2025年上教版高一物理下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高一物理下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、【題文】下表列出了某品牌電動自行車及所用電動機的主要技術參數(shù)；不計其自身機械損耗。若該車在額定狀態(tài)下以最大運行速度行駛，則()

。自重。

40(kg)

額定電壓。

48V

載重。

75(kg)

額定電流。

12A

最大行駛速度。

20(km/h)

額定輸出功率。

350W

A.電動機的輸入功率為576WB.電動機的內(nèi)電阻為4Ω

C.該車獲得的牽引力為104ND.該車受到的阻力為63N2、在制作精密電阻時，為了消除使用過程中由于電流的變化而引起的自感現(xiàn)象，采用圖所示的雙線繞法，其理由是(

)

A.電路中電流變化時，兩股導線中產(chǎn)生的自感電動勢互相抵消B.電路中電流變化時，兩股導線中產(chǎn)生的感應電流互相抵消C.電路中電流變化時，兩股導線中產(chǎn)生的磁通量互相抵消D.電路中電流變化時，電流的改變量互相抵消3、開普勒第三定律對行星繞恒星的勻速圓周運動同樣成立，即它的運行周期T的平方與軌道半徑r的三次方的比為常數(shù)，設=K；則常數(shù)K的大?。ǎ?/p>

A.只與行星的質(zhì)量有關。

B.與恒星的質(zhì)量與行星的質(zhì)量有關。

C.只與恒星的質(zhì)量有關。

D.與恒星的質(zhì)量及行星的速度有關。

4、在同一平面內(nèi)有n個力作用在一個物體上，其合力為零?，F(xiàn)在將其中的一個力F1在該平面內(nèi)順時針轉(zhuǎn)過60°，其余的力均不變，則此時物體受的合力大小為A.F1B.F1C.2F1D.2F15、物體做勻加速直線運動，加速度為2米/秒2，那么在任意1秒內(nèi)：（）A.物體在這一秒內(nèi)通過的位移大小為2米B.物體在這一秒內(nèi)通過的位移是前一秒內(nèi)通過位移的2倍C.物體在這一秒內(nèi)通過的位移和前一秒內(nèi)通過的位移相差2米D.物體在這一秒內(nèi)的末速度一定等于初速度的2倍。6、如圖所示是傾角為45鈭?

的斜坡，在斜坡底端P

點正上方某一位置Q

處以速度v0

水平向左拋出一個小球A

小球恰好能垂直落在斜坡上，運動時間為t1.

若在小球A

拋出的同時，小球B

從同一點Q

處開始自由下落，下落至P

點的時間為t2

不計空氣阻力，則AB

兩球在空中運動的時間之比t1t2

等于(

)

A.12

B.12

C.13

D.13

評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、標準狀況下，有rm{壟脵6.72L}甲烷，rm{壟脷3.01隆脕10^{23}}個rm{HCl}分子，rm{壟脹13.6gH_{2}S}rm{壟脺0.2mol}氨氣，則下列四種氣體的關系表示正確的是A.體積：rm{壟脺<壟脵<壟脷<壟脹}B.質(zhì)量：rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}C.密度：rm{壟脵<壟脹<壟脺<壟脷}D.氫原子數(shù)：rm{壟脷<壟脺<壟脹<壟脵}8、關于化學反應過程中，能量變化描述正確的是A.成鍵過程中吸收能量B.斷鍵過程中吸收能量C.成鍵過程中放出能量D.斷鍵過程中放出能量9、下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是()

A.rm{SO_{2}}B.rm{C{O}_{2}}C.rm{NO_{2}}D.rm{NO}10、標準狀況下，有rm{壟脵6.72L}甲烷，rm{壟脷3.01隆脕10^{23}}個rm{HCl}分子，rm{壟脹13.6gH_{2}S}rm{壟脺0.2mol}氨氣，則下列四種氣體的關系表示正確的是A.體積：rm{壟脺<壟脵<壟脷<壟脹}B.質(zhì)量：rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}C.密度：rm{壟脵<壟脹<壟脺<壟脷}D.氫原子數(shù)：rm{壟脷<壟脺<壟脹<壟脵}11、關于化學反應過程中，能量變化描述正確的是A.成鍵過程中吸收能量B.斷鍵過程中吸收能量C.成鍵過程中放出能量D.斷鍵過程中放出能量12、下列大氣污染物中，能與人體中血紅蛋白結合而引起中毒的氣體是()

A.rm{SO_{2}}B.rm{C{O}_{2}}C.rm{NO_{2}}D.rm{NO}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、如圖所示，一質(zhì)量為m的小物體（可視為質(zhì)點）從高為h的斜面上端滑到斜面底端．斜面固定在水平地面上．此過程中，重力對物體做功WG=____；斜面對物體的彈力做功WN=____．

14、【題文】某物體作直線運動的速度—時間圖像如圖所示；根據(jù)圖像回答：

（1）物體在OA段作____運動，加速度為____m/s2；在AB段。

作____運動，加速度是____m/s2。

（2）物體在2s末的速度是____m/s。

（3）在此過程中，物體的最大位移是____m。15、某同學設計了一個探究加速度a與物體所受合力F及質(zhì)量m關系的實驗；如圖所示，圖甲為實驗裝置簡圖．

（1）圖中的電源插頭應插在______電源上，電源電壓為______伏；

（2）實驗前，要將帶有滑輪的木板另一端墊起，目的是______；

（3）實驗操做前，應使小車______打點計時器；

（4）設沙桶和沙子的質(zhì)量為m0，小車質(zhì)量為m，為了減小實驗誤差，它們質(zhì)量應滿足m0______m；

（5）電源的頻率為50Hz，圖乙為某次實驗得到的紙帶，根據(jù)紙帶可求出小車的加速度大小為______m/s2（保留兩位有效數(shù)字）

（6）保持砂和小砂桶質(zhì)量不變，改變小車質(zhì)量m，分別得到小車加速度a與質(zhì)量m及對應的．數(shù)據(jù)如表：

。實驗次數(shù)12345678小車加速度a/m?s-21.901.721.491.251.000.750.500.30小車質(zhì)量m/kg0.250.290.330.400.500.711.001.67/kg-14.003.453.032.502.001.411.000.60請在圖丙給出的方格坐標紙中畫出a-圖線，并根據(jù)圖線得出小車加速度a與質(zhì)量倒數(shù)之間的關系是______．

（7）保持小車質(zhì)量不變，改變砂和小砂桶質(zhì)量，該同學根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了加速度a隨合力F的變化圖線如圖丁所示．該圖線不通過原點，其主要原因是______．16、如圖所示，水平面上有一物體，人通過定滑輪用繩子拉它，在圖示位置時，若人的速度為5m/s，則物體的瞬時速度為_________m/s.17、某同學在做平拋運動實驗時得到了如圖所示的物體運動軌跡，a、b；c三點的位置在運動軌跡上已標出；則：

（1）小球平拋的初速度為______m/s．（g取10m/s2）

（2）小球開始做平拋運動的位置坐標為x=______cm，y=______cm．評卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)18、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應類型_____________。rm{(2)A}中官能團的結構式為________________________，rm{B}的官能團名稱為_____________。rm{(3)}反應rm{壟脻}的化學方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應方程式：____________________________。19、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。20、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示rm{(}圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應rm{壟脼}化學方程式___________________________________________________。21、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應的化學方程式__________________________。評卷人得分五、簡答題(共3題，共15分)22、如圖所示；彈簧AB原長為35cm，A端掛一個重50N的物體，手執(zhí)B端，將物體置于傾角為30°的斜面上，使物體沿斜面勻速下滑時，彈簧長度為40cm；使物體勻速上滑時，彈簧長度為50cm．上述兩種滑動中，彈簧軸線均平行于斜面．試求：

（1）彈簧的勁度系數(shù)k；

（2）物體與斜面的動摩擦因數(shù)μ．23、rm{4}種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素rm{x}的原子核外電子數(shù)是rm{m}的rm{2}倍，rm{y}的氧化物具有兩性。回答下列問題：。rm{m}rm{n}rm{z}rm{x}rm{y}rm{(1)}元素rm{y}在周期表中的位置是____，其單質(zhì)可采用電解熔融__________的方法制備。rm{(2)m}rm{n}rm{y}三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是__________，堿性最強的是______________。rm{(}填化學式rm{)}rm{(3)(mn)_{2}}稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______________________。rm{(4)}寫出rm{Y}的最高價氧化物與rm{z}的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：___________24、在離地面高度為h=20m

處，將一個質(zhì)量為m=1kg

的鋼球以v=5m/s

的速度水平拋出，取g=10m/s2.

則鋼球從拋出到落地的時間t=

______s

飛行的水平距離s=

______m

評卷人得分六、其他(共4題，共28分)25、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關數(shù)據(jù)見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．26、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關字母表示）．27、如圖是質(zhì)量為70kg的李偉的比賽用山地自行車；其相關數(shù)據(jù)見表：

。車架材料碳纖維車架材料體積/cm32500車架質(zhì)量/kg4.5整車質(zhì)量/kg10單輪接觸面積/cm24（1）求碳纖維車架的密度；

（2）算出比賽中的山地自行車對地面的壓強；（取g=10N/kg）

（3）李偉在某路段勻速騎行6km，耗時10min，若該路段阻力為總重力的0.02倍，求他騎行功率．28、（2013?蕪湖縣校級自主招生）如圖，是光滑斜面的示意圖．斜面的水平長度為S，高為h，物體質(zhì)量為m，如果用沿斜面向上的力把物體從斜面底端勻速拉到頂端，拉力F=____（用題中相關字母表示）．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A|D【分析】【解析】

試題分析：U＝48V，I＝12A，P＝UI＝576W，故A正確．P入＝P出＋I2r，r＝故B錯．P出＝Fv＝Ffv，F(xiàn)f＝63N；故C錯，D正確，故選D

考點：考查非純電阻電路。

點評：難度較小，gentile綜合考查了非純電阻電路的功率計算和機車啟動問題，注意此類問題的綜合性【解析】【答案】AD2、C【分析】解：兩個線圈中的電流大小相等；線圈匝數(shù)相等，并且鐵芯相同，所以每個線圈產(chǎn)生的磁場強度相同.

由于兩個線圈的繞向相同，但電流方向相反，所以其磁場方向相反.

兩者磁性強度相同，磁場方向相反，相互抵消，所以螺旋管內(nèi)沒有磁場，兩股導線中原電流的磁通量相互抵消；

故選：C

．

兩個線圈中的繞向相同；但電流方向相反，利用安培定則可以確定每個線圈形成的電磁鐵的磁場方向；由于兩個線圈中的電流大小相等，匝數(shù)相同，所以每個線圈的磁場強度相同．

精密電阻不僅要求其阻值準確，還要求是純電阻性的元件，即除了電阻性外，不能有電感的成分寄生在里面，所以采用雙線繞法并使兩根平行導線中的電流方向是相反的，這樣就能抵消寄生電感，使它成為“純”阻性的電阻．【解析】C

3、C【分析】

A；式中的k只與恒星的質(zhì)量有關；與行星質(zhì)量無關，故A錯誤；

B；式中的k只與恒星的質(zhì)量有關；與行星質(zhì)量無關，故B錯誤；

C；式中的k只與恒星的質(zhì)量有關；故C正確；

D；式中的k只與恒星的質(zhì)量有關；與行星質(zhì)量無關，與行星運行的速度無關．故D錯誤；

故選：C

【解析】【答案】開普勒第三定律中的公式=K；可知半長軸的三次方與公轉(zhuǎn)周期的二次方成正比．

4、B【分析】試題分析：n個力平衡中任意n-1個力的合力與第n個力等值、反向、共線，故除F1外的n-1個力的合力大小等于F1，方向與F1反向，故等效成物體受兩個互成120°的大小等于F1的力作用；根據(jù)平行四邊形定則可知，兩個大小相等且互成120°的力合成時，合力在兩個分力的角平分線上，大小等于分力，故此時物體所受到的合力大小為F1；故選B．考點：【解析】【答案】B5、C【分析】試題分析：物體在這一秒內(nèi)通過的位移大小不是一個確定的值，A錯；由所以B錯，C對；物體在這一秒內(nèi)的末速度一定等于初速度加2，D錯。考點：勻變速度直線運動【解析】【答案】C6、C【分析】解：小球A

恰好能垂直落在斜坡上；如圖。

由幾何關系可知；小球豎直方向的速度增量。

vy=gt1=v0壟脵

水平位移S=v0t1壟脷

豎直位移hQ=12gt12壟脹

由壟脵壟脷壟脹

得到：hQs=12

由幾何關系可知小球B

作自由下落的高度為：

hQ+S=12gt22壟脺

聯(lián)立以上各式解得：t1t2=13

．

故選：C

．

小球做平拋運動時；根據(jù)分位移公式求出豎直分位移和水平分位移之比，然后根據(jù)幾何關系求解出的自由落體運動的位移并求出時間．

本題關鍵是明確小球Q

的運動是平拋運動，然后根據(jù)平拋運動的分位移和分速度公式聯(lián)立求解出運動時間，再根據(jù)幾何關系得到自由落體的位移，從而進一步求得時間，最后得到比值．【解析】C

二、雙選題(共9題，共18分)7、BD【分析】【分析】該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對基礎知識考查的同時，更側重對學生能力的培養(yǎng)。該題學生需要注意的是在進行物質(zhì)的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式rm{n=m/M}特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是rm{22.4L/mol}【解答】根據(jù)題意可知，甲烷、氯化氫、rm{H_{2}S}的物質(zhì)的量分別是rm{壟脵}rm{壟脵}rm{6.72L隆脗22.4L/mol=0.3mol}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹}氨氣。A.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的體積大小關系是rm{壟脹}故A錯誤；B.甲烷的質(zhì)量是rm{13.6g隆脗34g/mol=0.4mol}氯化氫的質(zhì)量是rm{壟脺0.2mol}氨氣。氨氣的質(zhì)量是rm{壟脺0.2mol}所以質(zhì)量關系是rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}故B正確；C.在相同條件下，氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，故C錯誤；D.氫原子的物質(zhì)的量分別是rm{4.8g}rm{18.25g}rm{3.4g}rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}則氫原子數(shù)rm{1.2mol}故D正確。故選BD。rm{0.5mol}【解析】rm{BD}8、BC【分析】【分析】本題考查了化學反應中的能量變化，理解化學鍵的斷裂和形成是能量變化的根本原因是解題的關鍵。

【解答】化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的原因，破壞化學鍵要吸收能量，形成新的化學鍵要釋放能量，故B、C正確。故選BC。【解析】rm{BC}9、BD【分析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，解答時要理解一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)能夠與血紅蛋白結合，從而引起中毒。【解答】A.二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕娏掖碳ぷ饔?，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及rm{(}或rm{)}痙攣導致窒息，rm{SO_{2}}還會導致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙；從而引起腦；肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故A錯誤；

B.一氧化碳容易與血液中的血紅蛋白結合，使人中毒；故B正確；

C.二氧化氮的毒作用主要是損害深部呼吸道；故C錯誤；

D.一氧化氮容易與血液中的血紅蛋白結合；使人中毒，故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}10、BD【分析】【分析】該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對基礎知識考查的同時，更側重對學生能力的培養(yǎng)。該題學生需要注意的是在進行物質(zhì)的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式rm{n=m/M}特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是rm{22.4L/mol}【解答】根據(jù)題意可知，甲烷、氯化氫、rm{H_{2}S}的物質(zhì)的量分別是rm{壟脵}rm{壟脵}rm{6.72L隆脗22.4L/mol=0.3mol}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{壟脹}氨氣。A.根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的體積大小關系是rm{壟脹}故A錯誤；B.甲烷的質(zhì)量是rm{13.6g隆脗34g/mol=0.4mol}氯化氫的質(zhì)量是rm{壟脺0.2mol}氨氣。氨氣的質(zhì)量是rm{壟脺0.2mol}所以質(zhì)量關系是rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}故B正確；C.在相同條件下，氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，故C錯誤；D.氫原子的物質(zhì)的量分別是rm{4.8g}rm{18.25g}rm{3.4g}rm{壟脺<壟脵<壟脹<壟脷}則氫原子數(shù)rm{1.2mol}故D正確。故選BD。rm{0.5mol}【解析】rm{BD}11、BC【分析】【分析】本題考查了化學反應中的能量變化，理解化學鍵的斷裂和形成是能量變化的根本原因是解題的關鍵。

【解答】化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的原因，破壞化學鍵要吸收能量，形成新的化學鍵要釋放能量，故B、C正確。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}12、BD【分析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，解答時要理解一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)能夠與血紅蛋白結合，從而引起中毒?！窘獯稹緼.二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕娏掖碳ぷ饔茫敫邼舛榷趸蚩梢鸷硭[、肺水腫、聲帶水腫及rm{(}或rm{)}痙攣導致窒息，rm{SO_{2}}還會導致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙；從而引起腦；肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故A錯誤；

B.一氧化碳容易與血液中的血紅蛋白結合，使人中毒；故B正確；

C.二氧化氮的毒作用主要是損害深部呼吸道；故C錯誤；

D.一氧化氮容易與血液中的血紅蛋白結合；使人中毒，故D正確。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】

對物體受力分析可知；物體受到的重力是豎直向下的，斜面對物體的支持力是垂直于斜面向上的，而物體的運動是沿著斜面的向下的，所以重力與位移的夾角為銳角，根據(jù)功的公式可知，重力要對物體做正功，大小為mgh，而支持力是與物體的位移的方向垂直的，所以支持力對物體不做功．

故答案為：mgh；0．

【解析】【答案】當力和位移的夾角為銳角時；力對物體做正功，當力和位移的夾角為鈍角時，力對物體做負功，當力的方向與物體運動的方向垂直時力對物體不做功．

14、略

【分析】【解析】（1）速度時間圖像中圖線的斜率表示加速度大小，所以在OA段加速度為1m/s2，AB段速度均勻減小，做勻減速直線運動，加速度為—2m/s2；（2）在2s末的速度為4s末速度的一半，為2m/s（3）速度時間圖像所圍成的面積表示位移大小，橫軸以上位移為正，所以最大位移是在6s末，為12m【解析】【答案】（1）勻加速直線，a="1"m/s2，勻減速直線，a=—2m/s；（2）2m/s（3）12m15、略

【分析】解：（1）電火花計時器使用電源是220V交流；

（2）實驗時；我們認為繩子的拉力是小車受到的合外力，為達到這個目的，我們要先平衡摩擦力；

（3）為了在紙帶上打出更多的點；所以實驗操做前，應使小車停在靠近打點計時器處；

（4）假設小車的加速度為a；拉力為F：

對沙桶及沙：m0g-F=m0a；對小車：F=ma；

聯(lián)立得：F=故只有在m＞＞m0的情況下近似認為拉力等于m0g；

（5）由△x=at2得：

a===3.2m/s2

（6）根據(jù)表格數(shù)據(jù)；通過描點，作出圖線，如下圖所示．

根據(jù)圖象運用數(shù)學知識求出物理量的關系式：a=

（7）當F≠0時；a=0．也就是說當繩子上有拉力時小車的加速度還為0，說明小車的摩擦力與繩子的拉力抵消，原因是實驗前未平衡摩擦力或平衡摩擦力不充分．

故答案為：（1）交流；220；

（2）平衡摩擦力；

（3）靠近；

（4）＜＜；

（5）3.2；

（6）如圖所示；a=

（7）未平衡摩擦力或平衡摩擦力不充分．

（1）常用的儀器工作電源考察；如電火花計時器使用電源是220V交流；

（2）實驗時；我們認為繩子的拉力是小車受到的合外力，為達到這個目的，我們要先平衡摩擦力；

（3）為了在紙帶上打出更多的點；所以實驗操做前，應使小車停在靠近打點計時器處；

（4）為了使繩子的拉力近似等于小車受到的合外力；處理方式是讓小車的質(zhì)量遠遠大于沙桶和沙子的質(zhì)量；

（5）小車做勻加速運動；可根據(jù)勻加速運動的規(guī)律結合紙帶上的數(shù)據(jù)求出加速度；

（6）為研究a與m的關系，作a與的關系圖線；注意選取好標度．根據(jù)圖象運用數(shù)學知識求出物理量的關系式；

（7）當F≠0時；a=0．也就是說當繩子上有拉力時小車的加速度還為0，說明小車的摩擦力與繩子的拉力抵消．

只要真正掌握了實驗原理就能順利解決此類實驗題目；而實驗步驟，實驗數(shù)據(jù)的處理都與實驗原理有關，故要加強對實驗原理的學習和掌握．紙帶的處理在很多實驗中都有涉及，對于速度和加速度的求法一定要牢固掌握．直觀反映兩個物理量的關系是要找出這兩個量的線性關系，即畫出直線圖象．

對于直線圖象，我們一般從直線的斜率、截距、特殊點這幾個方面去考慮，而斜率、截距、特殊點在物理問題中都有一定的物理意義．【解析】交流；220；平衡摩擦力；靠近；＜＜；3.2；a=未平衡摩擦力或平衡摩擦力不充分16、略

【分析】由右圖可知，v為繩收縮的速度，v=v1cos=2.5v2=v/cos=5【解析】【答案】517、略

【分析】解：（1）在豎直方向上△y=gT2得：

T==0.1s

則小球平拋運動的初速度v0=．

（2）b點在豎直方向上的分速度：

vby=

小球運動到b點的時間：

t==0.15s．

因此從平拋起點到O點時間為：△t=t-T=0.15s-0.1s=0.05s

因此從開始到O點水平方向上的位移為：

x1=v△t=2m/s×0.05s=0.1m=10cm；

豎直方向上的位移：

y===0.0125m=1.25cm．

所以開始做平拋運動的位置坐標為：

x=-10cm；y=-1.25cm

故答案為：（1）2；（2）-10；-1.25．

（1）平拋運動在水平方向上做勻速直線運動，在豎直方向上做自由落體運動，根據(jù)豎直方向上△y=gT2；求出時間間隔，再根據(jù)水平方向上的勻速直線運動求出初速度；

（2）求出b點在豎直方向上的速度；即可求出運動的時間，從而求出此時小球水平方向和豎直方向上的位移，即可求出拋出點的坐標．

解決本題的關鍵知道平拋運動在水平方向上做勻速直線運動，在豎直方向上做自由落體運動，并熟練應用勻變速直線運動的公式以及推論解答問題．【解析】2；-10；-1.25四、推斷題(共4題，共12分)18、rm{(1)}裂解加成反應

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團的結構式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳氫鍵，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rm6116161為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}19、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等。【解答】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應用，題目較簡單。【解答】金屬rm{A}焰色反應為黃色證明為rm{Na}與水反應生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}21、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等?！窘獯稹坑晒に嚵鞒碳卓芍X土礦與鹽酸反應得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}五、簡答題(共3題，共15分)22、略

【分析】

對物體受力分析；根據(jù)共點力平衡，結合胡克定律求出彈簧的勁度系數(shù)和物體與斜面間的動摩擦因數(shù)．

本題雖然涉及到胡克定律，但是主要是物體受力平衡條件的應用，受力分析后應用平衡條件列式求解即可．【解析】解：（1）當物體勻速下滑時，受力如圖所示，

設此時彈簧形變量為x1，則彈力F1=kx1；

由平衡條件得；

kx1+f=mgsin30°

N=mgcos30°；

當物體勻速上滑時；受力如圖所示；

設此時彈簧形變量為x2，則彈力F2=kx2；

由平衡條件得；

kx2=mgsin30°+f；

N=mgcos30°；

聯(lián)立解得k=

代入數(shù)據(jù)解得k=250N/m．

（2）由f=μN=μmgcos30°=mgsin30°-kx1；

解得．

答：（1）彈簧的勁度系數(shù)k為250N/m；

（2）物體與斜面的動摩擦因數(shù)為．23、(1)第三周期第IIIA族IIIA族Al2O3(2)HNO3Al(OH)3＋(3)2NaOH＋＋(CN)2=NaCN＋NaCNO＋H2O(CN)2=NaCNNaCNOH2O【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，根據(jù)周期表的結構，rm{y}rm{y}是的氧化物具有兩性則rm{y}是rm{Al}，則rm{x}是rm{Mg}，rm{m}是rm{C}，rm{n}是rm{N}，rm{z}是rm{Na}。，則rm{y}是rm{y}，rm{Al}是rm{Al}，rm{x}是rm{x}，rm{Mg}是rm{Mg}。【解答】rm{m}元素rm{m}即rm{C}在周期表中的位置是rm{C}三周期第rm{n}族，其單質(zhì)可采用電解熔融rm{n}rm{N}rm{N}rm{z}的方法制備；故答案為：rm{z}三周期第rm{Na}族；rm{Na}rm{(1)}rm{y}r