2024年華師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷636考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、往下列燒杯中分別滴加一定量的飽和氯化鎂溶液，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀的是?；瘜W(xué)試劑選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A.能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B.能在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.在銅的催化作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)D.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、近年來，我國大力倡導(dǎo)使用乙醇汽油．關(guān)于乙醇汽油與普通汽油，下列說法正確的是A.乙醇汽油比普通汽油保質(zhì)期長B.使用乙醇汽油可減少大氣霧霾C.區(qū)別兩者可用測沸點(diǎn)的方法，普通汽油沸點(diǎn)高D.區(qū)別兩者可加入水中，只有普通汽油能分層4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅B.人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨C.港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大、密度大等性能D.華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅5、材料是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列關(guān)于材料的說法正確的是A.汽車輪胎使用的橡膠是無機(jī)高分子材料B.生活中使用的金屬材料主要是合金，而不是純金屬C.高硬度耐磨SiC材料屬于新型有機(jī)高分子材料D.玻璃試管的主要成分是SiO2，Na2SiO3和CaCO36、下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，正確的是()A.制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaClB.煉銅：電解精煉黃銅礦得到純度為99.9％的銅C.制硅：用一氧化碳還原二氧化硅得硅D.制鋁：電解液態(tài)氯化鋁得鋁7、下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是()A.乙烯分子中6個(gè)原子處于同一平面B.乙烯易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑C.乙烯分子中所含共價(jià)鍵的類型不止一種D.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志8、下列關(guān)于下圖裝置(該鹽橋?yàn)楹琄NO3的瓊脂)的說法正確的是。

A.銀電極是負(fù)極B.銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D.鹽橋中K+移向CuSO4溶液評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對化學(xué)反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1molH2(g)和1molI2(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中，測得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。時(shí)間/min20406080100100HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)T100.500.680.760.800.80T200.600.720.750.750.750.75

下列說法正確的是A.T1溫度下，0～20min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol·L-1·min-1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推測，T12D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大10、下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（）

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長時(shí)間使用后，石墨電極變細(xì)C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207gD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源11、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)。

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

C

向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液；充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。

I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度。

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液；溶液變藍(lán)。

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D12、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4+Li++e-=LiM1-XFeXPO4；其原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4+LiC6=LiM1-XFeXPO4+6CB.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極C.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極D.充電時(shí)，石墨電極應(yīng)該接到電源的負(fù)極13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX14、揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對環(huán)境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會(huì)有NOz等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點(diǎn)。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)15、木糖醇是從植物中提取出來的一種天然植物甜味劑(如下所示)；具有防齲齒等特性。下列說法中，正確的是。

A.木糖醇的分子式是C5H12O5B.木糖醇可使溴的四氯化碳溶液褪色C.木糖醇不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑D.可利用木糖醇能夠被氧化的原理來測定木糖醇的含量評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、冬天；我國北方部分地區(qū)出現(xiàn)了嚴(yán)重的空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，減少化石燃料的燃燒造成的環(huán)境污染，已成為人類面臨的重大挑戰(zhàn)。

(1)氫氣是人類理想的能源；為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)且比較經(jīng)濟(jì)的制氫氣的方法是___________(填序號)。

①電解水②鋅與稀硫酸反應(yīng)③光解海水。

制得氫氣后還需要解決的問題是___________(寫出其中一個(gè))。

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多；如：

a．

b．

c．

d．

以上反應(yīng)中；最節(jié)能的是___________，原子利用率最高的是___________(填字母)。

(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機(jī)物A，A發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高分子化合物寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________。17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型:

②__________________，反應(yīng)類型________;

⑤__________________，反應(yīng)類型________。18、除了金；鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。

（1）“霍爾一埃魯鋁電解法”是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（2）獲得金屬錳一般用“鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________,其中的還原劑是______________。

（3）“皮江法”冶煉鎂的工業(yè)流程如下所示：

①氣體a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③還原爐中將空氣抽出,使?fàn)t內(nèi)近似真空的原因是________________。19、選擇裝置；完成實(shí)驗(yàn)。

(l)用自來水制備蒸餾水，選用___________(填序號；下同)。

(2)分離水和碘的四氯化碳溶液，選用___________。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，選用___________。20、Ⅰ.肼(N2H4)是一種重要的化工產(chǎn)品；有廣泛用途，可用作火焰燃料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2H4的電子式為______。

(2)已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量變化如圖所示：

①則該反應(yīng)為______(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出_____kJ能量。

Ⅱ.“綠色辦奧”是北京冬奧會(huì)四大辦奧理念之首；在“雙碳”目標(biāo)驅(qū)動(dòng)下，全球首次服務(wù)體育賽事的大批量氫燃料客車在北京冬奧會(huì)上閃亮登場。工作原理如圖所示：

(3)氫燃料電池工作時(shí)H2從______(填“正極”或“負(fù)極”)通入。

(4)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為______，原電池總反應(yīng)方程式為______。

(5)溶液中OH-向______電極(填“a”或“b”)移動(dòng)。

(6)當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。21、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時(shí)間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強(qiáng)。

C.減小N的濃度D.將反應(yīng)容器體積縮小22、食醋是生活中常見的調(diào)味品，食醋中約含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。

（1）食醋屬于___(填“純凈物”或“混合物”)。

（2）乙酸中含有的官能團(tuán)是___(填名稱)。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中裝置如圖所示：

①右側(cè)試管中導(dǎo)管不插入液面以下的原因是___。

②反應(yīng)結(jié)束后，觀察到右側(cè)試管上層有無色透明油狀液體，此液體具有特殊香味，其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，說明乙酸具有的化學(xué)性質(zhì)是___。23、鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)

（1）①鎳氫電池充電時(shí)，碳電極連接直流電源的______極。陽極的電極反應(yīng)式為______

②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲氫外；還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的______極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為______。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)24、I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO；是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。

II．（3）金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池；具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問題。

（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單；能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染；可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________。

（5）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L(標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

25、Ⅰ．某課外活動(dòng)小組利用如圖1裝置探究Zn與酸反應(yīng)速率的影響因素。記錄生成氫氣的體積及時(shí)間。

(1)陰離子對反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)藥品：500mL0.4mol?L-1鹽酸、500mLamol?L-1硫酸；等質(zhì)量；等大小的過量Zn片。記錄數(shù)據(jù)繪制成圖2?；卮鹣铝袉栴}：

①實(shí)驗(yàn)中所用硫酸的濃度為______。

②反應(yīng)開始的0～2s內(nèi)，未產(chǎn)生氫氣，可能的原因是______。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像可知，在相同時(shí)間段內(nèi)，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)速率_____(填“大于”或“小于”)鋅與500mLamol?L-1硫酸反應(yīng)速率。

(2)溫度對反應(yīng)速率的影響。

取2L1mol/LHCl溶液于圖一裝置中，分別加入同等大小的鋅粒，在不同溫度下反應(yīng)，記錄相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表(換算成標(biāo)況)：。實(shí)驗(yàn)①298K時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)14.536.661.6141.6224389450496517.6534517.6534實(shí)驗(yàn)②308K時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560554.4560

①計(jì)算308K時(shí)在0s～40s時(shí)間內(nèi)氯化氫的平均反應(yīng)速率v(HCl)=______(忽略溶液體積變化)。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越______(填“快”或“慢”)。

(3)催化劑對反應(yīng)速率的影響。

該研究小組的同學(xué)為研究Fe3+對H2O2分解的催化效果；設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

產(chǎn)生氣泡更快的是______(填“A”或“B”)。

Ⅱ．回答下列問題：

(4)某實(shí)驗(yàn)小組在溫度為T時(shí)，向燒杯中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液和20mL0.1mol/LKI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。A．溶液顏色不再發(fā)生變化B．v(Fe3+)=2v(I2)C．Fe2+濃度不再發(fā)生變化D．消耗1molFe3+的同時(shí)生成1molI-評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、硫酸鐵銨[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]常作為高鐵的標(biāo)準(zhǔn)；可用于測定鹵素的指示劑。某工廠實(shí)驗(yàn)室用一種硫酸亞鐵樣品（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)如下工藝過程，制取硫酸鐵銨：

（已知：NaClO、H2O2、KMnO4、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+。）請完成下列填空：

（1）寫出A；B適宜的化學(xué)式：

A_____________________、B_____________________。

（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是______________（填化學(xué)式）。操作甲的目的是：________。

（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙______________，丙_________________。

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品硫酸鐵銨中的陽離子，相關(guān)的離子方程式有_________________。

（5）為了用重量法確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測得取用樣品的質(zhì)量外，至少還需要測定______種物質(zhì)的質(zhì)量。灼燒固體所需要的儀器是________________（選填儀器編號）。

A.玻璃棒B.大試管C.坩堝D.蒸發(fā)皿E.坩堝鉗F.石棉網(wǎng)27、從海水提取鎂和溴的流程如下；請回答相關(guān)問題。

（1）海水進(jìn)入沉淀池前；對海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH28、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破；工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下。

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足量的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

(2)步驟II中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是___。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)__。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是_(填序號)。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．飽和食鹽水中加入飽和氯化鎂溶液；水的質(zhì)量增大，溶質(zhì)變得不飽和，沒有沉淀生成，A不符合題意；

B．75%乙醇溶液中加入飽和氯化鎂溶液；生成乙醇合氯化鎂溶解在水中，沒有沉淀生成，B不符合題意；

C．飽和硫酸鉀溶液中加入一定量飽和氯化鎂；水的質(zhì)量增大，溶液變得不飽和，沒有沉淀生成，C不符合題意；

D．飽和苛性鈉溶液中加入一定量的飽和氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；D符合題意；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物中含有羥基（—OH），羥基能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；A正確；

B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與H2加成；B正確；

C．與羥基直接相連的碳原子上有氫原子；故該有機(jī)物能催化氧化生成對應(yīng)的醛，C正確；

D．該有機(jī)物中的碳碳雙鍵、羥基均能與KMnO4反應(yīng)，使KMnO4褪色；D錯(cuò)誤；

故答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．乙醇汽油是在汽油中添加了一定量的乙醇；乙醇具有還原性，比普通汽油更易被氧化，故乙醇汽油的保質(zhì)期較短，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇中C元素的百分含量較普通汽油中的C元素的百分含量低；相同質(zhì)量的兩者燃燒時(shí)乙醇汽油放出二氧化碳更少，更環(huán)保，可以減少霧霾的產(chǎn)生，故B正確；

C．乙醇分子間存在氫鍵；導(dǎo)致熔沸點(diǎn)反常升高，即乙醇汽油的沸點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；

C．乙醇汽油中含普通汽油；乙醇與水互溶，故將乙醇汽油加入水中，其中含有的普通汽油的成分會(huì)與水分層，故D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)；中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，故A正確；

B．碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子；形成人工冰核，人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨，故B正確；

C．港珠澳大橋使用的合金材料；必須具有強(qiáng)度大；密度小、耐腐蝕等特性，故C錯(cuò)誤；

D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間；硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．汽車輪胎使用的橡膠是有機(jī)高分子材料；故A錯(cuò)誤；

B．合金具有更好的機(jī)械性能；生活中使用的金屬材料主要是合金，而不是純金屬，故B正確；

C．高硬度耐磨SiC材料屬于新型無機(jī)非金屬材料；故C錯(cuò)誤；

D．玻璃試管的主要成分是SiO2，Na2SiO3和CaSiO3；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．海水中含有大量NaCl，粗鹽經(jīng)提純后得到精鹽，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑；得到金屬鈉，故A正確；

B．黃銅礦（主要成分為CuFeS2）經(jīng)過冶煉后得到粗銅；粗銅進(jìn)行電解經(jīng)電解精煉得到99.9%的銅，故B錯(cuò)誤；

C．一氧化碳還原二氧化硅得到粗硅，粗硅再與氯氣反應(yīng)得到SiCl4；再與氫氣反應(yīng)得到純硅，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鋁為共價(jià)化合物；液態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電，無法電解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．乙烯是平面構(gòu)型；6個(gè)原子均在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯屬于烴；難溶于水，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯分子中含4個(gè)C-H鍵為極性鍵；碳碳雙鍵為非極性鍵，故C正確；

D．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；故D正確；

故答案為B。8、B【分析】【分析】

該裝置為有鹽橋的原電池；在原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅比銀活潑，銅是負(fù)極，銀是正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．銅電極是負(fù)極；故A錯(cuò)誤；

B．銅電極是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2＋；故B正確；

C．銅是負(fù)極；銀是正極，外電路中的電子是從銅電極流向銀電極，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中；陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則鹽橋中的陰離子會(huì)進(jìn)入硫酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【詳解】

A.T1溫度下，20min時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.50，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則生成了1molHI，消耗了0.5molH2，H2的平均反應(yīng)速率為＝0.0125mol·L-1·min-1；選項(xiàng)A正確；

B.在T1溫度下；每間隔20min，HI物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加值逐漸減小，反應(yīng)從40～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)從0.68到0.76，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量為0.08，故50～60min，HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04；若該反應(yīng)70min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化量應(yīng)小于0.04，故該反應(yīng)70min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.T2時(shí)，反應(yīng)更快達(dá)到平衡狀態(tài)，其他條件不變的情況下，這是受溫度影響，從而可推斷T2大于T1；選項(xiàng)C正確；

D.由C項(xiàng)分析可知，T2大于T1，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越??；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AC。10、BC【分析】【詳解】

A．干電池為一次電池；鉛蓄電池為二次電池，氫氧燃料電池為燃料電池，故A不符合題意；

B．在干電池中；石墨作正極，不參與電極反應(yīng)，石墨電極不變，故B符合題意；

C．鉛蓄電池工作過程中，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量會(huì)增加，故C符合題意；

D．氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)；且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D不符合題意；

故答案為：BC。11、AC【分析】【詳解】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；碳酸將苯酚置換出來，溶液變渾濁，屬于強(qiáng)酸制弱酸，可以得出結(jié)論：碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故A正確；

B．加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去，可能是揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，也可能是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色，故B錯(cuò)誤；

C．向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，沒有反應(yīng)完，說明I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度；故C正確；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，同時(shí)說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Kh=H2CO3?HCO3-+H+，Ka1=HCO3-?H++CO32-，Ka2=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝Kh＞Ka２，＞等式兩邊同乘以c(H+)，可以得到即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AD【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知放電時(shí)左側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為M1-XFeXPO4+Li++e-=LiM1-XFeXPO4，則右側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為LiC6-eˉ=Li++C6。

【詳解】

A．正極反應(yīng)加上負(fù)極反應(yīng)可得電池總反應(yīng)為M1-XFeXPO4+LiC6=LiM1-XFeXPO4+6C；故A正確；

B．放電時(shí)電流由電源的正極經(jīng)外電路流向負(fù)極；即從磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)為電解池，Li+流向電解池陰極，因放電時(shí)石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電時(shí)石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)為電解池的陰極，所以Li+流向石墨電極；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)石墨電極為陰極；與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案為AD。13、AD【分析】【詳解】

X的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X應(yīng)為O元素；Y最外層有2個(gè)電子，且為原子序數(shù)大于O的短周期元素，則Y應(yīng)為Mg元素；Z單質(zhì)為半導(dǎo)體，則應(yīng)為Si元素；W與X同族，則W為S元素。A項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，正確；B項(xiàng)，酸性：H2SO4>H2SiO3，錯(cuò)；C項(xiàng)，MgO中為離子鍵，SiO2，SO3中為共價(jià)鍵，錯(cuò)；D項(xiàng)，原子半徑：Mg>Si>S>O；正確。

【考點(diǎn)定位】元素推斷、元素周期律14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；不影響化學(xué)平衡，故催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時(shí)，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應(yīng)過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①②都不符合經(jīng)濟(jì)原則；③既可開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)，故合理選項(xiàng)是③；H2在常溫下呈氣態(tài)，儲存；運(yùn)輸非常不方便，所以有效利用氫能源，制得氫氣后需要解決的問題是貯存和運(yùn)輸；

(2)在題目已知的方法中，b、c、d方法中都需要加熱，消耗大量熱能，而方法a中綠色植物在葉綠體內(nèi)，利用太陽就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，從而實(shí)現(xiàn)光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，不需要加熱，因此該方法最節(jié)能，故在給出的方法中最節(jié)能的方法是選項(xiàng)a；若原子利用率最高，則生成物只有一種，原子利用率達(dá)到100%。根據(jù)方程式可知：反應(yīng)中無副產(chǎn)物；原子利用率最高，故合理選項(xiàng)是c；

(3)根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)，將高聚物中的中括號去掉，使相鄰的兩個(gè)C原子相連，碳原子之間的化學(xué)鍵由碳碳單鍵變?yōu)樘继茧p鍵，就得到該高聚物單體，則高分子化合物的的單體A的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】③貯存和運(yùn)輸(寫出一個(gè)即可)ac17、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)18、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查鋁的化學(xué)性質(zhì)；（3）考查工業(yè)生產(chǎn)的知識點(diǎn)。

【詳解】

（1）該反應(yīng)為工業(yè)電解氧化鋁制備鋁，其化學(xué)方程式為：

（2）題中“鋁熱法”，指鋁熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A+3MnO23Mn+2Al2O3；該反應(yīng)中Al的化合價(jià)升高，所以Al是還原劑；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成為CaCO3·MgCO3，則其煅燒之后產(chǎn)生的氣體為CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積；以加快反應(yīng)速率，同時(shí)使得反應(yīng)充分進(jìn)行；

③鎂是活潑金屬，易被空氣氧化，所以使?fàn)t內(nèi)近似真空是為了防止制得的鎂被空氣氧化。【解析】4A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反應(yīng)速率使反應(yīng)充分進(jìn)行防止生成的鎂被空氣中的氧氣氧化19、略

【分析】【詳解】

(l)自來水中含有多種可溶性鹽，它們的沸點(diǎn)比水高，而水的沸點(diǎn)是100℃，則以自來水為原料，除去水中的溶解的鹽，獲得蒸餾水，應(yīng)該選用蒸餾方法，裝置為③；(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的兩種液體物質(zhì)，分離二者應(yīng)選用分液方法，使用的裝置是①；(3)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，固體混合物加熱制取氣體，制取得到的NH3的密度比空氣小，用向下排空氣方法收集，使用的裝置是②?！窘馕觥竣?③②.①③.②20、略

【分析】【詳解】

（1）N2H4是共價(jià)化合物，電子式為

（2）①根據(jù)圖示；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN2(g)和2molH2O(g)的過程中放出kJ能量為2218kJ+534kJ=2752kJ。

（3）氫燃料電池工作時(shí)，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H2從負(fù)極通入。

（4）負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O；原電池總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。

（5）原電池中陰離子移向負(fù)極，a通入氫氣，a是負(fù)極，溶液中OH-向a電極移動(dòng)。

（6）氫氧燃料電池中，氧氣得電子被還原，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，當(dāng)有16g氣體被還原時(shí)，回路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【解析】(1)

(2)放熱2752

(3)負(fù)極。

(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)2H2+O2=2H2O

(5)a

(6)2NA21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應(yīng)物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時(shí)間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)方程式為2N(g)M(g)；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)到達(dá)平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應(yīng)容器體積縮?。粔簭?qiáng)增大，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D符合題意；

答案為AD?！窘馕觥?NMt31mol/(L·min)能AD22、略

【分析】【分析】

（1）

食醋中約含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)；故食醋是混合物，故答案為：混合物；

（2）

已知乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH；故乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，故答案為：羧基；

（3）

①由于左側(cè)試管需要加熱；且乙醇蒸氣；乙酸蒸氣均易溶于水，故右側(cè)試管中導(dǎo)管不插入液面以下的原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

②反應(yīng)結(jié)束后，觀察到右側(cè)試管上層有無色透明油狀液體，此液體具有特殊香味，故物質(zhì)即為乙酸乙酯，故其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOCH2CH3，故答案為：CH3COOCH2CH3；

（4）

乙酸可以除去暖水瓶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O，故說明乙酸具有的化學(xué)性質(zhì)是酸性，故答案為：酸性?！窘馕觥浚?）混合物。

（2）羧基。

（3）防倒吸CH3COOCH2CH3

（4）酸性23、略

【分析】【分析】

2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)；在放電過程中，鎳電極化合價(jià)降低，作正極，碳電極電極作負(fù)極。

【詳解】

⑴①鎳氫電池充電時(shí)，電池正極連接電源的正極，電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，因此碳電極連接直流電源的負(fù)極，陽極是NiO(OH)轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，即陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案為負(fù)；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；

②鎳氫電池放電時(shí)，根據(jù)“同性相吸”原則，則OH－移向碳電極；故答案為碳電極；

⑵①左邊是苯變?yōu)榄h(huán)己烷；化合價(jià)降低，作陰極，因此A為電源的負(fù)極，故答案為負(fù)；

②電極E為陽極，陽極是氫氧根放電變?yōu)檠鯕猓虼薊上產(chǎn)生的氣體為氧氣，故答案為氧氣。【解析】負(fù)Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳電極負(fù)極氧氣四、原理綜合題(共2題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給圖像知，溫度為T2時(shí)先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度為T2時(shí)反應(yīng)速率快，故溫度：T1＜T2，但溫度為T2時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0。（2）50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式可知消耗氮?dú)馐?mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)根據(jù)公式v=△n/V△t將題給數(shù)據(jù)代入計(jì)算得υ(N2)＝＝0.01mol·L－1·s－1；（3）一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，a.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增大，物質(zhì)的量減小，等壓條件下容器體積減小，密度逐漸增大，達(dá)平衡時(shí)密度不變，與圖像不符，a錯(cuò)誤；b.隨著反應(yīng)的減小，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)速率不變，與圖像符合，b正確；c.△H不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，不能作為平衡標(biāo)志，c錯(cuò)誤；d.CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變，與圖像相符，d正確，答案選bd；（4）燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知左側(cè)是電子流出的一極，所以通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極。由于存在質(zhì)子交換膜，所以甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；（5）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知關(guān)系式1molCH4～8mole﹣～8molNaOH，故若每個(gè)電池甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成0.08molNaOH，c（NaOH）＝0.08mol÷0.8L＝0.1mol/L，pH=13；電解池通過的電量為×8×9.65×104C?mol﹣1=7.72×103C（題中雖然有兩個(gè)燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算?！窘馕觥?gt;0.01mol/(L.s)bd負(fù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+7.72×103c1325、略

【分析】【詳解】

（1）①探究陰離子對反應(yīng)速率的影響，陽離子濃度要相同，實(shí)驗(yàn)中所用硫酸的濃度為=0.2mol·L－1。故答案為：0.2mol·L－1；

②反應(yīng)開始的0～2s內(nèi)；未產(chǎn)生氫氣，可能的原因是鋅片表面被氧化。故答案為：鋅片表面被氧化；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖像可知，在相同時(shí)間段內(nèi)，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，鋅與500mL0.4mol?L-1鹽酸反應(yīng)速率大于鋅與500mLamol?L-1硫酸反應(yīng)速率。故答案為：大于；

（2）①308K時(shí)，在0-40s范圍內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量變化△n(H2)==0.01mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則在0-40s范圍內(nèi)△n(HCl)=2△n(H2)=0.02mol，所以在0-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)==0.00025mol?L-1?s-1，故答案為：0.00025mol?L-1?s-1；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；相同時(shí)間內(nèi)，溫度越高，產(chǎn)生的氫氣體積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。故答案為：快；

（3）Fe3+對H2O2分解有催化作用；產(chǎn)生氣泡更快的是A。故答案為：A；

（4）A．溶液顏色不再發(fā)生變化，說明各組分的濃度不再變化，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符；B．v(Fe3+)=2v(I2)，不能確定正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合；C．Fe2+濃度不再發(fā)生變化，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符；D．消耗1molFe3+的同時(shí)生成1molI-，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符；故答案為：B?！窘馕觥?1)0.2mol/L鋅片表面被氧化大于。

(2)0.00025mol?L-1?s-1快。

(3)A

(4)B五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

原料中加入硫酸酸化；可生成硫酸鈣沉淀，減壓過濾后加入過氧化氫氧化可生成硫酸鐵，加入硫酸銨，在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

(1)亞鐵離子易水解；加入氧化劑可氧化亞鐵離子，但應(yīng)避免引入新雜質(zhì)；

(2)樣品中含少量硝酸鈣；硫酸鈣是微溶物；產(chǎn)物中的鐵元素為三價(jià)鐵，要確保亞鐵離子全部被氧化；

(3)硫酸鐵銨經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨，但是溫度不能太高；

(4)硫酸鐵銨中陽離子有銨根離子和鐵離子，檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)；加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體；鐵離子能使硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色；

(5)確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b；c的值；可將硫酸鐵銨高溫分解產(chǎn)生氨氣、水蒸氣和硫酸鐵，氨氣可用濃硫酸吸收，水蒸氣可用堿石灰吸收；灼燒固體需要使用玻璃棒、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架等儀器。

【詳解】

(1)亞鐵離子易水解；加入氧化劑可氧化亞鐵離子，但應(yīng)避免引入新雜質(zhì)；

(2)樣品中含少量硝酸鈣；硫酸鈣是微溶物；產(chǎn)物中的鐵元素為三價(jià)鐵，要確保亞鐵離子全部被氧化；

(3)在80℃下反應(yīng)可生成硫酸鐵銨；經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，最后經(jīng)常溫晾曬可到純凈的硫酸鐵銨，溫度不能過高，防止分解；

(4)硫酸鐵銨中陽離子有銨根離子和鐵離子，檢驗(yàn)NH4+的方法是加入強(qiáng)堿反應(yīng)、加熱能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，該氣體是氨氣，從而證明原溶液中一定含有NH4+，離子反應(yīng)為：NH4++OH-NH3↑+H2O；鐵離子能使硫氰化鉀溶液變?yōu)檠t色，離子反應(yīng)為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；

(5)確定產(chǎn)品硫酸鐵銨