2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于分散系的說法正確的是A.分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>濁液>膠體B.由于膠體帶有正電荷或負(fù)電荷，在電場中將定向移動C.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體和鹽酸，過濾可將兩者分離D.按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間有9種組合方式2、用如圖所示裝置進行實驗；下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是。

A.AB.BC.CD.D3、以化合價為縱坐標(biāo)；以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價類圖。如圖為鈉的價類圖，下列相關(guān)說法正確的是。

A.Na2O2中O的化合價：B.由生成Na2O2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.A應(yīng)密封保存且貼上標(biāo)簽D.的電離方程式：4、原子的種類決定于A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10NAB.常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNO2氣體含有的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強C.因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱7、下列電離方程式中，錯誤的是A.Al2(SO4)3=2Al3++3SOB.HF?H++F-C.HI?H++I-D.Ca(OH)2?Ca2++2OH-8、工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2＋3C2Sn＋aM↑＋CO2↑，則下列說法中錯誤的是A.a的值為2B.反應(yīng)中SnO2被還原C.每生成1molM轉(zhuǎn)移電子8molD.反應(yīng)后只有一種氧化產(chǎn)物9、下列說法正確的是A.銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1molC.在反應(yīng):4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑D.生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體10、下列有關(guān)敘述中錯誤的是A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B.兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成11、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.苯的實驗式：CHB.四氯化碳的電子式：C.正丁烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2CH2CH3D.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是A.氫化物的穩(wěn)定性：Z>WB.簡單離子半徑：W>XC.元素X、Z與氧可形成多種氧化物D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)13、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)；設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是（）A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C.在空氣中將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

(1)方法一的離子方程式是_______；氧化產(chǎn)物是______(填化學(xué)式)；

(2)方法二中被還原的物質(zhì)是____，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____NA。

(3)現(xiàn)在許多城市自來水仍采用氯氣消毒；則用該自來水不易配置下列試劑的是______。

A.硝酸銀溶液B.食鹽溶液C.碘化鉀溶液D.氯化鐵溶液。

用離子方程式表示不易配置原因_____(只需寫出一個)。

(4)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與的物質(zhì)的量之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為___。15、在下列物質(zhì)：燒堿，NH3·H2O，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是_______________________，其中屬于強電解質(zhì)的是______________，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是_______________。16、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)；生活中具有廣泛的用途；貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填寫字母代號)

(2)水是人體的重要組成部分；是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。

試寫出由水和金屬參加符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：___________，其中水為___________劑。

(3)在焊接銅器時常用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：______CuO＋_____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是___________(填元素名稱)，氧化劑是___________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________。17、碳；鈉、氯、鐵等元素形成的單質(zhì)及化合物在社會生活中應(yīng)用廣泛。請完成下列有關(guān)問題:

（1）工業(yè)用氯氣與消石灰生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的有效成分在水溶液中的電離方程式為______。

（2）氯化亞鐵溶液中滴入幾滴KSCN溶液無明顯變化，再滴加少最氯水溶液變成紅色，寫出該變化過程中的化學(xué)方程式，開標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：______。

（3）實現(xiàn)C2O42-→CO2的轉(zhuǎn)化必須加入______（選填:氧化劑；還原劑、酸）。

（4）一個鈉離子的質(zhì)量為______（保留三位有效數(shù)寧）。

（5）CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，含有的氧原子數(shù)相等，則三種氣體在同溫同壓下的體積比為______。18、某小組配制100mL1.0mol/L溶液并進行實驗。

(1)配制溶液。

①實驗中使用玻璃棒的目的是___________。

②下列操作會導(dǎo)致最后所配溶液實際濃度比要求小的是___________(填字母)

a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外。

b．加水時不慎超過了刻度線；把液體倒出一些。

c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液。

(2)進行實驗。實驗現(xiàn)象開始時紅色沒有明顯變化；也沒有明顯氣泡產(chǎn)生；

繼續(xù)滴加鹽酸；當(dāng)溶液紅色明顯變淺時，氣泡也逐漸增多；

當(dāng)溶液顏色變?yōu)闇\紅色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液淺紅色褪去，有大量氣泡產(chǎn)生。

①實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___________，大量氣泡產(chǎn)生時的離子方程式是___________。

②利用可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式是___________。19、根據(jù)問題填空：

(1)下列化學(xué)用語均有錯誤；請將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上：

氯元素CL__，2個氮分子2N__，鐵離子__。

(2)填表：(類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽)：。名稱___氫氧化鎂銀化學(xué)式HNO3Mg(OH)2___類別酸___單質(zhì)20、A；B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M層的電子數(shù)之和。

(1)A為________________(填元素名稱,下同),C為___________；

(2)寫出E的電子式_______________。

(3)A、B的一種化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；

(4)A、B兩種元素形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物；

(5)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。21、Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4?5H2O晶體．請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：________________________；

（2）屬于電解質(zhì)的是________________________________；

（3）屬于非電解質(zhì)的是______________________________。

Ⅱ．從下列各組反應(yīng)對比中；判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子還原性最強。

（4）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最強；

（5）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最強。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤23、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤24、兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。(_______)A.正確B.錯誤25、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、實驗題(共2題，共4分)28、亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成；相關(guān)實驗裝置如圖所示。

(1)裝置F中的固體試劑為___________，E裝置的作用是___________。

(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時關(guān)閉K1、K2，之后可能觀察到B中現(xiàn)象為___________。然后再向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3；制備NOCl。

(3)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)；為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：

Ⅰ.稱取一定量的AgNO3晶體，溶于水，用250mL容量瓶定容至250mL溶液，再用某基準(zhǔn)溶液滴定，測得其準(zhǔn)確濃度為0.4000mol?L-1

Ⅱ.將所得亞硝酰氯(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以___________溶液為指示劑，(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?10；Ksp(AgSCN)=7.0×10?18為白色固體；Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10?12為磚紅色固體)用上述0.4000mol?L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為22.50mL。

①NOCl可用AgNO3溶液滴定是因為它與水發(fā)生了反應(yīng)，離子方程式為_________。

②亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

③若配制AgNO3溶液時仰視容量瓶刻度線，則最終滴定測定結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。29、過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______（填“是”或“否”）。

③D中NaOH溶液的作用_________。

④實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_____。

a．直接讀取氣體體積；不需冷卻到室溫。

b．上下移動量筒；使得E；F中液面高度相同。

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

⑥實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不影響”）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)定性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>膠體>濁液；故A錯誤；

B．膠體粒子帶有正電荷或負(fù)電荷；膠體本身不帶電，故B錯誤；

C．膠體和溶液都能通過濾紙；不能用過濾的方法分離，故C錯誤；

D．根據(jù)排列可知組合成的分散系分別有(前是分散質(zhì)；后者是分散劑)：氣-氣；氣-液、氣-固、液-液、液-固、固-固、液-氣、固-液、固-氣共九種，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．品紅與二氧化硫化合生成無色物質(zhì)；體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；

B.．發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，由現(xiàn)象可知，酸性：H2SO3＞H2SiO3；故B正確；

C．二氧化硫被高錳酸鉀氧化，紫色褪去，SO2具有還原性；故C正確；

D．二氧化硫與Ba(NO3)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO42?與Ba2+生成白色BaSO4；故D錯誤；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．由鈉的價類圖可知，Na2O2中Na的化合價為+1價；由化合物中正負(fù)化合價為零可得O的化合價為-1價，故A錯誤；

B．由Na生成Na2O2的反應(yīng)中鈉的化合價從0價升高到+1價；是氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．由鈉的價類圖可知；A為NaOH，為腐蝕性物質(zhì)，不是劇毒品，故C錯誤；

D．Na2CO3是強電解質(zhì)，電離方程式Na2CO3=2Na++CO故D錯誤；

故答案為：B。4、A【分析】【詳解】

質(zhì)子數(shù)決定原子的種類，故選A。5、B【分析】【詳解】

A．15g甲基的物質(zhì)的量為而甲基中含9個電子，故1mol甲基中含9NA個電子；A項錯誤；

B．氦氣是單原子分子，由氦原子構(gòu)成，故4g氦氣中含有的氦原子的物質(zhì)的量為原子數(shù)目為NA個；B項正確；

C．NO2氣體中存在平衡：導(dǎo)致NO2氣體中存在N2O4，故NO2氣體是NO2和N2O4的混合物，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于46g/mol，故46g此氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于NA；C項錯誤；

D．丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10NA條共價鍵；D項錯誤；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．同一主族元素；原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，所以Li；Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；

B．同一周期元素；元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，第二周期元素從Li到F，原子序數(shù)依次增大，所以元素的金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強，故B正確；

C．同一主族元素；元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)失電子能力越強，失電子能力K＞Na，還原性K＞Na，故C錯誤；

D．同一主族元素；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，O和S為同一主族元素，且原子序數(shù)O＜S，所以非金屬性O(shè)＞S，故D錯誤；

答案選AB。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鋁為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-；故A正確；

B．氫氟酸為弱酸，水溶液中部分電離，電離方程式：HF?H++F-；故B正確；

C．HI為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：HI=H++I-；故C錯誤；

D．氫氧化鈣為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-；故D錯誤；

答案選CD。8、CD【分析】【分析】

反應(yīng)2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中，由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，反應(yīng)中Sn元素化合價降低，被還原，SnO2為氧化劑；C元素化合價分別升高為+2；+4價，為還原劑，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由質(zhì)量守恒可知M為CO；a=2，故A正確；

B．反應(yīng)中Sn元素化合價降低；被還原，故B正確；

C．由方程式2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑可知，M為CO，a=2，每生成1molM，消耗1molSnO2；轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；

D．C被氧化生成CO和CO2；則反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物有兩種，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確配平和書寫反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意反應(yīng)中C元素化合價的變化，同時注意還原劑被氧化后的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。9、CD【分析】【詳解】

A．銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中，由于活動性Fe>Cu，所以電池反應(yīng)是Fe+2Fe3+=3Fe2+；故A錯誤；

B．鐵上鍍鋅時陽極是鍍層金屬，鍍件作陰極。當(dāng)陰極析出6.5g鋅，在陽極就會溶解Zn6.5g，因此溶液中Zn2+數(shù)基本不變；故B錯誤；

C．在反應(yīng):4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2中CuS的Cu化合價降低；得到電子，所以CuS作氧化劑，S失去電子，化合價升高，所以CuS作還原劑。因此CuS既是氧化劑又是還原劑，故C正確；

D．生鐵中含有雜質(zhì)C，所以生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體；故D正確；

答案選CD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化；故A錯誤；

B．兩個原子如果核外電子排布相同；則質(zhì)子數(shù)相同，一定是同一種元素，故B正確；

C．原子的次外層電子數(shù)不一定是8個；可以是2；18等，故C正確；

D．H氫原子的原子核只有質(zhì)子沒有中子；故D錯誤；

故選AD。11、AD【分析】【詳解】

A.實驗式也是最簡式；苯的實驗式為CH，故A正確；

B.上述電子式的表達(dá)式中Cl的孤對電子未標(biāo)出來；故B錯誤；

C.CH3CH2CH2CH3是正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式；而不是結(jié)構(gòu)式，故C錯誤；

D.Fe2+在Fe原子基礎(chǔ)上失去最外層2個電子，因此Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確。

綜上所述；答案為AD。

【點睛】

書寫物質(zhì)的電子式時一定要注意不要忘記孤對電子的書寫。12、CD【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸；說明W為F，X是同周期中金屬性最強的元素，說明X為Na，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，說明Y為Al，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，名Z為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)非金屬越強；簡單氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯誤；

B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，簡單離子半徑：F－＞Na＋；故B錯誤；

C．元素X與氧可形成Na2O、Na2O2氧化物，Z與氧可形成Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等多種氧化物；故C正確；

D．X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4；它們兩兩之間能相互反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為CD。13、CD【分析】【分析】

硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵；硫酸鋁；二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進行解答。

【詳解】

A．由流程分析可知；溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；

B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2；調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；

C．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中；須控制條件防止其氧化和分解，故C錯誤；

D．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子；加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O的離子方程式為2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。反應(yīng)中氯酸鈉是氧化劑，氯化氫是還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化規(guī)律，化合價升降不交叉，且相近變化較易，故氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物為ClO2；

(2)方法二的方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4＝2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，反應(yīng)中氯元素的化合價從＋5價降低到＋4價，氯酸鈉是氧化劑，因此被還原的物質(zhì)是NaClO3。若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA。

(3)A.硝酸銀溶液和水中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不易用自來水配制，方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；A選；

B.食鹽溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來水配制，B不選；

C.碘化鉀溶液能與自來水中的氯氣反應(yīng)而被氧化，不易用自來水配制，方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；C選；

D.氯化鐵溶液與氯水不反應(yīng)；能用自來水配制，D不選；

答案選AC；

(4)設(shè)混合液中ClO-與的物質(zhì)的量分別均是1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是(1×1＋1×5)mol＝6mol，根據(jù)電子得失守恒可知被還原得到的氯離子是6mol，因此Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比6：2＝3：1。【解析】2+4H++2Cl-＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2OCl2NaClO30.1ACCl2+2I-=2Cl-+I2或Cl-+Ag+=AgCl↓3:115、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑵M足該條件的有：燒堿、NH3·H2O；醋酸、碳酸鈣；強電解質(zhì)在溶液中能夠完全電離；滿足條件下的為：燒堿、碳酸鈣；既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的為單質(zhì)或混合物，滿足條件的有：鐵片、石墨。

【點睛】

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都一定為化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；在溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，不能完全電離的為弱電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)，據(jù)此進行解答?！窘馕觥繜龎A、NH3·H2O、醋酸、碳酸鈣燒堿、碳酸鈣鐵片、石墨16、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念和特征分析判斷；由圖可知；Ⅳ為四種基本反應(yīng)類型中氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答；反應(yīng)中Cu部分由+2價降低為0價，部分不變，N元素的化合價由-3價升高為0價，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．煤的形成過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化；C元素的化合價發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．太陽能電池工作是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；基本原理是在光能的作用下，電子進入導(dǎo)帶運動產(chǎn)生電流輸出，沒有發(fā)生化學(xué)變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．簡單機械織布；為物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；

D．燒制陶瓷發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化；涉及氧化還原反應(yīng)，如涉及碳的燃燒等，故D不選；

故答案為：BC；

(2)由圖可知，Ⅳ為四種基本反應(yīng)類型中氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；

(3)①反應(yīng)中Cu由+2價降低為0價，N元素的化合價由-3價升高為0價，NH4Cl失去3個電子，而銅得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒，配平后的反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案為：4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2+4H2O

②N元素失去電子被氧化；Cu元素得到電子被還原，則CuO為氧化劑，故答案為：氮；CuO；

③由反應(yīng)方程式可知，CuO為氧化劑，還原劑為NH4Cl；其中部分CuO沒有被還原，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為：3∶2。

【點睛】

本題的易錯點為(3)③，要注意產(chǎn)物中的CuCl2不是還原產(chǎn)物?！窘馕觥緽C3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(合理即可)氧化4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2ONCuO3∶217、略

【分析】【詳解】

（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在水溶液中的電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO－。（2）氯氣具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，1mol氯氣得到2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目可表示為（3）C2O42－→CO2的轉(zhuǎn)化中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去電子，被氧化，所以必須加入氧化劑。（4）1mol鈉離子的質(zhì)量是23g，則一個鈉離子的質(zhì)量為（5）CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，含有的氧原子數(shù)相等，則根據(jù)化學(xué)式可知三種氣體在同溫同壓下的體積比為【解析】Ca（ClO）2=Ca2++2ClO-氧化劑3.82×10-23g6:3:218、略

【分析】【分析】

碳酸鈉是二元弱酸的正鹽，與鹽酸反應(yīng)分步進行，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；開始沒有氣泡，后來有氣泡。

【詳解】

（1）①實驗中；溶解碳酸鈉固體時用玻璃棒攪拌加快溶解速率，轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時用玻璃棒引流防止液體流出。

②a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎酒到容量瓶外；溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選a；

b．加水時不慎超過了刻度線，把液體倒出一些，溶質(zhì)偏少，所配溶液實際濃度比要求小，故選b；

c．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液；不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對濃度無影響，故不選c。

選ab。

（2）①向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，溶液紅色明顯變淺，是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式是

②向碳酸鈉溶液中通入可以實現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。【解析】(1)攪拌，加快碳酸鈉溶解；引流ab

(2)溶液紅色明顯變淺Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯的元素符號為Cl；2個氮分子為雙原子分子，2個氮分子為2N2；鐵離子可表示為Fe3+。故答案：Cl；2N2；Fe3+。

(2)化學(xué)式為HNO3的名稱為硝酸；氫氧化鎂化學(xué)式為Mg(OH)2，屬于堿類化合物；銀的化學(xué)式為Ag，故答案：硝酸；Ag；堿。【解析】Cl2N2Fe3+硝酸Ag堿20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層有4個電子，判斷為C或硅，B的陰離子和C的陽離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，為過氧化鈉，判斷B為O，C為Na，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則判斷為S，據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

綜上所述得到A；B、C和D分別為：C、O、Na、S；則。

(1)A的元素名稱為碳；C為鈉；

(2)E為過氧化鈉，其電子式為

(3)A、B的化合物為二氧化碳，E為過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)A；B兩元素形成的化合物為二氧化碳；屬于共價化合物，故答案為共價；

(5)D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A為碳，則濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。【解析】碳鈉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2共價C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸鈉粉末、CuSO4?5H2O晶體不能導(dǎo)電；但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅絲；稀硫酸，氨水、熔融氯化鈉可以導(dǎo)電，但銅是單質(zhì)、氨水是混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；二氧化碳?xì)怏w和蔗糖熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電，溶于水時蔗糖溶液也不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，二氧化碳的水溶液雖然能導(dǎo)電，但由于在溶液中發(fā)生電離的是二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸，二氧化碳并未發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

Ⅱ．(4)鐵置換出Cu；Cu置換出Ag，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

(5)氯氣；氫離子都具有氧化性；可與鐵反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，氯氣氧化性較強，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ．(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬；電解質(zhì)溶液或熔融液；即含有自由移動離子的物質(zhì)．符合條件的有②④⑥⑨；

(2)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；符合條件的有①③⑦⑨⑩；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；符合條件的有⑤⑧；

Ⅱ．(4)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，則鐵置換出Cu，Cu置換出Ag，所以還原劑Fe＞Cu＞Ag，故還原性最強的是Fe；Cu2+、Fe2+、Ag+中氧化性強弱為Ag+＞Cu2+＞Fe2+，氧化性最強的是Ag+；

(5)鐵為變價金屬，與強氧化劑反應(yīng)生成鐵離子，也氧化性較弱的氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子，Cl2、H+都具有氧化性，可與鐵反應(yīng)分別生成氯化鐵、氯化亞鐵，Cl2氧化性較強。

【點睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧FeAg+Cl2、H+Cl2四、判斷題(共4題，共12分)22、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。23、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量可能相同，如氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故該說法錯誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強之比為5：2，正確。五、推斷題(共2題，共18分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO427、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO