高一化學學案：互動課堂第二單元微粒之間的相互作用力

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精互動課堂疏導引導1?；瘜W鍵及其類型的判斷(1)化學鍵的定義是“相鄰原子間的強相互作用"，那么“不相鄰原子間"、“相鄰分子間”或“雖然相鄰但無強相互作用的原子之間”的作用都不是化學鍵。例如，在水中，水分子的結構是角形：，兩個氫原子雖然相鄰，但無“強"相互作用，不存在化學鍵；兩個相鄰的水分子之間也存在相互作用,但不是“相鄰原子間的相互作用”，且作用也不“強”，也不是化學鍵；而在某些化合物的分子中，不相鄰的原子之間也可產(chǎn)生相互作用,因為“不相鄰”，所以所產(chǎn)生的相互作用也不屬“化學鍵”的范疇。(2）兩種非金屬原子間形成的化學鍵一定是共價鍵，但多個非金屬原子間卻可能形成離子鍵，如銨鹽.(3)離子鍵的判斷方法:a。ⅠA、ⅡA族的金屬元素的單質與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素的單質發(fā)生反應時一般形成離子鍵；b.金屬陽離子與某些帶電原子團（如Na+與OH—、之間等）;c.銨根離子與酸根離子之間（如與Cl-、等)；d。金屬氧化物、金屬過氧化物(Na2O2)；e。活潑金屬K、Ca、Na等與H、C、N形成的KH、CaH2、NaH、CaC2、Na3N等。2?；瘜W鍵類型與化合物類型的關系(1)離子化合物通過離子鍵形成的化合物，即只要有陰、陽離子的化合物就是離子化合物。包括強堿、大多數(shù)鹽、典型的金屬氧化物及活潑金屬的氫化物、氮化物、碳化物等.（2）共價化合物化學鍵全部為共價鍵的化合物.包括①非金屬元素的氣態(tài)氫化物；②酸類；③非金屬元素的氧化物；④極少數(shù)鹽；⑤弱堿；⑥有機化合物。3。微粒的電子式與用電子式表示微粒的形成過程（1)電子式①原子的電子式：把其最外層電子用“·”或“×"來表示,如鈉原子Na·、氖原子。②陰離子的電子式：不僅要標出最外層電子數(shù)，而且還要用“[］”括起來，并在右上角標出“n—”，如氯離子.③單核陽離子的電子式：與離子符號相同.④原子團的電子式：不僅要標出各原子最外層電子數(shù)，而且還應用“［］”括起來,并在右上角標出“n+”或“n-”，如銨根離子，氫氧根離子.⑤離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式構成，但相同的離子不得合并，且?guī)愲姾傻碾x子不得相鄰,如⑥共價化合物的電子式:共用電子對寫在成鍵兩原子中間(一般形成共價鍵后，成鍵原子達穩(wěn)定結構),每個原子最外層電子都要標出，相同的原子不能合并。（2）用電子式表示化合物的形成過程①離子化合物形成過程的表示方法：左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，左邊相同的原子可以合并，右邊相同的離子不能合并。例如：②共價化合物形成過程的表示方法：左邊是原子的電子式，相同原子可以合并，右邊是共價化合物的電子式，中間用“→”連接。例如4.分子間作用力與氫鍵（1）分子間作用力①概念：物質內(nèi)的分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為分子間作用力。注意:a。分子間作用力實質上是分子間的電性引力。b.分子內(nèi)含有共價鍵的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等）或稀有氣體（如He、Ne等）單原子分子之間均存在分子間作用力。②證明:從氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態(tài)或固態(tài)（在這個過程中，氣體分子間的距離不斷縮小，并由不規(guī)則運動的混亂狀態(tài)轉變成為有規(guī)則排列）的事實可以證明分子間存在著相互作用。③大小判斷:分子間作用力比化學鍵弱得多，約幾個或數(shù)十個kJ·mol—1就能破壞這種作用力。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大,分子間作用力越大.例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。(2)氫鍵①概念：分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬原子,如果該非金屬原子（如F、O或N）吸引電子的能力很強，其原子半徑又很小，則使氫原子幾乎成為“裸露"的質子，帶部分正電荷。這樣的分子之間,氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引而產(chǎn)生的比分子間作用力稍強的作用力,稱之為氫鍵。注意：a.氫鍵的本質還是分子間的靜電吸引作用。常稱為氫鍵的分子間作用力.b。實例說明：以HF為例，在HF分子中，由于F原子吸引電子的能力很強,共用電子對強烈地偏向F原子,亦即H原子的電子云被F原子吸引,使H原子幾乎成為“裸露”的質子.這個半徑很小、帶部分正電荷的H核,與另一個HF分子帶部分負電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。c。氫鍵切莫理解為化學鍵，是一種比分子間作用力稍強的靜電引力。如在水分子中，O-H鍵的鍵能為462。8kJ·mol—1,而水分子間氫鍵的鍵能僅為18。8kJ·mol-1。它比化學鍵弱得多，但比分子間作用力稍強。②氫鍵形成條件故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵。如H2O中，H—O中的共用電子對強烈的偏向氧原子，使氫原子幾乎成為“裸露"的質子,便與另一個水分子帶部分負電荷的氧原子相互吸引，這種靜電吸引作用就是氫鍵?；顚W巧用1.下列關于化學鍵的敘述正確的是(）A.化學鍵既存在于相鄰原子間，又存在于不相鄰原子間B.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵C?；瘜W鍵指的是相鄰原子間的強烈的相互作用D.陰、陽離子之間通過靜電吸引而形成的化學鍵為離子鍵思路解析：化學鍵的定義中有兩點必須注意:一個是“相鄰原子間”,一個是“強相互作用"。A和B都沒有準確說明這兩點，所以不正確；當陰、陽離子間形成離子鍵時,不但有這兩種離子的吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，形成了吸引與排斥的平衡；而D只強調(diào)陰、陽離子間的強烈吸引作用而沒有說明排斥作用。答案：C2.下列關于化學鍵的說法中正確的是()A.構成單質分子的微粒中一定含有共價鍵B。只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C。共價鍵只存在于共價化合物中D。離子鍵只存在于離子化合物中思路解析：稀有氣體分子是單原子分子,分子中不存在化學鍵；NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，HCl是由非金屬元素組成的共價化合物，NaOH屬于離子化合物，Na+與OH-間存在離子鍵，OH-內(nèi)部O與H之間存在共價鍵；根據(jù)離子化合物的概念知離子鍵只存在于離子化合物中。答案:BD3。下列電子式書寫正確的是（)思路解析:A項，次氯酸為含氧酸,為共價化合物,氫原子應與氧原子形成共價鍵，其電子式為；B項，所給電子式中雖然滿足每個原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，但最外層電子數(shù)目之和(20)比CO2實際最外層電子數(shù)之和（16）大，應為；C項，H2O屬共價化合物，其原因有兩點：①H、O兩種非金屬元素不可能形成離子化合物，②離子化合物熔點較高,而水的熔點較低，其電子式為；D項，CCl4屬共價化合物，C與4個Cl分別形成一對共用電子，每個Cl最外層各有3對未成鍵電子，其電子式書寫正確.答案:D4。下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(）A.光氣(COCl2)B。五氯化磷（PCl5）C.二氯化鈹(BeCl2)D。二氟化氙(XeF2)思路解析:從光氣的結構式可以看出,光氣分子中各原子最外層都是8電子結構,PCl5中P原子的周圍有10個電子,BeCl2為缺電子化合物，Be原子周圍只有4個電子,二氟化氙中Xe最外層已有8個電子，所以XeF2中Xe周圍一定超過8個電子。答案：A5。下列變化中，不需要破壞化學鍵的是()A。氯化氫溶于水B。加熱氯酸鉀使其分解C。碘升華D。氯化鈉溶于水思路解析:HCl氣體溶于水發(fā)生完全電離，極性共價鍵在水分子作用下斷裂，破壞了化學鍵;NaCl晶體中存在離子鍵，溶于水電離成自由移動的陰、陽離子,化學鍵也被破壞;KClO3是離子化合物,存在K+與間的離子鍵，也存在Cl—O共價鍵,加熱分解為KCl和O2，KClO3中的部分化學鍵也斷裂；碘升華是物理變化，I2分子本身未變化，只是狀態(tài)改變，僅克服了分子間的作用力。答案：C6.在解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C。F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D.H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點思路解析：HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的結果，與鍵能有關；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因；F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體，熔、沸點逐漸降低由分子間作用力決定；H2S與H2O的熔沸點高低由分子間作用力及是否存在氫鍵決定，故選C、D.答案：CD7.一定壓強和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35℃和90℃時測得其摩爾質量分別為40.0g·mol—1和20.0g·mol—1。(1）35℃時，氟化氫的化學式為______________________。(2)不同溫度下摩爾質量不同的可能原因是________________________________________。思路解析：(1)HF的摩爾質量為20.0g·mol—1，故