高中化學(xué)復(fù)習(xí)第21講-硫酸-含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

硫酸含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第21講復(fù)習(xí)目標(biāo)1.掌握硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗。2.了解常見的硫酸鹽及多硫含氧酸鹽及它們在實驗探究及化工流程題中的應(yīng)用。3.掌握硫及其化合物在價類二維圖中的應(yīng)用。內(nèi)容索引真題演練明確考向考點(diǎn)三基于價類二維圖理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二硫酸鹽多硫含氧酸鹽考點(diǎn)一硫酸、硫酸根離子的檢驗課時精練硫酸、硫酸根離子的檢驗><1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是

。2.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵：_________________________；(2)MgO：__________________________；(3)Ba(OH)2：___________________________________________；(4)Na2SO3：____________________________；(5)BaCl2：________________________。夯實必備知識歸納整合將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表：實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_____________________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上_____________________________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱___________________________________________________________沾有濃H2SO4的濾紙變黑吸水性脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性、酸性藍(lán)色晶體變白(2)分別寫出濃H2SO4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________。(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4_________，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4。(4)分別寫出濃H2SO4與H2S、HI、FeSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

_______________、____________________________________、____________________________________________。鈍化SO2↑＋2H2O、H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O先加稀鹽酸的目的是

，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________、_________________________、____________________、______________________。Ag＋＋Cl－===AgCl↓1.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(

)2.用硫酸清洗鍋爐中的水垢(

)3.用BaCl2溶液鑒別

(

)4.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有

(

)5.50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol(

)6.H2SO4是難揮發(fā)性強(qiáng)酸，H2S是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體(

)7.濃H2SO4與Cu、C的反應(yīng)中，都體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性(

)8.在實驗室中，可用濃H2SO4分別與NaCl、NaBr、NaI反應(yīng)制取HCl、HBr、HI氣體(

)××××××××提升關(guān)鍵能力專項突破一、濃H2SO4特性的實驗探究1.中學(xué)教材顯示“濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，能使鐵鈍化”，但是并沒有指出濃硫酸的濃度，因此，某學(xué)習(xí)小組對“具有4個特性的濃硫酸的濃度范圍是多少？”進(jìn)行了以下實驗探究。(1)濃硫酸的吸水性、脫水性、使鐵鈍化與濃度的關(guān)系①濃硫酸的吸水性：各取0.5g膽礬于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。②濃硫酸的脫水性：各取一根火柴梗于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。③濃硫酸使鐵鈍化：各取長度約1cm經(jīng)過砂紙打磨過的鐵絲于試管中，分別加入3mL不同濃度的硫酸溶液。實驗結(jié)果如表所示：

c(H2SO4)/(mol·L－1)實驗現(xiàn)象18.412111098761～5①膽礬顏色變化藍(lán)→白藍(lán)→白藍(lán)→白藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)②火柴梗顏色變化變黑變黑變黑變黑變黑變黑變黑變黑不變③鐵絲表面氣泡無無有有有有有有有用化學(xué)方程式表示膽礬由“藍(lán)→白”的原因：_________________________________；當(dāng)硫酸溶液的濃度______mol·L－1時具有脫水性。≥6(2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性與濃度的關(guān)系在試管a中分別加入1小塊銅片，再向試管a中分別加入2mL不同濃度的硫酸溶液，用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。①b裝置的作用是________。防倒吸因為SO2在水中溶解度較大，b裝置的作用為防止品紅溶液倒吸入發(fā)生裝置中。②本實驗中證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________、________________。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅且生成SO2，現(xiàn)象是銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生和品紅溶液褪色。銅片溶解、有氣泡產(chǎn)生品紅溶液褪色③經(jīng)過實驗得出結(jié)論：c(H2SO4)≥6mol·L－1時，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。有同學(xué)預(yù)測，銅片與5mol·L－1的硫酸溶液在長時間持續(xù)加熱時，仍然可能發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)預(yù)測的理由是__________________________________________________。長時間加熱時，部分水分蒸發(fā)，使硫酸溶液濃度增大當(dāng)5mol·L－1的硫酸溶液長時間加熱時，部分水分蒸發(fā)，硫酸溶液濃度增大，也可能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)綜合以上實驗結(jié)果，中學(xué)教材中同時具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、能使鐵鈍化的濃硫酸的濃度為________mol·L－1?！?2二、用“變化”思想理解金屬與濃H2SO4的反應(yīng)2.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組同學(xué)欲通過實驗探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為____________________。H2和SO2的混合氣體Ⅱ.設(shè)計實驗興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置對氣體成分進(jìn)行驗證，請按要求填寫表格。

實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色______證明氣體X中含有______(2)E中粉末________________，F(xiàn)中固體________________證明氣體X中含有H2根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知X的成分為_____________________。變淺SO2由黑色變成紅色由白色變成藍(lán)色H2和SO2的混合氣體Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據(jù)是________________________________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論？______(填“能”或“不能”)，原因是____________________________________________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣不能因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗濃硫酸和鐵在加熱條件下反應(yīng)的過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了H2，所以X為H2和SO2的混合氣體。驗證SO2需要用酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗證H2一般利用它與CuO反應(yīng)生成水。濃H2SO4與金屬反應(yīng)時的“量變”引起的“質(zhì)變”規(guī)律歸納總結(jié)(1)較活潑金屬(如Zn)，開始產(chǎn)生SO2，濃度變小后產(chǎn)生H2。(2)不活潑金屬(如Cu)，開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀H2SO4不再與Cu反應(yīng)。3.有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度。答案

取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若部分溶解，則部分被氧化；若一點(diǎn)也不溶解，則全部被氧化。4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是√A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。易錯警示返回硫酸鹽多硫含氧酸鹽><化學(xué)式俗名顏色用途2CaSO4·H2O_______白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O_______白色水泥添加劑FeSO4·7H2O_____________用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血劑CuSO4·5H2O_________________配制波爾多液、鍍銅液Na2SO4·10H2O芒硝白色造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O明礬白色______劑

夯實必備知識歸納整合(一)重要的硫酸鹽熟石膏淺綠色凈水生石膏綠礬膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色(二)常考的4種含硫化合物1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)(1)與酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫，放出SO2氣體，離子方程式：_______________________________。(2)Na2S2O3是中等強(qiáng)度的還原劑，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化劑氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：①_____________________________，此反應(yīng)用于定量測定碘。②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反應(yīng)在紡織和造紙工業(yè)上作脫氯劑。③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI2.過二硫酸鈉(Na2S2O8)過二硫酸鈉中S為

價，其陰離子

結(jié)構(gòu)中含有1個過氧鍵(—O—O—)，性質(zhì)與過氧化氫相似，具有氧化性。過二硫酸鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成

、

和

。3.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)在空氣分析中常用來吸收空氣中的氧氣：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。4.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)成品為白色或微黃結(jié)晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空氣中易被氧化成硫酸鈉，與強(qiáng)酸接觸放出二氧化硫而生成相應(yīng)的鹽類，加熱到150℃分解，通常用NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得，其化學(xué)方程式為___________________________。＋6Na2SO4SO3O2提升關(guān)鍵能力專項突破一、常見硫酸鹽1.下列物質(zhì)及名稱正確的是A.BaCO3∶重晶石

B.NH4HCO3∶碳銨C.KAl(SO4)2·6H2O：明礬

D.CaSO4·2H2O：熟石膏√重晶石的化學(xué)式為BaSO4，A不正確；明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，C不正確；CaSO4·2H2O為生石膏，熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4·H2O，D不正確。2.《本草圖經(jīng)》記載：“綠礬石五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也?！逼渲小皹阆酢钡闹饕煞譃镹a2SO4·10H2O。下列有關(guān)敘述正確的是A.綠礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2OB.綠礬需密封保存C.樸硝的水溶液顯酸性D.“吹令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)√綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O，A錯誤；綠礬為FeSO4·7H2O，其還原性較強(qiáng)，易被氧氣氧化，故其需密封保存，B正確；樸硝為Na2SO4·10H2O，其為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故其水溶液顯中性，C不正確；“吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者是真也”，說明在高溫下綠礬中的亞鐵離子被氧化為Fe3＋，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D不正確。二、多硫含氧酸鹽的制備3.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________，c中試劑為_________________________。(2)反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______(寫化學(xué)式)。硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液S(3)d中的試劑為_____________________。NaOH溶液(合理即可)d裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2及逸出的SO2，故d中的試劑可以為NaOH溶液。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_____________________________________________________(寫出兩條)?？刂品磻?yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應(yīng)溫度及滴入酸溶液的速率等的方式達(dá)到目的。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是______________________________________。若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解返回基于價類二維圖理解硫及其化合物的轉(zhuǎn)化><夯實必備知識歸納整合提升關(guān)鍵能力專項突破(2022·鎮(zhèn)江市質(zhì)檢)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖所示是硫及其部分化合物的“價類二維圖”。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_______，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。H2S2∶1通過硫元素的“價類二維圖”可知，X為硫元素的氫化物，且硫元素的化合價為－2價

，故X的化學(xué)式為H2S。將X與SO2混合，生成淡黃色固體硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，通過化學(xué)方程式中硫元素的化合價變化可知，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且二者物質(zhì)的量之比為2∶1，故二者的質(zhì)量之比也為2∶1。(2)過量的Fe粉與一定量W濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成___________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W濃溶液反應(yīng)實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。SO2和H23SO2↑＋2H2O根據(jù)硫元素的“價類二維圖”可知，W是硫酸，則過量的Fe粉與一定量濃硫酸溶液混合加熱反應(yīng)首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，所以后期又有H2生成。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是______(填字母)。A.Na2S＋S

B.Na2SO3＋SC.Na2SO3＋Na2SO4

D.SO2＋Na2SO3B(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時，不用水而用98.3%的濃H2SO4吸收SO3，原因是___________________________________________________________________。(5)NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。接觸室SO3溶于水轉(zhuǎn)化為H2SO4過程中放熱，產(chǎn)生酸霧，會降低SO3的吸收效率返回真題演練明確考向><1.(2021·廣東1月適應(yīng)性測試，14)推理是一種重要的能力。打開分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是A.試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說明Br2具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO31234√1234錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中，CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，證明Br2具有氧化性，A項正確；試管中花瓣褪色，說明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入到試管中引起的，Na2SO3與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項錯誤；2.(2019·海南，2)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A.CuSO4·5H2O

B.FeSO4·7H2OC.ZnSO4·7H2O

D.KAl(SO4)2·12H2O在題給選項的四種物質(zhì)中只有CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O晶體有色，而ZnSO4·7H2O和KAl(SO4)2·12H2O均為無色晶體。CuSO4·5H2O加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色，而FeSO4·7H2O加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的Fe2O3呈紅棕色，A正確?！?2343.(2020·浙江7月選考，28－Ⅱ)某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實驗，如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是________________________________。1234濃硫酸吸水且放熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)因為濃硫酸具有吸水性，同時放出大量的熱，促使HCl氣體揮發(fā)。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是__________________________________________________。1234HCl氣體會將H2SO4與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇，說明HCl揮發(fā)時帶出了H2SO4。帶出，與Ba(NO3)2作用生成BaSO44.(2017·浙江11月選考，27)已知固體Na2SO3受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：1234氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g·L－1。請回答：(1)氣體Y分子的電子式為___________，白色沉淀的化學(xué)式為__________。(2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式：______________________________。BaSO4(3)另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式：_________________________________(不考慮空氣的影響)。12341234亞硫酸鈉隔絕空氣加熱分解質(zhì)量并沒有改變，說明并沒有生成氣體，應(yīng)該是分解生成了幾種固體，加入鹽酸后產(chǎn)生氣體Y，根據(jù)密度算出氣體Y的摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，結(jié)合題目以及元素守恒，推斷氣體Y為H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同時這是一個氧化還原反應(yīng)，＋4價的S有降價必然還有升價，只能生成＋6價，所以另一分解產(chǎn)物應(yīng)該是含有硫酸根離子的Na2SO4。X與亞硫酸鈉混合，在酸性環(huán)境下產(chǎn)生了淡黃色沉淀，根據(jù)題目環(huán)境以及我們學(xué)過的淡黃色沉淀推知生成S單質(zhì)，顯然這是一個S2－與

的歸中反應(yīng)，反應(yīng)物還有H＋。返回課時精練><1234567891.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機(jī)物C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣

體的排放√1011121314一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。1234567891011121314硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物R1—S—R2，含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機(jī)物，不全是無機(jī)物，故B錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯誤。2.下列說法正確的是A.蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B.鈉、鋁、鐵、銅在空氣中都會氧化變質(zhì)生成相應(yīng)的金屬氧化物C.可直接向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加入水來證明該反應(yīng)有硫酸銅生成D.實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯、蔗糖遇濃硫酸炭化，兩過程中濃硫酸都表現(xiàn)出脫

水性√1234567891011121314濃硫酸難揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，故A錯誤；銅在潮濕的空氣中氧化變質(zhì)生成堿式碳酸銅，不是相應(yīng)的金屬氧化物，故B錯誤；濃硫酸溶于水放出大量的熱，銅與濃硫酸反應(yīng)后可能有濃硫酸剩余，根據(jù)濃硫酸稀釋規(guī)律，應(yīng)將反應(yīng)液緩慢倒入水中，故C錯誤。1234567891011121314

ABCD實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓?qiáng)氧化性實驗裝置

3.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是√1234567891011121314B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。1234567891011121314A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度√12345678910111213144.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，B錯誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管盛裝氫氧化鈉溶液，D錯誤。12345678910111213145.一定量的Cu粉與濃H2SO4

共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是A.加入Cu的質(zhì)量為6.4gB.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC.加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol√12345678910111213141234567891011121314銅可能恰好反應(yīng)完全也可能有剩余，A、C項正確。6.同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成的氣體進(jìn)行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。1234567891011121314實驗操作實驗現(xiàn)象金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液無明顯變化無明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS為黑色固體)；H2S可燃。下列說法不正確的是A.加入銅片的實驗中，使酸性KMnO4溶液褪色的氣體是SO2B.加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2SC.加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強(qiáng)弱有關(guān)√1234567891011121314加入銅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是SO2，A正確；加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是H2S，硫化氫具有可燃性，但具有可燃性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性KMnO4溶液褪色，使品紅溶液褪色、則氣體含SO2，但SO2不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性，則含有另一種氣體，C正確。12345678910111213147.(2022·青島市高三模擬)硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與c、d、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的pH減小C.g與f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.銅與e的濃溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶

液中，無明顯現(xiàn)象√1234567891011121314H2SO3具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強(qiáng)，pH更小，B正確；g為硫酸鹽，f為亞硫酸鹽，硫元素化合價相鄰，不反應(yīng)，C錯誤；銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體SO2，SO2通入BaCl2溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，D正確。12345678910111213141234567891011121314√設(shè)硫元素的氧化產(chǎn)物中硫的化合價為＋n，由Cl2＋2e－===2Cl－可知，4molCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，得到了8mole－，則1molNa2S2O3中的硫元素失去電子數(shù)為8＝(n－2)×2，n＝6。9.某小組為驗證SO2的性質(zhì)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，下列說法錯誤的是A.一段時間后石蕊溶液和品紅溶液均褪色，說

明SO2有漂白性B.一段時間后酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，

說明SO2有漂白性C.一段時間后氫硫酸溶液中有淡黃色沉淀生

成，說明SO2有氧化性D.該裝置能體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化√1234567891011121314二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求?！蘏O2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以使石蕊溶液變紅但不會褪色，SO2使品紅溶液褪色說明SO2有漂白性，A錯誤；SO2具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，B錯誤；SO2與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，生成的硫單質(zhì)為難溶于水的淡黃色沉淀，體現(xiàn)SO2的氧化性，C正確；該裝置使用注射器和藥穴板，藥品用量少，用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)吸收尾氣，對環(huán)境的污染也小，操作方便，體現(xiàn)實驗的微型化和綠色化，D正確。12345678910111213141234567891011121314C.取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2

溶液，若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已

部分被氧化D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2√1234567891011121314氧化性氣體如氯氣等都能使品紅溶液褪色，D錯誤。11.已知Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，下列與其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是A.Na2S2O4具有還原性，可用作抗氧化劑B.Na2S2O4應(yīng)干燥密封保存在低溫處C.能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4，生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移2mol電子D.鋅粉法是制備Na2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，

反應(yīng)中二氧化硫被還原√1234567891011121314A項，Na2S2O4中S元素的化合價為＋3價，處于中間價態(tài)，具有還原性，可用作抗氧化劑，正確；B項，根據(jù)題意，Na2S2O4遇少量水發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，所以應(yīng)干燥密封保存在低溫處，正確；D項，二氧化硫中硫元素的化合價為＋4價，而制備Na2S2O4中的硫元素化合價為＋3價，故反應(yīng)過程中二氧化硫被還原，D正確。123456789101112131412.《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是√1234567891011121314√室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的＋5價砷，故B錯誤；過硫酸鈉(Na2S2O8)中S為＋6價，Na為＋1價，假設(shè)含有x個O2－，含有y個

，則x＋2y＝8，(＋1)×2＋(＋6)×2＋(－2)×x＋(－2)×y＝0，則x＝6，y＝1，因此1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中含NA個過氧鍵，故C正確；1234567891011121314123456789101112131413.某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2

的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2

的最低濃度)設(shè)計了如圖實驗(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸開始時反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時，該反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。1234567891011121314Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2

的化學(xué)方程式：_________________________________________。三、非選擇題1234567891011121314(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________________。檢查裝置氣密性1234567891011121314(3)裝置中干燥管C的作用是__________。防倒吸1234567891011121314(4)移動塑料棒，使鋅浸沒到硫酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2

溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為ag。①加入H2O2

溶液發(fā)生反應(yīng)的離