2025年魯科五四新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后；常出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）

A.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

B.Fe-3e-=Fe3+

C.2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓

D.2H2O+O2+4e=4OH-

2、下列物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子空間構(gòu)型”與CH2O（甲醛）相同的是A.H2SB.NH3C.CH2Br2D.BF33、下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（）A.乙烯的比例模型B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C.葡萄糖的實驗式C6H12O6D.CO2的電子式4、rm{(}有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：rm{隆帽}為陽離子，rm{隆冒}為陰離子rm{.}以rm{M}代表陽離子，rm{N}代表陰離子，化學(xué)式為rm{MN_{2}}的晶體結(jié)構(gòu)為()A.

B.

C.

D.5、下列說法中，不正確的是（）A.配位鍵也是一種靜電作用B.配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵C.形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D.配位鍵具有飽和性和方向性6、下列說法正確的是()

A.坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化B.“玉兔號”的太陽能電池板主要由二氧化硅制成。

C.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料D.rm{SO_{2}}與rm{FeSO_{4}}溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫出儀器名稱A____，B____，C________，D____。(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有____。8、（8分）某課外活動小組用下圖進行實驗，試回答下列問題。（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為；（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為；總反應(yīng)的離子方程式為；（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是(填序號)。①溶液中Na＋向B極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子9、在1﹣﹣18號元素中，原子半徑最小的是____，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是____，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿是____，高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是____，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強的金屬形成的化合物的電子式為____．（以上均用元素符號表示）10、一定溫度下；在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M；N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）若t2=2min，N的平均反應(yīng)速率為______．

（3）在t3時刻v正______（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．11、請觀察下列化合物A～H的轉(zhuǎn)換反應(yīng)的關(guān)系圖(圖中副產(chǎn)物均未寫出)，并填寫空白：(1)寫出圖中化合物C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：C________；G________；H________。(2)屬于取代反應(yīng)的有(填數(shù)字代號)________。12、（本題共10分）利用鎂和稀硫酸反應(yīng)，不僅可以測定1mol氫氣的體積，裝置如下左圖，也可以測定鎂帶中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體)，裝置如下右圖。32．用離子方程式表示測定實驗的反應(yīng)原理。13、某生活污水有一股臭味；主要含有碎菜葉；碎塑料薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質(zhì)．現(xiàn)欲將其經(jīng)去渣、除臭處理后用作清洗廁所的用水，問：

（1）采用何種操作，可除去污水中的碎菜葉，碎塑料薄膜及泥沙？______

（2）用什么物質(zhì)可除去污水中的臭味？（答對一種即可）______

（3）把生活污水進行處理再利用的目的是什么？______

（4）樣檢驗（1）和（2）處理后的水中是否存在氯離子？______．14、室溫下rm{pH=9}的rm{NaOH}溶液和rm{pH=9}的rm{CH_{3}COONa}溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量濃度分別為rm{A}和rm{B}則rm{A}和rm{B}的關(guān)系為______．評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)15、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．16、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、實驗題(共2題，共18分)19、已知用硫酸酸化的草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4}}二元弱酸rm{)}溶液能將rm{KMnO_{4}}溶液中的rm{MnO_{4}^{-}}轉(zhuǎn)化為rm{Mn^{2+}.}草酸則被氧化為二氧化碳。某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量rm{MnSO_{4}}可對該反應(yīng)起催化作用rm{.}為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

rm{(1)}常溫下，控制rm{KMnO_{4}}溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始rm{pH}和草酸溶液用量，做對比實驗，請完成以下實驗設(shè)計表．

rm{(2)}該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________rm{.}表中rm{a}rm的值分別為：rm{a=}_______、rm{b=}______rm{(3)}若rm{t_{1}<t_{2}}則根據(jù)實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}得到的結(jié)論是___________．rm{(4)}請你設(shè)計實驗rm{壟脺}驗證rm{MnSO_{4}}對該反應(yīng)起催化作用，完成表中內(nèi)容．

20、實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實驗的裝置如下rm{(}反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置rm{)}

rm{H_{2}SO_{4}(}濃rm{)+NaBrdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}NaHSO_{4}+HBr隆眉}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+HBrxrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}Br+H_{2}O.}有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。rm{)+NaBrdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}NaHSO_{4}+HBr隆眉}乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度rm{/(g?cm^{-3})}rm{0.79}rm{1.44}rm{3.1}沸點rm{/隆忙}rm{78.5}rm{38.4}rm{59}rm{(1)A}中放入沸石的作用是______，rm{B}中進水口為______rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}口．

rm{(2)}實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為______

rm{(3)}氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學(xué)方程式為______

rm{(4)}加熱rm{A}的目的是______，rm{F}接橡皮管導(dǎo)入稀rm{NaOH}溶液；其目的是吸收______；溴乙烷和溴蒸汽，防止______．

rm{(5)}圖中rm{C}中的導(dǎo)管rm{E}的末端須在水面以下；其原因是______．

rm{(6)}將rm{C}中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃rm{H_{2}SO_{4}1隆蘆2mL}以除去水、乙醇等雜質(zhì)，然后經(jīng)過操作rm{M}使經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，加熱蒸餾，收集到rm{38隆蘆40隆忙}的餾分約rm{9.3g}．

rm{壟脵}操作rm{M}的名稱為______；為了控制rm{38隆蘆40隆忙}加熱使用______法。

rm{壟脷}從乙醇的角度考慮；本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是______

rm{(}乙醇的相對分子質(zhì)量為rm{46}溴乙烷的相對分子質(zhì)量為rm{109)}評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)21、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。22、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A、氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為氫氧化鐵，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故A不符合；

B、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+；故B符合；

C、正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-═Fe2+，總反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓；故C符合；

D、金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-═4OH-；故D不符合；

故選B．

【解析】【答案】燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含NaCl等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe（OH）3失水的產(chǎn)物]；是金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，負極是金屬鐵是失電子的氧化反應(yīng)．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、A【分析】解：A．乙烯的分子式為C2H4，比例模型：故A正確；

B．鈉原子失去最外層電子生成鈉離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，應(yīng)為11，故B錯誤；

C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，實驗式為CH2O；故C錯誤；

D．因碳原子最外層有4個電子，為滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則碳與氧原子之間存在兩對公用電子對，即電子式為故D錯誤．

故選A．

A．乙烯的分子式為C2H4；

B．鈉原子的質(zhì)子數(shù)是11；

C．實驗式又稱最簡式；是化學(xué)式的一種．用元素符號表示化合物分子中元素的種類和各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比的式子；

D．根據(jù)原子的最外層電子數(shù)來分析電子式的書寫．

本題考查了化學(xué)常用化學(xué)用語的規(guī)范書寫，主要是比例模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、實驗式、電子式的書寫，較簡單．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意分析晶胞中離子或原子的分部特點，利用均攤法計算rm{.}利用均攤法計算化學(xué)式，題中離子處于三種位置，晶胞中位于頂點的離子平均含有rm{dfrac{1}{8}}個，面心的離子平均含有rm{dfrac{1}{2}}體心的離子為晶胞所獨有?！窘獯稹緼.陽離子位于頂點和面心，晶胞中總共含有陽離子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{1}則陽離子和陰離子的比值為rm{1}rm{4}化學(xué)式為rm{1}故A不符合題意；

B.有rm{M_{4}N}個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}}rm{4}個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}

}

則陽離子和陰離子的比值為rm{1}rm{1}rm{dfrac{1}{2}}化學(xué)式為rm{1=1}故B符合題意；

C.有rm{2}個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為rm{3隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{3}{8}}rm{MN_{2}}個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{3}

則陽離子和陰離子的比值為rm{3隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{3}{8}

}rm{1}rm{1}化學(xué)式為rm{dfrac{3}{8}}故C不符合題意；

D.有rm{1=3}個陽離子位于頂點，晶胞中平均含有陽離子數(shù)目為rm{8}rm{M_{3}N_{8}}個陰離子位于體心，為晶胞所獨有，故晶胞中含有的陰離子數(shù)目為rm{8}則陽離子和陰離子的比值為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}rm{1}化學(xué)式為rm{1}故D不符合題意。

故選B。rm{1}【解析】rm{B}5、C【分析】解：A．共用電子對存在靜電作用力；包括靜電排斥和靜電吸引，配位鍵一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對，本質(zhì)為共用電子對，所以也是一種靜電作用，故A正確；

B．配位鍵指含有空軌道的離子和含有孤電子對的原子或離子共用電子對；實質(zhì)也是一種共價鍵，故B正確；

C．含有空軌道的離子和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，如Ag+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag（NH3）2OH含有配位鍵；形成配位鍵的電子對不是由成鍵雙方原子提供，故C錯誤；

D．一般的；原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其它原子的未成對電子配對成鍵，配位鍵指含有空軌道的離子和含有孤電子對的原子或離子共用電子對，所以配位鍵具有飽和性，形成配位鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，所以配位鍵具有方向性，故D正確；

故選C．

A．配位鍵本質(zhì)為共用電子對；存在靜電作用；

B．配位鍵是一種特殊共價鍵；單方提供孤電子對；

C．配位鍵形成的條件；一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對；

D．共價鍵具有飽和性和方向性；配位鍵實質(zhì)是一種共價鍵；

本題考查配位鍵的相關(guān)概念辨析，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．注意配位鍵形成的條件，一方要提供空軌道，另一方提供孤電子對．【解析】【答案】C6、D【分析】【分析】本題考查了硅性質(zhì)的應(yīng)用，高分子化合物的判斷，生活中有機物的分類結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)用判斷，題目較簡單?！窘獯稹緼.瓷坩堝為硅酸鹽產(chǎn)品，含有二氧化硅，在加熱條件下與rm{NaOH}反應(yīng)而使坩堝炸裂；故A錯誤；

B.太陽能電池板主要由硅單質(zhì)制成；故B錯誤；

C.合成纖維是有機非金屬材料；是有機高分子化合物，而光導(dǎo)纖維是二氧化硅，是新型無機非金屬材料，故C錯誤；

D.rm{SO_{2}}與rm{FeSO_{4}}均有強還原性；均能使高錳酸鉀溶液被還原而褪色，原理相同，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點可知，ABCD四種儀器分別是量筒、容量瓶、滴定管、溫度計。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有容量瓶和滴定管。考點：考查儀器的識別以及儀器的使用【解析】【答案】（6分）(1)量筒容量瓶滴定管溫度計（各1分）(2)BC（2分）8、略

【分析】試題分析：（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則構(gòu)成原電池，由于活動性Fe>C,所以B極是負極，B電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則構(gòu)成電解池，由于B與電源的負極連接，所以B極是陰極，在B電極發(fā)生還原反應(yīng)，因為放電能力：H+>Na+,因此B電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑;該電池的總反應(yīng)的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，構(gòu)成的是電解池，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，①溶液中Na＋向負電荷較多的B極移動，正確；②在A電極，溶液中的Cl-放電產(chǎn)生氯氣從A極處逸出，由于其有強氧化性，能夠把KI中的碘元素氧化為I2，I2遇淀粉而變?yōu)樗{色，因此看到濕潤的KI淀粉試紙變藍，正確；③反應(yīng)一段時間后由于逸出了氫氣和氯氣，若向溶液中加入HCl可恢復(fù)至反應(yīng)前的濃度，若加入適量的鹽酸，由于其中含有水，所以不能恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，錯誤；④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則在外電路中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，在溶液中則是離子定向移動，錯誤?？键c：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Fe－2e－＝Fe2+。（2）2H+＋2e－＝H2↑(或?qū)懗?H2O＋2e－＝H2↑+2OH－）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑；（3）①②9、H|F|Na|Cl|【分析】【解答】解：在1﹣﹣18號元素中，原子半徑最小的是H，F(xiàn)的非金屬性最強，形成的氫化物HF最穩(wěn)定，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH堿性最強，Cl的高價氧化物對應(yīng)水化物酸性，第三周期中原子半徑最小的非金屬為Cl與金屬性最強的金屬Na形成的化合物為NaCl，電子式為故答案為：H；F；Na；Cl；．

【分析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此判斷對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)．10、略

【分析】解：（1）由圖可知，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol；N為反應(yīng)物，M為生成物，變化量之比為2：1，即化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2N?M；

故答案為：2N?M；

（2）t2=2min，N的平均反應(yīng)速率v===1mol?L-1?min-1；

故答案為；1mol?L-1?min-1；

（3）t3時刻M、N的物質(zhì)的量均不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故v正=v逆．

故答案為：=．

（1）由圖可知；N減少，M增加，利用量的變化來分析判斷；

（2）根據(jù)反應(yīng)速率v=計算；

（3）t3時刻M；N的物質(zhì)的量均不再變化；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

本題考查了根據(jù)圖象計算化學(xué)反應(yīng)速率、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的問題，難度不大，注意把握圖象的分析．【解析】2N?M；1mol?L-1?min-1；=11、略

【分析】本題突破口為C8H10，符合苯的同系物通式【解析】【答案】(1)C6H5—CH=CH2(2)①③⑥⑧12、略

【分析】試題分析：鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H+→Mg2++H2↑?？键c：考查鎂的化學(xué)性質(zhì)。【解析】【答案】32．Mg+2H+→Mg2++H2↑13、略

【分析】解：（1）除去污水中的碎菜葉；碎塑料薄膜及泥沙，可以選擇沉降；過濾的方法；

故答案為：沉降；過濾；

（2）活性炭具有吸附性；除去污水中的臭味，可以加入活性炭等吸附劑吸收水中異味；

故答案為：活性；木炭、吸附劑；

（3）生活污水含有有毒物質(zhì)；危害人體健康，破壞生活環(huán)境，浪費水資源，把生活污水進行處理再利用可以：節(jié)約用水；

故答案為：節(jié)約用水；

（4）檢驗氯離子方法：取少量待測液于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，則證明含Cl-；

故答案為：取少量待測液于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，則證明含Cl-．

（1）分離固體與液體可選擇過濾的方法；

（2）活性炭具有吸附性；可以吸收水中異味；

（3）生活污水含有有毒物質(zhì)；危害人體健康，破壞生活環(huán)境，浪費水資源；

把生活污水進行處理再利用主要是為了改善環(huán)境；節(jié)約用水．

（4）氯離子的檢驗可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液即可．

本題考查了水的凈化方法及其應(yīng)用，熟悉物質(zhì)分離方法、活性炭的吸附性、氯離子的檢驗方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】沉降、過濾；活性、木炭、吸附劑；節(jié)約用水；取少量待測液于試管中，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，加稀HNO3白色沉淀不消失，則證明含Cl-14、A：B=10-4：1【分析】解：氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的rm{c(OH^{-})}等于rm{c(H^{+})}醋酸鈉溶液中水電離出的rm{c(OH^{-})}等于水離子積常數(shù)與rm{C(H^{+})}的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的rm{c(OH^{-})=10^{-9}}rm{mol/L}醋酸鈉溶液中水電離出的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-9}}mol/L=10^{-5}}rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-9}}mol/L=10^{-5}}所以rm{mol/L}rm{A}rm{B=10^{-4}}

故答案為：rm{1}rm{A}rm{B=10^{-4}}．

堿抑制水電離，含有弱酸根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的rm{1}等于rm{c(OH^{-})}醋酸鈉溶液中水電離出的rm{C(H^{+})}等于水離子積常數(shù)與rm{c(OH^{-})}的比值．

本題考查了rm{C(H^{+})}的計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力，題目難度不大．rm{pH}【解析】rm{A}rm{B=10^{-4}}rm{1}三、有機推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH216、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl18、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、實驗題(共2題，共18分)19、（1）5010

（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（3）溶液的pH對該反應(yīng)的速率有影響。

（4）。實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗①相同，進行對比實驗若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應(yīng)起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應(yīng)無催化作用）

【分析】【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在用對照試驗來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響時，必須保證其他影響反應(yīng)速率的條件一致?！窘獯稹縭m{(1)}實驗要求控制rm{KMnO}實驗要求控制rm{(1)}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液初始濃度相同，則rm{KMnO}rm{KMnO}總體積為rm{{,!}_{4}}則水的體積溶液的體積為rm{50mL}總體積為rm{100mL}則水的體積rm{10mL}rm{50mL}rm{100mL}

rm{10mL}草酸與高錳酸鉀反應(yīng)是錳離子和二氧化碳、水，其反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：rm{50}rm{10}rm{50}rm{10}rm{(2)}草酸與高錳酸鉀反應(yīng)是錳離子和二氧化碳、水，其反應(yīng)的離子方程式為：rm{5H}rm{(2)}rm{5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{+2MnO}rm{+2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+6H}

rm{+6H}rm{{,!}^{+}}rm{=10CO}rm{=10CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2Mn}rm{隆眉+2Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{5H}rm{5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}

rm{C}實驗rm{{,!}_{2}}和rm{O}只有rm{O}不同，其它條件都相同，而且rm{{,!}_{4}}rm{+2MnO}rm{+2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+6H}對該反應(yīng)的速率有影響；rm{+6H}對該反應(yīng)的速率有影響；

rm{{,!}^{+}}控制其他反應(yīng)條件與實驗rm{=10CO}相同，加硫酸錳進行對比實驗，若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗rm{=10CO}中的rm{{,!}_{2}}則rm{隆眉+2Mn}對該反應(yīng)起催化作用rm{隆眉+2Mn}若褪色時間相同，則rm{{,!}^{2+}}對該反應(yīng)無催化作用rm{+8H}rm{+8H}。rm{{,!}_{2}}實驗方案rm{(}不要求寫具體操作過程rm{)}預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論往反應(yīng)混合液中加入少量rm{MnSO_{4}}固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗rm{壟脵}相同，進行對比實驗若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗rm{壟脵}中的rm{t_{1}}則rm{MnSO_{4}}對該反應(yīng)起催化作用rm{(}若褪色時間相同，則rm{MnSO_{4}}對該反應(yīng)無催化作用rm{)}

【解析】rm{(1)50}rm{10}rm{(2)5H_{2}C_{2}O_{4}+2MnO_{4}^{-}+6H^{+}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}

rm{(3)}溶液的rm{pH}對該反應(yīng)的速率有影響。

rm{(4)}。實驗方案rm{(}不要求寫具體操作過程rm{)}預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論往反應(yīng)混合液中加入少量rm{MnSO_{4}}固體，控制其他反應(yīng)條件與實驗rm{壟脵}相同，進行對比實驗若反應(yīng)混合液褪色時間小于實驗rm{壟脵}中的rm{t_{1}}則rm{MnSO_{4}}對該反應(yīng)起催化作用rm{(}若褪色時間相同，則rm{MnSO_{4}}對該反應(yīng)無催化作用rm{)}

20、略

【分析】解：rm{(1)}液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，rm{B}為球形冷凝管，應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以rm{B}中進水口為rm

故答案為：防止液體瀑沸；rm

rm{(2)}滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等；使?jié)饬姿犴樌飨拢忠郝┒窙]有這個功能；

故答案為：平衡壓強；使?jié)饬姿犴樌飨拢?/p>

rm{(3)}氫溴酸具有還原性，能被濃硫酸氧化，生成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為rm{2HBr+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)=Br_{2}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}所以不能用濃rm{H_{2}SO_{4}}代替濃磷酸；

故答案為：rm{2HBr+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)=Br_{2}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(4)}加熱的目的是加快反應(yīng)速率，溫度高于rm{38.4隆忙}溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀rm{NaOH}溶液吸收；

故答案為：加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷；rm{SO_{2}}防止空氣污染；

rm{(5)}導(dǎo)管rm{E}的末端須在水面以下；通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；

故答案為：冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)；

rm{(6)壟脵}兩種互不相容的液體分離用分液，化學(xué)反應(yīng)的條件溫度在常溫之上，rm{100隆忙}以下采用水浴加熱；

故答案為：分液；水浴加熱；

rm{壟脷10mL}乙醇的質(zhì)量為rm{0.79隆脕10g=7.9g}其物質(zhì)的量為rm{0.172mol}所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為rm{0.172mol}其質(zhì)量為rm{18.75g}所以溴乙烷的產(chǎn)率rm{=dfrac{9.3g}{18.75g}隆脕100%=49.7%}

故答案為：rm{=dfrac

{9.3g}{18.75g}隆脕100%=49.7%}．

rm{49.7%}液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，rm{(1)}為球形冷凝管；應(yīng)采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；

rm{B}滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等；使?jié)饬姿犴樌飨拢?/p>

rm{(2)}氫溴酸具有還原性；能被濃硫酸氧化，生成溴單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫；

rm{(3)}給rm{(4)}加熱可以加快反應(yīng)速率蒸出溴乙烷；實驗中產(chǎn)生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀rm{A}溶液吸收；

rm{NaOH}通過rm{(5)}的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；

rm{E}兩種互不相容的液體分離用分液，化學(xué)反應(yīng)的條件溫度在常溫之上，rm{(6)壟脵}以下采用水浴加熱；

rm{100隆忙}乙醇的質(zhì)量為rm{壟脷10mL}其物質(zhì)的量為rm{0.79隆脕10g=7.9g}所以理論制得溴乙烷的物質(zhì)的量為rm{0.172mol}其質(zhì)量為rm{0.172mol}根據(jù)產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}計算．

本題考查有機物制備實驗，涉及實驗室rm{18.75g}的制備、物質(zhì)的分離提純、對操作與原理的分析評價等，綜合考查學(xué)生實驗分析的能力、知識遷移運用能力，題目難度中等．rm{=dfrac

{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}【解析】防止液體瀑沸；rm平衡壓強，使?jié)饬姿犴樌飨拢籸m{2HBr+H_{2}SO_{4}(}濃rm{)=Br_{2}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷；rm{SO_{2}}防止空氣污染；冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)；分液；水浴加熱；rm{49.7%}五、原理綜合題(共2題，共10分)21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：