安徽省皖南八校大聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題2

化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：高考范圍?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Cr：52Fe：56Cu：64Br：80一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生活、科技、社會息息相關(guān)。下列說法正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠粒對光線反射形成的，可用于區(qū)分溶液與膠體B.五彩繽紛的煙花是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，能量以光的形式釋放出來C.國產(chǎn)品牌華為使用的鋰離子電池是一次電池D.石墨烯、碳納米管和富勒烯均屬于新型無機(jī)非金屬材料2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.明礬溶液中加入過量氨水：B.向溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2C.少量通入溶液中：D.用惰性電極電解水溶液：3.廢氣中常用堿性NaClO溶液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過程如圖所示。下列說法正確的是A.“過程1”中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1B.常溫常壓下，每吸收33.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于3.0C.“過程2”可表示為D.吸收過程中存在反應(yīng)：4.下列元素形成的單質(zhì)或化合物之間不能實現(xiàn)如下圖所示之間一步轉(zhuǎn)化的是選項MNPANaNaOHNaClBCSDMgMgOA.A B.B C.C D.D5.據(jù)東晉葛洪《肘后備急方》中提到，青蒿素具有清虛熱、除骨蒸、解暑熱、截瘧、退黃的功效。下列有關(guān)說法錯誤的是A.青蒿素具有一定的氧化性 B.每個青蒿素分子中含6個手性碳原子C.分子式青蒿素 D.分子中碳原子有和兩種雜化方式6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=10的溶液中，水電離出的數(shù)為B.1mol和1mol于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子不一定為2C.1.2g石墨烯和1.2g金剛石均含有0.2個碳碳鍵D.常溫下，5.6g一氧化碳和乙烯混合物中含有的分子數(shù)目為0.2閱讀材料，離子晶體熔點一般都很高，但在1914年有人發(fā)現(xiàn)，引入有機(jī)基團(tuán)可降低離子化合物的熔點，如的熔點只有12℃。人們將由有機(jī)陽離子和無機(jī)或有機(jī)陰離子構(gòu)成的在室溫下呈液態(tài)的有機(jī)鹽稱為離子液體。離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)最有希望的綠色溶劑和催化劑之一、離子液體中常見的陰離子有、、等，下圖是一種合成離子液體的路線圖。第一步先由叔胺(下圖中A)與鹵代烴反應(yīng)合成季銨的鹵化物；第二步再通過離子交換、絡(luò)合反應(yīng)、電解法或復(fù)分解反應(yīng)等方法，將鹵素離子轉(zhuǎn)換為目標(biāo)離子液體的陰離子?；卮饐栴}。7.下列有關(guān)說法錯誤的是A.A、B分子中的雜環(huán)均為Ⅱ平面構(gòu)型，A、B分子中N原子的雜化方式也相同B.、、三種陰離子中心原子均沒有孤電子對且空間結(jié)構(gòu)均為正四面體C.B到C的反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)D.上述非金屬元素C、H、O、N、F中第一電離能最大的是F8.下列有關(guān)說法正確的是A.的相對分子質(zhì)量大于，因此的熔點高于B.離子液體室溫下不能導(dǎo)電C.上圖中表示鹵素離子，表示目標(biāo)離子液體的陰離子D.室溫下呈液態(tài)的鹽均為離子液體9.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向0.1溶液中滴入等體積等濃度的酸性溶液溶液紫色褪去具有還原性B向苯酚鈉溶液中通入足量的，再將溶液升高至65℃以上溶液先變渾濁，升溫至65℃溶液變澄清變渾濁是因為生成了苯酚，變澄清是因為又生成了苯酚鈉C室溫下，用pH計分別測定溶液和溶液溶液pH大的酸性比弱D向0.5g淀粉中加入4mL2溶液，加熱，待溶液冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再加入新制銀氨溶液，混合均勻后熱水浴試管中有銀鏡現(xiàn)象淀粉溶液已經(jīng)水解A.A B.B C.C D.D10.某離子化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外有三種空間運動狀態(tài)的電子，Z原子核外L層有3個未成對電子。下列說法錯誤的是A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>ZB.該陽離子中Z原子提供孤電子對與Y原子形成配位鍵C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種D.X、Y、Z中電負(fù)性最小的為Y11.一種非金屬一有機(jī)物液流電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，負(fù)極電極反應(yīng)為B.充電時，通過質(zhì)子交換膜向電極乙移動C.充電時，甲電極接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.以此電源電解硫酸銅溶液，若加98g使溶液復(fù)原，理論上消耗160g12.在制藥行業(yè)常用高純度無水三氯化鐵做許多反應(yīng)的催化劑，因此制藥行業(yè)對高純度無水三氯化鐵的需求量日益增多。下面是一種用廢鐵屑(廢鐵屑中含少量碳)制備無水三氯化鐵的工藝。下列有關(guān)制備無水三氯化鐵工藝的說法錯誤的是A.可以用熱Na2CO3溶液去除原料廢鐵屑表面的油污B.已知SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl，可知在上述工藝中用SOCl2代替HCl(g)效果更好C.操作②可通過蒸發(fā)結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCl3·6H2OD.C是一種具有氧化性的物質(zhì)13.向雙氧水中加少量含的溶液，的分解速率明顯加快，其反應(yīng)機(jī)理為：(ⅰ)慢，(ⅱ)快；經(jīng)測定在相同體積、相同溫度和不同pH條件下此溶液中雙氧水分解情況如圖所示。下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.在0～50min時間段，pH=b和pH=6時的降解百分率相等B.和是該反應(yīng)的催化劑C.pH=6時，從開始至A點，雙氧水的分解速率為D.雙氧水完全分解后反應(yīng)(ⅰ)比反應(yīng)(ⅱ)生成的水量少14.常溫下，將0.1聯(lián)氨溶液滴入20mL的稀鹽酸中，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入聯(lián)氨溶液體積(mL)的變化如圖所示(已知：，聯(lián)氨的電離方程式為，，常溫時，，)。下列說法正確的是A.0.1聯(lián)氨溶液的pH≈12.0B.該反應(yīng)中稀鹽酸的濃度為0.2C.b點pH=7，d點pH>7D.c點對應(yīng)溶液中存在：二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.重鉻酸鉀又稱紅礬鉀，用于制鉻釩、火柴、電鍍、有機(jī)合成等。工業(yè)上一般以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀，鉻鐵礦的主要成分為[]，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：已知：①熔塊中含有、等；②；③，；④回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中要加快高溫氧化的速率，可采取除升溫外的措施有___________。（2）步驟Ⅰ中[]反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）下列有關(guān)該工藝過程中的步驟說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．濾渣1中含量最多的金屬元素是FeB．步驟Ⅲ中pH較大時效果更好C．步驟Ⅳ中pH大于步驟Ⅲ中pH（4）某工廠用a噸鉻鐵礦粉(含45%)制備，最終得到產(chǎn)品b噸，產(chǎn)率為___________。（5）含的廢水有毒，工業(yè)上常用電解法來處理含的酸性廢水。實驗室利用如圖所示裝置模擬處理含的酸性廢水。乙室中以沉降去除。①碳棒應(yīng)接外接電源的___________極。離子交換膜Y允許通過的離子是___________。②常溫下，當(dāng)電解到pH=___________時，三價鉻離子沉淀完全(離子濃度時，沉淀完全)。③乙室中因轉(zhuǎn)化為沉降而去除，寫出乙室中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________。16.超級鐵化合物具有較高的比容量(比容量指電池的容量與重量之比，一般以mAh/g或Ah/kg為單位)，常用作高容量電池正極材料。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常見的超級鐵化合物，深紫色晶體。下面是濕法制備高鐵酸鉀實驗方案：ⅰ．合成工藝氯氣→生成ClO－→生成高鐵酸鉀→過濾、提純、干燥，得產(chǎn)品ⅱ．實驗裝置圖ⅲ．溫度對實驗過程生成KClO和K2FeO4產(chǎn)率的影響以及最終得到K2FeO4產(chǎn)品純度的影響如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置C中多孔球泡的作用是___________。（2）實驗開始后先打開裝置___________中分液漏斗活塞(填“A”或“C”)。（3）寫出由ClO－氧化生成高鐵酸鉀的離子方程式：___________。（4）裝置C中水槽應(yīng)采用___________水浴(填“冰”或“熱”)。（5）為了檢測裝置C中Fe3＋是否有剩余，可以采用黃血鹽法進(jìn)行檢驗，試劑K4[Fe(CN)6]生成普魯士藍(lán)沉淀(Fe4[Fe(CN)6]3)。①寫出該方法檢測三價鐵的離子方程式：___________。②經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)普魯士藍(lán)沉淀物{Fe4[Fe(CN)6]3}寫成K[FeⅢFeⅡ(CN)6]更合理，后者的鐵氰骨架如圖所示，鉀離子位于正六面體的空穴中(圖中未標(biāo)出)，以平衡鐵氰骨架的負(fù)電荷。鐵的配位數(shù)是___________。K[FeⅢFeⅡ(CN)6]中有正二價和正三價鐵，依據(jù)元素電負(fù)性判斷正二價鐵是___________(填“A”或“B”)。已知正六面體邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為___________g·cm3。17.甲烷重整是工業(yè)上獲得CO、的一種重要途徑，其反應(yīng)方程式如下：?。海?）已知化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/()4363431076465413由上述數(shù)據(jù)計算___________。（2）某金屬元素R的氯化物對上述反應(yīng)有催化作用，該金屬氯化物的四水結(jié)晶水合物在T℃時分解的反應(yīng)方程式如下：ⅱ：①該反應(yīng)的kPa[以化學(xué)反應(yīng)為例，，其中kPa]，求此溫度下___________kPa。②反應(yīng)ⅰ在R的氯化物催化作用下反應(yīng)時間明顯縮短，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且催化劑只影響其中的一步反應(yīng)。兩部反應(yīng)分別是：第一步，第二步(P為中間產(chǎn)物)，其中第一步比第二步反應(yīng)慢，中間產(chǎn)物1molP所具有能量大于1mol(g)和1mol(g)所具有的能量和，也大于1molCO(g)和3mol(g)所具有的能量和。請在如圖坐標(biāo)系中畫出反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系圖像___________(其中用實線——表示無催化劑，用虛線——表示有催化劑)。（3）在一剛性容器中加入過量(s)，抽真空后，向剛性容器中通入一定量，封閉該剛性容器，T℃時甲烷初始壓強(qiáng)為200kPa，平衡時剛性容器中壓強(qiáng)為520kPa，則___________kPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（4）T℃時(3)中的剛性容器內(nèi)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中各物質(zhì)壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，其中表示隨時間變化的是___________，反應(yīng)20min到達(dá)如圖所示的A點，20min內(nèi)___________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剛性容器中水的壓強(qiáng)分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.化合物I是一種重要的藥物合成中間體，下面是合成這種藥物中間體的一種路徑：已知：①(X代表鹵素)；②RMgX+RCH2CH2OMgX(X代表鹵素)；③EtOH：乙醇，LDA：二異丙基胺基鋰。（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。（2）G到H中參加反應(yīng)的物質(zhì)R的名稱是___________。（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（4）D到E的反應(yīng)類型為_____