浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年12月高二聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)式： B.基態(tài)氧原子的軌道表示式：C.淀粉的分子式： D.中子數(shù)為10的氧原子：【答案】D【解析】【詳解】A．HClO的結(jié)構(gòu)式：，A錯(cuò)誤；B．氧是第8號(hào)元素，圖示違背了洪特規(guī)則，基態(tài)氧原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．淀粉的分子式：，C錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：，D正確；故選D。2.下列說法正確的是A.采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)B.，則較穩(wěn)定的是C.若，則的燃燒熱為D.已知，則固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變熵變和焓變，故不能使不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．，說明(單斜)的能量比(斜方)高，能量越低越穩(wěn)定，則(單斜)不如(斜方)穩(wěn)定，B正確；C．燃燒熱中生成液態(tài)水，選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中生成氣態(tài)水，不能確定燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶解放熱，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則固體與稀鹽酸完全中和，放出熱量大于，D錯(cuò)誤；故答案：B。3.常溫下，下列現(xiàn)象不能證明是弱電解質(zhì)的是A.溶液能使酚酞試液變紅 B.氫氟酸的約為2C.用HF的水溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 D.的氫氟酸稀釋100倍后【答案】C【解析】【詳解】A．NaF溶液能使酚酞試液變紅，說明鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，說明HF為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氫氟酸的約為2，說明氫氟酸部分電離，說明是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．用的水溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，沒有說明氫氟酸的濃度，也沒有跟強(qiáng)酸對(duì)比，所以不能判斷是弱電解質(zhì)，故C正確；D．的氫氟酸中氫離子的濃度是，稀釋100倍后pH＜4，說明加水后又電離出一定的氫離子，存在電離平衡，故是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。4.下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A.、、原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.N、O、F電負(fù)性依次增大C.、、元素的最高化合價(jià)依次升高 D.Na、K、Rb第一電離能依次增大【答案】D【解析】【詳解】A．、、原子的最外層電子數(shù)分別為1、2、3，A正確；B．同一周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：N<O<F，B正確；C．、、元素的最高化合價(jià)為+5、+6、+7，C正確；D．同一主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，第一電離能：Na>K>Rb，D錯(cuò)誤；故答案為：D。5.下列說法及對(duì)應(yīng)方程式書寫不正確的是A.用(亞硫酰氯)作脫水劑，遇水劇烈水解：B.用和溶液作泡沫滅火劑：C.用制備時(shí)加入大量水并加熱：D.用溶液去油污：【答案】B【解析】【詳解】A．(亞硫酰氯)遇水劇烈水解生成和，反應(yīng)為：，A正確；B．泡沫滅火劑利用與溶液的雙水解，生成和，應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．用制備時(shí)加入大量水并加熱，發(fā)生水解反應(yīng)：，加熱促使水解趨于完全，C正確；D．溶液水解：，水解后呈堿性，堿性可促進(jìn)油脂的水解，D正確；故選：B。6.已知轉(zhuǎn)化為和分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.的能量低于的能量B.C.反應(yīng)過程中，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累D.增加體系中的濃度，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，步驟①為吸熱反應(yīng)，則的能量低于和的能量總和，但不能確定的能量和的能量大小，故A錯(cuò)誤；B．(由兩步反應(yīng)完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，根據(jù)蓋斯定律，整個(gè)反應(yīng)中，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，由于活化能：，則反應(yīng)②消耗B的速率大于反應(yīng)①生成B的速率，氣體B很難大量積累，故C正確；D．增大的濃度，體系中分子總數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；故選：C。7.表中為鹵化氫生成的平衡常數(shù)，則與反應(yīng)最完全的鹵素是化學(xué)方程式平衡常數(shù)A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】K值越大，說明反應(yīng)的正向程度越大，HF反應(yīng)平衡常數(shù)最大，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率最大，進(jìn)行程度最完全，故A正確；故選：A。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置能實(shí)現(xiàn)相關(guān)操作的是A.甲：制作簡單氫氧燃料電池 B.乙：探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響C.丙：在鐵件上鍍銅 D.?。号懦鍪⒂腥芤旱味ü芗庾靸?nèi)的氣泡【答案】B【解析】【詳解】A．制作簡單氫氧燃料電池應(yīng)選用硫酸鈉等溶液作電解液，先關(guān)閉，一段時(shí)間后斷開閉合，選擇溶液電解時(shí)陽極得到，A錯(cuò)誤；B．在溶液中，為橙色，為黃色，加入硫酸后，溶液中氫離子濃度增大，加等量蒸餾水作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過溶液顏色的變化可驗(yàn)證濃度對(duì)平衡的影響，B正確；C．在鐵件上鍍銅，鐵制鑰匙應(yīng)該與電源負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D．溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，圖為堿式滴定管排氣泡操作，D錯(cuò)誤；故選：B。9.科學(xué)家已成功利用二氧化碳合成甲醇，，在絕熱恒容的容器中一定能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. B.容器中氣體的溫度保持不變C.混合氣體的密度不變 D.【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)可得時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合題意；B．由題干可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)氣體溫度升高，當(dāng)容器內(nèi)氣體溫度保持不變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合題意；C．在恒容容器中，氣體的質(zhì)量和體積一定，則氣體密度始終不變，故氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．物質(zhì)的量之比不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；答案選B。10.實(shí)驗(yàn)小組用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列說法正確的是A.可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定B.可以用酚酞做滴定指示劑C.圖乙所示滴定管中液面讀數(shù)為18.20mLD.圖丙可以表示滴定過程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系【答案】B【解析】【詳解】A．NaOH溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)堿弱酸之間的滴定，滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選堿性變色范圍的酚酞，B正確；C．滴定管的0刻度線在上方，圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為19.80mL，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故選B。11.氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電子從電極A經(jīng)溶液流向電極BB.離子交換膜陰離子交換膜C.飽和溶液從處進(jìn)，溶液從處出D.電極A為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氯氣【答案】C【解析】【分析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．電子不會(huì)經(jīng)過溶液，只會(huì)在外電路，故A錯(cuò)誤；B．陽極發(fā)生的反應(yīng)式為，陰極：；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從口流出，所以要防止流向陽極即電極，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和從處進(jìn)，溶液從處出，故C正確；D．根據(jù)分析可知電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故D錯(cuò)誤；故選：C。12.常溫下，的溶液中存在如下電離平衡：，下列說法正確的是A.加入水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量溶液，溶液中減小D.加入少量固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．加入水，溶液被稀釋，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，A錯(cuò)誤；B．加入少量固體，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確；C．加入少量溶液，二者氫離子濃度相等，加入后電離平衡不移動(dòng)，溶液中不變，C錯(cuò)誤；D．加入少量固體，溶液中增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選：B。13.以//沸石為催化劑(主要成分為、、和)，通過與作用產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的自由基和自由基，可有效去除水體中污染物，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。下列說法不正確的是A.過程Ⅲ、Ⅳ的總反應(yīng)為B.產(chǎn)生主要反應(yīng)活性物質(zhì)的催化劑是和C.反應(yīng)Ⅵ的離子方程式是D.過程Ⅶ有產(chǎn)生，可由電離產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，過程Ⅲ和Ⅳ的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為在催化劑作用下反應(yīng)生成、和水，總反應(yīng)為，A正確；B．是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)，先消耗后生成的物質(zhì)為催化劑，從反應(yīng)、Ⅱ、Ⅴ可知，產(chǎn)生的催化劑為和，B正確；C．反應(yīng)Ⅵ中與反應(yīng)生成和，離子方程式為，C正確；D．過程Ⅶ的變化為，和均由反應(yīng)產(chǎn)生，能夠發(fā)生微弱電離：，，電離過程不能產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選D。14.短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是元素XYZW最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式溶液的pH(25℃)1.0013.001.570.70A.元素電負(fù)性： B.簡單離子半徑：C.元素第一電離能： D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】A【解析】【分析】四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，由0.1mol?L?1H3ZO4的pH為1.57可知，該酸為弱酸，Z最高價(jià)+5價(jià)，則Z為P元素；0.1mol?L?1W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70，說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；0.1mol?L?1Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol?L?1X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00，說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)小于Na，為硝酸，則X為N元素，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．同一周期主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，S、P同周期，因S的原子序數(shù)大于P，則S的電負(fù)性大于P，故A正確；B．一般電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na+有兩個(gè)電子層而S2有三個(gè)電子層，因此S2的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第ⅡA、VA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第ⅡA、VA族元素的第一電離能較同周期相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯(cuò)誤；D．NH3、PH3為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。15.25℃時(shí)，用0.1000molL1AgNO3溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，滴定曲線如圖中實(shí)線所示，M點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，表示Cl或Br的濃度[已知：Ag2CrO4為磚紅色；25℃時(shí)，，]。下列說法不正確的是A.NaCl溶液中B.到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，出現(xiàn)磚紅色沉淀C.若減小NaCl溶液的濃度，則反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng)D.若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示，25mL0.1000molL1AgNO3溶液恰好與50.00mLNaCl溶液完全反應(yīng)，則NaCl溶液中，故A正確；B．用K2CrO4溶液作指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，生成磚紅色沉淀Ag2CrO4，故B正確；C．若減小NaCl溶液的濃度，滴定終點(diǎn)消耗硝酸銀溶液的體積減小，滴定終點(diǎn)氯離子濃度不變，則反應(yīng)終點(diǎn)M向P方向移動(dòng)，故C正確；D．，當(dāng)銀離子濃度相同時(shí)，溴離子濃度比氯離子濃度小，若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為①，故D錯(cuò)誤；選D。16.某溫度下，向一定體積氨水溶液中逐滴加入等濃度的溶液，溶液中與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于點(diǎn)B.點(diǎn)所示溶液中C.點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中水的電離程度可能相同D.點(diǎn)消耗溶液的體積等于氨水溶液的體積【答案】C【解析】【詳解】A．氨水是弱堿溶液，加入后反應(yīng)生成，是強(qiáng)電解質(zhì)，點(diǎn)溶質(zhì)是和，量較多，導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是，B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)的濃度等于點(diǎn)濃度，點(diǎn)為氨水和氯化銨的混合液，溶液呈堿性，水的電離受到抑制。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，若點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是氯化銨和鹽酸的混合液時(shí)，水的電離程度相同；若點(diǎn)恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，C正確；D．點(diǎn)溶液顯中性，消耗的的體積略小于氨水溶液的體積，D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題(共5小題，共52分)17.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。請(qǐng)回答：（1）下列描述的a原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的是___________(填字母)。A. B.C. D.（2）c的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的光，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。（3）上表所列某主族元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素是___________(填元素符號(hào))，它位于周期表的___________區(qū)。該元素在元素周期表中與短周期元素處于對(duì)角線位置，請(qǐng)寫出元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）基態(tài)與原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為___________，基態(tài)原子的第二電離能___________基態(tài)q原子的第二電離能(填“>”“<”或“=”)。【答案】（1）C（2）電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量（3）①.②.③.(或)（4）①.②.>【解析】【小問1詳解】2p能級(jí)能量大于和能級(jí)，中有2個(gè)電子躍遷到軌道，故能量最高的為；【小問2詳解】Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的光，原因是電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量，故答案為：電子從能量較高的原子軌道躍遷到能量較低的原子軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量；【小問3詳解】由圖中的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)，可見其在第四電離能出現(xiàn)躍遷，說明最外層有3個(gè)電子，在所列的元素中是元素，位于周期表的區(qū)；元素在元素周期表中位置處于元素的左上角對(duì)角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，則是元素，元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為{或?qū)憺閩，故答案為：；；{或?qū)憺閩；【小問4詳解】為，基態(tài)價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為6個(gè)，為，基態(tài)價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，故為；核外價(jià)電子排布為全充滿結(jié)構(gòu)，失去電子需消耗很高能量，因此其第二電離能大；的核外價(jià)電子排布為，失去一個(gè)電子后會(huì)變?yōu)槿錆M的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故比更難失去電子，因此的第二電離能大于的第二電離能，故答案為：；>。18.中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成所放出的熱量。某同學(xué)想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________，其作用是___________。（2）若裝置缺少杯蓋，求得的中和熱數(shù)值將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸和溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱的數(shù)值會(huì)___________(填“相等”或“不相等”)。（4）設(shè)的鹽酸與的溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為，的醋酸與的溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為，則___________(填“”“”或“”)?！敬鸢浮浚?）①.玻璃攪拌器②.使溶液混合更均勻，反應(yīng)更快、更充分，測(cè)量更準(zhǔn)確（2）偏?。?）相等（4）【解析】【小問1詳解】由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的玻璃儀器是玻璃攪拌器；攪拌能使溶液混合更均勻，反應(yīng)更快、更充分，測(cè)量更準(zhǔn)確?！拘?詳解】若裝置缺少杯蓋，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏小?！拘?詳解】實(shí)驗(yàn)中改用的鹽酸跟的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用的鹽酸跟的溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等?！拘?詳解】醋酸電離吸熱，放出的熱量偏小，由于中和反應(yīng)都是放熱，，所以的鹽酸與的溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為，的醋酸與的溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱為，則、的關(guān)系是。19.請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成，轉(zhuǎn)化過程為。此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能，則正反應(yīng)活化能為___________(填含的代數(shù)式)；加入催化劑___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）肼是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知?dú)鈶B(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，該熱化學(xué)方程式可表示為___________，反應(yīng)可在___________條件下自發(fā)。（3）是一種高能燃料，可用于燃料電池，原理如圖，電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.88.6+a②.不變（2）①.②.低溫（3）【解析】【小問1詳解】有機(jī)物經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成，，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，即，此反應(yīng)逆反應(yīng)活化能，則正反應(yīng)活化能為，加入催化劑可以改變活化能的大小，但不能改變，不變；【小問2詳解】肼的物質(zhì)的量為，則氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒放出2×238kJ=熱量，熱化學(xué)方程式可表示為；該反應(yīng)為熵減的放熱反應(yīng)，即、，由可知低溫下自發(fā)；【小問3詳解】由圖可知，負(fù)極上被氧化為，可傳導(dǎo)離子為，則電池負(fù)極反應(yīng)式為。20.如圖為工業(yè)合成氨的流程圖，請(qǐng)回答：（1）圖中采取的措施可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。（2）某興趣小組為研究“不同條件”對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的影響情況，在密閉容器中進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)起始的溫度和壓強(qiáng)均相同，則___________、___________。(填“>”“<”或“=”)序號(hào)起始投入量反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率①恒溫恒容1mol3mol0②絕熱恒容1mol3mol0③恒溫恒壓2mol6mol0（3）在容積相同的三個(gè)密閉剛性容器中，分別投入和，在不同溫度(和)、不同催化劑表面積(和)條件下，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖甲所示。①曲線III對(duì)應(yīng)的溫度和催化劑表面積分別為___________。②曲線III對(duì)應(yīng)條件下，某反應(yīng)容器中、、的分壓依次是、、，此時(shí)反應(yīng)速率：___________(填“”“”或“”)?！敬鸢浮浚?）②⑤（2）①.>②.（3）①.、②.【解析】【小問1詳解】合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為，圖中加壓使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率，同時(shí)分離出產(chǎn)物濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，原料轉(zhuǎn)化率提高，答案選②⑤。【小問2詳解】反應(yīng)起始溫度和壓強(qiáng)相同，①為恒溫恒容、②為絕熱恒容，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下體系內(nèi)溫度逐漸增加，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，因此，③為恒溫恒壓，合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒容條件下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，則。【小問3詳解】①催化劑不影響化學(xué)平衡，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此時(shí)體系總壓強(qiáng)應(yīng)大于時(shí)體系總壓強(qiáng)，故I對(duì)應(yīng)的溫度為，II、III對(duì)應(yīng)溫度為，催化劑表面積越大，反