2024年滬科版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選修化學下冊月考試卷840考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示，其中l(wèi)gX=lgc(X2-)/c(HX-)或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是。

A.當溶液呈中性時，c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)B.曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關系C.Ka1(H2X)的數量級為10-7D.25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)2、下列離子方程式中，正確的是A.過氧化鈉與水反應：2O+2H2O=4OH－+O2↑B.銅與氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氫氧化鐵與醋酸溶液反應：OH－+CH3COOH=CH3COOˉ+H2OD.氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、已知室溫時，0.1mol×L-1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10-7，下列敘述錯誤的是A.該溶液的pH=4B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動，HA的電離平衡常數增大4、環(huán)己烷可經過以下四步反應合成1，2___環(huán)已二醇；其中屬于加成反應的是。

A.①B.②C.③D.④5、糖類、油脂、蛋白質是生命活動的物質和能量基礎。下列說法不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B.油脂在酸性條件下水解的產物是高級脂肪酸和甘油C.在催化劑作用下利用太陽能光解水可以制取氫氣D.使用一些新型的可降解的塑料可減少“白色污染”6、下列說法不正確的是（）A.淀粉和纖維素均可水解產生葡萄糖B.糖類、油脂和蛋白質都是營養(yǎng)物質C.煤的液化屬于物理變化D.火棉是含氮量高的硝化纖維評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某烷烴的結構簡式為CH3CH(CH3)CH(C2H5)2。

(1)該烷烴的名稱是____________________。

(2)該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應得到。若不飽和烴為烯烴A，則烯烴的結構簡式可能有________種。

(3)有一種烷烴C與上述烷烴是同分異構體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到。則C的結構簡式為______________。與氯氣發(fā)生取代反應所得一氯代物有________種。8、某物質只含C；H、O三種元素；其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。

(1)該物質的結構簡式為___________。

(2)該物質中所含官能團的名稱為___________。

(3)下列物質中，與該產品互為同系物的是(填序號)___________，互為同分異構體的是___________。

①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH⑤CH2=CHCOOH9、按要求填空。

(1)用離子方程式表示NaCN溶液呈堿性的原因_____。

(2)寫出有機物1，3-丁二烯的結構簡式__________。

(3)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時反應生成TNT的化學方程式_____。

(4)可與H2反應，請用系統命名法對其產物命名_____。10、寫出下列反應的化學方程式。

(1)1-丁烯與氫氣用鎳做催化劑在加熱條件下發(fā)生反應：__________；

(2)苯與丙烯在催化劑作用下反應生成異丙苯：_________；

(3)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：___________；

(4)苯酚鈉溶液中通入足量CO2氣體：___________。11、下列實驗能獲得成功的是___________（填序號）

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH＝CH2

②與適量Na2CO3溶液反應制備

③檢驗苯中是否含有苯酚；可以加過量濃溴水，看是否有白色沉淀；

④用溴水即可檢驗CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵；

⑤將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，證明其中含有氯元素；

⑥苯和溴水在鐵粉催化下可以制備溴苯；

⑦取10mL1mol?L-1CuSO4溶液于試管中，加入2mL2mol?L-1NaOH溶液；在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀；

⑧為探究一溴環(huán)己烷和NaOH的醇溶液發(fā)生的是消去還是取代反應，可以向反應后混合液中滴加溴水，若溴水褪色則一溴環(huán)己烷發(fā)生了消去反應。12、將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應，只有CO、CO2和H2O三種產物；將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：

(1)有機化合物A的分子式___________；

(2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式___________；

(3)寫出所有比A多一個—CH2—原子團的同系物的結構簡式___________。13、某烴A分子式為C7H10，經催化氫化生成化合物B(C7H14)。A在HgSO4催化下與水反應生成醇，但不能生成烯醇式結構(該結構可進一步轉化為酮)。A與KMnO4劇烈反應生成化合物C，結構式如下圖所示。試畫出A的可能結構的簡式____________。

14、鋰的某些化合物是性能優(yōu)異的材料。請回答：

（1）如圖是某電動汽車電池正極材料的晶胞結構示意圖，其化學式為______，其中的基態(tài)電子排布式為______，的空間構型為______。

（2）與Na中第一電離能較小的元素是______；LiF與NaCl晶體中熔點較高的是______。

（3）氮化鋰是一種良好的儲氫材料，其在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，氫化鋰的電子式為______，上述反應的化學方程式為______。

（4）金屬鋰為體心立方晶胞，其配位數為______；若其晶胞邊長為apm，則鋰晶體中原子的空間占有率是______。

（5）有機鋰試劑在有機合成中有重要應用，但極易與等反應．下列說法不正確的是______填字母序號

A.CO2中σ鍵與π鍵的數目比為1：1

B.游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出。

C.叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯誤16、含有苯環(huán)的有機物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯誤17、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤18、氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中產生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤19、所有生物體的遺傳物質均為DNA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)20、H是一種治療高血壓；心絞痛的藥物；其一種合成路線：

已知：+HCl

回答下列問題：

（1）寫出G的分子式____；

（2）寫出C的含氧官能團名稱____、____；

（3）A→B和C→D的反應類型分別是____、____；

（4）反應D→E①的化學方程式為____；

（5）X的結構簡式為____；

（6）寫出3種符合下列條件的D的同分異構體____

①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上只有一個取代基；③含有手性碳；④不含-OCl結構。

（7）4－芐基苯酚)是一種藥物中間體，以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：（無機試劑任用）。__________________

評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)21、(1)有兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，其密度為同狀況下氫氣密度的13倍，取此混和氣體4.48L(標準狀況下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，則此混和氣體的組成是______(Br的相對原子質量：80)

A．CH4與C3H6B．C2H4與C3H6C．C2H4與CH4D．CH4與C4H8

(2)0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成物B；C各1.4mol。

①烴A的分子式為_______

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下可與氫氣加成，其產物分子中含有3個乙基，則符合條件的烴A的結構簡式可能為___________、___________(任寫兩種)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)22、金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti

資料：TiO2+會發(fā)生水解。

(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)

(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是：_______。

(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學方程式___________。

(4)請結合化學用語解釋步驟④中加熱水的原因___________。

(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置，以熔融CaCl2做電解質。

①a為電源的_____(填“正”或“負”)

②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學用語解釋原因________________。

(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認鐵元素的回收率：取25.00ml廢液于錐形瓶中，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示：

(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性條件下，則pH相同時c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/c(HX-)，由圖像可知n為lgc(X2-)/c(HX-)的變化曲線，m為lgc(X2-)/c(HX-)的變化曲線；據此分析解答。

【詳解】

A.由圖可知當溶液呈中性時，當因為水解大于電離，所以故A選項錯誤；

B.因為為二元弱酸，所以的水解程度大，堿性強，故曲線m表示與的變化關系；故B選項正確；

C.當時，pH=7.4，此時，的數量級為是正確的；故C選項正確；

D.由圖可知，時，當即時，pH>9.3，溶液顯堿性，所以水解大于電離，NaHX溶液顯堿性，故D選項正確；

故答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉在離子反應方程式中不能拆寫，正確的離子反應方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑；故A錯誤；

B．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，選項中離子反應方程式電荷不守恒，正確的離子反應方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故B錯誤；

C．氫氧化鐵與醋酸溶液反應醋酸鐵和水，氫氧化鐵和醋酸在離子反應中均不能拆寫，正確的離子反應方程式為：Fe(OH)3+3CH3COOH=3CH3COOˉ+Fe3++3H2O；故C錯誤；

D．氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子反應方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D正確；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．室溫時，0.1mol/l某一元酸HA的電離平衡常數K===1×10-7，溶液中c

（H+）=10-4mol/L；pH=4，故A正確；

B．0.1mol?L-1某一元酸HA中c（H+）=10-4mol/L，所以HA約有==0.1%發(fā)生電離；故B正確；

C．該溫度時，由HA電離出的c（H+）=10-4mol/L，水電離出的Cc（H+）=mol/l=10-10mol/L，所以由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍；故C正確；

D．電離平衡常數只受溫度影響；加水稀釋時電離平衡常數不變，故D錯誤；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

環(huán)己烷在光照的條件下與Cl2發(fā)生取代反應生成A，A為A在加入條件下與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應生成B，則B為B和Cl2發(fā)生加成反應生成C，C為C在氫氧化鈉溶液中加熱條件下發(fā)生水解反應(取代反應)生成據此分析，屬于加成反應的為③，答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．單糖不能水解；A錯誤；

B．油脂屬于酯類；酸性環(huán)境下水解生成對應的高級脂肪酸和甘油，B正確；

C．利用太陽能轉化為化學能；可以在催化劑條件下光解水，C正確；

D．治理白色污染的一條途徑就是利用可降解塑料；D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素是多糖；完全水解的產物均為葡萄糖，故A正確；

B．糖類；油脂和蛋白質是常見營養(yǎng)物質；故B正確；

C．煤的液化是煤轉化為甲醇等液態(tài)燃料；生成了新物質，為化學變化，故C錯誤；

D．火棉的成分是纖維素硝酸酯；是含氮量高的硝化纖維，能燃燒，易爆炸，是一種烈性炸藥，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

（1）依據烷烴的命名原則：“長、多、近、小、簡”命名即可；

（2）若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則烷烴中相鄰兩個C上需有H；

（3）若A的一種同分異構體不能由任何烯烴催化加氫得到；則烷烴中相鄰兩個C上至少有一個C原子沒有H；以此解答。

【詳解】

CH3CH(CH3)CH(C2H5)2為某烷烴的結構簡式，該烷烴的主鏈上有5個碳原子，2號位含有一個甲基，3號位含有一個乙基，則其名稱是2-甲基-3-乙基戊烷；

故答案為2--甲基--3--乙基戊烷；

（2）若A是單烯烴與氫氣加成后的產物，則烷烴中相鄰兩個C上需有H，由結構CH3CH(CH3)CH(C2H5)2可知，分子中兩個乙基對稱，兩個甲基也對稱，主鏈上可以形成4中雙鍵位置，共有4種單烯烴結構，故答案為4；

（3）若A的一種同分異構體不能由任何烯烴催化加氫得到，則烷烴中相鄰兩個C上至少有一個C原子沒有H，則A的該同分異構體C為：（CH3）3CC（CH3）3；該分子中只有一種等效氫原子，所以與氯氣發(fā)生取代反應所得一氯代物有1種；

故答案為（CH3）3CC（CH3）3；1。

【點睛】

本題考查了烷烴的命名、同分異構體的判斷，題目難度不大，注意把握有條件的同分異構體的判斷方法?！窘馕觥?--甲基--3--乙基戊烷418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖中球棍模型可得出該有機物結構簡式為CH2=CH(CH3)COOH；

(2)CH2=CH(CH3)COOH含有碳碳雙鍵和-COOH；故答案為碳碳雙鍵；羧基；

(3)同系物的定義為結構相似，分子中相差若干個CH2，產品的結構簡式為CH2=CH(CH3)COOH，則與它互為同系物的是③CH3CH2CH=CHCOOH和⑤CH2=CHCOOH，同分異構體是分子式相同結構式不同的物質，產品的分子式為C4H6O2，①的分子式也為C4H6O2且不是同一種物質，所以答案為①【解析】①.CH2=CH(CH3)COOH②.碳碳雙鍵、羧基③.③⑤④.①9、略

【分析】【詳解】

(1)NaCN溶液呈堿性，表明CN-與水發(fā)生反應，生成HCN和OH-，離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(2)1，3-丁二烯分子中有4個碳原子，且分別在1與2、3與4碳原子之間形成雙鍵，結構簡式為CH2=CH-CH=CH2。答案為：CH2=CH-CH=CH2；

(3)TNT的結構簡式為甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時反應生成TNT和水，化學方程式為+3HNO3+3H2O。答案為：+3HNO3+3H2O；

(4)可與H2反應，將-CH=CH-轉化為-CH2-CH2-，其它結構不發(fā)生改變，其產物的主鏈上有8個碳原子，有3個-CH3取代基；分別連接在3；6兩個主鏈碳原子上，名稱為3，3，6—三甲基辛烷。答案為：3，3，6—三甲基辛烷。

【點睛】

命名時，易出現選主鏈錯誤，從而命名為3，3—二甲基—6—乙基庚烷?！窘馕觥緾N-+H2OHCN+OH-CH2=CH-CH=CH2+3HNO3+3H2O3，3，6—三甲基辛烷10、略

【分析】【詳解】

(1)1-丁烯為CH2=CH-CH2CH3，用鎳做催化劑在加熱條件下與氫氣發(fā)生加成反應，化學方程式為CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3；

(2)苯與丙烯在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成異丙苯，化學方程式為+CH2=CHCH3

(3)2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應生成2-丙醇，化學方程式為CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH；

(4)苯酚的酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，所以苯酚鈉溶液中通入足量CO2氣體生成苯酚和碳酸氫鈉，化學方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3。【解析】CH2=CH-CH2CH3+H2CH3CH2CH2CH3+CH2=CHCH3CH3—CHCl—CH3+NaOHCH3—CHOH—CH3+NaOH+CO2+H2O→+NaHCO311、略

【分析】【詳解】

①將和濃硫酸共熱制備烯烴；醇和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下不反應，故①不符合題意；

②中羧基和碳酸氫鈉反應；酚羥基和碳酸氫鈉不反應；所以不能實現實驗目的，故②不符合題意；

③苯酚和溴水可以反應生成三溴苯酚；但三溴苯酚可以溶于苯中，故觀察不到白色沉淀，所以不能實現，故③不符合題意；

④溴能將醛基氧化；能和碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；所以不能檢驗碳碳雙鍵，應該先用銀氨溶液將醛基氧化，再用溴檢驗碳碳雙鍵，故④不符合題意；

⑤鹵代烴中鹵元素檢驗方法是：將鹵代烴和氫氧化鈉的水溶液或醇溶液共熱；然后向溶液中加入稀硝酸中和堿，最后加入硝酸銀溶液檢驗鹵離子，氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，所以該檢驗方法正確，故⑤符合題意；

⑥苯與溴水不反應；應該使用液溴，不能實現實驗目的，故⑥不符合題意；

⑦用新制的氫氧化銅檢驗，需要再堿性條件下、加熱，二者物質的量相等，反應生成氫氧化銅，10mL1mol?L-1CuSO4中銅離子的物質的量為10mL×1mol?L-1=0.01mol，2mL2mol?L-1NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量為2mL×2mol?L-1=0.004mol；氫氧化鈉不足量，所以加熱不能生成氧化亞銅，沒有紅色沉淀出現，不能實現實驗目的，故⑦不符合題意；

⑧由于反應后的溶液中含有NaOH；氫氧化鈉與溴發(fā)生反應生成溴化鈉；次溴酸鈉和水，溴水會褪色，溴水褪色則不一定證明一溴環(huán)己烷發(fā)生了消去反應，所以不能實現實驗目的，故⑧不符合題意；只有⑤符合題意；

答案選⑤。【解析】⑤12、略

【分析】【分析】

此題通過物質的量的計算來考查有機物分子式；通過物質性質來確定有機物結構，考查同分異構體的書寫。

【詳解】

(1)有機物燃燒生成的水被濃硫酸吸收，濃硫酸增加的質量就是水的質量，n(H2O)=5.4g÷18g/mol=0.3mol；

生成的CO2被堿石灰吸收，堿石灰增加的質量就是CO2的質量，n(CO2)=4.4g÷44g/mol=0.1mol；

還有標準狀況下2.24L氣體；則該氣體是CO；

n(CO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；

0.1mol該有機物含有的C元素的物質的量是n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol；

含有H元素的物質的量是n(H)=2n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，含有O元素的物質的量是n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol)×2=0.1mol，則1mol有機物含有的C、H、O元素的物質的量分別是2mol、6mol、1mol，因此該有機物的化學式是C2H6O；

(2)若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，則該有機物是飽和一元醇，A的結構簡式是CH3CH2OH；

(3)比A多一個—CH2—原子團的同系物是C3H8O，所有的結構簡式是【解析】①.C2H6O②.CH3CH2OH③.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】14、略

【分析】【分析】

對于平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據是：①處于頂點的微粒，同時為8個晶胞所共用，每個微粒有1/8屬于該晶胞；②處于棱上的微粒，同時為4個晶胞所共用，每個微粒有1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時為2個晶胞所共用，每個微粒有1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內部的微粒，完全屬于該晶胞，據此分析解答；價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數，孤電子對數（其中a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子個數，b為與中心原子結合的原子最多接受的電子數）；根據價層電子互斥理論即可得出空間構型，據此分析作答；

同一主族自上而下第一電離能逐漸減??；離子晶體的熔沸點由晶格能的大小決定；而離子晶體的晶格能則由離子所帶電荷和離子半徑共同決定。電荷多；半徑小的離子晶體晶格能大，熔沸點高，據此分析；

氫化鋰屬于離子化合物；據此寫出電子式；陌生方程式的書寫根據題干信息確定反應物和生成物，然后配平即可；

體心立方晶胞的晶體，配位數為8；晶胞體對角線長度為原子半徑的4倍，晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍；原子的空間占有率為原子所占體積除以晶胞的體積，據此解答；

雙鍵含有1個鍵、1個鍵，而一個二氧化碳分子含二個雙鍵，據此作答；每種原子都有自己的特征譜線，游離態(tài)和化合態(tài)均可由特征發(fā)射光譜檢出，據此作答；叔丁基鋰(C4H9Li)中碳原子的雜化方式可類比有機C原子的雜化方式，有機物中C原子的雜化方式規(guī)律為：單鍵C原子為SP3雜化，一個雙鍵為SP2雜化；一個叁鍵為SP雜化，據此作答；

【詳解】

根據均攤法可知，晶胞中數目為數目為4，離子數目為4，根據化合價代數和為0，可知故化學式為：的核外電子排布式為中P原子孤電子對數價層電子對數空間構型為正四面體；

故答案為：正四面體；

同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能離子所帶電荷相同，離子半徑故LiF的晶格能大于NaCl的，故LiF的沸點較高；

故答案為：Na；LiF；

氫化鋰屬于離子化合物，由鋰離子與氫負離子構成，電子式為氮化鋰在氫氣中加熱時可吸收氫氣得到氨基鋰和氫化鋰，反應方程式為：

故答案為：

金屬鋰為體心立方晶胞，體心Li原子與晶胞頂點Li原子相鄰，則配位數為8；晶胞中Li原子數目為晶胞體對角線長度為Li原子半徑的4倍，晶胞體對角線長度為晶胞棱長的倍，設Li原子半徑為r，則晶胞棱長為故原子的空間占有率

故答案為：

的結構式為單鍵為鍵，雙鍵含有1個鍵、1個鍵，鍵與鍵的數目比為1：1；故A正確；

B.每種原子都有自己的特征譜線；游離態(tài)和化合態(tài)鋰元素均可由特征發(fā)射光譜檢出，故B正確；

C.叔丁基鋰中碳原子的雜化軌道數目均為4，碳原子采取雜化；故C錯誤；

故選：C；

【點睛】

本題綜合考查了晶胞的分子式、雜化類型、共價鍵的類型、熔沸點的比較、分子的空間構型、晶胞的有關計算等問題，均為常考題，難度中度?！窘馕觥空拿骟wNaLiF8C三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數)，芳香烴是含一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，它沒有固定的分子通式，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物，若含苯環(huán)的有機物除含碳氫外還有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數的增多，相對分子質量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內鹵元素質量大小，鹵元素質量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數目增加，密度降低，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯誤。

【點睛】

高中階段對酚類物質的顯色反應的顏色通常要求不高，通常都認為是紫色，嚴格來說是不對的。不同的酚類物質和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應顏色不同，如苯酚顯紫色，而對甲基苯酚顯藍色，但均不是沉淀。19、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質的DNA或RNA，故錯誤。四、有機推斷題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

根據圖可知，CH3COOH與SOCl2發(fā)生取代反應生成A（CH3COCl），A與在AlCl3的催化下發(fā)生取代反應生成B（），B與Cl2取代生成C（），C在鋅汞齊的作用下發(fā)生還原反應生成D（），D經水解、酸化生成E（），E與CH3OH脫水生成F（），F與X（）反應生成G（），G與反應生成H（）。

【詳解】

（1）根據分析G（）的分子式為C12H16O3；

（2）C（）的含氧官能團為羰基和羥基；

（3）根據分析；A→B為取代反應，C→D為還原反應；

（4）根據分析，D→E的反應中鹵代烴水解，酚羥基也與NaOH反應，方程式為：+2NaOH+NaCl+H2O；

（5）根據已知已知：+HCl，可以推出X的結構簡式為

（6）符合要求的同分異構體共有6種，分別為：

（7）由題目可知，需要用鋅汞齊還原，而的制備需要用到圖中的酰氯，酰氯則用羧酸和SOCl2制備。所以該反應流程為：

【點睛】

一般來說；有機化學中把Zn（Hg）/HCl的體系稱為鋅汞齊。

本題要注意第（7）題，有機合成一般采用逆推法，通過產物一步一步地將反應物推斷出來?！窘馕觥竣?C12H16O3②.羰基③.（酚）羥基④.取代反應⑤.還原反應⑥.+2NaOH+NaCl+H2O⑦.⑧.⑨.五、計算題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質量為26g·mol－1，烯烴中摩爾質量最小為乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，則烷烴的摩爾質量應小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷；因此混合氣體中一定含有甲烷，又根據溴水增重質量為烯烴的質量，可推算出烯烴的分子結構；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質的量均為1.4mol；則0.2mol該烴含有C；H的物質的量為1.4mol、2.8mol，據此分析作答；

②若烴A能使溴水褪色；則是烯烴，與氫氣加成，其加成產物經測定分子中含有3個乙基，據此分析作答。

【詳解】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質量為26g·mol－1，烯烴中摩爾質量最小為乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，則烷烴的摩爾質量應小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷，因此混合氣體中一定含有甲烷。假設烯烴的化學式為CnH2n，一種氣體4.48L標準狀況下的混合氣體的物質的量是n==0.2mol，其質量為m(混合)=0.2mol×26g·mol－1=5.2g，其中含甲烷的質量為m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物質的量為n(CH4)==0.15mol，溴水增重質量為烯烴的質量，烯烴的物質的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烴的摩爾質量為M(烯烴)==56g·mol－1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烴分子式為C4H8，則這兩種烴為CH4和C4H8；故答案為：D；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質的量均為1.4mol，則0.