2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)+Q，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)不變C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)Q>0D.c(Pb2＋)一線表示正反應(yīng)快慢,c(Sn2＋)一線表示逆反應(yīng)的快慢2、下列化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化。B.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量。C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。D.D；如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

3、在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A（g）+B（g）2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（）A.0.02mol/（L·min）B.0.04mol/（L·min）C.0.08mol/（L·min）D.0.8mol/（L·min）4、傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國(guó)化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（）A.新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)B.新型合成氨方法可簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備C.新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率D.兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同5、科學(xué)家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z組合成一種超分子；其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在在同周期主族元素中最大。下列說法正確的是。

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：YB.W與X可形成多種既含極性鍵、也含非極性鍵的化合物C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>YD.W、X、Y、Z四種元素形成的化合物的水溶液呈中性6、如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)，關(guān)閉活塞K，向甲中充入2molSO2、1molO2，向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)；甲的體積為0.8L。下列說法正確的是。

A.乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%B.平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙C.打開K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1.4LD.平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量的變化，下列敘述中正確的是A.圖1表示25min內(nèi),Y的平均速率為0.016mol?L-1?min-1B.圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化C.圖3表示在鐵金屬內(nèi)部電子流向碳一側(cè)D.圖4表示反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2中NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)8、在實(shí)驗(yàn)室里，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的試劑是A.濃硫酸B.濃硝酸C.碘化銀D.氯化鈉9、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2.下列說法不正確的是。

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣B.裝置D中的試劑可分別為水和濃硫酸，F(xiàn)裝置中的試劑也可使用氫氧化鈉溶液C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO10、下列有關(guān)制取少量干燥的氨氣的敘述正確的是。

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集﹑檢驗(yàn)裝置11、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學(xué)方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.12、在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是A.x+y>zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增大評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖：

(1)電極c的電極反應(yīng)式為_______。

(2)若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。14、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

①由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

②反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______；

③若不改變外界條件，5min~6minZ的生成速率(V1)與6min后Z的生成速率(V2)的大小關(guān)系為：V1______V2(填大于、小于或等于)。15、(1)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向，可知氧氣從________口通入(填“a”或“b”)，X極為電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)；兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為。

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的______極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

總反應(yīng)為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Zn是_______極，Ag2O發(fā)生________反應(yīng)。

②電子由_____極流向_____極(填“Zn”或“Ag2O”)，當(dāng)電路通過1mol電子時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是________g。

③在使用過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。16、霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放；其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___________(填“高”或“低”)。

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?H=___________kJ?mol-1。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)?H=akJ?mol-1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值___________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)?H1；如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的?H1___________(選填“＞”“=”或“＜”)0

②圖中途徑(Ⅱ)使用了催化劑。則途徑(Ⅱ)的活化能___________(選填“＞”“=”或“＜”)途徑(Ⅰ)的活化能。

③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H2

H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H3

則?H2=___________(用?H1和?H3的代數(shù)式表達(dá))17、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___。18、下表是元素周期表的一部分：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素；用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（4）在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是___________________。

（5）在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是___________________。

（6）元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是___________________。

（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)_____________________________。19、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時(shí)；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為__________，它為原電池的___(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為_______，外電路電流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖；其中通入氫氣的一極為電池的____填“正”或“負(fù)”)極，發(fā)生____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)某同學(xué)欲把反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________。20、原電池正負(fù)極的判斷。

(1)一般情況下活潑的金屬做原電池的________；另一極做正極。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一般情況下；有氣體或者固體生成的一極為________，溶解或者質(zhì)量減少的一極為_________。

(3)電子流出的一極是_______；流入的一極是_______。

(4)發(fā)生_______反應(yīng)的一極是負(fù)極；發(fā)生_______反應(yīng)的一極是正極。

(5)溶液中陰離子向_______極移動(dòng)，陽(yáng)離子向_______極移動(dòng)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤22、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤24、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)25、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

A.金屬鉛是固體；不影響平衡移動(dòng)；

B.加入少量Sn(NO3)2固體，溶解Sn2+濃度增大；平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大；說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；

D.c（Sn2+）一線表示一定時(shí)間內(nèi)Sn2+濃度的增大；表示為正反應(yīng)快慢。

【詳解】

A.金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，c（Pb2+）不變，故A錯(cuò)誤；

B.加入少量Sn(NO3)2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Pb2+）增大，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.c（Sn2+）一線表示一定時(shí)間內(nèi)Sn2+濃度的增大，表示正反應(yīng)快慢，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。2、D【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)中有新的物質(zhì)產(chǎn)生；物質(zhì)在變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成，因此物質(zhì)變化的同時(shí)也伴隨著能量變化，A正確；

B.化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生兩個(gè)自由移動(dòng)的原子；需要吸收能量，新化學(xué)鍵生成時(shí)，自由原子結(jié)合在一起會(huì)放出能量，B正確；

C.反應(yīng)發(fā)生都有斷裂化學(xué)鍵吸收能量的過程；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸收反應(yīng)取決于斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，與是否需要加熱無(wú)關(guān)，C正確；

D.根據(jù)圖示；反應(yīng)物吸收能量轉(zhuǎn)化為生成物，因此生成物的能量比反應(yīng)物多，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）==0.04mol?L-1?min-1；結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答。

【詳解】

2min后，B由2mol減少到1.2mol，v（B）==0.04mol?L-1?min-1；由反應(yīng)可知，A；B的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1；

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

則用單位時(shí)間內(nèi)A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?min-1；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。4、B【分析】【分析】

A．根據(jù)蓋斯定律可知；反應(yīng)過程中吸收；放出的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以兩種合成氨的焓變相同，都一定是放熱反應(yīng)；

B．在常溫常壓下合成出氨；可節(jié)約大量能源，能夠節(jié)能減排；

C．使用催化劑能夠改變反應(yīng)速率；但是不會(huì)影響化學(xué)平衡，所以催化劑不會(huì)改變當(dāng)前和氫氣的轉(zhuǎn)化率；

D．化學(xué)平衡常數(shù)受反應(yīng)溫度的影響；反應(yīng)溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)則不同。

【詳解】

A．反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；所以舊法合成氨與新法合成氨都是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．與舊法相比較；新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，簡(jiǎn)化生產(chǎn)設(shè)備，具有發(fā)展前景，故B正確；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒有影響，所以新型催化劑不會(huì)提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率；故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)；兩種方法的反應(yīng)溫度不同，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不同，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

W；X、Z分布在不同周期；根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系，確定W、X、Z分別在第一、二、三周期，故W為H，又Z的原子半徑在同周期最大，故Z為Na，由圖示知，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)為C，Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Y原子序數(shù)比Na小，推測(cè)為O。

【詳解】

A．由于Y的最簡(jiǎn)單氫化物H2O能形成分子間氫鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物CH4不能，故沸點(diǎn)H2O＞CH4；A錯(cuò)誤；

B．W(H)與X(C)可形成烴類有機(jī)物，比如C2H6、C2H4、C6H6等；多數(shù)烴類有機(jī)物中既含極性鍵C—H鍵，也含非極性鍵碳碳鍵，B正確；

C．Z+(Na+)、Y2-(O2-)電子層同為兩層，由于Na的核電荷數(shù)大于O，故離子半徑Na+＜O2-；C錯(cuò)誤；

D．四種元素可形成化合物NaHCO3，NaHCO3水溶液顯堿性；D錯(cuò)誤；

故答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時(shí)；壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即減小了0.6mol；

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△n

21

1.2mol0.6mol

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉1.2molSO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，若乙容器也保持壓強(qiáng)不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析；打開K后一段時(shí)間.再次達(dá)到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4L，故C正確；

D．根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物質(zhì)的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3moLSO3；物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.由于容器體積不知；故無(wú)法計(jì)算完的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.由圖知；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖2可表示碳與二氧化碳的反應(yīng)能量變化，B正確；

C.電化腐蝕時(shí)；鐵為負(fù)極，碳為正極，電子從鐵一側(cè)流出流向碳一側(cè)，C正確；

D.對(duì)反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2；若起始加入量為1:2，任何時(shí)刻二者的轉(zhuǎn)化率均為2:1，故NO和CO轉(zhuǎn)化率為2:1時(shí)不一定平衡，D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)。求化學(xué)反應(yīng)速率，通常會(huì)犯的錯(cuò)誤就是不折算，一般考法是：已知A的物質(zhì)的量濃度變化，要求另一個(gè)物質(zhì)B的速率，或者已知物質(zhì)A的物質(zhì)的量及容器體積，求物質(zhì)B的速率，同學(xué)往往一不留神就出錯(cuò)了，一定要注意按定義計(jì)算。8、BC【分析】【詳解】

棕色試劑瓶盛放藥品是見光易分解的物質(zhì)，硝酸見光易分解成NO2、O2、H2O；因此濃硝酸保存時(shí)應(yīng)放在棕色試劑瓶；碘化銀有感光性，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；

答案選BC。9、BC【分析】【分析】

NO易被氧氣氧化；應(yīng)該在銅和稀硝酸反應(yīng)之前先排盡裝置中的空氣，避免NO和空氣中氧氣反應(yīng)，硝酸易揮發(fā)，因此先用水除掉硝酸，再用濃硫酸干燥NO氣體，再將NO和過氧化鈣反應(yīng)，尾氣用酸性重鉻酸鉀溶液吸收。

【詳解】

A．NO易被氧氣氧化；排盡裝置中的空氣，避免生成的NO被氧化，故A正確；

B．NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；因此F裝置不能使用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣NO，故B錯(cuò)誤；

C．木炭不和稀硝酸反應(yīng)；無(wú)法生成NO，故C錯(cuò)誤；

D．裝置A的分液漏斗中裝入稀硫酸，三頸燒瓶中裝入氫氧化鈉溶液通入混合氣體，CO2被氫氧化鈉溶液吸收，CO氣體從導(dǎo)氣管排出，待氣體排盡，打開分液漏斗，滴入稀硫酸，又可以生成CO2；故D正確。

綜上所述，答案為BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；但在試管口及導(dǎo)管中二者又會(huì)重新化合為氯化銨，得不到氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．倒吸裝置中漏斗口與液面接觸；但是不能沒入溶液中，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C．CaO遇水生成并放出大量的熱；有利于氨氣的生成，可以用該裝置制備氨氣，C項(xiàng)正確；

D．收集氨氣應(yīng)采取向下排空氣法；為防止空氣對(duì)流應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項(xiàng)正確；

故選AB。12、AD【分析】【分析】

A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變；將容器的容積縮小到原來的一半時(shí)，A的濃度為1mol/L，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L，A的物質(zhì)的量減少，平衡正向進(jìn)行，即x+y＞z。

【詳解】

A．分析可知；x+y＞z，A正確；

B．分析可知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率升高，C錯(cuò)誤；

D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C的物質(zhì)的量增大，則C的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確；

答案為AD。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

(1)

c電極電子流出、d電極電子流入，則d電極是正極、電極c是負(fù)極，甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，其電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

故答案為：CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

(2)

d電極是正極，正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e﹣=4H2O，n(O2)=n(e﹣)=0.25×2mol=0.5mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：11.2L?！窘馕觥浚?）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

（2）11.2L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率v===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

③若不改變外界條件5min后已經(jīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)，速率不變，故答案為：等于?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1等于15、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧燃料電池中；電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，X是負(fù)極；Y是正極，氧氣得電子，氧氣應(yīng)通入正極。

(2)根據(jù)電極反應(yīng)可知；A極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是電池的負(fù)極，電子從該極流出。

(3)①根據(jù)電極反應(yīng)可知Zn失電子被氧化而溶解，Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

②發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極，即電子從Zn極經(jīng)外電路到Ag2O極；當(dāng)通過電路1mol時(shí)，負(fù)極消耗Zn的質(zhì)量是32.5g。

③根據(jù)電極反應(yīng)式，電池中KOH只起到增強(qiáng)導(dǎo)電的作用，不參與反應(yīng)，故電池使用過程中KOH的量不變。【解析】b負(fù)負(fù)流出負(fù)還原ZnAg2O32.5不變16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①1molO2與1molN2化學(xué)鍵斷開吸收的總能量為945kJ+498kJ=1443kJ，2molNO化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量為630×2=1260kJ，吸收的熱量大于釋放的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molO2與1molN2的總能量低；

②?H等于斷開化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量，?H=+1443kJ/mol-1260kJ/mol=+183kJ/mol；

③催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；對(duì)焓變無(wú)影響，則a值不變；

(2)①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，?H1＞0；

②途徑Ⅱ時(shí)；反應(yīng)物的活化能降低，反應(yīng)速率加快，則為使用催化劑；催化劑對(duì)焓變無(wú)影響，則反應(yīng)熱不變；

③①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)③H2(g)+O2(g)═H2O(g)根據(jù)蓋斯定律，①+③×3=②，則?H2=2?H1+6?H3?！窘馕觥康?183kJ/mol不變＞＜2?H1+6?H317、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+18、略

【分析】（1）在這些元素中，最易失電子的元素是金屬性最強(qiáng)的K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在②⑤⑦⑨四種元素中，原子半徑由大到小的順序是K＞Si＞Cl＞F。（5）離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則在③④⑥三種元素中，離子半徑由大到小的順序是S＞Mg＞Al。（6）非金屬性S＞Se，則元素⑥、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是H2SO4；（7）非金屬性強(qiáng)的可以置換出弱的，則明⑦原子得電子能力比⑥原子強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)可以是向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)?！窘馕觥縆FArAl(OH)3+OH－=[Al(OH)4]-K>Si>Cl>FS>Mg>AlH2SO4向Na2S溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黃色沉淀，說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)。19、略

【分析】【分析】

由裝置分析可知；甲中K斷開時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極；乙為氫氧燃料電池，燃料電池中通入氧氣的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分解結(jié)合原電池知識(shí)解答問題。

【詳解】

(1)甲中K斷開時(shí)，未構(gòu)成原電池，Zn直接與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時(shí)，構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，則Cu為正極，電極表面H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生氣泡，外電路電流方向由正極到負(fù)極，即由Cu到Zn，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；有氣泡產(chǎn)生；正；2H++2e?=H2↑；Cu；Zn；

(2)燃料電池中通入氧氣的極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，則通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：負(fù)；氧化；

(3)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇FeCl3溶液，其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生正2H++2e?=H2↑CuZn負(fù)氧化Fe－2e?=Fe2+20、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析正負(fù)極；電子流向；離子移動(dòng)方向及電極反應(yīng)類型。

【詳解】

（1）一般情況下活潑的金屬容易失去電子；在原電池中作負(fù)極，故答案為：負(fù)極；

（2）正極得電子；發(fā)生還原反應(yīng)，若氫離子得電子則生成氫氣，若金屬陽(yáng)離子得電子則生成金屬單質(zhì)，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：一般情況下，有氣體或者固體生成的一極為正極；負(fù)極失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬電極失去電子形成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，所以溶解或者質(zhì)量減少的一極為負(fù)極，故答案為：正極；負(fù)極；

（3）活潑金屬失去電子；作負(fù)極，所以電子流出的一極是負(fù)極，流入的一極