2025年外研版2024選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修化學(xué)下冊階段測試試卷504考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是。

A.o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC.a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D.d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致2、萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)；關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）

A.a和b都含有苯環(huán)B.a和c都含有手性碳原子C.a和b均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上3、三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛，甚至死亡．又有一“安樂泉”飲后可解“啞泉”之毒．1995年10月國內(nèi)某報刊報道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．下列有關(guān)說法可能符合題意的是A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+使人體中的蛋白質(zhì)分解B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42﹣使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2+水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓4、某物質(zhì)中可能有甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙醇中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：(1)有銀鏡反應(yīng)；(2)加入新制的氫氧化銅的懸濁液，沉淀不溶解；(3)與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，溶液顏色逐漸變淺。下列判斷正確的是A.有甲酸和甲酸乙酯B.有甲酸乙酯和乙醇C.有甲酸乙酯，可能有乙醇D.有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯5、下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是A.等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量不相同B.月桂烯()所有碳原子一定在同一平面上C.1mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1molD.1molβ-紫羅蘭酮()與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)可得到5種不同產(chǎn)物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

(1)碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2CO3Li2O+CO2；②Li2O+CCO+2Li。鋰原子的電子排布式為_____；CO2的結(jié)構(gòu)式為_____；反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有_____。

(2)氫負(fù)離子(H﹣)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋_____

(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實(shí)驗(yàn)室測定Li2CO3產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品；溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸；冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL，加入2滴酚酞試液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為_____。

③樣品的純度為_____。7、單烯烴通式：鏈狀烯烴只含有一個碳碳雙鍵時，其通式為___________。8、某烴的相對分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_______。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______種。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有_______種。9、某烷烴X的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)若某碳原子通過4個單鍵與互不相同的原子或原子團(tuán)相連，這樣的碳稱為手性碳。X分子中主鏈上的___________號碳是手性碳。

(2)X與氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成的一氯代物最多有___________種。

(3)若X是由烯烴Y加氫得到的，則Y的結(jié)構(gòu)可能有___________種；若X是由炔烴Z加氫得到的，則Z的結(jié)構(gòu)可能有___________種，寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)若烯烴分子中每個雙鍵碳原子連接了兩個不同的原子或原子團(tuán)，這樣的烯烴存在順反異構(gòu)。上述Y中，存在順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為___________。10、按要求回答下列問題：

(1)中含有的官能團(tuán)是______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名：

①______。

②______。

(3)按照名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式。

①2－甲基－2－丁烯：______。

②鄰甲基硝基苯：______。

(4)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則該單烯烴可能有______種結(jié)構(gòu)(考慮順反異構(gòu))。

(5)已知試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)寫出制TNT的反應(yīng)：______。

(8)寫出由CH3CH2Br制乙二醇的反應(yīng)方程式：______。11、石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。

(1)A的系統(tǒng)命名為___；A在通常狀況下呈__(填“氣”“液”或“固”)態(tài)。

(2)A與Br2的加成產(chǎn)物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，B生成C的反應(yīng)方程式為___。

(3)C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，則D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為___。

(4)C的同分異構(gòu)體中不可能為__(填字母)

a．芳香烴b．炔烴c．環(huán)烯烴d．二烯烴12、請根據(jù)題意填空：

(1)苯的分子式為_____________；

(2)乙烯的官能團(tuán)的名稱為_____________；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；

(5)2－溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)：__________；

(6)甲苯制備TNT：_________。13、300多年前；著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如圖所示：

(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得________LCO2。

(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為______________.

(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環(huán)只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環(huán)對位的同分異構(gòu)體有______種。

(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。14、根據(jù)所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識；回答下列問題：

(1)有機(jī)物的名稱；結(jié)構(gòu)簡式是知識交流和傳承的基礎(chǔ)。

①1，2，3—丙三醇的俗稱是___。

②的系統(tǒng)命名為：___。

(2)有機(jī)物種類眾多的原因之一是存在廣泛的同分異構(gòu)現(xiàn)象。

①有機(jī)物C4H10O，屬醇類的同分異構(gòu)體有__種，其中一種不能被催化氧化，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

②分子式為C6H14的烴中，其中有一種不可能由炔烴與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用，請寫出以氯乙烯為單體在催化劑的作用下合成塑料PVC(聚氯乙烯)的化學(xué)方程式：__。

(4)利用李比希法測定出某有機(jī)物中含C、H、O三種元素，對應(yīng)原子個數(shù)比為3：6：1；已知該有機(jī)物的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖分別如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤16、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤17、鑒別苯酚溶液與乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正確B.錯誤18、乙醛的密度比水大，且能與水以任意比例混溶。(_______)A.正確B.錯誤19、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤20、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯誤21、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤22、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共24分)23、已知水的電離平衡曲線如圖所示；據(jù)圖回答下列問題：

(1)圖中A、B、C三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系________。

(2)在A點(diǎn)處，溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從A點(diǎn)變化到_____點(diǎn)。

(3)在B點(diǎn)處，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________。

(4)在B點(diǎn)處，0.5mol/LH2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=_____24、25℃時，醋酸電離平衡常數(shù)溶液與溶液混合均勻(混合后溶液體積不變)。請計(jì)算：

(1)求混合液的_______(保留2位有效數(shù)字；下同)。

(2)向混合液中加0.10mL(2滴)鹽酸，求此時溶液中_______(寫出計(jì)算過程)25、某實(shí)驗(yàn)小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度；實(shí)驗(yàn)裝置（夾持；加熱儀器略）如圖。

將反應(yīng)液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計(jì)算式）。26、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分?jǐn)偟絖_________個鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)27、硫酸亞鐵銨晶體［］又稱摩爾鹽；簡稱FAS，是一種重要的化工原料，可用作凈水劑；治療缺鐵性貧血的藥物等，常溫下為淺綠色晶體，可溶于水，100℃時易失去結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：

Ⅰ．堿煮水洗：將6.0g廢鐵屑置于錐形瓶中，加入20mL30%的溶液，加熱煮沸一段時間，傾去溶液；水洗至中性；

Ⅱ．的制備：向處理過的鐵屑中加入稀反應(yīng)；結(jié)束后趁熱過濾；

Ⅲ．硫酸亞鐵銨晶體的制備：向?yàn)V液中迅速加入一定體積的飽和溶液；經(jīng)蒸發(fā)皿加熱至出現(xiàn)晶膜時停止加熱，冷卻結(jié)晶硫酸亞鐵銨晶體，再過濾；洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中對廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是___________。

(2)步驟Ⅱ在如圖裝置中進(jìn)行，為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70～75℃，對裝置A加熱的方式為___________，裝置C的作用為___________，該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾，其目的是___________。

(3)步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2，其目的為___________，通過冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸、亞鐵銨晶體的原因可能是___________。

(4)測定硫酸亞鐵銨晶體樣品的純度：

準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體樣品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀酸化，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

已知的

(5)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列裝置探究硫酸亞鐵銨晶體和綠礬晶體()

向兩支注射器中分別放入0.05mol的綠礬晶體和硫酸亞鐵銨晶體；向右側(cè)拉動注射器活塞，各吸入20mL空氣后關(guān)閉注射器針頭處的夾子(密封性良好)，放置一段時間后，取出兩種晶體，用無氧蒸餾水溶解配成等體積的溶液，向溶液中各滴加幾滴KSCN溶液。

①獲得無氧蒸餾水的方法為___________。

②若硫酸亞鐵銨晶體的抗氧化能力強(qiáng)，則放置一段時間后，活塞向左移動的距離較長的是___________(填“裝置1”或“裝置2”)。28、TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物；某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對兩者的制備及性質(zhì)進(jìn)行探究。

Ⅰ.制備TiCl4

實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4；裝置圖和有關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前后的操作包括：①檢查裝置氣密性，②組裝儀器，③通N2一段時間，④加裝藥品，⑤點(diǎn)燃酒精燈，⑥停止通N2，⑦停止加熱。正確的操作順序是___________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是___________。

Ⅱ.制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

(3)寫出生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式___________。

(4)一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時，稱取上述TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。

①則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(相對原子量Ti-48)

②配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解。

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)，要配制2.0mol/L的稀H2SO4250mL，請回答如下問題：需要量筒量取濃硫酸的體積為___________。在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有___________。

③在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列操作中會造成稀硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是___________(填字母)。

A．在稀釋時；未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶。

B．在稀釋過程中；有少量液體濺出。

C．在轉(zhuǎn)移過程中；燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌。

D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平29、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)，完成以下實(shí)驗(yàn)。已知：常溫下酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)如下：

實(shí)驗(yàn)一、(1)某樣品中可能含有采用酸性滴定法測定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取樣品配制溶液，配制溶液過程中，需要的儀器除了包含下圖儀器外，還需要藥匙、玻璃棒、___________(寫出名稱)。

(2)①滴定時應(yīng)將酸性高錳酸鉀溶液加入上圖___________儀器(部分)中(填序號)；在規(guī)格為的滴定管中，若溶液起始讀數(shù)為此時滴定管中溶液的實(shí)際體積為___________(填標(biāo)號)。

A．B．小于C．D．大于

②每次移取草酸溶液于錐形瓶中。用的酸性溶液滴定，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視___________。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且不褪色，三次滴定消耗酸性溶液體積數(shù)據(jù)如下表，則樣品的純度為___________。實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積第1次0.2020.3020.10第2次1.8521.7519.90第3次0.0024.1524.15

③滴定結(jié)束時，俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)

實(shí)驗(yàn)二、研究外界條件對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下表：。編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向一支試管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸餾水，最后加入草酸溶液前內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，后幾乎變?yōu)闊o色Ⅱ向另一支試管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約后幾乎變?yōu)闊o色

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是___________。

(4)關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ中后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固體；蒸餾水。

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作：向試管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。30、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑；實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：

MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：

(1)MnO2熔融氧化應(yīng)放在_______________中加熱（填儀器編號）。

①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝

(2)在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行；A；B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞__________，打開旋塞____________，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。

②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________________。

(3)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至____________，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是________________。

(4)利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4－+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol·L－1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為_________（保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將_________。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)31、無機(jī)研究開創(chuàng)絕不無“鈷”的時代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：

①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。

(2)加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去，但不能向“浸出液”中加過量NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點(diǎn)到B點(diǎn)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對原子質(zhì)量是59)32、鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵還含有少量]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)“溶浸”過程中生成了其中的化合價為_______________，“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)物質(zhì)A為單質(zhì)，化學(xué)式為_______________，“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、_______________和過濾．

(3)將少量溶于水，加入一定量的溶液，可制得寫出反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)若反應(yīng)后的溶液中則溶液中_______________(已知：常溫下飽和溶液濃度為)。33、某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液；金屬銅和粗碲等；以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：

已知：煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng))外，還可能含有_____(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_____。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2O72-被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____。

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1；計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全______(填“是”或“否”)，寫出計(jì)算過程________________(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過量計(jì)算應(yīng)用分析解答。

【詳解】

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗____，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；沉淀部分溶解；

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的____是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O；故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-；兩階段反應(yīng)不相同，故C錯誤；

D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

首先從圖象中了解沉淀的形成過程，再得到反應(yīng)先后順序問題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過程。2、B【分析】【詳解】

A．b分子中含有苯環(huán)；但a分子中不含有苯環(huán)，A不正確；

B．a(chǎn)中和c中圈內(nèi)碳原子都為手性碳原子；B正確；

C．a(chǎn)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但和b不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；C不正確；

D．a(chǎn)中和c中圈內(nèi)碳原子與周圍的三個或四個碳原子一定不能同時處于一個平面內(nèi)；D不正確；

故選B。3、D【分析】A．啞泉有毒是因?yàn)楹械牧蛩徙~電離出的銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，故A錯誤；

B．SO42﹣不能使人體中的蛋白質(zhì)變性；故B錯誤；

C．銅離子為重金屬離子；重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性，與水解無關(guān)，故C錯誤；

D．要解啞泉之毒就是使可溶性的銅離子轉(zhuǎn)變成沉淀，離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；故D正確．

故選D．

【點(diǎn)評】本題考查銅鹽及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、蛋白質(zhì)的變性、離子反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題干在鑒定時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷：(1)有銀鏡反應(yīng)原物質(zhì)中可能含有甲酸、甲酸乙酯中至少一種；(2)加入新制的氫氧化銅的懸濁液，沉淀不溶解說明原物質(zhì)中不含乙酸；(3)與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，溶液顏色逐漸變淺，說明原物質(zhì)中含有甲酸乙酯，綜上分析可知，原物質(zhì)中一定不含乙酸，可能含有乙醇和甲酸，肯定含有甲酸乙酯，故答案為：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為苯乙烯和聚苯乙烯的最簡式相同，則等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同，故A不正確；

B．月桂烯結(jié)構(gòu)為分子中標(biāo)注部分為2個亞甲基，均為四面體結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不一定在同一平面上，故B錯誤；

C．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，酚-OH、醇-OH、-COOH與Na反應(yīng)，酚-OH、-COOH、-COOC-水解后生成的酚-OH和酸CH3COOH均與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)；消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol；4mol、1mol，故C正確；

D．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中有2個位置不同的碳碳雙鍵，可發(fā)生1，2加成得產(chǎn)物2種，或1，4加成得產(chǎn)物1種，所以1molβ-紫羅蘭酮與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物；故D錯誤；

答案為C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式；根據(jù)二氧化碳的電子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學(xué)鍵的類型；

(2)根據(jù)原子核外電子的排布；核電荷數(shù)，比較半徑的大??；

(3)①根據(jù)配置溶液的步驟；選擇定容時的儀器；②根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變色情況判定滴定終點(diǎn)；③利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)與碳酸鋰反應(yīng)的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計(jì)算出碳酸鋰的物質(zhì)的量，m=nM，計(jì)算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量，進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3，核外電子排布式為1s22s1，CO2的中心原子為C，碳原子和氧原子形成兩對共用電子對，Li2O屬于離子晶體；含有離子鍵，C屬于混合晶體，含有共價鍵，CO屬于分子晶體，含有共價鍵，Li屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O；

(2)氫是1號元素；質(zhì)子數(shù)為1，鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3，氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大,故答案為氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大。

(3)①定容所需要玻璃儀器有燒杯；膠頭滴管、100ml容量瓶；玻璃棒，答案為100ml容量瓶，玻璃棒；

②定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚酞，溶液是無色，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會逐漸變成粉紅色，當(dāng)最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。硫酸的物質(zhì)的量n=cV=2.000mol/L×0.01L=0.02mol，Li2CO3與硫酸反應(yīng)Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，稀釋前n(H2SO4)=n(Li2SO4)，加水定容至100mL.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，n1(Li2SO4)=n2(Li2SO4)=0.02mol，取定容后的溶液10.00mL，則取出的溶質(zhì)的物質(zhì)的量=mol=0.002mol，n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/L×0.013L=0.0013mol，由于H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.0013mol=0.00065mol，反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量=0.002mol-0.00065mol=0.00135mol，n（H2SO4）=n（Li2SO4）=n(Li2CO3)=0.00135mol，根據(jù)鋰元素守恒，10ml溶液中的m1（Li2CO3）=nM=0.00135×74=0.0999g，100ml溶液中所含m2(Li2CO3)=0.0999g×10=0.999g，故ω===0.999。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，需計(jì)算出純物質(zhì)的的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出滴定時用去的硫酸的物質(zhì)的量，找到硫酸，硫酸鋰，碳酸鋰的關(guān)系，從而計(jì)算，計(jì)算時，找到所給信息和所求信息之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?1s22s1②.O＝C＝O③.離子鍵、共價鍵、金屬鍵④.氫負(fù)離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負(fù)離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負(fù)離子的半徑比鋰離子大⑤.玻璃棒⑥.100mL容量瓶⑦.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑧.0.9997、略

【分析】【詳解】

鏈狀烯烴只含有一個碳碳雙鍵時，則其不飽和度1，其通式為CnH2n(n≥2)?！窘馕觥緾nH2n(n≥2)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，其分子式為：C4H8；

(2)該烴能使酸性高錳酸鉀褪色，說明該烴為烯烴，可能結(jié)構(gòu)為：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、共3種不同的結(jié)構(gòu)；

(3)加成反應(yīng)特點(diǎn)為雙鍵中較活潑的鍵斷開；其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，而原來的碳架不變，故1-丁烯和2-丁烯加氫后都得到正丁烷，2-甲基-1-丙烯加氫后得到異丁烷，因此所得產(chǎn)物有2種；

(4)1-丁烯和溴化氫加成可能得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，2-丁烯和溴化氫加成得到2-溴丁烷，2-甲基-1-丙烯和溴化氫加成得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，因此所得產(chǎn)物共4種。【解析】①.C4H8②.3③.2④.49、略

【分析】【分析】

最長的主鏈有5個碳原子，編號順序?yàn)楫?dāng)相鄰的兩個C原子上均有H原子時，則此位置原來可以存在碳碳雙鍵；當(dāng)相鄰的兩個C原子上均有2個或以上H原子時，則此位置原來可以存在碳碳三鍵；結(jié)合手性碳的定義和烯烴存在順反異構(gòu)的特征分析解答。

【詳解】

(1)若某碳原子通過4個單鍵與互不相同的原子或原子團(tuán)相連，這樣的碳稱為手性碳。分子中主鏈上的3號碳（）是手性碳；故答案為：3；

(2)2號碳原子上的2個甲基相同，中含6種等效氫；則其一氯代物有6種，故答案為：6；

(3)當(dāng)相鄰的兩個C原子上均有H原子時，則此位置原來可以存在碳碳雙鍵，故碳碳雙鍵可能存在的位置有5種，即Y的結(jié)構(gòu)可能有5種；相鄰的兩個C原子上均有2個或以上H原子時，則此位置原來可以存在碳碳三鍵，故碳碳三鍵可以存在的位置只有1種，故此炔烴有1種，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：5；1；

(4)烯烴存在順反異構(gòu)，則不飽和的同一碳原子分別連接不同的原子或原子團(tuán)，烯烴Y存在順反異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】365110、略

【分析】【詳解】

（1）中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；酮羰基和酯基；故答案為：碳碳雙鍵、酮羰基和酯基；

（2）用系統(tǒng)命名法命名：

①根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名原則可知，的名稱為：4-甲基-3-乙基辛烷；故答案為：4-甲基-3-乙基辛烷；

②根據(jù)烯烴系統(tǒng)命名原則可知，的名稱為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；故答案為：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（3）①2－甲基－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

②鄰甲基硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（4）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物，則雙鍵有5種位置；其中2號位和3號位時存在順反異構(gòu)，則該單烯烴可能7種結(jié)構(gòu)(考慮順反異構(gòu))，故答案為：7；

（5）已知試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，故答案為：CH2=CHCH2Cl；

（6）乙烯水化法制乙醇即乙烯催化下與H2O發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（7）制TNT即甲苯與濃硫酸、濃硝酸加熱制得2,4,6-三硝基甲苯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HONO2(濃)+3H2O，故答案為：+3HONO2(濃)+3H2O；

（8）由CH3CH2Br制乙二醇需先發(fā)生消去反應(yīng)制得CH2=CH2，然后與Br2加成反應(yīng)得到CH2BrCH2Br，最后水解得到CH2OHCH2OH，涉及的反應(yīng)方程式有：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr?！窘馕觥?1)碳碳雙鍵；酮羰基和酯基。

(2)4-甲基-3-乙基辛烷3-甲基-2-乙基-1-丁烯。

(3)

(4)7

(5)CH2=CHCH2Cl

(6)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(7)+3HONO2(濃)+3H2O

(8)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr11、略

【分析】【分析】

根據(jù)烯烴的命名方法，含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個C，碳碳雙鍵處于2、3號C中間，2、3號C上各有1個甲基，據(jù)此命名；(CH3)2C═C(CH3)2與Br2的加成產(chǎn)物B為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成二烯烴C，C為C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D的結(jié)構(gòu)對稱，則D為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(CH3)2C=C(CH3)2含有碳碳雙鍵的最長的鏈含4個C；碳碳雙鍵處于2；3號C中間，2、3號C上各有1個甲基，名稱為2，3-二甲基-2-丁烯，常溫下為液體，故答案為：2，3-二甲基-2-丁烯；液；

(2)(CH3)2C═C(CH3)2與Br2的加成產(chǎn)物B為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2，B與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)可生成二烯烴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：(CH3)2CBr-CBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)C為C與一定量Br2反應(yīng)可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產(chǎn)物只有F，說明D的結(jié)構(gòu)對稱，C與溴發(fā)生1，4-加成生成的D為D形成高分子化合物的化學(xué)方程式為n→故答案為：n→

(4)C為屬于二烯烴，不含苯環(huán)，因此與芳香烴不可能是同分異構(gòu)體，故答案為：a?！窘馕觥?，3—二甲基—2—丁烯液(CH3)2CBrCBr(CH3)2+2NaOH+2NaBr+2H2On→a12、略

【分析】【詳解】

(1)苯分子由6個C原子和6個H原子構(gòu)成，苯的分子式為C6H6；故答案為：C6H6；

(2)乙烯的官能團(tuán)為C=C；名稱為碳碳雙鍵；故答案為：碳碳雙鍵；

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；故答案為：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水，生成沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3Br2+3HBr；故答案為：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鈉和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成三硝基甲苯和水，制備TNT的方程式為：+3HNO3+3H2O。故答案為：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳雙鍵加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O13、略

【分析】【詳解】

(1)沒食子酸中只有－COOH能夠與NaHCO反應(yīng)，1mol沒食子酸中含有1mol－COOH，與NaHCO3溶液反應(yīng)，得到1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積為22.4L；

(2)沒食子酸正丙酯是沒食子酸和正丙醇反應(yīng)生成的酯，正丙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2OH，在酯化反應(yīng)中，脫去－OH中的H原子；沒食子酸在酯化反應(yīng)中脫去－COOH中的－OH，形成沒食子酸正丙酯，結(jié)構(gòu)簡式為

(3)尼泊金酯是對羥基苯基酸形成的酯類，尼泊金丁酯是對羥基苯甲酸和丁醇形成的酯類，對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為丁醇為C4H9－OH，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫羥基醇脫氫，形成尼泊金丁酯，其分子式為C11H14O3；

其同分異構(gòu)體中苯環(huán)只與－OH和－COOR兩類取代基，且處于對位，則除去苯環(huán)和酯基中的碳原子，則－R為－C4H9，－C4H9有4種；則滿足條件的同分異構(gòu)體有4種；

(4)尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，酯基與NaOH反應(yīng)，此外酚羥基也會與NaOH反應(yīng)，則化學(xué)方程式為＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O。【解析】22.4C11H14O34＋2NaOH＋CH3CH2OH＋H2O14、略

【分析】【分析】

為二烯烴；選取含兩個碳碳雙鍵的最長碳鏈為主碳鏈，主鏈含有5個碳原子，離雙鍵近的一端編號，寫出名稱；屬醇類的同分異構(gòu)體中一種不能被催化氧化，即與羥基相連的碳上沒有氫原子；有一種烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，說明相鄰2個C上均不含2個H；根據(jù)質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知，分子中只有一種H原子，結(jié)合C；H、O三種原子個數(shù)比為3∶6∶1分析判斷。

【詳解】

(1)①1；2，3-丙三醇的俗稱甘油，故答案為：甘油；

②為二烯烴；選取含兩個碳碳雙鍵的最長碳鏈為主碳鏈，主鏈含有5個碳原子，離雙鍵近的一端編號，4號碳原子上有一個甲基，名稱為4-甲基-1，3-戊二烯，故答案為：4-甲基-1，3-戊二烯；

(2)①有機(jī)物C4H10O，屬醇類的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)有2種，每種碳鏈結(jié)構(gòu)中羥基位置異構(gòu)又各有2種，所以屬醇類的同分異構(gòu)體共4種，其中一種不能被催化氧化，即與羥基相連的碳上沒有氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3COH，故答案為：4；(CH3)3COH；

②某烴分子式為C6H14，有一種烴不可能由炔烴與氫氣加成得到，可知相鄰2個C上均不含2個H，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，故答案為：(CH3)2CHCH(CH3)2；

(3)氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，即PVC塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl故答案為：nCH2=CHCl

(4)利用李比希法測定出某有機(jī)物中含C、H、O三種元素，對應(yīng)原子個數(shù)比為3∶6∶1，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為C3H6O，根據(jù)該有機(jī)物的質(zhì)譜圖可知，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58，則該有機(jī)物的分子式為C3H6O，根據(jù)核磁共振氫譜圖可知，分子中只有一種H原子，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3，故答案為：CH3COCH3。【解析】甘油4-甲基-1，3-戊二烯4C(CH3)3OH(CH3)2CHCH(CH3)2nCH2=CHClCH3COCH3三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，乙醇和FeCl3不反應(yīng)，故可以用FeCl3溶液鑒別苯酚和乙醇溶液，正確。18、B【分析】【詳解】

乙醛的相對密度小于1；且分子極性大，所以乙醛的密度比水小，且能與水以任意比例混溶；

答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗(yàn)證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。21、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。22、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。四、計(jì)算題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高促進(jìn)水的電離，Kw增大；A點(diǎn)變化到D點(diǎn)，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，Kw不變；B點(diǎn)處Kw=10-12，根據(jù)c(H+)·c(OH-)=Kw，可計(jì)算出c(H+)，進(jìn)而計(jì)算溶液的pH。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，A點(diǎn)處Kw=10-14，B點(diǎn)處Kw=10-12，C點(diǎn)處Kw介于10-14和10-12之間，所以A、B、C三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系是：B>C>A；(2)在A點(diǎn)處，溫度不變時，Kw不變，往水中通入適量HCl氣體，溶液中c(H+)增大，c(OH-)減小，可以使水的電離從A點(diǎn)變化到D點(diǎn)；(3)在B點(diǎn)處，Kw=10-12，0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)==mol/L=10-10mol/L，溶液的pH=10；(4)B點(diǎn)處Kw=10-12，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，c(H+)=c(OH-)，說明二者等體積混合時恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，pH=6?！窘馕觥竣?B>C>A②.D③.10④.624、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算公式找出各微粒在溶液中的存在形式；根據(jù)混合后溶液的體積保持不變，各微粒的濃度公式中體積相同進(jìn)行化簡計(jì)算。

【詳解】

(1)混合后溶液中：

根據(jù)公式=pH

（2）

【解析】5.025、略

【分析】【分析】

根據(jù)滴定反應(yīng)原理結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算。

【詳解】

由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得關(guān)系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL樣品溶液中所含因此mg產(chǎn)品中所含故所得產(chǎn)品的純度為【解析】×100%26、略

【分析】【詳解】

(1)晶胞中每個頂點(diǎn)的鎢原子為8個晶胞所共有，體心鎢原子完全為該晶胞所有，故晶胞中鎢原子個數(shù)為故答案為：2；

(2)已知金屬鎢的密度為ρ，鎢的相對原子質(zhì)量是M，每個晶胞中含有2個鎢原子，則每個晶胞的質(zhì)量為又因?yàn)槊總€晶胞的體積為a3，所以晶胞的密度解得故答案為：0.3163nm；

(3)晶胞體對角線的長度為鎢原子半徑的4倍，則計(jì)算得出鎢原子半徑為故答案為：0.137nm；

(4)每個晶胞中含2個鎢原子，鎢原子為球狀，根據(jù)則體心立方結(jié)構(gòu)的空間利用率為故答案為：68%?！窘馕觥?0.3163nm0.137nm68%五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)27、略

【分析】【詳解】

（1）廢鐵屑表面有油污；油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，碳酸鈉溶液顯堿性，加熱促進(jìn)碳酸鈉的水解，溶液堿性更強(qiáng)，所以步驟Ⅰ中對廢鐵屑進(jìn)行堿煮的目的是除去廢鐵屑表面的油污；

（2）為加快反應(yīng)速率，控制溫度在70～75℃，對裝置A加熱的方式為水浴加熱；廢鐵屑中含有少量FeS，和稀硫酸反應(yīng)會生成有毒的硫化氫氣體，裝置C的作用為除去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體；該步驟不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時就進(jìn)行過濾，其目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子；

（3）步驟Ⅲ制取硫酸亞鐵銨晶體的反應(yīng)中硫酸需過量；保持溶液的pH在1～2，其目的為抑制亞鐵離子水解，通過冷卻結(jié)晶的方法，能夠析出硫酸亞鐵銨晶體的原因可能是硫酸亞鐵銨晶體在低溫時溶解度較小，且溶解度受溫度影響較大；

（4）酸性條件下高錳酸鉀與亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化；n(MnO)=0.100018.0010-3L=1.810-3mol，由亞鐵離子與高錳酸根反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可知25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO)=910-3mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=910-3mol=0.036mol。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（5）①除去蒸餾水中的氧氣；利用氣體的溶解度隨溫度升高而降低，用加熱煮沸的方法獲得無氧蒸餾水。

②若硫酸亞鐵銨晶體抗氧化能力強(qiáng)，則放置一段時間后，硫酸亞鐵吸收的氧氣較多，注射器內(nèi)壓強(qiáng)降低得較多，活塞向左移動的距離較長，故填“裝置1”?！窘馕觥?1)除去鐵屑表面的油污。

(2)水浴加熱除去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體防止亞鐵離子被氧化成鐵離子。

(3)抑制亞鐵離子水解硫酸亞鐵銨晶體在低溫時溶解度較??；且溶解度受溫度影響較大。

(4)當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時；溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化70.56%

(5)加熱煮沸(或其他合理答案)裝置128、略

【分析】【分析】

通過氮?dú)鈱⒀b置中空氣排出，防止TiCl4被氧化，A為干燥管，干燥氮?dú)猓乐股傻腡iCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；B裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，C中裝置在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，CCl4、TiCl4熔點(diǎn)較低；D裝置使這兩種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，二者能互溶，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，E裝置盛放濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入D。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為干燥管；

(2)對于氣體的制取性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該：組裝儀器、檢驗(yàn)氣密性、加裝藥品，發(fā)生反應(yīng)，終止實(shí)驗(yàn)時為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，正確的操作順序是②①④③⑤⑦⑥；D中的液態(tài)混合物為TiCl4與未反應(yīng)的CCl4，二者互溶，但CCl4和TiCl4是兩種沸點(diǎn)差異較大的液體混合物；應(yīng)該用蒸餾進(jìn)行分離；

(3)TiCl4水解生成TiO2?xH2O，設(shè)TiCl4的系數(shù)為1，根據(jù)元素守恒，TiO2?xH2O的系數(shù)為1，HCl的系數(shù)為4；再根據(jù)O元素守恒，可知H2O的系數(shù)為(x+2)，所以化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl；

(4)①滴定時Fe3+將Ti3+氧化成Ti4+，二者的系數(shù)之比應(yīng)為1：1，n(TiO2)=n(NH4Fe(SO4)2)=0.02L0.1mol/L=0.002mol，所以TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=80%；

②98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V18.4mol/L=2.0mol/L0.25L；解得V=0.0272L=27.2mL；配制時需要用量筒量取適量水在燒杯中將濃硫酸稀釋，并用玻璃棒攪拌，之后將溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，還需要用膠頭滴管進(jìn)行定容，所以所需儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管；

③A．在稀釋時；未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A不符合題意；

B．在稀釋過程中；有少量液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，濃度偏小，故B符合題意；

C．在轉(zhuǎn)移過程中；燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，濃度偏小，故C符合題意；

D．在定容時；滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線相平，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，濃度偏小，故D符合題意；

綜上所述答案為BCD?！窘馕觥扛稍锕堍冖佗堍邰茛撷拚麴sTiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl80%27.2mL250mL容量瓶、膠頭滴管BCD29、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟分析實(shí)驗(yàn)所需儀器；根據(jù)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)原理及步驟分析解答；在探究影響反應(yīng)快慢的因素時需要在其它條件相同時比較某一個條件的不同；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)配制溶液過程中需要用膠頭滴管定容；故還需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；

(2)①滴定時，酸性高錳酸鉀具有腐蝕性，應(yīng)該加入酸式滴定管中，即圖甲；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為20.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為大于（50.00-20.00）mL=30.00mL；故答案為：甲；D；

②根據(jù)圖示數(shù)據(jù)去掉誤差較大的第三次數(shù)據(jù)得到平均消耗體積為20.00mL，根據(jù)滴定原理計(jì)算得：則樣品的純度為故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；90%(或0.90)；

③滴定結(jié)束時；俯視刻度線讀取高錳酸鉀溶液的體積，會導(dǎo)致讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；

(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可得出的結(jié)論是，其他條件相同時，(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時，(或硫酸)濃度越大；反應(yīng)速率越快；

(4)①要驗(yàn)證對反應(yīng)是否有催化作用，可以在其它條件相同的情況下加入少量固體，觀察反應(yīng)是否加快，故答案為：再加入10滴硫酸，然后加入少量固體；

②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于【解析】膠頭滴管甲D錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化90%(或0.90)偏小其他條件相同時，(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快再加入10滴硫酸，然后加入少量固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺的時間小于30、略

【分析】【分析】

(1)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，堿性物質(zhì)不能用瓷坩堝；

(2)①該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；

②根據(jù)“K2MnO4溶液顯綠色”可知，如果該歧化反應(yīng)結(jié)束，則反應(yīng)后的溶液不會顯示綠色；

(3)蒸發(fā)溶液獲得晶體時不能蒸干，避免固體飛濺；高錳酸鉀在溫度較高時容易分解，需要低溫下烘干；

(4)根據(jù)n=cV計(jì)算出25mL待測液消耗的草酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出25mL待測液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出樣品中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出高錳酸鉀的質(zhì)量；最后計(jì)算出純度。

【詳解】

(1)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱；加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，所以④正確；

(2)①待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)；

②由于K2MnO4溶液顯綠色；所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全；

(3)蒸發(fā)溶液獲得高錳酸鉀時為避免固體飛濺及高錳酸鉀的分解；不能將溶液蒸干，應(yīng)該加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，并且應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解；

(4)50mL0.1000mol?L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中含有醋酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol草酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.005mol×=0.002mol，則500mL配制的樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.04mol，則樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.04mol×158g?mol-1=6.32g，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為：×100%=87.23%；

若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，會導(dǎo)致待測液濃度減小，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小?！窘馕觥竣蹵、CB、D、E用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全溶液表面出現(xiàn)晶膜為止高錳酸鉀晶體受熱易分解87.23%偏小六、工業(yè)流程題(共3題，共15分)31、略

【分析】【分析】

(3)利用Ksp計(jì)算即可；

(4)從選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)考慮；

【詳解】

(1)水鈷礦主要成分為Co2O3，而浸出液中的是Co2+，鈷的化合價降低為氧化劑，而Na2SO3為還原劑，Na2SO3主要與Co3+反應(yīng)，本題要求寫出主要反應(yīng)并不需