2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷6考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性；能滅活病毒，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.X、Y、Z三種元素形成的化合物全部是非電解質(zhì)B.如圖化合物中所有元素的原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X與Z、W與Z都可形成有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)D.X與Y形成的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵2、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)元素性質(zhì)；相對(duì)原子質(zhì)量等進(jìn)行排列；預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.乙元素位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅥA族B.原子序數(shù)：乙>甲>C.乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于D.推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料3、下列分子或離子的中心原子雜化方式與立體構(gòu)型均相同的是。

①PCl3②NO③CO④SO3⑤SO2⑥SOA.①④B.③⑥C.②③④D.①②③④⑤⑥4、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4推測(cè)H2S的沸點(diǎn)高于H2OB.CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D.Cl2與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，推測(cè)F2與NaCl溶液反應(yīng)生成Cl25、我國(guó)科學(xué)家在相當(dāng)于110萬大氣壓下合成了一種穩(wěn)定的氦鈉化合物，為人類在木星和土星洞察化學(xué)過程提供了機(jī)會(huì)，結(jié)構(gòu)如圖所示，小球代表Na+；大正方體代表He，小正方體代表共用電子，共用電子被迫集中在晶體結(jié)構(gòu)的立方空間內(nèi)，下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)屬于一種新型合金B(yǎng).晶胞中的空隙He占有率為50%C.Na+的配位數(shù)為8D.Na+—He之間的最短距離為a(設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a)6、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAB.60gSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)為2NAC.28gN2中含有π鍵總數(shù)為2NAD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA7、下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)的是A.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅B.Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素9、二氯化二硫()不是平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭氣味，熔點(diǎn)為80℃，沸點(diǎn)為135.6℃，下列有關(guān)二氯化二硫的敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫中含有鍵和鍵D.分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能10、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵11、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇12、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵13、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同15、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關(guān)比較中正確的是A.未成對(duì)電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負(fù)性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)判斷下列物質(zhì)所屬的晶體類型和微粒間相互作用。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃晶體類型微粒間相互作用Fe1535______________NaBr755______________SiC2830______________-107______________

(2)用“＞”“＜”或“”填空。

①金屬鍵的強(qiáng)弱：Li_______K。

②晶格能的大小：KCl_______NaCl。

③晶體熔點(diǎn)的高低：SiO2_______SO2。

④水溶性的大小：CH4_______HCl。17、(1)元素與N同族。預(yù)測(cè)的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為______，其沸點(diǎn)比的______(填“高”或“低”)，其判斷理由是______。

(2)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)開_____。18、從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應(yīng)的原因?yàn)開__________。19、現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能；單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。

(3)去掉11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。

(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。20、(1)根據(jù)“相似相溶”原理；極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

①在a．苯、b．c．d．e．五種溶劑中，碳原子采取雜化的分子有______(填字母)。分子的空間結(jié)構(gòu)是______，是______(填“極性”或“非極性”)分子。

②常溫下為深紅色液體，能與等互溶，據(jù)此可判斷是______(填“極性”或“非極性)分子。

③金屬鎳粉在氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于______(填字母)。

a．水b．c．(苯)d．溶液。

(2)已知白磷()的結(jié)構(gòu)如圖所示，可知每個(gè)磷原子以______個(gè)共價(jià)鍵與另外的______個(gè)原子結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，它應(yīng)該是______(填“極性”或“非極性”)分子，在中______(填“能“或“不能”)溶解，磷原子的雜化方式為______。

21、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為____。

②電負(fù)性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有___mol配位鍵。22、電子式的運(yùn)用。

(1)用電子式表示粒子：

①氫氧根離子___________；

②羥基___________。

(2)用電子式表示化合物的形成過程：

①M(fèi)gF2___________；

②H2O___________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。24、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團(tuán)有________、________、________(填官能團(tuán)名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

根據(jù)X；Y、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)；可知，X有一條共價(jià)鍵穩(wěn)定，故X為H或者F、Cl，Y四條共價(jià)鍵穩(wěn)定，Y為C或者Si，Z兩條共價(jià)鍵穩(wěn)定，Z為O或S，其具有強(qiáng)氧化性，推得-Z-Z-為過氧鍵，則Z為O，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則X為H，Y為C，W與X位于同一主族，故W是Na。

A．X、Y、Z三種元素形成的化合物H2CO3、CH3COOH等均為電解質(zhì)；選項(xiàng)A不正確；

B．化合物中所有元素的原子均達(dá)到2電子或8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)B正確；

C．X與Z、W與Z都可形成有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)H2O2、Na2O2等；選項(xiàng)C正確；

D．X與Y形成的化合物中C2H2、C2H4等含有非極性共價(jià)鍵；選項(xiàng)D正確；

答案選A。2、A【分析】由圖可知，同一縱列為同一周期元素，而同一橫行為同主族元素，由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比小，位于第四周期第VA族，則乙位于第ⅣA族，乙為甲位于第ⅢA族，甲為以此來解答；

【詳解】

A．乙為位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅣA族，故A錯(cuò)誤；

B．原子序數(shù)：故B正確；

．碳與同主族且的電子層數(shù)較多，非金屬性則的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于故C正確；

D．乙為位于金屬與非金屬的交界處，其單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子為sp3雜化，若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為三角錐形，若中心原子有2對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形；當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子為sp2雜化；若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為平面正三角形，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析，①PCl3孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；②NO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；③CO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；④SO3孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；⑤SO2孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為V形；⑥SO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；則符合條件的組合有：①⑥或②③④；C正確；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C和Si，O和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，而水分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)異常的高，則H2O沸點(diǎn)高于H2S；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子；該推理合理，選項(xiàng)B正確；

C．因I2的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．由題意可知；該物質(zhì)為穩(wěn)定的氦鈉化合物，不屬于合金，故A錯(cuò)誤；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中含有8個(gè)正四面體，其中有4個(gè)正四面體的內(nèi)部含有一個(gè)氦原子，則晶胞中的空隙氦占有率為50%，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鈉離子被4個(gè)氦所共用，則鈉離子的配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鈉離子與氦之間的最短距離為體對(duì)角線的由晶胞棱長(zhǎng)為a可知，最短距離為a；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，由于1個(gè)Cl2含有2個(gè)氯原子，故1個(gè)Cl2反應(yīng)化合價(jià)降低2價(jià)，即1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol；A錯(cuò)誤；

B．n(SiO2)=1個(gè)Si原子周圍形成4個(gè)Si—O鍵，故1molSiO2中含4molSi—O鍵，即1molSiO2含共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；B錯(cuò)誤；

C．n(N2)=由N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，知1個(gè)N2中含2個(gè)π鍵，故1molN2中含2molπ鍵；C正確；

D．由反應(yīng)2NO+O2=2NO2，知2molNO與1molO2恰好反應(yīng)生成2molNO2，但NO2體系中存在平衡2NO2N2O4；故最終氣體分子數(shù)小于2mol，D錯(cuò)誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石和硅都屬于原子晶體；且結(jié)構(gòu)相同，碳原子半徑小于硅原子半徑，碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于硅硅鍵的鍵長(zhǎng)，碳碳鍵的鍵能大于硅硅鍵的鍵能，金剛石的硬度；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故A不符合題意；

B．Li、Na、K、Rb都屬于金屬晶體，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)逐漸降低；與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B不符合題意；

C．鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)逐漸升高；與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故C符合題意；

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是離子晶體，離子半徑逐漸增大，離子所帶電荷相等，晶格能逐漸減小，離子鍵逐漸減弱，NaF、NaCl、NaBr；NaI的熔點(diǎn)依次降低；與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故D不符合題意；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測(cè)定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯(cuò)誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；

D．M即Cr為24號(hào)，按構(gòu)造原理，其價(jià)電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對(duì)電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。9、BD【分析】【詳解】

A．分子中S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，原子與S原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)式為電子式為故A錯(cuò)誤；

B．分子中鍵屬于極性鍵，鍵屬于非極性鍵，故B正確；

C．二氯化二硫中都是單鍵，單鍵都是鍵，沒有鍵，故C錯(cuò)誤；

D．同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小，所以氯原子半徑小于硫原子半徑，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以分子中鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故D正確；

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號(hào)元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個(gè)碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對(duì)位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個(gè)碳碳雙鍵的碳原子上連有2個(gè)甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯(cuò)誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗(yàn)異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為所以和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)殒I的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。15、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)P原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)F原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯(cuò)誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：③>①>②；C錯(cuò)誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe是常見金屬單質(zhì)；屬于金屬晶體，金屬晶體中的作用力為金屬鍵；

NaBr由和構(gòu)成；熔點(diǎn)較高，屬于離子晶體，離子晶體中的作用力為離子鍵；

SiC由Si原子和C原子構(gòu)成；熔點(diǎn)非常高，屬于原子晶體，原子晶體中原子間的作用力為共價(jià)鍵；

BCl3由分子構(gòu)成；熔點(diǎn)很低，屬于分子晶體，分子晶體中的作用力為分子間作用力；

(2)①Li和K都是金屬晶體；Li原子和K原子的最外層電子數(shù)相同，而Li原子半徑更小，因而Li的金屬鍵更強(qiáng)；

②KCl和NaCl是堆積方式相同的離子晶體，半徑更大；因而KCl的晶格能更??；

③SiO2是原子晶體，SO2是分子晶體；原子晶體的熔點(diǎn)高得多；

④CH4是非極性分子，HCl和H2O都是極性分子，根據(jù)相似相容，HCl和H2O之間的作用力比CH4和H2O之間強(qiáng)得多，因而HCl的溶解度更大。【解析】①.金屬晶體②.金屬鍵③.離子晶體④.離子鍵⑤.原子晶體⑥.共價(jià)鍵⑦.分子晶體⑧.分子間作用力⑨.＞⑩.＜?.＞?.＜17、略

【分析】【詳解】

(1)的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為包括3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，故其立體結(jié)構(gòu)為三角錐形。中N的電負(fù)性比中的大得多，故易形成分子間氫鍵；從而使其沸點(diǎn)升高。

(2)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量小于丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量，但乙醇分子間能形成氫鍵，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比丙酮的高。【解析】三角錐形低分子間存在氫鍵乙醇分子間存在氫鍵18、略

【分析】【詳解】

處于能量較高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到能量較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量形成焰色?！窘馕觥刻幱谀芰枯^高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到能量較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離能I2與I3之間產(chǎn)生了突變；可知該原子最外層有2個(gè)電子，核電荷數(shù)小于18的元素，且已有11個(gè)電子，所以該元素為12號(hào)鎂。

【詳解】

(1)據(jù)圖表可知外層電子離核越遠(yuǎn)；能量越高，越容易失去電子，所以電離能越?。魂栯x子電荷數(shù)越高，原子核對(duì)核外電子的引力越大，越難失去電子，電離能越大；

(2)從表格能量大小可看出；前兩個(gè)電子在一個(gè)能層，之后八個(gè)在一個(gè)能層，最后一個(gè)在一個(gè)能層，故分屬3個(gè)電子層；

(3)該元素為12號(hào)Mg；失去了11個(gè)電子后，該元素還有1個(gè)電子；

(4)Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Mg(OH)2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電離能的突變可以得到原子的最外層電子數(shù)?！窘馕觥竣??、?大③.3④.1⑤.Mg(OH)220、略

【分析】【詳解】

(1)①中每個(gè)碳原子與3個(gè)原子形成3個(gè)鍵，碳原子采取雜化；中每個(gè)碳原子形成4個(gè)鍵，采取雜化；中C原子的價(jià)電子數(shù)為碳原子采取雜化，為直線形非極性分子；故答案為：ac；直線形；非極性；

②是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，是非極性分子；故答案為：非極性；

③由易揮發(fā)，可知為共價(jià)化合物，由于為正四面體形，所以為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，易溶于和苯，故答案為：bc；

(2)分子中每個(gè)P原子與3個(gè)P原子以3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；是直線形分子，屬于非極性分子，故能溶于P原子形成3個(gè)鍵，且有一對(duì)孤電子對(duì)，所以P原子采取雜化；故答案為：3；3；非極性；能；【解析】ac直線形非極性非極性bc33非極性能21、略

【分析】(1)

基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，其核外電子排布圖為

(2)

NH3中含有電負(fù)性大的N原子，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，所以NH3比PH3易液化；

(3)

①P4S3分子中，每個(gè)S原子形成2個(gè)鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，故P4S3中硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

②同一周期從左到右；電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：磷＜硫；磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，故第一電離能磷大于硫；

(4)

NH4BF4中，中含有氮?dú)渑湮绘I，中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4中含有2mol配位鍵。【解析】(1)

(2)NH3分子間存在氫鍵。

(3)sp3<磷原子3p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)；不容易失去電子。

(4)222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧根離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，且?guī)б粋€(gè)單位負(fù)電荷，故氫氧根離子電子式為：

②羥基屬于中性基團(tuán)，氧原子與氫原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為

(2)④氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，MgF2的形成過程為

⑤H2O為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-O鍵，用電子式表示其形成過程為：【解析】四、有機(jī)推斷題(共2題，