高一化學(xué)學(xué)案：專題第二單元微粒之間的相互作用力第課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要點(diǎn)1．掌握離子鍵和離子化合物的定義。2．理解電子式的概念及書寫。1．會(huì)判斷離子鍵及離子化合物。2．會(huì)書寫簡單的電子式。1．化學(xué)鍵物質(zhì)中直接相鄰的__________之間存在的______的相互作用叫做化學(xué)鍵。2．離子鍵(1)離子鍵的概念離子鍵是使____、______結(jié)合成化合物的______作用。預(yù)習(xí)交流1形成離子鍵的陰、陽離子之間的作用力是不是只有相互吸引？（2)離子鍵的形成條件形成離子鍵的首要條件是參加反應(yīng)的原子雙方，一方容易________，而另一方容易________,電子由__________的一方轉(zhuǎn)移到____________的一方，進(jìn)而形成陽、陰離子，形成離子鍵。即________與__________化合時(shí)，一般能形成離子鍵。(3）離子鍵的存在-—離子化合物離子化合物是許多____、______通過______而形成的化合物。因此,凡是離子化合物，其中一定存在____鍵。預(yù)習(xí)交流2是不是只有活潑金屬與活潑非金屬化合才能形成離子化合物呢?3．電子式（1）電子式的概念電子式是在元素符號(hào)周圍用“·"或“×”來表示原子或離子______________的式子.（2)寫出下列各物質(zhì)的電子式：①原子：Na______,F________②離子：Na＋______，F(xiàn)－________③離子化合物：NaF______________預(yù)習(xí)交流3書寫離子的電子式要注意什么？在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注?請?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)答案:預(yù)習(xí)導(dǎo)引1．原子或離子強(qiáng)烈2．(1）陰陽離子相互預(yù)習(xí)交流1:答案:陰、陽離子之間除了相互吸引外，還有原子核與原子核、電子與電子之間的相互排斥，只有當(dāng)相互吸引和相互排斥達(dá)到平衡時(shí)，才形成穩(wěn)定的離子鍵。(2)失去電子得到電子容易失去電子容易得到電子活潑金屬活潑非金屬（3）陰陽離子離子鍵離子預(yù)習(xí)交流2：答案：不是。除了活潑金屬和活潑非金屬化合形成離子化合物外，可溶性強(qiáng)堿、含氧酸鹽和銨鹽都是離子化合物.3．（1)最外層上的電子(2)Na··eq\o（F，\s\up6（··）,\s\do4（··）)∶Na＋[∶eq\o（F，\s\up6（··），\s\do4（··))∶］－Na＋[∶eq\o（F，\s\up6（··），\s\do4(··))∶］－預(yù)習(xí)交流3：答案:(1)陽離子的電子式就是其離子符號(hào)；（2)陰離子的電子式是元素符號(hào)＋最外層電子＋[]＋電荷數(shù).一、探究離子鍵的形成探究：氯化鈉的形成原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Na失去一個(gè)電子Cl得到一個(gè)電子氯化鈉的形成過程思考：氯氣和鈉化合生成氯化鈉時(shí),氯原子和鈉原子通過怎樣的方式結(jié)合,為什么？下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是（)。A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉中含有離子鍵某物質(zhì)中只有非金屬元素,該物質(zhì)中能否存在離子鍵？離子鍵1．定義:帶相反電荷離子之間的相互作用.2．實(shí)質(zhì):陰、陽離子之間的靜電作用。(1）靜電作用：離子鍵是陰、陽離子間的一種靜電作用，有陰離子與陽離子的相互吸引，也有原子核與原子核、核外電子與核外電子的相互排斥，它是這些作用力的疊加。(2）陰、陽離子：離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子則不會(huì)有離子鍵;若有離子鍵則一定有陰、陽離子。3．存在范圍：只存在于離子化合物中，如大部分鹽、金屬氧化物和強(qiáng)堿中。4．形成條件(1）活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，一般能形成離子鍵，從而形成離子化合物。如ⅠA、ⅡA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合時(shí)，一般都能形成離子鍵.（2)金屬陽離子與某些帶電荷的原子團(tuán)之間（如Na＋與OH－、SOeq\o\al（2－,4)等)、強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中都含有離子鍵。(3）銨根離子(NHeq\o\al(＋,4）)與酸根離子之間通過離子鍵結(jié)合形成銨鹽。二、探究離子化合物的形成下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）。A．離子化合物中都含有離子鍵B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物離子化合物中一定含有金屬陽離子嗎?離子化合物1．NaCl的形成過程原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的NaCl.2．由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。組成離子化合物的基本微粒是陰離子和陽離子。如組成NaCl的基本微粒是Na＋和Cl－，組成Na2SO4的基本微粒是Na＋和SOeq\o\al(2－，4）,組成Ba（OH）2的基本微粒是Ba2＋和OH－。離子化合物里使陰、陽離子相互結(jié)合在一起的作用力就是離子鍵.三、電子式及其應(yīng)用探究探究:觀察以下示例,歸納電子式的書寫規(guī)則原子離子離子化合物Na·Na＋Na＋[∶eq\o(Cl，\s\up6（··)，\s\do4（··)）∶]－∶eq\o（Cl，\s\up6（··),\s\do4（··)）·［∶eq\o（Cl,\s\up6（··）,\s\do4(··)）∶］－Mg∶Mg2＋［∶eq\o（Br，\s\up6(··）,\s\do4(··)）∶］－Mg2＋[∶eq\o（Br,\s\up6(··），\s\do4(··)）∶］－∶eq\o（Br,\s\up6（··）,\s\do4(··))·[∶eq\o(Br,\s\up6(··），\s\do4(··))∶]－下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（)。A．K＋[eq\o\al（×，·)eq\o（Cl,\s\up6(··)，\s\do4(··）)∶]－B．Na＋［eq\o\al(×,·)eq\o（S，\s\up6(··），\s\do4(··)）eq\o\al（×,·)］2－Na＋C．Na＋eq\o\al(×，·)eq\o（O,\s\up6(··),\s\do4（··）)∶eq\o(O，\s\up6（··),\s\do4（··））eq\o\al(×,·）Na＋D．［∶eq\o（F，\s\up6（··），\s\do4（··))eq\o\al（×,·）]－Ca2＋［eq\o\al(×,·）eq\o(F，\s\up6（··）,\s\do4（··)）∶］－電子式及其應(yīng)用電子式是指在元素符號(hào)周圍用“×"或“·”表示原子的最外層電子的式子.電子式屬于常用的化學(xué)用語之一，常有下列幾方面的應(yīng)用。1．用電子式表示原子如H、Na、Mg、Al、C、N、S原子的電子式分別為:Heq\a\vs4\al（×)、Naeq\a\vs4\al(×）、×Mg×、××、·eq\o(C，\s\up6（·）,\s\do4（·））·、·eq\o（N,\s\up6（··),\s\do4(·))·、·eq\o(S，\s\up6(··），\s\do4（··)）·2．用電子式表示離子簡單陽離子的電子式就是離子符號(hào)本身,如H、Na、Mg、Al的離子的電子式分別為：H＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋復(fù)雜陽離子和陰離子的電子式要加一個(gè)“［］",如H－、Cl－、OH－、NHeq\o\al(＋，4)的電子式分別為:［Heq\o\al（·，·）］－、［∶eq\o(Cl,\s\up6(··)，\s\do4（··))∶]－、［∶eq\o(O,\s\up6（··），\s\do4(··))∶H]－、3．用電子式表示離子化合物陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式.書寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能寫在一起，要對稱排列.如：NaBrNa＋[eq\o\al(×，·）eq\o（Br,\s\up6（··）,\s\do4（··））∶]－CaCl2[∶eq\o(Cl，\s\up6(··），\s\do4(··)）eq\o\al（·,×）]－Ca2＋［eq\o\al（·，×）eq\o（Cl,\s\up6（··)，\s\do4(··））∶］－K2SK＋[eq\o\al（·,×）eq\o(S，\s\up6（··)，\s\do4(··)）eq\o\al(·，×）]2－K＋Ca（OH)2[Heq\o\al（·,×）eq\o(O，\s\up6(··),\s\do4(··））eq\o\al（·，×)]－Ca2＋[eq\o\al（·,×）eq\o（O，\s\up6（··),\s\do4(··））eq\o\al(·,×）H］－1．下列說法正確的是（）。A．化學(xué)鍵是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用B．化學(xué)鍵將原子或離子按一定的數(shù)量關(guān)系結(jié)合在一起形成了物質(zhì)C．稀有氣體元素的原子都不可能與其他元素的原子形成化學(xué)鍵D．ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵2．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述中，不正確的是（).A．NaH的電子式為Na＋［∶H]－B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．NaH中氫離子為H＋3．下列說法正確的是()。A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化學(xué)鍵的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．在CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物4．用電子式表示(1）氧原子________________（2）鋁原子________________(3)鈉離子________________(4）氧離子________________（5)氯化鎂________________（6)硫化鉀________________提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。知識(shí)精華技能要領(lǐng)答案:活動(dòng)與探究1：答案：通過電子得失形成陰、陽離子，陰、陽離子之間通過離子鍵相結(jié)合.遷移與應(yīng)用：B解析:思考與交流：答案：能；如NH4Cl就是Cl－和NHeq\o\al（＋,4）通過離子鍵結(jié)合而成?；顒?dòng)與探究2：AC解析:離子化合物中陰、陽離子間的相互作用被稱為離子鍵，A項(xiàng)正確；構(gòu)成離子化合物的基本粒子是陰、陽離子,溶于水后，陰、陽離子自由移動(dòng)，因而可導(dǎo)電，C項(xiàng)正確;B項(xiàng),NH4Cl中的陽離子是NHeq\o\al（＋,4)而不是金屬離子；D項(xiàng)，HCl溶于水形成鹽酸而導(dǎo)電，但HCl不是離子化合物.思考與交流：答案:不一定；如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽是離子化合物但不含金屬陽離子?；顒?dòng)與探究3:答案：電子式的書寫規(guī)則:1．在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)(或×)來表示原子最外層電子的式子就是該原子的電子式。2．簡單陽離子的電子式就是其離子符號(hào)。如Mg2＋。3．陰離子要加方括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。如［∶eq\o（Br,\s\up6(··)，\s\do4（··)）∶]－.4．離子化合物的電子式中，相同離子不能合并，一般分布在帶異種電荷離子的兩側(cè).如[∶eq\o(Br,\s\up6（··),\s\do4（··）)∶］－Mg2＋［∶eq\o(Br，\s\up6（··)，\s\do4（··)）∶]－。遷移與應(yīng)用：C解析：離子化合物的電子式由陰離子電子式和陽離子電子式構(gòu)成，原子失去電子成為陽離子，陽離子的電子式和離子符號(hào)相同，原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位正電荷，簡單陽離子不標(biāo)方括號(hào)（陽離子中的原子團(tuán)除外)；陰離子是原子獲得電子,使最外層電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(K層為最外層時(shí)，為2個(gè)電子）,要用方括號(hào)把電子都圍在內(nèi)部，例如氯原子獲得一個(gè)電子，成為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的離子[eq\o\al（×,·)eq\o(Cl，\s\up6(··)，\s\do4(··)）∶]－;在硫化鈉中有兩個(gè)Na＋和一個(gè)硫離子，但是兩個(gè)陽離子不能寫在一起，陽離子要挨著陰離子，陰離子要挨著陽離子，整個(gè)電子式陰陽離子對稱排列。因而A、B、D三項(xiàng)的電子式都對。Na2O2是離子化合物，陰離子沒有用方括號(hào)括住，沒有標(biāo)出陰離子的負(fù)電荷數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)。其正確的書寫方法為：Na＋［eq\o\al（×，·)eq\o（O，\s\up6(··)，\s\do4（··）)∶eq\o（O,\s\up6(··）,\s\do4(··）)eq\o\al（×，·）］2－Na＋。當(dāng)堂檢測1．AB解析：大多數(shù)稀有氣體元素都很難甚至不與其他元素的原子結(jié)合，但并不是都不可能，如Xe能與F結(jié)合成XeF4、XeF6等，C項(xiàng)不正確;ⅦA族元素都是活潑的非金屬元素,ⅠA族中除H外，都是活潑的金屬元素，而H與ⅦA族元素形成的化合物如HF、HCl等中的化學(xué)鍵不是離子鍵，D項(xiàng)不正確。2．D解析:NaH的電子式為Na＋［∶H]－，其中H－核外電子排布為，與He的電子排布相同；NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水為氧化劑，NaH為還原劑；D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．D解析：靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；只有活潑的金屬和活潑的非金屬元素之間才能形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2的電子式為［∶eq\o（Cl，\s\up6（··)，\s\do4(