2025年粵教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷336考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、中國科學院研究員研究雙層電容器中儲能行為時；運用到某種離子化合物結構如圖所示。其中X；Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀;Y是有機物的基本骨架元素。下列結論正確的是。

A.Y的氫化物沸點一定高于Z的氫化物B.Z的含氧酸不一定屬于強酸C.簡單離子半徑大小的順序為：Q>X>M>LD.L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中2、下列說法或表達方式中不正確的是A.電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)產(chǎn)生的光譜是發(fā)射光譜B.第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C.分子中中心原子孤電子對數(shù)最多的是D.基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為3、核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子4、下列化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：B.羥基的電子式：C.的VSEPR模型：(平面三角形)D.基態(tài)最高能級的電子云輪廓圖：5、砷化鎵是一種重要的半導體材料，熔點1238它在600以下；能在空氣中穩(wěn)定存在，并且不被非氧化性的酸侵蝕。砷化鎵晶胞結構如圖。下列說法正確的是。

A.砷化鎵是一種分子晶體B.砷化鎵中不存在配位鍵C.晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1D.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、現(xiàn)有七種元素A；B、C、D、E、F、G；其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等；也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等。

C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1

D的能層數(shù)與C相同；且電負性比C大。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1；且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大。

F是前四周期中電負性最小的元素。

G在周期表的第五列。

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__個方向，原子軌道呈__形，C簡單離子核外有__種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__。

（3）G位于__族__區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為__；F晶體的空間堆積方式為__。

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱為__，其中E原子的雜化軌道類型為__。7、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為______。

(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為價層電子排布式為______。

(3)基態(tài)核外電子排布式為______。

(4)氮原子價S電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。

(5)Co基態(tài)原子核外電子排布式為______。元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是______。8、如圖所示為元素周期表的一部分；請回答下列問題：

(1)元素②的原子結構示意圖是_____。

(2)④和⑤兩種元素原子半徑較小的是______(填元素符號)，①和②兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是_____(填化學式)。

(3)元素④的單質在元素③的單質中燃燒的化學方程式為_____。9、(1)藍礬的結構如圖所示：

的空間結構是___________，其中S原子的雜化軌道類型是___________；基態(tài)O原子的價層電子排布圖為___________。

(2)氣態(tài)分子的空間結構為___________；將純液態(tài)冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖所示，此固態(tài)中S原子的雜化軌道類型是___________。

(3)已知為V形，中心氯原子周圍有四個價層電子對。的中心氯原子的雜化軌道類型為___________。

(4)二氧化鈦是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米催化的一個實例如圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數(shù)為___________，化合物乙中采取雜化的原子對應元素的第一電離能由小到大的順序為___________。10、鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?！吨腥A本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石()入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。中，陰離子空間結構為___________，C原子的雜化形式為___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤12、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤13、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤16、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共24分)18、磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備；氮化硼（BN）和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結構如圖所示。

(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__（填化學式）；預測PH3分子的空間構型為__。

(2)關于氮化硼兩種相結構的說法；正確的是__（填序號）。

a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵；所以硬度大。

b．六方相氮化硼層間作用力??；所以質地軟。

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

d．兩種晶體均為分子晶體。

(3)六方相氮化硼晶體結構與石墨相似卻不導電；原因是__；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為__。

(4)NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作Na2B4O7?10H2O，實際上它的結構單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán)，應該寫成Na2[B4O5(OH)4]?8H2O。其結構如圖所示；它的陰離子可通過__（填作用力）相互結合形成鏈狀結構。

(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為__；設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為acm，磷化硼晶體的密度為__g?cm-3；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置__。19、釩和鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極；成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）基態(tài)釩原子的價電子排布式為_______，其排布時能量最高的電子所占據(jù)能級的原子軌道有_______個伸展方向。

（2）VO2+與可形成配合物。中，三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

（3）鎳形成的配離子[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空間構型為_______。與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸,結構式如圖1所示,通常以CS2、IF5、H2O2等為主要原料來制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為_______。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（5）硫化鋅晶體的構型有多種,其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_________。

（6）鑭鎳合金是重要的儲氫材料,其儲氫后的晶胞如圖3所示。

①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為_________。

②該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為_________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。20、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al；Cu、Fe三種金屬元素組成；回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過__________方法區(qū)分晶體；準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為______。

(3)CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請從陽離子的結構來說明在高溫時，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_______個銅原子。

(4)Cu2+能與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學鍵類型有_______________(填字母序號)。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵。

(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含_____________molσ鍵。

(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示。

N隨機排列在Fe構成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為______g/cm3(列出計算式)。21、2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

(2)基態(tài)鈷原子的價電子軌道表達式為___________，Mn位于元素周期表的___________區(qū)。

(3)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___________。PO的空間構型是___________，中心原子的雜化方式是___________。

(4)有些鋰電池的負極鋰嵌在石墨內，利用物質結構和性質解釋含碳的兩種微粒HCO和CO后者水解程度大的原因是___________。

(5)PH3是___________分子(填“極性”或“非極性”)，其鍵角比NH3小，原因是___________。

(6)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mg?mol?1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm?3，則距離最近的兩個S2?的距離是___________nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)22、我國科學家利用Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、O、Si三種元素電負性由大到小的順序為___________；第一電離能I1(Si)___________I1(Ge)（填“>”或“<”）。

（2）基態(tài)Ge原子價電子排布式為___________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結構，SiO2熔點較高，其原因是___________

（3）如圖為硼酸晶體的片層結構，其中硼原子的雜化方式為___________。該晶體中存在的作用力有___________。

A．共價鍵B．離子鍵C．氫鍵。

（4）Fe和Cu可分別與氧元素形成低價態(tài)氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞結構如圖1所示，則Fe2＋的配位數(shù)為___________。

②Cu2O立方晶胞結構如圖2所示，若晶胞邊長為acm，則該晶體的密度為___________g·cm－3。(用含a、NA的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù))評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)23、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學設計了如圖的裝置來一次性完成元素非金屬性強弱比較的實驗研究。

可選用的實驗藥品有：1.0mol/LHCl(揮發(fā)性強酸)、1.0mol/LHClO4(揮發(fā)性強酸)；碳酸鈣(固體)、1.0mol/L水玻璃。打開A處的活塞后；可看到有大量氣泡產(chǎn)生，燒杯中可觀察到白色沉淀生成。

(1)圖一中A的儀器名稱為___________，所裝的試劑為___________(只填化學式)。

(2)B中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為___________

Ⅱ.丙同學設計了如圖的裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤的淀粉-KI試紙、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A處反應的離子方程式：___________，B處的實驗現(xiàn)象為___________，C處沾有NaOH溶液的棉花的作用為___________。

(5)該實驗___________驗證非金屬性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)24、20℃下；制作網(wǎng)紅“天氣瓶”流程如下，請根據(jù)下述制作流程，結合下列信息和所學知識，回答問題：

溫度／℃0102030405060708090100硝酸鉀溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化銨溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟腦()是一種白色晶體；易溶于酒精；難溶于水。

(1)樟腦難溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程中需要用到的玻璃儀器有__________________________。得到“溶液c”時需控制溫度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)實驗中發(fā)現(xiàn)硝酸鉀溶解速率很慢，請推測原因________________________。

(4)溫度改變，天氣瓶內或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片美麗的結晶。請通過計算說明0℃時出現(xiàn)的是樟腦晶體_________________，推測晶體產(chǎn)生的原因________。

(5)從晶體生長析出的角度分析，“天氣瓶”制作中硝酸鉀和氯化銨的作用是______________。25、FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應。

已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備。

(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。

(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的正確的接口順序為a-___________(可選試劑：飽和食鹽水；NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰；儀器可重復使用)。

(3)寫出裝置D中制備的離子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應。

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液；溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。

查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下猜想：

猜想1：與過量的Cu粉反應生成再結合生成白色沉淀

猜想2：與發(fā)生氧化還原反應生成再結合生成白色沉淀

針對上述猜想，實驗小組同學設計了以下實驗：。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1加入銅粉后無現(xiàn)象實驗2溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實驗結果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i．與可發(fā)生如下兩種反應：

反應A：(淡黃色)；

反應B：(黃色)。

ii．與共存時溶液顯綠色。

①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應B___________(填“是”或“不是”)產(chǎn)生的主要原因。

②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在時，氧化性增強，可將氧化為據(jù)此將實驗2改進，向溶液中同時加入立即生成白色沉淀寫出該反應離子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀的質量則的產(chǎn)率為___________(寫出表達式即可)。26、某同學設計了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱；進而比較氮；碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液。

(1)儀器a的名稱：___________。

(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為___________。

(3)裝置B所盛試劑是___________，其作用是___________。

(4)裝置C所盛試劑是___________，C中反應的離子方程式是___________。

(5)通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是___________。

(6)寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(寫化學式)___________。

(7)寫出碳、氮、硅三元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序是(寫化學式)___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y是有機物的基本骨架元素，則Y為C元素；化合物結構中X形成+1價陰離子，且原子序數(shù)小于Y(碳)，故X為Li；M、Q同族且化合物結構中M形成2個共價鍵、Q形成6個共價鍵，兩種元素組成的某種陰離子在強酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，該陰離子為S2O故M為O元素；Q為S元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；化合物結構中Y(碳)形成4個共價鍵，即L形成1個共價鍵，L的原子序數(shù)大于氧、小于硫，故L為F元素。

【詳解】

A．Y的氫化物為烴類物質，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)烴的沸點比NH3高；故A錯誤；

B．Z為N元素，N的含氧酸有HNO3、HNO2，HNO3是強酸，HNO2是弱酸；故B正確；

C．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->F->Li+；故C錯誤；

D．L的銨鹽為NH4F，溶液中F-水解生成HF，HF能與玻璃中的SiO2反應而腐蝕玻璃；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)；需要向外釋放能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜，A項正確；

B．第IA；ⅡA族元素相差8；其它主族元素的原子序數(shù)相差18個，所以第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)相差不一定是8，B項錯誤；

C．氨氣的電子式為中心原子N上孤電子對數(shù)為1，水的電子式為：中心原子O上孤電子對數(shù)為2，二氧化碳的電子式為中心原子C上孤電子對數(shù)為0，所以中含有的孤電子對最多；C項正確；

D．基態(tài)氯原子的價電子排布式為：依據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理其價電子軌道表示式為：D項正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

最外層只有1個電子的元素可以是非金屬元素，例如氫元素；最外層只有2個電子的元素也不一定是金屬元素，例如He；原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be，屬于金屬；核電荷數(shù)為17的元素是Cl，容易得到1個電子；答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為16的磷原子的質量數(shù)為15+16=31，核素符號為子故A錯誤；

B．羥基的電子式為故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=3；VSEPR模型為平面三角形，故C正確；

D．基態(tài)的價層電子排布式為3d6；最高能級為3d，電子云輪廓圖是花瓣形，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)砷化鎵熔點數(shù)據(jù)和晶胞結構(空間網(wǎng)狀)可知砷化鎵為原子晶體；A錯誤；

B．Ga最外層有3個電子；每個Ga與4個As成鍵，所以砷化鎵必有配位鍵，B錯誤；

C．晶胞中，Ga位于頂點和面心，則數(shù)目為As位于晶胞內，數(shù)目為4，所以晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)目之比為1:1，C錯誤；

D．由圖可知；晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體，D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目給的信息；可以得出A為H，B為O，C為S，D為Cl，E為As，F(xiàn)為K，G為V元素。根據(jù)這些信息，進而分析以下問題。

【詳解】

(1)C為S元素；S原子能量最高的電子為3p軌道電子，其電子云在空間有x；y、z3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；硫離子核外電子總數(shù)為18，其原子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3、啞鈴、18。

(2)A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2。

(3)V元素位于周期表第四周期VB族，屬于d區(qū)；G在氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，V的基態(tài)價電子排布式為3d34s2，則該氧化物中V的化合價為+5，該氧化物的化學式為V2O5；金屬K形成晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB、d、V2O5；體心立方堆積。

(4)ED3為AsCl3,As原子的價層電子對數(shù)為所以As原子的雜化軌道類型為sp3雜化。其VSEPR模型名稱為四面體形。故答案為：四面體形、sp3?！窘馕觥?啞鈴18因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp37、略

【分析】【詳解】

(1)Ti是22號元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為或故答案為：或

(2)Fe的價層電子排布式為其陽離子的價層電子排布式分別是二者均首先失去4s軌道上的電子；Sm失去3個電子成為時，首先失去6s軌道上的電子，然后失去1個4f軌道上的電子，故的價層電子排布式為故答案為：4s；

(3)的核外有27個電子，核外電子排布式為或故答案為：或

(4)N位于第二周期ⅤA族，價層電子是最外層電子，即價層電子軌道表示式是故答案為：

(5)Co是27號元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或O元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其楗外未成對電子數(shù)是2，而Mn元素的基態(tài)原子價層電子排布式為所以其核外未成對電子數(shù)是5，因此核外未成對電子數(shù)較多的是Mn；故答案為：或Mn?！窘馕觥炕?s或或Mn8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題給周期表；可判斷出①～⑤分別是C；N、O、Na、Cl。

(1)N的原子結構示意圖是

(2)Na和Cl同周期，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，則Cl的原子半徑較??；非金屬越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C和N同周期，非金屬性：C＞H，則的酸性較強；

(3)Na在中燃燒生成反應的化學方程式為【解析】Cl9、略

【分析】【詳解】

(1)中S形成4個鍵，孤電子對數(shù)是因此價層電子對數(shù)為4，的空間結構是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)即S原子的雜化類型為雜化；基態(tài)O原子的價層電子排布為故價層電子排布圖是

(2)中，中心S原子的價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，的空間結構為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個共價單鍵，其雜化軌道類型是雜化。

(3)的中心氯原子周圍有4個價層電子對，故氯原子的雜化軌道類型為雜化。

(4)苯環(huán)上的6個碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個碳原子采取雜化；乙分子中采取雜化的原子有苯環(huán)側鏈上的C、N和O，同周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，由于N元素的軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故N的第一電離能大于O，因此第一電離能由小到大的順序是【解析】①.正四面體形②.雜化③.④.平面三角形⑤.雜化⑥.雜化⑦.7⑧.10、略

【分析】【分析】

【詳解】

中碳原子的價層電子對數(shù)為3，中心碳原子采取雜化，故的空間結構為平面三角形?！窘馕觥科矫嫒切稳?、判斷題(共8題，共16分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。12、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；13、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。16、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(共4題，共24分)18、略

【分析】【分析】

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時，可將Cl換成O，然后確定另一元素的原子及帶電荷；PH3分子的空間構型類似于NH3。

(2)a．立方相氮化硼類似于金剛石；只含有σ鍵，不含有π鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力??；為范德華力；

c．兩種晶體中；B原子與N原子以共價單鍵相連接；

d．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為混合型晶體。

(3)石墨能導電；是因為有自由移動的電子，但六方相氮化硼沒有；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型類似于金剛石。

(4)1molNH4BF4中，NH4+和BF4-中各含1個配位鍵。

(5)陰離子中含有電負性較大的O；易形成氫鍵。

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和頂點，由此可確定空間堆積方式；在磷化硼晶胞中，含有P原子的個數(shù)為×8+×6=4；含有B原子個數(shù)為4，由此可求出1個晶胞的質量，再由晶胞參數(shù)acm，可求出晶胞的體積，由此求出磷化硼晶體的密度；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），則B原子與面心中的P原子間隔重疊。

【詳解】

(1)尋找與BCl3分子互為等電子體的一種離子時，可將Cl換成O，然后確定另一元素的原子可以C或N，則離子為CO32-或NO3-；PH3分子的空間構型類似于NH3，中心原子的價層電子對數(shù)都為4，其中存在一對孤對電子，所以為三角錐形。答案為：CO32-或NO3-；三角錐形；

(2)a．立方相氮化硼類似于金剛石；只含有σ鍵，不含有π鍵，a不正確；

b．六方相氮化硼層間作用力小，為范德華力，所以質地軟，b正確；

c．兩種晶體中；B原子與N原子以共價單鍵相連接，c正確；

d．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為層內相當于原子晶體；層間相當于分子晶體，d不正確；

故選bc。答案為：bc；

(3)石墨能導電，是因為有自由移動的電子，但六方相氮化硼沒有，所以不導電，其原因是層狀結構中沒有自由移動的電子；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類似于金剛石，則硼原子的雜化軌道類型為sp3。答案為：層狀結構中沒有自由移動的電子；sp3；

(4)NH4+和BF4-中各含1個配位鍵，所以1molNH4BF4中；含有2mol配位鍵。答案為：2；

(5)陰離子中含有易形成氫鍵的O；H；所以陰離子可通過氫鍵相互結合形成鏈狀結構。答案為：氫鍵；

(6)磷化硼晶胞中，P原子分布在面心和頂點，由此可確定空間堆積方式為面心立方最密堆積；在磷化硼晶胞中，含有P原子的個數(shù)為×8+×6=4，含有B原子個數(shù)為4，由此可求出1個晶胞的質量，再由晶胞參數(shù)acm，可求出晶胞的體積，由此求出磷化硼晶體的密度==若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），則B原子與面心中的P原子間隔重疊，則在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置為或答案為：面心立方最密堆積；==或

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，應首先弄清原子所在的位置，當原子位于體內時，完全屬于此晶胞；當原子處于面心時，則有二分之一屬于此晶胞；當原子處于立方體的棱上時，則有四分之一屬于此晶胞；當原子處于立方體的頂點時，則有八分之一屬于此晶胞?！窘馕觥緾O32-或NO3-三角錐形bc層狀結構中沒有自由移動的電子sp32氫鍵面心立方最密堆積==或19、略

【分析】【詳解】

(1)釩為23號元素，基態(tài)釩原子的價電子排布式為3d34s2，其排布時能量最高的電子所占據(jù)能級為3d，3d原子軌道有5個伸展方向，故答案為3d34s2；5；

(2)C、H、O的非金屬性O>C>H，電負性O>C>H，故答案為O>C>H；

(3)NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)目=3+×(5-1×3)=4，采用sp3雜化，空間構型為三角錐形；與CN-互為等電子體的一種分子為N2(或CO)，故答案為三角錐形；N2(或CO)；

(4)①H2O2分子中O原子與2個原子相連，含有2個孤電子對，價層電子對數(shù)目=2+2=4，采用sp3雜化，故答案為sp3；

②根據(jù)三氟甲磺酸的結構，三氟甲磺酸苯酯的結構為1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵有3個C-F鍵；1個C-S鍵、2個S=O鍵、1個S-O鍵、1個C-O鍵，苯環(huán)上含有5個C-H和6個C-C鍵，σ鍵數(shù)目為19個，故答案為19；

(5)根據(jù)硫化鋅的晶胞結構圖，該晶胞中S2-和Zn2+配位數(shù)相等，晶體中與Zn2+距離最近且相等的S2-有4個；配位數(shù)為4，故答案為4；

(6)①根據(jù)晶胞結構圖，儲氫前，晶胞中含有鑭原子數(shù)=8×=1，鎳原子數(shù)=8×+1=5，合金的化學式為LaNi5，故答案為LaNi5；

②晶胞中H2數(shù)目為8×+2×=3，儲氫后合金的化學式為LaNi5H6，儲氫后1mol晶胞的體積為(a×10-10cm)3×NA=a3×10-30×NAcm3，1mol晶胞中含有的氫氣質量為6g，則該鑭鎳合金儲氫后氫的密度為=g/cm3，故答案為

點睛：本題綜合考查了物質結構與性質。涉及晶胞的計算、配合物的結構與性質、等電子體等知識，明確頂點、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵。本題的易錯點為三氟甲磺酸苯酯中含有的σ鍵數(shù)目的判斷，難在結構簡式的書寫?！窘馕觥?d34s25O>C>H三角錐形N2（或CO）sp3194LaNi520、略

【分析】【分析】

（1）用X光照射晶體發(fā)生衍射；非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間；

（2）Cu為29號元素；位于第三周期第ⅠB族；

（3）在Cu2O中Cu+原子處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而若再失去1個電子變?yōu)椴环€(wěn)定狀態(tài)；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；

（4）Cu2+與乙二胺中N原子形成配位鍵；在配位體H2N-CH2-CH2-NH2中C原子與C原子之間形成非極性鍵；不同元素的原子之間形成極性鍵；

（5）Fe與CO形成5個配位鍵；屬于σ鍵，CO分子中形成1個σ鍵；

（6）根據(jù)均攤法計算晶胞中原子數(shù)目，可計算晶胞質量m，由晶胞參數(shù)計算晶胞體積V，根據(jù)晶體密度ρ=計算即可。

【詳解】

（1）從外觀無法區(qū)分三者；但用X光照射會發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無X-射線衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X-射線衍射；

（2）29號元素Cu元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

（3）在Cu2O中Cu+原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，處于d軌道的全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而若再失去1個電子變?yōu)镃u2+時1s22s22p63s23p63d9，是不穩(wěn)定的狀態(tài)，CuO在高溫時分解為O2和Cu2O；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，所以該晶胞中含有Cu原子個數(shù)為16個，故答案為：Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Cu2+中3d軌道排布為3d9；能量高，不穩(wěn)定；16；

（4）Cu2+與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）中N原子形成配位鍵；在配位體H2N-CH2-CH2-NH2中C原子與C原子之間形成非極性鍵；不同元素的原子之間形成極性鍵；所以該配離子中存在的化學鍵類型為配位鍵；極性鍵、非極性鍵，故答案為：ABD；

（5）Fe與CO形成5個配位鍵，屬于σ鍵，CO分子中形成1個σ鍵，故Fe（CO）5分子含有10個σ鍵，1molFe（CO）5分子中含10molσ鍵；故答案為：10；

（6）圖中結構單元底面為正六邊形，邊長為acm，底面面積為6××acm×acm×sin60°=cm2，結構單元的體積V=×ccm=cm3，結構單元中含有N原子數(shù)為2，含有的Fe原子數(shù)為：12×+2×+3=6，該晶胞在原子總質量m=g=g，所以該晶體密度ρ==g/cm3，故答案為：

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、配位鍵、等電子體等知識點，側重考查學生知識運用、空間想象等能力和計算能力。【解析】X—射線衍射1s22s22p63s23p63d104s1Cu2O中的Cu+3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中Cu2+中3d軌道排布為3d9，能量高，不穩(wěn)定16ABD1021、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在現(xiàn)代化學中；常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故答案為：原子光譜；

(2)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為3d74s2，軌道表達式為Mn是25號元素，Mn位于元素周期表的d區(qū)，故答案為：d；

(3)同一元素的含氧酸，中心原子的化合價越高，酸性越強，H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3這四種酸中酸性最強的是HPO3，PO的價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤對電子，空間構型是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3，故答案為：HPO3；正四面體；sp3；

(4)HCO帶一個單位負電荷，CO帶兩個單位負電荷，帶負電荷越多吸引氫離子能力越強，所以HCO和CO后者水解程度大，故答案為：HCO帶一個單位負電荷，CO帶兩個單位負電荷；帶負電荷越多吸引氫離子能力越強；

(5)PH3的價層電子對數(shù)為3+=4，且有1對孤對電子，空間構型為三角錐形，是極性分子，P的電負性小于N，使得PH3中成鍵電子對之間的斥力小，鍵角小，故答案為：極性；P的電負性小于N，使得PH3中成鍵電子對之間的斥力??；鍵角??；

(6)由晶胞可知，晶胞中X的個數(shù)為：=4，Y的個數(shù)為：8，所以X代表S2-，Y代表Li+，該晶體的化學式為Li2S，設晶胞的邊長為bcm，===a，b=距離最近的兩個S2?的距離是面對角線的一半，面對角線為則距離最近的兩個S2?的距離是nm，故答案為：【解析】原子光譜dHPO3正四面體sp3HCO帶一個單位負電荷，CO帶兩個單位負電荷，帶負電荷越多吸引氫離子能力越強極性P的電負性小于N，使得PH3中成鍵電子對之間的斥力小，鍵角小五、有機推斷題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

（1）電負性的變化規(guī)律：同周期從左向右逐漸增大；同主族由上至下逐漸減??；第一電離能的變化規(guī)律：同族元素由上至下逐漸減小；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，結合構造原理書寫原子核外電子排布式；SiO2、GeO2均為原子晶體；原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點越高；

（3）B原子最外層有3個電子；與3個-OH形成3個共價鍵；

（4）①距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；與O2-緊鄰的所有Fe2+構成的幾何構型為正八面體；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=

【詳解】

（1）電負性的變化規(guī)律為同周期從左向右逐漸增大，同主族由上至下逐漸減小，所以電負性O＞C＞Si；第一電離能的變化規(guī)律為同族元素由上至下逐漸減小，因此I1(Si)＞I1(Ge)；故答案為：O＞C＞Si；＞；

（2）Ge原子位于第四周期IVA族，因此原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大；熔點更高；

（3）B原子最外層有3個電子，與3個-OH形成3個共價鍵，因此為sp2雜化；該晶體中含有O-H之間，B-O之間的共價鍵以及分子間氫鍵，故答案為：sp2；AC；

（3）①離子的配位數(shù)是指距離最近的且距離相等的帶相反電荷的離子數(shù)目，距離Fe2+最近的O2-個數(shù)為6；所以其配位數(shù)是6，故答案為：6；

②若晶胞邊長為acm，晶胞體積=a3cm3，該晶胞中O2-個數(shù)=1+8×=2、Cu+個數(shù)=4，該晶體的密度為=g/cm3，故答案為：【解析】：O＞C＞Si＞1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]3d104s24p2)；SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長小于Ge-O鍵長，SiO2鍵能更大，熔點更高sp2AC6六、實驗題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要對元素非金屬性強弱比較；則用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來進行比較，即強酸制弱酸。A為分液漏斗，打開A處的活塞高氯酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成二氧化碳（混有揮發(fā)的HCl），氣體進入裝有水玻璃的C裝置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制得氯氣，氯氣與NaBr；KI均可發(fā)生氧化還原反應；氫氧化鈉溶液的棉花用于氯氣的尾氣吸收。

【詳解】

（1）圖示中儀器A即(球形)分液漏斗應盛裝高氯酸，B中裝碳酸鈣，則高氯酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，生成的二氧化碳再與硅酸鈉反應，生成白色沉淀硅酸，故答案為：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中為高氯酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳水和高氯酸鈣，則其離子方程式為：

（3）由于高氯酸具有揮發(fā)性；高氯酸與碳酸鈣反應制取的二氧化碳中混有揮發(fā)的高氯酸，從而影響實驗結果的判斷，所以應除去高氯酸。應在B和C之間增加一個洗氣裝置，洗氣瓶中盛裝的液體為飽和碳酸氫鈉溶液，飽和的碳酸氫鈉溶液不僅不與二氧化碳反應，且能與高氯酸反應生成二氧化碳；

（4）圓底燒瓶中為濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，生成的氯氣分別與A、B、C三個位置的物質發(fā)生反應。由三處分別是沾有溶液的棉花、濕潤的淀粉試紙、沾有溶液的棉花。則A處為氯氣與溶液生成溴單質與氯化鈉，即B處為氯氣或A處生成的溴單質與碘化鉀溶液反應生成單質的碘，從而使淀粉變藍；C處氫氧化鈉溶液能與氯氣等鹵素單質反應，從而避免其污染空氣，故答案為：變藍；吸收多余防止污染空氣；

（5）實驗中B處使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{的碘單質，主要為氯氣與碘化鉀反應生成的單質碘，所以不能驗證非金屬性故答案為：不能?！窘馕觥?1)分液漏斗

(2)

(3)飽和NaHCO3溶液。

(4)變?yōu)樗{色吸收多余防止污染空氣。

(5)不能24、略

【分析】【詳解】

（1）水分子極性較強；而樟腦和乙醇均為弱極性分子，由相似相溶原理可知，樟腦難溶于水，易溶于酒精，故答案為：水分子極性較強，而樟腦和乙醇均為弱極性分子；

（2）由硝酸鉀、氯化銨制備得到“溶液b”的過程為固體溶解的過程；溶解時需要用到的玻璃儀器為燒杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”時的控制溫度小于100℃，所以采取的加熱方式為水浴加熱，故答案為：燒杯、玻璃棒、量筒；水浴加熱；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知；硝酸鉀在溫度較低時，溶解度小，氯化銨是強酸弱堿鹽，在溶液中的水解反應為吸熱反應，所以氯化銨溶解時吸收熱量，使溶液溫度降低導致硝酸鉀溶解速率很慢，故答案為：氯化銨在溶液的水解反應為吸熱反應，溶液溫度降低；

（4）由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時33g水溶解硝酸鉀、氯化銨的質量分別為≈4.4g、≈9.7g；硝酸鉀和氯化銨在溶液中能夠溶解的最大質量均大于2.5g，所以0℃時出現(xiàn)的晶