2025年湘教版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學上冊月考試卷733考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量2、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.某有機物燃燒只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}且二者物質的量相等，則此有機物的組成為rm{C_{n}H_{2n}}B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰減少的體積就是生成水蒸氣的體積C.某氣態(tài)烴rm{C_{x}H_{y}}與足量rm{O_{2}}恰好完全反應，如果反應前后氣體體積改變rm{(}溫度rm{25隆忙)}若體積減少，則rm{y>4}否則rm{y<4}D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗rm{O_{2}}越多，烴中含rm{H%}越高3、設rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}rm{CH_{4}}含有的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.標準狀況下，rm{2.24L}的rm{CCl_{4}}中含有的氯原子數(shù)為rm{0.4N_{A}}C.常溫常壓下，rm{3.0g}葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為rm{0.4N_{A}}D.標準狀況下，rm{2.24L}的乙炔含碳原子數(shù)為rm{0.4N_{A}}4、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.③①B.③②C.①③D.①②③5、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B.圖2表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大6、下列事故處理正確的是（）A.苯酚沾在手上立即用水洗滌B.誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清C.魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮D.皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和Na2CO3溶液沖洗7、設rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol}rm{Cl_{2}}與足量rm{Fe}反應，轉移的電子數(shù)為rm{3N_{A}}B.常溫下，rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中含rm{Na^{+}}數(shù)目為rm{2N_{A}}C.rm{1.8gNH_{4}^{+}}的離子中含有的質子數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.標準狀況下，rm{1}rm{L}水所含分子數(shù)為rm{N_{A}}8、已知酸性強弱順序為rm{H_{2}CO_{3}>}rm{>HCO_{3}^{-}}下列化學方程式正確的是rm{(}rm{)}A.rm{+H_{2}O+CO_{2}隆煤}rm{+Na_{2}CO_{3}}

B.rm{+H_{2}O隆煤}rm{+NaOH}

C.rm{+Na_{2}CO_{3}隆煤}rm{+NaHCO_{3}}

D.rm{+NaHCO_{3}隆煤}rm{+H_{2}CO_{3}}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量。10、根據(jù)下列部分周期表所給的rm{壟脵隆蘆壟芒}元素填空。rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}rm{(1)}電負性最大的元素是_____，通常用于做半導體材料的是____rm{(}以上填元素符號rm{)}rm{(2)}寫出rm{壟謾}元素原子的核外電子排布式：__________________，rm{壟脼}與rm{壟謾}形成化合物rm{Y}寫出rm{Y}的電子式：__________。rm{(3)}序號rm{壟脵}與rm{壟脷}的元素形成化合物rm{E}rm{E}極易溶于水，且rm{E}液態(tài)時常做致冷劑，畫出rm{E}的結構式____，液態(tài)rm{E}汽化時需要克服的作用力是__rm{(}填序號rm{)}rm{(A)}范德華力rm{{,!}(B)}氫鍵rm{(C)}離子鍵rm{(D)}共價鍵rm{(4)}序號rm{壟脹}與rm{壟脿}的元素會形成一種導致酸雨污染的化合物，此化合物分子的中心原子的雜化軌道類型為______，該分子是______分子rm{(}選填“極性”或“非極性”rm{)}11、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料，從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH_{1}=+206.1kJ隆隴mol^{隆陋1}}rm{壟脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)}rm{triangleH_{2}=+247.3kJ隆隴mol^{隆陋1}}rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=

CO(g)+3H_{2}(g)}

請回答下列問題rm{triangle

H_{1}=+206.1kJ隆隴mol^{隆陋1}}在一容積恒定的密閉容器中進行反應rm{壟脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)

=2CO(g)+2H_{2}(g)}測得rm{triangle

H_{2}=+247.3kJ隆隴mol^{隆陋1}}的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)

=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}所示rm{triangleH_{3}}反應進行的前rm{(1)}內，rm{壟脵}________rm{CH_{4}}時，改變的外界條件可能是______。rm{1}寫出一種rm{.}rm{5min}如圖rm{v(H_{2})=}所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的rm{;10min}和rm{(}使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應rm{)}并維持反應過程中溫度不變rm{(2)}可以判斷甲容器中反應已達平衡狀態(tài)的是___________。rm{2}生成rm{CH_{4}}的速率是生成rm{CO_{2}}的速率的rm{壟脷}倍rm{壟脵}容器內壓強保持不變rm{a.}容器內氣體的密度保持不變rm{CH_{4}}容器內各氣體的濃度保持不變rm{CO}甲乙兩容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是__________。rm{2}化學反應速率：rm{b.}甲rm{c.}乙rm{d.}rm{壟脷}甲烷的轉化率：rm{a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}rm{)}壓強：rm{b.}甲rm{a(}乙rm{)<a(}rm{)}反應rm{c.}中rm{P(}_____rm{)=P(}rm{)}時，反應rm{(3)}的化學平衡常數(shù)rm{壟脹}某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：此時反應rm{triangleH_{3}=}中正、逆反應速率的關系是_________rm{kJ隆隴mol^{隆陋1}}填代號rm{800{}^{{}^circ}C}rm{壟脹}正rm{K=1.0}逆rm{壟脹}rm{(}正rm{)}逆rm{a.v(}正rm{)>v(}逆rm{)}rm{b.v(}無法判斷rm{)<v(}12、某高二化學學習小組設計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質。圖中：

rm{壟脵}為實驗室制氯氣發(fā)生裝置；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL8%}的rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中；rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液rm{壟脺}為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}實驗前首先必須對整套裝置進行的操作是_________；裝置中所進行反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。rm{(2)}制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過___________rm{(}填寫儀器名稱rm{)}向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有____rm{(}填寫下列編號字母rm{)}的凈化裝置。A.堿石灰rm{B.}飽和食鹽水rm{C.}濃硫酸rm{D.}飽和碳酸氫鈉溶液rm{(3)}寫出rm{壟脷}裝置中發(fā)生的離子反應方程式_______________________________；rm{(4)}實驗中可觀察到rm{壟脹}試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學提出兩種猜想：猜想一：氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應使溶液褪色猜想二：_________________。rm{(5)}實驗所用rm{NaOH}工業(yè)上的制備，以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______________________________________________________。精制飽和食鹽水從圖中____________位置補充rm{(}選填“rm{a}”、“rm”、“rm{c}”或“rmuv9svdh”rm{)}rm{(6)}含rm{NaCN}的污水危害很大，rm{0.01mol/L}的rm{NaCN}溶液rm{pH=9}請判斷該溶液中：rm{c(CN^{-})}____rm{c(OH^{-})(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}處理含rm{NaCN}污水時，可用制取的次氯酸鈉溶液將rm{CN^{-}}在酸性條件下氧化生成rm{N_{2}}與rm{CO_{2}}該反應的離子方程式為_______。13、（7分）800℃時，在2L密閉容器內充入0．50molNO和0．25molO2，發(fā)生如下反應：體系中，n(NO)隨時間的變化如表：（1）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的____________。A．V(NO2)正=V(O2)逆B．容器內壓強保持不變C．V(NO)逆=2v(O2)正D．容器內氣體顏色不變（2）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是___________。A．適當升高溫度B．縮小反應容器的體積C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑（3）前2s內氧氣的消耗速率為__________。14、(共7分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=。（2）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式。15、為了確定某鋁熱劑（含F(xiàn)e2O3和Al）的組成；分別進行如下操作：

（1）若取ag樣品，向其中加入足量NaOH溶液，測得生成的生氣（標準狀況，下同）體積為bL，反應的化學方程式是______，離子方程式是______，樣品中Al的質量是______g．

（2）若取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是______；引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是______．

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=______．16、數(shù)十億年來；地球上的物質不斷的變化，大氣的成分也發(fā)生了很大的變化．下表是原始大氣和目前空氣的主要成分，用下表涉及的分子回答下列問題．

。原始大氣的主要成分CH4、NH3、CO、CO2等目前空氣的主要成分N2、O2、CO2、水蒸氣、稀有氣體(He、Ne等)(1)含有非極性共價鍵的分子是____________(填化學式)．

(2)含有極性共價鍵的非極性分子是____________(填化學式)．

(3)H2O中心原子的雜化方式為____________；分子構型為____________．

(4)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物．其中代表CH4的是____________．(填字母序號)

(5)根據(jù)NH3?H2O?NH4++OH-，用氫鍵表示式寫出氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式____________．17、請回答下列問題：rm{(1)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}該溫度下rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}________rm{)=}________rm{mol隆隴L}rm{)=}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}某一元弱酸溶液。與二元強酸rm{(2)}的rm{(A)}相等rm{(B)}若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，rm{pH}______rm{.}填“rm{pH(A)}”、“rm{pH(B)(}”或“rm{>}”rm{=}現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的rm{<}溶液，則需稀釋溶液的體積rm{).}___rm{NaOH}填“rm{V(A)}”、“rm{V(B)(}”或“rm{>}”rm{=}．rm{<}已知：二元酸rm{)}的電離方程式是：rm{(3)}rm{HR^{-}overset{}{?}R^{2-}+H^{+}}若rm{H_{2}R}溶液的rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}則rm{HR^{-}overset{}{?}

R^{2-}+H^{+}}溶液中rm{0.1mol?L^{-1}NaHR}____rm{c(H^{+})=amol?L^{-1}}填“rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}R}”、“rm{c(H^{+})}”或“rm{(0.1+a)mol?L^{-1}(}”rm{<}理由是______。rm{>}電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：。rm{=}化學式電離常數(shù)rm{(25}rm{隆忙}rm{)}rm{HCN}rm{K}rm{=}rm{4.9隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K}rm{=}rm{1.8隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{=}rm{4.3隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{7}}、rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{=}rm{5.6隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{11}}rm{壟脵25隆忙}時，有等濃度的rm{HCN}溶液、rm{H_{2}CO_{3}}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液，三溶液的rm{pH}由大到小的順序為________rm{(}用化學式表示rm{)}rm{壟脷}向rm{NaCN}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}發(fā)生反應的化學方程式為__________________。評卷人得分三、解答題(共7題，共14分)18、已知單質硫在通常條件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點；其結構如圖所示：

（1）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為72g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于______．

（2）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）．反應過程和能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

①寫出表示S8燃燒熱______的熱化學方程式：______．②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式：______．

③若已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為dkJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能為______．

19、（1）在其他條件不變的情況下，研究改變起始氫氣物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響；實驗結果可表示成如圖1所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是______．

②若容器容積為1L，n=3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為______mol，此條件下（T2）；反應的平衡常數(shù)K=______，當溫度升高時該平衡常數(shù)將______．

③圖象中T2和T1的關系是______．（填“高于”；“低于”、“等于”、“無法確定”）．[來源：．Com]

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應；在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2）：

4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O

溫度較低時以生成______為主；溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是______．

20、現(xiàn)有等物質的量的Mg和Al的混合物ag與100ml鹽酸反應；（氣體體積均以標準狀況計算）

（1）該混合物中Mg和Al的質量比為______

（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應；則鹽酸的濃度為______

（3）如果反應后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積；還需要知道______

（4）如鹽酸過量，生成H2的體積為______L

（5）若Mg和Al不是以等物質的量混合，則ag混合物與足量鹽酸完全反應時生成H2體積（V）的范圍是______．

21、納米TiO2在涂料；光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．

用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請回答下列問題：

（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______．

（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是______．

（3）滴定終點的現(xiàn)象是______．

（4）滴定分析時，稱取TiO2試樣wg，消耗cmol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則TiO2質量分數(shù)表達式為______．

（5）判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填偏高；偏低或無影響）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出；使測定結果______．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果．

22、乙醇是一種重要的有機化工原料；它可以用玉米；薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾制成．乙醇和汽油經(jīng)加工處理形成的車用燃料即乙醇汽油．

結合有關知識；回答下列問題：

（1）在試管里加入2mL乙醇．把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精外焰中加熱；使銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入盛有乙醇的試管里（如右圖），取出銅絲，可以觀察到銅絲表面______．

（2）寫出乙醇與氧氣催化氧化的化學反應方程式______

23、常溫；向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據(jù)圖象回答下列問題：

（1）氨水的電離方程式為______；該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=______．

（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序為______．

（3）滴定時，由b點到c點的過程中；下列各選項中數(shù)值保持不變的有______．

A．c（H+）?c（OH-）B.C.D.

（4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O兩種形式）______．

A．點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）

B．點c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）

C．點d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

（5）滴定過程中所用鹽酸的pH=______，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響）；則e點對應的橫坐標為______．

24、氯氣是一種重要的化工原料；在生產(chǎn)和生活中應用十分廣泛．在實驗室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請為該實驗選擇合適的發(fā)生裝置______（填A或B）；寫出儀器①的名稱______

（2）當集氣瓶中收集滿氯氣時；可以觀察到氣體呈______色．尾氣通常用______吸收．

（3）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制取氯氣，試寫出該反應的化學方程式：______2NaOH+H2↑+Cl2↑評卷人得分四、推斷題(共4題，共20分)25、A；B、C、D、E均為可溶于水的固體；組成它們的離子有。

。陽離子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+陰離子OH-Cl-COSOHSO分別取它們的水溶液進行實驗；結果如下：

①A溶液與C溶液反應既生成白色沉淀又有氣體生成；沉淀可溶于B溶液；

②A溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀；加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液有白色沉淀生成；此沉淀不溶于鹽酸；

④C溶液與D溶液反應生成白色沉淀；沉淀可溶于鹽酸；

⑤D溶液與E溶液反應生成紅褐色沉淀；沉淀可溶于B溶液；

據(jù)此回答下列問題。

（1）B______；C______；E______．

（2）寫出A溶液與過量D溶液反應的離子反應方程式：______．26、rm{0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}試回答：rm{(1)}烴rm{A}的分子式為____________。rm{(2)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}的結構簡式為__________________。rm{(3)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個甲基，烴rm{A}可能有的結構簡式為________27、有機化合物rm{J}是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有rm{3}個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有rm{J}個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：rm{3}有關rm{壟脵}的信息如下：。rm{A}能發(fā)生銀鏡反應與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應核磁共振氫譜顯示有rm{4}組峰，峰面積之比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙1}rm{壟脷}有機物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。rm{壟脹}rm{(1)A}中含有的含氧官能團名稱是______________和______________。rm{(2)B隆煤C}的反應條件是：______________。rm{(3)}寫出反應類型：rm{G隆煤H:}______________、rm{I隆煤J:}______________。rm{(4)}寫出rm{F}生成rm{G}的化學方程式____________________________________________。rm{(5)}寫出rm{J}的結構簡式______________。rm{(6)}結合題給信息，以rm{D}為原料經(jīng)過三步反應制備rm{1}rm{3-}丁二烯，設計合成路線rm{(}其他試劑任選rm{)}合成路線流程圖示例：___________________rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[脜簍脕貌脣謾,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl

xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[脜簍脕貌脣謾,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}

}28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，且rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}的焰色反應呈黃色，它們的關系如下圖所示，已知rm{E}為氣體單質；能使帶火星的木條復燃．

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______．

rm{(2)}寫出rm{A}受熱分解的化學方程式：______．

rm{(3)}寫出rm{Y}與rm{C}反應的離子方程式______．評卷人得分五、探究題(共4題，共40分)29、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。31、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分六、其他(共4題，共12分)33、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。34、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。35、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。36、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A?？键c：核外電子排布?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、D【分析】解：rm{A}有機物燃燒只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}且二者物質的量相等，則根據(jù)原子守恒知此有機物的rm{C}rm{H=1}rm{2}不能確定是否含有氧元素，故A錯誤；

B、一種烴在足量的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過堿石灰，減少的體積就是生成的二氧化碳和水蒸氣的體積rm{(}溫度rm{>100隆忙)}故B錯誤；

C、根據(jù)烴燃燒方程式：rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}xrightarrow{{碌茫脠錄}}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}溫度rm{C_{x}H_{y}+(x+dfrac{y}{4})O_{2}

xrightarrow{{碌茫脠錄}}xCO_{2}+dfrac{y}{2}H_{2}O}反應物和產(chǎn)物二氧化碳都是氣體，水是液態(tài)，反應前后氣體體積變化量rm{x+1+dfrac{y}{4}-x=1+dfrac{y}{4}}rm{<100隆忙}取整數(shù)值時；氣體體積一定是減小的，故C錯誤；

D、根據(jù)反應關系式：rm{x+1+dfrac{y}{4}-x=1+dfrac

{y}{4}}rm{y}則有rm{4H隆蘆O_{2}隆蘆2H_{2}O}消耗rm{C隆蘆O_{2}隆蘆CO_{2}}rm{4gH}消耗rm{1molO_{2}}可知等質量的烴完全燃燒時，烴分子中的含rm{12gC}量越大，耗氧量越大，即相同質量的烴，完全燃燒，消耗rm{1molO_{2}}越多，rm{H}越大；故D正確．

故選A．

A、根據(jù)質量守恒有機物可能是rm{O_{2}}

B；堿石灰是堿性干燥劑；所以是二氧化碳和水蒸氣的混合氣體；

C；根據(jù)烴燃燒的規(guī)律來回答；

D、根據(jù)烴燃燒耗氧量和rm{H%}rm{C_{n}H_{2n}O}之間的關系來回答．

本題考查學生有機物的燃燒規(guī)律知識，注意平時知識的積累和掌握，可以根據(jù)教材知識來回答，難度中等．rm{C}【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A.1}個甲烷中含有rm{1}個rm{C}和rm{4}個rm{H}含有rm{10}個電子，所以rm{1molCH_{4}}含有的電子數(shù)為rm{10N_{A}}故A錯誤；

B.標準狀況下；四氯化碳為液體，不適用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為rm{CH_{2}O}只需要計算rm{3.0gCH_{2}O}的物質的量計算原子數(shù)rm{=dfrac{3.0g}{30g/mol}隆脕4隆脕N_{A}=0.4N_{A}}故C正確；

D.乙炔的分子式為rm{=dfrac

{3.0g}{30g/mol}隆脕4隆脕N_{A}=0.4N_{A}}標準狀況下，rm{C_{2}H_{2}}的乙炔的物質的量rm{=dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}含碳原子個數(shù)rm{2.24L}故D錯誤；

故選：rm{=dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}．

A.rm{0.1mol隆脕2隆脕N_{A}=0.2N_{A}}個甲烷中含有rm{C}個rm{1}和rm{1}個rm{C}含有rm{4}個電子；

B.氣體摩爾體積只適用氣體；

C.葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為rm{H}只需要計算rm{10}的物質的量計算原子數(shù)；

D.乙炔的分子式為rm{CH_{2}O}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用，注意物質的狀態(tài)、存在的條件、物質的性質和分子的組成等因素是解題關鍵，題目難度不大．rm{3.0gCH_{2}O}【解析】rm{C}4、A【分析】試題分析：用KSCN檢驗Fe3+，然后通入氯水氧化，溶液呈血紅色；KMnO4要在酸性條件下才有氧化性，此少了“酸性”兩字,并且KMnO4本身就有顏色，會造成不便觀察，選A?？键c：考查Fe3+、Fe2+的檢驗。【解析】【答案】A5、C【分析】【解答】解：A；催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的；加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息得出：反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤；

B、強堿強氧化鈉滴定醋酸溶液時，開始20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液pH大于1；故B錯誤；

C；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；溶解度曲線下方的點是不飽和溶液的點，故C正確；

D；可逆反應達到平衡狀態(tài)時；反應物的轉化率最高，由圖知反應物轉化率最大在t時刻以后，故D錯誤．

故選C．

【分析】A；當反應物的能量高于生成物的能量時；反應是放熱反應，催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的；

B；強堿滴定醋酸溶液時；醋酸是弱酸不能完全電離；

C；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；

D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率最高．6、B【分析】解：A；苯酚在水中的溶解度不大；粘在手上用水洗無效，故A錯誤；

B；銅鹽屬于重金屬鹽；會導致蛋白質變性，誤食銅鹽要喝牛奶或蛋清來解毒，故B正確；

C；甲醛溶液是有毒的液體；不可用來浸泡魚肉保鮮，對人體有害，故C錯誤；

D、碳酸鈉和濃硝酸反應放出熱量，皮膚沾上了濃HNO3用碳酸鈉洗會灼傷皮膚；故D錯誤．

故選B．

A；苯酚在水中的溶解度不大；

B；重金屬鹽會導致蛋白質變性；

C；甲醛溶液是有毒的液體；不可用來浸泡食物；

D；碳酸鈉和濃硝酸反應放出熱量．

化學是一門以實驗為基礎的學科，在實驗中也免不了遇到一些危及的安全問題，保護自身健康和生命財產(chǎn)安全，是對個人負責，也是對他人、學校、社會的責任．【解析】【答案】B7、B【分析】解：rm{A}氯氣和鐵反應后變?yōu)閞m{-1}價，故rm{1mol}氯氣和鐵反應后轉移rm{2mol}電子即rm{2N_{A}}個；故A錯誤；

B、溶液中碳酸鈉的物質的量rm{n=CV=2mol/L隆脕0.5L=1mol}而rm{1mol}碳酸鈉中含rm{2mol}鈉離子，即rm{2N_{A}}個；故B正確；

C、rm{1.8g}銨根離子的物質的量為rm{0.1mol}而銨根離子中含rm{11}個質子，故rm{0.1mol}銨根離子中含rm{1.1N_{A}}個質子；故C錯誤；

D；標況下水為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故D錯誤．

故選B．

A、氯氣和鐵反應后變?yōu)閞m{-1}價；

B、求出碳酸鈉的物質的量，然后根據(jù)rm{1mol}碳酸鈉中含rm{2mol}鈉離子來分析；

C、求出銨根離子的物質的量，然后根據(jù)銨根離子中含rm{11}個質子來分析；

D；標況下水為液態(tài)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】考查物質的有關性質以及方程式的正誤判斷等?！窘獯稹緼.由于酸性rm{>HCO}rm{>HCO}故苯酚可與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉，正確的方程式為rm{{,!}_{3}^{-}}rm{{,!}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆煤}rm{隆煤}故A錯誤；

B.苯酚鈉的水解反應為可逆過程，正確的化學方程式為rm{+Na}rm{+Na}rm{H}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}；故B錯誤；

C.酸性rm{{,!}}rm{+H}苯酚可制得碳酸氫鈉，反應為rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{+NaOH}rm{+NaOH}rm{>HCO}故C正確；

D.由于苯酚的酸性小于碳酸，苯酚不可能反應生成碳酸，該反應不能發(fā)生，故D錯誤。故選C。rm{>HCO}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】試題分析：斷開1mol的H—H鍵、1molI—I需要吸收的能量是436kJ+151kJ=587KJ；同時產(chǎn)生2mol的H—I鍵釋放的能量是299kJ×2=598KJ，放出的熱量大于吸收的熱量，所以該反應是放熱反應，若產(chǎn)生1mol的HI需要放出的熱量是（598KJ－587KJ）÷5.5KJ.考點：考查反應熱與鍵能的關系的知識。【解析】【答案】放出；5.510、（1）FSi

（2）[Ne]3S23d5

（3）A、B

（4）sp2極性【分析】【分析】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置及性質為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍瑀m{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{N}rm{壟脹}為rm{O}rm{壟脺}為rm{F}rm{壟脻}為rm{Na}rm{壟脼}為rm{Mg}rm{壟脽}為rm{Si}rm{壟脿}為rm{S}rm{壟謾}為rm{Cl}rm{壟芒}為rm{Ar}rm{(1)}根據(jù)非金屬性越強電負性越強，周期表中非金屬性最強的為rm{F}所以rm{F}的電負性最大；硅介于金屬、非金屬性分界線，可用于半導體材料；故答案為：rm{F}rm{Si}rm{(2)壟謾}為rm{Cl}元素，其核外電子排布式為：rm{[Ne]3S^{2}3d^{5;}}rm{壟脼}為rm{Mg}與rm{Cl}可以形成rm{MgCl_{2}}氯化鎂是離子化合物，其電子式為：故答案為：rm{[Ne]3S^{2}3d^{5;}}rm{(3)壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{N}二者形成rm{NH_{3}}其結構式為：rm{NH_{3}}為分子晶體且分子間存在氫鍵，所以液態(tài)氨的氣化時需要克服的作用力是分子間作用力和氫鍵；故答案為：rm{AB}rm{(4)壟脹}為rm{O}rm{壟脿}為rm{S}二者形成rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}中rm{S}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，rm{鹿脗碌莽脳脫露脭脢媒=dfrac{1}{2}left(6-2隆脕2right)=1}所以rm{鹿脗碌莽脳脫露脭脢媒=

dfrac{1}{2}left(6-2隆脕2right)=1}原子采用rm{S}雜化；rm{sp^{2}}形，分子中正負電荷中心不重疊，該分子的立體結構為rm{V}形，rm{V}是極性分子；極性。故答案為：【解析】rm{(1)}rm{F}rm{Si}rm{(2)}rm{[Ne]3S^{2}3d^{5;}}rm{(3)}rm{A}rm{B}rm{(4)}rm{sp^{2}}極性11、（1）0.3mol/（L?min）升高溫度或充入水蒸氣

（2）①bd

②ab

（3）-41.2kJ/mola

【分析】【分析】本題考查化學反應速率的計算，化學平衡的移動及反應方向的判斷等，難度一般，rm{(3)}是學生解答中的難點，注意利用好濃度商與rm{K}的關系來解答。【解答】rm{(1)}根據(jù)圖可知，前rm{5min}內甲烷的濃度由rm{1.00mol/L}減小為rm{0.50mol/L}則rm{v(C{H}_{4})=dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比，則rm{v(C{H}_{4})=

dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由圖可知，rm{v(H_{2})=3隆脕0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)}時甲烷的濃度繼續(xù)減??；且反應速率增大，該反應向正反應方向移動，而該反應為吸熱反應，則升高溫度符合題意或或充入水蒸氣；

故答案為：rm{10min}rm{0.3}升高溫度或充入水蒸氣；rm{mol/(L?min)}rm{(2)}根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，在體現(xiàn)正逆反應的情況下，生成rm{壟脵a.}根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，在體現(xiàn)正逆反應的情況下，生成rm{CH}rm{壟脵a.}rm{CH}的速率的rm{4}倍，故rm{4}錯誤；的速率是生成rm{CO}的速率的rm{dfrac{1}{2}}倍，故rm{a}錯誤；反應前后氣體計量數(shù)不相等，所以容器內壓強保持不變可以說明達到平衡狀態(tài)，故rm{CO}正確；rm{dfrac{1}{2}}定容容器內當反應物和生成物都是氣體時，氣體的密度保持不變，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故rm{a}錯誤；rm{b.}反應前后氣體計量數(shù)不相等，所以容器內壓強保持不變可以說明達到平衡狀態(tài)，故rm正確；rm{b.}可以說明達到平衡狀態(tài)，故rm正確；故答案為：rm{c.}定容容器內當反應物和生成物都是氣體時，氣體的密度保持不變，所以不能rm{c.}甲容器隨著反應的進行，壓強變大，乙容器的壓強不變，所以rm{c}甲rm{d.}乙容器內各氣體的濃度保持不變，故rmejrt3um正確；rm{bd}由rm{壟脷a.}甲容器隨著反應的進行，壓強變大，乙容器的壓強不變，所以rm{v(}甲rm{)>v(}乙rm{)}，故rm{a}正確；的分析可知，甲的壓強大于乙，該反應是一個反應前后氣體計量數(shù)增加的反應，所以增大壓強不利于平衡向正反應方向移動，故甲烷的轉化率：rm{壟脷a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}故rm{)}正確；rm{a}由rm{b.}由rm{a}的分析可知，甲的壓強大于乙，該反應是一個反應前后氣體計量數(shù)增加的反應，所以增大壓強不利于平衡向正反應方向移動，故甲烷的轉化率：rm{婁脕(}甲rm{)<婁脕(}乙rm{)}故rm正確；的分析可知，甲的壓強大于乙，故rm{b.}錯誤；故答案為：rm{a}rm{婁脕(}根據(jù)蓋斯定律可知，rm{)<婁脕(}可得反應rm{)}則rm{triangleH_{3}=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol}rm時，反應rm{c.}的rm{c.}時，正逆反應速率相等，化學平衡不移動；由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質的量與濃度成正比，rm{Q=dfrac{2.0隆脕2.0}{0.5隆脕8.5}<K=1.0}該反應向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，即選rm{a}故答案為：rm{c}rm{ab}rm{(3)}

rm{壟脵-壟脷}【解析】rm{(1)0.3mol/(L?min)}升高溫度或充入水蒸氣rm{(2)}rm{壟脵bd}rm{壟脵bd}rm{壟脷ab}rm{壟脷ab}rm{(3)}

rm{(3)}12、（1）檢查裝置的氣密性1:2

（2）分液漏斗B

（3）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

?（4）氯水中含有的HClO起漂白作用。

（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-a

（6）＞2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+5Cl-【分析】【分析】

本題考查化學實驗方案的設計；涉及到氯的化合物的性質，掌握實驗原理和物質的性質是關鍵，難度適中。

用如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質，rm{壟脵}為氯氣發(fā)生裝置，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，發(fā)生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，如顏色變?yōu)榧t色，則猜想一正確；因氯氣有毒，不能排放到空氣中，rm{壟脺}為尾氣吸收裝置；以此解答該題。

【解答】

用如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質，rm{壟脵}為氯氣發(fā)生裝置，在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{壟脵}與rm{壟脷}之間安裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；rm{壟脷}試管里盛有rm{15mL}rm{8%}rm{NaOH}溶液，并置于冰水浴中，發(fā)生rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}生成rm{NaClO}和rm{NaCl}rm{壟脹}試管里是滴有酚酞的rm{NaOH}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應使溶液褪色，氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用，可在褪色后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，如顏色變?yōu)榧t色，則猜想一正確；因氯氣有毒，不能排放到空氣中，rm{壟脺}為尾氣吸收裝置，rm{(1)}實驗涉及氣體的制備和性質的檢驗，在實驗前應檢查裝置的氣密性；裝置中所進行反應為rm{4HCl(}濃rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}氧化劑rm{)+MnO_{2}overset{?}{=}

MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}與還原劑rm{(MnO_{2})}的物質的量之比為rm{(HCl)}rm{1}

故答案為：檢查裝置的氣密性；rm{2}rm{1}

rm{2}制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，因氯氣不溶于飽和食鹽水，實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在rm{(2)}與rm{壟脵}之間安裝盛有rm{壟脷}的凈化裝置；

故答案為：分液漏斗；rm{B}

rm{B}試管里盛有rm{(3)壟脷}rm{15mL}rm{8%}溶液，并置于冰水浴中，發(fā)生rm{NaOH}

故答案為：rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}試管里是滴有酚酞的rm{(4)壟脹}溶液，可觀察到溶液褪色，可能原因是或氯氣與rm{NaOH}溶液發(fā)生反應使溶液褪色，氯水中含有的rm{NaOH}起漂白作用；

故答案為：氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用；

rm{HClO}電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}由圖可知，rm{(5)}口排出氫氧化鈉溶液，所以精制飽和食鹽水從圖中rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}處加入；

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rmr6jxfed

rm{a}的rm{2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液rm{a}是rm{(6)0.01mol/L}水解顯堿性，所以rm{NaCN}次氯酸鈉溶液將rm{pH=9}在酸性條件下氧化生成rm{CN^{-}}與rm{c(CN^{-})>c(OH^{-})}該反應的離子方程式為rm{CN^{-}}

故答案為：rm{N_{2}}rm{CO_{2}}

rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}【解析】rm{(1)}檢查裝置的氣密性rm{1:2}

rm{(2)}分液漏斗rm{B}

rm{(3)2OH^{-}+Cl_{2}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{(4)}氯水中含有的rm{HClO}起漂白作用。

rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{(5)2Cl^{-}+2H_{2}Ooverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

rm{a}rm{(6)>}rm{2CN^{-}+5ClO^{-}+2H^{+}=N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+H_{2}O+5Cl^{-}}13、略

【分析】試題分析：（1）A．V(NO2)正=V(O2)逆，化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比不相等，A錯誤B．反應前后氣體的體積不等，則容器內壓強保持不變，化學反應處于平衡狀態(tài)，B正確；C．V(NO)逆=2v(O2)正，化學反應速率之比與化學計量數(shù)之比相等，C正確；D．NO2為紅棕色氣體，NO和氧氣為無色氣體，容器內氣體顏色不變，說明化學反應處于平衡狀態(tài)，D正確；選BCD。（2）)能使該反應的反應速率增大，需要升高溫度，增大濃度，使用催化劑和增大壓強，要使平衡正向移動，需要降低溫度，增大壓強，增大反應物濃度，綜上所述，選BC。（3）2s內氧氣的消耗速率為=[（0．5-0．25）÷2]÷(2x2)=0．0275mol/(L?s)考點：考查化學平衡狀態(tài)的判斷，影響化學反應速率的因素，化學反應速率的計算。【解析】【答案】19、（1）BCD；（2）BC（3）0．0275mol/(L?s)14、略

【分析】試題分析：（1）催化劑降低反應的活化能，所以b使用了催化劑；△H=生成物的總能量—反應物的總能量=—91kJ/mol；（2）①CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－193kJ/mol，②H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①－②×2得：CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－281kJ/mol?？键c：本題考查反應熱?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）b—91KJ/mol（2）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－281kJ/mol15、略

【分析】解：（1）鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物，金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根據(jù)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當生成的氫氣（標準狀況，下同）體積為bL時，則樣品中Al的質量為：=g；

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）鋁熱反應的方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應需要在高溫下發(fā)生，可以加入少量KClO3；在插入Mg條，將其點燃，鎂燃燒會放出的量的熱量；

故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；加入少量KClO3；插入Mg條，將其點燃；

（3）根據(jù)反應：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁的物質的量是mol=mol，產(chǎn)生鐵的物質的量是mol，這些鐵產(chǎn)生氫氣的物質的量是mol，即c=mol×22.4L/mol=所以c：b=2：3；

故答案為：2：3．

（1）鋁熱劑是金屬鋁和氧化鐵的混合物；金屬鋁可以和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的體積計算金屬鋁的質量；

（2）金屬鋁和氧化鐵的混合物反應生成金屬鐵和氧化鋁；利用金屬鎂燃燒放出的熱量引發(fā)金屬鋁和氧化鐵之間的反應；

（3）金屬鐵可以和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；根據(jù)金屬的量之比確定氫氣的量之比．

本題考查學生鋁熱反應的有關知識，注意金屬鋁可以和氫氧化鈉反應生成氫氣這一性質，難度不大．【解析】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；加入少量KClO3，插入Mg條，將其點燃；2：316、略

【分析】解：(1)氮氣和氧氣都是雙原子分子，同種非金屬原子之間存在非極性共價鍵，所以含有非極性共價鍵的分子是N2、O2，故答案為：N2、O2；

(2)甲烷中氮原子和氫原子之間存在極性鍵，甲烷是正四面體結構，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵，二氧化碳是直線型結構，甲烷和二氧化碳分子中正負電荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非極性分子，故答案為：CH4、CO2；

(3)水分子中價電子數(shù)=2+(6-2×1)=4，水分子中含有2個孤電子對，所以氧原子采取sp3雜化，分子空間構型為V型，故答案為：sp3；V型；

(4)氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象中；折線D可以得出該族元素的氫化物的沸點隨著原子序數(shù)的遞增，從上到下是逐漸升高的，符合第IVA元素的性質，甲烷屬于第IVA族元素的氫化物，故選D；

(5)氨水分子中，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為：HO-HNH3(或O-HN)，故答案為：HO-HNH3(或O-HN)．【解析】N2、O2;CH4、CO2;sp3;V型;D;HO-HNH3(或O-HN)17、（1）10－12

（2）＜＜

（3）＜H2R中第一步電離出的H+對HR﹣的電離產(chǎn)生了抑制作用。

（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH

②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【分析】【分析】

本題主要考查電解質在水溶液中的電離、弱電解質的電離平衡及溶液rm{pH}的計算，難度一般。的計算，難度一般。

rm{pH}

【解答】純水在rm{(1)}時，rm{T隆忙}即rm{pH=6}可知rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}}rm{K_{w}=10^{-12}}的rm{1mol隆隴L^{-1}}溶液中由水電離出的rm{NaOH}取決于溶液中的rm{c(OH^{-})}即rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})_{脣廬碌莽脌毛}=c(H^{+})=10^{-12}}

rm{mol隆隴L^{-1}}強酸每稀釋rm{(2)}倍，rm{10^{n}}就增大rm{pH}個單位，弱酸每稀釋rm{n}倍，rm{10^{n}}增大不到rm{pH}個單位，所以兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，rm{n}一元弱酸溶液rm{pH(A)<pH(B)}與二元強酸rm{(A)}的rm{(B)}相等，說明弱酸的濃度遠大于強酸的濃度，rm{pH}中氫離子的物質的量遠大于rm{A}中氫離子的物質的量，所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的rm{B}溶液，則需稀釋溶液的體積rm{NaOH}

rm{V(A)<V(B)}由二元酸rm{(3)}的電離方程式是：rm{H_{2}R}rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}rm{HR^{-}}rm{R^{2-}}可知，rm{+H^{+}}溶液中只存在rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHR}的電離，rm{HR^{-}}而rm{c(H^{+})="a"mol隆隴L^{-1}}溶液中存在兩步電離，第一步電離出的rm{0.1mol隆隴L^{-1}H_{2}R}對rm{H^{+}}的電離產(chǎn)生了抑制作用，所以rm{c(H^{+})<(0.1+a)mol隆隴L^{-1}}

rm{HR^{-}}強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，rm{c(H^{+})<(0.1+a)

mol隆隴L^{-1}}越大，弱酸的電離平衡常數(shù)越小。其中rm{(4)}對應的是rm{pH}rm{Na_{2}CO_{3}}的rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}大于rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}}小于rm{K(HCN)}因此向rm{K_{2}}溶液中通入少量的rm{K(HCN)}產(chǎn)物應是rm{NaCN}rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)10^{-12}}

rm{(2)<}rm{<}

rm{(3)<}rm{H_{2}R}中第一步電離出的rm{H^{+}}對rm{HR^{-}}的電離產(chǎn)生了抑制作用。

rm{(4)壟脵H_{2}CO_{3}>HCN>CH_{3}COOH}

rm{壟脷NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

三、解答題(共7題，共14分)18、略

【分析】

（1）當S2、S4時S2分子的體積分數(shù)最小，設S2質的量為X，S4物質的量為Y，=72；得到X：Y=3：1，相同條件下氣體物質的量之比等于體積之比物得到，該蒸氣中S2分子的體積分數(shù)不小于75%；故答案為：75%；

（2）①依據(jù)圖象分析1molO2和molS8反應生成二氧化硫放熱aKJ/mol，依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念先寫出化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)，反應反應熱，熱化學方程式為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol，故答案為：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；

②依據(jù)圖象分析結合反應能量變化，寫出化學方程式，標注物質聚集狀態(tài)和反應熱，SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式為：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

故答案為：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

③已知硫氧鍵（S=O）的鍵能為dkJ/mol，氧氧鍵（O=O）的鍵能為ekJ/mol，則S8分子中硫硫鍵（S-S）的鍵能；設S8分子中硫硫鍵鍵能為XKJ/mol；S8（