。

（2）下列六種晶體：①②③④⑤⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為______（填序號）。18、某?；瘜W(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗數(shù)據(jù)如下：。實驗編號H2O2溶液濃度/(mol·L-1)HI溶液濃度/(mol·L-1)溫度/℃反應(yīng)速率/(mol·L-1·s-1)①0.10.1250.0076②0.10.2250.0153③0.10.3250.0227④0.10.1350.0304

回答下列問題：

（1）反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化劑是___。

（2）25℃時，表明增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率___(填“增大”或“減小”)。

（3）能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和___。

（4）H2O2不穩(wěn)定，寫出H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。19、回答下列問題：

（1）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

①氧化劑是___________還原劑是___________氧化產(chǎn)物是___________

②氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________。

③當生成28gN2時被氧化的物質(zhì)為___________g。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是___________(用化學(xué)式表示，下同)，___________元素被氧化，還原產(chǎn)物為___________。

②用雙線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________

（3）化合價是學(xué)習氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。寫出以下幾種物質(zhì)中加點元素的化合價。

H2C2O4___________NH4NO3___________20、按要求填空：

(1)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+；該反應(yīng)的離子方程式是：______________________________________________________________；

(2)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，還原性：I－>Fe2+>Cl－,則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為：______________________________________________；

(3)請寫出實驗室中用可溶性的鋁鹽制備氫氧化鋁的離子方程式_______________________________；

(4)請寫出過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。21、寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：

（1）He______________

（2）Be______________

（3）O_______________

（4）Al______________

（5）Cl______________________

（6）Si______________22、（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。如圖所示的分類方法屬于___________（填字母）。

A．交叉分類法B．樹狀分類法（2）人們以______________________為分類標準分出溶液、膠體和濁液三種體系。實驗室制備Fe（OH）3膠體的實驗步驟是:________________________________________________________________________，請寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）以H；O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)；分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：

。物質(zhì)類別。

非含氧酸。

堿。

酸式鹽。

酸性氧化物。

化學(xué)式。

______

_____

____

_____

23、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①稀硫酸；②小蘇打溶液；③固體純堿；④二氧化碳；⑤Fe；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵；⑧CuO；⑨稀HNO3；⑩硫酸銅溶液。按要求各寫一個化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)置換反應(yīng)_________

(2)酸性氧化物與堿反應(yīng)__________

(3)堿性氧化物與酸反應(yīng)_________

(4)中和反應(yīng)_______

(5)分解反應(yīng)_______

(6)酸式鹽與堿反應(yīng)________

(7)鹽與酸的反應(yīng)__________24、下列是有水參與的反應(yīng)：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)。

(2)在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是_______(填序號，下同)；水只作還原劑的反應(yīng)是___；水既作氧化劑，又作還原劑的是________。

(3)反應(yīng)④中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_________。

(4)上述反應(yīng)中涉及到多種物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的有________種。25、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強化劑、風味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)26、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)27、用NaOH固體配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液；有如下操作步驟：

①計算；稱量NaOH固體的質(zhì)量。

②把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解，并冷卻至室溫。

③把②所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處；改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。

⑥將容量瓶瓶塞塞緊；充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)所需儀器除托盤天平；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外；還用到的玻璃儀器有___________；使用容量瓶前必須進行的操作是_______，用托盤天平稱量實驗所需的NaOH固體為______g。

(2)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①為加速固體溶解；可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________。

②定容后；加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：________。

③定容時俯視液面，對所配溶液濃度的影響：_______。28、陽極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。

已知：

i．25oC時，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl1.9×10–4g；Ag2SO34.6×10–4g；Ag2SO40.84g。

ii．25oC時，亞硫酸鈉溶液酸化過中含微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出氯化銀。

取AgCl固體，加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+[Ag(SO3)2]3–+Cl–。

（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ.酸化沉銀。

（2）經(jīng)檢測，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同學(xué)認為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是________。

②乙同學(xué)認為沉淀n可能含Ag2SO3，進行實驗驗證。

i.本實驗設(shè)計的依據(jù)是：Ag2SO3具有________性。

ii.乙同學(xué)觀察到________，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計實驗證明沉淀n不含Ag2SO3。

i.本實驗設(shè)計的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。

ii.結(jié)合實驗現(xiàn)象簡述丙同學(xué)的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生。

（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請簡述該處理方法____。29、實驗室現(xiàn)需用500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

A．在天平上稱出硫酸鈉固體；把它放在___里，用適量的蒸餾水使它完全溶解。

B．把A所得溶液小心地注入容量瓶中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___次；每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度___cm處；改用___，小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

E．將容量瓶塞塞緊；充分搖勻。

①本實驗用到的基本儀器已有燒杯；天平(砝碼、鑷子)、藥匙、量筒；還缺少的儀器是：___、___、___。

②下列情況會使所配溶液濃度偏高或偏低或不影響。

a．某同學(xué)定容時俯視液面（________）；

b．洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶（_______）；

c．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠，未烘干（________）。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．碳酸為二元弱酸，則碳酸鈉溶液中存在二步水解平衡，第一步為：CO32-+H2OOH-+HCO3-；A解釋正確；

B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B解釋正確；

C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)水得電子生成氫氣和氫氧根離子，即2H2O+2e-=H2↑+2OH-；此區(qū)域溶液pH增大，C解釋正確；

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；D解釋錯誤；

答案為D。

【點睛】

鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，生成的均為+2價的鐵。2、A【分析】【分析】

分散質(zhì)粒子直徑大小分類；把分散系分為：溶液；膠體、濁液，本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同。溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體具有丁達爾效應(yīng)，據(jù)此即可解答。

【詳解】

氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑介于10?9～10?7m(1～100nm)之間并能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；CuSO4溶液、NaNO3溶液、KCl溶液都是溶液分散系，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故BCD錯誤，故選：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl在水溶液中能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)，故A不符合題意；

B．NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)，故C不符合題意；

D．氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離出自由移動的離子導(dǎo)電，氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)，故D符合題意；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，而生成的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉，均是2molNa＋～1mol陰離子，而1mol鈉反應(yīng)后變?yōu)?molNa＋，故所對應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量為0.5mol，即產(chǎn)物中離子共1.5NA個；故A錯誤；

B．pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3－的電離大于水解，溶液中的氫離子主要來自于HSO3－的電離，溶液中水電離出的氫離子小于0.01NA個；故B錯誤；

C．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，無論生成二氧化硫還是氫氣，生成的氣體均為0.5mol，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA；故C正確；

D．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA；故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；A正確；

B．鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁都大；B錯誤；

C．在合金中加入適量稀土金屬；能大大改善合金的性能，C正確；

D．青銅是銅合金；硬鋁是鋁合金、鋼是鐵碳合金；D正確；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①若C溶于水后得到強堿溶液；如A為Na，則C溶液為NaOH溶液，電解NaOH溶液不能得到Na，故①錯誤；

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C溶液呈酸性，可能為HCl，則A可能是H2；B為氯氣，電解鹽酸可得到氫氣和氯氣，故②正確；

③若C溶液中滴加過量NaOH溶液；先出現(xiàn)渾濁后澄清，如B為Al，電解氯化鋁溶液不能得到鋁，故③錯誤；

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成；應(yīng)生成氫氧化銅，則B可能為Cu，A為氯氣，電解氯化銅溶液可得到氯氣和銅，故④正確；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.因為氣體分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知，則含NA個原子的氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，含NA個分子的氣體的物質(zhì)的量一定是1mol；A錯誤；

B.16O2和18O2的摩爾質(zhì)量分別為32g/mol和36g/mol，1個16O2和18O2中都含有16個質(zhì)子，3.2g16O2和3.6g18O2物質(zhì)的量均為0.1mol，故含有的質(zhì)子數(shù)均為1.6NA；B正確；

C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因為醋酸根離子水解所含CH3COO-個數(shù)＜0.1NA；C錯誤；

D.標準狀況下，戊烷不是氣體，故混合氣體所含分子數(shù)不等于0.1NA；D錯誤；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.He最外層有2個電子，Ne、Ar、Ca2+最外層電子數(shù)都是8；都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A符合題意；

B.Be；B、C、Si最外層電子數(shù)都不是8；都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B不符合題意；

C.F；Cl、S、O最外層電子數(shù)都不是8；都沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D.Na+、F-、Cl-、Al3+最外層電子數(shù)都是8；都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故選AD。9、BD【分析】【分析】

亞鉻酸亞鐵和熔融Na2CO3在空氣中高溫氧化生成Na2CrO4，加水溶解后用稀硫酸酸化，使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7，再加熱濃縮、冷卻結(jié)晶并過濾除去Na2SO4，濾液中加入KCl濃溶液，有K2Cr2O7晶體析出。

【詳解】

A．高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)為4Fe(CrO2)2+10Na2CO3+7O28Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，反應(yīng)中Fe元素從+2價升高為+3價，Cr元素從+3價升高為+6價，即Fe元素和Cr元素均被氧化；故A錯誤；

B．由2H++2CrOCr2O+H2O可知，加入稀硫酸酸化，是增大H+濃度，促進平衡正向移動，即使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7；故B正確；

C．酸化時Na2CO3應(yīng)溶于稀硫酸生成Na2SO4，故濾渣中不可能含有Na2CO3；故C錯誤；

D．Na2Cr2O7溶液中加入KCl，因相同溫度下K2Cr2O7的溶解度明顯小于Na2Cr2O7，則有K2Cr2O7晶體析出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl；故D正確；

故答案為BD。10、BD【分析】【分析】

根據(jù)侯氏制堿法的工藝流程，先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和含有氯化銨的母液，沉淀池中的反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；過濾得到碳酸氫鈉晶體，在煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，過濾后的母液中通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液可以循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．向母液中通氨氣可以增大NH4+的濃度，加入食鹽增大氯離子，使NH4Cl更多地析出，因此往母液中加入食鹽的主要目的不是使NaHCO3更多的析出；故A錯誤；

B．向母液中通氨氣可以增大NH4+的濃度，同時使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，加入食鹽增大氯離子，使NH4Cl更多地析出，因此從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水；故B正確；

C．在沉淀池中飽和食鹽水與通入的氨氣和二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；故C錯誤；

D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升；循環(huán)Ⅱ的目的是使生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，使二氧化碳利用率大大提升，故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題的易錯點為B，要注意理解侯氏制堿法的工藝流程和原理，聯(lián)合制堿法得到的主要產(chǎn)品為碳酸鈉，氯化銨為副產(chǎn)品，因此循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是Na2CO3和氨水，同時含有部分未析出的NH4Cl。11、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸為濃硫酸，濃硫酸溶于水，放出熱量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4放出熱量；

B.NaClO具有強氧化性，與SO2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.泡沫滅火器中明礬與NaHCO3發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；

D.反應(yīng)要遵循電子守恒；電荷守恒及原子守恒。

【詳解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中，濃硫酸溶于水放出大量熱，Ba2+與SO42-結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A錯誤；

B.NaClO具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4和NaCl；反應(yīng)不符合事實，B錯誤；

C.泡沫滅火器中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，得到Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D.Na2SO3與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4和水，生成物無色，因此看到溶液由紫色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正確；

故合理選項是CD。

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意選項A中和熱的判斷。中和熱是可溶性強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱。12、AC【分析】【詳解】

A．FeCl3腐蝕銅線路板，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；A正確；

B．氯氣溶于水，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO；B錯誤；

C．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；C正確；

D．碳酸氫鈉與足量Ca(OH)2反應(yīng)，離子方程式為+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；D錯誤；

故答案選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．F2是淡黃綠色氣體，Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體；顏色逐漸加深，故A錯誤；

B．單質(zhì)的氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，鹵素單質(zhì)的氧化性從F2到I2逐漸減弱，所以還原性：I-＞Br-＞Cl-；故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，同主族元素非金屬性從上到下依次減弱，所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故C正確；

D．同主族元素；從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以金屬性：K＞Na，同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確；

故選CD。14、AB【分析】【詳解】

A．上述實驗產(chǎn)生的氯氣中含氯化氫；水蒸氣；應(yīng)先除氯化氫，后除水蒸氣，裝置②和③的位置不能互換，A正確；

B．先通入氯氣排盡裝置內(nèi)空氣；再進行氯氣和鋁反應(yīng)，B正確；

C．氯化鋁易凝華；導(dǎo)出氯化鋁的導(dǎo)管太細，易堵塞導(dǎo)管；氯化鋁易潮解，裝置⑥中NaOH溶液中水易揮發(fā)進入裝置⑤，使產(chǎn)品變質(zhì)，共2處錯誤，C錯誤；

D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；而上述實驗沒有酒精燈，D錯誤；

故選AB。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.若氧氣和氮氣所處的狀態(tài)是標準狀況，則1molO2和1molN2所占有的體積都約是22.4L；故A正確；

B.氣體摩爾體積的單位是mol/L；標準狀況下約是22.4L/mol，故B錯誤；

C.標準狀況下，1molH2和的體積約是22.4L；標準狀況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；

D.標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量為1mol；每個分子都含有2個氮原子，氮原子是氣體的2倍，故所含有的氮原子的物質(zhì)的量2mol，故D正確。

故答案選：AD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】

(1)氯酸鉀屬于離子晶體；二氧化硅屬于原子晶體，碘為分子晶體據(jù)此分析解答；

(2)一般而言；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體需要具體情況，具體分析。

【詳解】

(1)氯酸鉀為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，碘為分子晶體，加熱升華時發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力；晶體的熔點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以三種晶體的熔點由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間作用力；

(2)一般而言，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體的熔點相差很大。Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，熔點越高，熔點Si＜金剛石；氯化鈉為離子晶體，熔點較高；CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，熔點CO2＜CS2；Na的熔點低于100℃，在通常狀況下是固態(tài)，而是液態(tài)，所以的熔點高于所以熔點低到高的順序為金剛石；即①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥，故答案為：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意金屬晶體的熔點相差很大，有的很高，如金屬鎢，高達幾千攝氏度，有的很低，如汞，常溫下為液體。【解析】離子鍵共價鍵分子間作用力①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥18、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng):H2O2+2HI=2H2O+I2中氧元素化合價降低，得到電子，氧化劑是H2O2。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知25℃時；增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。

(3)要探究溫度對反應(yīng)速率的影響；其他條件不變，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知能表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是①和④。

(4)H2O2不穩(wěn)定，易分解生成氧氣和水，則H2O2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑?！窘馕觥縃2O2增大④2H2O22H2O+O2↑19、略

【分析】【分析】

(1)

①在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，氯元素的化合價從0價降低到-1價，得到電子，Cl2作氧化劑，氮元素的化合價從-3價升高到0價，失去電子，NH3作還原劑，生成的N2為氧化產(chǎn)物；②當3mol氯氣發(fā)生反應(yīng)時，得到6mol電子，所以參加反應(yīng)的8mol氨氣中只有2mol失去電子，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為3mol×71g/mol∶2mol×17g/mol=213∶34。③根據(jù)反應(yīng)方程式和②的分析可知，當生成28g氮氣時，被氧化的氨氣為34g。

(2)

①在2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到電子，NaClO作氧化劑，被還原為NaCl，故NaCl是還原產(chǎn)物。鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，失去電子，F(xiàn)e元素被氧化。②在該反應(yīng)中，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，1molFe(OH)3失去3mol電子，則2molFe(OH)3失去6mol電子；氯元素的化合價從+1價降低到-1價，1molNaClO得到2mol電子，則3molNaClO得到6mol電子，用雙線橋在方程式中標出電子轉(zhuǎn)移的情況為：

(3)

在H2C2O4中，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0的原則，H為+1價，O為-2價，所以C為+3價。在NH4NO3中，NH中H為+1價，所以N為-3價?！窘馕觥?1)Cl2NH3N2213∶3434

(2)NaClOFeNaCl

(3)+3-320、略

【分析】【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+、Fe3+和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(2)根據(jù)題意，向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，即1mol氯氣和1molFeI2反應(yīng)，1molFeI2電離出2molI－，其反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故答案為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2。

(3)實驗室中用可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，其離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

(4)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和H2O，其離子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥?8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2I－+Cl2＝2Cl－+I2Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+33Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O21、略

【分析】【分析】

（1）

He是2號元素，原子核外電子排布是2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子核外電子層上有2個電子，故其電子式是

（2）

Be是4號元素，原子核外電子排布是2、2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子最外層有2個電子，故其電子式是

（3）

O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子最外層有6個電子，故其電子式是

（4）

Al是13號元素，原子核外電子排布是2、8、3，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子核外最外層有3個電子，故其電子式是

（5）

Cl是17號元素，原子核外電子排布是2、8、7，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子最外層有7個電子，故其電子式是

（6）

Si是14號元素，原子核外電子排布是2、8、4，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為原子核外最外層有4個電子，故其電子式是【解析】（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）22、略

【分析】【詳解】

(1)樹狀分類法是一種很形象的分類法；按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，選項B正確，合理答案是選項B；

(2)根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液三種體系；在實驗室制備Fe(OH)3的實驗步驟是將30mL蒸餾水煮沸，然后將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，待液體呈紅褐色，停止加熱，就得到了Fe(OH)3膠體；

(3)以H、O、S、N四種元素中任意兩種或三種元素可組成的無氧酸有：H2S；堿有：NaOH或NH3?H2O；酸式鹽有：NH4HS、NH4HSO4、NH4HSO3，氧化物有：H2O、NO、NO2、N2O5、SO2、SO3等?！窘馕觥緽分散質(zhì)粒子大小將5?6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH2SNH3·H2ONH4HSO4、NH4HSO3、NH4HSSO2、SO3、NO、NO223、略

【分析】【詳解】

(1)Fe可以和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)上述十種物質(zhì)中，酸性氧化物是CO2，可與KOH反應(yīng)生成碳酸鉀和水，化學(xué)方程式為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O；

(3)上述十種物質(zhì)中，堿性氧化物是CuO，可與稀硝酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(4)酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式為：HNO3+KOH=KNO3+H2O或H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O等；

(5)氫氧化鐵可以發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(6)上述十種物質(zhì)中，酸式鹽是碳酸氫鈉，可以和KOH反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3+2KOH=K2CO3+Na2CO3+2H2O；

(7)上述十種物質(zhì)中，純堿可以和與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O?！窘馕觥縁e+CuSO4=FeSO4+CuCO2+2KOH=K2CO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或CuO+H2SO4=CuSO4+H2OHNO3+KOH=KNO3+H2O或H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O等2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2NaHCO3+2KOH=K2CO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O24、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價升降；元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生氧化產(chǎn)物；元素化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)生還原產(chǎn)物，并根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念對物質(zhì)進行判斷。

【詳解】

(1)在③Na2O+H2O=2NaOH中沒有元素化合價的變化；該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，其它反應(yīng)中都有元素化合價的變化，故不屬于氧化還原反應(yīng)的序號是③；

(2)在①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，所以H2O為氧化劑；

在反應(yīng)⑤2F2+2H2O=4HF+O2中，O元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，所以H2O為還原劑；

在反應(yīng)④2H2O2H2↑+O2↑中，H元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子，H2O作氧化劑；O元素化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O又作還原劑；故該反應(yīng)中H2O既是氧化劑；又是還原劑；

因此在這些氧化還原反應(yīng)中；水只作氧化劑的反應(yīng)序號是①；水只作還原劑的反應(yīng)序號是⑤；水既作氧化劑，又作還原劑的反應(yīng)序號是④；

(3)在反應(yīng)④2H2O2H2↑+O2↑中，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2，根據(jù)方程式可知O2、H2分子個數(shù)之比為1：2；

(4)在上述反應(yīng)中涉及到多種物質(zhì)中，Na、H2、O2、F2都是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；H2O、NaOH、Na2O2、Na2O、HF五種物質(zhì)都在一定條件下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，故這5種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)?！窘馕觥竣邰佗茛?：2525、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價或最低負化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結(jié)合，中原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡單離子中，的半徑最大，核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是有強氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O2四、判斷題(共1題，共9分)26、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。五、實驗題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時；首先進行的操作是選擇合適的容量瓶，因為實驗室不存在480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，而且計算時，溶液的體積應(yīng)為500mL。

【詳解】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；應(yīng)使用一定規(guī)格的容量瓶，所以實驗所需儀器除托盤天平；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶；使用容量瓶前，應(yīng)檢測容量瓶是否漏水，所以必須進行的操作是檢漏，用托盤天平稱量實驗所需的NaOH固體為1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g。答案為：500mL容量瓶；檢漏；20.0；

(2)①將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容；冷卻后溶液體積偏小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配溶液的濃度偏高；

②定容后；又滴加蒸餾水，溶液的體積偏大，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配溶液濃度偏低；

③定容時俯視液面；溶液的體積偏小，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則所配溶液的濃度偏高；

答案為：偏高；偏低；偏高。

【點睛】

用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量時，只能讀到而且必須讀到小數(shù)后一位?！窘馕觥?00mL容量瓶檢漏20.0偏高偏低偏高28、略

【分析】【分析】

I；（1）利用平衡移動的知識答題即可；

II、（2）生成沉淀m時，溶液m的pH為5，觀察圖像，可以得知HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)占100%；

（3）①溶液中Ag+的濃度很小，而Ag2SO4的溶解度較大，故不會形成Ag2SO4沉淀；

②依據(jù)Ag2SO3的還原性答題；

③e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉(zhuǎn)化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl–)；

III、（4）m溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3，浸取劑為Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3。

【詳解】

I、（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+與SO32-結(jié)合生成[Ag(SO3)2]3-；促進AgCl的溶解平衡正向移動；

II、（2）生成沉淀m時，溶液m的pH為5，觀察圖像，可以得知HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)占100%，則溶液m中含微粒的主要存在形式是HSO3-；

（3）①Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很??；

②i、酸性KMnO4溶液具有強氧化性，SO32-具有還原性，則該實驗涉及的依據(jù)是Ag2SO3具有還原性；

ii、沉淀中無Ag2SO3，則該沉淀不會使酸性KMnO4溶液褪色，故可以觀察到a試管中酸性KMnO4溶液褪色，b、c試管中酸性KMnO4溶液依然呈紫色；

③e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉(zhuǎn)化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl–)；

III、（4）m溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3，浸取劑為Na2SO3溶液，根據(jù)曲線圖可知，加入NaOH溶液調(diào)整pH到9-10即可。【解析】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+與SO32-結(jié)合生成[Ag(SO3)2]3–，促進AgCl的溶解平衡正向移動HSO3-Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很小還原b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液＜e中無沉淀生成，說明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉(zhuǎn)化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質(zhì)的量不小于n(Cl–)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9~1029、略

【分析】【分析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作步驟包括計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作結(jié)合c=分析解答。

【詳解】

(1)A．在天平上稱出硫酸鈉固體；把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫，故答案為：燒杯；

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，故答案為：2～3次；

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處；改用膠頭滴管，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，故答案為：1～2cm；膠