2025年岳麓版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選修3化學(xué)下冊階段測試試卷120考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在d軌道中電子排布成而不排布成其直接的依據(jù)是（）A.能量最低原理B.泡利原理C.原子軌道能級(jí)圖D.洪特規(guī)則2、下列能級(jí)符號(hào)不正確的是()A.1sB.2dC.3pD.4f3、下列各組元素的性質(zhì)正確的是A.第一電離能：B>Al>GaB.電負(fù)性：F>N>OC.最高正價(jià)：F>S>SiD.原子半徑：P>N>C4、配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體和配位數(shù)分別為A.Cu+NH34B.Cu2+NH34C.Cu2+OH-2D.Cu2+NH325、下列有關(guān)甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的說法不正確的是（）A.苯分子中所有原子共平面B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C.苯、二氧化碳均是非極性分子，水和甲醛是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵6、下列說法中正確的是（）A.CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B.CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C.葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子數(shù)為5D.酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多7、下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低B.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂C.DNA呈雙螺旋結(jié)構(gòu)是由于兩條鏈間形成氫鍵所致D.根據(jù)價(jià)電子互斥理論可以分析出NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角依次變大8、離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是()A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB.NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC.CaO＞BaO＞KCl＞NaClD.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是____________（填序號(hào)，下同），違反能量最低____________，違反洪特規(guī)則的是____________，違反泡利不相容原理的是____________。

①

②

③P:

④

⑤

⑥

⑦O：10、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.

①

②

③P：

④Cr：

⑤Fe：

⑥

⑦O：11、回答下列問題：

（1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7

下列說法正確的是________(填字母)。

A．甲的金屬性比乙強(qiáng)。

B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)。

C．丙不可能為非金屬元素。

D．丁一定為金屬元素。

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol－1I1717759I2150915611561I3324829572957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個(gè)電子難，對此你的解釋是_________________________。12、（1）鐵在元素周期表中的位置為_____，基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對電子_____，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。

（3）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對自旋相反的電子。

（4）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_____，第一電離能從大到小依次為_____。

（5）有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______。

（6）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類型為______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______。13、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；14、四種元素X；Y、Z、W位于元素周期表的前四周期；已知它們的核電荷數(shù)。

依次增加；且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。15、請回答下列問題：

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其最低價(jià)氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式，配位數(shù)為___，空間利用率為___。16、硫和鈣的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色，其中紅色對應(yīng)的輻射波長為________nm(填字母)。

a.435b.500c.580d.605e.700

（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________，其基態(tài)原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

（3）硫的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4能與肼反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內(nèi)不存在________(填字母)。

a.離子鍵b.共價(jià)鍵。

c.配位鍵d.范德華力。

（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，該能層為次外層時(shí)最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低，原因是________________________________________________________。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)17、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。18、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號(hào)為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。19、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。21、下表為長式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)22、半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為__________，同周期中第一電離能比P小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1的導(dǎo)電熔體，經(jīng)測定其中P—Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式：_________，其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個(gè)B原子周圍有_____個(gè)B原子與它距離最近，晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個(gè)即可)。23、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；新材料的不斷涌現(xiàn)有力地促進(jìn)了社會(huì)進(jìn)步，因此了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)具有重要意義。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鐵原子中未成對電子數(shù)為_________，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中________更穩(wěn)定。

（2）OF2中氧元素的化合價(jià)為____，中心原子的雜化方式為___，OF2的分子極性比H2O的__________（選填“大”或“小”）。

（3）一種新型鋁離子電池中的電解質(zhì)溶液由某種有機(jī)陽離子與AlCl4﹣、Al2Cl7﹣構(gòu)成，AlCl4﹣的立體構(gòu)型為_________，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則Al2Cl7﹣的結(jié)構(gòu)式為（配位鍵用“→”表示）__________。

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是___________；

（5）氮化鋁、氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，它們晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是_____。

（7）下圖是Fe3O4晶體的晶胞。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的______(選填“正方形”；“正四面體”或“正八面體”)空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式的名稱為________。

③若晶胞的體對角線長為anm，則Fe3O4晶體的密度為________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個(gè)能級(jí)且能量最高的能級(jí)上有6個(gè)電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價(jià)陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價(jià)電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價(jià)陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。25、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價(jià)電子排布式為____________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。26、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為________________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為________________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫元素符號(hào)），試寫出一個(gè)能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.能量最低原理是指在不違反保里原理的條件下；電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，A不合題意；

B.泡利原理是指每個(gè)軌道（例如1s軌道；2p軌道中的px）最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，B不合題意；

C.原子軌道能級(jí)圖與題干無關(guān)；也不合題意；

D.洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋；故在d軌道中電子排布成而不排布成顯然是根據(jù)洪特規(guī)則，故D符合題意；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K層有s能級(jí)；A正確；

B．L層只有兩個(gè)能級(jí)；即s和p能級(jí)，B錯(cuò)誤；

C．M層有3個(gè)能級(jí)；即s；d、p，C正確；

D．N層有4個(gè)能級(jí)；即s；d、p、f，D正確；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．同一主族；從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；

B．同周期；從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；

C．主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)；氧沒有最高價(jià)；氟無正價(jià)，所以最高正價(jià)：S＞Si，故C錯(cuò)誤；

D．一般而言；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：P＞C＞N，故D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子為Cu2+，配體為NH3；配位數(shù)為4，故B正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．苯是平面結(jié)構(gòu)；所有原子共平面，故A不符合題意；

B．甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化；二氧化碳中碳原子含有2個(gè)σ鍵，沒有孤對電子，采用sp雜化，故B符合題意；

C．苯、CO2結(jié)構(gòu)對稱；正；負(fù)電荷的中心重合，均為非極性分子，水和甲醛的正、負(fù)電荷的中心不重合，均為極性分子，故C不符合題意；

D．水的沸點(diǎn)比甲醛的高；是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故D不符合題意；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

判斷極性分子和非極性分子的方法：

①中心原子化合價(jià)法：在組成為ABn型化合物中，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如CCl4、SO3、PCl5；

②受力分析法：若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu))，可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：C2H4、BF3；

③原子分析法：由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。6、D【分析】【詳解】

A．CH4、C2H2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子；而HCN為極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)；分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中中間的4個(gè)C原子連接了四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；為手性碳原子，則手性碳原子數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D．H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多；含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．分子晶體熔點(diǎn)可能比金屬晶體熔點(diǎn)高；有的金屬晶體熔點(diǎn)較低，如汞常溫下為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．分子晶體受熱熔化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對；堿基之間形成氫鍵，從而維持了雙螺旋結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定，故C正確；

D．NH3、PH3、AsH3、SbH3結(jié)構(gòu)相似，N、P、As、Sb的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角依次減?。粌r(jià)層電子對互斥理論只能判斷其空間構(gòu)型，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵、晶體構(gòu)成微粒等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，氫鍵屬于分子間作用力而不屬于化學(xué)鍵。8、D【分析】【詳解】

對于離子晶體來說，離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子核間距離越小，晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，陽離子半徑大小順序?yàn)椋築a2＋＞K＋＞Ca2＋＞Na＋；陰離子半徑：Cl－＞O2－，比較可得只有D項(xiàng)是正確的。答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

能量最低原理：原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里；然后由里到外，依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里；洪特規(guī)則：即電子分布到能量筒并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因?yàn)檫@種排布方式原子的總能量最低，所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道；泡利不相容原理：指的是在原子中不能容納運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。

【詳解】

由分析知①⑤⑥表示式正確；

②根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，電子排完2s軌道后應(yīng)排能量較低的2p軌道而不是3p軌道，正確的電子排布式應(yīng)為違背能量最低原理；

③3p軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為沒有遵循洪特規(guī)則；

④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為違背洪特規(guī)則；

⑦正確的軌道表示式應(yīng)為違反泡利不相容原理；

綜上所述；答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)同一能級(jí)上的電子排布為全充滿，半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性，這就是洪特規(guī)則的特例。【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦10、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理；利用核外電子排布的三個(gè)原理：能量最低原理；泡利原理、洪特規(guī)則可對各項(xiàng)作出判斷。

【詳解】

①Ca的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s2，失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Ca2+：1s22s22p63s23p6；離子的電子排布式書寫正確；

②②離子的電子排布違反了能量最低原理，能量：2p＜3p，F(xiàn)-核外電子排布應(yīng)表示為：1s22s22p6；

③P的3p能級(jí)上的3個(gè)電子沒有獨(dú)占1個(gè)軌道，違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布圖為：

④Cr的價(jià)電子構(gòu)型應(yīng)為：3d54s1；3d軌道半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，此為洪特規(guī)則特例，所以④違反了洪特規(guī)則；

⑤Fe原子序數(shù)為26，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；書寫正確；

⑥Mg的電子排布式為：1s22s22p63s2，失去3s能級(jí)上的2個(gè)電子變成具有稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)的Mg2+：1s22s22p6；離子的電子排布式書寫正確；

⑦O電子排布圖2p能級(jí)的1個(gè)軌道上的一對電子自旋方向相同，違反了泡利原理，應(yīng)表示為：

總之；基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是①⑤⑥，違反能量最低原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。答案為：①⑤⑥；②；③④；⑦。

【點(diǎn)睛】

1．能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)；

2．泡利原理：在一個(gè)原子軌道里；最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋方向相反；

3．洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。洪特規(guī)則特例：能量相等的軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p°、d°、f°)狀態(tài)比較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?①⑤⑥②.②③.③④④.⑦11、略

【分析】【詳解】

(1)、碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2；N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p軌道半充滿的原子能量低，較穩(wěn)定，O原子核外電子排布式為1s22s22p4；所以非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能；

故答案為1s22s22p2；N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)；比較穩(wěn)定；

(2)、從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；

故答案為1s22s22p63s2；

(3)；甲、乙、丙、丁為第三周期元素；甲元素的第一電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第二電離能，說明甲元素最外層有1個(gè)電子，失去1個(gè)電子時(shí)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第三電離能，則乙元素最外層有2個(gè)電子，失去兩個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個(gè)電子，丙、丁一定為非金屬元素。甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強(qiáng)，A項(xiàng)正確；乙為Mg元素，化合價(jià)為＋2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；丙、丁一定為非金屬元素，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A；

(4)、Mn的原子序數(shù)為25，失去2個(gè)電子變?yōu)镸n2＋，則Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)，故其價(jià)電子排布式為3d5；由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少，故氣態(tài)Mn2＋再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去1個(gè)電子難；

故答案為3d5；Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少。【解析】①.1s22s22p2②.N原子的2p軌道達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定③.1s22s22p63s2④.A⑤.3d5⑥.由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)需要的能量相對要少12、略

【分析】【詳解】

(1)鐵為26號(hào)元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個(gè)未成對電子；鐵原子失去4s兩個(gè)電子和3d一個(gè)電子形成鐵離子，所以鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

(2)原子中；離原子核越遠(yuǎn)的電子層其能量越高，所以Si原子中M電子層能量最高；該原子中含有3個(gè)s軌道；6個(gè)p軌道，所以一共有9個(gè)軌道；鋁元素原子的核外共有13個(gè)電子，其每一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故共有13種，有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)；

(3)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述；基態(tài)14C原子的核外電子排布為1s22s22p2；1s；2s為成對電子，自旋方向相反，2p能級(jí)為單電子，自旋方向相同，核外存在2對自旋相反的電子；

(4)同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)的元素電負(fù)性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一電離能從左到右呈增大趨勢，由于N的核外2p軌道排3個(gè)電子，半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰元素的第一電離能都高，所以第一電離能從大到小依次為N>O>C>K；

(5)含雙鍵和三鍵的分子既有σ鍵又有π鍵；為④⑤⑨；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的物質(zhì)只有氫氣，即⑦；稀有氣體不含化學(xué)鍵，即⑩；

(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=(3-3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°；BF4-中B原子的價(jià)層電子對=4+(3+1-1×4)=4；該離子中不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)。

【點(diǎn)睛】

電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由能層、能級(jí)、原子軌道和電子的自旋狀態(tài)共同決定，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，所以核外有幾個(gè)電子，就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，第一電離能同周期元素從左到右增強(qiáng)趨勢，但是ⅡA族ⅤA族元素比相鄰元素都高?！窘馕觥竣?第4周期Ⅷ族②.4③.1s22s22p63s23p63d5④.M⑤.9⑥.13⑦.5⑧.電子云⑨.2⑩.O>N>C>K?.N>O>C>K?.④⑤⑨?.⑦?.⑩?.120°?.sp2?.正四面體形13、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp314、略

【分析】【分析】

由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號(hào)）或鍺元素（32號(hào)），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

【詳解】

(1)C和Si可分別與H形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是CH4、SiH4;雜化軌道分別是sp3、sp3；兩種分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體。

(2)C的最高價(jià)氧化物和Si的最高價(jià)氧化物分別為CO2和SiO2；其晶體類型分別是分子晶體；原子晶體：

(3)H的氧化物與C的氧化物中，分子極性較小的是非極性分子CO2；

(4)C與Si是同一主族的元素，非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，電負(fù)性較大的是C,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s2?！窘馕觥竣?CH4②.SiH4③.sp3④.sp3⑤.正四面體⑥.分子⑦.原子⑧.CO2⑨.C⑩.1s22s215、略

【分析】【分析】

（1）X元素基態(tài)原子的最外層有三個(gè)未成對電子；次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，該元素是N元素；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Y為銅元素。

【詳解】

（1）由元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，X為N元素，電子排布式為1s22s22p3，電子排布圖為由核外電子排布規(guī)律可知，核外沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則氮原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；氮元素最低價(jià)氫化物的分子式為NH3，NH3為共價(jià)化合物，電子式為NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,孤對電子對數(shù)為1，則N原子采用的雜化方式為sp3雜化，NH3的分子立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：7；sp3；三角錐形；

（2）由元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子可知，Y為銅元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu失去1個(gè)電子形成Cu+離子，Cu+的外圍電子排布式為3d10；銅單質(zhì)為金屬晶體，晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)是12，空間利用率為74%，故答案為：銅；3d10；面心立方最密；12；74%。【解析】①.②.7③.④.sp3⑤.三角錐形⑥.銅⑦.3d10⑧.面心立方最密⑨.12⑩.74%16、略

【分析】【詳解】

(1)；鈣元素的焰色反應(yīng)呈磚紅色；其中紅色對應(yīng)的輻射波長為700nm，故選E；

(2)、S原子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S，S是16號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p4；原子核外有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

故答案為S；3s23p4；16；

(3)、N2H6SO4和(NH4)2SO4都是離子晶體，N2H62+和SO42-之間存在離子鍵，N2H62+中N和H之間形成6個(gè)共價(jià)鍵(其中2個(gè)為配位鍵)，N和N之間形成共價(jià)鍵，SO42-中S和O之間形成共價(jià)鍵，N2H6SO4晶體中不存在范德華力；故選d；

(4)；基態(tài)Ca原子含有4個(gè)電子層；核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，該能層為次外層時(shí)容納的電子數(shù)不超過18個(gè)。Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，導(dǎo)致鈣中金屬鍵較弱，使得金屬鈣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬錳的低；

故答案為N；18；Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱?！窘馕觥竣?E②.S③.3s23p4④.16⑤.d⑥.N⑦.18⑧.Ca原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O18、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去19、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s120、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O21、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

(1)P在第三周期，第VA族，基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式為3s23p3，同周期中第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S共5種。(2)在水中的溶解度BBr33，原因是BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子。(3)導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式：P形成4個(gè)δP-Br，所以其中P原子的雜化軌道類型是sp3。(4)磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，晶胞的邊長為則該晶體中每個(gè)B原子周圍有12個(gè)B原子與它距離最近，該晶胞中磷原子個(gè)數(shù)是8×1/8+6×1/2=4，硼原子個(gè)數(shù)4，晶體密度為g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，若某個(gè)P原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為(0)(寫出一個(gè)即可)。

點(diǎn)睛：難點(diǎn)(4)根據(jù)“磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積，B原子填入四面體空隙中，相鄰P原子和B原子核間距為dcm，”畫出晶胞圖，再求出晶胞的邊長為再求出密度。【解析】3s23p35<BBr3為非極性分子而PBr3為極性分子sp312(0)23、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)電子排布式或軌道表示式進(jìn)行判斷。（2）根據(jù)元素的非金屬性和電負(fù)性以及價(jià)層電子對互斥理論進(jìn)行判斷。（3）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論進(jìn)行判斷。（4）影響晶格能的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷。（5）原子半徑越??；原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長越短，則共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高。（6）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論進(jìn)行解釋。（7）根據(jù)配位數(shù)判斷堆積方式，根據(jù)晶胞的質(zhì)量和體積求晶體的密度。

（1）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理，3d軌道的6個(gè)電子要占據(jù)其全部5個(gè)軌道，故其中未成對電子數(shù)為4。鐵在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中基態(tài)Fe3+電子排布式為[Ar]3d5；其3d軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，故其更穩(wěn)定。

（2）F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其最外層有7個(gè)電子，故OF2中氧元素的化合價(jià)為+2，中心原子O的價(jià)層電子對數(shù)是4，故其雜化方式為sp3。OF2和H2O的分子空間構(gòu)型相似，O與F之間的電負(fù)性的差值小于H和O的電負(fù)性差值，故OF2的分子極性比H2O的小。

（3）AlCl4﹣的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為４，故其立體構(gòu)型為正四面體，Al2Cl7﹣中的原子都是8電子結(jié)構(gòu)，則可知Al2Cl7﹣的Al原子各形成了一個(gè)配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

（4）FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似；影響晶格能大小的因素有配位數(shù)；離子半徑和離子電荷，故要比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數(shù)據(jù)是離子半徑大??；

（5）氮化鋁；氮化硼、氮化鎵晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；都是原子晶體，它們晶體的熔點(diǎn)由其共價(jià)鍵的鍵長決定，鍵長越短則共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高，因?yàn)锽、Al、Ga的原子半徑依次增大，故熔點(diǎn)由高到低的順序是氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵。

（6）NH3分子中∠HNH鍵角為106.7o，而配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角為109.5o，由價(jià)層電子對互斥理論可知，配離子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH鍵角變大的原因是：NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配離子后；原孤電子對與N-H鍵的成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱。

（7）①由Fe3O4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知；晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的正四面體空隙。

②晶胞中與每氧離子最近且等距的氧離子有12個(gè)；故其堆積方式為面心立方最密堆積。

③根據(jù)均攤法，由Fe3O4晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以求出該晶胞中氧離子、鐵離子和亞鐵離子分別有4、2、1個(gè)，故每個(gè)晶胞中只有一個(gè)Fe3O4。晶胞的體對角線長為anm，則晶胞的邊長為故NA個(gè)晶胞的質(zhì)量和體積分別是232g和則Fe3O4晶體的密度為g/cm3。【解析】4Fe3++2sp3小正四面體離子半徑大小氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配離子后，原孤電子對與N-H鍵的成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥，排斥作用減弱正四面體面心立方最密堆積五、有機(jī)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析