2025年人教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78.0g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中所含碳氫鍵的數(shù)目為0.1NAD.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，的數(shù)目小于0.1NA2、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是。

。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象或結(jié)論。

A

向某溶液中加入稀硫酸；生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體。

該溶液中一定含有S2O32-

B

向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色。

氧化性：Br2＞I2

C

相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH；前者呈堿性，后者呈中性。

非金屬性：S＞C

D

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶。

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生。

A.AB.BC.CD.D3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.已知則與過量NaOH反應(yīng)：B.向溶液中加入至恰好完全反應(yīng)：C.向溶液中通入少量D.向溶液中加入生成4、下列說法不正確的是()A.高壓鈉燈可用于道路照明B.可用來制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐5、取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實驗，以下記錄不符合事實的是（）A.加入水中，產(chǎn)生無色氣體B.加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色C.與硫酸反應(yīng)后，檢測到有Na2SO4生成D.在干空氣中加熱到400℃，質(zhì)量減少6、現(xiàn)有四種前20號元素的有關(guān)信息如下表所示：。元素相關(guān)信息W在前20號元素中，原子半徑最大X與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素

下列說法不正確的是A.原子序數(shù)大小順序：B.X、Z的最簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性依次增強C.Y分別與X、Z組成的三原子分子，空間構(gòu)型均為直線型D.W所處主族中，全部是金屬元素7、下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是（）A.CsOH的堿性比KOH的強B.銫與水反應(yīng)劇烈，生成C.Cs的還原性比Na的強，故的氧化性比的強D.Na的金屬性比Cs的強8、與50mL，0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A.100mL0.2mol/L的NaNO3溶液B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D.10mL0.2mol/L的NaHCO3溶液9、下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?。ABCD配制0.10mol·L-1NaCl溶液制備并收集NH3制備Fe(OH)3膠體檢查裝置氣密性

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、寫出離子反應(yīng)方程式：

(1).Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合：___。

(2).Cu(OH)2溶于稀硫酸：___。11、閱讀下列短文并填空：

純堿是基本化工原料。工業(yè)上獲得純堿的方法主要為：將通入和飽和溶液中，使溶解度小的從溶液中析出，加熱NaHCO3晶體即可獲得我國化學(xué)家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制堿法，此法將與合成氨法、氨堿法工藝聯(lián)合，同時得到了純堿和兩種產(chǎn)品；大大縮短了生產(chǎn)流程，降低了成本，實現(xiàn)了中國人自己制堿的夢想。

(1)在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是_______、_______(選填序號，下同)，屬于酸性氧化物的是_______，屬于酸式鹽的是_______，可用于人工增雨的是_______。

(2)“加熱NaHCO3晶體即可獲得Na2CO3”，從四種基本反應(yīng)類型角度看，該過程發(fā)生_______反應(yīng)。

(3)導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機理的有效方法。在如圖所示的裝置中，分別用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物質(zhì)的量濃度的溶液進行導(dǎo)電性實驗，其中，燈泡最暗的是由_______(填化學(xué)式)配成的溶液。Na2CO3在水溶液中的電離方程式為_______。

12、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用別及其化合物的有關(guān)知識；回答下列問題；

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料；下列敘述中，正確的是_____。

A.純鐵硬度比生鐵高B.鐵在冷的濃硫酸中鈍化。

C.不銹鋼是鐵合金；只含金屬元素D.鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)。

（2）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是______（填字母）

a.向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液。

b.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液。

c.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液。

d.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；煮沸至液體呈紅褐色。

（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式______________________________；如果將1molFeCl3全部制成膠體，膠粒數(shù)目_______NA（選填“大于”“等于”“小于”）

（4）實驗中手不慎被玻璃割破；可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，主要原因是_________（填序號）

①氯化鐵溶液具有殺菌消毒的作用。

②氯化鐵溶液能使血液膠體凝固。

③氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口。

④氯化鐵溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化。

（5）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要是通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O；則X的化學(xué)式為_____。

②請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。13、A；B、C為中學(xué)常見單質(zhì)；其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A____________；D__________、E__________、X________。

（2）在反應(yīng)①～⑦中；不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填編號）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)中每消耗0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。14、用周期表中特殊位置的短周期元素填空。

(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：___________；

(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：___________；

(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：___________；

(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：___________；

(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：___________；

(6)最高正價不等于族序數(shù)的元素是：___________。

Li、Li、Na、Mg、C、N中；

(7)___________和___________互為同位素；

(8)___________和___________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤16、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤17、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤18、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤19、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯誤20、用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅。(___________)A.正確B.錯誤21、用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、有五種短周期主族元素，已知是短周期主族元素中非金屬性最強的元素，且與同族；金屬元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同主族元素多8，其單質(zhì)不能從溶液中置換出元素有三種同位素其中中沒有中子，且的質(zhì)量數(shù)分別為的和的簡單氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

(1)寫出元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖____；粒子的符號為____。

(2)兩種元素形成的常見化合物的電子式為____。

(3)兩種元素分別形成的氫化物中沸點較高的是____(填化學(xué)式〉，其原因是____。

(4)的簡單氣態(tài)氫化物為____(填化學(xué)式)，該氣態(tài)氫化物(過量)能與的單質(zhì)反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽，化學(xué)方程式為____。23、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是海水中含量最多的鹽，B是最常見的無色液體，E、F、G常溫下均為氣體，F(xiàn)呈黃綠色，G是最簡單的烴，F(xiàn)與G按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成I和J，H是一種既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g·mol－1。

請回答下列問題：

（1）I的電子式為______。

（2）C的化學(xué)式為______。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式______。24、（I）在甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì)；在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同時產(chǎn)生無色無味氣體。已知：題中所涉及物質(zhì)皆為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲的化學(xué)式為__________。

（2）寫出乙在醫(yī)療上的一個用途_______________。

（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的離子方程式為______________。

（II）固體化合物X由四種常見的短周期元素組成；可用作牙膏中的添加劑?，F(xiàn)取39.3g化合物X進行如下實驗：

實驗結(jié)束后得到15.3g固體2和6.0g固體3；且固體1；固體2、固體3都可用作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaOH的電子式為___________，沉淀2的化學(xué)式為________。

（2）固體X的化學(xué)式為_____________。

（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）在高溫下，固體3中某元素的單質(zhì)可以與固體1發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（5）設(shè)計一個實驗方案比較固體2和固體3中兩種不同元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強弱_________。25、下面是元素周期表的一部分。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

D

J

L

三。

B

C

E

G

根據(jù)以上元素在周期表中的位置；用元素符號或化學(xué)式填寫空白。

(1)非金屬性最強的元素是_____________；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________；除L外，原子半徑最大的是____________；A與D形成的10電子離子是_____________。

(2)按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式排列：___________。

(3)B元素與氧形成的既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為____________。

(4)B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________________。評卷人得分五、計算題(共4題，共24分)26、將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)可以得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算原混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度_________________。27、O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)；根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含原子個數(shù)比為__，分子的物質(zhì)的量之比為__。

（2）等溫、等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為__，質(zhì)量比為___。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___(用含NA的式子表示)。

（4）常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液跟30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。28、計算填空：

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②4gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個HCl；含氫原子數(shù)由多到少的順序是______（填序號）。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，34gNH3和22.4LCO2的物質(zhì)的量之比為______。

(3)5.85g氯化鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

(4)已知R是一種金屬，106.5gR(NO3)3中含有9.03×1023個硝酸根離子；則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為________g/mol。

(5)88gA和98gB恰好完全反應(yīng)生成152gC和一定量的氣體D。若D的相對分子質(zhì)量為34，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下D的體積為________L。29、鋁鎂合金有溶于生成的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，請問，生成了_____鋁有_______g，鎂有_______g。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．苯分子中不含有碳碳雙鍵；A不正確；

B．氬為18號元素，形成單原子分子Ar，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA；B正確；

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3呈液態(tài)；不能用氣體摩爾體積計算分子中所含碳氫鍵的數(shù)目，C不正確；

D．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液的體積未知，無法計算所含的數(shù)目；D不正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質(zhì)生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強；故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH；前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸；硫酸為強酸，由此得出非金屬性S＞C，故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶；鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【點睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應(yīng)這是?？键c，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點。3、D【分析】【詳解】

A.由電離方程式可以判斷為一元酸，與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：故A錯誤；

B.碘離子的還原性強于二價鐵，過氧化氫應(yīng)先將碘離子氧化后再與二價鐵離子反應(yīng)，向溶液中加入至恰好完全反應(yīng)的離子方程式為：故B錯誤；

C.向溶液中通入少量兩者不發(fā)生反應(yīng)，不能生成沉淀；故C錯誤；

D.向溶液中加入碳酸銨生成說明和發(fā)生部分雙水解，反應(yīng)的的離子方程式為故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠；透霧能力強；所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；

B．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強；用來制造光導(dǎo)纖維，故B正確；

C．黃銅礦高溫煅燒生成粗銅；氧化亞鐵和二氧化硫；故C正確；

D．碳酸鋇不溶于水；但溶于酸，碳酸鋇在胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

過氧化鈉可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；且過氧化鈉具有強氧化性，在空氣中加熱時，氧化鈉可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，以此解答。

【詳解】

A.加入水；過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，故A正確；

B.過氧化鈉；氧化鈉、碳酸鈉的水溶液都呈堿性；加入酚酞變紅，由于過氧化鈉具有氧化性，可使溶液褪色而漂白，故B正確；

C.Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體都可與硫酸反應(yīng)；生成硫酸鈉，故C正確；

D.在空氣中加熱時；氧化鈉可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，固體質(zhì)量增加，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題易錯點在于過氧化鈉的性質(zhì)，具有氧化性，利用氧化性可漂白有色物質(zhì)，即過氧化鈉具有漂白性。6、D【分析】【分析】

W在前20號元素中，原子半徑最大，則W為K元素，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；則X為S元素，Y原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素，Z地殼中含量最多的元素，則Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知；W為K元素，X為S元素，Y為C元素，Z為O元素，則原子序數(shù)：K＞S＞O＞C，A正確；

B．X為S元素，Z為O元素，兩者的最簡單氫化物分別為H2S和H2O，而非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性H2O＞H2S；B正確；

C．C分別與S、O組成的三原子分子分別為CS2和CO2；兩者的空間構(gòu)型均為直線型，C正確；

D．K位于元素周期表第ⅠA族；H也位于ⅠA族，但H是非金屬元素，D錯誤；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．K；Cs的最外層電子數(shù)都為1；Cs的電子層數(shù)比K的多，更容易失去最外層電子，故Cs的金屬性比K的強，CsOH的堿性比KOH的強，故A正確；

B．Cs位于第ⅠA族，屬于堿金屬元素，化學(xué)性質(zhì)與Na、K的相似，但與水的反應(yīng)比K更劇烈，生成故B正確；

C．同主族，金屬還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，Cs的還原性比Na的強，因此氧化性：故C正確；

D．同主族；從上到下金屬性增強，因此Cs的金屬性比Na的強，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。8、C【分析】【詳解】

50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L×2=0.01mol；

A．100mL0.2mol/L的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol；故A錯誤；

B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol；故B錯誤；

C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.025L×0.2mol/L×2=0.01mol；故C正確；

D．10mL0.2mol/L的NaHCO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.01L×0.2mol/L=0.002mol；故D錯誤；

故答案為：C。9、D【分析】【詳解】

A．容量瓶不能用于溶解；稀釋和長期貯存溶液；A不合題意；

B．收集氨氣的時候；應(yīng)該用向下排空氣的方法收集，導(dǎo)管應(yīng)該伸到試管底部，B不合題意；

C．制備氫氧化鐵膠體；應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到沸水中，C不合題意；

D．用手捂熱圓底燒瓶；導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，導(dǎo)管中會倒吸進一段水柱，則氣密性良好，D符合題意；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)

Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合，生成硫酸鋇和水，則離子方程式為：故答案為：

(2)

Cu(OH)2溶于稀硫酸，生成硫酸銅和水，則離子方程式為：故答案為：【解析】(1)

(2)11、略

【分析】【詳解】

(1)單質(zhì)由一種元素組成，則屬于單質(zhì)的是H2和N2，故選⑥、⑦；屬于酸性氧化物的是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的CO2，故選①，屬于酸式鹽的是NaHCO3，故選④；干冰、AgI通常用于人工增雨，所以可用于人工增雨的是CO2；故選①，答案為：⑥；⑦；①；④；①；

(2)“加熱NaHCO3晶體即可獲得Na2CO3”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；從四種基本反應(yīng)類型角度看，該過程發(fā)生分解反應(yīng)，答案為：分解；

(3)用NH3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl配成等物質(zhì)的量濃度的溶液分別進行導(dǎo)電性實驗，其中，NaCl、Na2CO3、NH4Cl在溶液中完全電離，離子濃度較大，而氨水中NH3?H2O只發(fā)生部分電離，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，所以燈泡最暗的是由NH3配成的溶液，Na2CO3在水溶液中完全電離，電離方程式為答案為：NH3；【解析】⑥⑦①④①分解NH312、略

【分析】【分析】

（1）鐵為活潑金屬；與冷濃硫酸易發(fā)生鈍化，與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)實驗室制備膠體步驟做答；

（3）膠體為聚合顆粒；理論產(chǎn)生1mol氫氧化鐵顆粒；

（4）血液屬于膠體；根據(jù)膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉的性質(zhì)分析；

（5）過氧化氫具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+；據(jù)此寫出離子方程式。

【詳解】

（1）A．合金的硬度比各成分金屬的大；A錯誤；

B．濃硫酸具有強的氧化性；冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，B正確；

C．不銹鋼含有的金元素有鐵；鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等；C錯誤；

D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；D正確；

答案為BD。

（2）a．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；得不到氫氧化鐵膠體，A錯誤；

b．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵；加熱促進水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，B錯誤；

c．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；得不到氫氧化鐵膠體，C錯誤；

d．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱；得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，d正確；

答案為d。

（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式Fe3++3H2O____Fe(OH)3（膠體）+3H+；一個膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于NA個。故答案為小于。

（4）血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉；血液凝聚達到止血效果。故答案為②。

（5）①高鐵酸鈉通過如下反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O；根據(jù)方程書寫原子守恒可知，則X的化學(xué)式為氯化鈉。故答案為NaCl。

②向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！窘馕觥緽DdFe3++3H2O____Fe(OH)3（膠體）+3H+小于②NaCl2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O13、略

【分析】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

（1）因為A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體，所以A是金屬。又因為D+F得到含有Fe(SCN)3的紅色溶液，所以A是鐵。相應(yīng)地B是液態(tài)非金屬溴，D是溴化鐵，E是黑色固體四氧化三鐵，X是溴化氫?；瘜W(xué)式：AFe、DFeBr3、EFe3O4、XHBr。

（2）在反應(yīng)①～⑦中；不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3＋+3SCN―=Fe(SCN)3。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，3Fe～8e-，該反應(yīng)中每消耗0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol?！窘馕觥縁eFeBr3Fe3O4HBr③⑥Fe3＋+3SCN―=Fe(SCN)33Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H20.814、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；核外電子層數(shù)等于周期序數(shù)，據(jù)此分析解題：

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素即第1周期ⅠA；第2周期ⅡA，第3周期ⅢA，即分別為：H；Be、Al，故答案為：H、Be、Al；

(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素即第2周期第ⅣA；第3周期ⅥA，故分別為：C；S，故答案為：C、S；

(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素即第二周期第ⅥA；故分別為：O，故答案為：O；

(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素即第2周期ⅠA；即Li，故答案為：Li；

(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是第3周期ⅢA；即Na,故答案為：Na；

(6)元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；但O；F無最高正價，故答案為：O、F；

(7)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間，故Li和Li互為同位素，故答案為：Li；Li；

(8)C和N的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素，故答案為：C；N?！窘馕觥縃、Be、AlC、SOLiNaO、FLiLiCN三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。17、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。19、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量是兩個不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯誤。20、A【分析】【詳解】

用氫氣還原氧化銅時，為防止加熱時氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，應(yīng)先通一會兒氫氣，排盡裝置中的空氣，再加熱氧化銅；正確。21、B【分析】【詳解】

用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體會造成濃度偏低，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

為五種短周期主族元素，是非金屬性最強的元素，故為與同族，且為短周期元素，故為金屬元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它的前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8，其單質(zhì)不能從溶液中置換出故為元素有三種同位素中沒有中子，原子的質(zhì)量數(shù)是的3倍，原子的質(zhì)量數(shù)是的2倍，故是的簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，即為

【詳解】

(1)為原子失去最外層一個電子形成鈉離子，即電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)是8，的結(jié)構(gòu)示意圖為為或故答案為：為或

(2)與形成為離子化合物，故其電子式為故答案為：

(3)的氫化物為的氫化物為由于分子內(nèi)存在氫鍵，故的沸點高于故答案為HF；HF分子間存在氫鍵。

(4)為其簡單氣態(tài)氫化物為由題意知能與反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽，生成的單質(zhì)為鹽為故答案為：NH3；【解析】D或HFHF分子間存在氫鍵NH323、略

【分析】【分析】

A是海水中含量最多的鹽，A為NaCl，B是最常見的無色液體，B為H2O，E、F、G常溫下均為氣體，F(xiàn)呈黃綠色，F(xiàn)為Cl2，G是最簡單的烴，G為CH4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為H2，D為NaOH，F(xiàn)與G按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成I和J，H是一種既能溶于I溶液又能溶于D溶液的白色固體，可知I為HCl，J為CH3Cl，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知含有Al、C元素，為Al4C3，則H為Al（OH）3，K為NaAlO2。

【詳解】

（1）I為HCl，電子式為

（2）由以上分析可知C為Al4C3；

（3）反應(yīng)①為甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，二者按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（4）D為NaOH，H為Al（OH）3，D溶液與H反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難點是C的推斷，也是易錯點，主要是鋁及其化合物性質(zhì)，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質(zhì)量為144g·mol－1，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知含有Al、C元素，為Al4C3。【解析】①.②.Al4C3③.CH4+Cl2CH3Cl+HCl④.Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（I）甲溶液中通入過量CO2生成乙和另一種具有漂白性的物質(zhì),則甲為次氯酸鈉，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，可知乙為碳酸氫鈉，在乙溶液中滴加某鈉鹽溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），可以推測為碳酸氫鈉和硫酸氫鈉的反應(yīng)，丁溶液為硫酸鈉。（II）固體化合物X由四種常見的短周期元素組成，為多種氧化物組成，考慮為加入足量的稀鹽酸，有不溶的沉淀，沉淀一為二氧化硅。溶液1加入足量的氫氧化鈉，可以得到溶液2，加入二氧化碳，變回沉淀，沉淀2為氫氧化鋁。固體2為氧化鋁，且固體1、固體2、固體3都可用作耐高溫材料，沉淀3為氫氧化鎂，固體3為氧化鎂?！窘馕觥竣?NaClO②.治療胃酸過多③.H++HCO3-=H2O+CO2↑④.⑤.）Mg(OH)2⑥.MgO·Al2O3·SiO2⑦.Mg2++2OH-=Mg{OH}2↓Al3++2OH-=Al(OH)3↓⑧.2Mg+SiO2=Si+2MgO⑨.取等量的鎂和鋁，加入等體積、等濃度的鹽酸，反應(yīng)越劇烈，越活潑25、略

【分析】【分析】

由周期表的結(jié)構(gòu)知A為H；B為Na、C為Al、D為N、E為P、G為Cl、J為F、L為Ne；據(jù)此并結(jié)合元素周期律填空；

【詳解】

(1)據(jù)以上分析；這些元素中，非金屬性最強的元素是氟；稀有氣體原子最外層已排滿；化學(xué)性質(zhì)不活潑，故化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是氖；因為同一周期中核電荷數(shù)遞增原子半徑遞減、而同一主族電子層數(shù)越大原子半徑越大，故除L即氖原子外，原子半徑最大的是鈉；A與D形成的10電子離子是銨根離子；

答案為：F；Ne；Na；

(2)金屬性越強則最高價氧化物水化物的堿性越強，非金屬性越強則最高價氧化物水化物的酸性越強，則堿性NaOH＞Al(OH)3、酸性H3PO4＜HNO3，則答案為：NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HNO3；

(3)B元素與氧形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，則既含有離子鍵，又含共價鍵的化合物的電子式為

答案為：

(4)B為Na、C為Al、G為Cl、J為F，其中鈉離子、氯離子和氟離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離