2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯科五四新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷766考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng)，也可以和HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物B.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠C.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池D.陶瓷的燒制不涉及化學(xué)變化2、多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A.性能差B.密度大C.熔點(diǎn)高，硬度小D.熔點(diǎn)低，硬度大3、根據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，某公司將推出一種全新的銀鋅電池，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強(qiáng)，有望取代鋰離子電池。其放電過(guò)程可表示為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此電池放電時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電解質(zhì)溶液是稀硫酸C.電子通過(guò)外電路從Ag2O極流向Zn極D.Zn作負(fù)極被氧化4、Mg–H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液；示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是。

A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電流由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)5、將銅片、銀片用導(dǎo)線相連插入溶液中構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）

①在外電路中；電流由銅電極流向銀電極。

②正極反應(yīng)為：

③溶液中向負(fù)極定向移動(dòng)。

④將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同。A.①②B.②③C.②④D.③④6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A.石膏可以用來(lái)制作各種模型和醫(yī)療用的繃帶B.硫化橡膠可用于制造汽車輪胎C.晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維D.液氨可用作制冷劑7、下列熱化學(xué)方程式中，能夠表示物體燃燒熱的是（）A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/molB.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/molC.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/molD.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol8、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.N4與N2互為同分異構(gòu)體B.N4分子中只含有共價(jià)鍵C.1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高9、中國(guó)制造彰顯中國(guó)力量；在電影《厲害了，我的國(guó)》中重點(diǎn)介紹了中國(guó)制造的重點(diǎn)工程，下列所涉及的材料不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是（）

。

世界最大射電望遠(yuǎn)鏡“中國(guó)天眼”

“嫦娥四號(hào)”月球探測(cè)器。

中國(guó)大飛機(jī)C919

中國(guó)第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴?/p>

A.光導(dǎo)纖維傳輸線。

B.晶體硅芯片。

C.新型鋁鋰合金機(jī)翼。

D.氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Cu→Zn

(2)乙中變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：___________。

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是：___________。

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：正極：___________，負(fù)極：___________，總反應(yīng)：___________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為：___________g11、Q是W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q有_______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的為_______(寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)12、化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。

（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一；是在含水的氣溶膠液滴中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。

①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到_______效應(yīng)。

②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過(guò)程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____(填字母序號(hào))。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3

③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會(huì)成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí)，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是_________。

（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。

已知:酸性條件下，ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過(guò)程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5；向其中通入含NO的模擬煙氣。

①測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_______。

②測(cè)得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過(guò)程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。

③測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計(jì)算脫硝效率為_________。13、某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中；對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三。

次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．。檢驗(yàn)次數(shù)

溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第____次檢驗(yàn)結(jié)果不正確．

（2）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：____．14、芯片主要由單晶體硅成。下圖是硅及其化合物的類價(jià)二維圖；根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學(xué)方程式為_______________。

（2）利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______________。

（3）硅酸鈉轉(zhuǎn)化為原硅酸的離子方程式_______________。

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（5）石英與純堿在玻璃熔爐里加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。15、電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)如圖所示裝置中；Zn是_____極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)如圖所示裝置可將______(寫化學(xué)方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(3)氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法，正確的是______。

①電極b是正極。

②外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a

③該電池的總反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O16、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

（2）反應(yīng)開始至5minZ的平均反應(yīng)速率為______，X的轉(zhuǎn)化率為________；

（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率__________（大、小、相等）。17、如圖；A；B、C分別是三種烴的分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖A是有機(jī)物分子的_______(填“球棍”或“填充”)模型；A、B、C三種烴中，所有原子均共平面的是_______(填有機(jī)物的名稱)。

(2)以B為原料可通過(guò)_______(填“取代”或“加聚”)反應(yīng)制備聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)C在50~60℃的條件下與濃硝酸、濃硫酸的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)等質(zhì)量的A、B、C完全燃燒生成H2O和CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積最大的是_______(填化學(xué)式)。

(5)下列關(guān)于C的敘述正確的是_______(填字母)。

a.C的分子式為

b.C可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

c.C中加入溴水；充分振蕩，靜置，下層無(wú)色。

d.從分子結(jié)構(gòu)看，C分子中含有碳碳雙鍵18、現(xiàn)有A、B、C、D四種烴，其球棍模型如圖所示，代表H原子，代表C原子；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(2)寫出A與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(任寫一種)。

(3)工業(yè)上用B與水反應(yīng)可制得乙醇。

①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為_______。

②利用如圖裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)來(lái)制取乙醛。甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是_______；寫出乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

(4)上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化的烴是_______(填分子式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)19、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)25、把3.86gCu﹣Zn合金粉末放入40mL2.0mol/L的稀硫酸中；完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：（必須列出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）再向上述溶液中滴加稀硝酸，要使金屬完全溶解，最少需要2.0mol/L的硝酸多少毫升？26、在容積為VL的密閉容器甲中，充入3molCO2和6molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.，H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)容器容積V=___________；

(2)從反應(yīng)開始到10min過(guò)程中，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________mol·L-1·min-1；

(3)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是___________；

(4)下列情況下，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

a．甲醇的濃度不再發(fā)生變化b．3υ正(H2)=υ逆(甲醇)c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d．CO2和H2的濃度之比不再發(fā)生變化評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成；設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的有色氣體是___(填字母)。

A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2

(2)儀器b中可選擇的固體試劑為___(填名稱)。

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明NH3具有___性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)E裝置中濃硫酸的兩點(diǎn)作用是___。

(5)對(duì)裝置F進(jìn)行讀取氣體體積時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是___。

A.量氣管內(nèi)液面不再變化時(shí)抓緊時(shí)間讀數(shù)。

B.讓量氣管內(nèi)氣體冷卻到室溫后再讀數(shù)。

C.上下移動(dòng)漏斗；使漏斗和量氣管內(nèi)液面在同一水平線上。

D.對(duì)量氣管進(jìn)行讀數(shù)時(shí)；眼睛；刻度、凹液面必須在同一水平線上。

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得儀器D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為___(用含m，n字母的代數(shù)式表示)。28、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)將鋅片、銅片按照上圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、___________。

(3)稀硫酸在如圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、___________。

(4)下列反應(yīng)通過(guò)原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號(hào))。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O22H2O

③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag29、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水

(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s406080100120120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.5

0~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。30、已知苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)生反應(yīng)生成溴苯。某化學(xué)課外小組用如圖所示裝置制取溴苯并證明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴；再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。已知溴可溶于溴苯中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)；打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到A中發(fā)生劇烈反應(yīng)；反應(yīng)液沸騰且有紅棕色氣體產(chǎn)生并充滿A容器，說(shuō)明苯與溴的反應(yīng)是_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。另一種證明方法是向試管D中加入______________________，現(xiàn)象是________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)31、某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從某廠陽(yáng)極泥(成分為Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝；其流程如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出“焙燒”時(shí)，生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(2)“濾液”中的金屬陽(yáng)離子有_______；“酸浸氧化”中通入氧氣的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和寫出Au溶解的離子方程式_______。

(4)可從“有機(jī)層”回收的金屬是_______。實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”的玻璃儀器有_______、_______。32、某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。

請(qǐng)回答：

(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________，該步驟中涉及到的分離操作是___________。

(2)溶液D中陰離子主要是___________。

(3)溶液E在空氣中易被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E是否被氧化___________。

(4)若分離得到固體F中含銅質(zhì)量為6.4g，經(jīng)轉(zhuǎn)化獲得膽礬20.0g，則銅的轉(zhuǎn)化率為___________。

(5)工業(yè)上常用溶液E制取凈水劑高鐵酸鈉[Na2FeO4]；流程如圖：

寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的離子方程式：___________。(已知NaClO被還原為NaCl)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．SiO2是酸性氧化物；與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而與HF反應(yīng)生成物不是鹽，為其特性，故A錯(cuò)誤；

B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸；硅酸是白色膠狀物，故B正確；

C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，石英是二氧化硅，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D．燒制陶瓷的主要原料是粘土；燒制陶瓷的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分合金。故答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.該裝置是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)溶液不能是稀硫酸；稀硫酸和氧化銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀而得不到Ag，B錯(cuò)誤；

C.電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線流向正極Ag2O；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電池反應(yīng)式知；Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【分析】

鎂、過(guò)氧化氫和海水形成原電池，鎂做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極作正極，H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．Mg電極是該電池的負(fù)極；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．石墨電極作正極，H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極；則電流由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，C項(xiàng)正確；

D．陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則溶液中Cl-向負(fù)極移動(dòng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

①在外電路中；電子由負(fù)極流向正極，故電流由正極流向負(fù)極，故電流由銀電極流向銅電極，故①錯(cuò)誤；

②銀為正極，電極反應(yīng)式為：故②正確；

③溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則向正極定向移動(dòng)；故③錯(cuò)誤；

④該原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：故總反應(yīng)為銅片與硝酸銀反應(yīng)的離子方程式為與原電池的總反應(yīng)相同，故④正確。

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．熟石膏與水混合成糊狀后會(huì)很快凝固；轉(zhuǎn)化為堅(jiān)硬的生石膏，利用石膏的這一性質(zhì)，人們常用它制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶，A正確；

B．對(duì)天然橡膠進(jìn)行硫化處理后就成硫化橡膠了；可增強(qiáng)橡膠的彈性；耐磨性等，故硫化橡膠可用于制造汽車輪胎，B正確；

C．晶體硅是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；而二氧化硅才是制作光導(dǎo)纖維，C錯(cuò)誤；

D．由于NH3易液化；且氣化時(shí)吸收大量的熱量，故液氨可用作制冷劑，D正確；

故答案為：C。7、D【分析】【分析】

在25℃；101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

【詳解】

A；根據(jù)燃燒熱的含義；必須是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應(yīng)該是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B；燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所放出的熱量；該反應(yīng)不是物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)燃燒熱的含義；必須是1mol物質(zhì)完全燃燒生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物放出的熱量，應(yīng)該是生成液態(tài)水，不能是氣態(tài)水，故C錯(cuò)誤；

D；該熱化學(xué)方程式符合燃燒熱的含義：25℃；101kPa時(shí)，1mol庚烷完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，故D正確。

故選D。8、B【分析】【詳解】

A．N4由N組成，是一種單質(zhì)，與N2互為同素異形體；同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵，所以N4分子中只含有共價(jià)鍵；故B正確；

C．由題中N4分子結(jié)構(gòu)可知，一個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，所以1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA；故C錯(cuò)誤；

D．N4和P4都是分子晶體；并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故D錯(cuò)誤。

答案選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．光導(dǎo)纖維傳輸線的主要成分為二氧化硅；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不合題意；

B．晶體硅芯片是由硅單質(zhì)制成；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不合題意；

C．新型鋁鋰合金機(jī)翼由鋁鋰合金制成；屬于金屬材料，C符合題意；

D．氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)是由氮化硅陶瓷制成；屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D不合題意；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A．裝置甲中沒(méi)有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．裝置乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，原電池中陰離子移向負(fù)極，則乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．乙能形成原電池反應(yīng)；比一般化學(xué)反應(yīng)速率更大，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．原電池電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則電流方向Cu→Zn，故E正確；

故答案為：DE；

(2)乙形成閉合回路；形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽还蚀鸢笧椋夯瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)在乙實(shí)驗(yàn)中；某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，是由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池導(dǎo)致，故答案為：鋅片不純，在鋅片上形成原電池；

(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，Cu2+在正極上得電子被還原產(chǎn)生Cu，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e-=Cu，負(fù)極鋅失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)消耗0.25mol鋅，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案為：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能鋅片不純，在鋅片上形成原電池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.2511、略

【分析】【詳解】

、W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)—CH2原子團(tuán)。若有1個(gè)取代基，則為—CH(COOH)2；若有2個(gè)取代基，則為—COOH、—CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種位置；若有3個(gè)取代基，則為2個(gè)—COOH與—CH3，2個(gè)—COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的—CH3分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，且兩個(gè)羧基處于對(duì)稱位，可能的結(jié)構(gòu)可能為【解析】10(或)12、略

【分析】【詳解】

（1）考查膠體性質(zhì)、SO2的性質(zhì)，①膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此當(dāng)日光攝入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)；②a、空氣中有氧氣，氧氣具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故a正確；b、空氣中不含有H2S，且H2S只具有還原性，故b錯(cuò)誤；c、空氣中不含NH3，NH3表現(xiàn)還原性，故c錯(cuò)誤；d、大氣中含有O3，O3表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故d正確；③汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量；（2）考查離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)計(jì)算，①根據(jù)信息，NaClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，ClO2－＋NO→Cl－＋NO3－，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即為3ClO2－＋4NO→4NO3－＋3Cl－。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H＋，ClO2－會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液顯酸性，ClO2－生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，離子方程式為5NO+3ClO2+4H2O=5NO3－+3Cl－+8H＋；②吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生；③根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有4b=2a＋3c(NO3－)，解得實(shí)際上得到c(NO3－)=(4b－2a)/3mol·L－1，因?yàn)镾O2和NO的體積比為2：1，且脫硫效率為100%，因此理論上得到c(NO3－)=a/2mol·L－1，即脫硝率為×100%=[(8b-4a)/3a]×100%。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是脫硝效率的計(jì)算，利用實(shí)際生成NO3－的量與理論生成NO3－量的比值，ClO2－把SO2、NO分別氧化成SO42－、NO3－，自身被還原成Cl－，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，計(jì)算出實(shí)際生成NO3－的量，SO2和NO體積比等于2：1，利用體積比等于物質(zhì)的量之比為2：1，即2：1=a:n(NO3－)，計(jì)算出理論生成n(NO3－)，從而計(jì)算脫硝效率?！窘馕觥慷∵_(dá)爾ad汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生[(8b-4a)/3a]×100%13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果；第二次的結(jié)果有錯(cuò)誤，因?yàn)槁然^和硫酸鈉和碳酸鉀不能共存，故錯(cuò)誤。（2）銨根離子的檢驗(yàn)加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生氨氣，故答案為取原溶液少許，加入濃NaOH溶液；微熱；產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)【解析】（1）二（3分）

（2）取原溶液少許，加入濃NaOH溶液；微熱；產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán)．（2分）14、略

【分析】【分析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和硅；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸沉淀；

（4）二氧化硅是酸性氧化物；與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

（5）二氧化硅與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳。

【詳解】

（1）碳的還原性比硅強(qiáng)，C還原二氧化硅制粗硅，化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，其反應(yīng)的方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（3）硅酸鹽與酸反應(yīng)生成原硅酸或硅酸，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓，故答案為：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓；

（4）二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

（5）純堿為碳酸鈉，與成分為二氧化硅的石英，反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故答案為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑?！窘馕觥縎iO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2ONa2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑15、略

【分析】【分析】

原電池負(fù)極失去電子；正極得到電子。

【詳解】

(1)鋅銅原電池中；鋅比銅活潑，易失去電子，所以Zn是負(fù)極；

(2)電池發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反應(yīng)時(shí)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

(3)①氫氧燃料電池中氫氣化合價(jià)升高，失去電子，a為負(fù)極，氧氣化合價(jià)降低，得到電子，b是正極；①正確；

②a為負(fù)極失去電子，外電路中電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b；②錯(cuò)誤；

③氫氧燃料電池總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，為：2H2＋O2=2H2O；③正確；

所以正確的是①③?！窘馕觥控?fù)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①③16、略

【分析】【詳解】

（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，0~5min內(nèi)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別變化了0.6mol，0.2mol，0.4mol，物質(zhì)的量變化之比等于方程式的系數(shù)比，所以X、Y、Z的系數(shù)比為3:1:2。5min后各物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明是可逆反應(yīng)，5min后達(dá)到了平衡狀態(tài)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

（2）反應(yīng)開始至5minZ的物質(zhì)的量變化了0.4mol，容器體積為2L，所以Z的物質(zhì)的量濃度變化了0.2mol/L，所以平均反應(yīng)速率為0.2mol/L÷5min=0.04mol·(L·min)-1；反應(yīng)開始至5minX的物質(zhì)的量變化了0.6mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；

（3）5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不再改變，故5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相等?！窘馕觥?X+Y2Z0.04mol·(L·min)-160%相等17、略

【分析】【分析】

由球棍模型可知，A為CH4、B為CH2=CH2、C為

（1）

圖A是有機(jī)物分子的球棍模型，A代表CH4、B為CH2=CH2、C為甲烷為四面體構(gòu)型，而乙烯；苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯、苯分子中所有原子均共平面，故答案為：球棍模型；乙烯、苯；

（2）

B為CH2=CH2，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：加聚；

（3）

C為苯在50~60℃的條件下與濃硝酸、濃硫酸的混合液反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2+H2O；

（4）

CH4、CH2=CH2、中，甲烷分子中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，等質(zhì)量三者完全燃燒，相同條件下CH4消耗氧氣的體積最大，故答案為：CH4；

（5）

a．C為C的分子式為故a正確；

b．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b錯(cuò)誤；

c．根據(jù)相似相溶原理，苯中加入溴水，充分振蕩，靜置，溴單質(zhì)在苯中溶解度更大，由于苯的密度比水小，則上層為橙黃色，下層無(wú)色，故c正確；

d．苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵，分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，故d錯(cuò)誤，

故答案為：ac?！窘馕觥?1)球棍乙烯；苯。

(2)加聚

(3)+HO-NO2+H2O

(4)CH4

(5)ac18、略

【分析】（1）

根據(jù)D的球棍模型含有一個(gè)碳碳雙鍵，其余為單鍵，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CHCH3；故答案為：CH2=CHCH3。

（2）

A為甲烷，則A與反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)。

（3）

①B為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)。

②乙醇要在乙處進(jìn)行催化氧化來(lái)制取乙醛，因此要將甲中乙醇變?yōu)檎羝M(jìn)入到乙處，甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是加快乙醇的汽化速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：加快乙醇的汽化速率；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

上述四種烴中在120℃、Pa條件下。與足量的混合點(diǎn)燃，完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化的烴，說(shuō)明氫原子數(shù)為4，則烴為CH4、C2H4；故答案為：CH4、C2H4。【解析】(1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(寫其他步驟也可)

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)加快乙醇的汽化速率2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H4三、判斷題(共6題，共12分)19、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。20、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子和鹽橋中的陽(yáng)離子都向正極移動(dòng)；錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。23、B【分析】略24、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、計(jì)算題(共2題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

(1)把Cu﹣Zn合金粉末放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氫氣的物質(zhì)的量為根據(jù)方程式可知，n(Zn)=n(H2)=0.02mol，則m(Zn)=0.02mol×65g/mol=1.3g，所以m(Cu)=3.86g-1.3g=2.56g，則合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)上述溶液中還剩的金屬為Cu，再滴加稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，由(1)可知，剩余Cu的物質(zhì)的量為則根據(jù)方程式可知，還需要稀硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=則【解析】(1)n(Zn)=m(Cu)=3.86g-m(Zn)=2.56g，

(2)n(HNO3)=26、略

【分析】【分析】

圖象信息告訴我們，H2的起始濃度為2mol/L，而H2的起始量為6mol，由此可求出容器的體積；反應(yīng)進(jìn)行10min后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)H2與CH3OH的濃度都為0.5mol/L。

【詳解】

(1)容器容積V==3L；答案為：3L；

(2)從反應(yīng)開始到10min過(guò)程中，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)==0.15mol·L-1·min-1；答案為：0.15；

(3)10min后，H2的濃度變化量為1.5mol/L，則CO2的濃度變化量為0.5mol/L，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是=50%；答案為：50%；

(4)a．甲醇的濃度不再發(fā)生變化；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

b．3υ正(H2)=υ逆(甲醇)；雖然表明反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但二者的速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；

c．因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；壓強(qiáng)是一個(gè)變量，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因?yàn)镃O2和H2的起始濃度之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；而變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以達(dá)平衡前，濃度之比始終發(fā)生改變，當(dāng)濃度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

綜合以上分析；acd符合題意，故選acd。答案為：acd。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物的起始投入量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比都是定值。【解析】①.3L②.0.15③.50%④.acd五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

濃氨水和生石灰（或堿石灰或氫氧化鈉)混合后產(chǎn)生氨氣；利用堿石灰(B)來(lái)干燥氨氣，裝置C中，氨氣和氧化銅混合加熱反應(yīng)生成銅；氮?dú)夂退?，堿石灰(D)能夠吸收水蒸氣，濃硫酸能夠吸收未反應(yīng)的氨氣，且能夠防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入到D裝置中，影響生成水的測(cè)定；最后利用排水法收集氮?dú)?；?jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)四個(gè)選項(xiàng)中有顏色的氣體為氯氣和二氧化氮，氧氣和二氧化碳均為無(wú)色氣體；高錳酸鉀固體與濃鹽酸混合反應(yīng)生成黃綠色氣體氯氣，銅與濃硝酸混合反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，因此實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的有色氣體是AD；

(2)該裝置為固體和液體混合反應(yīng)制備氣體；因此可以利用濃氨水與生石灰、氫氧化鈉固體或堿石灰混合，產(chǎn)生氨氣；因此儀器b中可選擇的固體試劑為堿石灰(或氫氧化鈉；氧化鈣)；

(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，有銅生成；量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，說(shuō)明該氣體不溶于水，為氮?dú)?，氮元素的價(jià)態(tài)由氨氣中-3價(jià)升高到氮?dú)庵械?價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)NH3具有還原性，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；

(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；裝置D（內(nèi)裝堿石灰）為吸收水蒸氣的裝置，裝置E（內(nèi)裝濃硫酸）能夠吸收未反應(yīng)的氨氣，且能夠防止F裝置中的水蒸氣進(jìn)入到D裝置中，影響生成水的測(cè)定；

(5)讀取氣體體積前；待裝置F冷卻到室溫后，對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：慢慢上下移動(dòng)右邊的漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡后再讀數(shù)，且讀數(shù)時(shí)眼睛；刻度、凹液面必須在同一水平線上；據(jù)以上分析可知，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，BCD選項(xiàng)正確；

(6)實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得儀器D增重mg，為反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量==mol；裝置F測(cè)得的氣體體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體為氮?dú)?，物質(zhì)的量為mol；根據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比：×2：×2，則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為：【解析】AD堿石灰(或氫氧化鈉、氧化鈣)還原性3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收過(guò)量的氨氣；且阻止F中水蒸氣進(jìn)入D，以免影響生成水的測(cè)定BCD28、略

【分析】【詳解】

(1)Zn與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生ZnSO4和H2，反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，若化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，則Zn為負(fù)極，Zn失去電子，變?yōu)閆n2+進(jìn)入溶液，電子由Zn經(jīng)電流表流向Cu電極，在正極Cu片上H+得到電子變?yōu)镠2逸出；故看到的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)在如圖所示裝置中；稀硫酸的作用是：傳導(dǎo)離子，同時(shí)作正極上的反應(yīng)物；

(4)只有放熱的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)為原電池反應(yīng)。

①反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計(jì)為原電池，①不符合題意；

②反應(yīng)2H2+O22H2O是放熱的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)為原電池，②符合題意；

③反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放熱的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)為原電池，③符合題意；

故合理選項(xiàng)是②③?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)作正極反應(yīng)物②③29、略

【分析】【詳解】

(1)雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同；可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知：0~20s的反應(yīng)速率100~120s的反應(yīng)速率v2速率減小的原因是隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的過(guò)氧化氫濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小?！窘馕觥?H2O22H2O+O2↑探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小30、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程