2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷424考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是()A.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B.原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來C.人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少2、下列化學(xué)用語正確的是A.碳原子的核外電子軌道表示式：B.甲基的電子式為：C.丙烷的比例模型：D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：3、氣態(tài)分子的空間構(gòu)型是A.直線形B.平面三角形C.四面體形D.三角錐形4、血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，與周圍的6個(gè)原子均以配位鍵結(jié)合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①②下列說法不正確的是。

A.形成配位鍵時(shí)提供空軌道B.電負(fù)性：故中與配位的是OC.由題意可得結(jié)論：相同溫度下，D.中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反5、陳述I或II有錯(cuò)誤，或不具有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)陳述I陳述IIA中國(guó)空間站許多部件使用的是鋁合金或鋁基復(fù)合材料利用了鋁質(zhì)量輕、遇氧氣能在表面形成致密的氧化膜的特性B“長(zhǎng)征二號(hào)F”火箭采用與偏二甲肼作為推進(jìn)劑與偏二甲肼發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，且產(chǎn)物無污染C“夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙”散熱組件使用了氮化鋁散熱陶瓷氮化鋁陶瓷是分子晶體，在高溫下十分穩(wěn)定D王亞平在天和核心艙將泡騰片(含檸檬酸和等)塞入一個(gè)藍(lán)色水球里，水球變成“氣泡球”檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸

A.AB.BC.CD.D6、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖等行業(yè)，也可用于制作電焊條、提煉鈦和制造鈦白粉。鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料。一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為。

A.4B.12C.3D.67、已知：發(fā)生水解反應(yīng)的機(jī)理如圖；下列敘述正確的是。

A.的鍵角與白磷(P4)的鍵角相同B.脫水后加熱分解得到的晶體中每個(gè)Si可參與形成12個(gè)12元環(huán)C.和均屬于共價(jià)晶體(原子晶體)D.不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是C的原子半徑小8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、a、b、c是由這些元素組成的物質(zhì)，其中m是日常生活中常用的調(diào)味品，b為黃綠色氣體單質(zhì)；上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.非金屬性：B.原子半徑：C.X可分別與W、Y形成化合物D.化合物均為離子晶體評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。10、下表為元素周期表的一部分；參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）

（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。

（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；

（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。11、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2

(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：

A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是______(填分子式)。

(3)寫出B分子中極性共價(jià)鍵的類型和個(gè)數(shù)______。

(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？_________。12、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因?，F(xiàn)佛光而得名?！胺鸸狻币驍z入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為__________，下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因?yàn)镹-H鍵鍵能高。

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外有一對(duì)孤電子對(duì)。

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)镻-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點(diǎn)比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強(qiáng)，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長(zhǎng)”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時(shí)間。

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。13、（1）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取COCl3?6NH3（黃色）、CoCl3?5NH3（紫紅色）、COCl3?4NH3（綠色）和COCl3?4NH3（紫色）四種化合物各1mol；分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3mol；2mol、1mol和1mol．

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．

COCl3?6NH3__，COCl3?5NH3__，COCl3?4NH3（綠色和紫色）__．

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是__．

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是__．

（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN﹣不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合．請(qǐng)按要求填空：

①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供__，SCN﹣提供__；二者通過配位鍵結(jié)合．

②所得Fe3+與SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是__．

③若Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：_____________。14、實(shí)踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)的原因?yàn)開________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體。

①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍(lán)色晶體中陰離子SO的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結(jié)構(gòu)式為____。15、粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑

結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物屬于___晶體。

（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序?yàn)開__＞___＞___(用元素符號(hào)表示)。

（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為___型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）___。

（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是___（填編號(hào)）。

a.該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向。

b.最高價(jià)氧化物熔沸點(diǎn)高低。

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度16、碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是金剛石、石墨和C60的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析上圖可知：

(1)金剛石的晶體類型是_______________，晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是___________。

(2)石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是________，層與層之間的作用力是______________。

(3)C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)碳原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Co分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______________。17、下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是________。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________。

(3)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)原子；晶體中的配位數(shù)為_______。

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)24、對(duì)羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個(gè)數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們的原子最外層電子排布為ns1；B和D也屬同一族，它們的原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)均是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C是_______，D是_______，E是_______。

(2)由這五種元素組成的一種化合物是_______(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：_______。

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：_______。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為_______。

(5)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B_______D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C_______E(填“>”“<”或“=”)。26、A、B、C、D、E、F、G、W是原子序數(shù)依次增大的8種元素，A元素原子的2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，B元素在同周期中原子半徑最大，與A可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物，C單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，F(xiàn)有9個(gè)原子軌道，且只有一個(gè)未成對(duì)電子，沒有空軌道，G的單質(zhì)是一種常見金屬，其+2價(jià)離子G2+有4個(gè)未成對(duì)電子，W能形成紅色(或磚紅色)的W2A和黑色的WA兩種化合物。

(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________區(qū)，W的簡(jiǎn)化電子排布式___________。

(2)EF2中心原子雜化軌道類型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空間構(gòu)型___________。

(3)D、E、F三元素第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)及“”表示)。

(4)A、B、C、D四元素電負(fù)性由大到小順序___________(用元素符號(hào)及“”表示)。

(5)G3+比G2+穩(wěn)定，原因是___________。27、已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn)：。元素特點(diǎn)X其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性Y基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍Z元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1Q被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子W原子M能級(jí)層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______．

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________（用元素符號(hào)表示）．

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于_______晶體．

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故A錯(cuò)誤；

B．電子的運(yùn)動(dòng)速度極快且無規(guī)則；所以不能測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置，故B錯(cuò)誤；

C．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；即概率密度，故C正確；

D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；而不表示具體的原子；原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A.碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，按洪特規(guī)則，2個(gè)p電子分別占據(jù)2個(gè)軌道且自旋方向相同，軌道表示式：A正確；

B.甲基的電子式為：B錯(cuò)誤；

C.丙烷的球棍模型：C錯(cuò)誤；

D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：D錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【詳解】

的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有一個(gè)孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故選D；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．存在空軌道；形成配位鍵時(shí)提供空軌道，A正確；

B．電負(fù)性：O在成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，故中與配位的是C；B錯(cuò)誤；

C．也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍，可知反應(yīng)②正向進(jìn)行程度比①大，故相同溫度下，C正確；

D．中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，氧氣濃度增大，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，Hb濃度減?。环磻?yīng)②平衡逆向移動(dòng)，二者平衡移動(dòng)的方向相反，D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．空間站許多部件使用的是鋁合金或鋁基復(fù)合材料利用了鋁質(zhì)量輕；表面能形成氧化膜的特性；A正確；

B．與偏二甲肼燃燒生成和產(chǎn)物無污染，B正確；

C．氮化鋁是原子晶體；陳述Ⅱ錯(cuò)誤，且與陳述Ⅰ無因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D．檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；說明檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；

故選C；6、C【分析】【詳解】

的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是白球的個(gè)數(shù)為而化學(xué)式為所以白球是氧原子，每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)，故答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．是和甲烷相似的結(jié)構(gòu)，正四面體中心與頂點(diǎn)夾角為為中空的正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，故A錯(cuò)誤；

B．脫水后加熱分解得到二氧化硅；一個(gè)Si被12個(gè)12元環(huán)共用，故B正確；

C．屬于分子晶體，由分子構(gòu)成，是共價(jià)晶體(原子晶體)；故C錯(cuò)誤；

D．不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，是因?yàn)镃原子只有兩個(gè)電子層，沒有d軌道，難以形成雜化；故D錯(cuò)誤；

選B。8、C【分析】【分析】

由m是日常生活中常用的調(diào)味品，水溶液電解得到黃綠色氣體單質(zhì)b可知，m為氯化鈉、a為氫氣或氫氧化鈉、b為氯氣；c為氫氧化鈉或氫氣；則W為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Cl元素。

【詳解】

A．氧元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；故A錯(cuò)誤；

B．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則鈉原子的原子半徑大于氯原子，故B錯(cuò)誤；

C．氧元素和氫元素可以形成共價(jià)化合物H2O2，氧元素與鈉元素可以形成離子化合物Na2O2；故C正確；

D．氯化氫是共價(jià)化合物；屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

氮原子價(jià)層電子為2s、2p能級(jí)上的電子，價(jià)層電子的排布式為2s22p3，價(jià)電子軌道表示式為(或)?！窘馕觥?或)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分別為H；C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

(1)在元素①～⑨；最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為極性共價(jià)鍵；

(3)同周期；從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②；⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為Na＞Si＞C；

(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O11、略

【分析】【分析】

A中一價(jià)的原子為氫原子，另外一種原子最外層有5個(gè)電子，為N原子，所以A為NH3；物質(zhì)B中間的原子最外層有4個(gè)電子，為C原子，右側(cè)的最外層有5個(gè)電子，為N原子，所以B為HCN；C物質(zhì)中間的原子最外層有3個(gè)電子，為硼原子，其余3個(gè)原子最外層有7個(gè)電子，為F，C為BF3；D物質(zhì)中間原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，沒有電子剩余，則其最外層有4個(gè)電子，為C原子；只與碳形成2個(gè)共價(jià)鍵，且有4個(gè)剩余電子，該原子為O；與碳原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，且與另外原子又形成2個(gè)共價(jià)鍵，還剩余1對(duì)電子，該原子最外層電子數(shù)為5，為N，與N原子相領(lǐng)的原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵，沒有剩余電子，其最外層只有1個(gè)電子，故為H，所以D為CO(NH2)2。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知，四種圖示所代表的分子式：A為NH3，B為HCN，C為BF3，D為CO(NH2)2；

(2)極性分子，易被靜電吸引或排斥而偏移；NH3、HCN、CO(NH2)2均為極性分子，BF3為非極性分子；將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是NH3、HCN、CO(NH2)2；

(3)B為HCN；結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中極性共價(jià)鍵的類型是2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；

(4)A為NH3，C為BF3，NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形。【解析】①.NH3②.HCN③.BF3④.CO(NH2)2⑤.NH3、HCN、CO(NH2)2⑥.2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵⑦.NH3分子中N原子以sp3雜化軌道成鍵，呈三角錐形；BF3分子中，B原子以sp2雜化軌道成鍵，呈平面正三角形12、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個(gè)H原子形成1個(gè)共價(jià)鍵；且P原子最外層還有一個(gè)孤電子對(duì)；

a．正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個(gè)PH3分子中；P原子最外層有一對(duì)孤電子對(duì)；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據(jù)圖知；氧氣溶解分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽離子反應(yīng)。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過3個(gè)共價(jià)鍵與3個(gè)H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮?dú)滏I鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外最外層有一對(duì)孤電子對(duì)，故c錯(cuò)誤；

d.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；與鍵能無關(guān)，故d錯(cuò)誤；

答案為：cd；

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)榈姆墙饘傩员攘椎姆墙饘傩詮?qiáng)，氮的電負(fù)性比磷的電負(fù)性強(qiáng)，在溶于水形成溶液時(shí)，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強(qiáng)，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分?jǐn)?shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)；所以富氧有利于延長(zhǎng)催化作用的持續(xù)時(shí)間；

故答案為：延長(zhǎng)；

②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)；使催化效率降低。

【點(diǎn)睛】

氨氣、PH3溶于水時(shí)，氮原子、磷原子因?yàn)榫哂休^強(qiáng)電負(fù)性，并且具有一個(gè)孤電子對(duì)，會(huì)與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因?yàn)榈氐碾娯?fù)性比磷元素的電負(fù)性強(qiáng)，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強(qiáng)?！窘馕觥竣?②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長(zhǎng)⑨.生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低13、略

【分析】【分析】

（1）①根據(jù)氯離子如果能形成氯化銀沉淀說明是外界離子；不參與配位鍵的形成分析解答；

②配合物的化學(xué)式相同；如果空間結(jié)構(gòu)不同，則其顏色不同；

③根據(jù)各物質(zhì)配合物形式的化學(xué)式判斷配位數(shù)；

（2）①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道；配體含有孤電子對(duì)；

②根據(jù)Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合；判斷其所得離子的化學(xué)式；

③Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2-；據(jù)此書寫方程式。

【詳解】

（1）①1molCoCl3?6NH3與足量硝酸銀溶液只生成3molAgCl，則1molCoCl3?6NH3中有3molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3；1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，則1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2；1molCoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）只生成1molAgCl，則1molCoCl3?4NH3中有1molCl﹣為外界離子，中心離子為Co3+，則配體為NH3和Cl﹣，所以其化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl；

②CoCl3?4NH3（綠色）和CoCl3?4NH3（紫色）的化學(xué)式都是[Co(NH3)4Cl2]Cl；但因其空間結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致顏色不同；

③這幾種配合物的化學(xué)式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl；所以其配位數(shù)都是6；

（2）①Fe3+與SCN﹣反應(yīng)生成的配合物中，F(xiàn)e3+提供空軌道，SCN－提供孤電子對(duì)；

②Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe(SCN)]Cl2與KCl；

③Fe3+與SCN﹣以個(gè)數(shù)比1：5配合所得離子為[Fe(SCN)5]2﹣，故FeCl3與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成K2[Fe(SCN)5]與KCl，所以反應(yīng)方程式為FeCl3＋5KSCN＝K2[Fe(SCN)5]＋3KCl?！窘馕觥縖Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5（Cl）]Cl2[Co（NH3）4（Cl）2]Cl[Co（NH3）4（Cl）2]Cl空間構(gòu)型不同6空軌道，孤對(duì)電子[Fe（SCN）]Cl2FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl14、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)式是1個(gè)乙醇分子中含有8個(gè)σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無孤電子對(duì)，SO的立體構(gòu)型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構(gòu)式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化15、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布情況分析元素在周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析晶體類型；根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

（1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多；則其核外電子數(shù)目應(yīng)最多，應(yīng)該是Si元素，Si原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，則硅元素位于周期表第三周期第IVA族，二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：第三周期IVA族；原子；

（2）Al；Si、C三種元素處于相鄰位置；Al和Si處于同一周期，且Al原子序數(shù)小于Si，屬于Al原子半徑大于Si，Si和C屬于同一主族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則硅的原子半徑大于碳，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Al＞Si＞C，故答案為：Al；Si；C；

（3）二氧化碳分子中C原子形成2個(gè)C=O雙鍵，即形成2個(gè)鍵，不含孤對(duì)電子，C原子雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，故二氧化碳分子是直線型分子，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里因?yàn)樗舛谷芤撼蕢A性，水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：直線；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（4）a.非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，所以該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對(duì)的偏向可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故a選；

b.氧化物熔沸點(diǎn)高低和晶體類型有關(guān)，和元素的非金屬性無關(guān)，故不能作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故b不選；

c.非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故c選；

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度可以作為元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，故d不選，故答案為：ac?！窘馕觥康谌芷诘冖鬉族原子AlSiC直線CO32-+H2OHCO3-+OH-ac16、略

【分析】【詳解】

(1)金剛石是由原子靠共價(jià)鍵聚集而成的共價(jià)晶體(原子晶體)；晶體中每個(gè)最小環(huán)上的碳原子的個(gè)數(shù)是6；

(2)石墨層狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，所以每個(gè)正六邊形擁有的碳原子的個(gè)數(shù)是=2；層與層之間的作用力為范德華力；

(3)C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個(gè)C形成的這3個(gè)鍵中，必然有1個(gè)雙鍵，這樣每個(gè)C原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙鍵數(shù)應(yīng)該是C原子數(shù)的一半，而雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，顯然π鍵數(shù)目為30，一個(gè)C跟身邊的3個(gè)C形成共價(jià)鍵，每條共價(jià)鍵只有一半屬于這個(gè)C原子，所以σ鍵為=90，則C60分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為90：30=3：1?！窘馕觥竣?共價(jià)晶體(原子晶體)②.6③.2④.范德華力⑤.3：117、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；

(2)熔點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點(diǎn)：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數(shù)多于Cl-所帶的電荷數(shù)，所以熔點(diǎn)：金剛石是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；

(3)Cu原子占據(jù)晶胞的面心和頂點(diǎn)，則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的Cu原子數(shù)為根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)，所以晶體中的配位數(shù)為8；故答案為：4；8；

(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵?！窘馕觥拷饎偸w金剛石冰>干冰48分子之間能形成氫鍵三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)物及生成物的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應(yīng)得到PHBA：以此分析。

【詳解】

(1)由PHBA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含4種環(huán)境的H；則PHBA的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)4組吸收峰，故答案為：4；

(2)A．由上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：分子式為C8H10O2；故A錯(cuò)誤；

B．PHBA含酚羥基酸性弱于碳酸，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．PHBA含酚羥基；不是醇類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．1molPHBA中苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成，醛基可以與1molH2發(fā)生加成，則最多能與4molH2反應(yīng)；故D正確。

故答案選：D；

(3)由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為D的催化氧化生成則方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為保護(hù)酚羥基；防止其被氧化成醛基，故答案為：保護(hù)酚羥基，防止其被氧化;

(6)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

符合條件a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個(gè)數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

則含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和酚羥基，且含有一條對(duì)稱軸，符合條件的同分異構(gòu)體有：或

故答案為：或【解析】4D2+O22+2H2O保護(hù)酚羥基，防止其被氧化或五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1；處于第ⅠA族，A為非金屬元素，故A為H元素，E的原子序數(shù)大于S元素，故E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為H；B為O，C為Al，D為S，E為K，故答案為：H；S；K；

(2)由H、O、Al、S、K五種元素組成的一種化合物是KAl(SO4)2·12H2O，可以