2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷919考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸岀電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.放電時，電子由Ca電極流出B.放電時，Li+向PbSO4電極移動C.負極反應(yīng)式：PbSO4+2e－+Li+=Li2SO4+PbD.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成還原產(chǎn)物Pb的質(zhì)量為20.7g2、下圖是電解飽和食鹽水的實驗裝置；下列說法正確的是。

A.鐵棒是陽極B.鐵棒上生成氯氣C.石墨棒上發(fā)生氧化反應(yīng)D.通電一段時間，Na+物質(zhì)的量增大3、在一容積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0.達到平衡后；只改變一個條件(x)，下列量(y)的變化一定符合圖中曲線的是。

xyA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大體積A的轉(zhuǎn)化率D降低溫度混合氣體的密度

A.AB.BC.CD.D4、工業(yè)上采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀其主要的生產(chǎn)流程如下：

已知：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定；在中性和酸性條件下不穩(wěn)定，難溶于醇等有機溶劑。

下列說法錯誤的是A.反應(yīng)②為B.由反應(yīng)③可知，此溫度下C.“提純”步驟的洗滌劑可以選用溶液、異丙醇D.可用于水的消毒5、武漢大學(xué)肖巍教授課題組設(shè)計熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）

A.c為電源的正極B.a極的電極反應(yīng)式為C.當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時，陽極析出碳D.該裝置實質(zhì)上是將分解成了碳和氧氣6、已知：與反應(yīng)生成水的與反應(yīng)生成水的則在水溶液中電離的等于A.B.C.D.7、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是①常溫下pH=1的溶液中：Fe3＋、SOK＋、MnO②0.1mol/LNa2S溶液：K＋、NHNOAl3＋③中性透明溶液中：K＋、SONOFe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCONONH⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃時，Kw/c(H＋)=0.1mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO[Al(OH)4]-A.②③B.①⑥C.③④⑤D.①⑤⑥評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體；對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑.

(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為________極(填“正”或“負”)。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應(yīng)式為：________。

(2)碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1∶1）直接做燃料，其工作原理如圖所示。

①電池總反應(yīng)為________。

②以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為____。(3)某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5。

①現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是________。

②電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程式為________。9、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____________________________；

（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H_______0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L﹣1?min﹣1，則N2消耗速率為v（N2）=_______________。10、在一定條件下xA＋yBzC達到平衡時；請?zhí)顚懀?/p>

(1)若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是___________。

(2)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是___________(填狀態(tài))。

(3)若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(5)若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則___________。

A．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動B．化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

C．化學(xué)平衡不移動D．反應(yīng)停止11、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為___________，熱化學(xué)方程式為___________。12、金剛石和石墨為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時完全燃燒生成二氧化碳，1mol金剛石和石墨分別與O2反應(yīng)；放出的熱量如圖所示，回答下列問題：

(1)金剛石、石墨與O2反應(yīng)生成CO2均是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在通常狀況下，金剛石和石墨的穩(wěn)定性較大的是_______(填“金剛石”或“石墨”)；

(2)石墨的燃燒熱△H=_______kJ·mol-1，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的反應(yīng)熱△H=_______kJ·mol-1；

(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成36g氣體，該過程放出的熱量為_______kJ。13、鉛蓄電池(原電池)工作時，總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O；由此可以判斷：

（1）鉛蓄電池的電極材料：正極為___________，負極為___________。

（2）兩極的電極反應(yīng)式：正極為___________，負極為___________。

（3）工作一段時間后，鉛蓄電池電解質(zhì)溶液的pH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。14、(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的________，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有_______________________(至少填2個)；

(2)H2C2O4與KMnO4反應(yīng)時，它轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。實驗現(xiàn)象________________

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)方程式_________________。

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式_______________________。

(5)將向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段時間實驗現(xiàn)象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2實驗現(xiàn)象____________

(7)當(dāng)1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式_______________

(8)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________15、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=___________mol·L-1。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1，且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤17、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤20、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤21、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________23、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據(jù)X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據(jù)最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。24、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)_____。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共4題，共20分)30、依據(jù)題中所給信息完成指定問題：

(1)地康法制氯氣可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)＋Cl2(g)ΔH1=＋83kJ·mol－1

CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2=－20kJ·mol－1

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3=－121kJ·mol－1

則反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

(2)用50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱，實驗中測得起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后最高溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.2J·g－1·℃－1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g·cm－3，則中和熱ΔH=________；

(3)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下16gSiH4自燃放出熱量750kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為___________。31、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol

試回答下列問題。

(1)1molH2和2molC3H8的混合氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時所釋放的熱量為______。

(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1mol，完全燃燒時放出769.4kJ熱量，則混合氣體中H2和C3H8的物質(zhì)的量之比為______。32、已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量；而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：

（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？

（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？33、(1)在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________。

(2)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO+H+的平衡常數(shù)K1=___________(已知10-5.60=2.5×10-6)。

(3)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同溶液中的溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。圖中是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

①AgCl的溶度積常數(shù)的表達式為___________；

由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為___________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=___________。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

由原電池總反應(yīng)可知，Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，電極方程式為Ca+2Cl－-2e－=CaCl2，PbSO4為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb；原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

【詳解】

A；由原電池總反應(yīng)可知；Ca為原電池的負極，電子由負極Ca電極流出，故A正確；

B、放電過程中陽離子向正極PbSO4電極移動；故B正確；

C、Ca為原電池的負極，被氧化生成CaCl2，反應(yīng)的電極方程式為Ca+2Cl－-2e－=CaCl2；故C錯誤；

D、根據(jù)電極方程式PbSO4+2e－+2Li＋=Li2SO4+Pb可知，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成0.1molPb；質(zhì)量為20.7g，故D正確；

故選C。

【點睛】

本題考查原電池的工作原理，根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵棒作陰極，H+得到電子；A錯誤；

B．鐵棒作陰極，H+得到電子生成H2；B錯誤；

C．石墨棒作陽極，Cl-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C正確；

D．電池總反應(yīng)為2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-，Na+不參與反應(yīng)，因此通電一段時間，Na+物質(zhì)的量不變；D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．再加入A；平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，符合，故A正確；

B．再加入C；相當(dāng)于壓強增大，平衡正向移動，A的百分含量減少，故B錯誤；

C．增大體積壓強減小；平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；

D．降低溫度；平衡正向移動，但容器體積和氣體質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

氯氣通入氫氧化鈉溶液中制取NaClO；次氯酸鈉溶液中加硝酸鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉，過濾，將高鐵酸鈉與飽和KOH混合反應(yīng)生成高鐵酸鉀，再經(jīng)分離；提純得到純凈的高鐵酸鉀固體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)②中次氯酸鈉氧化硝酸鐵，1mol次氯酸鈉得2mol電子，1mol硝酸鐵生成高鐵酸鈉失去3mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)：故A正確；

B．由反應(yīng)③可知高鐵酸鈉與KON溶液混合生成高鐵酸鉀；該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件為高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，故B錯誤；

C．因高鐵酸鉀在堿性條件下穩(wěn)定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液；異丙醇作洗滌劑；故C正確；

D．具有強氧化性；可起到殺菌消毒作用，故D正確；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A.因為d電極得到電子；作陰極，所以c為負極，A錯誤；

B.a極為陽極，陽極的電極反應(yīng)為故B錯誤；

C.由CO32-C可知，每轉(zhuǎn)移電子，d極生成碳，電路中轉(zhuǎn)移電子時，陰極析出碳；故C錯誤；

D.由圖可知該裝置實質(zhì)上是將分解為碳和氧氣；故D正確；

故答案：D。6、C【分析】【分析】

HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)可分為兩步：①HCN在水溶液中電離HCN?H++CN-；②產(chǎn)生的H+與NaOH(aq)反應(yīng)；利用蓋斯定律進行計算；可得HCN在水溶液中電離的反應(yīng)熱。

【詳解】

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為：HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ?mol-1①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJ?mol-1②，用①-②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為：HCN(aq)?H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJ?mol-1-(-55.6kJ?mol-1)=+43.5kJ?mol-1，故選C。7、B【分析】【詳解】

①常溫下pH=1的溶液呈酸性，H＋、Fe3＋、SOK＋、MnO五種離子之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故①選；②S2-可以和Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故②不選；③Fe3＋可以發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故③不選；④加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，H＋和HCO發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳、酸性溶液中含有NO時，加入Al不能生成H2，所以溶液呈酸性時，HCONO不能大量共存，溶液呈堿性時，NH可以和OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故④不選；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液呈堿性，S2-具有較強的還原性，ClO-具有強氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤不選；⑥25℃時，c(OH-)=Kw/c(H＋)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，OH-、Na＋、K＋、SiO[Al(OH)4]-五種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故⑥選；符合題意的是①⑥，答案選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中；通入氧化劑的電極是正極；通入還原劑的電極是負極，該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?2價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以CO是氧化劑，則通入CO的電極為正極，故答案為正；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，負極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故答案為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

(2)①該燃料電池中，負極上一氧化碳、氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)為一氧化碳、氫氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，總反應(yīng)方程式為：CO+H2+O2=CO2+H2O，故答案為CO+H2+O2=CO2+H2O；

②電解足量的硝酸銀溶液，陽極為氫氧根失電子生成氧氣，陰極上發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag，產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g即0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，在陽極上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.05mol，體積是1.12L，則消耗氫氧根的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中氫離子為0.2mol，c(H+)==0.1mol/L；所以溶液的pH為1，故答案為1；

(3)①在正極上；氧氣得電子生成的氧離子可以和二氧化碳結(jié)合為碳酸根離子，可以保持熔融鹽的成分不變，故答案為氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子；可以保持熔融鹽的成分不變；

②N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價，因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5，即在陽極區(qū)域生成，據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知：陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑的反應(yīng)，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案為N2O4+HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

點睛：本題考查原電池設(shè)計、燃料電池等知識點，根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負極及電解質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(1)②中負極的電極反應(yīng)式的書寫，可以根據(jù)總反應(yīng)2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，結(jié)合正極反應(yīng)式O2+4e-+4H+═2H2O書寫?！窘馕觥空齋O2+2H2O-2e-=SO42-+4H+CO+H2+O2=CO2+H2O1氧氣可以和二氧化碳共同轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，保持熔融鹽的成分不變N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可逆反應(yīng)3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常數(shù)表達式為K=

(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0，對于放熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)減?。灰阎狢O生成速率為v（CO）=18mol?L﹣1?min﹣1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則N2消耗速率為：v（N2）=v（CO）/3=18mol?L﹣1?min﹣1/3=6mol?L﹣1?min﹣1。【解析】＜減小6mol/（L?min）10、略

【分析】【詳解】

(1)在一定條件下xA＋yBzC達到平衡時；當(dāng)其他條件不變時，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動。若A；B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是x＋y﹥z；

(2)增加固體或純液體的用量對化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響?，F(xiàn)增加A的物質(zhì)的量；平衡不移動，說明A是固體或液體；

(3)若容器容積不變；加入氣體B，平衡正向移動，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大；

(4)當(dāng)其他條件不變時；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。若加熱后，C的百分含量減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(5)若容器容積不變，且A、B、C都是氣體，向容器中充入稀有氣體，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動，選C。【解析】①.x＋y＞z②.固體或液體③.增大④.放熱⑤.C11、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1?！窘馕觥?97kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-112、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖知,金剛石、石墨與O2反應(yīng)生成CO2均是放熱反應(yīng)。在通常狀況下；能量越低越穩(wěn)定。由圖知，等物質(zhì)的量的金剛石所具有的總能量大于石墨，則穩(wěn)定性較大的是石墨；

(2)燃燒熱是指在101kP時1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時的反應(yīng)熱。常見元素的穩(wěn)定產(chǎn)物C→CO2(g)。由圖中信息并結(jié)合蓋斯定律可知，1mol石墨完全燃燒生成CO2(g)時放熱=110.5kJ+283kJ=393.5kJ，可得：①則石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ·mol-1；1mol金剛石完全燃燒生成CO2(g)時放熱395.4kJ，可得②據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)②-①可得：反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1；

(3)12g石墨中含C原子的物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，若生成二氧化碳，則質(zhì)量為44g；若生成一氧化碳，則質(zhì)量為28g；現(xiàn)生成36g氣體，則為一氧化碳和二氧化碳的混合物，得則按由圖知則該過程放出的熱量為【解析】放熱石墨-393.5-1.925213、略

【分析】【分析】

(1)

在鉛蓄電池中，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：含+2價Pb的PbO2得到電子變?yōu)?2價PbSO4，所以PbO2為正極材料；單質(zhì)Pb化合價為0，反應(yīng)后變?yōu)?2價PbSO4，化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Pb為負極材料。

(2)

在正極上PbO2得到電子變?yōu)?2價PbSO4，故正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2O；負極上Pb失去電子被氧化變?yōu)?2價PbSO4，故負極的電極反應(yīng)式為：Pb＋-2e-=PbSO4；

(3)

在硫酸環(huán)境中反應(yīng)生成PbSO4，根據(jù)總方程式可知：反應(yīng)消耗硫酸，同時產(chǎn)生水，使溶液中c(H+)減小，因此反應(yīng)進行一段時間后溶液pH會增大?！窘馕觥?1)PbO2Pb

(2)PbO2＋4H＋＋＋2e-=PbSO4＋2H2OPb＋-2e-=PbSO4

(3)變大14、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進行快慢程度由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身性質(zhì)決定；在內(nèi)因相同的情況下，也會受反應(yīng)的溫度、、濃度、壓強、催化劑、溶劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4與KMnO4會發(fā)生氧化還原；根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的狀態(tài)；顏色變化分析實驗現(xiàn)象；

(3)二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O；據(jù)此書寫方程式；

(5)空氣中的氧氣在溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{色；

(6)MnO2是H2O2分解的催化劑；

(7)先計算1g氨氣的物質(zhì)的量；然后結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)與能量變化相對應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(8)根據(jù)蓋斯定律；將已知熱化學(xué)方程式疊加，就可以得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生；進行快慢由反應(yīng)物本身性質(zhì)決定；同時也受溫度、壓強、催化劑等外界條件影響；

(2)H2C2O4具有還原性，而KMnO4具有氧化性，二者反應(yīng)時，草酸被氧化產(chǎn)生CO2氣體，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生無色的Mn2+；使溶液紫色變淺甚至褪色，因此看到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液的紫色褪色；

(3)氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O與氯化銨混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

(4)Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、S、SO2、H2O，根據(jù)物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強弱，可知該反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(5)空氣中的氧氣在含有KI和H2SO4的混合溶液中溶解，氧化KI產(chǎn)生I2，I2遇淀粉；溶液變?yōu)樗{色，故看到的實驗現(xiàn)象是：溶液變?yōu)樗{色；

(6)H2O2不穩(wěn)定，會分解產(chǎn)生H2O、O2，MnO2是H2O2分解的催化劑；因此會看到產(chǎn)生大量氣泡；

(7)1gNH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=mol，1g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72kJ的熱量，則2molNH3分解吸收的熱量是Q=×2.72kJ=92.48kJ，故NH3分解產(chǎn)生N2和H2的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol；

(8)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH3=+141kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②+③，整理可得：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol。

【點睛】

本題考查了化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生即反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷等。掌握反應(yīng)原理，弄清化學(xué)變化的根本原因及可能影響的外界條件，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，不僅有物質(zhì)變化，同時也伴隨著能量變化，能量變化的多少與反應(yīng)的物質(zhì)的多少及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與之相對應(yīng)的焓變，放熱反應(yīng)反應(yīng)熱為負值，吸熱反應(yīng)反應(yīng)熱為正值，從物質(zhì)狀態(tài)、溶液的顏色等分析判斷反應(yīng)現(xiàn)象。【解析】自身性質(zhì)溫度、濃度、壓強、催化劑等產(chǎn)生氣泡，同時看到溶液的紫色褪色Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O溶液變?yōu)樗{色大量氣泡2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)ΔH=+92.48kJ/mol-80kJ/mol15、略

【分析】【分析】

(1)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)的平均速率為v==0.013mol·L-1·min-1。

(2)

反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol·L-1。

(3)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=0.013mol·L-1·min-1，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v==0.017mol·L-1·min-1，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol·L-1，由平衡時濃度可知，實驗3的起始濃度大于1.0mol·L-1。

(4)

比較實驗4和實驗1可知，平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動?！窘馕觥浚?）0.013

（2）1.0

（3）>>

（4）吸熱由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動三、判斷題(共6題，共12分)16、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。17、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。19、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。20、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-23、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據(jù)最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結(jié)構(gòu)中存在四元環(huán)，根據(jù)題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結(jié)構(gòu)式為故答案為：

(3)根據(jù)(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離?！窘馕觥繂♀徎蚣忓N體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質(zhì)量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產(chǎn)生的H+，抑制了的電離24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當(dāng)元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關(guān)系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大325、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，故答案為：第四周期，VIII族；Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋；具有較強的還原性；

（3）等電子體是指具有相同價電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,與CO互為等電子體的陰離子是CN－（或C22－），陽離子是NO＋。故答案為：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根據(jù)電解原理，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為HNO2失去電子生成HNO3，1molHNO2反應(yīng)失去2mol電子，結(jié)合原子守恒和溶液呈酸性，電解時陽極電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+?！窘馕觥竣?N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，具有較強的還原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+五、有機推斷題(共4題，共32分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g28、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH329、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n