2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷789考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OHB.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C.反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/(L·min?1)D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min?1)2、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對(duì)K的說(shuō)法正確的是A.溫度越高，K一定越大B.若縮小反應(yīng)器的容積，使平衡正向移動(dòng)，則K增大C.K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大D.如果m＋n＝p，則K＝13、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2molPCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是A.M＞NB.M=NC.M＜ND.無(wú)法比較4、CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH＝+247kJ·mol?1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)ΔH＝+75kJ·mol?1，消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)ΔH＝+172kJ·mol?1；積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，積碳量減少5、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H﹢）增大，Kw不變C.向水中通入少量HCl氣體，平衡正向移動(dòng)，c（H﹢）增大D.將水加熱，Kw增大，pH不變6、已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):。弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHNH3·H2OH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-51.8×10-5K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11

在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是A.pH相等的四種溶液a.CH3COONab.Na2CO3c.NaHCO3d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?d＜b＜c＜aB.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C.1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.向溶液中加入等體積溶液：B.物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，C.已知常溫下，的電離常數(shù)溶液：D.溶液與溶液混合：8、已知25°C時(shí)，二元酸H2X的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此溫度下用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述正確的是。

A.25°C時(shí)，KHX的溶液pH>7B.反應(yīng)Ag2X+2Y-?2AgY+X2-的平衡常數(shù)為103.29C.a點(diǎn)既可以表示AgY的不飽和溶液也可以表示Ag2X的過(guò)飽和溶液D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgY沉淀9、如圖；將一根純鐵棒垂直沒(méi)入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重．下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是。

A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段D.該腐蝕過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系；據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是。

A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O1011、近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1；4∶1、1∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系；下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.該反應(yīng)的△H＜0C.若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，可得K=1D.500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆12、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)13、25℃時(shí)，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)B.M點(diǎn)，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點(diǎn)，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點(diǎn)，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)14、已知（NH4）2SO3顯堿性，NH4HSO3顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子（微粒）濃度關(guān)系正確的是____。A.c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B.c（NH4+）>c（SO32-）>c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）D.c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。16、根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________．

（3）拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱△H為_(kāi)___________，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為_(kāi)_____________．17、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________。

(3)25min時(shí)，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)變化過(guò)程中a、b、c、d四個(gè)時(shí)刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。18、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在19、25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共3分)21、和是兩種主要的溫室氣體，以和為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向；回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣（CO和H2混合氣稱為合成氣）的重要方法；其原理為：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

和反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)將1mol和1mol加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率p為分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），若該條件下當(dāng)分解20%時(shí)，__________kPa?s-1。

(3)將和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中通入與使其物質(zhì)的量濃度均為在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

①壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系為_(kāi)________。

②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)（記作），如果求x點(diǎn)的平衡常數(shù)________________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）。

③下列措施中能使平衡正向移動(dòng)的是___________（填字母）。

a．升高溫度。

b．增大壓強(qiáng)。

c．保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入He

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol

(4)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），該裝置工作時(shí)，M為_(kāi)________極（填“正”或“負(fù)”），導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子后，假定體積不變M極電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”、“減小”或“不變”），N極電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量__________g。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)22、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過(guò)程，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來(lái)計(jì)算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

③反應(yīng)2.5h后，測(cè)定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器M的名稱為_(kāi)____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（2）實(shí)驗(yàn)中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標(biāo)號(hào)。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實(shí)驗(yàn)缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。23、聚合硫酸鐵簡(jiǎn)稱聚鐵［Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于飲用水等的凈化。某化工廠利用硫酸銅廢液制備聚鐵；其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑A為_(kāi)_________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中兩次加入硫酸，其中“加熱濃縮“時(shí)加入稀硫酸，除了抑制離子水解，還為了_______，“聚合”時(shí)加硫酸是為了控制溶液的pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏大，則_________。

（3）“控溫氧化”時(shí)選用綠色氧化劑雙氧水，該過(guò)程需要控溫的原因是________。

（4）減壓蒸發(fā)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)減壓泵，從_____（填字母）口通入冷水，再打開(kāi)旋轉(zhuǎn)主機(jī)；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)閉旋轉(zhuǎn)主機(jī)，再_______，打開(kāi)閥門(mén)a通大氣后，最后取下______（填儀器名稱），從中獲得聚鐵。本實(shí)驗(yàn)采取減壓蒸發(fā)的理由是___________。

（5）測(cè)定聚合硫酸鐵樣品主要成分的化學(xué)式。準(zhǔn)確稱取所得聚鐵樣品5.520g；溶于適量稀鹽酸中，然后分成兩等份：

a.一份加入過(guò)量的BaCl2溶液；然后過(guò)濾；洗滌、干燥，稱重，得固體質(zhì)量1.165g；

b.另一份置于250mL錐形瓶中，加入過(guò)量KI，充分反應(yīng)后再用0.5000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知：I2+2S2O32–=2I–+S4O62–（無(wú)色）

①計(jì)算所得產(chǎn)品化學(xué)式中n=_______。

②若m=4，寫(xiě)出“聚合”過(guò)程的化學(xué)方程式：______。24、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素；將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：。編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.5____36.0③____0.22.090.0

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖：

t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了____腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向____；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是____。

(3)該小組對(duì)圖中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)；請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：____；

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖像可知該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2?CH3OH；故A正確；

B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)；甲醇的濃度繼續(xù)變化，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正；逆反應(yīng)速率不相等，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)至10分鐘，?(CO)=0.075mol/(L·min?1)；故C正確；

D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來(lái)表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min?1)；故D正確；

選B。2、C【分析】【詳解】

A；若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；

B；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；與濃度無(wú)關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C；平衡常數(shù)K越大；說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C正確；

D；平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積計(jì)算；平衡常數(shù)大小和平衡濃度大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

由于容器容積和溫度不變，且反應(yīng)物只有一種，因此通入2molPCl5等效為增大壓強(qiáng)，因壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，因此N＞M，答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對(duì)于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對(duì)于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故B正確；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，積碳反應(yīng)和消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K都增大；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖像；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】根據(jù)題中水的電離平衡可知；本題考查影響水的電離平衡的因素，運(yùn)用加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離和溫度不變，離子積常數(shù)不變分析。

【詳解】

A．一水合氨電離出OH?而導(dǎo)致溶液中c(OH?)增大；從而抑制水電離，故A錯(cuò)誤；

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溫度不變Kw不變；故B正確；

C．向水中加入少量HCl氣體，HCl電離出H+而抑制水電離；故C錯(cuò)誤；

D．水的電離是吸熱過(guò)程；升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．NaOH是強(qiáng)堿，相同濃度的4種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低；根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>所以水解程度：>>CH3CO-，當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸

B．NaHCO3溶液呈堿性，的水解程度大于其電離程度：則c(H2CO3)>c()，正確的粒子濃度大小為：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()；故B符合題意；

C．NH4Cl濃度越小，水解程度越大，不考慮水解1L0.50mol?L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液銨根的物質(zhì)的量相同，但0.25mol?L-1NH4Cl溶液中銨根水解程度大，所以含物質(zhì)的量前者大；故C不符合題意；

D．濃度相同時(shí)醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)；故D不符合題意；

故答案為：B。7、D【分析】【分析】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)為0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3；

B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，溶液變成CH3COONa溶液；根據(jù)物料守恒分析；

C．溶液要先判斷水解和電離的大??；確定溶液的酸堿性；

D．溶液與溶液混合，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，溶液中溶質(zhì)為0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3水解導(dǎo)致溶液呈堿性，且碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，所以c（HCO）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋）；故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量濃度都為的與溶液等體積混合后，溶液變成的CH3COONa溶液，根據(jù)物料守恒，故B錯(cuò)誤；

C．NaHC2O4溶液中水解：HC2O+H2OH2C2O4+OH－，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh2=然后變形，即上下同乘以c（H＋），得到Kh2==1.85×10-13＜說(shuō)明HC2O4－的電離程度大于其水解，溶液顯酸性，溶液：故C錯(cuò)誤；

D．溶液與溶液混合，相當(dāng)于等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，不水解，顯中性，而一水合氨發(fā)生部分電離，溶液呈堿性：故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，先要計(jì)算草酸氫根的水解常數(shù)，與電離常數(shù)比較，確定其電離大于水解，溶液呈酸性。8、D【分析】【分析】

分析題中溶解平衡圖像可知，縱坐標(biāo)為Ag+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則縱坐標(biāo)的值越大，Ag+的濃度越小，橫坐標(biāo)為Y-或X2-的濃度的對(duì)數(shù)值，則橫坐標(biāo)越大，Y-或X2-的濃度越大。由圖可知：當(dāng)時(shí)，Ksp(AgY)=同理，可得Ksp(Ag2X)=據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常數(shù)Kh=＜K2；說(shuō)明KHX以電離為主，則25°C時(shí)，KHX的溶液pH＜7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由分析可知，反應(yīng)Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常數(shù)為K=B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，則a點(diǎn)表示AgY的過(guò)飽和溶液。同理，a點(diǎn)時(shí)的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，則a點(diǎn)表示Ag2X的不飽和溶液。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、當(dāng)c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1時(shí)，若生成AgY沉淀，則c(Ag+)=若生成Ag2X沉淀，則c(Ag+)=10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)；先生成AgY沉淀，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相關(guān)計(jì)算，應(yīng)注意的是混合溶液中沉淀生成的先后順序，即所需離子濃度越小的越先沉淀。9、C【分析】【分析】

鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極；AB段作原電池正極，據(jù)此解答即可。

【詳解】

A；鐵棒AB段與空氣界面較近；深水處溶氧量較少，因此鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段，故A不符合題意；

B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-；故B不符合題意；

C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，因此BC段Fe2+濃度較高；故C符合題意；

D；鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；屬于電化學(xué)腐蝕，故D不符合題意；

故答案為C。二、多選題(共5題，共10分)10、AB【分析】【詳解】

A．白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A正確；B．紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10；故D錯(cuò)誤；故選AB。

點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握?qǐng)D中能量及能量變化、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D，要注意白磷比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，性質(zhì)越活潑。11、BD【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)進(jìn)料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加，則HCl轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此7:1時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率最低，因此增加曲線III對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；根據(jù)曲線，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即反應(yīng)的△H＜0，故B正確；

C選項(xiàng)，若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，根據(jù)A分析得出，B點(diǎn)為500℃，轉(zhuǎn)化率為50%，則濃度改變量為2mol·L?1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1，c(HCl)=2mol·L?1，c(O2)=0.5mol·L?1，可得故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆；故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據(jù)電荷守恒再依據(jù)物料守恒二者相減即可得到B項(xiàng)關(guān)系式，B項(xiàng)正確；

C.當(dāng)濃度為0.100mol/L時(shí)，可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)有物料守恒依據(jù)電荷守恒有：此時(shí)溶液中有代入后化簡(jiǎn)得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項(xiàng)正確；

D.首先將物料守恒代入關(guān)系式，化簡(jiǎn)得到因?yàn)槿芤菏撬嵝缘?，結(jié)合選項(xiàng)B的分析，應(yīng)有D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．A點(diǎn)為醋酸銨溶液；醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，B點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點(diǎn)大于B點(diǎn)，A說(shuō)法正確；

B．M點(diǎn)為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)為碘化銨與氨水的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)為碘化銨與醋酸的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D說(shuō)法正確；

答案為AD。14、AB【分析】【分析】

利用電荷守恒；物料守恒和溶液的酸堿性分析判斷。

【詳解】

A．NH4HSO3溶液顯酸性，用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)；故A正確；

B．存在c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)；故B正確；

C．溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．NH4HSO3溶液顯酸性，現(xiàn)在溶液顯中性，說(shuō)明是NH4HSO3和氨水的混合溶液，根據(jù)物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114。【解析】11416、略

【分析】【詳解】

（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol；

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molSO3，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=501kJ?mol﹣1﹣600kJ?mol﹣1=99kJ?mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱198kJ；寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1，1molH2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ。【解析】S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/mol2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1△H=﹣92kJ?mol﹣130.67kJ17、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c(NO2)大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a18、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說(shuō)明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項(xiàng)，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項(xiàng)，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項(xiàng)；升溫至60℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強(qiáng)酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說(shuō)明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解性沒(méi)有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；說(shuō)明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)；強(qiáng)酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢；說(shuō)明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說(shuō)明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時(shí)存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為①③⑤⑥?！窘馕觥竣?＞②.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大③.AB④.1×10－6mol/L⑤.①③⑤⑥19、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時(shí)，氨水過(guò)量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B.二者混合時(shí)，氨水過(guò)量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時(shí)，氨水過(guò)量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

x+y=14，常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，二者等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性。四、判斷題(共1題，共10分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、原理綜合題(共1題，共3分)21、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，即可得出熱化學(xué)方程式為答案為：

(2)當(dāng)CH4分解20%時(shí)；建立如下三段式：

=4.5×10-4kPa-1?s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=0.5kPa?s-1。答案為：0.5；

(3)①?gòu)姆匠淌娇?，加壓平衡逆向移?dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，由此得出壓強(qiáng)由小到大的關(guān)系為答案為：

②在x點(diǎn)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%；建立三段式：

x點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp==或答案為：或

③a．從圖象看，升高溫度，CH4的轉(zhuǎn)化率增大；則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，a符合題意；

b．反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，b不合題意；

c．保持溫度；壓強(qiáng)不變；充入He，則容器體積增大，平衡正向移動(dòng)，c符合題意；

d．恒溫、恒容，再充入1mol和1mol則增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，d符合題意；

故選acd。答案為：acd；

(4)該裝置工作時(shí)，M極由H2O失電子轉(zhuǎn)化為O2，則其為負(fù)極；M極：2H2O-4e-=O2+4H+，N極：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子，M極生成2molH+，同時(shí)有2molH+轉(zhuǎn)移入正極，所以M極c(H+)不變，電解質(zhì)溶液的pH不變；導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子，N極生成1molH2O，電解質(zhì)溶液變化的質(zhì)量=1mol×18g/mol=18g。答案為：負(fù)；不變；18。

【點(diǎn)睛】

電極發(fā)生反應(yīng)后，溶液仍呈電中性，所以離子會(huì)發(fā)生遷移，如反應(yīng)2H2O-4e-=O2+4H+，當(dāng)電路中通過(guò)4mole-時(shí)，溶液中多出了4molH+，為保持溶液電性的平衡，應(yīng)轉(zhuǎn)移出4molH+，或轉(zhuǎn)移入帶4mol負(fù)電荷的陰離子。【解析】0.5或acd負(fù)不變18六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

裝置A為制備氧氣的裝置，其反應(yīng)方程式為：2H2O22H2↑+O2↑，與氮?dú)庖煌M空氣進(jìn)入裝置B中，裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣；進(jìn)入裝置C中，氧化亞硫酸銨，裝置D中的稀硫酸的作用為尾氣處理。

【詳解】

（1）儀器M的名稱為分液漏斗，裝置A制備氧氣，根據(jù)裝置可以判斷反應(yīng)為2H2O2

2H2↑+O2↑，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2↑+O2↑；

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖悄M空氣氧化亞硫酸銨；氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣，故答案為：氮?dú)馀c氧氣混合模擬空氣；

（3）裝置B的作用是觀察通入的N2和O2流速或提供水蒸氣，避免氣體帶走裝置C中水蒸氣使溶液體積減小，導(dǎo)致剩余SO32-濃度偏大，最終測(cè)得（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率減?。还蚀鸢笧椋河^察通入的N2和O2流速以調(diào)節(jié)兩者的體積比（或提供水蒸氣）；

（4）采用多孔球泡可以增大混合物氣體與亞硫酸銨的接觸面積，加快反應(yīng)速率，Ba(OH)2與澄清石灰水均與SO32-反應(yīng)，影響SO32-轉(zhuǎn)化率；根據(jù)裝置圖，用稀硫酸吸收尾氣，說(shuō)明調(diào)節(jié)pH用的是氨水，故