2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學下冊月考試卷259考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、NO是氮元素的一種氧化物。下圖表示N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化。下列有關反應和NO性質的說法中；正確的是。

A.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水B.1molN2（g）和1molO2（g）反應生成2molNO（g），放出能量180kJC.在1L的密閉容器中N2（g）和O2（g）反應生成NO（g），10分鐘內減少1molN2，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D.N2（g）分子中化學鍵鍵能大于O2（g）分子中化學鍵鍵能2、如圖；在鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說法中正確的是（）

A.銅是正極B.銅電極的質量減輕C.鋅電極的反應為：2H++2e-=H2↑D.鋅片上發(fā)生還原反應3、《內經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構體B.植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.淀粉通過發(fā)酵法制得的乳酸[]是乙酸的同系物D.食鹽水可以破壞蛋白質結構，用鹽水漱口可以殺滅新型冠狀病毒4、利用反應構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A.電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極B.電極A極反應式為C.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D.當有被處理時，轉移電子數(shù)為5、下面是幾種常見的化學電源示意圖；有關說法不正確的是（）

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作時，電能轉化成化學能D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

(1)B元素的名稱________；

(2)寫出工業(yè)上合成BA3的化學方程式：________________。

(3)C在周期表中的位置：第______周期，第________族；

(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式__________。7、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質溶液為FeCl3溶液，則銅片為_______極(填“正”或“負”)，寫出正極反應式________。

(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應式：_______；該電池工作時，M電極的質量將_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.2molH2SO4，則轉移電子的數(shù)目為________。

(3)若M、N均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應式：_________。該電池工作一段時間后，溶液的堿性將______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。8、(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中；X和Y兩物質的濃度隨時間的變化情況如圖1所示。

①該反應的化學方程式(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________。

②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是____________。

③在0~10min內Y物質的反應速率為____________。

(2)如圖2所示是可逆反應X+3Y2Z的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是____________(填字母)。

A.t1時；只有正方向反應在進行。

B.t2時；反應達到最大限度。

C.t2~t3；反應不再進行。

D.t2~t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化9、有機化學又稱為碳化合物的化學；是研究有機化合物的組成；結構、性質、合成方法與應用的科學。將有機化學的研究成果應用于實踐，合成新物質是有機化學研究成果的重要體現(xiàn)，有機化學的研究將使我們的生活變得越來越美好。請根據(jù)所學的有機化學知識按要求完成下列問題。

（1）甲基的電子式___。

（2）某烷烴的相對分子質量為72，核磁共振氫譜上有四個吸收峰，該烷烴的系統(tǒng)命名法名稱為___。

（3）與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烴的結構簡式___。

（4）發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式___。

（5）有機化學上可以通過Friedel-Crafts烷基化反應合成乙苯。

反應(Ⅰ)：+CH2=CH2

反應(Ⅱ)：+HCl

反應（I）為___（填有機化學基本反應類型，下同），反應（II）為___。10、化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應：2A(g)4B(g)+C(g)，?H>0某溫度下；向容積為1L的密閉容器中充入5.0molA(g)，發(fā)生上述反應，反應過程中A(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

請回答：

(1)若其他條件不變，在500s時，升高溫度，化學反應速率將會_______(不變；加快，減慢)

(2)0-500s內，(A)=_______mol/(L·s)。

(3)平衡時，A的轉化率是_______。

(4)下列描述中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

A.B的濃度不再改變B.混合氣體的質量不再改變。

C.混合氣體的壓強不再改變D.混合氣體的物質的量不再改變11、天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯()、丁烯()。請根據(jù)以上物質燃燒反應的化學方程式思考：使用天然氣的燃氣灶是否適用于液化石油氣_______________？若不適用，應怎樣改造燃氣灶_______________？12、已知X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________________。13、有四種無色液態(tài)物質：己烯；己烷、苯和甲苯。符合下列各題要求的分別是：

⑴不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應，但在溴化鐵作用下能與液溴反應的是_____，其反應的化學方程式為______。

⑵能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是________。

⑶不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的物質的結構簡式是____________。14、一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：M；N、P的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）化學方程式中_______。

（2）1~3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為_______。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質的量相等。

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.M的物質的量濃度保持不變評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤16、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤17、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤18、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤19、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤20、可以直接測量任意一反應的反應熱。___21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤22、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結構與性質(共3題，共18分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。26、(1)腐蝕電路板的反應為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應設計一個原電池，在方框中畫出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質溶液。________________

②負極反應式_____________；正極反應式_____________。

(2)利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_______極（填“正”或“負”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為：____________。27、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由示意圖中數(shù)據(jù)可知；反應物鍵的斷裂吸收的能量為（946+498）kJ=1444kJ/mol，生成物鍵的形成放出的能量為2×632kJ=1264kJ/mol，則該反應是吸熱反應。

【詳解】

A項；一氧化氮屬于不成鹽氧化物；不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，故A錯誤；

B項、該反應是吸熱反應，1molN2和1molO2反應生成2molNO；吸收能量為180kJ，故B錯誤；

C項、由示意圖可知1molN2和1molO2反應生成2molNO，若10分鐘內減少1molN2，反應生成2molNO，則10分鐘內化學反應的的平均速率可表示為v（NO）===0.2mol/（L·min）；故C錯誤；

D項、破壞N2分子中氮氮三鍵消耗的能量大于破壞O2分子中氧氧雙鍵消耗的能量，則N2分子中化學鍵鍵能大于O2分子中化學鍵鍵能；故D正確；

故選D。

【點睛】

注意鍵能越大，化學鍵越不容易被打斷，化學鍵越穩(wěn)定，物質越穩(wěn)定。2、A【分析】【詳解】

A.鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；不活潑的金屬Cu作正極，故A正確；

B．鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，即銅片上會產(chǎn)生大量的氣泡，銅電極的質量不變，故B錯誤；

C.鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，Zn-2e-═Zn2+；故C錯誤；

D.鋅作負極；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此回答判斷。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子；屬于混合物，不能互為同分異構體，A錯誤；

B．植物油中含有不飽和脂肪酸酯；含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；

C．乳酸[]和乙酸（CH3COOH）的結構不相似；不能互為同系物，C錯誤；

D．氯化鈉不是重金屬鹽；食鹽水不能破壞蛋白質結構，用鹽水漱口不可以殺滅新型冠狀病毒，D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

由反應可知，在該反應中，是還原劑，是氧化劑；故電極A為負極，電極B為正極。

【詳解】

A.外電路中電流從正極流向負極；故電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極，A說法不正確；

B.電極A極反應式為B說法不正確；

C.A極反應式為B極電極反應式為因此，負極消耗而正極生成為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；

D.沒有指明溫度和壓強，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質的量；故無法計算轉移的電子數(shù)，D說法不正確；

本題選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.干電池屬于一次電池；鉛蓄電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A正確；

B.在干電池中；鋅作電池的負極，不斷消耗，從而長時間使用后會被破壞，B正確；

C.鉛蓄電池工作時；將化學能轉化為電能，C錯誤；

D.氫氧燃料電池從外部補充反應物；且唯一產(chǎn)物是無污染的水，故是一種具有應用前景的綠色電源，D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】A、B、C、D四種元素中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B是N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C是S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；D是K。

(1)根據(jù)以上分析可知B元素的名稱氮；(2)工業(yè)上合成NH3的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。(3)S在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族；(4)K的最高價氧化物對應的水化物的化學式為KOH?！窘馕觥康?NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2三ⅥAKOH7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原電池裝置示意圖；結合原電池反應原理判斷正負極，并書寫電極反應式；

(2)負極失去電子；發(fā)生氧化反應，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)總反應方程式與電子轉移關系有消耗硫酸的物質的量計算電子轉移數(shù)目；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極為負極，通入O2的電極為正極；結合電解質溶液的酸堿性書寫電極反應式和總反應方程式，然后判斷溶液堿性強弱的變化情況。

【詳解】

(1)由于電極活動性：Cu＞C，所以銅片為負極，C棒為正極。即M極為銅片作原電池的負極，N極為碳棒作原電池的正極。由于電解質溶液為FeCl3溶液，所以正極上Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，則正極的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+；

(2)若M為Pb，N為PbO2，由于電極活動性Pb＞PbO2，所以Pb為負極，PbO2為正極。負極M電極Pb失去電子變?yōu)镻b2+，Pb2+與溶液中的結合形成PbSO4，M極的電極反應式為：Pb-2e-+=PbSO4。由于負極不斷由Pb變?yōu)镻bSO4；故負極的質量會增加；

根據(jù)電池總反應方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每有2molH2SO4發(fā)生反應，會轉移2mol電子，則反應消耗0.2molH2SO4時轉移0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2NA；

(3)在燃料電池中，通入燃料CH4的電極M電極為負極、通入O2的電極N極為正極，負極M上CH4失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2和溶液中的OH-反應生成則負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極上O2得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生OH-，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應方程式為：CH4+O2+2OH-=+3H2O?？梢姡弘S著反應的進行，不斷消耗OH-，反應產(chǎn)生水，使溶液中c(OH-)減??；因此溶液的堿性互逐漸減弱。

【點睛】

本題考查了原電池反應原理。負極失去電子發(fā)生氧化反應；正極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)在同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等進行有關計算。注意結合電解質溶液酸堿性書寫電極反應式。在甲烷燃料電池中，酸性環(huán)境CH4被氧化最終為CO2，堿性環(huán)境最終變?yōu)闉橐族e點?！窘馕觥控揊e3++e-=Fe2+Pb-2e-+=PbSO4增加0.2NA(或1.204×1023)CH4-8e-+10OH-=+7H2O減弱8、略

【分析】【分析】

(1)①由圖可知；X的物質的量濃度增加，Y的物質的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應物，再由10mim達到平衡可知X；Y的物質的量濃度變化量，再根據(jù)物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

②物質的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應處于平衡狀態(tài)；

③根據(jù)v=計算反應速率；

(2)由圖可知，反應從正反應開始，在t2之前正反應速率大于逆反應速率，t2時反應到達限度，在t2之后化學反應處于動態(tài)平衡中；各物質的濃度不再變化。

【詳解】

(1)①由圖可知，X的物質的量濃度增加，Y的物質的量濃度減少，則X為生成物，Y為反應物，再由10mim達到平衡可知，△c(Y)：△c(X)=(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，物質的量濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應方程式為Y2X；

②由圖可知，10～25min及35min之后X、Y的物質的量濃度不發(fā)生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態(tài)，即b；d處于化學平衡狀態(tài)；

③在0~10min內Y物質的濃度變化量△c(Y)=(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，根據(jù)v(Y)===0.02mol?L-1?min-1；

(2)A．t1時；正；逆反應都發(fā)生，且正方向反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；

B．t2時；正；逆反應速率相等，則反應到達最大限度，故B正確；

C．t2～t3；正；逆反應速率相等，化學反應達到動態(tài)平衡，反應仍在繼續(xù)進行，故C錯誤；

D．t2～t3；為化學平衡狀態(tài)，各物質的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；

答案選BD?！窘馕觥縔2Xbd0.02mol?L-1?min-1BD9、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷失去一個氫原子剩余部分為甲基，其電子式為故答案為：

(2)烷烴的通式為CnH2n+2，已知某烷烴的相對分子質量為72，則有12n+2n+2=72，解得n=5，因此該烷烴的分子式為C5H12，又核磁共振氫譜上有四個吸收峰，則該分子的結構簡式為系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，故答案為：2-甲基丁烷；

(3)炔烴與氫氣加成生成2，3-二甲基戊烷，則甲基位于2號、3號碳原子上，與碳碳三鍵的位置無關，則碳碳三鍵只能在4號和5號碳原子之間，只有一種結構，結構簡式為故答案為：

(4)烯烴的加聚反應，從形式上看就是碳碳雙鍵中斷開一個鍵，然后首尾相連，所以發(fā)生加聚反應得到聚合物的結構簡式為故答案為：

(5)由反應方程式可知，反應(Ⅰ)發(fā)生的是碳碳雙鍵的加成反應，反應(Ⅱ)中苯環(huán)上的H原子被乙基所取代，發(fā)生取代反應，故答案為：加成反應；取代反應。【解析】①.②.2-甲基丁烷③.④.⑤.加成反應⑥.取代反應10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若其他條件不變；在500s時，升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快；

(2)0-500s內，=5mol/L-3.5mol/L=1.5mol/L，(A)==0.003mol/(L·s)；

(3)反應進行到1000s時，反應達到平衡狀態(tài)，A變化了5.0mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，所以A的轉化率是=50.0%；

(4)A．B的濃度不再改變；正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；

B．根據(jù)質量守恒規(guī)律；反應前后均為氣態(tài)物質，所以混合氣體的質量為定值，不能判定反應是否達到平衡狀態(tài)，故B可選；

C．該反應為反應前后氣體的分子數(shù)不相等；所以在其它條件不變的條件下，氣體的壓強與氣體的分子數(shù)成正比，當混合氣體的壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．該反應為反應前后氣體的分子數(shù)不相等；其它條件不變時，氣體的分子數(shù)與氣體的物質的量成正比，當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選B?！窘馕觥竣?加快②.0.003③.50.0%④.B11、略

【分析】【詳解】

烴燃燒通式為CxHy+（x+y）O2xCO2+yH2O，可知石油氣較甲烷耗氧量更大，故使用天然氣的燃氣灶不適用于液化石油氣，應該將燃氣灶的進空氣口增大或將燃氣進口減小?！窘馕觥坎贿m用將燃氣灶的進空氣口增大或將燃氣進口減小12、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素；且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、W同主族，則W是Na元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是O元素。Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則Y為N元素。

【詳解】

根據(jù)以上分析；（1）X；Y、Z、W四種元素的符號：X是H、Y是N、Z是O、W是Na。

（2）H、N、O、Na中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物是氨氣、氧化鈉、過氧化鈉，電子式分別為

（3）由H、N、O所形成的離子化合物是硝酸銨（NH4NO3），Na的最高氧化物的水化物是NaOH，NH4NO3與NaOH反應生成硝酸鈉和氨氣，離子方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O?！窘馕觥縃NONaNH4NO3NH4++OH-NH3↑+H2O13、略

【分析】【分析】

己烯中含與溴水發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應；己烷；苯均不與溴水和高錳酸鉀反應；只有甲苯與高錳酸鉀反應而與溴水不反應。

【詳解】

（1）上述物質中，己烷、苯均不與溴水和高錳酸鉀反應，但苯可在鐵屑作用下能與液溴反應，生成溴苯，屬于取代反應，故答案為：苯；

（2）上述物質中，能與溴水和酸性溶液反應的是己烯；故答案為：己烯；

（3）上述四種物質中，只有甲苯與高錳酸鉀反應生成苯甲酸，而與溴水不反應，其結構簡式為：故答案為：【解析】苯己烯14、略

【分析】【分析】

（1）

從圖象可知，從開始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，△n(P)=4mol-1mol=3mol，則此反應的化學方程式中a：b：c=2:1:1；故答案為：2:1:1；

（2）

1min到3min時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為v(M)==0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol·L-1·min-1；

（3）

A．反應中M與N的物質的量之比為1:1；是反應過程的一種狀態(tài)，不能確定是否達到平衡，故A錯誤；

B．根據(jù)質量守恒定律；無論反應進程如何，混合氣體的總質量不會變化，又為恒容容器，故密度不隨時間的變化而變化，所以不能用混合氣體的密度是否變化來判斷該反應是否到達化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．由于該反應是一個等體積的可逆反應；混合氣體的物質的量不隨時間的變化而變化，不能說明該反應達到平衡，故C錯誤；

D．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM；則說明該反應的正反應速率與逆反應速率相等，所以能判斷該反應到達化學平衡狀態(tài)，故D正確；

E．由于該反應是一個等體積的可逆反應；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，不能說明該反應達到平衡，故E錯誤；

F．M的物質的量濃度保持不變；說明生成M的速率與消耗M的速率相等，即正反應速率與逆反應速率相等，則該反應到達化學平衡狀態(tài)，故F正確；

綜上所述，答案為：DF。【解析】（1）2：1：1

（2）0.25mol·L-1·min-1

（3）DF三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。17、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應，錯誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發(fā)生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。20、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應的反應熱不能直接測量，錯誤。【解析】錯21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結構與性質(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl