2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷336考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中國(guó)科學(xué)院研究員研究雙層電容器中儲(chǔ)能行為時(shí)；運(yùn)用到某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X；Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀;Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是。

A.Y的氫化物沸點(diǎn)一定高于Z的氫化物B.Z的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸C.簡(jiǎn)單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>LD.L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中2、下列說(shuō)法或表達(dá)方式中不正確的是A.電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C.分子中中心原子孤電子對(duì)數(shù)最多的是D.基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為3、核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個(gè)電子4、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：B.羥基的電子式：C.的VSEPR模型：(平面三角形)D.基態(tài)最高能級(jí)的電子云輪廓圖：5、砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238它在600以下；能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是。

A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負(fù)性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個(gè)方向，原子軌道呈__形，C簡(jiǎn)單離子核外有__種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。7、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去______軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為價(jià)層電子排布式為______。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______。

(4)氮原子價(jià)S電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。

(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是______。8、如圖所示為元素周期表的一部分；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

(2)④和⑤兩種元素原子半徑較小的是______(填元素符號(hào))，①和②兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)。

(3)元素④的單質(zhì)在元素③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為_____。9、(1)藍(lán)礬的結(jié)構(gòu)如圖所示：

的空間結(jié)構(gòu)是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為___________。

(2)氣態(tài)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___________。

(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)。的中心氯原子的雜化軌道類型為___________。

(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為___________，化合物乙中采取雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________。10、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間結(jié)構(gòu)為___________，C原子的雜化形式為___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、磷化硼是一種典型的超硬無(wú)機(jī)材料，常以BCl3、PH3為原料制備；氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__（填化學(xué)式）；預(yù)測(cè)PH3分子的空間構(gòu)型為__。

(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說(shuō)法；正確的是__（填序號(hào)）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵；所以硬度大。

b．六方相氮化硼層間作用力小；所以質(zhì)地軟。

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

d．兩種晶體均為分子晶體。

(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電；原因是__；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為__。

(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式可以寫作Na2B4O7?10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]?8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示；它的陰離子可通過(guò)__（填作用力）相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實(shí)心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為__；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為acm，磷化硼晶體的密度為__g?cm-3；若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請(qǐng)?jiān)趫D乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置__。19、釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極；成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為_______，其排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_______個(gè)伸展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。

（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構(gòu)型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸,結(jié)構(gòu)式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。

（6）鑭鎳合金是重要的儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。20、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al；Cu、Fe三種金屬元素組成；回答下列問(wèn)題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)__________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。

(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_______________(填字母序號(hào))。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵。

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示。

N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計(jì)算式)。21、2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用___________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。

(2)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________，Mn位于元素周期表的___________區(qū)。

(3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___________。PO的空間構(gòu)型是___________，中心原子的雜化方式是___________。

(4)有些鋰電池的負(fù)極鋰嵌在石墨內(nèi)，利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解釋含碳的兩種微粒HCO和CO后者水解程度大的原因是___________。

(5)PH3是___________分子(填“極性”或“非極性”)，其鍵角比NH3小，原因是___________。

(6)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mg?mol?1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm?3，則距離最近的兩個(gè)S2?的距離是___________nm。(用含a、M、NA的計(jì)算式表示)

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)22、我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價(jià)電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，SiO2熔點(diǎn)較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價(jià)態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)一次性完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強(qiáng)酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強(qiáng)酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學(xué)式)。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應(yīng)的離子方程式：___________，B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實(shí)驗(yàn)___________驗(yàn)證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)24、20℃下；制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請(qǐng)根據(jù)下述制作流程，結(jié)合下列信息和所學(xué)知識(shí)，回答問(wèn)題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時(shí)需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，請(qǐng)推測(cè)原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶?jī)?nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結(jié)晶。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明0℃時(shí)出現(xiàn)的是樟腦晶體_________________，推測(cè)晶體產(chǎn)生的原因________。

(5)從晶體生長(zhǎng)析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。25、FeCl3是中學(xué)常見的試劑，某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。

已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備。

(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。

(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的正確的接口順序?yàn)閍-___________(可選試劑：飽和食鹽水；NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰；儀器可重復(fù)使用)。

(3)寫出裝置D中制備的離子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液；溶液變紅；再加入過(guò)量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。

查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對(duì)白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：

猜想1：與過(guò)量的Cu粉反應(yīng)生成再結(jié)合生成白色沉淀

猜想2：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成再結(jié)合生成白色沉淀

針對(duì)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1加入銅粉后無(wú)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i．與可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：

反應(yīng)A：(淡黃色)；

反應(yīng)B：(黃色)。

ii．與共存時(shí)溶液顯綠色。

①由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象推測(cè)，反應(yīng)速率：A___________(填“>”或“<”)B，說(shuō)明反應(yīng)B___________(填“是”或“不是”)產(chǎn)生的主要原因。

②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在時(shí)，氧化性增強(qiáng)，可將氧化為據(jù)此將實(shí)驗(yàn)2改進(jìn)，向溶液中同時(shí)加入立即生成白色沉淀寫出該反應(yīng)離子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作得到白色沉淀的質(zhì)量則的產(chǎn)率為___________(寫出表達(dá)式即可)。26、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱；進(jìn)而比較氮；碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器a的名稱：___________。

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為___________。

(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。

(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(6)寫出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(寫化學(xué)式)___________。

(7)寫出碳、氮、硅三元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是(寫化學(xué)式)___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y是有機(jī)物的基本骨架元素，則Y為C元素；化合物結(jié)構(gòu)中X形成+1價(jià)陰離子，且原子序數(shù)小于Y(碳)，故X為L(zhǎng)i；M、Q同族且化合物結(jié)構(gòu)中M形成2個(gè)共價(jià)鍵、Q形成6個(gè)共價(jià)鍵，兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，該陰離子為S2O故M為O元素；Q為S元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；化合物結(jié)構(gòu)中Y(碳)形成4個(gè)共價(jià)鍵，即L形成1個(gè)共價(jià)鍵，L的原子序數(shù)大于氧、小于硫，故L為F元素。

【詳解】

A．Y的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)烴的沸點(diǎn)比NH3高；故A錯(cuò)誤；

B．Z為N元素，N的含氧酸有HNO3、HNO2，HNO3是強(qiáng)酸，HNO2是弱酸；故B正確；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->F->Li+；故C錯(cuò)誤；

D．L的銨鹽為NH4F，溶液中F-水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)；需要向外釋放能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜，A項(xiàng)正確；

B．第IA；ⅡA族元素相差8；其它主族元素的原子序數(shù)相差18個(gè)，所以第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)相差不一定是8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氨氣的電子式為中心原子N上孤電子對(duì)數(shù)為1，水的電子式為：中心原子O上孤電子對(duì)數(shù)為2，二氧化碳的電子式為中心原子C上孤電子對(duì)數(shù)為0，所以中含有的孤電子對(duì)最多；C項(xiàng)正確；

D．基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為：依據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理其價(jià)電子軌道表示式為：D項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

最外層只有1個(gè)電子的元素可以是非金屬元素，例如氫元素；最外層只有2個(gè)電子的元素也不一定是金屬元素，例如He；原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be，屬于金屬；核電荷數(shù)為17的元素是Cl，容易得到1個(gè)電子；答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31，核素符號(hào)為子故A錯(cuò)誤；

B．羥基的電子式為故B錯(cuò)誤；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3；VSEPR模型為平面三角形，故C正確；

D．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為3d6；最高能級(jí)為3d，電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)砷化鎵熔點(diǎn)數(shù)據(jù)和晶胞結(jié)構(gòu)(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體；A錯(cuò)誤；

B．Ga最外層有3個(gè)電子；每個(gè)Ga與4個(gè)As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯(cuò)誤；

C．晶胞中，Ga位于頂點(diǎn)和面心，則數(shù)目為As位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1:1，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體，D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進(jìn)而分析以下問(wèn)題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，V的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價(jià)為+5，該氧化物的化學(xué)式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3?！窘馕觥?啞鈴18因?yàn)镠2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp37、略

【分析】【詳解】

(1)Ti是22號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為或故答案為：或

(2)Fe的價(jià)層電子排布式為其陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式分別是二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個(gè)電子成為時(shí)，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個(gè)4f軌道上的電子，故的價(jià)層電子排布式為故答案為：4s；

(3)的核外有27個(gè)電子，核外電子排布式為或故答案為：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，價(jià)層電子是最外層電子，即價(jià)層電子軌道表示式是故答案為：

(5)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或O元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為所以其楗外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn元素的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：或Mn。【解析】或4s或或Mn8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給周期表；可判斷出①～⑤分別是C；N、O、Na、Cl。

(1)N的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)Na和Cl同周期，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，則Cl的原子半徑較??；非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C和N同周期，非金屬性：C＞H，則的酸性較強(qiáng)；

(3)Na在中燃燒生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】Cl9、略

【分析】【詳解】

(1)中S形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)是因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)即S原子的雜化類型為雜化；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布為故價(jià)層電子排布圖是

(2)中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其雜化軌道類型是雜化。

(3)的中心氯原子周圍有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故氯原子的雜化軌道類型為雜化。

(4)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個(gè)碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環(huán)側(cè)鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，由于N元素的軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是【解析】①.正四面體形②.雜化③.④.平面三角形⑤.雜化⑥.雜化⑦.7⑧.10、略

【分析】【分析】

【詳解】

中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心碳原子采取雜化，故的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。【解析】平面三角形三、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)18、略

【分析】【分析】

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時(shí)，可將Cl換成O，然后確定另一元素的原子及帶電荷；PH3分子的空間構(gòu)型類似于NH3。

(2)a．立方相氮化硼類似于金剛石；只含有σ鍵，不含有π鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力小；為范德華力；

c．兩種晶體中；B原子與N原子以共價(jià)單鍵相連接；

d．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為混合型晶體。

(3)石墨能導(dǎo)電；是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，但六方相氮化硼沒有；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型類似于金剛石。

(4)1molNH4BF4中，NH4+和BF4-中各含1個(gè)配位鍵。

(5)陰離子中含有電負(fù)性較大的O；易形成氫鍵。

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和頂點(diǎn)，由此可確定空間堆積方式；在磷化硼晶胞中，含有P原子的個(gè)數(shù)為×8+×6=4；含有B原子個(gè)數(shù)為4，由此可求出1個(gè)晶胞的質(zhì)量，再由晶胞參數(shù)acm，可求出晶胞的體積，由此求出磷化硼晶體的密度；若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），則B原子與面心中的P原子間隔重疊。

【詳解】

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時(shí)，可將Cl換成O，然后確定另一元素的原子可以C或N，則離子為CO32-或NO3-；PH3分子的空間構(gòu)型類似于NH3，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，其中存在一對(duì)孤對(duì)電子，所以為三角錐形。答案為：CO32-或NO3-；三角錐形；

(2)a．立方相氮化硼類似于金剛石；只含有σ鍵，不含有π鍵，a不正確；

b．六方相氮化硼層間作用力小，為范德華力，所以質(zhì)地軟，b正確；

c．兩種晶體中；B原子與N原子以共價(jià)單鍵相連接，c正確；

d．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為層內(nèi)相當(dāng)于原子晶體；層間相當(dāng)于分子晶體，d不正確；

故選bc。答案為：bc；

(3)石墨能導(dǎo)電，是因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的電子，但六方相氮化硼沒有，所以不導(dǎo)電，其原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類似于金剛石，則硼原子的雜化軌道類型為sp3。答案為：層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子；sp3；

(4)NH4+和BF4-中各含1個(gè)配位鍵，所以1molNH4BF4中；含有2mol配位鍵。答案為：2；

(5)陰離子中含有易形成氫鍵的O；H；所以陰離子可通過(guò)氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。答案為：氫鍵；

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和頂點(diǎn)，由此可確定空間堆積方式為面心立方最密堆積；在磷化硼晶胞中，含有P原子的個(gè)數(shù)為×8+×6=4，含有B原子個(gè)數(shù)為4，由此可求出1個(gè)晶胞的質(zhì)量，再由晶胞參數(shù)acm，可求出晶胞的體積，由此求出磷化硼晶體的密度==若磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），則B原子與面心中的P原子間隔重疊，則在圖乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置為或答案為：面心立方最密堆積；==或

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)首先弄清原子所在的位置，當(dāng)原子位于體內(nèi)時(shí)，完全屬于此晶胞；當(dāng)原子處于面心時(shí)，則有二分之一屬于此晶胞；當(dāng)原子處于立方體的棱上時(shí)，則有四分之一屬于此晶胞；當(dāng)原子處于立方體的頂點(diǎn)時(shí)，則有八分之一屬于此晶胞?！窘馕觥緾O32-或NO3-三角錐形bc層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子sp32氫鍵面心立方最密堆積==或19、略

【分析】【詳解】

(1)釩為23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，其排布時(shí)能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)為3d，3d原子軌道有5個(gè)伸展方向，故答案為3d34s2；5；

(2)C、H、O的非金屬性O(shè)>C>H，電負(fù)性O(shè)>C>H，故答案為O>C>H；

(3)NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=3+×(5-1×3)=4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；與CN-互為等電子體的一種分子為N2(或CO)，故答案為三角錐形；N2(或CO)；

(4)①H2O2分子中O原子與2個(gè)原子相連，含有2個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=2+2=4，采用sp3雜化，故答案為sp3；

②根據(jù)三氟甲磺酸的結(jié)構(gòu)，三氟甲磺酸苯酯的結(jié)構(gòu)為1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵有3個(gè)C-F鍵；1個(gè)C-S鍵、2個(gè)S=O鍵、1個(gè)S-O鍵、1個(gè)C-O鍵，苯環(huán)上含有5個(gè)C-H和6個(gè)C-C鍵，σ鍵數(shù)目為19個(gè)，故答案為19；

(5)根據(jù)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，該晶胞中S2-和Zn2+配位數(shù)相等，晶體中與Zn2+距離最近且相等的S2-有4個(gè)；配位數(shù)為4，故答案為4；

(6)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，儲(chǔ)氫前，晶胞中含有鑭原子數(shù)=8×=1，鎳原子數(shù)=8×+1=5，合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，故答案為L(zhǎng)aNi5；

②晶胞中H2數(shù)目為8×+2×=3，儲(chǔ)氫后合金的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6，儲(chǔ)氫后1mol晶胞的體積為(a×10-10cm)3×NA=a3×10-30×NAcm3，1mol晶胞中含有的氫氣質(zhì)量為6g，則該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫的密度為=g/cm3，故答案為

點(diǎn)睛：本題綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。涉及晶胞的計(jì)算、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、等電子體等知識(shí)，明確頂點(diǎn)、棱、面心上每個(gè)原子被幾個(gè)晶胞占有是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為三氟甲磺酸苯酯中含有的σ鍵數(shù)目的判斷，難在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫?！窘馕觥?d34s25O>C>H三角錐形N2（或CO）sp3194LaNi520、略

【分析】【分析】

（1）用X光照射晶體發(fā)生衍射；非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間；

（2）Cu為29號(hào)元素；位于第三周期第ⅠB族；

（3）在Cu2O中Cu+原子處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而若再失去1個(gè)電子變?yōu)椴环€(wěn)定狀態(tài)；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；

（4）Cu2+與乙二胺中N原子形成配位鍵；在配位體H2N-CH2-CH2-NH2中C原子與C原子之間形成非極性鍵；不同元素的原子之間形成極性鍵；

（5）Fe與CO形成5個(gè)配位鍵；屬于σ鍵，CO分子中形成1個(gè)σ鍵；

（6）根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，可計(jì)算晶胞質(zhì)量m，由晶胞參數(shù)計(jì)算晶胞體積V，根據(jù)晶體密度ρ=計(jì)算即可。

【詳解】

（1）從外觀無(wú)法區(qū)分三者；但用X光照射會(huì)發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過(guò)有無(wú)X-射線衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X-射線衍射；

（2）29號(hào)元素Cu元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（3）在Cu2O中Cu+原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而若再失去1個(gè)電子變?yōu)镃u2+時(shí)1s22s22p63s23p63d9，是不穩(wěn)定的狀態(tài)，CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，所以該晶胞中含有Cu原子個(gè)數(shù)為16個(gè)，故答案為：Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Cu2+中3d軌道排布為3d9；能量高，不穩(wěn)定；16；

（4）Cu2+與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子形成配位鍵；在配位體H2N-CH2-CH2-NH2中C原子與C原子之間形成非極性鍵；不同元素的原子之間形成極性鍵；所以該配離子中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵；極性鍵、非極性鍵，故答案為：ABD；

（5）Fe與CO形成5個(gè)配位鍵，屬于σ鍵，CO分子中形成1個(gè)σ鍵，故Fe（CO）5分子含有10個(gè)σ鍵，1molFe（CO）5分子中含10molσ鍵；故答案為：10；

（6）圖中結(jié)構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為acm，底面面積為6××acm×acm×sin60°=cm2，結(jié)構(gòu)單元的體積V=×ccm=cm3，結(jié)構(gòu)單元中含有N原子數(shù)為2，含有的Fe原子數(shù)為：12×+2×+3=6，該晶胞在原子總質(zhì)量m=g=g，所以該晶體密度ρ==g/cm3，故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、配位鍵、等電子體等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用、空間想象等能力和計(jì)算能力?！窘馕觥縓—射線衍射1s22s22p63s23p63d104s1Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Cu2+中3d軌道排布為3d9，能量高，不穩(wěn)定16ABD1021、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中；常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析，故答案為：原子光譜；

(2)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，軌道表達(dá)式為Mn是25號(hào)元素，Mn位于元素周期表的d區(qū)，故答案為：d；

(3)同一元素的含氧酸，中心原子的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3這四種酸中酸性最強(qiáng)的是HPO3，PO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故答案為：HPO3；正四面體；sp3；

(4)HCO帶一個(gè)單位負(fù)電荷，CO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，帶負(fù)電荷越多吸引氫離子能力越強(qiáng)，所以HCO和CO后者水解程度大，故答案為：HCO帶一個(gè)單位負(fù)電荷，CO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷；帶負(fù)電荷越多吸引氫離子能力越強(qiáng)；

(5)PH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且有1對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，P的電負(fù)性小于N，使得PH3中成鍵電子對(duì)之間的斥力小，鍵角小，故答案為：極性；P的電負(fù)性小于N，使得PH3中成鍵電子對(duì)之間的斥力小；鍵角??；

(6)由晶胞可知，晶胞中X的個(gè)數(shù)為：=4，Y的個(gè)數(shù)為：8，所以X代表S2-，Y代表Li+，該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)i2S，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為bcm，===a，b=距離最近的兩個(gè)S2?的距離是面對(duì)角線的一半，面對(duì)角線為則距離最近的兩個(gè)S2?的距離是nm，故答案為：【解析】原子光譜dHPO3正四面體sp3HCO帶一個(gè)單位負(fù)電荷，CO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，帶負(fù)電荷越多吸引氫離子能力越強(qiáng)極性P的電負(fù)性小于N，使得PH3中成鍵電子對(duì)之間的斥力小，鍵角小五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減小；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結(jié)合構(gòu)造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子；與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負(fù)性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大；熔點(diǎn)更高；

（3）B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價(jià)鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個(gè)數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個(gè)數(shù)=1+8×=2、Cu+個(gè)數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高sp2AC6六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對(duì)元素非金屬性強(qiáng)弱比較；則用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)進(jìn)行比較，即強(qiáng)酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進(jìn)入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應(yīng)盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的判斷，所以應(yīng)除去高氯酸。應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應(yīng)，且能與高氯酸反應(yīng)生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個(gè)位置的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質(zhì)與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質(zhì)與碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)的碘，從而使淀粉變藍(lán)；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質(zhì)反應(yīng)，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍(lán)；吸收多余防止污染空氣；

（5）實(shí)驗(yàn)中B處使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)的碘單質(zhì)，主要為氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成的單質(zhì)碘，所以不能驗(yàn)證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{(lán)色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能24、略

【分析】【詳解】

（1）水分子極性較強(qiáng)；而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強(qiáng)，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過(guò)程為固體溶解的過(guò)程；溶解時(shí)需要用到的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時(shí)的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知；硝酸鉀在溫度較低時(shí)，溶解度小，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以氯化銨溶解時(shí)吸收熱量，使溶液溫度降低導(dǎo)致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溶液溫度降低；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時(shí)33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質(zhì)量分別為≈4.4g、≈9.7g；硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質(zhì)量均大于2.5g，所以0℃時(shí)出現(xiàn)的晶