2025年蘇人新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇人新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機(jī)物命名不正確的是A.苯甲酸B.間二甲苯C.3﹣甲基丁烷D.CH3—CH2—CH=CH2：1﹣丁烯2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的敘述均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有固體的試管中滴加濃硫酸產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體酸性：硫酸>硫化氫B將與以物質(zhì)的量之比1：4混合充滿(mǎn)試管，倒置在飽和食鹽水中，用可見(jiàn)光照射混合氣體顏色變淺，飽和食鹽水進(jìn)入到試管中與反應(yīng)的某些產(chǎn)物呈液態(tài)或易溶于水C常溫下，用膠頭滴管吸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡中pH=7的顏色相同該鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽D鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時(shí)間，加入幾滴KSCN溶液溶液未顯血紅色說(shuō)明整個(gè)過(guò)程無(wú)Fe(Ⅲ)生成

A.AB.BC.CD.D3、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.每摩爾－CH3中含10NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NAC.14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NAD.每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NA4、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上B.該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C.一定條件下，該烴能發(fā)生取代、氧化、加成反應(yīng)D.該烴苯環(huán)上的一氯代物共有5種5、最新研究表明；有機(jī)物M可用于治療新型冠狀病毒肺炎，可有效減少肺損傷。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)有機(jī)物M的說(shuō)法正確的是()

A.結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)只有2種B.分子中所有原子可能在同一平面上C.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能與金屬Na反應(yīng)又能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)6、下列有機(jī)物的一氯代物為2種的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱(chēng)圖形)；如圖所示：

（1）蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴b.不飽和烴。

（2）苯炔的分子式為_(kāi)__，苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫常壓下為氣體。

（3）下列屬于苯的同系物的是___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.

（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___。

A.B.C6H14C.D.8、（I）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）物質(zhì)的量相同，下列物質(zhì)充分燃燒與A消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）_____。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3:2:1，則A的名稱(chēng)為_(kāi)___。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________.

（II）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）稱(chēng)取A4.5g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。A的相對(duì)分子質(zhì)量為：_____。（2）將此4.5gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6gA的分子式為：________。（3）另取A4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成1.12LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)寫(xiě)出A中含有的官能團(tuán)____________、________。（4）A的核磁共振氫譜如下圖：綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______9、甲烷的空間構(gòu)型是怎樣的呢？假設(shè)甲烷是平面結(jié)構(gòu)(碳位于正方形的中心，4個(gè)氫原子位于正方形的四個(gè)頂點(diǎn))。試畫(huà)出可能有的結(jié)構(gòu)______。實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯甲烷的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)只可能有一種二氯甲烷，因此它只有一種結(jié)構(gòu)。試推測(cè)甲烷的空間結(jié)構(gòu)：_______。10、判斷下列說(shuō)法是否正確。

(1)CH4、C2H6、C3H8互為同系物，都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)____

(2)相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體____

(3)同分異構(gòu)體可以是同一類(lèi)物質(zhì)，也可以是不同類(lèi)物質(zhì)____

(4)正丁烷和異丁烷具有相同的物理性質(zhì)____

(5)正丁烷和正戊烷互為同系物____

(6)同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同____

(7)凡分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物____

(8)和互為同分異構(gòu)體____

(9)若兩烴分子都符合通式CnH2n＋2，且碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物____

(10)若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物____

(11)戊烷有2種同分異構(gòu)體____

(12)C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體____

(13)CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴____

(14)己烷共有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同____

(15)丁烷有3種同分異構(gòu)體____

(16)和互為同分異構(gòu)體____11、下列有機(jī)物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加熱能發(fā)生水解的是：__________________；(填序號(hào)；下同)

(2)遇FeCl3溶液顯紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應(yīng)的是：_______________；

(4)互為同分異構(gòu)體的是：________________。12、完成下列反應(yīng)方程式；有機(jī)物必須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并配平，有特殊條件注明條件。

(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔___________

(2)淀粉水解___________

(3)對(duì)甲基苯酚與溴水反應(yīng)___________

(4)環(huán)已二烯與氯氣1，4加成___________

(5)乳酸自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物___________

(6)軍事工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥___________。13、纖維素和殼聚糖均屬于多糖。(_______)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、的名稱(chēng)為2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子可能在同一直線(xiàn)上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醇是良好的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理用乙醇從水溶液中萃取有機(jī)物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)20、含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程如下圖所示：

(1)上述流程中，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_______操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))，實(shí)驗(yàn)室里這一操作可以用_______進(jìn)行(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是_______。

(3)在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)______。

(4)在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_______，通過(guò)_______操作(填寫(xiě)操作名稱(chēng))；可以使產(chǎn)物相互分離。

(5)圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、_______、_______。

(6)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法為：_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線(xiàn)的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。23、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線(xiàn)的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)25、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取100mL燒杯；用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸小心加入B中；

②把18mL(15.84g)苯加入A中；

③在室溫下；向苯中逐滴加入混合酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中；依次用少量水；5%NaOH溶液、水洗滌并分液；

⑤分出的產(chǎn)物加入無(wú)水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2；進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。回答下列問(wèn)題：

(1)圖中儀器A的名稱(chēng)：_________，裝置C的作用是__________。

(2)配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中并說(shuō)明理由：___________。

(3)為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是__________，A中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)方程式是：___________，反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體呈黃色，原因是__________。

(4)在洗滌操作中，NaOH溶液洗的目的是_____________。

(5)本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________。26、如圖是乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖；實(shí)驗(yàn)步驟：在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸；3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3min～5min；待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層，分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

試回答：

(1)配制該混合溶液的主要操作：將___________加入___________中，邊加邊振蕩，然后再加入___________，反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________

(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____,

(3)實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水___________，是___________色油狀的液體，欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有___________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

(4)下列試劑中，可用于鑒別乙醇和乙酸的是___________(填序號(hào))。

①水②紫色石蕊溶液③碳酸鈣27、乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

。

水楊酸。

醋酸酐。

乙酰水楊酸。

熔點(diǎn)/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對(duì)密度/(g·cm﹣3)

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量。

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL；充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中；析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液；溶解；過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻；過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。

回答下列問(wèn)題：

(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_______加熱。(填標(biāo)號(hào))

A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐。

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有_______(填標(biāo)號(hào))，不需使用的_______(填名稱(chēng))。

(3)①中需使用冷水，目的是_______。

(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是_______；以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

(5)④采用的純化方法為_(kāi)______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上連一個(gè)羧基；名稱(chēng)為苯甲酸，故A正確；

B．苯環(huán)上連烴基時(shí)以苯為母體；兩個(gè)甲基處于間位稱(chēng)為間二甲苯或1,3-二甲苯，故B正確；

C．編號(hào)的原則是從距離支鏈較近的一端開(kāi)始；該物質(zhì)應(yīng)稱(chēng)為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；

D．烯烴命名時(shí)編號(hào)從靠近雙鍵一端開(kāi)始；該物質(zhì)稱(chēng)為1-丁烯，故D正確；

故選：C。2、B【分析】【詳解】

A．向盛有Na2S固體的試管中滴加濃硫酸，由于Na2S具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)產(chǎn)生S和Na2SO3；故反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生黃色渾濁，A錯(cuò)誤；

B．將CH4與Cl2以物質(zhì)的量之比1∶4混合充滿(mǎn)試管，倒置在飽和食鹽水中，用可見(jiàn)光照射；CH4和Cl2反應(yīng)產(chǎn)生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，產(chǎn)物均無(wú)色，HCl極易溶于水，CH3Cl為氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液體；因此反應(yīng)后可以觀察到，混合氣體顏色變淺，飽和食鹽水進(jìn)入到試管中，B正確；

C．常溫下，用膠頭滴管吸取某鹽溶液滴在pH試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡中pH=7的顏色相同，該鹽可能屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，也可能屬于弱酸弱堿鹽（比如CH3COONH4）；C錯(cuò)誤；

D．鍍銅鐵的鍍層破損后，浸泡在鹽酸中一段時(shí)間，一定有Fe2+生成，若也有Fe3+生成，F(xiàn)e3+會(huì)和Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+；故加入幾滴KSCN溶液后，溶液未顯紅色，無(wú)法說(shuō)明整個(gè)過(guò)程是否生成Fe(Ⅲ)，D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．每摩爾?CH3中含有9mol電子，含9NA個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合物相當(dāng)于含有1molCH2，含有2mol氫原子，含有H原子數(shù)為2NA；故C正確；

D．甲苯分子中含有1個(gè)碳碳單鍵，1mol甲苯中含有1mol碳碳單鍵，含有的碳碳單鍵的數(shù)目為NA；故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)上的所有原子均共平面，碳碳三鍵相連的碳共直線(xiàn)，因此分子中左側(cè)所有碳原子共平面；右側(cè)苯環(huán)上與左側(cè)苯環(huán)相連的碳及其對(duì)位碳原子和相連的碳原子均共平面，因此該分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上，A正確；

B．該有機(jī)物含有三鍵能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色；B正確；

C．一定條件下；該烴苯環(huán)上的氫能發(fā)生取代；氧化，有三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．該烴苯環(huán)上有6種等效氫；其一氯代物共有6種，D錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．依據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)有肽鍵；醇羥基、醚鍵和酯基4種含氧官能團(tuán)；故A錯(cuò)誤；

B．含有多個(gè)飽和碳原子；因此所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故C錯(cuò)誤；

D．含有羥基能與金屬Na反應(yīng)；含有酯基能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

有機(jī)物的一氯代物只有2種；說(shuō)明有機(jī)物中有2中氫，根據(jù)同一個(gè)碳原子上的氫等效，同一個(gè)碳原子上所連的相同基團(tuán)等效，對(duì)稱(chēng)位置的氫原子等效分析判斷。

【詳解】

A．有機(jī)物有2種氫（苯環(huán)上一種和甲基上一種）；一氯代物有2種，A正確；

B．只有3種氫(苯環(huán)上兩種和甲基上一種)；一氯代物只有3種，B錯(cuò)誤；

C．有機(jī)物有4種氫（CH上一種，CH所連甲基上一種、CH2上一種、CH2所連甲基上一種）；一氯代物有4種，C錯(cuò)誤；

D．有機(jī)物只有1種氫；一氯代物有1種，D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)睛】二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）蒽和都只含兩種元素；有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有不飽和碳原子，均為不飽和烴；

故答案為：b。

（2）由苯炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可確定其分子式為不溶于水，常溫常壓下是氣體的烴其碳原子數(shù)不超過(guò)(新戊烷除外)，所以苯炔常溫下為液體，不溶于水；因苯炔分子內(nèi)含有鍵；可以發(fā)生氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)，因此苯炔不具有的性質(zhì)為ad；

故答案為：ad；

（3）苯的同系物分子中只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈均為烷基，滿(mǎn)足條件的只有項(xiàng)。

故答案為：D。

（4）能發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明存在不飽和鍵，能發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明存在烷基或苯環(huán)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在不飽和鍵（碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件的只有項(xiàng)。

故答案為：D?！窘馕觥竣?b②.C6H4③.ad④.D⑤.D8、略

【分析】【分析】

（I）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由商除法可得=612可知，A的分子式為C6H12；

（1）物質(zhì)的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時(shí)；耗氧量相同；

（2）由烴A為鏈烴；分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的烯烴；

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；

（4）由A不能使溴水褪色；且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷；

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為45×2=90，由一定質(zhì)量的A燃燒生成二氧化碳和水的量，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知A的分子式為C3H6O3，由A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳的量和與鈉反應(yīng)放出氫氣的量可知，A分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基，由核磁共振氫譜可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

（I）（1）A.C7H12O2可改寫(xiě)為C6H12·CO2，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H12O2充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

B.C6H14的氫原子數(shù)目大于C6H12，物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14充分燃燒時(shí)，C6H14的耗氧量大；故正確；

C.C6H14O可改寫(xiě)為C6H12·H2O，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C6H14O充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

D.C7H14O3可改寫(xiě)為C6H12·CO2·H2O，則物質(zhì)的量相同的C6H12與C7H14O3充分燃燒時(shí)；耗氧量相同，故錯(cuò)誤；

B正確；故答案為：B；

（2）由烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種可知，A為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的烯烴，分子中只含一種H，即含4個(gè)甲基，每個(gè)不飽和碳原子都連有2個(gè)甲基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（3）由核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰可知，分子中含有3種氫原子，由氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2：1可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或CH3CH2CH=CHCH2CH3；則A的名稱(chēng)為2－乙基－1－丁烯或3-己烯，故答案為：2－乙基－1－丁烯或3-己烯；

（4）由A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種可知，A為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

（II）由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為：45×2=90，故答案為：90；

（2）由題意可推知：有機(jī)物A的物質(zhì)的量n（A）==0.05mol，分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量n（C）=n（CO2）==0.15mol，含有的氫原子的物質(zhì)的量為n（H）=2n（H2O）=2×=0.3mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為n（O）==0.15mol，則n（A）：n（C）：n（H）：n（O）=0.05:0.15:0.3:0.15=1:3:6:3，分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

（3）由0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2可知A分子中應(yīng)含有一個(gè)羧基，有與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2可知A分子中還含有一個(gè)羥基；故答案為：-COOH；-OH；

（4）核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，面積之比為1：1：1：3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量相同的烴CxHy充分燃燒與符合CxHy·（H2O）n或CxHy·（CO2）n的烴的衍生物充分燃燒時(shí)，耗氧量相同是解答技巧?！窘馕觥緽2－乙基－1－丁烯或3-己烯90C3H6O3-COOH-OH9、略

【分析】【詳解】

如果甲烷是正方形的平面結(jié)構(gòu)，就應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)：相鄰或?qū)蔷€(xiàn)上的氫被Cl取代，分別為或而實(shí)際上，其二氯取代物只有一種結(jié)構(gòu)，因此甲烷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體?！窘馕觥炕蛘拿骟w10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH4、C2H6、C3H8都屬于烷烴；互為同系物，烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故說(shuō)法正確；

(2)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體；故說(shuō)法錯(cuò)誤；

(3)同分異構(gòu)體可以是同一類(lèi)物質(zhì)；如正丁烷與異丁烷，也可以是不同類(lèi)物質(zhì)，如乙醇和二甲醚，故說(shuō)法正確；

(4)正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同；物理性質(zhì)不同，如二者的沸點(diǎn)不同，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

(5)正丁烷和正戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；故互為同系物，說(shuō)法正確；

(6)同分異構(gòu)體的分子式相同；分子中碳原子的連接方式不同，說(shuō)法錯(cuò)誤；

(7)只有結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物才屬于同系物，如苯酚和苯甲醇，在分子組成上相差1個(gè)“CH2”原子團(tuán)；但前者為酚，后者為醇，二者不是同系物，說(shuō)法錯(cuò)誤；

(8)二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；只有一種，說(shuō)法錯(cuò)誤；

(9)符合通式CnH2n＋2的烴為烷烴；若碳原子數(shù)不同，二者是一定互為同系物，說(shuō)法正確；

(10)符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴；碳原子數(shù)不同的兩種烴不一定互為同系物，說(shuō)法錯(cuò)誤；

(11)戊烷有正戊烷；異戊烷和新戊烷3種同分異構(gòu)體；說(shuō)法錯(cuò)誤；

(12)C8H10中有乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯和對(duì)二甲苯4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體；說(shuō)法錯(cuò)誤；

(13)CH3CH2CH2CH3有2種類(lèi)型的氫原子；則在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成2種一氯代烴，說(shuō)法錯(cuò)誤；

(14)己烷有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種同分異構(gòu)體；說(shuō)法錯(cuò)誤；

(15)丁烷有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體；說(shuō)法錯(cuò)誤；

(16)和分子式均為C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，說(shuō)法正確?！窘馕觥繉?duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)以上物質(zhì)中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氫氧化鈉溶液中進(jìn)行；故答案為：③；

(2)②中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色；故答案為：②；

(3)①中含有-Cl；且鄰位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：④⑤。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意一些有機(jī)物水解的反應(yīng)條件，其中鹵代烴的水解反應(yīng)需要在堿性溶液中?！窘馕觥竣邰冖佗堍?2、略

【分析】（1）

實(shí)驗(yàn)室利用電石(CaC2)和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑；

（2）

淀粉在催化劑作用下水解生成葡萄糖，化學(xué)方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

（3）

酚羥基的鄰對(duì)位易被溴水取代，化學(xué)方程式為+2Br2→+2HBr；

（4）

環(huán)已二烯含有共軛雙鍵，在催化劑作用下可以與氯氣發(fā)生1，4加成，化學(xué)方程式為+Cl2

（5）

兩分子乳酸可以自酯化生成六元環(huán)狀有機(jī)物，化學(xué)方程式為CH3CH(OH)COOH+2H2O；

（6）

甲苯硝化可以生成TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O?！窘馕觥?1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

(2)(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

(3)+2Br2→+2HBr

(4)+Cl2

(5)CH3CH(OH)COOH+2H2O

(6)+3HNO3+3H2O13、略

【分析】【詳解】

纖維素屬于糖類(lèi)，但是殼聚糖含有氨基，不屬于糖類(lèi)，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應(yīng)制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線(xiàn)上經(jīng)過(guò)高溫高速?lài)姵龀?xì)纖維，再通過(guò)加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

的名稱(chēng)為3－甲基－1－丁炔，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3分子中的4個(gè)碳原子在同一平面上，不可能在同一直線(xiàn)上，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

乙醇和水互溶，不可作萃取劑，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖可知，在設(shè)備Ⅰ中用苯萃取廢水中的苯酚并分液，所得苯和苯酚的混合液進(jìn)入設(shè)備Ⅱ；在設(shè)備Ⅱ中苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，經(jīng)分液與苯分離，苯進(jìn)入設(shè)備Ⅰ，苯酚鈉進(jìn)入設(shè)備Ⅲ；將CO2通入設(shè)備Ⅲ，發(fā)生反應(yīng)分液后得到苯酚，NaHCO3進(jìn)入設(shè)備Ⅳ；設(shè)備Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O；設(shè)備Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑；整個(gè)流程中能夠循環(huán)使用的物質(zhì)有苯（C6H6）、NaOH、CaO、CO2；據(jù)此解答。

（1）

設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是萃取；分液操作；實(shí)驗(yàn)室中用分液漏斗進(jìn)行這一操作，故答案為：萃取、分液；分液漏斗；

（2）

根據(jù)分析，由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是苯酚鈉，由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3，故答案為：苯酚鈉；NaHCO3；

（3）

設(shè)備Ⅲ中，苯酚鈉溶液與CO2反應(yīng)生成苯酚和NaHCO3，故答案為：

（4）

根據(jù)分析，設(shè)備Ⅳ中，NaHCO3溶液與CaO反應(yīng)后的產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3，可用過(guò)濾操作將產(chǎn)物分離，故答案為：CaCO3；過(guò)濾；

（5）

根據(jù)分析，圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、NaOH、CO2，故答案為：NaOH；CO2；（順序可顛倒）

（6）

FeCl3溶液可與苯酚發(fā)生反應(yīng)，使溶液顯紫色，此方法用于檢驗(yàn)苯酚，操作簡(jiǎn)單且現(xiàn)象明顯，故答案為：向污水中加入FeCl3溶液；觀察溶液是否顯紫色。

【點(diǎn)睛】

苯酚鈉溶液與CO2反應(yīng)時(shí)，由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞無(wú)論CO2過(guò)量與否，產(chǎn)物都只能是苯酚和NaHCO3?！窘馕觥?1)萃取；分液；分液漏斗；

(2)苯酚鈉；NaHCO3；

(3)

(4)CaCO3；過(guò)濾；

(5)NaOH；CO2；

(6)向污水中加入FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線(xiàn)的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線(xiàn)的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線(xiàn)的對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線(xiàn)的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線(xiàn)的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線(xiàn)的對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)25、略

【分析】